أزيد الصوديوم

طوّر كورتيوس وثيل عملية إنتاج أخرى، حيث يتم تحويل إستر النتريت إلى أزيد الصوديوم باستخدام الهيدرازين . هذه الطريقة مناسبة لتحضير أزيد الصوديوم في المختبر.

2 NaNO ₂ + 2 C ₂ H ₅ OH + H ₂ SO ₄ → 2 C ₂ H ₅ ONO + Na ₂ SO ₄ + 2 H ₂ O

C ₂ H ₅ ONO + N ₂ H ₄ · H ₂ O + NaOH → NaN ₃ + C ₂ H ₅ OH + 3 H ₂ O

بدلاً من ذلك، يمكن الحصول على الملح عن طريق تفاعل نترات الصوديوم مع أميد الصوديوم. ^{[ 8 ]}

3 ناه ₂ + نانو ₃ → نا ن ₃ + 3 هيدروكسيد الصوديوم + NH ₃

معالجة أزيد الصوديوم بالأحماض القوية تعطي حمض الهيدرازويك (أزيد الهيدروجين؛ HN ₃ ):

H⁺ ⁺ N⁻³ → HN₃​_​

يُعد حمض الهيدرازويك، وهو شديد السمية أيضاً، خطيراً بشكل خاص لأنه سائل متطاير في درجة حرارة الغرفة. أما في غير ذلك، فلا تحتوي المحاليل المائية إلا على كميات ضئيلة من حمض الهيدرازويك، كما هو موضح في تفاعل التوازن التالي:

N − 3 + H ₂ O ⇌ HN ₃ + OH ⁻ , K = 10 ^−4.6

يمكن تدمير أزيد الصوديوم بمعالجته بحمض النيتروز ( HNO₂ ) المُنتَج في الموقع من محلول _أزيد الصوديوم (NaN₃ ₎ مع نتريت معدني عن طريق التحميض بحمض معدني. ^{[ 9 ] [ 10 ]}

2 NaN ₃ + 2 HNO ₂ → 3 N ₂ + 2 NO + 2 NaOH

يُعدّ تعديل WF Rinkenbach للطريقة المذكورة أعلاه أكثر أمانًا، إذ يتجنب احتمالية إنتاج حمض الهيدرازويك أو أبخرة أكسيد النيتروجين. يُضاف محلول من 71 غرامًا من نتريت الصوديوم في 470 مل من الماء إلى معلق مُحَرَّك من 28 غرامًا من أزيد الصوديوم في 5.7 لتر من أسيتات الأمونيوم بتركيز 10 % ، ثم يُضاف 210 مل من حمض الأسيتيك الجليدي . يُترك المحلول في مكان دافئ لمدة ساعة، ثم يُتخلص منه ^{. [} 11 ^]              

احتوت تركيبات الوسائد الهوائية المستخدمة في أواخر التسعينيات وأوائل الألفية الثانية ^{[ 12 ] [ 13 ]} على مخاليط من المؤكسدات وأزيد الصوديوم ومواد أخرى، بما في ذلك مواد الاشتعال والتسريع. يقوم جهاز تحكم إلكتروني بتفجير هذا الخليط أثناء حادث تصادم سيارة.

2 NaN ₃ → 2 Na + 3 N ₂

يحدث التفاعل نفسه عند تسخين الملح إلى حوالي 300  درجة مئوية. يُعد الصوديوم المتكون خطرًا محتملاً بحد ذاته، وفي الوسائد الهوائية للسيارات، يتحول بتفاعله مع مكونات أخرى، مثل نترات البوتاسيوم والسيليكا . في الحالة الأخيرة، تتكون سيليكات الصوديوم غير الضارة. ^{[ 14 ]} بينما لا يزال أزيد الصوديوم يُستخدم في مزالق الإخلاء في الطائرات الحديثة، تحتوي الوسائد الهوائية للسيارات من الجيل الجديد على متفجرات أقل حساسية مثل نيتروجوانيدين أو نترات الجوانيدين . ^{[ 13 ]}

نظراً لخطورة انفجاره، فإن استخدام أزيد الصوديوم في التخليق العضوي على نطاق صناعي محدود . في المختبر، يُستخدم لإدخال مجموعة الأزيد الوظيفية عن طريق استبدال الهاليدات . ^{[ 10 ]} يمكن بعد ذلك تحويل مجموعة الأزيد الوظيفية إلى أمين عن طريق الاختزال باستخدام كلوريد القصدير _{الثنائي} في الإيثانول أو هيدريد الليثيوم والألومنيوم أو فوسفين ثالثي ، مثل ثلاثي فينيل فوسفين في تفاعل ستودينجر ، باستخدام نيكل راني أو كبريتيد الهيدروجين في البيريدين . يُنتج دواء أوسيلتاميفير ، وهو دواء مضاد للفيروسات، حالياً على نطاق تجاري باستخدام طريقة تعتمد على أزيد الصوديوم. ^{[ 15 ]}

يُعدّ أزيد الصوديوم مادةً أوليةً متعددة الاستخدامات لمركبات أزيد غير عضوية أخرى، مثل أزيد الرصاص وأزيد الفضة ، والتي تُستخدم في الصواعق كمواد متفجرة أولية . وتتميز هذه الأزيدات بحساسيتها العالية للانفجار المبكر مقارنةً بأزيد الصوديوم، مما يحدّ من استخداماتها. يُمكن تحضير أزيد الرصاص وأزيد الفضة من خلال تفاعل الإحلال المزدوج مع أزيد الصوديوم وأملاح النترات (الأكثر شيوعًا) أو الأسيتات الخاصة بهما . كما يتفاعل أزيد الصوديوم مع أملاح الكلوريد لبعض المعادن القلوية الترابية في المحاليل المائية، مثل كلوريد الباريوم أو كلوريد السترونتيوم، لإنتاج أزيد الباريوم وأزيد السترونتيوم على التوالي ، وهما أيضًا مادتان متفجرتان أوليتان حساسيتان نسبيًا. يُمكن استخلاص هذه الأزيدات من المحلول عن طريق التجفيف الدقيق.

يُعدّ أزيد الصوديوم كاشفًا مفيدًا ، ومادة حافظة مضادة للبكتيريا للمحاليل الكيميائية الحيوية. في الماضي ، استُخدم الميرثيولات والكلوروبوتانول أيضًا كبديل للأزيد لحفظ المحاليل الكيميائية الحيوية. ^{[ 16 ]}

يُعد أزيد الصوديوم مثبطًا فوريًا لإنزيم اللاكتوبيروكسيداز ، والذي يمكن أن يكون مفيدًا لإيقاف تجارب الوسم الإشعاعي للبروتينات باستخدام اليود ^-125 المحفزة بواسطة اللاكتوبيروكسيداز . ^{[ 17 ]}

في المستشفيات والمختبرات، يُعدّ مبيدًا حيويًا ؛ وهو ذو أهمية خاصة في الكواشف السائبة والمحاليل المركزة التي قد تدعم نمو البكتيريا ، حيث يعمل أزيد الصوديوم كمثبط لنمو البكتيريا عن طريق تثبيط إنزيم سيتوكروم أوكسيداز في البكتيريا سالبة الغرام ؛ ومع ذلك، فإن بعض البكتيريا موجبة الغرام ( المكورات العقدية ، والمكورات الرئوية ، واللاكتوباسيلس ) مقاومة له بطبيعتها. ^{[ 18 ]}

يستخدم في الزراعة لمكافحة الآفات المسببة للأمراض المنقولة بالتربة مثل ميلويدوجين إنكوجنيتا أو هيليكوتيلينكوس ديهيستيرا . ^{[ 19 ]}

كما يُستخدم كمُطفر لاختيار المحاصيل النباتية مثل الأرز، ^{[ 20 ]} والشعير ^{[ 21 ]} أو الشوفان. ^{[ 22 ]}

وقد حظي أزيد الصوديوم باهتمام في هولندا ^{[ 29 ]} وفي الخارج ^{[ 30 ]} كمادة كيميائية تستخدم لأغراض القتل والانتحار.

نُسبت مادة أزيد الصوديوم إلى ما لا يقل عن 172 حالة وفاة خلال الفترة من 2015 إلى 2022، كجزء من مادة غير مشروعة تُستخدم كوسيلة مساعدة على الانتحار، وتُعرف باسم " المخدر X" (بالهولندية: middel X ) ^{[ 31 ].} وفي عام 2021، أشارت مراجعة لجميع تقارير حالات التسمم بأزيد الصوديوم إلى أن 37% من الحالات كانت محاولات انتحار ^{[ 32 ]} . ويُعزى ازدياد استخدام أزيد الصوديوم كدواء للانتحار إلى توفره عبر متاجر إلكترونية متخصصة في الألعاب النارية ^{[ 33 ]} .

لم تُبلغ مراكز السيطرة على الأمراض والوقاية منها الأمريكية عن وجود ترياق محدد للتسمم بالأزيد. ^{[ 34 ]} وقد حددت مراجعة سردية نُشرت عام 2021 عدة حالات نجاة من ابتلاع الأزيد بعد علاج المريض بترياق التسمم بالسيانيد . ومن الناحية الآلية، يُرجح أن يكون هيدروكسوكوبالامين أكثر فائدة من الترياق الأخرى مثل نتريت الصوديوم وثيوسلفات الصوديوم. ونتيجة لذلك، يُوصى بالعلاج الذي يُوفر الدعم الديناميكي الدموي وهيدروكسوكوبالامين. وينبغي على المسعفين الأوائل استخدام معدات الوقاية الشخصية لحماية أنفسهم من التعرض للأزيد. ^{[ 35 ]}