أسيتات النحاس (II)

📅 آخر تحديث: ٣ أغسطس ٢٠٢٦
✍️ نُشر في: ٣ أغسطس ٢٠٢٦
📷 يحتوي على 1 صور
الموسوعة الحرة

أسيتات النحاس الثنائي ، والمعروفة أيضًا باسم أسيتات النحاسيك ، هي مركب كيميائي صيغته Cu(OAc) ₂ حيث AcO⁻ هو أيون الأسيتات ( CH₃CO₂ ) . يتوفر تجاريًا مشتقها المائي، Cu₂ ( OAc) ₄ (H₂O ) ₂ ، الذي يحتوي على جزيء ماء واحد لكل ذرة نحاس. أسيتات النحاس الثنائي اللامائية مادة صلبة بلورية خضراء داكنة ، بينما Cu₂ (OAc) ₄ (H₂O ) ₂ لونها أخضر مزرق. منذ القدم، استُخدمت أسيتات النحاس بأشكال مختلفة كمبيدات للفطريات وأصباغ خضراء . واليوم، تُستخدم أسيتات النحاس ككواشف في تخليق العديد من المركبات العضوية وغير العضوية . [ ٥ ] أسيتات النحاس، كغيرها من مركبات النحاس، تُصدر توهجًا أزرق مخضرًا عند إشعالها .

حدوث

معدن الهوغانيت هو شكل طبيعي من أسيتات النحاس الثنائي. [ 6 ] [ 7 ] وهناك معدن مشابه، يحتوي أيضاً على الكالسيوم، وهو الباسيت. [ 7 ] وكلاهما نادر جداً. [ 8 ] [ 9 ]

بناء

بنية أسيتات النحاس (II)

يتخذ هيدرات أسيتات النحاس بنية العجلة المجدافية، وهي بنية مشابهة لتلك الموجودة في رباعي أسيتات الروديوم (II) والكروم (II). [ 10 ] [ 11 ] ترتبط ذرة أكسجين واحدة في كل جزيء أسيتات بذرة نحاس واحدة بمسافة 1.97 أنغستروم (0.197 نانومتر) . ويكتمل غلاف التناسق بجزيئين من الماء ، بمسافة 2.20 أنغستروم (0.220 نانومتر) بين ذرتي النحاس . وتفصل بين ذرتي النحاس مسافة 2.62 أنغستروم (0.262 نانومتر) فقط ، وهي مسافة قريبة من المسافة بين ذرتي النحاس في النحاس المعدني. [ 12 ] [ 13 ] [ 14 ] [ 15 ] يتفاعل مركزا النحاس، مما يؤدي إلى انخفاض العزم المغناطيسي، بحيث يكون المركب Cu₂(OAc)₄(H₂O)₂ غير مغناطيسي تقريبًا عند درجات حرارة أقل من 90 كلفن (-297.7 درجة فهرنهايت). وقد مثّل اكتشاف Cu₂ ( OAc ) ₄ ( H₂O ) ₂ خطوةً حاسمةً في تطوير النظريات الحديثة للاقتران التبادلي المضاد للمغناطيسية ، والتي تُعزى سلوكه غير المغناطيسي عند درجات الحرارة المنخفضة إلى إلغاء العزمين المغناطيسيين المتعاكسين على ذرات النحاس المتجاورة. [ 16 ]        

توليف

يتم تحضير أسيتات النحاس (II) صناعياً عن طريق تسخين هيدروكسيد النحاس (II) أو كربونات النحاس (II) القاعدية مع حمض الأسيتيك . [ 5 ]

الاستخدامات

التخليق العضوي

يُستخدم أسيتات النحاس الثنائي كعامل مؤكسد في التخليق العضوي. في تفاعل إيجلينتون، يُستخدم Cu₂(OAc)₄ لربط الألكاينات الطرفية لإنتاج ثنائي الألكاين 1،3 : [ 17 ] [ 18 ]

النحاس 2 (OAc) 4 + 2 RC≡CH → 2 CuOAc + RC≡C−C≡CR + 2 HOAc

يحدث التفاعل عبر وسيطة أسيتيليدات النحاس الأحادي ، التي تتأكسد لاحقًا بواسطة أسيتات النحاس الثنائي، مُحررةً جذر الأسيتيليد. ومن التفاعلات المشابهة التي تتضمن أسيتيليدات النحاس، تخليق الإينامينات ، وهي ألكينات طرفية تحتوي على مجموعات أمينية باستخدام Cu₂ ( OAc) ₄ . [ 19 ] وقد استُخدمت هذه الطريقة في تفاعل الهدرجة الأمينية للأكريلونيتريل . [ 20 ]

التحليل الكيميائي

في التحليل الكيميائي، يعمل كعامل مؤكسد في كل من اختبار بارفويد للكشف عن وجود السكريات الأحادية، وكمركب أولي لمركب النحاس والأحماض الدهنية في اختبار صابون النحاس اللوني للكشف عن الأحماض الدهنية الحرة. [ 21 ]

آخر

يُستخدم مزيج من أسيتات النحاس وكلوريد الأمونيوم لتلوين النحاس كيميائياً بطبقة برونزية. [ 22 ]

أسيتات النحاس الأحادي

يؤدي تسخين خليط من أسيتات النحاس (II) اللامائي ومعدن النحاس إلى الحصول على أسيتات النحاس (I) : [ 23 ] [ 24 ]

Cu + Cu(OAc) 2 → 2 CuOAc

على عكس مشتق النحاس (II)، فإن أسيتات النحاس (I) عديم اللون وغير مغناطيسي.

أسيتات النحاس الأساسية

يُحضّر "أسيتات النحاس القاعدي" بمعادلة محلول مائي من أسيتات النحاس الثنائي. الأسيتات القاعدي قليل الذوبان. وهذه المادة هي أحد مكونات الزنجار ، وهي المادة الزرقاء المخضرة التي تتكون على النحاس عند تعرضه لفترات طويلة للهواء.

أسيتوأرسينيت النحاس

يتفاعل أسيتات النحاس (II) مع أكسيد الزرنيخ الثلاثي لتكوين أسيتوأرسينيت النحاس، وهو مبيد حشري وفطري قوي يسمى باريس الأخضر .

مراجع

  1. ↑ "أسيتات النحاس (II) | C4H6CuO4 | ChemSpider" .
  2. ↑ تريمبل، آر إف (1976). "أسيتات النحاس (II) أحادي الهيدرات - نقطة انصهار خاطئة". مجلة التعليم الكيميائي . 53 (6): 397. Bibcode : 1976JChEd..53..397T . doi : 10.1021/ed053p397 .
  3. ↑ "صحيفة بيانات السلامة المعدنية: أسيتات النحاس (II)، أحادي الهيدرات" (ملف PDF) . مؤرشف من الأصل (ملف PDF) بتاريخ 28-09-2011 . تم الاطلاع عليه بتاريخ 14-06-2011 .
  4. ↑ دليل NIOSH المختصر للمخاطر الكيميائية. "#0150" . المعهد الوطني للسلامة والصحة المهنية (NIOSH).
  5. 1 2 ريتشاردسون، إتش. واين. "مركبات النحاس". موسوعة أولمان للكيمياء الصناعية . فاينهايم: وايلي-في سي إتش. doi : 10.1002/14356007.a07_567 . ISBN 978-3-527-30673-2.
  6. ↑ موسوميسي، أنتوني؛ فروست، راي ل. (2007-05-01). "دراسة طيفية وحرارية لمعدن الهوغانيت" . مجلة سبيكتروكيميكا أكتا، الجزء أ: الطيف الجزيئي والحيوي . 67 (1): 48-57 . Bibcode : 2007AcSpA..67...48M . doi : 10.1016/j.saa.2006.05.037 . ISSN 1386-1425 . PMID 17321784 .  
  7. 1 2 هيبس، دي إي؛ كوليتش، يو؛ ليفرت، بي؛ شارب، جيه إل؛ ويليامز، بي إيه (يونيو 2002). "هوغانيت وباسيت، معدنان جديدان من الأسيتات من منجم بوتوسي، بروكن هيل، أستراليا" . مجلة علم المعادن . 66 (3): 459-464 . Bibcode : 2002MinM...66..459H . doi : 10.1180/0026461026630042 . ISSN 0026-461X . S2CID 97116531 .  
  8. ↑ "Paceite" .
  9. ↑ "قائمة المعادن" . 21 مارس 2011.
  10. ↑ فان نيرك، جيه إن؛ شوينينج، إف آر إل (1953). "دليل بالأشعة السينية على وجود روابط معدنية في أسيتات النحاس والكروم". مجلة نيتشر . 171 (4340): 36-37 . Bibcode : 1953Natur.171...36V . doi : 10.1038/171036a0 . S2CID 4292992 . 
  11. ↑ ويلز، أ. ف. (1984). الكيمياء اللاعضوية البنيوية . أكسفورد: مطبعة كلارندون. ISBN 978-0-19-855370-0.
  12. ↑ كاتريك، ج.؛ ثورنتون، ب. (1977). "بنية وخواص فيزيائية للكربوكسيلات متعددة النوى" . التقدم في الكيمياء غير العضوية والكيمياء الإشعاعية. 20 : 291-362 . doi : 10.1016 /s0065-2792(08)60041-2 . ISBN 9780120236206.
  13. ↑ فان نيرك، جيه إن؛ شوينينج، إف آر إل (10 مارس 1953). "نوع جديد من مركبات النحاس كما وُجد في البنية البلورية لأسيتات النحاسيك، Cu2(CH3COO)4.2H2O" . أكتا كريستالوغرافيكا . 6 (3): 227-232 . Bibcode : 1953AcCry...6..227V . doi : 10.1107/S0365110X53000715 . ISSN 0365-110X . 
  14. ↑ ميستر، باتريس دي؛ فليتشر، ستيفن ر.؛ سكابسكي، أندريه سي. (1973-01-01). "بنية بلورية مُحسَّنة لرباعي-µ-أسيتاتو-ثنائي أكوا ثنائي النحاس (II)" . مجلة الجمعية الكيميائية، معاملات دالتون (23): 2575-2578 . doi : 10.1039/DT9730002575 . ISSN 1364-5447 . 
  15. ↑ براون، جي إم؛ تشيدامبارام، آر. (15-11-1973). "أسيتات النحاس (II) أحادي الهيدرات ثنائي النواة: إعادة تحديد البنية بواسطة تحليل حيود النيوترونات" . مجلة أكتا كريستالوغرافيكا، القسم ب: علم البلورات البنيوي وكيمياء البلورات . 29 (11): 2393-2403 . رمز Bibcode : 1973AcCrB..29.2393B . doi : 10.1107/S0567740873006758 . ISSN 0567-7408 . 
  16. ↑ كارلين، آر إل (1986). الكيمياء المغناطيسية . برلين: سبرينغر. ص 77-82 . ISBN  978-3642707353.
  17. ^ ستوكيل، ك. سوندهايمر، ف. " [ 18 ] الأنولين" . التوليفات العضوية . 54 : 1. دوى : 10.15227/orgsyn.054.0001المجلدات المجمعة ، المجلد 6، صفحة 68  .
  18. ↑ كامبل، آي دي؛ إيجلينتون، جي. "ثنائي فينيل ثنائي الأسيتيلين" . التخليق العضوي . 45 : 39. doi : 10.15227/orgsyn.045.0039المجلدات المجمعة ، المجلد 5، صفحة 517  .
  19. ↑ فوغل، ب.؛ سروغل، ج. (2005). "أسيتات النحاس (II)". موسوعة إيروس للكواشف المستخدمة في التخليق العضوي . جون وايلي وأولاده. doi : 10.1002/047084289X.rc194.pub2 . ISBN 978-0-470-84289-8..
  20. ↑ هاينينجر، إس. أ. "3-( أو -كلوروأنيلينو)بروبيونيتريل" . التخليق العضوي . 38 : 14. doi : 10.15227/orgsyn.038.0014المجلدات المجمعة ، المجلد 4، صفحة 146  .
  21. ↑ مصطفى، أحمد؛ كرمالي، أمين؛ عبد المعز، وائل (2016). "اختبار دقيق باستخدام الميكروبليت لقياس نشاط الليباز باستخدام مستحلب زيت الزيتون كركيزة: تعديل طريقة قياس الألوان بصابون النحاس" . مجلة علوم الزيوت . 65 (9): 775-784 . doi : 10.5650/jos.ess16066 . ISSN 1347-3352 . PMID 27581492 .  
  22. ↑ بوديجا، جوران. "مجموعة من الصيغ للتلوين الكيميائي والكهروكيميائي والحراري للمعادن، والطلاء بالغمر الخالي من السيانيد، والطلاء الكهربائي" (ملف PDF) . Finishing.com . تاريخ الاطلاع: 30 ديسمبر 2023 .
  23. ↑ كيرشنر، إس. جيه.؛ فرناندو، كيو.؛ داربي، دانا؛ ديلتس، جيه. إيه. (2007). "أسيتات النحاس (I)". في بوش، داريل إتش. (محرر). التخليق غير العضوي . المجلد 20 (الطبعة 1 ). وايلي. الصفحات 53-55 . doi : 10.1002/9780470132517.ch16 . ISBN    9780470132517.
  24. ↑ باريش، إي جيه؛ كيزيتو، إس إيه (2001). "أسيتات النحاس (I)". موسوعة الكواشف للتخليق العضوي . جون وايلي وأولاده. doi : 10.1002/047084289X.rc193 . ISBN 0471936235.