قانون دالتون

ينص قانون دالتون (المعروف أيضًا بقانون دالتون للضغوط الجزئية ) على أنه في خليط من الغازات غير المتفاعلة ، يكون الضغط الكلي مساويًا لمجموع الضغوط الجزئية للغازات الفردية . ^{[ 1 ]} وقد لاحظ جون دالتون هذا القانون التجريبي عام 1801 ونشره عام 1802. ^{[ 2 ]} ويرتبط قانون دالتون بقوانين الغازات المثالية .

رياضياً، يمكن تعريف ضغط خليط من الغازات غير المتفاعلة على أنه مجموع: $${\displaystyle p_{\text{total}}=\sum _{i=1}^{n}p_{i}=p_{1}+p_{2}+p_{3}+\cdots +p_{n}}$$ حيث تمثل p1 _و p2 و _... و pn الضغوط الجزئية لكل مكون ^. _[ ^{1 ]}

$${\displaystyle p_{i}=p_{\text{total}}x_{i}}$$ حيث يمثل x _i الكسر المولي للمكون i في الخليط الكلي المكون من n مكون.

توفر العلاقة أدناه طريقة لتحديد تركيز أي مكون غازي منفرد بناءً على الحجم$${\displaystyle p_{i}=p_{\text{total}}c_{i}}$$ حيث c _i هو تركيز المكون i .

لا يلتزم الغاز الحقيقي بقانون دالتون التزامًا تامًا ، إذ يزداد الانحراف مع ازدياد الضغط. في ظل هذه الظروف، يصبح الحجم الذي تشغله الجزيئات كبيرًا مقارنةً بالفراغ بينها. وعلى وجه الخصوص، تؤدي المسافات المتوسطة القصيرة بين الجزيئات إلى زيادة قوى التجاذب بينها بشكل كافٍ لتغيير الضغط الذي تمارسه بشكل ملحوظ، وهو تأثير لا يتضمنه نموذج الغاز المثالي.