جون دالتون

📅 آخر تحديث: ١ أغسطس ٢٠٢٦
✍️ نُشر في: ١ أغسطس ٢٠٢٦
📷 يحتوي على 18 صور
الموسوعة الحرة

جون دالتون ( 5 أو 6 سبتمبر 1766 - 27 يوليو 1844) كان كيميائيًا وفيزيائيًا وعالم أرصاد جوية إنجليزيًا ، أرست أعماله أسس النظرية الذرية الحديثة والكيمياء القياسية . انطلاقًا من أفكار سابقة حول عدم قابلية المادة للتجزئة وقياساته الدقيقة لنسب التفاعل، اقترح دالتون أن كل عنصر كيميائي يتكون من ذرات متطابقة ذات أوزان مميزة، وأن المركبات تتشكل عندما تتحد ذرات عناصر مختلفة بنسب عددية صحيحة ثابتة. قدم كتابه " نظام جديد للفلسفة الكيميائية " (1808) نموذجًا ذريًا متماسكًا، ووفر أوزانًا ذرية نسبية ورموزًا، وأرسى الإطار الكمي الذي شكل كيمياء القرن التاسع عشر، ولا يزال أساس الفكر الكيميائي الحديث.

كان دالتون رائدًا في علم الأرصاد الجوية والفيزياء؛ إذ دوّن ملاحظات يومية عن الطقس لأكثر من خمسين عامًا، وصاغ أول قانون تجريبي للضغوط الجزئية (المعروف لاحقًا بقانون دالتون)، ودرس سلوك الغازات من خلال أبحاثه حول ضغط البخار وذوبان الغازات. أدت أبحاثه حول عمى الألوان الذي كان يعاني منه إلى أول وصف علمي لهذه الحالة - والتي لا تزال تُعرف في العديد من اللغات باسم "الدالتونية" - وساعدت في وضع مناهج تجريبية لربط الإدراك بالفيزيولوجيا. انتُخب دالتون زميلًا في الجمعية الملكية عام 1822 وحصل على ميداليتها الملكية عام 1826، ليصبح أول عالم بريطاني يطور نظرية ذرية كمية، وأحد الشخصيات الرئيسية في تحول الكيمياء من علم نوعي إلى علم رياضي.

وقت مبكر من الحياة

لوحة تاريخية تُشير إلى مكان ميلاد دالتون
لوحة حديثة تُشير إلى مكان ميلاد دالتون

وُلد جون دالتون في الخامس أو السادس من سبتمبر عام ١٧٦٦ لعائلة كويكرية في إيجلزفيلد ، بالقرب من كوكرماوث ، في كمبرلاند ، إنجلترا. [ ١ ] [ ٢ ] كان والده نساجًا. [ ٣ ] تلقى تعليمه المبكر على يد والده وعلى يد الكويكر جون فليتشر، الذي كان يدير مدرسة خاصة في قرية باردشو هول المجاورة . كانت عائلة دالتون فقيرة جدًا بحيث لم تستطع إعالته لفترة طويلة، فبدأ يكسب رزقه، منذ سن العاشرة، بالعمل لدى الكويكر المحلي الثري إيليهو روبنسون. [ ٤ ]

العمل العلمي

علم الأرصاد الجوية

نسخة من أول منشور لدالتون عام 1793 بعنوان "ملاحظات ومقالات في علم الأرصاد الجوية".
نسخة من أول منشور لدالتون عام 1793 بعنوان " ملاحظات ومقالات في علم الأرصاد الجوية".

تأثرت حياة دالتون المبكرة بشخصية بارزة من الكويكرز، إيليهو روبنسون، [ 2 ] وهو عالم أرصاد جوية وصانع أدوات بارع من إيجلزفيلد، كمبرلاند ، والذي أثار اهتمامه بمسائل الرياضيات والأرصاد الجوية. خلال سنوات إقامته في كيندال، ساهم دالتون بحلول للمسائل وأجاب على أسئلة حول مواضيع مختلفة في مجلتي "مذكرات السيدات" و" مذكرات السادة" . في عام 1787، في سن الحادية والعشرين، بدأ دالتون بتدوين يومياته المتعلقة بالأرصاد الجوية، والتي سجل فيها، على مدار السنوات السبع والخمسين التالية، أكثر من 200,000 ملاحظة. [ 5 ] [ 6 ] وفي ذلك الوقت تقريبًا، أعاد اكتشاف نظرية جورج هادلي حول دوران الغلاف الجوي (المعروفة الآن باسم خلية هادلي ). [ 7 ] في عام 1793، احتوى أول منشور لدالتون، " ملاحظات ومقالات في الأرصاد الجوية "، على بذور العديد من اكتشافاته اللاحقة، ولكن على الرغم من أصالة أسلوبه، لم يلقَ اهتمامًا يُذكر من قِبل الباحثين الآخرين. تم نشر عمل دالتون الثاني، وهو كتاب " عناصر قواعد اللغة الإنجليزية" (أو " نظام جديد للتعليم النحوي: لاستخدام المدارس والأكاديميات ")، في عام 1801. [ 8 ]

قياس الجبال

بعد مغادرته منطقة البحيرات ، كان دالتون يعود إليها سنويًا لقضاء عطلاته في دراسة الأرصاد الجوية، وهو ما كان يتطلب منه الكثير من المشي في الجبال. قبل ظهور الطائرات وبالونات الأرصاد الجوية ، كانت الطريقة الوحيدة لقياس درجة الحرارة والرطوبة على ارتفاعات عالية هي تسلق الجبال. وقدّر دالتون الارتفاع باستخدام البارومتر . لم تنشر هيئة المساحة البريطانية خرائط لمنطقة البحيرات حتى ستينيات القرن التاسع عشر. قبل ذلك، كان دالتون من بين القلائل الذين يمتلكون معرفة دقيقة بارتفاعات جبال المنطقة. [ 9 ] وكان يرافقه غالبًا جوناثان أوتلي ، الذي أجرى هو الآخر دراسة لارتفاعات القمم المحلية، مستخدمًا أرقام دالتون للمقارنة والتحقق من صحة عمله. نشر أوتلي معلوماته في خريطته لعام 1818. وأصبح أوتلي مساعدًا وصديقًا لدالتون. [ 10 ]

عمى الألوان

في عام ١٧٩٤، بعد وصوله إلى مانشستر بفترة وجيزة، انتُخب دالتون عضوًا في جمعية مانشستر الأدبية والفلسفية ، المعروفة باسم "Lit & Phil"، وبعد أسابيع قليلة، قدّم بحثه الأول بعنوان "حقائق غير عادية تتعلق برؤية الألوان"، حيث افترض أن ضعف إدراك الألوان ناتج عن تغير لون السائل الموجود في مقلة العين. ولأنه وشقيقه كانا مصابين بعمى الألوان ، فقد أدرك أن هذه الحالة وراثية. [ ١١ ]

على الرغم من دحض نظرية دالتون لاحقًا، إلا أن أبحاثه المبكرة حول عمى الألوان حظيت بالتقدير بعد وفاته. [ أ ] أظهر فحص مقلة عينه المحفوظة عام ١٩٩٥ أن دالتون كان مصابًا بعمى الألوان الأحمر والأخضر ، وهو نوع من عمى الألوان الخلقي الذي ينتج عن غياب جين الفوتوبسينات الحساسة للأطوال الموجية المتوسطة (الخضراء) . [ ١١ ] يرى المصابون بهذا النوع من عمى الألوان كل لون على أنه أزرق أو أصفر أو رمادي، أو كما كتب دالتون في بحثه الرائد، [ ١٣ ]

ذلك الجزء من الصورة الذي يسميه الآخرون أحمر، يبدو لي مجرد ظل أو عيب في الضوء؛ بعد ذلك يبدو البرتقالي والأصفر والأخضر لونًا واحدًا، ينحدر بشكل موحد تقريبًا من الأصفر الشديد إلى الأصفر النادر، مما يشكل ما أسميه درجات مختلفة من اللون الأصفر.

صورة لنهر يمر عبر الغابة عند غروب الشمس، مع صخور مغطاة بالأشنات البرتقالية في المقدمة، وسماء غروب الشمس بلون أرجواني ووردي مصفر، ونهر يعكس ألوان السماء، وأشجار ونباتات خضراء زاهية.
الرؤية الطبيعية
نفس الصورة مع تعديل ألوانها لمحاكاة عمى الألوان الأحمر والأخضر. تبدو المناطق البرتقالية في الصخور، والمناطق الوردية المصفرة في السماء، والنباتات الخضراء الآن بلون أصفر متشابه، بينما تبدو الأجزاء الأرجوانية من السماء والنهر زرقاء أو رمادية.
محاكاة عمى الألوان الأحمر والأخضر

قوانين الغاز

في عام 1800، أصبح دالتون سكرتيرًا لجمعية مانشستر الأدبية والفلسفية، وفي العام التالي قدّم سلسلة محاضرات مهمة بعنوان "مقالات تجريبية" حول تركيب الغازات المختلطة؛ وضغط البخار والأبخرة الأخرى عند درجات حرارة مختلفة في الفراغ وفي الهواء ؛ والتبخر ؛ والتمدد الحراري للغازات. نُشرت المقالات الأربع، التي قُدّمت بين 2 و30 أكتوبر 1801، في مذكرات جمعية مانشستر الأدبية والفلسفية عام 1802.

تبدأ المقالة الثانية بالملاحظة التالية، [ 14 ]

لا يمكن أن يكون هناك شك فيما يتعلق بإمكانية اختزال جميع السوائل المرنة من أي نوع إلى سوائل؛ ولا ينبغي أن نيأس من تحقيق ذلك في درجات حرارة منخفضة وبضغوط قوية تُمارس على الغازات غير المختلطة.

بعد وصف التجارب لتحديد ضغط البخار عند نقاط مختلفة بين 0 و 100 درجة مئوية (32 و 212 درجة فهرنهايت) ، استنتج دالتون من ملاحظات ضغط البخار لستة سوائل مختلفة، أن تغير ضغط البخار لجميع السوائل متساوٍ، لنفس تغير درجة الحرارة، محسوبًا من بخار أي ضغط معين.  

وفي المقال الرابع يعلق قائلاً: [ 15 ]

لا أرى سببًا كافيًا يمنعنا من استنتاج أن جميع السوائل المرنة تحت الضغط نفسه تتمدد بالتساوي بفعل الحرارة، وأنه مقابل أي تمدد معين للزئبق ، يكون التمدد المقابل للهواء أقل نسبيًا كلما ارتفعت درجة الحرارة. ... يبدو، إذن، أن القوانين العامة المتعلقة بالكمية المطلقة للحرارة وطبيعتها، يُرجح أن تُستمد من السوائل المرنة أكثر من غيرها من المواد.

أعلن دالتون قانون غاي-لوساك ، الذي نشره جوزيف لويس غاي-لوساك عام 1802 (نسب غاي-لوساك الفضل في الاكتشاف إلى عمل غير منشور من ثمانينيات القرن الثامن عشر لجاك شارل ). وفي غضون عامين أو ثلاثة أعوام تلت المحاضرات، نشر دالتون عدة أوراق بحثية حول مواضيع مماثلة. تضمنت محاضرته "حول امتصاص الغازات بواسطة الماء والسوائل الأخرى" (التي ألقاها في 21 أكتوبر 1803، ونُشرت لأول مرة عام 1805) [ 16 ] قانونه الخاص بالضغوط الجزئية، المعروف الآن باسم قانون دالتون .

نموذج دالتون الذري كما هو موضح في كتاب جون دالتون " نظام جديد للفلسفة الكيميائية " (1808).

النظرية الذرية

لعلّ أهمّ أبحاث دالتون على الإطلاق تلك التي تناولت النظرية الذرية في الكيمياء. ورغم ارتباط اسمه ارتباطًا وثيقًا بهذه النظرية، فإنّ أصلها لا يزال غير مفهوم تمامًا. [ 17 ] [ 18 ] ربما استوحى دالتون هذه النظرية من أبحاثه على الإيثيلين ( غاز الأوليفين ) والميثان ( الهيدروجين المكربن )، أو من تحليل أكسيد النيتروز ( أول أكسيد النيتروجين ) وثاني أكسيد النيتروجين ( ثاني أكسيد النيتروجين )، وكلا الرأيين يستند إلى مرجعية توماس طومسون . [ 19 ]

بين عامي 1814 و1819، ادعى الكيميائي الأيرلندي ويليام هيغنز أن دالتون قد سرق أفكاره، إلا أن نظرية هيغنز لم تتناول الكتلة الذرية النسبية. [ 20 ] [ 21 ] تشير أدلة حديثة إلى أن تطور فكر دالتون ربما تأثر بأفكار كيميائي أيرلندي آخر، هو برايان هيغنز ، عم ويليام. كان برايان يعتقد أن الذرة عبارة عن جسيم مركزي ثقيل محاط بغلاف حراري ، وهو المادة التي كانت تُعتبر مصدر الحرارة آنذاك. وكان حجم الذرة يُحدد بقطر الغلاف الحراري. وبناءً على هذه الأدلة، كان دالتون على دراية بنظرية برايان، وقد تبنى أفكارًا ولغة مشابهة جدًا، لكنه لم يُقر قط بأن برايان قد سبقه في وضع نموذجه الحراري. [ 22 ] [ 23 ] مع ذلك، تكمن الجدة الأساسية لنظرية دالتون الذرية في أنه قدّم طريقة لحساب الأوزان الذرية النسبية للعناصر الكيميائية، مما يوفر وسيلة لتحديد الصيغ الجزيئية لجميع المواد الكيميائية. لم يقم كل من برايان وويليام هيغنز بذلك، ولا جدال في أسبقية دالتون في هذا الابتكار الحاسم. [ 18 ]

خلصت دراسةٌ لدفاتر مختبر دالتون، التي عُثر عليها في غرف جمعية مانشستر الأدبية والفلسفية، [ 24 ] إلى أن دالتون لم يكن مدفوعًا ببحثه عن تفسير لقانون النسب المتعددة إلى فكرة أن الاتحاد الكيميائي يتكون من تفاعل ذرات ذات وزن محدد ومميز، بل إن فكرة الذرات نشأت في ذهنه كمفهوم فيزيائي بحت، فرضته عليه دراسة الخصائص الفيزيائية للغلاف الجوي والغازات الأخرى. ويمكن العثور على أولى الإشارات المنشورة لهذه الفكرة في نهاية بحثه "حول امتصاص الغازات بواسطة الماء والسوائل الأخرى" [ 16 ] المذكور سابقًا. يقول فيه:

لماذا لا يسمح الماء بدخول جميع أنواع الغازات بنفس القدر؟ لقد فكرت ملياً في هذا السؤال، ورغم أنني لست قادراً على إقناع نفسي تماماً، إلا أنني شبه مقتنع بأن الأمر يعتمد على وزن وعدد الجزيئات النهائية للغازات المختلفة.

ثم يقترح أوزاناً نسبية لذرات بعض العناصر، دون الخوض في مزيد من التفاصيل. ومع ذلك، خلصت دراسة حديثة لمدخلات دفتر مختبر دالتون إلى أنه طور النظرية الذرية الكيميائية في عام 1803 للتوفيق بين البيانات التحليلية لهنري كافنديش وأنطوان لافوازييه حول تركيب حمض النيتريك، وليس لتفسير ذوبان الغازات في الماء. [ 25 ]

النقاط الرئيسية لنظرية دالتون الذرية، كما تطورت في نهاية المطاف، هي:

  1. تتكون العناصر من جسيمات صغيرة للغاية تسمى الذرات .
  2. تتشابه ذرات العنصر الواحد في الحجم والكتلة والخصائص الأخرى؛ بينما تختلف ذرات العناصر المختلفة في الحجم والكتلة والخصائص الأخرى.
  3. لا يمكن تقسيم الذرات أو إنشاؤها أو تدميرها.
  4. تتحد ذرات العناصر المختلفة بنسب عددية صحيحة بسيطة لتكوين المركبات الكيميائية .
  5. في التفاعلات الكيميائية ، تتحد الذرات أو تنفصل أو يُعاد ترتيبها.

في أول مناقشة مطولة منشورة له حول النظرية الذرية (1808)، اقترح دالتون "قاعدة البساطة القصوى" (التي أثارت جدلاً واسعاً). لم يكن من الممكن تأكيد هذه القاعدة بشكل مستقل، ولكن كان من الضروري وجود مثل هذا الافتراض لاقتراح صيغ لبعض الجزيئات البسيطة، والتي يعتمد عليها حساب الأوزان الذرية. تنص هذه القاعدة على أنه إذا عُرف أن ذرات عنصرين مختلفين تُكوّن مركباً واحداً فقط، مثل الهيدروجين والأكسجين لتكوين الماء أو الهيدروجين والنيتروجين لتكوين الأمونيا، فيُفترض أن جزيئات هذا المركب تتكون من ذرة واحدة من كل عنصر. أما بالنسبة للعناصر التي تتحد بنسب متعددة، مثل أكسيدي الكربون المعروفين آنذاك أو أكاسيد النيتروجين الثلاثة، فيُفترض أن تكون تركيباتها هي أبسط التركيبات الممكنة. على سبيل المثال، إذا عُرف تركيبان من هذا القبيل، فيجب أن يتكون أحدهما من ذرة واحدة من كل عنصر، ويجب أن يتكون الآخر من ذرة واحدة من أحد العنصرين وذرتين من الآخر. [ 26 ]

كان هذا مجرد افتراض نابع من الإيمان ببساطة الطبيعة. لم يكن لدى العلماء آنذاك أي دليل لاستنتاج عدد ذرات كل عنصر التي تتحد لتكوين الجزيئات. لكن هذه القاعدة، أو قاعدة مماثلة، كانت ضرورية للغاية لأي نظرية ناشئة، إذ كان لا بد من وجود صيغة جزيئية مفترضة لحساب الأوزان الذرية النسبية. دفعت "قاعدة البساطة القصوى" لدالتون إلى افتراض أن صيغة الماء هي OH [ 27 ] [ 28 ] والأمونيا هي NH [ 29 ] ، وهو ما يختلف تمامًا عن فهمنا الحديث (H₂O ، NH₃ ) . من ناحية أخرى، قادته قاعدة البساطة إلى اقتراح الصيغ الحديثة الصحيحة لأكسيدَي الكربون (CO وCO₂ ) . على الرغم من عدم اليقين الذي يكتنف نظرية دالتون الذرية، فقد بقيت مبادئها قائمة.

الأوزان الذرية النسبية

ذرات وجزيئات متنوعة كما هو موضح في كتاب جون دالتون "نظام جديد للفلسفة الكيميائية " (1808).

نشر دالتون أول جدول له للأوزان الذرية النسبية لستة عناصر (الهيدروجين، والأكسجين، والنيتروجين، والكربون، والكبريت، والفوسفور)، نسبةً إلى وزن ذرة الهيدروجين الذي يُعتبر عادةً 1. [ 16 ] ولأن هذه مجرد أوزان نسبية، فهي لا تحمل وحدة وزن. لم يُشر دالتون في هذه الورقة إلى كيفية توصله إلى هذه الأرقام، ولكن في دفتر ملاحظاته المختبري، المؤرخ في 6 سبتمبر 1803، [ 30 ] توجد قائمةٌ بيّن فيها الأوزان النسبية لذرات عدد من العناصر، المستمدة من تحليل الماء، والأمونيا، وثاني أكسيد الكربون ، وغيرها، من قِبل كيميائيي ذلك العصر.

أدى توسيع هذه الفكرة لتشمل المواد بشكل عام إلى استنتاجه قانون النسب المتعددة ، وقد أكدت المقارنة مع التجربة استنتاجه بشكل قاطع. [ 31 ] في الورقة البحثية "حول نسبة الغازات المختلفة في الغلاف الجوي"، التي قرأها في نوفمبر 1802، يبدو أن قانون النسب المتعددة قد تم التنبؤ به في الكلمات التالية:

قد تتحد عناصر الأكسجين مع جزء معين من غاز النيتروز أو مع ضعف ذلك الجزء، ولكن بدون كمية وسيطة.

لكن هناك سبب يدعو إلى الشك في أن هذه الجملة ربما أضيفت بعد فترة من قراءة الورقة، التي لم تُنشر حتى عام 1805. [ 32 ]

تم تصنيف المركبات على أنها ثنائية وثلاثية ورباعية وما إلى ذلك (جزيئات تتكون من ذرتين أو ثلاث أو أربع ذرات وما إلى ذلك) في النظام الجديد للفلسفة الكيميائية اعتمادًا على عدد الذرات التي يحتويها المركب في أبسط أشكاله التجريبية.

افترض دالتون أن بنية المركبات يمكن تمثيلها بنسب عددية صحيحة. لذا، فإن ذرة واحدة من العنصر X تتحد مع ذرة واحدة من العنصر Y تُشكل مركباً ثنائياً. علاوة على ذلك، فإن ذرة واحدة من العنصر X تتحد مع ذرتين من العنصر Y، أو العكس، تُشكل مركباً ثلاثياً. تتوافق العديد من المركبات الأولى المذكورة في النظام الجديد للفلسفة الكيميائية مع الآراء الحديثة، بينما لا تتوافق مركبات أخرى كثيرة معها.

استخدم دالتون رموزه الخاصة لتمثيل التركيب الذري للمركبات بصريًا. وقد تم تصويرها في النظام الجديد للفلسفة الكيميائية ، حيث سرد 21 عنصرًا و17 جزيئًا بسيطًا.

تحقيقات أخرى

نشر دالتون أوراقًا بحثية حول مواضيع متنوعة مثل المطر والندى وأصل الينابيع (الغلاف المائي)؛ وحول الحرارة ولون السماء والبخار وانعكاس وانكسار الضوء ؛ وحول المواضيع النحوية للأفعال المساعدة والصفات في اللغة الإنجليزية.

النهج التجريبي

بصفته باحثًا، كان دالتون غالبًا ما يكتفي بأدوات بدائية وغير دقيقة ، على الرغم من إمكانية الحصول على أدوات أفضل. وصفه السير همفري ديفي بأنه "مُجرِّب فظ للغاية"، كان "يجد دائمًا تقريبًا النتائج التي يحتاجها، معتمدًا على عقله أكثر من يديه". [ 33 ] من ناحية أخرى، أكد المؤرخون الذين أعادوا بعض تجاربه الحاسمة مهارة دالتون ودقته.

في مقدمة الجزء الثاني من المجلد الأول من كتابه " النظام الجديد" ، يقول إنه كثيراً ما انخدع بتصديقه نتائج الآخرين دون تمحيص، فقرر أن يكتب "بأقل قدر ممكن مما يمكنني إثباته من خلال تجربتي الخاصة"، لكن هذا الاستقلال الذي مارسه بلغ حداً جعله أحياناً يبدو وكأنه عدم تقبل. وهكذا، لم يثق باستنتاجات غاي-لوساك بشأن أحجام الغازات المركبة، وربما لم يتقبلها تماماً قط.

كان لديه آراء غير تقليدية بشأن الكلور . حتى بعد أن حسم ديفي طبيعته الأولية، استمر في استخدام الأوزان الذرية التي اعتمدها بنفسه، حتى عندما تم استبدالها بتحديدات أكثر دقة من قبل كيميائيين آخرين.

لطالما اعترض على الترميز الكيميائي الذي ابتكره يونس جاكوب بيرزيليوس ، على الرغم من أن معظم الناس اعتقدوا أنه أبسط وأكثر ملاءمة من نظامه المعقد من الرموز الدائرية.

منشورات أخرى

ساهم دالتون بمقالات في الكيمياء والأرصاد الجوية لصالح موسوعة ريس ، لكن المواضيع غير معروفة.

ساهم بـ 117 مذكرة للجمعية الأدبية والفلسفية في مانشستر من عام 1817 حتى وفاته عام 1844 أثناء رئاسته لتلك الجمعية. وتُعدّ المذكرات الأولى منها هي الأهم. في إحداها، التي قُرئت عام 1814، شرح مبادئ التحليل الحجمي ، الذي كان من أوائل الباحثين فيه. في عام 1840 ، رُفضت ورقة بحثية له حول الفوسفات والزرنيخات ، والتي غالبًا ما تُعتبر أقل أهمية، من قِبل الجمعية الملكية ، مما أثار غضبه الشديد فنشرها بنفسه. وسار على النهج نفسه بعد ذلك بوقت قصير مع أربع أوراق بحثية أخرى، اثنتان منها ("حول كمية الأحماض والقواعد والأملاح في أنواع مختلفة من الأملاح" و"حول طريقة جديدة وسهلة لتحليل السكر") تحتويان على اكتشافه، الذي اعتبره ثاني أهم اكتشاف بعد النظرية الذرية، وهو أن بعض الأملاح اللامائية ، عند إذابتها في الماء، لا تُسبب زيادة في حجمه، واستنتاجه أن الملح يدخل في مسام الماء.

الحياة العامة

حتى قبل أن يطرح دالتون النظرية الذرية، كان قد حظي بسمعة علمية مرموقة. في عام 1804، اختير لإلقاء سلسلة من المحاضرات حول الفلسفة الطبيعية في المؤسسة الملكية بلندن، وألقى سلسلة أخرى من المحاضرات هناك في الفترة 1809-1810. وذكر بعض الشهود أنه كان يفتقر إلى الصفات التي تجعل منه محاضراً جذاباً، إذ كان صوته فظاً وغير واضح، وغير فعال في معالجة موضوعه، ويفتقر بشكل ملحوظ إلى اللغة والقدرة على التوضيح. [ 34 ]

في عام 1810، طلب منه السير همفري ديفي الترشح لزمالة الجمعية الملكية ، لكن دالتون رفض، ربما لأسباب مالية. وفي عام 1822، رُشِّح دون علمه، وعند انتخابه دفع الرسوم المعتادة. [ 35 ] قبل ذلك بست سنوات، عُيِّن عضوًا مراسلًا في الأكاديمية الفرنسية للعلوم ، وفي عام 1830 انتُخب كواحد من أعضائها الأجانب الثمانية بدلًا من ديفي. [ 36 ] في عام 1833، منحته حكومة إيرل غراي معاشًا تقاعديًا قدره 150 جنيهًا إسترلينيًا ، رُفِع في عام 1836 إلى 300 جنيه إسترليني (ما يعادل 15,437 جنيهًا إسترلينيًا و 29,627 جنيهًا إسترلينيًا في عام 2025 على التوالي) . [ 34 ] انتُخب دالتون عضوًا فخريًا أجنبيًا في الأكاديمية الأمريكية للفنون والعلوم في عام 1834. [ 37 ]

كان جيمس بريسكوت جول ، الذي درس ونشر لاحقًا (عام 1843) عن طبيعة الحرارة وعلاقتها بالعمل الميكانيكي، تلميذًا لدالتون في سنواته الأخيرة. [ 38 ]

الحياة الشخصية

لم يتزوج دالتون قط، ولم يكن لديه سوى عدد قليل من الأصدقاء المقربين. وبصفته كويكر، فقد عاش حياة شخصية متواضعة وغير متكلفة. [ 1 ]

على مدى السنوات الست والعشرين التي سبقت وفاته، عاش دالتون في غرفة بمنزل القس دبليو جونز، عالم النباتات المعروف، وزوجته، في شارع جورج بمدينة مانشستر. توفي دالتون وجونز في العام نفسه (1844). [ 39 ]

لم يكن روتين دالتون اليومي من العمل المخبري والتدريس في مانشستر ينقطع إلا برحلات سنوية إلى منطقة البحيرات وزيارات متقطعة إلى لندن. وفي عام ١٨٢٢، قام بزيارة قصيرة إلى باريس، حيث التقى بالعديد من العلماء المقيمين البارزين. كما حضر العديد من الاجتماعات الأولى للجمعية البريطانية في يورك وأكسفورد ودبلن وبريستول .

الإعاقة والوفاة

أُصيب دالتون بجلطة دماغية طفيفة عام ١٨٣٧، وأخرى عام ١٨٣٨ تركته يعاني من صعوبة في النطق، مع أنه ظل قادرًا على إجراء التجارب. وفي مايو ١٨٤٤، أُصيب بجلطة أخرى؛ وفي ٢٦ يوليو، بينما كانت يده ترتجف، سجّل آخر ملاحظاته الجوية. وفي ٢٧ يوليو، في مانشستر، سقط دالتون من سريره وعثر عليه مرافقه ميتًا.

أُقيمت لدالتون جنازة رسمية مهيبة. سُجي جثمانه في قاعة مدينة مانشستر لمدة أربعة أيام، وسار أكثر من 40 ألف شخص أمام نعشه. ضم موكب الجنازة ممثلين عن أبرز الهيئات المدنية والتجارية والعلمية في المدينة. [ 40 ] [ 41 ] دُفن في مانشستر في مقبرة أردويك ؛ المقبرة الآن ملعب رياضي، ولكن يمكن العثور على صور قبره الأصلي في منشورات. [ 42 ] [ 43 ]

إرث

تمثال نصفي لدالتون من تصميم شانتري ، 1854
تمثال دالتون من تصميم شانتري
لوحة زرقاء على شارع جون دالتون في مانشستر من الجمعية الملكية للكيمياء

أعمال

انظر أيضاً

ملحوظات

  1. اعتقد دالتون أن سائله الزجاجي يتميز بلون أزرق غير طبيعي، مما تسبب في إدراكه غير الطبيعي للألوان، وأوصى بفحص عينيه بعد وفاته لاختبار هذه الفرضية. نُفذت وصيته، ولكن لم يُعثر على أي لون أزرق، ودُحضت فرضية دالتون. وقد بقيت بقايا عينه الذابلة حتى يومنا هذا، وهي الآن ملكٌ لجمعية مانشستر الأدبية والفلسفية. [ 12 ]

مراجع

  1. 1 2 "جون دالتون" . معهد تاريخ العلوم . يونيو 2016. مؤرشف من الأصل في 11 أغسطس 2019. تم الاطلاع عليه في 20 مارس 2018 .
  2. 1 2 ديفيس، بيتر. "روبنسون، إلياهو". قاموس أكسفورد للسير الوطنية ( الطبعة الإلكترونية). مطبعة جامعة أكسفورد. doi : 10.1093/ref:odnb/53552 . (يتطلب ذلك اشتراكًا أو الوصول إلى مكتبة ويكيبيديا أو عضوية في مكتبة عامة في المملكة المتحدة .)
  3. ↑ "جون دالتون" . مؤرشف من الأصل بتاريخ 27 مارس 2019. تم الاطلاع عليه بتاريخ 2 فبراير 2019 .
  4. ↑ "باردشو - بيت اجتماعات الكويكرز" . مؤرشف من الأصل في 23 سبتمبر 2015. تم الاطلاع عليه في 18 يناير 2015 .
  5. ↑ سميث، ر. أنجوس (1856). مذكرات جون دالتون وتاريخ النظرية الذرية . لندن: هـ. بايليير. ص 279. ISBN  978-1-4021-6437-8أُرشف من الأصل في 15 أغسطس 2022. تم الاطلاع عليه في 24 ديسمبر 2007 .{{cite book}}عدم توافق رقم ISBN / التاريخ ( مساعدة )
  6. ↑ "جون دالتون: الذرات، البصر، والشفق القطبي" . متحف العلوم والصناعة . مؤرشف من الأصل في 24 يونيو 2021. تم الاطلاع عليه في 21 يونيو 2021 .
  7. ↑ جورج هادلي. مؤرشف في 3 مايو 2015 على موقع Wayback Machine Britannica.com . تم الاطلاع عليه في 30 أبريل 2009.
  8. ↑ "أخرى: دالتون، جون، 1766-1844 - عناصر قواعد اللغة الإنجليزية، أو نظام جديد لتعليم القواعد : لاستخدام المدارس والأكاديميات / بقلم جون دالتون ..." dla.library.upenn.edu . مؤرشف من الأصل في 23 فبراير 2023. تم الاطلاع عليه في 26 نوفمبر 2019 . 
  9. ↑ "دليل توماس ويست للبحيرات، 1778/1821" . مؤرشف من الأصل في 25 نوفمبر 2014. تم الاطلاع عليه في 18 يناير 2015 .
  10. ↑ توماس فليتشر سميث، جوناثان أوتلي، رجل ليكلاند ، منشورات بوك كيس، 2007، رقم ISBN 978-1-904147-23-7
  11. ١ ٢ "حياة وأعمال جون دالتون - عمى الألوان" . بي بي سي نيوز . مؤرشف من الأصل في ٩ أغسطس ٢٠١٧. تم الاطلاع عليه في ٩ نوفمبر ٢٠١١ .
  12. ↑ ريغان، ب. (1998). "إرث جون دالتون في مجال رؤية الألوان" . المجلة البريطانية لطب العيون . 82 (2): 203د. doi : 10.1136/bjo.82.2.203d . PMC 1722488 . 
  13. ↑ دالتون، جون (1798). "حقائق غير عادية تتعلق برؤية الألوان: مع ملاحظات" . مذكرات الجمعية الأدبية والفلسفية في مانشستر . 5 : 28-45 . مؤرشف من الأصل في 9 أغسطس 2017. تم الاطلاع عليه في 8 أغسطس 2017 .
  14. ↑ دالتون، جون (1802). "المقال الثاني: حول قوة البخار أو البخار الناتج عن الماء وسوائل أخرى مختلفة، سواء في الفراغ أو في الهواء" . مذكرات الجمعية الأدبية والفلسفية في مانشستر . الطبعة الثانية. 5 : 550-551 .
  15. ↑ دالتون، جون (1802). "المقال الرابع: حول تمدد السوائل المرنة بالحرارة" . مذكرات الجمعية الأدبية والفلسفية في مانشستر . الطبعة الثانية. 5 : 600.
  16. 1 2 3 دالتون، جون (1805). "حول امتصاص الغازات بواسطة الماء والسوائل الأخرى" . مذكرات الجمعية الأدبية والفلسفية في مانشستر . الطبعة الثانية. 6 : 271-287 .
  17. ↑ ثاكراي، أرنولد و. (1966). "أصل نظرية دالتون الكيميائية الذرية: تبديد الشكوك الدالتونية". إيزيس . 57 : 35-55 . doi : 10.1086/350077 . S2CID 144818988 . 
  18. 1 2 روك، آلان ج. (2005). " بحثًا عن إلدورادو: جون دالتون وأصول النظرية الذرية". البحث الاجتماعي . 72 (1): 125-158 . doi : 10.1353/sor.2005.0003 . JSTOR 40972005. S2CID 141350239 .  
  19. ↑ تومسون، توماس (1810). عناصر الكيمياء . ج. وأ.ي. همفريز. ص 480. مؤرشف من الأصل في 21 ديسمبر 2022. تم الاطلاع عليه في 18 أكتوبر 2020 . 
  20. ↑ ويلر، ت. س؛ بارتينغتون، ج. ر. (1960). حياة وأعمال ويليام هيغينز، الكيميائي، 1763-1825، بما في ذلك إعادة طبع "نظرة مقارنة لنظريتي الفلوجستيك ومضاد الفلوجستيك" و"ملاحظات حول النظرية الذرية والظواهر الكهربائية" بقلم ويليام هيغينز . دار بيرغامون للنشر.
  21. ↑ غروسمان، إم آي (2010). "ويليام هيغينز في جمعية دبلن، 1810-1820: فقدان منصب الأستاذية والمطالبة بنظرية الذرة". ملاحظات وسجلات الجمعية الملكية . 64 (4): 417-434 . doi : 10.1098/rsnr.2010.0020 . S2CID 146292636 . 
  22. ↑ غروسمان، إم آي (2014). "جون دالتون وعلماء الذرة في لندن: ويليام وبرايان هيغينز، وويليام أوستن، وشكوك دالتونية جديدة حول أصل النظرية الذرية" . ملاحظات وسجلات . 68 (4): 339-356 . doi : 10.1098/rsnr.2014.0025 . PMC 4213434 . 
  23. ↑ غروسمان، مارك آي. (2017). "جون دالتون وأصل النظرية الذرية: إعادة تقييم تأثير برايان هيغينز". المجلة البريطانية لتاريخ العلوم . 50 (4): 657-676 . doi : 10.1017/S0007087417000851 . PMID 29065936. S2CID 206212671 .  
  24. ↑ روسكو وهاردن 1896 .
  25. ↑ غروسمان، مارك آي. (2 يناير 2021). "لحظة إدراك جون دالتون: أصل النظرية الكيميائية الذرية" . أمبيكس . 68 ( 1): 49-71 . doi : 10.1080/00026980.2020.1868861 . ISSN 0002-6980 . PMID 33577439. S2CID 231909410 .   
  26. ↑ ليفر، تريفور (2001). تحويل المادة: تاريخ الكيمياء من الخيمياء إلى كرة بوكي . بالتيمور، ماريلاند: مطبعة جامعة جونز هوبكنز. الصفحات 84-86 ، 109. ISBN  978-0-8018-6610-4.
  27. ↑ دالتون، جون (1810). نظام جديد للفلسفة الكيميائية، الجزء الثاني . لندن: إس. راسل ... لصالح آر. بيكرستاف. ص 275-276 . تم الاطلاع عليه في 27 مايو 2026. بما أنه لا يُعرف إلا مركب واحد من الأكسجين والهيدروجين، فإنه يتفق مع القاعدة الأولى، صفحة 214، على أن الماء مركب ثنائي ؛ أو أن ذرة أكسجين واحدة تتحد مع ذرة هيدروجين واحدة لتكوين جزيء ماء واحد.   
  28. ↑ كونستابل، إدوين سي. (22 ديسمبر 2021). "هو هو هو! عندما كان الماء ثنائي الذرات" . كيميا (آراو) . 75 (12). الجمعية الكيميائية السويسرية: 1052-1053 . doi : 10.2533/chimia.2021.1052 . تاريخ الاسترجاع: 27 مايو 2026 .
  29. ↑ دالتون، جون (1810). نظام جديد للفلسفة الكيميائية، الجزء الثاني . لندن: إس. راسل ... لصالح ر. بيكرستاف. ص 436. تم الاطلاع عليه في 27 مايو 2026. إجمالاً، يمكننا أن نستنتج أن ذرة الأمونيا تتكون من ذرة هيدروجين واحدة وذرة نيتروجين واحدة، وتزن ما يقرب من 6  
  30. ↑ روسكو وهاردن 1896 ، ص 83.
  31. ↑ روسكو وهاردن 1896 ، ص 50-51.
  32. ↑ دالتون، جون (1805). "حول نسبة الغازات المختلفة في الغلاف الجوي" . مذكرات الجمعية الأدبية والفلسفية في مانشستر . الطبعة الثانية. 6 : 244-258 .
  33. ↑ يتضمن هذا المقال نصًا من منشور أصبح الآن ملكًا عامًا : تشيشولم، هيو ، محرر (1911). " دالتون، جون ". الموسوعة البريطانية . المجلد 7 ( الطبعة الحادية عشرة). مطبعة جامعة كامبريدج. الصفحات 777-779 ، انظر الصفحة 778، الفقرة الأخيرة.     
  34. 1 2 "جون دالتون - موسوعة" . theodora.com . تم الاطلاع عليه بتاريخ 12 يناير 2026 .
  35. ↑ "جون دالتون، زميل الجمعية الملكية" . الجمعية الملكية .
  36. ↑ روس، سيدني. "جون دالتون" . بريتانيكا .
  37. ↑ "كتاب الأعضاء، ١٧٨٠-٢٠١٠: الفصل د" (ملف PDF) . الأكاديمية الأمريكية للفنون والعلوم. مؤرشف (ملف PDF) من الأصل في ١٨ يونيو ٢٠٠٦. تم الاطلاع عليه في ٧ أغسطس ٢٠١٤ .
  38. ↑ رينولدز، أوزبورن (1892). مذكرات جيمس بريسكوت جول ... مذكرات ومحاضر جمعية مانشستر الأدبية والفلسفية. السلسلة الرابعة، المجلد السادس. مانشستر: جمعية مانشستر الأدبية والفلسفية.
  39. ↑ سميث، روبرت أنجوس (1856). "مذكرات جون دالتون وتاريخ النظرية الذرية حتى عصره". مذكرات الجمعية الأدبية والفلسفية في مانشستر . الطبعة الثانية. 13 : 298. hdl : 2027/mdp.39015016080783 .
  40. ↑ «دالتون، جون» . قاموس السير العلمية الكامل . تشارلز سكريبنر وأولاده. 2008. مؤرشف من الأصل في 9 أغسطس 2017. تم الاطلاع عليه في 8 أغسطس 2017 .
  41. 1 2 كينغ، كريستين (10 أكتوبر 2003). "العلم يحتفل بـ'أبو تقنية النانو'"" . بي بي سي نيوز . مؤرشف من الأصل في 16 أغسطس 2017. تم الاطلاع عليه في 9 نوفمبر 2011 .
  42. ↑ باترسون، إليزابيث سي. (1970). جون دالتون والنظرية الذرية . غاردن سيتي، نيويورك: دابلداي.
  43. ↑ إليوت، تي. لينتون (1953). "قبر جون دالتون" . مجلة التعليم الكيميائي . 30 (11): 569. رمز Bibcode : 1953JChEd..30..569E . doi : 10.1021/ed030p569 . مؤرشف من الأصل في 8 ديسمبر 2008. تم الاطلاع عليه في 24 ديسمبر 2007 .
  44. ↑ ميلينغتون، جون برايس (1906). جون دالتون . لندن: شركة جيه إم دينت. الصفحات 201-208 . ISBN  978-0-7222-3057-2أُرشف من الأصل في 23 فبراير 2023. تم الاطلاع عليه في 24 ديسمبر 2007 .{{cite book}}عدم توافق رقم ISBN / التاريخ ( مساعدة )
  45. ↑ "الدكتور دالتون الراحل". صحيفة مانشستر جارديان . 3 أغسطس 1844. ص 5. 
  46. ↑ "لوحة جون دالتون الزرقاء" . openplaques.org . مؤرشف من الأصل بتاريخ 26 أغسطس 2017. تم الاطلاع عليه بتاريخ 26 أغسطس 2017 .
  47. ↑ توم، بورن. "صورة مخزنة - لوحة زرقاء لجون دالتون، 36 شارع جورج، مانشستر" . ألامي . مؤرشفة من الأصل في 26 أغسطس 2017. تم الاسترجاع في 26 أغسطس 2017 .
  48. ↑ "مركز الكواكب الصغيرة التابع للاتحاد الفلكي الدولي" . minorplanetcenter.net . تم الاطلاع عليه في 1 يوليو 2024 .
  49. ↑ فهرس أسماء النباتات الدولية . جون دالتون .

مصادر