كبريتات الإنديوم (III)

📅 آخر تحديث: ٢٥ يوليو ٢٠٢٦
✍️ نُشر في: ٢٥ يوليو ٢٠٢٦
📷 يحتوي على 1 صور
الموسوعة الحرة

كبريتات الإنديوم (III) (In₂ ( SO₄ ) ₃ ) هي ملح كبريتي لفلز الإنديوم . وهي كبريتات نصفية، أي أن مجموعة الكبريتات فيها تفوق كمية الفلز بمقدار مرة ونصف . يمكن تكوينها من تفاعل الإنديوم ، أو أكسيده ، أو كربوناته مع حمض الكبريتيك . يتطلب ذلك استخدام كمية زائدة من حمض قوي، وإلا تتكون أملاح قاعدية غير قابلة للذوبان. [ ٨ ] توجد كبريتات الإنديوم الصلبة في صورة لا مائية ، أو على شكل خماسي الهيدرات (خماسي الماء) يحتوي على خمس جزيئات ماء [ ٩ ]، أو تساعي الهيدرات (تسع جزيئات ماء). تُستخدم كبريتات الإنديوم في إنتاج الإنديوم أو المواد المحتوية عليه. كما توجد كبريتات الإنديوم في صورة أملاح قاعدية، أو أملاح حمضية، أو أملاح مزدوجة، بما في ذلك شب الإنديوم .

ملكيات

في المحلول المائي، يشكل أيون الإنديوم معقدًا مع الماء والكبريتات، ومن الأمثلة على ذلك In(H₂O ) ₅ ( SO₄ ) ⁺ و In ( H₂O ) ₄ (SO₄ ) ⁻² . [ 10 ] [ 11 ] يُعدّ الإنديوم عنصرًا غير عادي في تكوين معقد الكبريتات. ويتضح تأثير ذلك على أيون الكبريتات في طيف رامان . [ 8 ] تزداد نسبة معقد الكبريتات مع ارتفاع درجة الحرارة، مما يدل على أن التفاعل المؤدي إلى تكوينه ماص للحرارة. كما تزداد هذه النسبة مع زيادة تركيز المحلول، وقد تتجاوز النصف. [ 12 ] يتبادل معقد الكبريتات الماء بسرعة فائقة بمعدل يزيد عن 10 ملايين مرة في الثانية، ولذلك لا يستطيع الرنين المغناطيسي النووي (NMR) رصد الفرق الناتج عن وجود أيون الإنديوم في المعقد أو بدونه. [ 12 ] يكون محلول كبريتات الإنديوم المائي حمضيًا للغاية.محلول تركيزه 0.14  مول/لتر ودرجة حموضته 1.85. إذا ارتفعت درجة الحموضة فوق 3.4 فسيتكون راسب. [ 13 ]

يُظهر طيف رامان للمحلول خطوطًا عند 650 و1000 و1125  سم⁻¹ بسبب روابط الكبريت والأكسجين في الكبريتات المرتبطة بالإنديوم. خط عنديعود الامتصاص عند 255  سم⁻¹ إلى الرابطة بين الإنديوم والأكسجين في الكبريتات. ويتسبب الماء المرتبط بذرة الإنديوم في ظهور حزمة عند حوالي400  سم -1 . [ 8 ]

أثناء استخلاص الإنديوم، يُفصل الإنديوم ثلاثي التكافؤ في محلول كبريتات يحتوي على معادن مختلطة، بما في ذلك كبريتات الإنديوم، إلى محلول كيروسين يحتوي على ثنائي-2-إيثيل هكسيل هيدروجين فوسفات. ويمكن استخدام حمض إيزودوديسيل فوسفيتانيك وحمض ثنائي إيزو أوكتيل فوسفينيك لهذا الغرض أيضًا. ثم يُغسل خليط الكيروسين عكسيًا بحمض لاستعادة المعادن في محلول مائي وتجديد سائل الاستخلاص. [ 14 ]

تبلغ السعة الحرارية لكبريتات الإنديوم اللامائية في الظروف القياسية 65.73 كالوري/درجة/مول (1.651 جول/غرام/درجة). وتزداد السعة الحرارية تدريجيًا مع ارتفاع درجة الحرارة، مما يشير إلى عدم وجود تحولات في البنية البلورية. [ 15 ]

إنتاج

يتفاعل معدن الإنديوم مع حمض الكبريتيك المركز البارد لإنتاج كبريتات الإنديوم وغاز الهيدروجين. أما عند استخدام حمض الكبريتيك المركز الساخن، فإن الإنديوم يختزل حمض الكبريتيك إلى ثاني أكسيد الكبريت. [ 16 ]

يمكن أيضًا إنتاج كبريتات الإنديوم من تفاعل حمض الكبريتيك مع أكسيد الإنديوم أو كربونات الإنديوم أو هيدروكسيد الإنديوم. [ 1 ]

ردود الفعل

عند تسخين كبريتات الإنديوم إلى 710 كلفن (437 درجة مئوية؛ 818 درجة فهرنهايت) أو أعلى، فإنها تتحلل بإطلاق بخار ثالث أكسيد الكبريت ، مما ينتج عنه أكسيد الإنديوم . [ 17 ] [ 1 ]   

In 2 (SO 4 ) 3 → In 2 O 3 + 3 SO 3 ↑

تؤدي إضافة القلويات إلى محاليل كبريتات الإنديوم إلى ترسيب أملاح قاعدية. فعلى سبيل المثال، ينتج هيدروكسيد البوتاسيوم إما كبريتات قاعدية، 2In₂O₃·SO₃ · nH₂O ، أو KIn₃ ( OH ) ₆ ( SO₄ ) ₂ ، وذلك تبعًا لدرجة الحموضة . [ 18 ] ويؤدي بيروفوسفات الصوديوم إلى ترسيب راسب لزج من بيروفوسفات الإنديوم، In₄ ( P₂O₇ ) ₃ · 3H₂O . ويؤدي بيرودات البوتاسيوم إلى ترسيب راسب من بيرودات الإنديوم القاعدية، 2InO₅ · In ( OH ) ₃ · 6H₂O . [ 19 ] ويؤدي حمض الأكساليك إلى ترسيب راسب من أكسالات الإنديوم ، In₂ ( C₂O₄ ) ₃ · 10H₂O . تتسبب أكسالات القلويات في ترسيب ثنائي أكسالات الإنديوم القلوي لتكوين MIn(C 2 O 4 ) 2 · 3H 2 O ، حيث M = Na أو K أو NH 4 . [ 20 ]

كبريتات الهيدروجين

يتبلور كبريتات حمضي، وهو رباعي هيدرات كبريتات هيدروجين الإنديوم ذو الصيغة HIn(SO₄ ) ₂ · 4H₂O ، في النظام المعيني القائم بأبعاد وحدة الخلية a =9.997  أنغستروم ، b =5.477  أنغستروم ، ج =18.44  أنغستروم ، مع وجود أربع ذرات من الصيغة لكل خلية. الكثافة هي2.50  غ/سم³ . في كبريتات الحمض، ترتبط جزيئتان من الماء بذرة الإنديوم، ويتولى أيون الهيدرونيوم H₅O₂ مهمة نقل البروتون. ينتمي هذا المركب إلى عائلة كبريتات الحمض التي تضم الألومنيوم، والغاليوم، والإنديوم، والثاليوم (III)، والحديد (III)، والتيتانيوم (III). يُحضّر HIn(SO₄)₂ عن طريق تبخير كبريتات الإنديوم في محلول حمض الكبريتيك بتركيز 40% [ 21 ] أو تبريد كبريتات الإنديوم في محلول حمض الكبريتيك بتركيز 60%. [ 22 ] عند تسخين رباعي هيدرات الحمض، ينطلق منه الماء مُنتجًا ثلاثي هيدرات، وأحادي هيدرات، وشكلًا لا مائيًا عند درجات حرارة 370 كلفن (97 درجة مئوية؛ 206 درجة فهرنهايت) ، و 385 كلفن (112 درجة مئوية؛ 233 درجة فهرنهايت) ، و 482 كلفن (209 درجة مئوية؛ 408 درجة فهرنهايت) . وعند درجات حرارة أعلى من 505 كلفن (232 درجة مئوية؛ 449 درجة فهرنهايت) ، ينطلق منه المزيد من الماء وثاني أكسيد الكبريت مُنتجًا كبريتات الإنديوم المتعادلة. [ 22 ] كبريتات هيدروجين الإنديوم موصل للبروتونات .            0.0002  أوم -1 سم -1 . [ 22 ]

الكبريتات القاعدية

يُحضّر كبريتات الإنديوم القاعدية بإضافة الإيثانول إلى محلول مائي من كبريتات الإنديوم. ويمكن تكوين البلورات باستخدام محلول تركيزه 0.05 مولار مع ضعف حجم الإيثانول، والانتظار لعدة أسابيع حتى تتكون البلورات. [ 23 ] يحتوي InOHSO₄ · (H₂O ) ₂ على بلورات أحادية الميل حيث a =6.06  أنغستروم b=7.89  Å c=12.66  أنغستروم وβ=107.5 درجة. حجم الخلية هو577.6  Å 3. [ 23 ] يُحضّر نوع آخر من كبريتات الإنديوم القاعدية، InOHSO4 ، ذو البلورات المعينية، بتسخين محلول كبريتات الإنديوم عند 160 درجة مئوية (320 درجة فهرنهايت) أو أكثر لمدة أسبوع تقريبًا في أنبوب مغلق. [ 24 ] يتكون هذا الملح القاعدي غير القابل للذوبان أيضًا عند تخفيف محلول كبريتات الإنديوم إلى أقل من 0.005 مولار. لذا، يتكون راسب من المحاليل المخففة وكذلك من المحاليل المسخنة. [ 12 ]  

كبريتات مزدوجة لا مائية

تم تحضير نوعين مختلفين من كبريتات الإنديوم المزدوجة اللامائية. أحدهما من عائلة M I 3 M III (XO 4 ) 3 ، حيث يمثل M I أيونًا كبيرًا موجبًا أحاديًا مثل البوتاسيوم، أو الروبيديوم، أو السيزيوم، أو الثاليوم، أو الأمونيا ؛ أما M III فهو ثلاثي الشحنة ويمكن أن يكون الألومنيوم، أو الغاليوم، أو الإنديوم، أو الثاليوم، أو الفاناديوم، أو الكروم، أو الحديد، أو السكانديوم، أو غيرها من العناصر الأرضية النادرة؛ وX هو الكبريت أو السيلينيوم. [ 25 ] تتميز معظم هذه المركبات ببنية بلورية معينية الأوجه . مع ذلك، يتحول ثلاثي كبريتات الإنديوم ثلاثي الأمونيوم، (NH 4 ) 3 In(SO 4 ) 3 ، من الشكل المعيني الأوجه إلى الشكل أحادي الميل عندما تنخفض درجة الحرارة إلى أقل من 80 درجة مئوية (176 درجة فهرنهايت) ، ثم يعود إلى الشكل المعيني الأوجه مع المجموعة الفراغية R 3 c عندما ترتفع درجة الحرارة إلى أكثر من 110 درجة مئوية (230 درجة فهرنهايت) . [ 25 ] الشكل أحادي الميل ذو درجة الحرارة المنخفضة له المجموعة الفراغية P 2 1 / c ، a=    8.96  أنغستروم ، b=15.64  أنغستروم c=9.13  أنغستروم، β = 108.28 درجة، Z = 4 [ 25 ] يُطلق على الشكل ذي درجة الحرارة العالية اسم "β-". يُعزى هذا التحول إلى أن أيون الأمونيوم (وكذلك الثاليوم) غير كروي، وبالتالي يتمتع بتناظر أقل. مع ذلك، عند تسخينه بدرجة كافية، يؤدي الاضطراب الديناميكي الذي يُسبب اتجاهات عشوائية إلى جعل الأيونات متناظرة كرويًا في المتوسط. أيونات الفلزات القلوية كروية الشكل عند جميع درجات الحرارة، وتُشكل هياكل معينية الأوجه. [ 25 ] توجد كبريتات مزدوجة من هذا الشكل للإنديوم مع الفلزات القلوية: الصوديوم، والبوتاسيوم، والروبيديوم، والسيزيوم. يُمكن تكوينها بتسخين خليط صلب من الكبريتات الفردية إلى 350 درجة مئوية (662 درجة فهرنهايت) . [ 9 ]  

اسمصيغةالوزن الجزيئيأ Åج أαالحجم Å 3كثافة
ثلاثي كبريتات الإنديوم ثلاثي الصوديومNa 3 In(SO 4 ) 3471.9713.9708.771109 درجة4943.172
ثلاثي كبريتات البوتاسيوم والإنديومK 3 In(SO 4 ) 3520.3014.8628.960109.75 درجة5713.026
ثلاثي روبيديوم إنديوم ثلاثي الكبريتاتRb 3 In(SO 4 ) 3659.4115.4139.136110.05 درجة مئوية6263.498
ثلاثي كبريتات الإنديوم والسيزيومCs 3 In(SO 4 ) 3801.7216.0689.211110.6 درجة6873.876
ثلاثي كبريتات الإنديوم ثلاثي الأمونيوم(NH 4 ) 3 In(SO 4 ) 3361.0615.5319.163120 درجة1914.11.88
ثاني كبريتات الأمونيوم والإنديومNH 4 In(SO 4 ) 2324.984.9028.70373.643 درجة171.273.15
روبيديوم إنديوم ثنائي الكبريتاتRbIn(SO 4 ) 2392.414.9088.786273.781°173.503.75
ثنائي كبريتات السيزيوم والإنديومCsIn(SO 4 ) 2439.854.9569.256774.473 درجة187.263.90
ثاني كبريتات الثاليوم والإنديومTlIn(SO 4 ) 2511.334.9198.788273.748 درجة174.274.87

توجد سلسلة أخرى من الأملاح المزدوجة المعينية اللامائية ضمن نفس سلسلة TlFe(SO₄ ) ₂ . يمكن تحضيرها بتسخين خليط من الكبريتات اللامائية عند 350 درجة مئوية (662 درجة فهرنهايت) ، أو بتجفيف أملاح الشب المزدوجة المائية عند 300 درجة مئوية (572 درجة فهرنهايت) . تشمل هذه السلسلة RbIn(SO₄ ) ₂ و CsIn (SO₄ ) ₂ و TlIn (SO₄ ) ₂ و NH₄In ( SO₄ ) ₂ . على الرغم من وجود KIn(SO₄ ) ₂ ، إلا أنه يمتلك شكلاً بلورياً مختلفاً. [ 26 ]    

كبريتات مزدوجة مُمَيَّأة

توجد أملاح مزدوجة مائية للإنديوم في بنية الشبّ ، صيغتها الكيميائية M I In(SO 4 ) 2 · 12H 2 O. جميع أنواع الشبّ لها بنية بلورية مكعبة، والمجموعة الفراغية هي Pa 3. [ 27 ] شب الإنديوم-السيزيوم CsIn(SO 4 ) 2 · 12H 2 O [ 12 ] له وزن جزيئي 656.0، وعرض وحدة الخلية12.54  أنغستروم ، حجم الخلية1972  أنغستروم 3 والكثافة2.20  غ/سم³ . [ 27 ] له بنية بيتا ألوم. [ 28 ] يمكن استخدام شب السيزيوم في تحليل الإنديوم. يترسب عند إضافة نترات السيزيوم إلى محلول كبريتات الإنديوم مع إضافة حمض الكبريتيك. [ 29 ]

يُعدّ شب الإنديوم الأمونيوم NH₄In (SO₄ ) ₂ · 12H₂O غير مستقر نسبيًا في درجة حرارة الغرفة ، ويجب بلورته عند درجة حرارة أقل من 5 درجات مئوية (41 درجة فهرنهايت) . [ 30 ] [ 31 ] يتحلل عند 36 درجة مئوية (97 درجة فهرنهايت) إلى رباعي الهيدرات. [ 32 ] يتحول إلى طور كهروإجهادي عند درجة حرارة أقل من 127 كلفن (-146 درجة مئوية؛ -231 درجة فهرنهايت) . [ 33 ] يصبح شب ميثيل أمونيوم إنديوم سلفات ثنائي عشر الهيدرات CH₃NH₃In ( SO₄ ) ₂ · 12H₂O كهروإجهاديًا عند درجة حرارة أقل من 164 كلفن ( -109 درجة مئوية؛ -164 درجة فهرنهايت) . [ 34 ] لم تتم بلورة شب البوتاسيوم الإنديوم. [ 35 ] يتميز شب الإنديوم (Rubidum indium alum) بخاصية التزهير السريع وفقدان الماء بسهولة بالغة. [ 36 ]          

سلسلة أخرى من الأملاح المائية المزدوجة أحادية الميل تحتوي على أربع جزيئات ماء MIn(SO 4 ) 2 · 4H 2 O ، مع خمس صيغ لكل وحدة خلية ، حيث M هو NH 4 أو K أو Rb ومجموعة التناظر هي P2 1 /c. المادة النموذجية لهذه السلسلة هي (NH 4 )In(SO 4 ) 2 · 4H 2 O .

صيغةوزنأ Åب Åج أβالحجم Å 3كثافةمرجع
NH 4 In(SO 4 ) 2 · 4H 2 O397.0410.65110.7459.279102.67 درجة1036.083.182[ 37 ]
KIn(SO 4 ) 2 · 4H 2 O418.1010.58110.6419.224101.93 درجة1016.13.416[ 38 ]
RbIn(SO 4 ) 2 · 4H 2 O464.4710.65110.7459.279102.67 درجة1036.13.722[ 39 ]

يمكن للكادميوم أيضًا أن يشكل كبريتات مزدوجة ، Cd3In2 ( SO4 ) 6 · 26H2O . [ 40 ]

توجد أيضًا بلورات تحتوي على كمية أقل من الماء مثل KIn(SO 4 ) 2 · H 2 O . [ 41 ]

كبريتات عضوية مزدوجة

تشمل كبريتات الإنديوم العضوية ذات القاعدة المزدوجة ملح الغوانيدينيوم [ C(NH₂ ) ₃ ] [ In (H₂O ) ₂ ( SO₄ ) ₂ ] ، الذي يتبلور في نظام أحادي الميل مع المجموعة الفراغية P 2 1 / c a =4.769  أنغستروم ، b =20.416  أنغستروم ، ج =10.445  أنغستروم ، β = 93.39 درجة، حجم الخلية1015.3 Å3 4 صيغ لكل خلية  وكثافة2.637  جم/سم³ . [H₂ ( 4,4'-bi - py)] [ In₂ ( H₂O ) ₆ (SO₄ ) ₄ ] · 2H₂O يتبلور في النظام ثلاثي الميل مع a =7.143  أنغستروم ، b =7.798  أنغستروم ، ج =12.580  Å ، α = 107.61°، β = 98.79°، γ = 93.89°، حجم الخلية655.2  أنغستروم مكعب ، صيغة واحدة لكل خلية وكثافة2.322  جم/سم³ . [ 42 ] [ H(2,2'-bipy)] [ In(H₂O ) (SO₄ ) ₂ ] · 2H₂O ، وملح سداسي ميثيلين ديامين [ H₃N (CH₂ ) ₆NH₃ ] [ In (H₂O ) ₂ ( SO₄ ) ₂ ] ₂ · 2H₂O ، و [ H₂ ( Py (CH₂ ) ₃Py ) ] [ In (H₂O ) ₂ ( SO₄ ) ₂ ] ₂ · 2H₂O . [ 42 ] وتشمل المشتقات العضوية الأخرى مشتقات ثلاثي إيثيلين تيترا أمين ، [ 43 ] وأميل أمونيوم . [ 30 ] ثنائي هيدرات ثلاثي- μ- سلفاتو- κ6O :O'-ثنائي[أكوا(1،10-فينانثرولين- κ2N ، N ')إنديوم(III)]، [In2(SO4)3(C12H8N2 ) 2(H2O)2 ] · 2H2O ، يحتوي على جزيء 1،10 - فينانثرولين مرتبط بكل أيون إنديوم . يرتبط أيونا إنديوم عبر ثلاث مجموعات كبريتات. يشكل بلورات ثلاثية الميل بصيغتين لكل وحدة خلية. الكثافة هي2.097  جم /سم 3. [ 44 ]

يمكن تحضير كبريتات ثنائي ميثيل الإنديوم [ ( CH3 ) 2In ] 2SO4 عن طريق تفاعل ثلاثي ميثيل الإنديوم مع حمض الكبريتيك الجاف . [ 45 ]

مختلط

ملح كلوريد كبريتات الإنديوم المزدوج له الصيغة In₂ ( SO₄ ) ₃ · InCl₃ · nH₂O حيث n =17 ± 1 . [ 46 ]

أحادي التكافؤ

يمكن تحضير كبريتات الإنديوم الأحادي، In₂SO₄ ، في الحالة الصلبة بتسخين فلز الإنديوم مع كبريتات الإنديوم الثلاثي، [ 47 ] ولكن عند إذابتها في الماء أو حمض الكبريتيك، يتفاعل أيون الإنديوم الأحادي ( In⁺) لإنتاج غاز الهيدروجين . [ 48 ] كما يُحضّر ملح التكافؤ المختلط In₁In₃ (SO₄ ) ₂ بتسخين فلز الإنديوم مع كبريتات الإنديوم الثلاثي. [ 49 ]

يستخدم

تم تطوير وإنتاج ترانزستور حاجز السطح من شركة فيلكو في عام 1953

كبريتات الإنديوم مادة كيميائية متوفرة تجاريًا. يمكن استخدامها في الطلاء الكهربائي لمعدن الإنديوم، [ 50 ] وكعامل مُصلِّب في الطلاء الكهربائي للذهب، [ 51 ] أو لتحضير مواد أخرى تحتوي على الإنديوم مثل سيلينيد النحاس والإنديوم . وقد تم تسويقها كمكمل غذائي، على الرغم من عدم وجود دليل على فائدتها للإنسان، وهي مادة سامة. [ 52 ]

كان أول ترانزستور عالي التردد هو ترانزستور الجرمانيوم ذو الحاجز السطحي الذي طورته شركة فيلكو في عام 1953، والقادر على العمل حتى٦٠  ميجاهرتز . [ ٥٣ ] صُنعت هذه الأجهزة عن طريق حفر تجاويف في قاعدة من الجرمانيوم من النوع N من كلا الجانبين باستخدام نفاثات من كبريتات الإنديوم حتى بلغ سمكها بضعة أجزاء من عشرة آلاف من البوصة. وشكّل طلاء الإنديوم الكهربائي في التجاويف جامعًا وباعثًا. [ ٥٤ ] [ ٥٥ ]

مراجع

  1. 1 2 3 سيوارد، رالف ب. (يوليو 1933). "كبريتات الإنديوم". مجلة الجمعية الكيميائية الأمريكية . 55 (7): 2740-2744 . Bibcode : 1933JAChS..55.2740S . doi : 10.1021/ja01334a017 .
  2. ↑ كبريتات الإنديوم. ورقة بيانات المنتج. مؤرشفة بتاريخ 10 فبراير 2012 في أرشيف الإنترنت (Wayback Machine). شركة إنديوم.
  3. 1 2 فيلار، بيير؛ سينزوال، كارين؛ جلاديشيفسكي ، رومان (2015). دليل المواد غير العضوية 2015 . والتر دي جرويتر. ص. 654. ردمك  9783110311747.
  4. ↑ باليستر، بيتر جيه؛ مودراكوفسكي، إيغور إل؛ إنرايت، غاري دي؛ ريبميستر، جون إيه (2013). "التقييم البنيوي للكبريتات اللامائية باستخدام الرنين المغناطيسي النووي عالي المجال للحالة الصلبة 33S وحسابات المبادئ الأولى". CrystEngComm . 15 (43): 8808. Bibcode : 2013CEG....15.8808P . doi : 10.1039/C3CE41233D .
  5. ↑ نيلسون، إل إف؛ بيترسون، أوتو (1 يناير 1880). "حول الحرارة الجزيئية وحجم العناصر الأرضية النادرة وكبريتاتها" . وقائع الجمعية الملكية في لندن . 31 ( 206-211 ): 46-51 . Bibcode : 1880RSPS...31...46N . doi : 10.1098/rspl.1880.0005 .
  6. ↑ "صحيفة بيانات السلامة لكبريتات الإنديوم اللامائية 99.99%" . شركة بفالتز وباور. مؤرشفة من الأصل بتاريخ 28 مارس 2022. تم الاطلاع عليها بتاريخ 14 نوفمبر 2017 .
  7. 1 2 شركة تريترست الصناعية المحدودة. "صحيفة بيانات سلامة المواد لكبريتات الإنديوم" (ملف PDF) . مؤرشف من النسخة الأصلية (ملف PDF) بتاريخ 4 مارس 2016. تم الاطلاع عليه بتاريخ 31 مايو 2015 .
  8. هيستر ، رونالد إي.؛ بلين، روبرت أ.؛ والرافين، جورج إي. (1963). "أطياف رامان للمحاليل المائية لكبريتات الإنديوم، والنترات، والبيركلورات". مجلة الفيزياء الكيميائية . 38 ( 1 ): 249. Bibcode : 1963JChPh..38..249H . doi : 10.1063/1.1733470 .
  9. 1 2 بيريت، آر؛ تودو ، ج. جوليبوا، ب؛ كوشوت، ف (يوليو 1974). "تحضير وصبغ بلورية لبعض الكبريتات المزدوجة من الإنديوم (III) والثاليوم (III)، MI3MIII (SO4)3 (MI = Na، K، Rb et Cs)". مجلة المعادن الأقل شيوعًا (باللغة الفرنسية). 37 (1): 9– 12. دوى : 10.1016/0022-5088(74)90003-4 .
  10. ↑ كامينيتي، ر.؛ باشينا، ج. (سبتمبر 1981). "دراسة حيود الأشعة السينية لبنية أيون الإنديوم (III) المائي في محلول كبريتات الإنديوم". رسائل الفيزياء الكيميائية . 82 (3): 487-491 . Bibcode : 1981CPL....82..487C . doi : 10.1016/0009-2614(81)85425-5 .
  11. ↑ كوتون، ف. ألبرت؛ ويلكنسون، جيفري (1966). الكيمياء اللاعضوية المتقدمة . جون وايلي وأولاده. ص 438. 
  12. 1 2 3 4 رودولف، وولفرام دبليو؛ فيشر، ديتر؛ تومني، مادلين آر؛ باي، كوري سي. (2004). "ترطيب الإنديوم (III) في المحاليل المائية للبيركلورات والنترات والكبريتات. دراسات طيفية رامان والأشعة تحت الحمراء وحسابات المدارات الجزيئية الأولية لتجمعات الإنديوم (III) والماء" . الكيمياء الفيزيائية والكيمياء الفيزيائية . 6 (22): 5145. Bibcode : 2004PCCP....6.5145R . doi : 10.1039/b407419j . تاريخ الاسترجاع: 31 مايو 2015 .
  13. ↑ بوسيف، أ. إ. (22 أكتوبر 2013). الكيمياء التحليلية للإنديوم . إلسيفير. ص 30. ISBN  9781483149554.
  14. ^ ترافكين، ف. كوباسوف، VL. جلوبوكوف، يو. م. بوسيجينا، NS؛ كازانباييف، لوس أنجلوس؛ كوزلوف، بنسلفانيا (أكتوبر 2004). "استخلاص الإنديوم (III) من محاليل الكبريتات مع أحماض الفوسفور العضوية". المجلة الروسية للكيمياء التطبيقية . 77 (10): 1613–1617 . دوى : 10.1007 / s11167-005-0082-9 . S2CID 94902567 . 
  15. ↑ بانكراتز، إل بي؛ ويلر، دبليو دبليو (1969). البيانات الديناميكية الحرارية لكبريتات الحديديك وكبريتات الإنديوم . وزارة الداخلية الأمريكية، مكتب المناجم. ص 4. 
  16. ↑ جيكلر، روبرت ب.؛ مارشي، لويس إي. (أغسطس 1944). "الإنديوم". مجلة التعليم الكيميائي . 21 (8): 407. Bibcode : 1944JChEd..21..407G . doi : 10.1021/ed021p407 .
  17. ↑ تشو، هويجوان؛ كاي، ويبينغ؛ تشانغ، ليدي (أبريل 1999). "تخليق وبنية جسيمات أكسيد الإنديوم النانوية المنتشرة داخل مسام السيليكا المسامية المتوسطة". نشرة بحوث المواد . 34 (6): 845-849 . doi : 10.1016/S0025-5408(99)00080-X .
  18. ↑ غرايمز، إس إم (1984). "الفصل 4. الألومنيوم، الغاليوم، الإنديوم، الثاليوم". التقارير السنوية عن تقدم الكيمياء، القسم أ . 81 : 90. doi : 10.1039/IC9848100075 .
  19. ↑ بوسيف، أ. إ. (22 أكتوبر 2013). الكيمياء التحليلية للإنديوم . إلسيفير. ص 67-68 . ISBN  9781483149554.
  20. ↑ بوسيف، أ. إ. (22 أكتوبر 2013). الكيمياء التحليلية للإنديوم . إلسيفير. ص 111-112 . ISBN  9781483149554.
  21. ^ تودو، ج. جوليبوا، ب. لابلاس، ج. نوجوجروكي، ج؛ أبراهام، ف. (15 يوليو 1979). "الهيكل البلوري لحمض كبريتات الإنديوم (III) هيدرات". Acta Crystallographica القسم ب (باللغة الفرنسية). 35 (7): 1580– 1583. بيب كود : 1979AcCrB..35.1580T . دوى : 10.1107/s0567740879007172 .
  22. فوروبايفا ، إي. يو .؛ ستينينا، آي. إيه.؛ ياروسلافتسيف، إيه. بي. (يناير 2007). "توصيل البروتونات في مركبات كبريتات هيدروجين الإنديوم والزركونيا المائية". المجلة الروسية للكيمياء غير العضوية . 52 (1): 1-6 . doi : 10.1134/S0036023607010019 . S2CID 96716246 . 
  23. 1 2 يوهانسون، جورج (1961). "البنية البلورية لـ InOHSO 4 (H 2 O) 2 " (ملف PDF) . مجلة Acta Chemica Scandinavica . 15 (7): 1437–1453 . doi : 10.3891/acta.chem.scand.15-1437 (غير نشط في 21 سبتمبر 2025) . تم الاطلاع عليه في 31 مايو 2015 .{{cite journal}}: صيانة CS1: تم تعطيل DOI اعتبارًا من سبتمبر 2025 ( رابط )
  24. ↑ يوهانسون، جورج (1962). "البنية البلورية لـ FeOHSO₄ و InOHSO₄ " ( ملف PDF) . مجلة Acta Chemica Scandinavica . 16 (5): 1234–1244 . doi : 10.3891/acta.chem.scand.16-1234 (غير نشط في 21 سبتمبر 2025) . تاريخ الاسترجاع: 31 مايو 2015 .{{cite journal}}: صيانة CS1: تم تعطيل DOI اعتبارًا من سبتمبر 2025 ( رابط )
  25. 1 2 3 4 جوليبوا، ب.؛ لابلاس، ج.؛ أبراهام، ف.؛ نوفغروكي، ج. (15 نوفمبر 1980). "الأشكال منخفضة الحرارة لبعض مركبات M1/3MIII(XO4)3: بنية ثلاثي كبريتات الإنديوم (III) ثلاثي الأمونيوم". مجلة أكتا كريستالوغرافيكا، القسم ب . 36 (11): 2517-2519 . رمز Bibcode : 1980AcCrB..36.2517J . doi : 10.1107/S0567740880009338 .
  26. ^ بيريت، ر. كوشوت، ب. (يونيو 1972). "تحضير وتوصيف بلوراني للكبريتات والسيلينيتات المضاعفة أنهيدر الإنديوم M 1 In(XO 4 ) 2 ". مجلة المعادن الأقل شيوعًا (باللغة الفرنسية). 27 (3): 333–338 . دوى : 10.1016/0022-5088(72)90065-3 .
  27. 1 2 بيتي، جيمس ك.؛ بيست، ستيفن ب.؛ سكيلتون، برايان و.؛ وايت، آلان هـ. (1981). "دراسات بنيوية على شب السيزيوم، CsM III [SO 4 ] 2 · 12 H 2 O ". مجلة الجمعية الكيميائية، معاملات دالتون (10): 2105-2111 . doi : 10.1039/DT9810002105 .
  28. ↑ أرمسترونغ، روبرت س.؛ بيري، أندرو ج.؛ كول، برادلي د.؛ نوجنت، كيري و. (1997). "تألق الكروم كأداة لدراسة تأثيرات الموقع في شبكة الشب". مجلة الجمعية الكيميائية، معاملات دالتون (3): 363-366 . doi : 10.1039/A605705E .
  29. ↑ بوسيف، أ. إ. (22 أكتوبر 2013). الكيمياء التحليلية للإنديوم . إلسيفير. ص 5. ISBN  9781483149554.
  30. 1 2 إيكلي، جون ب.؛ بوتراز، هربرت أ. (يونيو 1936). "بعض الأملاح المزدوجة للإنديوم والقواعد العضوية". مجلة الجمعية الكيميائية الأمريكية . 58 (6): 907-909 . Bibcode : 1936JAChS..58..907E . doi : 10.1021/ja01297a016 .
  31. ↑ فيملاند، ب.و.؛ سفاري، إ. (1 سبتمبر 1987). "دراسات الرنين المغناطيسي النووي والعزل الكهربائي لحركة أيون الأمونيوم (NH4+) في بعض شب الأمونيوم". فيزيكا سكريبت . 36 (3): 559-562 . رمز Bibcode : 1987PhyS...36..559F . doi : 10.1088/0031-8949/36/3/031 . S2CID 250876849 . 
  32. ↑ الموسوعة البريطانية: قاموس الفنون والعلوم والأدب العام . المجلد 5. 1888. ص 533. تم الاطلاع عليه في 3 يونيو 2015 .  
  33. ↑ بيلي، دبليو سي؛ ستوري، إتش إس ( 1973). "الاقتران النووي الرباعي لـ 115In في NH4In ( SO4 ) 2 · 12H2O ". مجلة الفيزياء الكيميائية . 58 ( 3): 1255-1256 . Bibcode : 1973JChPh..58.1255B . doi : 10.1063/1.1679317 .
  34. ↑ نافالغوند، آر آر؛ غوبتا، إل سي (1 سبتمبر 1975). "الرنين المغناطيسي الإلكتروني لأيون الكروم الثلاثي في ​​كبريتات ميثيل الأمونيوم الإنديوم المائية ذات الاثني عشر هيدرات". مجلة فيزيكا ستاتوس سوليدي بي . 71 (1): K87– K90. رمز Bibcode : 1975PSSBR..71...87N . doi : 10.1002/pssb.2220710161 .
  35. ↑ بوركاياسثا، بي سي؛ داس، إتش بي (1 فبراير 1963). "دراسة حول الوجود المحتمل لشب البوتاسيوم والإنديوم مع النوى المشعة. الجزء الأول". مجلة الجمعية الكيميائية الهندية . 40 .
  36. ↑ إيفانوفسكي، فلاديمير؛ بيتروشيفسكي، فلاديمير م.؛ شوبتراجانوف، بويان (أبريل 1999). "الأطياف الاهتزازية لمركبات الهيكسا أكوا". علم الأطياف الاهتزازية . 19 (2): 425-429 . doi : 10.1016/S0924-2031(98)00068-X .
  37. ↑ "قاعدة بيانات المواد غير العضوية" . Atom Work . مؤرشف من الأصل في 4 مارس 2016. تم الاطلاع عليه في 31 مايو 2015 .
  38. ↑ "قاعدة بيانات المواد غير العضوية" . AtomWork . تم الاطلاع عليه بتاريخ 31 مايو 2015 .
  39. ↑ "قاعدة بيانات المواد غير العضوية" . AtomWork . تم الاطلاع عليه بتاريخ 31 مايو 2015 .
  40. ^ فيدوروف، بي. لوفيتسكايا، جورجيا؛ ستاريكوفا، ZA. فلاسكين ، أوي (نوفمبر 1983). "[دراسة تفاعل كبريتات الزنك والكادميوم مع كبريتات الإنديوم في محلول مائي عند 25 درجة مئوية]". جورنال نيورجانيتشيسكوج كيمي . 28 (11): 2962 – 2965.
  41. ^ موخاتاروفا، ن.ن. راستسفيتيفا، RK؛ إليوخين، ف.ف. بيلوف، نيفادا (مارس 1979). “التركيب البلوري لـ KIn(SO4) 2 · H 2 O ”. الفيزياء السوفيتية دوكلادي . 24 : 140. بيب كود : 1979SPhD...24..140M .
  42. 1 2 بتروسيانتس، إس بي؛ إيليوخين، إيه بي؛ كيتسكو، في إيه (نوفمبر 2006). "مركبات فوق جزيئية من كبريتات الإنديوم مع كاتيونات تحتوي على النيتروجين". المجلة الروسية للكيمياء التناسقية . 32 (11): 777-783 . doi : 10.1134/s1070328406110029 . S2CID 95016069 . 
  43. ↑ تيان، تشن-فين (مارس 2009). "التخليق الحراري المائي وتوصيف كبريتات الإنديوم أحادية البعد ذات السلسلة". المجلة الكيميائية للجامعات الصينية .
  44. ^ شين، فو مينغ؛ لوش ، شي فو (15 سبتمبر 2010). "Tri-μ-sulfato-κ6O:O'-bis [ أكوا (1،10-فينانثرولين- κ2N، N') الإنديوم (III) ] ثنائي الهيدرات" . Acta Crystallographica القسم هـ . 66 (10): م1260 – م1261. دوى : 10.1107/S1600536810036330 . بمك 2983182 . بميد 21587408 . تم الاسترجاع 3 يونيو 2015 .  
  45. ^ أولابينسكي، هـ. ويدلين، J. (يونيو 1973). "مكرر (ديالكيلميتال) كبريتات عنصر الغاليوم والإنديوم والثاليوم". مجلة الكيمياء العضوية المعدنية . 54 : 87– 93. دوى : 10.1016/s0022-328x(00)84995-5 .
  46. ↑ كارتزمارك، إلينور م. (أغسطس 1977). "أملاح مزدوجة من ثلاثي كلوريد الإنديوم مع كلوريدات القلويات، ومع كلوريد الأمونيوم، ومع كبريتات الإنديوم". المجلة الكندية للكيمياء . 55 (15): 2792-2798 . doi : 10.1139/v77-388 .
  47. ^ دميترييف، في إس؛ مالينوف، سا. دوبوفيتسكايا، إل جي؛ سميرنوف، فيرجينيا (سبتمبر 1986). "Vzaimodejstvie metalheskogo indiya s sul'fatom indiya (3)" [ تفاعل الإنديوم المعدني مع كبريتات الإنديوم (3) ] . جورنال نيورجانيتشيسكوج كيمي (بالروسية). 31 (9): 2372–2377 . ISSN 0044-457X . 
  48. ^ كوزين، إل إف؛ إيجوروفا، إيه جي (مايو 1982). "Sul'fat odnovalentnogo indiya, ego sintez i svojstva" [ كبريتات الإنديوم أحادية التكافؤ، تخليقها وخصائصها ] . جورنال أوبشج خيمي (بالروسية). 52 (5): 1020-1024 . ISSN 0044-460X . 
  49. ↑ داونز، أ. ج. (31 مايو 1993). كيمياء الألومنيوم والغاليوم والإنديوم والثاليوم . سبرينغر. ص 211. ISBN  9780751401035.
  50. ↑ شوارتز-شامبيرا، أولريش؛ هيرزيغ، بيتر م. (14 مارس 2013). الإنديوم: الجيولوجيا، وعلم المعادن، والاقتصاد . سبرينغر ساينس آند بيزنس ميديا. ص 171. ISBN  9783662050767.
  51. ↑ "شركة إنديوم، كبريتات الإنديوم اللامائية In2(SO4)3" . تم الاطلاع عليه بتاريخ 2 يونيو 2015 .
  52. ↑ برادلي، ديفيد (2 يوليو 2008). "الفوائد الصحية للإنديوم" . مؤرشف من الأصل في 16 مارس 2006. تم الاطلاع عليه في 2 يونيو 2015 .
  53. ↑ برادلي، دبليو إي (ديسمبر 1953). "ترانزستور الحاجز السطحي: الجزء الأول - مبادئ ترانزستور الحاجز السطحي". وقائع معهد مهندسي الراديو . 41 (12): 1702-1706 . doi : 10.1109/JRPROC.1953.274351 . S2CID 51652314 . 
  54. ↑ «شركة فيلكو تدّعي أن ترانزستورها يتفوق على الترانزستورات الأخرى المستخدمة حاليًا». صحيفة وول ستريت جورنال . 4 ديسمبر 1953. ص 4. 
  55. ↑ "الإعلان عن الترانزستورات المطلية بالكهرباء". مجلة الإلكترونيات . يناير 1954.