الكادميوم

📅 آخر تحديث: ٢٤ يوليو ٢٠٢٦
✍️ نُشر في: ٢٤ يوليو ٢٠٢٦
📷 يحتوي على 23 صور
الموسوعة الحرة

الكادميوم  48​
الكادميوم
نطق/ ˈ ك æ د م ط ə م / ​( KAD -mee -əm )
مظهرفضي رمادي مزرق معدني
الوزن الذري القياسي A r °(Cd)
  • 112.414 ± 0.004 [1]
  • 112.41 ± 0.01  ( مختصر ) [2]
الكادميوم في الجدول الدوري
هيدروجين الهيليوم
الليثيوم البريليوم البورون الكربون نتروجين الأكسجين الفلور نيون
الصوديوم المغنيسيوم الألومنيوم السيليكون الفوسفور الكبريت الكلور الأرجون
البوتاسيوم الكالسيوم سكانديوم التيتانيوم الفاناديوم الكروم المنغنيز حديد الكوبالت النيكل نحاس الزنك الجاليوم الجرمانيوم الزرنيخ السيلينيوم البروم كريبتون
الروبيديوم السترونشيوم الإيتريوم الزركونيوم النيوبيوم الموليبدينوم تكنيشيوم الروثينيوم الروديوم البلاديوم فضي الكادميوم إنديوم القصدير الأنتيمون التيلوريوم اليود زينون
السيزيوم الباريوم اللانثانوم السيريوم براسيوديميوم نيوديميوم بروميثيوم الساماريوم اليوروبيوم الغادولينيوم التربيوم الديسبروسيوم هولميوم الإربيوم الثوليوم الإيتربيوم اللوتيتيوم الهافنيوم التنتالوم التنغستن رينيوم الأوزميوم الإيريديوم البلاتين ذهب الزئبق (عنصر) الثاليوم يقود البزموت البولونيوم استاتين رادون
الفرانسيوم الراديوم الأكتينيوم الثوريوم بروتكتينيوم اليورانيوم النبتونيوم البلوتونيوم الأمريسيوم كوريوم بِركيليوم كاليفورنيوم أينشتاينيوم فيرميوم مندليفيوم نوبليوم اللورنسيوم رذرفورديوم الدبنيوم سيبورجيوم بوريوم هاسيوم مايتنيريوم دارمشتاديوم رونتجينيوم كوبرنيسيوم النيهونيوم فليروفيوم موسكوفيوم ليفرموريوم تينيسي أوجانيسون
الزنك
↑
الكادميوم
↓
الزئبق
الفضة ← الكادميوم → الإنديوم
العدد الذري ( Z )48
مجموعةالمجموعة 12
فترةالفترة 5
حاجز  كتلة د
التوزيع الالكتروني[ كر ] 4د 10 5ث 2
عدد الالكترونات في كل غلاف2، 8، 18، 18، 2
الخصائص الفيزيائية
المرحلة في  STPصلب
نقطة الانصهار594.22  كلفن (321.07 درجة مئوية، 609.93 درجة فهرنهايت)
نقطة الغليان1040 كلفن (767 درجة مئوية، 1413 درجة فهرنهايت)
الكثافة (عند 20 درجة مئوية)8.649 جم/سم 3 [3]
عندما يكون السائل (عند  mp )7.996 جرام/سم 3
حرارة الانصهار6.21  كيلوجول/مول
حرارة التبخير99.87 كيلوجول/مول
السعة الحرارية المولية26.020 جول/(مول·ك)
ضغط البخار
ب  (با) 1 10 100 1 ك 10 كيلو 100 ك
عند  T  (ك) 530 583 654 745 867 1040
الخصائص الذرية
حالات الأكسدةمشترك: +2
−2، ؟ +1 ؟
السالبية الكهربيةمقياس بولينج: 1.69
طاقات التأين
  • الأول: 867.8 كيلوجول/مول
  • 2: 1631.4 كيلوجول/مول
  • 3: 3616 كيلوجول/مول
نصف القطر الذريتجريبي: 151  م
نصف القطر التساهمي144±9 مساءً
دائرة فان دير فالس158 مساء
خطوط الألوان في النطاق الطيفي
الخطوط الطيفية للكادميوم
خصائص أخرى
حدوث طبيعيبدائي
البنية البلوريةسداسي متكدس (hcp) ( hP2 )
ثوابت الشبكة
بنية بلورية سداسية مضغوطة بإحكام للكادميوم
أ  = 297.89 بيكومتر
ج  = 561.66 بيكومتر (عند 20 درجة مئوية) [3]
التمدد الحراري30.95 × 10 −6 /ك (عند 20 درجة مئوية) [3] [أ]
الموصلية الحرارية96.6 واط/(م⋅ك)
المقاومة الكهربائية72.7 نانو أوم⋅متر (عند 22 درجة مئوية)
الطلب المغناطيسيمغناطيسية [4]
القابلية المغناطيسية المولية−19.8 × 10 −6  سم 3 /مول [5]
معامل يونغ50 جيجا باسكال
معامل القص19 جيجاباسكال
وحدة الحجم42 جيجاباسكال
سرعة الصوت قضيب رفيع2310 متر/ثانية (عند 20 درجة مئوية)
نسبة بواسون0.30
صلابة موس2.0
صلابة برينيل203–220 ميجا باسكال
رقم CAS7440-43-9
تاريخ
الاكتشاف والعزلة الأولىكارل صموئيل ليبرخت هيرمان وفريدريش ستروماير (1817)
تم تسميته بواسطةفريدريش سترومير (1817)
نظائر الكادميوم
  • ف
  • هـ
النظائر الرئيسية [6] فساد
وفرة نصف العمر ( t 1/2 ) وضع منتج
106 قرص مضغوط 1.25% مستقر
107 قرص مضغوط مُصنِّع 6.5 ساعة ي 107 أج
108 قرص مضغوط 0.89% مستقر
109 قرص مضغوط مُصنِّع 462.6 د ي 109 أج
110 سي دي 12.5% مستقر
111 قرص مضغوط 12.8% مستقر
112 قرص مضغوط 24.1% مستقر
113 قرص مضغوط 12.2% 8.04 × 10 15  سنة β − 113 في
113 م ك د مُصنِّع 14.1 سنة β − 113 في
هو - هي 113 قرص مضغوط
114 قرص مضغوط 28.8% مستقر
115 قرص مضغوط مُصنِّع 53.46 ساعة β − 115 في
116 قرص مضغوط 7.51% 2.8 × 10 19  سنة بيتا − بيتا − 116 قصدير
 الفئة: الكادميوم
  • منظر
  • يتحدث
  • يحرر
| المراجع

الكادميوم هو عنصر كيميائي ؛ له الرمز Cd والعدد الذري 48. هذا المعدن الناعم ذو اللون الأبيض الفضي يشبه كيميائيًا المعدنين المستقرين الآخرين في المجموعة 12 ، الزنك والزئبق . مثل الزنك، يُظهر حالة أكسدة +2 في معظم مركباته، ومثل الزئبق، لديه نقطة انصهار أقل من المعادن الانتقالية في المجموعات من 3 إلى 11. غالبًا ما لا يُعتبر الكادميوم ونظائره في المجموعة 12 معادن انتقالية، وذلك لأنها لا تحتوي على قشور إلكترونية d أو f مملوءة جزئيًا في حالات الأكسدة الأولية أو المشتركة. يتراوح متوسط ​​تركيز الكادميوم في قشرة الأرض بين 0.1 و0.5 جزء في المليون (ppm ) . تم اكتشافه في عام 1817 في وقت واحد من قبل سترومير وهيرمان ، وكلاهما في ألمانيا، كشوائب في كربونات الزنك .

يوجد الكادميوم كمكون ثانوي في معظم خامات الزنك وهو منتج ثانوي لإنتاج الزنك. وقد استُخدم لفترة طويلة في القرن العشرين كطلاء مقاوم للتآكل على الفولاذ ، كما تُستخدم مركبات الكادميوم كصبغات حمراء وبرتقالية وصفراء ، لتلوين الزجاج ، وتثبيت البلاستيك . يتناقص استخدام الكادميوم بشكل عام لأنه سام (مُدرج على وجه التحديد في التوجيه الأوروبي لتقييد المواد الخطرة [7] ) وتم استبدال بطاريات النيكل والكادميوم ببطاريات هيدريد النيكل والفلز وبطاريات ليثيوم أيون . ونظرًا لكونه سامًا للنيوترونات ، يُستخدم الكادميوم أيضًا كمكون لقضبان التحكم في مفاعلات الانشطار النووي. ومن استخداماته الجديدة القليلة استخدامه في الألواح الشمسية المصنوعة من تيلورايد الكادميوم .

على الرغم من أن الكادميوم ليس له وظيفة بيولوجية معروفة في الكائنات الحية العليا، فقد تم العثور على أنهيدراز الكربونيك المعتمد على الكادميوم في الدياتومات البحرية .

صفات

الخصائص الفيزيائية

الكادميوم هو معدن ناعم، قابل للطرق ، مطيل ، أبيض فضي اللون ثنائي التكافؤ . وهو مشابه في كثير من النواحي للزنك ولكنه يشكل مركبات معقدة . [8] وعلى عكس معظم المعادن الأخرى، فإن الكادميوم مقاوم للتآكل ويُستخدم كلوحة واقية على المعادن الأخرى. وباعتباره معدنًا سائبًا، فإن الكادميوم غير قابل للذوبان في الماء [9] وغير قابل للاشتعال ؛ ومع ذلك، في شكله المسحوق قد يحترق ويطلق أبخرة سامة . [10]

الخصائص الكيميائية

على الرغم من أن الكادميوم عادةً ما يكون له حالة أكسدة +2، إلا أنه يوجد أيضًا في الحالة +1. لا يُعتبر الكادميوم ومشابهاته دائمًا معادن انتقالية، وذلك لأنها لا تحتوي على أغلفة إلكترونية d أو f مملوءة جزئيًا في حالات الأكسدة الأولية أو المشتركة. [11] يحترق الكادميوم في الهواء لتكوين أكسيد الكادميوم غير المتبلور البني (CdO)؛ الشكل البلوري لهذا المركب هو أحمر غامق يتغير لونه عند تسخينه، على غرار أكسيد الزنك . يذيب حمض الهيدروكلوريك وحمض الكبريتيك وحمض النيتريك الكادميوم عن طريق تكوين كلوريد الكادميوم (CdCl2 ) أو كبريتات الكادميوم (CdSO4 ) أو نترات الكادميوم (Cd(NO3 ) 2 ) . يمكن إنتاج حالة الأكسدة +1 عن طريق إذابة الكادميوم في خليط من كلوريد الكادميوم وكلوريد الألومنيوم ، مما يؤدي إلى تكوين كاتيون Cd 2 2+ ، وهو مشابه لكاتيون Hg 2 2+ في كلوريد الزئبق (I) . [8]

الكادميوم + CdCl 2 + 2 AlCl 3 → الكادميوم 2 (AlCl 4 ) 2

تم تحديد هياكل العديد من معقدات الكادميوم مع القواعد النووية والأحماض الأمينية والفيتامينات . [12]

النظائر

المقطع العرضي الكلي للكادميوم 113 يظهر بوضوح الحد الأقصى للكادميوم

يتكون الكادميوم الطبيعي من ثمانية نظائر . اثنان منها مشعّان ، ومن المتوقع أن تتحلل ثلاثة منها ولكن لم يتم ذلك بشكل يمكن قياسه في ظل الظروف المعملية. النظيران المشعّان الطبيعيان هما Cd 113 ( تحلل بيتا ، عمر النصف هو 113).7.7 × 10 15  y ) و 116 Cd ( تحلل بيتا المزدوج ثنائي النيوترينو ، نصف العمر هو2.9 × 10 19  y ). أما الثلاثة الأخرى فهي 106 Cd و 108 Cd (كلاهما التقاط مزدوج للإلكترون ) و 114 Cd (تحلل بيتا مزدوج)؛ وقد تم تحديد حدود أدنى فقط لنصف العمر هذا. هناك ثلاثة نظائر على الأقل - 110 Cd و 111 Cd و 112 Cd - مستقرة. ومن بين النظائر التي لا تحدث بشكل طبيعي، فإن أطولها عمرًا هو 109 Cd بنصف عمر يبلغ 462.6 يومًا و 115 Cd بنصف عمر يبلغ 53.46 ساعة. أما جميع النظائر المشعة المتبقية فهي ذات نصف عمر أقل من 2.5 ساعة، وأغلبها لها نصف عمر أقل من 5 دقائق. يحتوي الكادميوم على 8 حالات ميتا معروفة ، وأكثرها استقرارًا هي 113 م كادميوم ( t 1⁄2  = 14.1 سنة)، و 115 م كادميوم ( t 1⁄2  = 44.6 يوم)، و 117 م كادميوم ( t 1⁄2  = 3.36 ساعة). [13]

تتراوح النظائر المعروفة للكادميوم في الكتلة الذرية من 94.950  وحدة ( 95 كادميوم) إلى 131.946 وحدة ( 132 كادميوم). بالنسبة للنظائر الأخف من 112 وحدة، يكون وضع الاضمحلال الأساسي هو التقاط الإلكترون ومنتج الاضمحلال السائد هو العنصر 47 ( الفضة ). تتحلل النظائر الأثقل في الغالب من خلال انبعاث بيتا مما ينتج العنصر 49 ( الإنديوم ). [13]

يمتص أحد نظائر الكادميوم، الكادميوم 113 ، النيوترونات بانتقائية عالية: مع احتمالية عالية جدًا، سيتم امتصاص النيوترونات ذات الطاقة الأقل من الحد الأقصى للكادميوم ؛ وسيتم نقل النيوترونات الأعلى من الحد الأقصى . يبلغ الحد الأقصى للكادميوم حوالي 0.5 إلكترون فولت، وتعتبر النيوترونات الأقل من هذا المستوى نيوترونات بطيئة ، وهي مميزة عن النيوترونات المتوسطة والسريعة . [14]

يتم إنشاء الكادميوم من خلال عملية s في النجوم ذات الكتلة المنخفضة إلى المتوسطة التي تتراوح كتلتها بين 0.6 إلى 10  كتلة شمسية ، على مدى آلاف السنين. في هذه العملية، تلتقط ذرة الفضة نيوترونًا ثم تخضع لتحلل بيتا . [15]

تاريخ

فريدريش سترومير

تم اكتشاف الكادميوم ( اللاتينية: cadmia ، واليونانية: καδμεία وتعني " كالامين "، وهو خليط من المعادن يحتوي على الكادميوم سُمي على اسم الشخصية الأسطورية اليونانية Κάδμος، كادموس ، مؤسس طيبة ) في مركبات الزنك الملوثة المباعة في الصيدليات في ألمانيا [16] في عام 1817 بواسطة فريدريش سترومير . [17] قام كارل صموئيل ليبرشت هيرمان في نفس الوقت بالتحقيق في تغير لون أكسيد الزنك ووجد شوائب، يُشتبه في أنها زرنيخ في البداية ، بسبب الرواسب الصفراء مع كبريتيد الهيدروجين . بالإضافة إلى ذلك، اكتشف سترومير أن أحد الموردين باع كربونات الزنك بدلاً من أكسيد الزنك. [7] وجد سترومير العنصر الجديد كشوائب في كربونات الزنك (كالامين)، وظلت ألمانيا لمدة 100 عام المنتج المهم الوحيد لهذا المعدن. تم تسمية المعدن على اسم الكلمة اللاتينية التي تعني كالامين، لأنه تم العثور عليه في خام الزنك هذا. لاحظ سترومير أن بعض العينات غير النقية من الكالامين تغير لونها عند تسخينها ولكن الكالامين النقي لم يتغير. كان مثابرًا في دراسة هذه النتائج وفي النهاية عزل معدن الكادميوم عن طريق تحميص واختزال الكبريتيد . تم التعرف على إمكانية استخدام الكادميوم الأصفر كصبغة في أربعينيات القرن التاسع عشر، لكن نقص الكادميوم حد من هذا الاستخدام. [18] [19] [20]

على الرغم من أن الكادميوم ومركباته سامة في أشكال وتركيزات معينة، فإن دستور الأدوية البريطاني لعام 1907 ينص على أن يوديد الكادميوم كان يستخدم كدواء لعلاج "المفاصل المتضخمة والغدد الملتهبة وقضمة الصقيع". [21]

في عام 1907، عرّف الاتحاد الفلكي الدولي الأنجستروم الدولي من حيث خط الطيف الكادميوم الأحمر (1 طول موجي = 6438.46963 Å). [22] [23] وقد تم اعتماد هذا من قبل المؤتمر العام السابع للأوزان والمقاييس في عام 1927. في عام 1960، تم تغيير تعريفات كل من المتر والأنجستروم لاستخدام الكريبتون . [24]

بعد أن بدأ إنتاج الكادميوم على نطاق صناعي في ثلاثينيات وأربعينيات القرن العشرين، كان الاستخدام الرئيسي للكادميوم هو طلاء الحديد والصلب لمنع التآكل؛ في عام 1944، تم استخدام 62% وفي عام 1956، 59% من الكادميوم في الولايات المتحدة للطلاء . [ 7] [25] في عام 1956، تم استخدام 24% من الكادميوم في الولايات المتحدة لتطبيق ثانٍ في الصبغات الحمراء والبرتقالية والصفراء من كبريتيدات وسيلينيدات الكادميوم. [25]

أدى التأثير المستقر للمواد الكيميائية الكادميوم مثل كربوكسيلات لوريت الكادميوم وستيرات الكادميوم على البولي فينيل كلوريد إلى زيادة استخدام هذه المركبات في السبعينيات والثمانينيات. انخفض الطلب على الكادميوم في الأصباغ والطلاءات والمثبتات والسبائك نتيجة للوائح البيئية والصحية في الثمانينيات والتسعينيات؛ في عام 2006، تم استخدام 7٪ فقط من إجمالي استهلاك الكادميوم للطلاء، وتم استخدام 10٪ فقط للأصباغ. [7] في الوقت نفسه، تم تعويض هذه الانخفاضات في الاستهلاك من خلال الطلب المتزايد على الكادميوم لبطاريات النيكل والكادميوم، والتي شكلت 81٪ من استهلاك الكادميوم في الولايات المتحدة في عام 2006. [26]

الحدوث

معدن الكادميوم

يشكل الكادميوم حوالي 0.1 جزء في  المليون من قشرة الأرض وهو العنصر رقم 65 من حيث الوفرة. [27] وهو أندر بكثير من الزنك، الذي يشكل حوالي 65 جزء في المليون. [28] لا توجد رواسب كبيرة من الخامات المحتوية على الكادميوم معروفة. معدن الكادميوم الوحيد المهم، غرينوكيت (Cd S )، يرتبط دائمًا تقريبًا بالسفاليرايت (ZnS). يحدث هذا الارتباط بسبب التشابه الجيوكيميائي بين الزنك والكادميوم، مع عدم وجود عملية جيولوجية من المحتمل أن تفصل بينهما. وبالتالي، يتم إنتاج الكادميوم بشكل أساسي كمنتج ثانوي لتعدين وصهر وتكرير خامات الزنك الكبريتية، وبدرجة أقل الرصاص والنحاس . يتم إنتاج كميات صغيرة من الكادميوم، حوالي 10٪ من الاستهلاك، من مصادر ثانوية، وخاصة من الغبار الناتج عن إعادة تدوير خردة الحديد والصلب . بدأ الإنتاج في الولايات المتحدة في عام 1907، [20] لكن الاستخدام الواسع النطاق بدأ بعد الحرب العالمية الأولى. [29] [30]

يمكن العثور على الكادميوم المعدني في حوض نهر فيليوي في سيبيريا . [31]

تحتوي الصخور المستخرجة من الفوسفات على كميات متفاوتة من الكادميوم، مما يؤدي إلى تركيز كادميوم يصل إلى 300 ملغ/كجم في الأسمدة ومحتوى عالٍ من الكادميوم في التربة الزراعية. [32] [33] يمكن أن يحتوي الفحم على كميات كبيرة من الكادميوم، والتي تنتهي في الغالب في رماد الفحم المتطاير . [34]

يمكن امتصاص الكادميوم الموجود في التربة بواسطة المحاصيل مثل الأرز والكاكاو. في عام 2002، قامت وزارة الزراعة الصينية بقياس أن 28% من الأرز الذي أخذت منه عينات يحتوي على كمية زائدة من الرصاص و10% يحتوي على كمية زائدة من الكادميوم تتجاوز الحدود التي حددها القانون. اختبرت تقارير المستهلك 28 علامة تجارية من الشوكولاتة الداكنة المباعة في الولايات المتحدة في عام 2022، ووجدت الكادميوم في جميعها، مع تجاوز 13 منها مستوى الجرعة القصوى المسموح بها في كاليفورنيا. [35]

لقد وجد أن بعض النباتات مثل أشجار الصفصاف والحور تعمل على تنظيف كل من الرصاص والكادميوم من التربة. [36]

لا تتجاوز تركيزات الخلفية النموذجية للكادميوم 5 نانوجرام/م 3 في الغلاف الجوي؛ و2 ملجم/كجم في التربة؛ و1 ميكروجرام/لتر في المياه العذبة و50 نانوجرام/لتر في مياه البحر. [37] قد تكون تركيزات الكادميوم التي تزيد عن 10 ميكروجرام/لتر مستقرة في الماء الذي يحتوي على تركيزات منخفضة من المواد المذابة الكلية ودرجة الحموضة وقد يكون من الصعب إزالتها من خلال عمليات معالجة المياه التقليدية. [38]

إنتاج

الكادميوم هو شوائب شائعة في خامات الزنك ، وغالبًا ما يتم عزله أثناء إنتاج الزنك . تحتوي بعض تركيزات خامات الزنك من خامات كبريتات الزنك على ما يصل إلى 1.4٪ من الكادميوم. [39] في سبعينيات القرن العشرين، كان إنتاج الكادميوم 2.9 كيلوغرام (6.5 رطل) لكل طن من الزنك. [39] يتم تحميص خامات كبريتيد الزنك في وجود الأكسجين ، مما يحول كبريتيد الزنك إلى أكسيد . يتم إنتاج معدن الزنك إما عن طريق صهر الأكسيد بالكربون أو عن طريق التحليل الكهربائي في حمض الكبريتيك . يتم عزل الكادميوم من معدن الزنك عن طريق التقطير الفراغي إذا تم صهر الزنك، أو ترسب كبريتات الكادميوم من محلول التحليل الكهربائي. [30] [40]

تشير تقارير هيئة المسح الجيولوجي البريطانية إلى أنه في عام 2001، كانت الصين أكبر منتج للكادميوم بما يقرب من سدس إنتاج العالم، تليها كوريا الجنوبية واليابان عن كثب. [41]

  • تاريخ إنتاج الكادميوم في العالم
    تاريخ إنتاج الكادميوم في العالم
  • إنتاج الكادميوم في عام 2010.
    إنتاج الكادميوم في عام 2010.

التطبيقات

الكادميوم هو مكون شائع في البطاريات الكهربائية والأصباغ [ 42 ] والطلاءات [43] والطلاء الكهربائي. [44]

البطاريات

بطاريات النيكل والكادميوم

في عام 2009، تم استخدام 86% من الكادميوم في البطاريات ، وخاصة في بطاريات النيكل والكادميوم القابلة لإعادة الشحن . تتمتع خلايا النيكل والكادميوم بجهد اسمي للخلية يبلغ 1.2  فولت . تتكون الخلية من قطب هيدروكسيد النيكل الموجب ولوحة قطب كادميوم سالبة مفصولة بواسطة إلكتروليت قلوي ( هيدروكسيد البوتاسيوم ). [45] وضع الاتحاد الأوروبي حدًا على الكادميوم في الإلكترونيات في عام 2004 بنسبة 0.01%، [46] مع بعض الاستثناءات، وفي عام 2006 خفض الحد الأقصى لمحتوى الكادميوم إلى 0.002%. [47] نوع آخر من البطاريات القائمة على الكادميوم هو بطارية الفضة والكادميوم .

الطلاء الكهربائي

صورة وطيف تمثيلي للتألق الضوئي من النقاط الكمومية الغروانية من CdSe

يستخدم طلاء الكادميوم الكهربائي ، الذي يستهلك 6% من الإنتاج العالمي، في صناعة الطائرات لتقليل تآكل مكونات الفولاذ. [44] يتم تخميل هذا الطلاء بأملاح الكرومات . [43] أحد قيود طلاء الكادميوم هو هشاشة الهيدروجين للفولاذ عالي القوة من عملية الطلاء الكهربائي. لذلك، يجب طلاء الأجزاء الفولاذية المعالجة حرارياً لقوة شد أعلى من 1300 ميجا باسكال (200 كيلوباسكال) بطريقة بديلة (مثل عمليات طلاء الكادميوم الكهربائي الخاصة منخفضة الهشاشة أو الترسيب البخاري الفيزيائي).

أدى هشاشة التيتانيوم الناتجة عن بقايا الأدوات المطلية بالكادميوم إلى التخلص من تلك الأدوات (وتنفيذ اختبارات روتينية للأدوات للكشف عن تلوث الكادميوم) في برامج الطائرات A-12/SR-71 وU-2 والطائرات اللاحقة التي تستخدم التيتانيوم. [48]

الانشطار النووي

يستخدم الكادميوم في قضبان التحكم في المفاعلات النووية، حيث يعمل كسم نيوتروني فعال للغاية للتحكم في تدفق النيوترونات في الانشطار النووي . [44] عندما يتم إدخال قضبان الكادميوم في قلب المفاعل النووي، يمتص الكادميوم النيوترونات، [49] مما يمنعها من إنشاء أحداث انشطار إضافية، وبالتالي التحكم في كمية التفاعل. يستخدم مفاعل الماء المضغوط الذي صممته شركة ويستنجهاوس للكهرباء سبيكة تتكون من 80٪ فضة و15٪ إنديوم و5٪ كادميوم. [44]

التلفزيونات

بدأت أجهزة تلفزيون QLED في تضمين الكادميوم في التصنيع. وقد سعت بعض الشركات إلى تقليل التأثير البيئي الناتج عن التعرض البشري وتلوث المواد الموجودة في أجهزة التلفزيون أثناء الإنتاج. [50]

الأدوية المضادة للسرطان

تتمتع المركبات القائمة على الكادميوم والمعادن الثقيلة الأخرى بإمكانيات كبيرة لعلاج السرطان، ولكن استخدامها غالبًا ما يكون محدودًا بسبب الآثار الجانبية السامة. [51]

المركبات

قطار مطلي باللون البرتقالي الكادميوم

تم استخدام أكسيد الكادميوم في الفوسفور التلفزيوني الأسود والأبيض وفي الفوسفور الأزرق والأخضر لأنابيب أشعة الكاثود للتلفزيون الملون. [52] يتم استخدام كبريتيد الكادميوم (CdS) كطلاء سطحي موصل للضوء لأسطوانات آلة النسخ. [53]

كبريتيد الكادميوم

تُستخدم أملاح الكادميوم المختلفة في أصباغ الطلاء، حيث يُعد CdS كصبغة صفراء هو الأكثر شيوعًا. سيلينيد الكادميوم هو صبغة حمراء، تسمى عادةً أحمر الكادميوم . بالنسبة للرسامين الذين يعملون بالصبغة، يوفر الكادميوم أكثر الألوان الصفراء والبرتقالية والحمراء لمعانًا ومتانة - لدرجة أنه أثناء الإنتاج، يتم تخفيف هذه الألوان بشكل كبير قبل طحنها بالزيوت والمواد الرابطة أو مزجها في الألوان المائية والغواش والأكريليك وتركيبات الطلاء والأصباغ الأخرى. نظرًا لأن هذه الأصباغ سامة محتملة، فيجب على المستخدمين استخدام كريم حاجز على اليدين لمنع الامتصاص من خلال الجلد [42] على الرغم من أن كمية الكادميوم الممتصة في الجسم من خلال الجلد أقل من 1٪. [10]

في البولي فينيل كلوريد ، استُخدم الكادميوم كمثبتات للحرارة والضوء والعوامل الجوية. [44] [54] حاليًا، تم استبدال مثبتات الكادميوم تمامًا بمثبتات الباريوم والزنك والكالسيوم والزنك والقصدير العضوي. يستخدم الكادميوم في العديد من أنواع اللحام وسبائك المحامل، لأنه يتمتع بمعامل احتكاك منخفض ومقاومة للتعب. [44] كما يوجد أيضًا في بعض السبائك الأقل ذوبانًا ، مثل معدن وود . [55]

أشباه الموصلات

الكادميوم هو عنصر في بعض المواد شبه الموصلة . يتم استخدام كبريتيد الكادميوم وسيلينيد الكادميوم وتيلوريد الكادميوم في بعض أجهزة الكشف الضوئية والخلايا الشمسية . أجهزة الكشف عن HgCdTe حساسة للضوء تحت الأحمر المتوسط ​​[44] وتستخدم في بعض أجهزة الكشف عن الحركة.

استخدامات المختبر

الضوء البنفسجي من ليزر بخار معدن الهيليوم والكادميوم . ينشأ اللون أحادي اللون للغاية من خط الانتقال 441.563 نانومتر للكادميوم.

تعد ليزرات الهيليوم والكادميوم مصدرًا شائعًا للضوء الأزرق أو فوق البنفسجي. يتم تصنيع الليزر بأطوال موجية 325 و354 و442 نانومتر باستخدام وسط الكسب هذا ؛ يمكن لبعض النماذج التبديل بين هذه الأطوال الموجية. تُستخدم بشكل ملحوظ في المجهر الفلوري بالإضافة إلى الاستخدامات المعملية المختلفة التي تتطلب ضوء الليزر بهذه الأطوال الموجية. [56] [57]

تصدر النقاط الكمومية لسيلينيد الكادميوم لمعانًا ساطعًا تحت الإثارة فوق البنفسجية (ليزر He-Cd، على سبيل المثال). يمكن أن يكون لون هذا اللمعان أخضر أو ​​أصفر أو أحمر حسب حجم الجسيمات. تُستخدم المحاليل الغروانية لتلك الجسيمات لتصوير الأنسجة البيولوجية والحلول باستخدام المجهر الفلوري . [58]

في علم الأحياء الجزيئي، يستخدم الكادميوم لمنع قنوات الكالسيوم المعتمدة على الجهد من تدفق أيونات الكالسيوم، وكذلك في أبحاث نقص الأكسجين لتحفيز تحلل Hif-1α المعتمد على البروتوزوم . [59]

تم تطوير أجهزة استشعار انتقائية للكادميوم تعتمد على الفلوروفور BODIPY لتصوير واستشعار الكادميوم في الخلايا. [60] تتضمن إحدى الطرق القوية لمراقبة الكادميوم في البيئات المائية الكهروكيمياء . من خلال استخدام طبقة أحادية مجمعة ذاتيًا ، يمكن للمرء الحصول على قطب انتقائي للكادميوم بحساسية على مستوى ppt . [61]

الدور البيولوجي

لا توجد وظيفة معروفة للكادميوم في الكائنات الحية العليا ويعتبر سامًا. [62] يُعتبر الكادميوم ملوثًا بيئيًا خطيرًا على الكائنات الحية. [63] تم العثور على أنهيدراز كربوني معتمد على الكادميوم في بعض الدياتومات البحرية ، [64] والتي تعيش في بيئات ذات تركيزات منخفضة من الزنك. [65]

يتم امتصاص الكادميوم بشكل تفضيلي في كلى الإنسان. يتم استنشاق ما يصل إلى حوالي 30 ملغ من الكادميوم بشكل شائع طوال فترة الطفولة والمراهقة لدى الإنسان. [66]

يجري البحث حاليًا عن الكادميوم بسبب سميته المحتملة في زيادة خطر الإصابة بالسرطان وأمراض القلب والأوعية الدموية وهشاشة العظام . [67] [68] [69] [70]

التأثير البيئي

يتم البحث في الكيمياء الحيوية للكادميوم وإطلاقه في البيئة. [71] [72]

أمان

الكادميوم
المخاطر
تصنيف GHS : [73]
GHS06: سامة GHS08: خطر على الصحة GHS09: المخاطر البيئية
خطر
ح301 ، ح330 ، ح341 ، ح350 ، ح361fd ، ح372 ، ح410
P201 ، P202 ، P260 ، P264 ، P273 ، P304+P340+P310
NFPA 704 (الماس الناري)
NFPA 704 الماسي رباعي الألوانHealth 4: Very short exposure could cause death or major residual injury. E.g. VX gasFlammability 0: Will not burn. E.g. waterInstability 0: Normally stable, even under fire exposure conditions, and is not reactive with water. E.g. liquid nitrogenSpecial hazards (white): no code
4
0
0

قام الأفراد والمنظمات بمراجعة الجوانب غير العضوية للكادميوم من حيث سميته. [74] إن أخطر أشكال التعرض المهني للكادميوم هو استنشاق الغبار الناعم والأبخرة، أو تناول مركبات الكادميوم القابلة للذوبان بدرجة عالية. [7] يمكن أن يؤدي استنشاق أبخرة الكادميوم في البداية إلى حمى أبخرة المعادن ، ولكن قد يتطور إلى التهاب رئوي كيميائي ، وذمة رئوية ، والوفاة. [75]

الكادميوم هو أيضًا من المخاطر البيئية. يتعرض الإنسان له بشكل أساسي من خلال احتراق الوقود الأحفوري، والأسمدة الفوسفاتية، والمصادر الطبيعية، وإنتاج الحديد والصلب، وإنتاج الأسمنت والأنشطة ذات الصلة، وإنتاج المعادن غير الحديدية، وحرق النفايات الصلبة البلدية. [7] تشمل المصادر الأخرى للكادميوم الخبز والمحاصيل الجذرية والخضروات. [76]

منطقة نهر جينزو الملوثة بالكادميوم

كانت هناك حالات قليلة من التسمم العام للسكان نتيجة للتعرض الطويل الأمد للكادميوم في الأغذية والمياه الملوثة. البحث في محاكاة هرمون الاستروجين التي قد تسبب سرطان الثدي مستمر، اعتبارًا من عام 2012. [ 76] في العقود التي سبقت الحرب العالمية الثانية ، تسببت عمليات التعدين في تلوث نهر جينزو في اليابان بالكادميوم وآثار معادن سامة أخرى. ونتيجة لذلك، تراكم الكادميوم في محاصيل الأرز على طول ضفاف النهر أسفل المناجم. استهلك بعض أعضاء المجتمعات الزراعية المحلية الأرز الملوث وأصيبوا بمرض إيتاي إيتاي واضطرابات كلوية، بما في ذلك بيلة البروتين وبيلة ​​الجلوكوز . [77] كانت ضحايا هذا التسمم تقريبًا من النساء بعد انقطاع الطمث حصريًا مع انخفاض الحديد وانخفاض مخزون الجسم من المعادن الأخرى. لم تسفر حالات التعرض العام المماثلة للكادميوم في أجزاء أخرى من العالم عن نفس المشاكل الصحية لأن السكان حافظوا على مستويات كافية من الحديد والمعادن الأخرى. وهكذا، على الرغم من أن الكادميوم يشكل عاملاً رئيسياً في مرض إيتاي إيتاي في اليابان، فقد خلص معظم الباحثين إلى أنه كان أحد العوامل العديدة. [7]

الكادميوم هو أحد المواد العشرة المحظورة بموجب توجيه الاتحاد الأوروبي لتقييد المواد الخطرة (RoHS)، والذي ينظم المواد الخطرة في المعدات الكهربائية والإلكترونية، ولكنه يسمح ببعض الإعفاءات والاستثناءات من نطاق القانون. [78]

صنفت الوكالة الدولية لبحوث السرطان الكادميوم ومركباته على أنها مسببة للسرطان لدى البشر. [79] وعلى الرغم من أن التعرض المهني للكادميوم مرتبط بسرطان الرئة والبروستات، إلا أنه لا يزال هناك عدم يقين بشأن قدرة الكادميوم على التسبب في السرطان في ظل التعرض البيئي المنخفض. تشير البيانات الحديثة من الدراسات الوبائية إلى أن تناول الكادميوم من خلال النظام الغذائي يرتبط بارتفاع خطر الإصابة بسرطان بطانة الرحم والثدي والبروستات وكذلك هشاشة العظام لدى البشر. [80] [81] [82] [83] وقد أظهرت دراسة حديثة أن أنسجة بطانة الرحم تتميز بمستويات أعلى من الكادميوم لدى الإناث المدخنات الحاليات والسابقات. [84]

يرتبط التعرض للكادميوم بعدد كبير من الأمراض بما في ذلك أمراض الكلى، [85] وتصلب الشرايين المبكر، وارتفاع ضغط الدم، وأمراض القلب والأوعية الدموية. [86] وعلى الرغم من أن الدراسات تظهر وجود ارتباط كبير بين التعرض للكادميوم وحدوث المرض في المجتمعات البشرية، إلا أنه لم يتم تحديد آلية جزيئية بعد. تنص إحدى الفرضيات على أن الكادميوم هو مادة تعطل الغدد الصماء وقد أظهرت بعض الدراسات التجريبية أنه يمكن أن يتفاعل مع مسارات إشارات هرمونية مختلفة . على سبيل المثال، يمكن للكادميوم أن يرتبط بمستقبلات هرمون الاستروجين ألفا، [87] [88] ويؤثر على نقل الإشارة على طول مسارات إشارات هرمون الاستروجين و MAPK بجرعات منخفضة. [89] [90] [91]

يمتص نبات التبغ ويتراكم المعادن الثقيلة مثل الكادميوم من التربة المحيطة به في أوراقه. بعد استنشاق دخان التبغ، يتم امتصاص هذه المعادن بسهولة في جسم المستخدمين. [92] تدخين التبغ هو المصدر الوحيد الأكثر أهمية للتعرض للكادميوم في عموم السكان. يُقدر أن 10٪ من محتوى الكادميوم في السيجارة يتم استنشاقه من خلال التدخين. يكون امتصاص الكادميوم من خلال الرئتين أكثر فعالية من خلال الأمعاء. يمكن امتصاص ما يصل إلى 50٪ من الكادميوم المستنشق في دخان السجائر. [93] في المتوسط، تكون تركيزات الكادميوم في دم المدخنين أكبر من 4 إلى 5 مرات من غير المدخنين وفي الكلى، أكبر من 2-3 مرات من غير المدخنين. على الرغم من ارتفاع محتوى الكادميوم في دخان السجائر، يبدو أن هناك تعرضًا ضئيلًا للكادميوم من التدخين السلبي . [94]

في مجتمع غير مدخن، يعد الطعام أكبر مصدر للتعرض. يمكن العثور على كميات كبيرة من الكادميوم في القشريات والرخويات والأحشاء وأرجل الضفادع ومواد الكاكاو الصلبة والشوكولاتة المرة وشبه المرة والأعشاب البحرية والفطريات ومنتجات الطحالب . ومع ذلك، يتم استهلاك الحبوب والخضروات والجذور والدرنات النشوية بكميات أكبر بكثير في الولايات المتحدة، وهي مصدر التعرض الغذائي الأكبر هناك. [95] تتراكم السموم المعدنية مثل الكادميوم في معظم النباتات بيولوجيًا وعندما يتم تحويلها إلى سماد لتكوين الأسمدة العضوية، تنتج منتجًا يمكن أن يحتوي غالبًا على كميات عالية (على سبيل المثال، أكثر من 0.5 مجم) من السموم المعدنية لكل كيلوغرام من الأسمدة. يمكن أن تحتوي الأسمدة المصنوعة من روث الحيوانات (مثل روث الأبقار) أو النفايات الحضرية على كميات مماثلة من الكادميوم. يصبح الكادميوم المضاف إلى التربة من الأسمدة (فوسفات الصخور أو الأسمدة العضوية) متاحًا بيولوجيًا وسامًا فقط إذا كان الرقم الهيدروجيني للتربة منخفضًا (أي التربة الحمضية). في الاتحاد الأوروبي، خلص تحليل ما يقرب من 22000 عينة من التربة السطحية باستخدام مسح لوكاس إلى أن 5.5% من العينات تحتوي على تركيزات أعلى من 1 ملجم/كجم -1 . [96]

يتم استخدام أيونات الزنك والنحاس والكالسيوم والحديد والسيلينيوم مع فيتامين سي لعلاج التسمم بالكادميوم، على الرغم من أنه لا يمكن علاجه بسهولة. [85]

أنظمة

بسبب التأثيرات الضارة للكادميوم على البيئة وصحة الإنسان، فإن توريد واستخدام الكادميوم مقيد في أوروبا بموجب لائحة REACH .

حددت لجنة الملوثات في سلسلة الغذاء التابعة للهيئة الأوروبية لسلامة الأغذية أن 2.5 ميكروجرام/كجم من وزن الجسم هو المدخول الأسبوعي المقبول للبشر. [95] أعلنت لجنة الخبراء المشتركة بين منظمة الأغذية والزراعة ومنظمة الصحة العالمية بشأن المواد المضافة للأغذية أن 7 ميكروجرام/كجم من وزن الجسم هو مستوى المدخول الأسبوعي المقبول المؤقت. [97] تشترط ولاية كاليفورنيا أن يحمل ملصق الطعام تحذيرًا بشأن التعرض المحتمل للكادميوم في منتجات مثل مسحوق الكاكاو. [98] وضعت المفوضية الأوروبية لائحة الاتحاد الأوروبي (2019/1009) بشأن منتجات التسميد (الاتحاد الأوروبي، 2019)، التي تم اعتمادها في يونيو 2019 وقابلة للتطبيق بالكامل اعتبارًا من يوليو 2022، تحدد قيمة حد الكادميوم في الأسمدة الفوسفاتية إلى 60 مجم/كجم -1 من P 2 O 5 .

حددت إدارة السلامة والصحة المهنية الأمريكية (OSHA) حد التعرض المسموح به (PEL) للكادميوم عند متوسط ​​مرجح زمنيًا (TWA) يبلغ 0.005 جزء في المليون. لم يحدد المعهد الوطني للسلامة والصحة المهنية (NIOSH) حد التعرض الموصى به (REL) وصنف الكادميوم على أنه مادة مسرطنة معروفة للإنسان. مستوى IDLH (خطير على الحياة والصحة على الفور) للكادميوم هو 9 مجم / م 3. [99]

الجرعة المميتة [100] الكائن الحي طريق وقت
LD 50 : 225 ملغ/كغ فأر شفوي غير متاح
LD 50 : 890 ملغ/كغ فأر شفوي غير متاح
LC 50 : 25 ملغ/م 3 فأر محمول جوا 30 دقيقة

بالإضافة إلى الزئبق، أدى وجود الكادميوم في بعض البطاريات إلى ضرورة التخلص منها بشكل سليم (أو إعادة تدويرها).

استدعاءات المنتجات

في مايو 2006، تم إلغاء بيع مقاعد ملعب نادي أرسنال القديم، هايبري في لندن، إنجلترا، عندما تم اكتشاف أن المقاعد تحتوي على كميات ضئيلة من الكادميوم. [101] أدت التقارير عن مستويات عالية من استخدام الكادميوم في مجوهرات الأطفال في عام 2010 إلى تحقيق أجرته لجنة سلامة المنتجات الاستهلاكية الأمريكية . [102] أصدرت لجنة سلامة المنتجات الاستهلاكية الأمريكية إشعارات استدعاء محددة لمحتوى الكادميوم في المجوهرات التي تبيعها متاجر كليرز [103] وول مارت [104] .

في يونيو 2010، سحبت ماكدونالدز طواعية أكثر من 12 مليون كوب ترويجي ثلاثي الأبعاد من Shrek Forever After بسبب مستويات الكادميوم في أصباغ الطلاء على الأواني الزجاجية. [105] تم تصنيع الأكواب بواسطة شركة Arc International ، في ميلفيل، نيو جيرسي ، الولايات المتحدة الأمريكية. [106]

انظر أيضا

ملحوظات

  1. ^ التمدد الحراري متباين الخواص : المعلمات (عند 20 درجة مئوية) لكل محور بلوري هي α a  = 18.91 × 10 −6 /ك، α ج  = 55.03 × 10 −6 /K، ومتوسط ​​α = α V /3 = 30.95 × 10 −6 /ك. [3]

مراجع

  1. ^ "الأوزان الذرية القياسية: الكادميوم". CIAAW . 2013.
  2. ^ Prohaska, Thomas; Irrgeher, Johanna; Benefield, Jacqueline; Böhlke, John K.; Chesson, Lesley A.; Coplen, Tyler B.; Ding, Tiping; Dunn, Philip JH; Gröning, Manfred; Holden, Norman E.; Meijer, Harro AJ (4 مايو 2022). "الأوزان الذرية القياسية للعناصر 2021 (تقرير IUPAC الفني)". الكيمياء البحتة والتطبيقية . doi :10.1515/pac-2019-0603. ISSN  1365-3075.
  3. ^ abcd Arblaster, John W. (2018). Selected Values ​​of the Crystallographic Properties of Elements . Materials Park, Ohio: ASM International. ISBN 978-1-62708-155-9.
  4. ^ Lide, DR, ed. (2005). "Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds". CRC Handbook of Chemistry and Physics (PDF) (الطبعة 86). بوكا راتون (فلوريدا): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
  5. ^ ويست، روبرت (1984). CRC، Handbook of Chemistry and Physics . بوكا راتون، فلوريدا: شركة Chemical Rubber للنشر. ص. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
  6. ^ Kondev, FG; Wang, M.; Huang, WJ; Naimi, S.; Audi, G. (2021). "تقييم NUBASE2020 للخصائص النووية" (PDF) . Chinese Physics C. 45 ( 3): 030001. doi :10.1088/1674-1137/abddae.
  7. ^ abcdefg Morrow, H. (2010). "الكادميوم وسبائك الكادميوم". موسوعة كيرك-أوثمِر للتكنولوجيا الكيميائية . جون وايلي وأولاده . ص. 1-36. doi :10.1002/0471238961.0301041303011818.a01.pub3. ISBN 978-0-471-23896-6.
  8. ^ أب هولمان، AF؛ ويبيرج، E.؛ ويبيرج، نيلز (1985). "الكادميوم". Lehrbuch der Anorganischen Chemie، 91-100 (باللغة الألمانية). والتر دي جرويتر . ص 1056-1057. رقم ISBN  978-3-11-007511-3.
  9. ^ "ذوبان الكادميوم 3.2.6". PubChem . تم الاسترجاع في 25 نوفمبر 2021 .
  10. ^ ab "Case Studies in Environmental Medicine (CSEM) Cadmium". وكالة تسجيل المواد السامة والأمراض. مؤرشف من الأصل في 6 يونيو 2011. تم الاسترجاع في 30 مايو 2011 .
  11. ^ Cotton, FA (1999). "Survey of Transition-Metal Chemistry". Advanced Inorganic Chemistry (الطبعة السادسة). John Wiley and Sons . ص. 633. ISBN  978-0-471-19957-1.
  12. ^ كاربالو، روزا؛ كاستينيراس، ألفونسو؛ دومينجيز-مارتن، أليسيا؛ جارسيا-سانتوس، إيزابيل؛ نيكلوس-جوتيريز، خوان (2013). "الهياكل الصلبة لمركبات الكادميوم ذات الصلة بالأنظمة البيولوجية". في أستريد سيجل؛ هيلموت سيجل؛ رولاند كيه أو سيجل (المحررون). الكادميوم: من السمية إلى الأهمية . أيونات المعادن في علوم الحياة. المجلد 11. سبرينغر. ص 145-189. doi :10.1007/978-94-007-5179-8_7. hdl :11093/232. ISBN 978-94-007-5178-1. PMID  23430774.
  13. ^ أب أودي ، جورج. بيرسيلون، أوليفييه؛ بلاشوت، جان؛ Wapstra، Aaldert Hendrik (2003)، “تقييم NUBASE للخصائص النووية والاضمحلال”، الفيزياء النووية أ ، 729 : 3–128، بيب كود :2003NuPhA.729....3A، دوى :10.1016/j.nuclphysa.2003.11. 001
  14. ^ Knoll, GF (2000). Radiation Detection and Measurement . Wiley . p. 505. ISBN  978-0-471-07338-3.
  15. ^ Padmanabhan, T. (2001). "Stellar Nucleosynthesis". Theoretical Astrophysics, Volume II: Stars and Stellar Systems . Cambridge University Press . ص 230-236. ISBN  978-0-521-56631-5.
  16. ^ رولوف (1795). "Wichtige Nachricht für Aerzte und Apoteker – Entdeckung eines Arsenikgehalts in der Zinkblume und des Zinkvitriols in Tartarus vitriolis". Journal des practiceschen Arzneykunde und Wundarzneykunst (مجلة هوفلاندز) (2 فبراير ستوك): 110.
  17. ^ هيرمان ، CS (1818). "Noch ein schreiben über das new Metall". أنالين دير فيزيك . 59 (5): 113-116. بيب كود :1818AnP....59..113H. دوى :10.1002/andp.18180590511.
  18. ^ واترستون، دبليو؛ بيرتون، جيه إتش (1844). موسوعة التجارة والقانون التجاري والتمويل والجغرافيا التجارية والملاحة. إتش جي بوهن . ص 122.
  19. ^ روبوثام، ت.؛ روبوثام، ت. ل. (1850). فن رسم المناظر الطبيعية بالألوان المائية. وندسور ونيوتن. ص. 10.
  20. ^ ab Ayres, RU; Ayres, L.; Råde, I. (2003). دورة حياة النحاس ومنتجاته الثانوية. Springer . ص 135-141. ISBN  978-1-4020-1552-6.
  21. ^ Dunglison, R. (1866). Medical Lexicon: A Dictionary of Medical Science. Henry C. Lea . ص 159.
  22. ^ "الأنجستروم الدولي". قاموس العلوم . 14 سبتمبر 2013. مؤرشف من الأصل في 18 نوفمبر 2018. تم الاسترجاع 24 سبتمبر 2014 .
  23. ^ "angstrom or ångström". Sizes.com . 28 أكتوبر 2010. مؤرشف من الأصل في 9 يوليو 2023 . تم الاسترجاع 24 سبتمبر 2014 .
  24. ^ Burdun, GD (1958). "حول التحديد الجديد للمتر". تقنيات القياس . 1 (3): 259–264. Bibcode :1958MeasT...1..259B. doi :10.1007/BF00974680. S2CID  121450003.
  25. ^ ab Lansche, AM (1956). "Cadmium". Minerals Yearbook, Volume I: Metals and Minerals (Except Fuels) . هيئة المسح الجيولوجي الأمريكية . تم الاسترجاع في 21 أبريل 2008 .
  26. ^ "معلومات عن المعادن في هيئة المسح الجيولوجي الأمريكية: الكادميوم". هيئة المسح الجيولوجي الأمريكية . تم الاسترجاع في 8 أغسطس 2009 .
  27. ^ إمسلي، جون (2003). لبنات بناء الطبيعة: دليل أريزونا للعناصر. مطبعة جامعة أكسفورد. رقم ISBN 978-0-19-850340-8.
  28. ^ ويديبول، خ (1995). “تكوين القشرة القارية”. Geochimica et Cosmochimica Acta . 59 (7): 1217-1232. بيب كود :1995GeCoA..59.1217W. دوى :10.1016/0016-7037(95)00038-2.
  29. ^ Plachy, J. (1998). "Annual Average Cadmium Price" (PDF) . هيئة المسح الجيولوجي الأمريكية . ص 17-19. مؤرشف من الأصل (PDF) في 16 أغسطس 2000. تم الاسترجاع في 16 يونيو 2010 .
  30. ^ ab Fthenakis, VM (2004). "تحليل تأثير دورة حياة الكادميوم في إنتاج الطاقة الكهروضوئية باستخدام تيلوريد الكادميوم". مراجعات الطاقة المتجددة والمستدامة . 8 (4): 303-334. رمز Bibcode :2004RSERv...8..303F. doi :10.1016/j.rser.2003.12.001.
  31. ^ Fleischer, M.; Cabri, LJ; Chao, GY; Pabst, A. (1980). "New Mineral Names" (PDF) . American Mineralogist . 65 : 1065–1070. مؤرشف من الأصل (PDF) في 10 أكتوبر 2022.
  32. ^ Grant, CA; Sheppard, SC (2008). "Fertilizer impacts on cadmium available in agricultural lands and crops". Human and Ecological Risk Assessment . 14 (2): 210–228. Bibcode :2008HERA...14..210G. doi :10.1080/10807030801934895. S2CID  84548398.
  33. ^ جياو، ي.؛ جرانت، سي إيه؛ بيلي، إل دي (2004). "تأثيرات الأسمدة الفوسفورية والزنكية على امتصاص الكادميوم وتوزيعه في قمح الكتان والقمح الصلب". مجلة علوم الأغذية والزراعة . 84 (8): 777-785. رمز Bibcode :2004JSFA...84..777J. doi :10.1002/jsfa.1648.
  34. ^ بيتينيلي، م.؛ باروني، يو.؛ باستوريلي، ن. (1988). "تحديد الزرنيخ والكادميوم والرصاص والأنتيمون والسيلينيوم والثاليوم في رماد الفحم باستخدام فرن منصة درجة الحرارة المستقرة وتصحيح الخلفية بتأثير زيمان". مجلة التحليل الطيفي الذري . 3 (7): 1005-1011. doi :10.1039/JA9880301005.
  35. ^ تحتوي الشوكولاتة الداكنة على نسبة عالية من الكادميوم والرصاص. ما هي الكمية الآمنة للأكل منها؟
  36. ^ "التهديد الأكثر إهمالاً للصحة العامة في الصين هو التربة السامة". مجلة الإيكونوميست . 8 يونيو 2017. تم الاسترجاع في 13 يونيو 2017 .
  37. ^ Rieuwerts, J. (2015). عناصر التلوث البيئي . روتليدج. ص. 166. ISBN  978-0-415-85920-2.
  38. ^ هيم، جون د. (1972). "كيمياء ووجود الكادميوم والزنك في المياه السطحية والمياه الجوفية". بحوث موارد المياه . 8 (3): 661-679. رمز Bibcode :1972WRR.....8..661H. doi :10.1029/WR008i003p00661. ISSN  1944-7973.
  39. ^ ab Golberg, DC; et al. (1969). Trends in Usage of Cadmium: Report. US NRC / NAS / NAE . ص 1-3.
  40. ^ Scoullos, MJ (2001). الزئبق والكادميوم والرصاص: دليل للسياسات والتنظيمات المستدامة للمعادن الثقيلة. Springer . ص 104-116. ISBN  978-1-4020-0224-3.
  41. ^ Hetherington, LE; et al. (2008). "Production of Cadmium" (PDF) . World Mineral Production 2002–06 . British Geological Survey . p. 15. مؤرشف من الأصل (PDF) في 8 نوفمبر 2012. تم الاسترجاع في 15 أبريل 2012 .
  42. ^ ab Buxbaum, Gunter; Pfaff, Gerhard (2005). "Cadmium Pigments". Industrial inorganic pigments . Wiley-VCH. ص 121-123. ISBN 978-3-527-30363-2.[ رابط ميت دائم ]
  43. ^ ab Smith, CJE; Higgs, MS; Baldwin, KR (20 أبريل 1999). "التطورات في الطلاءات الواقية وتطبيقاتها على الطائرات القديمة". RTO MP-25. مؤرشف من الأصل (PDF) في 17 مايو 2011. تم الاسترجاع في 29 مايو 2011 .
  44. ^ abcdefg Scoullos, Michael J.; Vonkeman, Gerrit H.; Thornton, Iain; Makuch, Zen (2001). الزئبق والكادميوم والرصاص: دليل لسياسة وتنظيم المعادن الثقيلة المستدامة. Springer. ISBN 978-1-4020-0224-3.
  45. ^ Krishnamurthy, N. (2 يوليو 2013). Engineering Chemistry, 2nd edition . New York: PHI Learning Private Limited. ص 82-83. ISBN 978-81-203-3666-7.
  46. ^ التوجيه 2011/65/EU الصادر عن البرلمان الأوروبي والمجلس بتاريخ 8 يونيو 2011 بشأن تقييد استخدام بعض المواد الخطرة في المعدات الكهربائية والإلكترونية
  47. ^ التوجيه 2006/66/EC الصادر عن البرلمان الأوروبي والمجلس بتاريخ 6 سبتمبر 2006 بشأن البطاريات والمراكم والبطاريات والمراكم المستعملة وإلغاء التوجيه 91/157/EEC
  48. ^ "CIA – Breaking Through Technological Barriers – Finding The Right Metal (A-12 program)". 1 أكتوبر 2007. مؤرشف من الأصل في 9 أكتوبر 2007.
  49. ^ "Cadmium (Cd) | AMERICAN ELEMENTS ®". American Elements: The Materials Science Company . تم الاسترجاع في 16 أغسطس 2024 .
  50. ^ ماينارد، أندرو. "هل أجهزة التلفاز ذات النقاط الكمومية – ومكوناتها السامة – أفضل للبيئة بالفعل؟". The Conversation . تم الاسترجاع في 23 يوليو 2017 .
  51. ^ آبيار، سيلدا؛ خاندار، علي أكبر؛ صالحي، رويا؛ وآخرون (ديسمبر 2019). "السمية الكلوية في المختبر وفعالية مضادات السرطان لمجمعات الكادميوم المصنعة حديثًا". التقارير العلمية . 9 (1): 14686. رمز Bibcode : 2019NatSR...914686A. doi : 10.1038/s41598-019-51109-9. ISSN  2045-2322. PMC 6789105. PMID 31604983  . 
  52. ^ لي، تشينج هوا؛ هسي، سي إس (2002). "إعادة تدوير أنابيب أشعة الكاثود الخردة". العلوم البيئية والتكنولوجيا . 36 (1): 69-75. رمز Bibcode :2002EnST...36...69L. doi :10.1021/es010517q. PMID  11811492.
  53. ^ ميلر، إل إس؛ مولين، جيه بي (1991). "كبريتيد الكادميوم البلوري". المواد الإلكترونية: من السيليكون إلى المواد العضوية . سبرينغر. ص. 273. رقم ISBN 978-0-306-43655-0.
  54. ^ جينينغز ، توماس سي. (2005). “المخاوف البيئية الكادميوم”. كتيب PVC . هانسر فيرلاج. ص. 149. ردمك 978-1-56990-379-7.
  55. ^ برادي، جورج ستيوارت؛ برادي، جورج س؛ كلاوزر، هنري ر؛ فاكاري، جون أ. (2002). دليل المواد: موسوعة للمديرين والمهنيين الفنيين ومديري المشتريات والإنتاج والفنيين والمشرفين. ماكجرو هيل بروفيشنال. ص 425. رقم ISBN 978-0-07-136076-0.
  56. ^ "ليزر الهيليوم والكادميوم". أوليمبوس. مؤرشف من الأصل في 15 يوليو 2011. تم الاسترجاع في 14 مايو 2011 .
  57. ^ Nambiar, KR (2006). "ليزر الهيليوم والكادميوم". الليزر: المبادئ والأنواع والتطبيقات . New Age International. ISBN 978-81-224-1492-9.
  58. ^ "اختبار الكادميوم والسيلينيوم للكشف عن الملوثات الميكروبية". ناسا. 10 يونيو 2003. مؤرشف من الأصل في 25 يوليو 2011. تم الاسترجاع في 20 نوفمبر 2009 .
  59. ^ Park JW, Chun YS; Choi, E.; Kim, GT; Choi, H.; Kim, CH; Lee, MJ; Kim, MS; Park, JW (2000). "يمنع الكادميوم الاستجابة التي يسببها عامل نقص الأكسجين (HIF)-1 لنقص الأكسجين عن طريق تحفيز تحلل HIF-1alpha المعتمد على البروتيازوم". المجلة الأوروبية للكيمياء الحيوية . 267 (13): 4198–4204. doi : 10.1046/j.1432-1327.2000.01453.x . PMID  10866824.
  60. ^ تاكي، ماساياسو (2013). "تصوير واستشعار الكادميوم في الخلايا". في أستريد سيجل؛ هيلموت سيجل؛ رولاند كيه أو سيجل (المحررون). الكادميوم: من السمية إلى الأهمية . أيونات المعادن في علوم الحياة. المجلد 11. سبرينغر. ص 99-115. doi :10.1007/978-94-007-5179-8_5. ISBN 978-94-007-5178-1. PMID  23430772.
  61. ^ Noyhouzer, Tomer; Mandler, Daniel (17 January 2011). "تحديد مستويات منخفضة من أيونات الكادميوم من خلال ترسب الجهد المنخفض على طبقة أحادية مجمعة ذاتيًا على قطب ذهبي". Analytica Chimica Acta . 684 (1–2): 1–7. Bibcode :2011AcAC..684....1N. doi :10.1016/j.aca.2010.10.021. PMID  21167979.
  62. ^ هوجان، سي. مايكل (2010). المعادن الثقيلة. موسوعة الأرض. المجلس الوطني للعلوم والبيئة. إي. مونوسون وسي. كليفلاند (المحرران). واشنطن العاصمة.
  63. ^ Xu L, Zhang F, Tang M, et al. (أغسطس 2020). "الميلاتونين يمنح تحمل الكادميوم عن طريق تعديل عوامل التخلب والناقلات المعدنية الثقيلة الحرجة في نباتات الفجل" (PDF) . مجلة أبحاث الصنوبر . 69 (1): e12659. doi :10.1111/jpi.12659. PMID  32323337.
  64. ^ لين، تود دبليو؛ سايتو، ماك إيه؛ جورج، جراهام إن؛ وآخرون (2005). "إنزيم الكادميوم من دياتوم بحري" (PDF) . نيتشر . 435 (42): 42. رمز Bibcode :2005Natur.435...42L. doi : 10.1038/435042a . PMID  15875011. S2CID  52819760.
  65. ^ لين، تود دبليو؛ موريل، إف إم (2000). "وظيفة بيولوجية للكادميوم في الدياتومات البحرية". وقائع الأكاديمية الوطنية للعلوم . 97 (9): 4627-4631. رمز Bibcode : 2000PNAS...97.4627L. doi : 10.1073/pnas.090091397 . PMC 18283. PMID  10781068 . 
  66. ^ بيري، إتش إم جونيور؛ ثيند، جي إس؛ بيري، إي إف (1976). "بيولوجيا الكادميوم". العيادات الطبية لأمريكا الشمالية . 60 (4): 759-69. doi :10.1016/S0025-7125(16)31859-4. PMID  775217.
  67. ^ Luevano, J; Damodaran, C (2014). "مراجعة الأحداث الجزيئية للسرطان الناجم عن الكادميوم". مجلة علم الأمراض البيئية وعلم السموم والأورام . 33 (3): 183-194. doi :10.1615/jenvironpatholtoxicoloncol.2014011075. PMC 4183964. PMID  25272057 . 
  68. ^ رحيم، ف؛ جلالي، أ؛ تانجستاني، ر (2013). "تواتر الإصابة بسرطان الثدي والتعرض للكادميوم: تحليل تلوي ومراجعة منهجية" (PDF) . مجلة الوقاية من السرطان في منطقة آسيا والمحيط الهادئ . 14 (7): 4283-7. doi : 10.7314/apjcp.2013.14.7.4283 . PMID  23991990. مؤرشف من الأصل (PDF) في 10 أكتوبر 2022.
  69. ^ Tellez-Plaza, M; Jones, MR; Dominguez-Lucas, A; Guallar, E; Navas-Acien, A (2013). "التعرض للكادميوم وأمراض القلب والأوعية الدموية السريرية: مراجعة منهجية". تقارير تصلب الشرايين الحالية . 15 (10): 10.1007/s11883–013–0356–2. doi :10.1007/s11883-013-0356-2. PMC 3858820. PMID  23955722 . 
  70. ^ جيمس، كيه إيه؛ ميليكر، جيه آر (2013). "التعرض البيئي للكادميوم وهشاشة العظام: مراجعة". المجلة الدولية للصحة العامة . 58 (5): 737-45. doi :10.1007/s00038-013-0488-8. PMID  23877535. S2CID  11265947.
  71. ^ كولين، جاي تي؛ مالدونادو، ماريا تي. (2013). "الكيمياء الحيوية للكادميوم وإطلاقه في البيئة". في أستريد سيجل؛ هيلموت سيجل؛ رولاند كيه أو سيجل (المحررون). الكادميوم: من السمية إلى الأهمية . أيونات المعادن في علوم الحياة. المجلد 11. سبرينغر. ص 31-62. doi :10.1007/978-94-007-5179-8_2. ISBN  978-94-007-5178-1. PMID  23430769.
  72. ^ Crea, Francesco; Foti, Claudia; Milea, Demetrio; Sammartano, Silvio (2013). "Speciation of Cadmium in the Environment". في Astrid Sigel; Helmut Sigel; Roland KO Sigel (eds.). الكادميوم: من السمية إلى الأهمية . أيونات المعادن في علوم الحياة. المجلد 11. Springer. ص 63-83. doi :10.1007/978-94-007-5179-8_3. ISBN 978-94-007-5178-1. PMID  23430770.
  73. ^ GHS: "Safety Data Sheet". Sigma-Aldrich. 12 سبتمبر 2021. تم الاسترجاع في 22 ديسمبر 2021 .
  74. ^ ماريت، ولفجانج؛ موليس، جان مارك (2013). "الكيمياء الحيوية غير العضوية للكادميوم في سياق سميته". في أستريد سيجل؛ هيلموت سيجل؛ رولاند كيه أو سيجل (المحررون). الكادميوم: من السمية إلى الأهمية . أيونات المعادن في علوم الحياة. المجلد 11. سبرينغر. ص. 1-30. doi :10.1007/978-94-007-5179-8_1. ISBN 978-94-007-5178-1. PMID  23430768.
  75. ^ هايز، أندرو والاس (2007). مبادئ وطرق علم السموم. فيلادلفيا: مطبعة سي آر سي. ص 858-861. رقم ISBN 978-0-8493-3778-9.
  76. ^ ab Mann, Denise (23 أبريل 2012) هل يمكن للمعادن الثقيلة الموجودة في الأطعمة ومستحضرات التجميل أن تؤدي إلى انتشار سرطان الثدي؟ HealthDayBy عبر Yahoo
  77. ^ نوغاوا، كوجي؛ كوباياشي، إي؛ أوكوبو، واي؛ سوازونو، واي (2004). "التعرض البيئي للكادميوم والآثار الضارة والتدابير الوقائية في اليابان". المعادن الحيوية . 17 (5): 581-587. doi :10.1023/B:BIOM.0000045742.81440.9c. PMID  15688869. S2CID  8053594.
  78. ^ 2006/690/EC: قرار المفوضية الصادر في 12 أكتوبر/تشرين الأول 2006 بشأن تعديل الملحق الخاص بتوجيه البرلمان الأوروبي والمجلس 2002/95/EC فيما يتعلق بالإعفاءات الخاصة بتطبيقات الرصاص في الزجاج البلوري، وذلك لأغراض التكيف مع التقدم التقني (تم الإخطار به بموجب الوثيقة رقم C(2006) 4789)
  79. ^ مجموعة العمل التابعة للوكالة الدولية لبحوث السرطان والمعنية بتقييم المخاطر المسرطنة على البشر (1993). البريليوم والكادميوم والزئبق والتعرضات في صناعة تصنيع الزجاج. جنيف: الوكالة الدولية لبحوث السرطان، أمانة منظمة الصحة العالمية. ISBN 92-832-1258-4. OCLC  29943893.
  80. ^ Julin, B.; Wolk, A.; Johansson, JE; Andersson, SO; Andrén, O.; Akesson, A. (2012). "التعرض للكادميوم الغذائي ومعدل الإصابة بسرطان البروستاتا: دراسة مستقبلية قائمة على السكان". المجلة البريطانية للسرطان . 107 (5): 895-900. doi :10.1038/bjc.2012.311. PMC 3425979. PMID  22850555 . 
  81. ^ إنجستروم، أ.؛ مايكلسون، ك.؛ فاهتر، م.؛ جولين، ب.؛ وولك، أ.؛ أكيسون، أ. (2012). "الارتباطات بين التعرض للكادميوم الغذائي وكثافة المعادن في العظام وخطر الإصابة بهشاشة العظام والكسور بين النساء". العظام . 50 (6): 1372-8. doi :10.1016/j.bone.2012.03.018. PMID  22465267.
  82. ^ Julin, B.; Wolk, A.; Bergkvist, L.; Bottai, M.; Akesson, A. (2012). "التعرض للكادميوم الغذائي وخطر الإصابة بسرطان الثدي بعد انقطاع الطمث: دراسة مجموعة سكانية مستقبلية". Cancer Research . 72 (6): 1459–66. doi : 10.1158/0008-5472.CAN-11-0735 . PMID  22422990.
  83. ^ أكيسون، أ.؛ جولين، ب.؛ وولك، أ. (2008). "تناول الكادميوم الغذائي على المدى الطويل ومعدل الإصابة بسرطان بطانة الرحم بعد انقطاع الطمث: دراسة مجموعة سكانية مستقبلية". أبحاث السرطان . 68 (15): 6435-41. doi : 10.1158/0008-5472.CAN-08-0329 . PMID  18676869.
  84. ^ رزيمسكي ، ب. رزيمسكي، ب. تومكزيك، ك. نيدزيلسكي، ب. جاكوبوفسكي، ك. بونيدزياليك، ب. أوبالا، ت. (2014). “الحالة المعدنية في بطانة الرحم البشرية: العلاقة بتدخين السجائر والآفات النسيجية”. البحوث البيئية . 132 : 328-33. بيب كود :2014ER....132..328R. دوى :10.1016/j.envres.2014.04.025. بميد  24834829.
  85. ^ ab "ARL : Cadmium Toxicity". www.arltma.com . مؤرشف من الأصل في 9 سبتمبر 2019 . تم الاسترجاع 7 يوليو 2016 .
  86. ^ التعرض للكادميوم قد يسبب تغيرات تصلب الشرايين المبكرة Archived 15 مارس 2012 at the Wayback Machine , Medinews Direct, 7 سبتمبر 2009
  87. ^ Fechner, P.; Damdimopoulou, P.; Gauglitz, G. (2011). "Biosensors paving the way to understand the interaction between cadmium and the estrogen receptor alpha". PLOS ONE . ​​6 (8): e23048. Bibcode :2011PLoSO...623048F. doi : 10.1371/journal.pone.0023048 . PMC 3149063 . PMID  21829690. 
  88. ^ Stoica, A.; Katzenellenbogen, BS; Martin, MB (2000). "تنشيط مستقبلات الإستروجين ألفا بواسطة معدن الكادميوم الثقيل". علم الغدد الصماء الجزيئي . 14 (4): 545–53. doi : 10.1210/mend.14.4.0441 . PMID  10770491.
  89. ^ علي، آي.؛ بينتينين-دامديموبولو، بي إي؛ ماكيلا، إس آي؛ بيرجلوند، إم.؛ ستينيوس، يو.؛ أكيسون، إيه.؛ هاكانسون، إتش.؛ هالدين، كيه. (2010). "لا يبدو أن التأثيرات الشبيهة بالإستروجين للكادميوم في الجسم الحي تتم عبر مسار النسخ الكلاسيكي لمستقبلات الإستروجين". آفاق الصحة البيئية . 118 (10): 1389-1394. رمز Bibcode : 2010EnvHP.118.1389A. doi : 10.1289/ehp.1001967. PMC 2957917. PMID 20525538  . 
  90. ^ علي، أنا. دامديموبولو، ب. ستينيوس، يو. أدامسون، أ. ماكيلا، سي. أوكيسون، أ. بيرجلوند، م. هاكانسون، هـ؛ هالدين، ك. (2012). "التأثيرات التي يسببها الكادميوم على مسارات الإشارات الخلوية في كبد الفئران المعدلة وراثيا لمراسل الإستروجين". علوم السموم . 127 (1): 66-75. دوى : 10.1093/toxsci/kfs077 . بميد  22314386.
  91. ^ جونسون، دكتوراه في الطب؛ كيني، ن؛ ستويكا، أ؛ هيلاكيفي-كلارك، ل؛ سينغ، ب؛ شيبكو، ج؛ كلارك، ر؛ شولر، ب. ف؛ ليريو، أ. أ؛ فوس، ج؛ رايتر، ر؛ تروك، ب؛ بايك، س؛ مارتن، م. ب (2003). "الكادميوم يحاكي التأثيرات الحيوية للإستروجين في الرحم والغدة الثديية". مجلة الطب الطبيعي . 9 (8): 1081-4. doi :10.1038/nm902. PMID  12858169. S2CID  39484160.
  92. ^ دياس ، فابيو دي س. بونسوسيسو، خوسيماريو إس؛ أوليفيرا، لوكاس سي؛ دوس سانتوس، والتر NL (2012). "التركيز المسبق وتحديد النحاس في عينات أوراق التبغ باستخدام عمود صغير من ألياف السيزال (Agave sisalana) محملة بفلور الإيزارين الأزرق بواسطة FAAS". تالانتا . 89 (1): 276-279. دوى : 10.1016/j.talanta.2011.12.027 . بميد  22284492.
  93. ^ Friberg, L. (1983). "Cadmium". Annual Review of Public Health . 4 : 367–73. doi : 10.1146/annurev.pu.04.050183.002055 . PMID  6860444.
  94. ^ Jarup, L. (1998). "التأثيرات الصحية للتعرض للكادميوم – مراجعة للأدبيات وتقدير المخاطر". مجلة العمل والبيئة والصحة الإسكندنافية . 24 : 11–51. PMID  9569444.
  95. ^ ab "التعرض للكادميوم في النظام الغذائي للسكان الأوروبيين - هيئة سلامة الأغذية الأوروبية". www.efsa.europa.eu . 18 يناير 2012.
  96. ^ Ballabio, Cristiano; Jones, Arwyn; Panagos, Panos (1 فبراير 2024). "الكادميوم في التربة السطحية للاتحاد الأوروبي - تحليل قائم على قاعدة بيانات التربة السطحية LUCAS". علم البيئة الكلية . 912 : 168710. Bibcode :2024ScTEn.91268710B. doi : 10.1016/j.scitotenv.2023.168710 . PMID  38008327.
  97. ^ "تقييمات JECFA-CADMIUM-". www.inchem.org .
  98. ^ كما هو الحال في مسحوق الكاكاو العضوي الذي تسوقه شركة Better Body Foods، على سبيل المثال
  99. ^ دليل الجيب للمخاطر الكيميائية الصادر عن المعهد الوطني للسلامة والصحة المهنية. "#0087". المعهد الوطني للسلامة والصحة المهنية (NIOSH).
  100. ^ "مركبات الكادميوم (مثل الكادميوم)". تركيزات تشكل خطراً مباشراً على الحياة أو الصحة (IDLH) . المعهد الوطني للسلامة والصحة المهنية (NIOSH).
  101. ^ "المخاوف السامة تضرب مزاد هايبري". بي بي سي سبورت . 10 مايو 2006. تم الاسترجاع في 29 نوفمبر 2010 .
  102. ^ "الولايات المتحدة ستطور معايير السلامة للمعادن السامة". بيزنس ويك . 12 يناير 2010. مؤرشف من الأصل في 23 يناير 2010. تم الاسترجاع في 12 يناير 2010 .
  103. ^ "Claire's Recalls Children's Metal Charm Bracelets Because to High Levels of Cadmium". لجنة سلامة المنتجات الاستهلاكية الأمريكية . 10 مايو 2010. مؤرشف من الأصل في 31 مايو 2010. تم الاسترجاع في 5 يونيو 2010 .
  104. ^ "FAF Inc. تستدعي قلادات الأطفال المباعة حصريًا في متاجر Walmart بسبب مستويات عالية من الكادميوم". لجنة سلامة المنتجات الاستهلاكية الأمريكية . 29 يناير 2010. مؤرشف من الأصل في 27 مايو 2010. تم الاسترجاع في 5 يونيو 2010 .
  105. ^ نيومان، ويليام (4 يونيو 2010). "ماكدونالدز تستدعي 12 مليون كوب من "شريك". نيويورك تايمز . تم الاسترجاع في 5 يونيو 2010 .
  106. ^ "ماكدونالدز تستدعي أكواب الشرب المستوحاة من الأفلام بسبب احتمالية وجود خطر الكادميوم فيها". لجنة سلامة المنتجات الاستهلاكية الأمريكية . 4 يونيو 2010. مؤرشف من الأصل في 7 يونيو 2010. تم الاسترجاع في 5 يونيو 2010 .

قراءة إضافية

  • هارتويج، أندريا (2013). "الكادميوم والسرطان". في أستريد سيجل؛ هيلموت سيجل؛ رولاند كيه أو سيجل (المحررون). الكادميوم: من السمية إلى الأهمية . أيونات المعادن في علوم الحياة. المجلد 11. سبرينغر. ص 491-507. doi :10.1007/978-94-007-5179-8_15. ISBN 978-94-007-5178-1. PMID  23430782.
  • وكالة تسجيل المواد السامة والأمراض (ATSDR) (2012). الملف السام للكادميوم. وزارة الصحة والخدمات الإنسانية الأمريكية، خدمة الصحة العامة. https://www.atsdr.cdc.gov/toxprofiles/tp5.pdf
  • نوردبيرج، جونار ف. (2007). دليل علم السموم للمعادن (الطبعة الثالثة). أكاديميك بريس. ص 445-486. رقم ISBN 978-0-12-369413-3.
ابحث عن الكادميوم في ويكاموس، القاموس الحر.
تحتوي ويكيميديا ​​كومنز على وسائط متعلقة بالكادميوم.
ويكي مصدر لديه نص 1911 Encyclopædia Britannica مقالة - سلعة " الكادميوم ".

تم الاسترجاع من "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=كادميوم&oldid=1254246927"
Original text
Rate this translation
Your feedback will be used to help improve Google Translate