أورثوسيليكات

الموسوعة الحرة
بنية الأنيون

في الكيمياء، يُعرف الأورثوسيليكات بأنه الأنيون SiO₄⁻⁴ ، أو أي من أملاحه وإستراته . وهو أحد أنيونات السيليكات . ويُطلق عليه أحيانًا اسم أنيون أو مجموعة رباعي أكسيد السيليكون . [ 1 ]

تُعد أملاح الأورثوسيليكات، مثل أورثوسيليكات الصوديوم ، مستقرة، وتوجد بكثرة في الطبيعة كمعادن سيليكاتية ، وهي السمة المميزة للنيسوسيليكات . [ 2 ] يُعد الأوليفين ، وهو أورثوسيليكات المغنيسيوم أو الحديد (II)، أكثر المعادن وفرة في الوشاح العلوي .

أنيون الأورثوسيليكات هو قاعدة قوية ، وهو القاعدة المرافقة لحمض الأورثوسيليسيك الضعيف للغاية H4 SiO4 (pKa213.2عند 25 درجة مئوية). يصعب دراسة هذا التوازن لأن الحمض يميل إلى التحلل إلىالسيليكا المائية. [ 3 ]

بناء

أيون أو مجموعة الأورثوسيليكات لها شكل رباعي الأوجه ، مع ذرة سيليكون واحدة محاطة بأربع ذرات أكسجين.

في الأنيون، تحمل كل ذرة أكسجين شحنة سالبة مقدارها وحدة واحدة. [ 4 ] يبلغ طول الرابطة Si–O 162  بيكومتر. [ 5 ]

في المركبات العضوية مثل رباعي ميثيل أورثوسيليكات ، تكون كل ذرة أكسجين متعادلة رسميًا وترتبط ببقية الجزيء برابطة تساهمية واحدة .

الاستخدامات

يُعدّ أورثوسيليكات الباريوم المُطعّم باليوروبيوم (Ba₂SiO₄ ) مادة فسفورية شائعة الاستخدام في الثنائيات الباعثة للضوء الأخضر (LEDs). ويمكن تصنيع الفسفور الخاص بالثنائيات الباعثة للضوء الأزرق باستخدام أورثوسيليكات الباريوم المُطعّم بالسترونتيوم . [ 6 ] ويُعدّ أورثوسيليكات الباريوم سببًا رئيسيًا لتسمم الكاثود في الأنابيب المفرغة . [ 7 ]

الكيمياء العضوية

على الرغم من أهميته البالغة في الكيمياء غير العضوية والكيمياء الجيولوجية، نادرًا ما يُستخدم أيون الأورثوسيليكات في الكيمياء العضوية. مع ذلك، يُستخدم مركبان من السيليكات في التخليق العضوي : رباعي إيثيل أورثوسيليكات ( TEOS) الذي يُستخدم لربط البوليمرات، وهو ذو أهمية خاصة في صناعة الهلاميات الهوائية. أما رباعي ميثيل أورثوسيليكات ( TMOS) فيُستخدم كبديل لـ TEOS، وله أيضًا استخدامات أخرى عديدة ككاشف. يُفضل استخدام TEOS على TMOS لأن TMOS يتحلل مُنتجًا تركيزات عالية من الميثانول السام . استنشاق TMOS قد يؤدي إلى تراكم السيليكا السام في الرئتين.

مراجع

  1. ↑ سي. أ. كومينز، وإيه. إي. جيسلر (1953)، "تخليق قصير الدورة للأزرق الفائق". الكيمياء الصناعية والهندسية ، المجلد 45، العدد 3، الصفحات 567-572. doi : 10.1021/ie50519a031
  2. ↑ جامعة غرب أوريغون
  3. ↑ يوركيتش، ليلا مونجاس؛ سيبانيك، إيفيكا؛ بافيليتش، ساندرا كرالييفيتش؛ بافيليتش، كريشيمير (2013). " الآثار البيولوجية والعلاجية لحمض الأورثو-سيليكيك وبعض المركبات المُطلقة له: آفاق جديدة للعلاج" . التغذية والأيض . 10 (1): 2. doi : 10.1186/1743-7075-10-2 . ISSN 1743-7075 . PMC 3546016. PMID 23298332 .   
  4. ^ بالارام ساهو. ناياك نيماي شاران؛ سامانتراي أسوتوش؛ بوجاباندا برافولا كومار (2012). الكيمياء غير العضوية . فاي التعلم الجندي. المحدودة ص. 306. ردمك  978-81-203-4308-5.
  5. ↑ هوراسيو إي. بيرغنا؛ ويليام أو. روبرتس (19 ديسمبر 2005). السيليكا الغروية: الأساسيات والتطبيقات . مطبعة سي آر سي. ص 10. ISBN  978-1-4200-2870-6.
  6. ↑ هواينا سيركيرا ستريت، جينيفر كرامر، ماركوس سوتا، كلوديا ويكليدر، "التألق الضوئي الأحمر والأخضر والأزرق لجسيمات Ba₂SiO 4 :M (M = Eu 3+ , Eu 2+ , Sr 2+ ) النانوية الفوسفورية" ، المواد (بازل) ، المجلد 6، العدد 8، الصفحات 3079-3093، 24 يوليو 2013 doi : 10.3390/ma6083079 .
  7. ↑ جونز، مورغان (مهندس إلكترونيات) (2011). مضخمات الصمامات ( الطبعة الرابعة). أكسفورد: نيونس. ص 301. ISBN   978-0-08-096640-3. OCLC 760157359 .