فثالات هيدروجين البوتاسيوم

📅 آخر تحديث: ٢٨ يوليو ٢٠٢٦
✍️ نُشر في: ٢٨ يوليو ٢٠٢٦
📷 يحتوي على 1 صور
الموسوعة الحرة

فثالات هيدروجين البوتاسيوم ، ويُشار إليه اختصارًا بـ KHP ، هو مركب ملحي حمضي. وهو ملح أحادي البوتاسيوم لحمض الفثاليك ، ويتكون على شكل مسحوق أبيض، وبلورات عديمة اللون، ومحلول مائي عديم اللون. يتميز KHP بحموضة طفيفة ، ويُستخدم غالبًا كمعيار أساسي في معايرات الأحماض والقواعد نظرًا لكونه صلبًا ومستقرًا في الهواء، مما يُسهل وزنه بدقة. وهو غير مسترطب . [ 4 ] [ 5 ] [ 6 ] كما يُستخدم كمعيار أساسي لمعايرة أجهزة قياس الرقم الهيدروجيني (pH) نظرًا لثبات الرقم الهيدروجيني (pH) في المحلول ، بالإضافة إلى الخصائص المذكورة . ويُستخدم أيضًا كمعيار حراري في التحليل الحراري الوزني . [ 7 ]

يتفكك مركب KHP تمامًا في الماء، مما ينتج عنه كاتيون البوتاسيوم (K + ) وأنيون فثالات الهيدروجين (HP − ).

KHP→ح2يا{\displaystyle {\ce {->[{\ce {H2O}}]}}}K + + HP −

ثم، يعمل فثالات الهيدروجين كحمض ضعيف ، ويتفاعل بشكل عكسي مع الماء ليعطي أيونات الهيدرونيوم (H3O + ) وأيونات الفثالات.

HP − + H 2 O ⇌ P 2− + H 3 O +

يمكن استخدام KHP كعامل منظم للأس الهيدروجيني مع حمض الهيدروكلوريك (HCl) أو هيدروكسيد الصوديوم (NaOH). يعتمد نطاق التنظيم على قيمة pKa، وعادةً ما يكون ضمن نطاق ± 1.0 وحدة أس هيدروجيني من قيمة pKa. تبلغ قيمة pKa لـ KHP 5.4، لذا فإن نطاق تنظيمه للأس الهيدروجيني يتراوح بين 4.4 و 6.4؛ ومع ذلك، نظرًا لوجود المجموعة الحمضية الثانية التي تحمل أيون البوتاسيوم، فإن قيمة pKa الأولى تُساهم أيضًا في نطاق التنظيم الذي يقل عن 4.0، ولهذا السبب يُعد KHP خيارًا جيدًا للاستخدام كمعيار مرجعي للأس الهيدروجيني 4.00. [ 8 ] [ 9 ]

يُعدّ KHP معيارًا مفيدًا لاختبار الكربون العضوي الكلي (TOC). تعتمد معظم أجهزة تحليل الكربون العضوي الكلي على أكسدة المواد العضوية إلى ثاني أكسيد الكربون والماء، مع قياس كمية ثاني أكسيد الكربون لاحقًا. يقترح العديد من محللي الكربون العضوي الكلي اختبار أجهزتهم باستخدام معيارين: أحدهما سهل الأكسدة بالنسبة للجهاز (KHP)، والآخر أصعب أكسدة. يُقترح استخدام البنزوكينون للمعيار الأخير.

مراجع

  1. ↑ "104874 | فثالات هيدروجين البوتاسيوم" . مؤرشف من الأصل بتاريخ 21-08-2014.
  2. ↑ "فلين ساينتيفيك" .
  3. ↑ "مخزون التصنيف والتصنيف" . echa.europa.eu .
  4. ↑ هندريكسون، دبليو إس (1920). "مزيد من العمل على فثالات هيدروجين البوتاسيوم كمعيار في التحليل الحجمي" . مجلة الجمعية الكيميائية الأمريكية . 42 (4): 724-727 . Bibcode : 1920JAChS..42..724H . doi : 10.1021/ja01449a008 .
  5. ↑ "فثالات هيدروجين البوتاسيوم" . أرلينغتون، تكساس: شركة ريكا للكيماويات. مؤرشف من الأصل بتاريخ 30 نوفمبر 2012. تم الاطلاع عليه بتاريخ 3 أكتوبر 2012 .
  6. ↑ "توحيد معايرة هيدروكسيد الصوديوم وفوسفات البوتاسيوم الهيدروجيني" (ملف PDF) . كلية كلارك. مؤرشف من الأصل (ملف PDF) بتاريخ 19 نوفمبر 2012. تم الاطلاع عليه بتاريخ 3 أكتوبر 2012 .
  7. ↑ سمولي، آي جيه؛ ليل، جي أو؛ بنتلي، إس بي؛ وود، دي آر (1977). "التحليل الحراري الوزني لفثالات هيدروجين البوتاسيوم واستخدامه كمعيار حراري" . عالم المعادن الكندي . 15 (1): 30-35 .
  8. ↑ "قياس الأس الهيدروجيني" . المشاريع/البرامج . المعهد الوطني للمعايير والتكنولوجيا . تم الاطلاع عليه بتاريخ 4 أغسطس 2022 .
  9. ↑ باك، آر بي؛ روندينيني، إس؛ باوكي، إف جي كي؛ بريت، سي إم إيه؛ كامويس، إم إف؛ كوفينجتون، إيه كي؛ ميلتون، إم جي تي؛ موسيني، تي؛ ناومان، آر؛ برات، كي دبليو؛ سبيتزر، بي؛ ويلسون، جي إس (2002). "قياس الرقم الهيدروجيني: التعريف، والمعايير، والإجراءات؛ توصية الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية" (ملف PDF) . الكيمياء البحتة والتطبيقية . 74 : 2169-2200 . doi : 10.1351/pac200274112169 . hdl : 2434/195966 . S2CID 96759529. تاريخ الاسترجاع: 4 أغسطس 2022 .