هيدروكسيد الصوديوم

📅 آخر تحديث: ٢٣ يوليو ٢٠٢٦
✍️ نُشر في: ٢٣ يوليو ٢٠٢٦
📷 يحتوي على 4 صور
الموسوعة الحرة

هيدروكسيد الصوديوم ، المعروف أيضاً باسم الصودا الكاوية ، وبشكل أعم باسم القلوي ، [ 2 ] [ 3 ] هو مركب غير عضوي صيغته NaOH . وهو مركب أيوني صلب أبيض اللون يتكون من كاتيونات الصوديوم Na + وأنيونات الهيدروكسيد OH- . وباعتباره نيوكليوفيلاً قوياً ، فإنه يُستخدم بكثرة في تفاعلات SN2 .

هيدروكسيد الصوديوم قاعدة قلوية شديدة التآكل تُحلل الدهون والبروتينات في درجات الحرارة المحيطة ، وقد تُسبب حروقًا كيميائية شديدة عند التركيزات العالية. وهو شديد الذوبان في الماء ، ويمتص الرطوبة وثاني أكسيد الكربون من الهواء بسهولة . يُشكل سلسلة من هيدرات NaOH · nH₂O . [ 13 ] يتبلور أحادي هيدرات NaOH · H₂O من المحاليل المائية بين 12.3 و61.8 درجة مئوية . غالبًا ما يكون "هيدروكسيد الصوديوم" المتوفر تجاريًا هو هذا الأحادي الهيدرات ، وقد تُشير إليه البيانات المنشورة بدلًا من المركب اللامائي . 

يُستخدم هيدروكسيد الصوديوم، باعتباره أحد أبسط الهيدروكسيدات، بشكل متكرر إلى جانب الماء المتعادل وحمض الهيدروكلوريك الحمضي لتوضيح مقياس الرقم الهيدروجيني لطلاب الكيمياء. [ 14 ]

يُستخدم هيدروكسيد الصوديوم في العديد من الصناعات: في صناعة لب الخشب والورق ، والمنسوجات ، ومياه الشرب ، والصابون والمنظفات ، وكمنظف للمصارف . وبلغ الإنتاج العالمي منه في عام 2022 حوالي 83  مليون طن. [ 15 ]

ملكيات

الخصائص الفيزيائية

هيدروكسيد الصوديوم النقي مادة صلبة بلورية عديمة اللون، تنصهر عند 318 درجة مئوية (604 درجة فهرنهايت) دون تحلل، وتغلي عند 1388 درجة مئوية (2530 درجة فهرنهايت) . وهو شديد الذوبان في الماء، وأقل ذوبانًا في المذيبات القطبية مثل الإيثانول والميثانول . [ 16 ] هيدروكسيد الصوديوم غير قابل للذوبان في الإيثر والمذيبات غير القطبية الأخرى.    

على غرار تفاعل ترطيب حمض الكبريتيك، يُعدّ ذوبان هيدروكسيد الصوديوم الصلب في الماء تفاعلاً طارداً للحرارة بشدة [ 17 ]، حيث تنطلق كمية كبيرة من الحرارة، مما يُشكّل خطراً على السلامة بسبب احتمال تناثر المحلول. عادةً ما يكون المحلول الناتج عديم اللون والرائحة. وكما هو الحال مع المحاليل القلوية الأخرى، يكون ملمسه زلقاً عند ملامسته للجلد نتيجةً لعملية التصبن التي تحدث بين هيدروكسيد الصوديوم والزيوت الطبيعية للبشرة.

اللزوجة

تتميز محاليل هيدروكسيد الصوديوم المائية المركزة (50%) بلزوجة مميزة تبلغ 78 ملي باسكال.ثانية ، وهي أعلى بكثير من لزوجة الماء (1.0 ملي باسكال.ثانية) وقريبة من لزوجة زيت الزيتون (85 ملي باسكال.ثانية) عند درجة حرارة الغرفة. وتتناسب لزوجة هيدروكسيد الصوديوم المائي ، كما هو الحال مع أي مادة كيميائية سائلة، عكسيًا مع درجة حرارته، أي أنها تنخفض مع ارتفاع درجة الحرارة، والعكس صحيح. وتلعب لزوجة محاليل هيدروكسيد الصوديوم دورًا مباشرًا في استخدامها وتخزينها. [ 16 ]

يرطب

يمكن أن يشكل هيدروكسيد الصوديوم عدة هيدرات NaOH · n H 2 O ، مما ينتج عنه مخطط ذوبان معقد وصفه سبنسر أومفرفيل بيكرينغ بالتفصيل في عام 1893. [ 18 ] الهيدرات المعروفة والنطاقات التقريبية لدرجة الحرارة والتركيز (النسبة المئوية الكتلية لـ NaOH) لمحاليلها المائية المشبعة هي: [ 13 ]

  • سباعي هيدرات، NaOH · 7H 2 O : من -28 درجة مئوية (18.8%) إلى -24 درجة مئوية (22.2%). [ 18 ]  
  • خماسي الهيدرات، NaOH · 5H 2 O : من −24 درجة مئوية (22.2%) إلى −17.7 درجة مئوية (24.8%). [ 18 ]  
  • رباعي الهيدرات، NaOH · 4H 2 O ، الشكل α: من −17.7 درجة مئوية (24.8%) إلى 5.4 درجة مئوية (32.5%). [ 18 ] [ 19 ]  
  • رباعي الهيدرات، NaOH · 4H 2 O ، الشكل β: غير مستقر. [ 18 ] [ 19 ]
  • ثلاثي هيدرات ، NaOH · 3.5H₂O : من 5.4 درجة مئوية (32.5%) إلى 15.38 درجة مئوية (38.8%) ثم إلى 5.0 درجة مئوية (45.7%) . [ 18 ] [ 13 ]   
  • ثلاثي الهيدرات، NaOH · 3H 2 O : غير مستقر. [ 18 ]
  • ثنائي الهيدرات، NaOH · 2H 2 O : من 5.0 درجة مئوية (45.7%) إلى 12.3 درجة مئوية (51%). [ 18 ] [ 13 ]  
  • أحادي الهيدرات، NaOH · H₂O : من 12.3 درجة مئوية (51%) إلى 65.10 درجة مئوية (69%) ثم إلى 62.63 درجة مئوية (73.1%) . [ 18 ] [ 20 ]   

تشير التقارير المبكرة إلى وجود هيدرات ذات n = 0.5 أو n = 2/3، لكن التحقيقات الدقيقة اللاحقة فشلت في تأكيد وجودها. [ 20 ]

الهيدرات الوحيدة ذات نقاط الانصهار المستقرة هي NaOH · H₂O (65.10 درجة مئوية) و NaOH · 3.5H₂O ( 15.38 درجة مئوية ). أما الهيدرات الأخرى، باستثناء الهيدرات شبه المستقرة NaOH · 3H₂O و NaOH · 4H₂O ( β ) ، فيمكن بلورتها من محاليل ذات التركيب المناسب ، كما هو موضح أعلاه. مع ذلك، يمكن تبريد محاليل NaOH بسهولة إلى درجة حرارة أعلى بكثير، مما يسمح بتكوين الهيدرات (بما في ذلك الهيدرات شبه المستقرة) من محاليل ذات تراكيز مختلفة. [ 13 ] [ 20 ]  

على سبيل المثال، عند تبريد محلول من هيدروكسيد الصوديوم والماء بنسبة مولية 1:2 (52.6% هيدروكسيد الصوديوم بالكتلة)، يبدأ أحادي الهيدرات عادةً بالتبلور (عند حوالي 22  درجة مئوية) قبل ثنائي الهيدرات. مع ذلك، يمكن تبريد المحلول بسهولة إلى درجة حرارة فائقة تصل إلى -15  درجة مئوية، وعندها قد يتبلور بسرعة على شكل ثنائي الهيدرات. عند التسخين، قد ينصهر ثنائي الهيدرات الصلب مباشرةً إلى محلول عند 13.35  درجة مئوية؛ ولكن بمجرد أن تتجاوز درجة الحرارة 12.58  درجة مئوية، فإنه غالبًا ما يتحلل إلى أحادي الهيدرات صلب ومحلول سائل. حتى الهيدرات ذات n = 3.5 يصعب تبلورها، لأن المحلول يبرد بدرجة فائقة تجعل الهيدرات الأخرى أكثر استقرارًا. [ 13 ]

يُعدّ محلول الماء الساخن الذي يحتوي على 73.1% (وزناً) من هيدروكسيد الصوديوم (NaOH) خليطاً متجانساً يتصلب عند حوالي 62.63  درجة مئوية على شكل مزيج متجانس من بلورات هيدروكسيد الصوديوم اللامائية وأحادية الهيدرات. [ 21 ] [ 20 ]

يتكون التركيب اليوتكتيكي المستقر الثاني من 45.4% (كتلة) من هيدروكسيد الصوديوم، والذي يتصلب عند حوالي 4.9  درجة مئوية إلى خليط من بلورات ثنائي الهيدرات و3.5-هيدرات. [ 13 ]

يحتوي المزيج اليوتكتيكي المستقر الثالث على 18.4% (كتلة) من هيدروكسيد الصوديوم. ويتصلب عند حوالي -28.7  درجة مئوية كمزيج من جليد الماء وهيدروكسيد الصوديوم المائي ( NaOH · 7H₂O ) . [ 18 ] [ 22 ]

عند تبريد المحاليل التي تحتوي على أقل من 18.4% من هيدروكسيد الصوديوم، يتبلور جليد الماء أولاً، تاركاً هيدروكسيد الصوديوم في المحلول. [ 18 ]

تبلغ كثافة الشكل ألفا من رباعي الهيدرات 1.33 غ/سم³ . ينصهر انصهارًا متجانسًا عند 7.55  درجة مئوية إلى سائل يحتوي على 35.7% من هيدروكسيد الصوديوم، وتبلغ كثافته 1.392 غ/سم³ ، ولذلك يطفو عليه كما يطفو الجليد على الماء. مع ذلك، عند حوالي 4.9 درجة مئوية ،  قد ينصهر انصهارًا غير متجانس إلى خليط من هيدروكسيد الصوديوم الصلب (NaOH · 3.5H₂O ) ومحلول سائل. [ 19 ]

يُعدّ الشكل β من رباعي الهيدرات غير مستقر، وغالبًا ما يتحول تلقائيًا إلى الشكل α عند تبريده إلى ما دون -20  درجة مئوية. [ 19 ] وبمجرد بدء هذا التحول الطارد للحرارة، يكتمل في غضون دقائق قليلة، مع زيادة في حجم المادة الصلبة بنسبة 6.5%. ويمكن بلورة الشكل β من محاليل فائقة التبريد عند -26  درجة مئوية، وينصهر جزئيًا عند -1.83  درجة مئوية. [ 19 ]

غالباً ما يكون "هيدروكسيد الصوديوم" المتداول تجارياً هو أحادي الهيدرات (كثافته 1.829 جم/سم³ ) . وقد تشير البيانات الفيزيائية في المراجع التقنية إلى هذا الشكل، بدلاً من المركب اللامائي.

البنية البلورية

يشكل هيدروكسيد الصوديوم (NaOH) ومركبه أحادي الهيدرات بلورات معينية قائمة، تنتمي إلى المجموعتين الفراغيتين Cmcm ( oS8 ) وPbca (oP24) على التوالي. أبعاد خلية المركب أحادي الهيدرات هي: a = 1.1825، b = 0.6213، c = 0.6069 نانومتر . تترتب الذرات في بنية طبقية شبيهة بالهيدرارجيلليت ، حيث تُحاط كل ذرة صوديوم بست ذرات أكسجين، ثلاث منها من أيونات الهيدروكسيد وثلاث من جزيئات الماء. تُشكل ذرات الهيدروجين في أيونات الهيدروكسيل روابط قوية مع ذرات الأكسجين داخل كل طبقة أكسجين. وترتبط طبقات الأكسجين المتجاورة معًا بروابط هيدروجينية بين جزيئات الماء. [ 23 ]

الخواص الكيميائية

التفاعل مع الأحماض

يتفاعل هيدروكسيد الصوديوم مع الأحماض البروتونية لإنتاج الماء والأملاح المقابلة. على سبيل المثال، عند تفاعل هيدروكسيد الصوديوم مع حمض الهيدروكلوريك ، يتكون كلوريد الصوديوم .

NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O (l)

بشكل عام، يتم تمثيل تفاعلات التعادل هذه بمعادلة أيونية صافية بسيطة واحدة:

OH − (aq) + H + (aq) → H 2 O(l)

يُطلق هذا النوع من التفاعلات مع الأحماض القوية حرارة، ولذا فهو تفاعل طارد للحرارة . ويمكن استخدام تفاعلات الحمض والقاعدة هذه في عمليات المعايرة . مع ذلك، لا يُستخدم هيدروكسيد الصوديوم كمعيار أساسي لأنه مادة مسترطبة تمتص ثاني أكسيد الكربون من الهواء.

التفاعل مع الأكاسيد الحمضية

يتفاعل هيدروكسيد الصوديوم أيضًا مع الأكاسيد الحمضية ، مثل ثاني أكسيد الكبريت . تُستخدم هذه التفاعلات غالبًا " لتنقية " الغازات الحمضية الضارة (مثل SO2 و H2S ) الناتجة عن احتراق الفحم، وبالتالي منع انبعاثها في الغلاف الجوي. على سبيل المثال ،

2 هيدروكسيد الصوديوم + SO 2 → Na 2 SO 3 + H 2 O

التفاعل مع المعادن والأكاسيد

يتفاعل الزجاج ببطء مع محاليل هيدروكسيد الصوديوم المائية في درجات الحرارة المحيطة لتكوين سيليكات قابلة للذوبان . ولهذا السبب، تميل الوصلات الزجاجية والصمامات المعرضة لهيدروكسيد الصوديوم إلى التجمد. كما تتضرر القوارير والمفاعلات الكيميائية المبطنة بالزجاج نتيجة التعرض المطول لهيدروكسيد الصوديوم الساخن، الذي يتسبب أيضًا في تجمد الزجاج. لا يتفاعل هيدروكسيد الصوديوم مع الحديد في درجة حرارة الغرفة، لأن الحديد لا يمتلك خصائص مذبذبة (أي أنه يذوب فقط في الأحماض، وليس في القواعد). ومع ذلك، عند درجات حرارة عالية (مثل أعلى من 500  درجة مئوية)، يمكن أن يتفاعل الحديد ماصًا للحرارة مع هيدروكسيد الصوديوم لتكوين أكسيد الحديد الثلاثي ، وفلز الصوديوم ، وغاز الهيدروجين . [ 24 ] يعود ذلك إلى انخفاض إنثالبي تكوين أكسيد الحديد الثلاثي (−824.2 كيلوجول/مول) مقارنةً بهيدروكسيد الصوديوم (−500 كيلوجول/مول)، وإلى التغير الموجب في إنتروبيا التفاعل، مما يدل على تلقائية التفاعل عند درجات الحرارة العالية ( ΔST > ΔH ، ΔG < 0 ) وعدم تلقائيته عند درجات الحرارة المنخفضة ( ΔST < ΔH ، ΔG > 0 ). لننظر إلى التفاعل التالي بين هيدروكسيد الصوديوم المنصهر وبرادة الحديد المطحونة ناعماً:

4 Fe + 6 NaOH → 2 Fe 2 O 3 + 6 Na + 3 H 2

ومع ذلك، قد تتفاعل بعض المعادن الانتقالية بقوة مع هيدروكسيد الصوديوم في ظل ظروف أكثر اعتدالاً.

في عام 1986، استُخدمت شاحنة صهريجية مصنوعة من الألومنيوم في المملكة المتحدة عن طريق الخطأ لنقل محلول هيدروكسيد الصوديوم بنسبة 25%، [ 25 ] مما تسبب في زيادة الضغط داخل المحلول وإلحاق الضرر بالشاحنة. ويعود سبب زيادة الضغط إلى غاز الهيدروجين الناتج عن تفاعل هيدروكسيد الصوديوم مع الألومنيوم.

2 Al + 2 NaOH + 6 H 2 O → 2 Na [ Al(OH) 4 ] + 3 H 2

المُرَسِّب

على عكس هيدروكسيد الصوديوم القابل للذوبان، فإن هيدروكسيدات معظم الفلزات الانتقالية غير قابلة للذوبان، ولذلك يمكن استخدام هيدروكسيد الصوديوم لترسيب هيدروكسيدات الفلزات الانتقالية. وتُلاحظ الألوان التالية:

  • نحاسي – أزرق
  • الحديد (II) – أخضر
  • الحديد (III) – أصفر/بني

تذوب أملاح الزنك والرصاص في كمية زائدة من هيدروكسيد الصوديوم لإعطاء محلول صافٍ من Na2ZnO2 أو Na2PbO2 .

يُستخدم هيدروكسيد الألومنيوم كمادة مُرَسِّبة هلامية لتصفية المواد العالقة في معالجة المياه . ويُحضَّر هيدروكسيد الألومنيوم في محطة المعالجة من كبريتات الألومنيوم عن طريق تفاعلها مع هيدروكسيد الصوديوم أو البيكربونات.

Al 2 (SO 4 ) 3 + 6 NaOH → 2 Al(OH) 3 + 3 Na 2 SO 4
Al 2 (SO 4 ) 3 + 6 NaHCO 3 → 2 Al(OH) 3 + 3 Na 2 SO 4 + 6 CO 2

التصبن

يمكن استخدام هيدروكسيد الصوديوم في التحلل المائي القاعدي للإسترات (المعروف أيضًا بالتصبن )، والأميدات ، وهاليدات الألكيل . [ 16 ] ومع ذلك، فإن محدودية ذوبان هيدروكسيد الصوديوم في المذيبات العضوية تجعل هيدروكسيد البوتاسيوم (KOH) الأكثر ذوبانًا هو الخيار المفضل في كثير من الأحيان. يُسبب لمس محلول هيدروكسيد الصوديوم باليدين المجردة شعورًا بالانزلاق، على الرغم من أنه غير مستحب. يحدث هذا لأن الزيوت الموجودة على الجلد، مثل الزهم ، تتحول إلى صابون. وعلى الرغم من ذوبانه في البروبيلين جليكول ، فمن غير المرجح أن يحل محل الماء في عملية التصبن نظرًا لتفاعل البروبيلين جليكول الأولي مع الدهون قبل تفاعل هيدروكسيد الصوديوم مع الدهون.

النسبة المئوية الوزنية لهيدروكسيد الصوديوم (وزن%)41020304050
التركيز المولي لهيدروكسيد الصوديوم (M)1.042.776.099.9514.3019.05
التركيز الكتلي لهيدروكسيد الصوديوم (جم/لتر)41.7110.9243.8398.3572.0762.2
كثافة المحلول (جم/مل)1.0431.1091.2191.3281.4301.524

إنتاج

يُنتج هيدروكسيد الصوديوم صناعيًا، أولًا كمحلول بنسبة 32%، ثم يُبخر إلى محلول بنسبة 50% باستخدام تقنيات مختلفة من عملية الكلور القلوي الإلكتروليتية . [ 26 ] يُعد غاز الكلور الناتج الثانوي الرئيسي لهذه العملية. [ 27 ] [ 26 ] يُستخلص هيدروكسيد الصوديوم الصلب من هذا المحلول عن طريق تبخير الماء. يُباع هيدروكسيد الصوديوم الصلب عادةً على شكل رقائق، أو حبيبات ، أو قوالب. [ 28 ]

في عام 2022، قُدّر الإنتاج العالمي من هيدروكسيد الصوديوم بـ 83 مليون طن جاف، بينما قُدّر الطلب بـ 51  مليون طن. [ 28 ] في عام 1998، بلغ إجمالي الإنتاج العالمي حوالي 45  مليون طن . ساهمت أمريكا الشمالية وآسيا بحوالي 14  مليون طن لكل منهما، بينما أنتجت أوروبا حوالي 10  ملايين طن. في الولايات المتحدة، تُعدّ شركة أولين المنتج الرئيسي لهيدروكسيد الصوديوم ، حيث يبلغ إنتاجها السنوي حوالي 5.7  مليون طن من مواقعها في فريبورت، تكساس ؛ وبلاكيمين، لويزيانا ؛ وسانت غابرييل، لويزيانا ؛ وماكنتوش، ألاباما ؛ وتشارلستون، تينيسي ؛ وشلالات نياجرا، نيويورك ؛ وبيكانكور، كندا . ومن بين المنتجين الأمريكيين الرئيسيين الآخرين: أوكسي كيم ، وويستليك ، وشينتك ، وفورموزا . تستخدم جميع هذه الشركات عملية الكلور القلوي . [ 29 ]

تاريخياً، كان يتم إنتاج هيدروكسيد الصوديوم عن طريق معالجة كربونات الصوديوم بهيدروكسيد الكالسيوم (الجير المطفأ) في تفاعل تبادلي يستفيد من حقيقة أن هيدروكسيد الصوديوم قابل للذوبان، بينما كربونات الكالسيوم غير قابلة للذوبان. وقد سُميت هذه العملية بالتكليس. [ 30 ]

Ca(OH) 2 (aq) + Na 2 CO 3 (s) → CaCO 3 (s) + 2 NaOH(aq)

تم إنتاج كربونات الصوديوم اللازمة لهذا التفاعل باستخدام عملية لوبلان في أوائل القرن التاسع عشر، أو عملية سولفاي في أواخر القرن التاسع عشر. وقد حلت عملية الكلور القلوي محل عملية تحويل كربونات الصوديوم إلى هيدروكسيد الصوديوم بشكل كامل ، حيث تنتج هيدروكسيد الصوديوم في عملية واحدة.

يُنتج هيدروكسيد الصوديوم أيضاً عن طريق دمج معدن الصوديوم النقي مع الماء. وتكون النواتج الثانوية غاز الهيدروجين والحرارة، مما يؤدي غالباً إلى اشتعال اللهب.

2 Na(s) + 2 H2O ( l) → 2 NaOH(aq) + H 2 (g)

يستخدم هذا التفاعل بشكل شائع لتوضيح تفاعلية المعادن القلوية في البيئات الأكاديمية؛ ومع ذلك، فإنه لا يستخدم تجاريًا باستثناء تفاعل داخل عملية الكلور القلوي في خلية الزئبق حيث يتفاعل ملغم الصوديوم مع الماء.

الاستخدامات

يُعدّ هيدروكسيد الصوديوم قاعدة قوية شائعة الاستخدام في الصناعة. ويُستخدم في صناعة أملاح الصوديوم والمنظفات، وتنظيم درجة الحموضة، والتخليق العضوي. ويُتداول بكميات كبيرة غالبًا على شكل محلول مائي ، [ 31 ] نظرًا لانخفاض تكلفة المحاليل وسهولة التعامل معها.

يُستخدم هيدروكسيد الصوديوم في العديد من الحالات التي يُراد فيها زيادة قلوية الخليط أو معادلة الأحماض. على سبيل المثال، في صناعة النفط، يُستخدم هيدروكسيد الصوديوم كمادة مضافة إلى طين الحفر لزيادة قلوية أنظمة طين البنتونيت ، ولزيادة لزوجة الطين ، ومعادلة أي غاز حمضي (مثل كبريتيد الهيدروجين وثاني أكسيد الكربون ) قد يُصادف في التكوين الجيولوجي أثناء عملية الحفر. يُستخدم أيضًا في اختبار رش الملح حيث يلزم تنظيم درجة الحموضة. يُستخدم هيدروكسيد الصوديوم مع حمض الهيدروكلوريك لموازنة درجة الحموضة. الملح الناتج، كلوريد الصوديوم (NaCl)، هو العامل المُسبب للتآكل المستخدم في اختبار رش الملح القياسي ذي درجة الحموضة المتعادلة.

يمكن معالجة النفط الخام ذي الجودة الرديئة ، وخاصةً النفط الحامض ، بهيدروكسيد الصوديوم لإزالة الشوائب الكبريتية في عملية تُعرف بالغسل القلوي . يتفاعل هيدروكسيد الصوديوم مع الأحماض الضعيفة مثل كبريتيد الهيدروجين والثيولات لإنتاج أملاح الصوديوم غير المتطايرة، والتي يمكن إزالتها. تُعدّ النفايات الناتجة سامة ويصعب التخلص منها، ولذلك يُحظر استخدام هذه العملية في العديد من البلدان. ​​في عام 2006، استخدمت شركة ترافيجورا هذه العملية ثم ألقت بالنفايات في ساحل العاج . [ 32 ] [ 33 ]

تشمل الاستخدامات الشائعة الأخرى لهيدروكسيد الصوديوم ما يلي:

اللب الكيميائي

يُستخدم هيدروكسيد الصوديوم على نطاق واسع في صناعة لب الخشب لإنتاج الورق أو الألياف المُجددة. يُعدّ هيدروكسيد الصوديوم ، إلى جانب كبريتيد الصوديوم، مكونًا أساسيًا في محلول السائل الأبيض المستخدم لفصل اللجنين عن ألياف السليلوز في عملية كرافت . كما يلعب دورًا محوريًا في العديد من المراحل اللاحقة لعملية تبييض اللب البني الناتج عن عملية صناعة اللب. تشمل هذه المراحل إزالة اللجنين بالأكسجين ، والاستخلاص التأكسدي ، والاستخلاص البسيط، وكلها تتطلب بيئة قلوية قوية بدرجة حموضة أعلى من 10.5 في نهاية كل مرحلة.

هضم الأنسجة

وبالمثل، يُستخدم هيدروكسيد الصوديوم لهضم الأنسجة، كما في عملية كانت تُستخدم مع حيوانات المزارع في الماضي. تتضمن هذه العملية وضع الجثة في حجرة محكمة الإغلاق، ثم إضافة مزيج من هيدروكسيد الصوديوم والماء (الذي يكسر الروابط الكيميائية التي تُبقي اللحم متماسكًا). يؤدي هذا في النهاية إلى تحويل الجسم إلى سائل ذي لون بني داكن، [ 37 ] [ 38 ] ولا يتبقى سوى قشور العظام، التي يمكن سحقها بين أطراف الأصابع. [ 39 ]

يُستخدم هيدروكسيد الصوديوم بكثرة في عملية تحلل الحيوانات النافقة على الطرقات والتي تُلقى في مكبات النفايات من قِبل شركات التخلص من الحيوانات. [ 38 ] ونظرًا لتوافره وانخفاض تكلفته، فقد استخدمه المجرمون للتخلص من الجثث. استخدمت القاتلة المتسلسلة الإيطالية ليوناردا سيانسيولي هذه المادة الكيميائية لتحويل الجثث إلى صابون. [ 40 ] وفي المكسيك، اعترف رجل كان يعمل لصالح عصابات المخدرات بالتخلص من أكثر من 300 جثة باستخدامها. [ 41 ]

يُعدّ هيدروكسيد الصوديوم مادة كيميائية خطيرة لقدرته على تحليل البروتينات. في حال انسكاب محلول مخفف منه على الجلد، قد تحدث حروق إذا لم يتم غسل المنطقة جيدًا بالماء الجاري لعدة دقائق. أما دخوله في العين فقد يكون أكثر خطورة وقد يؤدي إلى العمى. [ 42 ]

إذابة المعادن والمركبات المذبذبة

تهاجم القواعد القوية الألومنيوم . يتفاعل هيدروكسيد الصوديوم مع الألومنيوم والماء مُطلقًا غاز الهيدروجين. ينتزع الألومنيوم ذرة أكسجين من هيدروكسيد الصوديوم، الذي بدوره ينتزع ذرة أكسجين من الماء، مُطلقًا ذرتي هيدروجين. ينتج عن هذا التفاعل غاز الهيدروجين وألومينات الصوديوم . في هذا التفاعل، يعمل هيدروكسيد الصوديوم كعامل لجعل المحلول قلويًا، مما يُسهّل ذوبان الألومنيوم فيه.

2 Al + 2 NaOH + 2 H 2 O → 2 NaAlO 2 + 3 H 2

ألومينات الصوديوم مادة كيميائية غير عضوية تُستخدم كمصدر فعال لهيدروكسيد الألومنيوم في العديد من التطبيقات الصناعية والتقنية. ألومينات الصوديوم النقية (اللامائية) مادة صلبة بلورية بيضاء، صيغتها الكيميائية هي NaAlO₂ ، Na₃AlO₃ ، Na [ Al ( OH ) ₄ ] ، Na₂O · Al₂O₃ ، أو Na₂Al₂O₄ . ويُعطى تكوين رباعي هيدروكسو ألومينات الصوديوم (III ) أو ألومينات الصوديوم المائية بالمعادلة التالية : [ 43 ]

2 Al + 2 NaOH + 6 H 2 O → 2 Na [ Al(OH) 4 ] + 3 H 2

يمكن أن يكون هذا التفاعل مفيدًا في الحفر أو إزالة الأنودة أو تحويل السطح المصقول إلى سطح يشبه الساتان، ولكن بدون مزيد من التخميل مثل الأنودة أو الألودين، قد يتدهور السطح، سواء في ظل الاستخدام العادي أو في الظروف الجوية القاسية.

في عملية باير ، يُستخدم هيدروكسيد الصوديوم في تكرير خامات الألومينا ( البوكسيت ) لإنتاج الألومينا ( أكسيد الألومنيوم )، وهي المادة الخام المستخدمة في إنتاج الألومنيوم عبر عملية هول-هيرولت التحليلية . ولأن الألومينا مادة مذبذبة ، فإنها تذوب في هيدروكسيد الصوديوم، تاركةً شوائب أقل ذوبانًا عند درجة حموضة عالية ، مثل أكاسيد الحديد، على شكل طين أحمر شديد القلوية .

ومن المعادن المذبذبة الأخرى الزنك والرصاص اللذان يذوبان في محاليل هيدروكسيد الصوديوم المركزة ليعطيا زنكات الصوديوم وبلومبات الصوديوم على التوالي.

كاشف الأسترة والتبادل الإستري

يُستخدم هيدروكسيد الصوديوم تقليديًا في صناعة الصابون ( الصابون المُعالَج على البارد ، التصبين ). [ 44 ] وقد صُنع في القرن التاسع عشر لإنتاج صابون صلب بدلاً من الصابون السائل، لأنه كان أسهل في التخزين والنقل.

في صناعة الديزل الحيوي ، يُستخدم هيدروكسيد الصوديوم كعامل مساعد في عملية تبادل الأسترة بين الميثانول والدهون الثلاثية. ولا تنجح هذه العملية إلا باستخدام هيدروكسيد الصوديوم اللامائي ، لأن الدهون عند تفاعلها مع الماء تتحول إلى صابون ملوث بالميثانول . ونظرًا لتكاليف الإنتاج، يُعد هيدروكسيد الصوديوم، المُنتج باستخدام ملح الطعام، أرخص من هيدروكسيد البوتاسيوم. [ 45 ]

مكون للعناية بالبشرة

يُعدّ هيدروكسيد الصوديوم مكونًا يُستخدم في بعض منتجات العناية بالبشرة ومستحضرات التجميل ، مثل غسول الوجه والكريمات واللوشنات ومستحضرات التجميل. ويُستخدم عادةً بتركيز منخفض كموازن لدرجة الحموضة ، نظرًا لطبيعته القلوية العالية. [ 46 ]

تحضير الطعام

تشمل استخدامات هيدروكسيد الصوديوم في مجال الأغذية غسل الفواكه والخضراوات أو تقشيرها كيميائيًا، ومعالجة الشوكولاتة والكاكاو ، وإنتاج لون الكراميل ، وسلق الدواجن ، ومعالجة المشروبات الغازية ، وتكثيف الآيس كريم . [ 47 ] غالبًا ما تُنقع الزيتون في هيدروكسيد الصوديوم لتليينها؛ وتُطلى المعجنات المالحة ولفائف الصودا الكاوية الألمانية بمحلول هيدروكسيد الصوديوم قبل خبزها لجعلها مقرمشة. ونظرًا لصعوبة الحصول على هيدروكسيد الصوديوم الصالح للأكل بكميات صغيرة للاستخدام المنزلي، يُستخدم كربونات الصوديوم غالبًا بدلاً منه. [ 48 ] وهو معروف بالرقم E524.

تشمل الأطعمة المحددة التي يتم معالجتها باستخدام هيدروكسيد الصوديوم ما يلي:

عامل تنظيف

يُستخدم هيدروكسيد الصوديوم بكثرة كعامل تنظيف صناعي، حيث يُطلق عليه غالبًا اسم "الصودا الكاوية " . يُضاف إلى الماء، ويُسخّن، ثم يُستخدم لتنظيف معدات العمليات، وخزانات التخزين، وغيرها. يُمكنه إذابة الشحوم والزيوت والدهون والرواسب البروتينية . كما يُستخدم لتنظيف أنابيب تصريف النفايات أسفل الأحواض والمصارف في المنازل. يُمكن إضافة مواد خافضة للتوتر السطحي إلى محلول هيدروكسيد الصوديوم لتثبيت المواد المذابة ومنع إعادة ترسبها. يُستخدم محلول نقع هيدروكسيد الصوديوم كمزيل قوي للشحوم عن أواني الخبز المصنوعة من الفولاذ المقاوم للصدأ والزجاج . كما أنه مكون شائع في منظفات الأفران.

يُستخدم هيدروكسيد الصوديوم بشكل شائع في إنتاج منظفات غسالات قطع الغيار . وتُعدّ منظفات غسالات قطع الغيار القائمة على هيدروكسيد الصوديوم من أقوى المواد الكيميائية المستخدمة في تنظيف قطع الغيار. تحتوي هذه المنظفات على مواد فعالة سطحية، ومثبطات للصدأ، ومضادات للرغوة. تقوم غسالة قطع الغيار بتسخين الماء والمنظف داخل حجرة مغلقة، ثم ترشّ هيدروكسيد الصوديوم الساخن والماء الساخن تحت ضغط عالٍ على قطع الغيار المتسخة لإزالة الشحوم. وقد حلّ هيدروكسيد الصوديوم المستخدم بهذه الطريقة محلّ العديد من الأنظمة القائمة على المذيبات في أوائل التسعينيات [ 50 ] عندما حظر بروتوكول مونتريال استخدام ثلاثي كلورو الإيثان . وتُعتبر غسالات قطع الغيار التي تعمل بالماء وهيدروكسيد الصوديوم خيارًا أفضل من الناحية البيئية مقارنةً بطرق التنظيف القائمة على المذيبات.

تُباع هيدروكسيد الصوديوم في متاجر الأدوات المنزلية لاستخدامه كنوع من منظفات المصارف .
إزالة الطلاء بالصودا الكاوية

يُستخدم هيدروكسيد الصوديوم في المنازل كمُذيب للانسدادات في المصارف ، وعادةً ما يكون على شكل بلورات جافة أو هلام سائل كثيف. يتفاعل هذا القلوي مع الدهون مُنتجًا صابونًا قابلًا للذوبان في الماء وجلسرين . كما يُحلل البروتينات ، مثل تلك الموجودة في الشعر ، والتي قد تُسبب انسداد أنابيب الصرف الصحي. يُعدّ ذوبان هيدروكسيد الصوديوم في الماء تفاعلًا طاردًا للحرارة يُنتج كميات كبيرة منها، مما يُساعد على تسريع التفاعلات مع الدهون والمواد العضوية الأخرى. تُعتبر مُنظفات المصارف القلوية، ونظائرها الحمضية، شديدة التآكل ، لذا يجب التعامل معها بحذر شديد.

كريم فرد الشعر

يُستخدم هيدروكسيد الصوديوم في بعض مستحضرات فرد الشعر . مع ذلك، ونظرًا لارتفاع نسبة حدوث الحروق الكيميائية وشدتها، يستخدم مصنّعو مستحضرات فرد الشعر الكيميائية مواد كيميائية قلوية أخرى في المستحضرات المتاحة للمستهلكين. لا تزال مستحضرات فرد الشعر التي تحتوي على هيدروكسيد الصوديوم متوفرة، ولكن استخدامها يقتصر في الغالب على المتخصصين.

مزيل الطلاء

كان محلول هيدروكسيد الصوديوم في الماء يُستخدم تقليديًا كمزيل طلاء شائع للأشياء الخشبية. وقد أصبح استخدامه أقل شيوعًا، لأنه قد يُلحق الضرر بسطح الخشب، مُسببًا انتفاخًا في أليافه وتلطيخًا للون.

معالجة المياه

يُستخدم هيدروكسيد الصوديوم أحيانًا في تنقية المياه لرفع درجة حموضة المياه. فزيادة درجة الحموضة تجعل الماء أقل تآكلًا لأنابيب المياه، وتقلل من كمية الرصاص والنحاس والمعادن السامة الأخرى التي قد تذوب في مياه الشرب. [ 51 ] [ 52 ]

الاستخدامات التاريخية

استُخدم هيدروكسيد الصوديوم للكشف عن التسمم بأول أكسيد الكربون ، حيث يتحول لون عينات دم هؤلاء المرضى إلى اللون القرمزي عند إضافة بضع قطرات من هيدروكسيد الصوديوم. [ 53 ] أما اليوم، فيمكن الكشف عن التسمم بأول أكسيد الكربون عن طريق قياس تشبع الأكسجين في الدم .

في الخلطات الإسمنتية، والملاط، والخرسانة، والجص

يُستخدم هيدروكسيد الصوديوم في بعض مُلدّنات خلطات الأسمنت. يساعد ذلك على تجانس خلطات الأسمنت، ويمنع انفصال الرمل والأسمنت، ويقلل من كمية الماء المطلوبة في الخلطة، ويزيد من قابلية تشغيل منتج الأسمنت، سواء كان ملاطًا أو جصًا أو خرسانة.

أمان

حروق كيميائية ناجمة عن محلول هيدروكسيد الصوديوم، تم تصويرها بعد 44 ساعة من التعرض

كما هو الحال مع الأحماض والقلويات الأخرى المسببة للتآكل ، يمكن لبضع قطرات من محاليل هيدروكسيد الصوديوم أن تُحلل البروتينات والدهون في الأنسجة الحية بسهولة عبر تحلل الأميدات والإسترات ، مما يُسبب حروقًا كيميائية ، وقد يُؤدي إلى فقدان البصر الدائم عند ملامسة العينين. [ 2 ] [ 3 ] ويمكن للقلويات الصلبة أن تُظهر طبيعتها المسببة للتآكل أيضًا في وجود الماء، مثل بخار الماء. لذا، يجب دائمًا استخدام معدات الوقاية الشخصية ، مثل القفازات المطاطية وملابس السلامة وواقيات العين ، عند التعامل مع هذه المادة الكيميائية أو محاليلها. وتتمثل إجراءات الإسعافات الأولية القياسية لانسكاب القلويات على الجلد، كما هو الحال مع المواد المسببة للتآكل الأخرى، في غسل المنطقة المصابة بكميات كبيرة من الماء، مع الاستمرار في الغسل لمدة لا تقل عن عشر إلى خمس عشرة دقيقة.

علاوة على ذلك، فإن ذوبان هيدروكسيد الصوديوم تفاعل طارد للحرارة بشدة ، وقد تتسبب الحرارة الناتجة في حروق حرارية أو اشتعال المواد القابلة للاشتعال. كما أنه ينتج حرارة عند تفاعله مع الأحماض.

يُعدّ هيدروكسيد الصوديوم مادةً مُسبّبةً للتآكل الطفيف للزجاج ، مما قد يُلحق الضرر بالزجاج أو يُسبّب التصاق وصلات الزجاج المصقول . [ 54 ] كما يُعدّ هيدروكسيد الصوديوم مادةً مُسبّبةً للتآكل للعديد من المعادن، بما في ذلك الألومنيوم ، الذي يتفاعل مع القلوي مُنتجًا غاز الهيدروجين القابل للاشتعال عند التلامس. [ 55 ]

تتراوح نسبة سمية هيدروكسيد الصوديوم للأسماك بين 20 و200 ملغم/لتر، وترتبط بارتفاع قيمة الرقم الهيدروجيني. ومع ذلك، نظرًا لسرعة تحييده وعدم تراكمه، فإن تأثيره على البيئة عادةً ما يكون سهل التعامل معه. [ 56 ]

تخزين

برميلان صناعيان من الألياف الزجاجية يحتويان على الصودا الكاوية

يتطلب التعامل مع هيدروكسيد الصوديوم للاستخدام عناية خاصة، لا سيما عند تخزينه بكميات كبيرة. ويُنصح دائمًا باتباع إرشادات التخزين الصحيحة لهيدروكسيد الصوديوم والحفاظ على سلامة العاملين والبيئة نظرًا لخطورة الحروق التي يُسببها هذا المركب الكيميائي.

يُخزَّن هيدروكسيد الصوديوم عادةً في زجاجات للاستخدام المختبري على نطاق صغير، أو في حاويات متوسطة الحجم لنقل البضائع، أو في خزانات تخزين ثابتة كبيرة تصل سعتها إلى 100,000 جالون للاستخدام في المصانع أو محطات معالجة مياه الصرف الصحي التي تستخدم هيدروكسيد الصوديوم بكثرة. تشمل المواد الشائعة المتوافقة مع هيدروكسيد الصوديوم والتي تُستخدم غالبًا لتخزينه: البولي إيثيلين ( HDPE ، وهو الأكثر شيوعًا، وXLPE ، وهو أقل شيوعًا)، والفولاذ الكربوني ، وبولي فينيل كلوريد (PVC)، والفولاذ المقاوم للصدأ ، والبلاستيك المقوى بالألياف الزجاجية (FRP، مع بطانة مقاومة). [ 16 ]

يجب تخزين هيدروكسيد الصوديوم في حاويات محكمة الإغلاق للحفاظ على حالته الطبيعية لأنه سيمتص الماء وثاني أكسيد الكربون من الغلاف الجوي.

تاريخ

أُعدّ هيدروكسيد الصوديوم لأول مرة على يد صانعي الصابون. [ 57 ] : ص45. ظهرت طريقة صنع هيدروكسيد الصوديوم كجزء من وصفة لصنع الصابون في كتاب عربي من أواخر القرن الثالث عشر الميلادي: " المختارات في فنون الصناعة المختلفة"، الذي جمعه المظفر يوسف بن عمر بن علي بن رسول ( توفي عام 1295)، ملك اليمن . [ 58 ] [ 59 ]

كانت الوصفة تتطلب تمرير الماء مرارًا وتكرارًا عبر خليط من القلوي (بالعربية: القلوي ، حيث القلوي هو رماد نباتات الملح الغنية بالصوديوم؛ ومن هنا كان القلوي عبارة عن كربونات صوديوم غير نقية ) [ 60 ] والجير الحي ( أكسيد الكالسيوم ، CaO)، مما ينتج عنه محلول هيدروكسيد الصوديوم. وقد اتبع صانعو الصابون الأوروبيون هذه الوصفة أيضًا. عندما حصل الكيميائي والجراح الفرنسي نيكولا لوبلان (1742-1806) على براءة اختراع عام 1791 لعملية إنتاج كربونات الصوديوم بكميات كبيرة ، تم استبدال "رماد الصودا" الطبيعي (كربونات الصوديوم غير النقية التي تم الحصول عليها من رماد النباتات الغنية بالصوديوم) [ 57 ] : ص36 بهذا النوع الاصطناعي. [ 57 ] : ص46 ومع ذلك، بحلول القرن العشرين، أصبح التحليل الكهربائي لكلوريد الصوديوم الطريقة الأساسية لإنتاج هيدروكسيد الصوديوم. [ 61 ]

انظر أيضاً

مراجع

  1. 1 2 "هيدروكسيد الصوديوم - ملخص المركب" . تم الاطلاع عليه في 12 يونيو 2012 .
  2. 1 2 3 "صحيفة بيانات سلامة المواد" (ملف PDF) . certified-lye.com . مؤرشف من النسخة الأصلية (ملف PDF) بتاريخ 28-02-2008 . تم الاطلاع عليه بتاريخ 24-02-2010 .
  3. 1 2 3 "صحيفة بيانات سلامة المواد 2" (ملف PDF) . hillbrothers.com . مؤرشف من النسخة الأصلية (ملف PDF) بتاريخ 3 أغسطس 2012. تم الاطلاع عليه بتاريخ 20 مايو 2012 .
  4. 1 2 3 4 هاينز، ص 4.90
  5. ↑ سميث، آر إم؛ مارتيل، إيه إي؛ موتيكايتيس، آر جيه (2001). "ثوابت الاستقرار الحرجة للمركبات المعدنية الصادرة عن المعهد الوطني للمعايير والتكنولوجيا". المعهد الوطني للمعايير والتكنولوجيا، غايثرسبيرغ، ماريلاند . قاعدة البيانات 46.{{cite journal}}: صيانة CS1: أسماء متعددة: قائمة المؤلفين ( رابط )
  6. ↑ نيلز، تي إل؛ شيرتل، إس؛ وسيلفرشتاين، تي بي (2024). "قيمة pKa للماء والقوانين الأساسية التي تصف توازن المحاليل: دعوة إلى منهجية ديناميكية حرارية متسقة" . مجلة هيلفيتيكا شيميكا أكتا . 107 (11) e202400103. رمز Bibcode : 2024HChAc.107E0103N . doi : 10.1002/hlca.202400103 .{{cite journal}}: صيانة CS1: أسماء متعددة: قائمة المؤلفين ( رابط )
  7. ↑ هاينز، ص 4.135
  8. ^ جاكوبس، هـ. كوكيلكورن، J. وتاك، ث. (1985). “هيدروكسيد الصوديوم والكاليوم والروبيديوم: تجانس الكريستالات والتركيبة الجزيئية لتعديل درجة الحرارة الثابتة”. ز. أنورج. آلج. الكيمياء . 531 (12): 119– 124. بيب كود : 1985ZAACh.531..119J . دوى : 10.1002/zaac.19855311217 .{{cite journal}}: صيانة CS1: أسماء متعددة: قائمة المؤلفين ( رابط )
  9. ↑ هاينز، ص 5.13
  10. ↑ مايكل تشامبرز. "ChemIDplus – 1310-73-2 – HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M – هيدروكسيد الصوديوم [NF] – البحث عن تراكيب مشابهة، مرادفات، صيغ، روابط موارد، ومعلومات كيميائية أخرى." . nih.gov .
  11. ↑ "هيدروكسيد الصوديوم" . تركيزات تشكل خطراً فورياً على الحياة أو الصحة . المعهد الوطني للسلامة والصحة المهنية .
  12. 1 2 3 دليل الجيب الخاص بالمعهد الوطني للسلامة والصحة المهنية (NIOSH) حول المخاطر الكيميائية. "#0565" . المعهد الوطني للسلامة والصحة المهنية (NIOSH).
  13. 1 2 3 4 5 6 7 سيمنز، بي آر؛ جياك، ويليام إف. (1969). "إنتروبيات هيدرات هيدروكسيد الصوديوم. الجزء الثاني: السعات الحرارية وحرارة الانصهار عند درجات الحرارة المنخفضة لـ NaOH·2H2O وNaOH·3.5H2O". مجلة الكيمياء الفيزيائية . 73 (1): 149-157 . doi : 10.1021/j100721a024 .
  14. ↑ "أمثلة على المواد الكيميائية الشائعة في المختبرات وفئات خطورتها" . مؤرشف من الأصل بتاريخ 10 يناير 2018. تم الاطلاع عليه بتاريخ 9 يناير 2018 .
  15. ↑ "حجم سوق الصودا الكاوية، النمو، الاتجاهات والتوقعات، 2034" .
  16. 1 2 3 4 "خزانات تخزين هيدروكسيد الصوديوم ومواصفاتها" . بروتانك . 2018-09-08 . تم الاطلاع عليه بتاريخ 2018-11-21 .
  17. ↑ "التفاعلات الطاردة للحرارة مقابل التفاعلات الماصة للحرارة: الأخذ والعطاء في الكيمياء" . ديسكفري إكسبريس كيدز . 29 أغسطس 2014. مؤرشف من الأصل في 28 مارس 2023. تم الاطلاع عليه في 28 مارس 2023 .
  18. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 أومفرفيل بيكرينغ، سبنسر (1893). "LXI.—مواد هيدرات هيدروكسيدات الصوديوم والبوتاسيوم والليثيوم" . مجلة الجمعية الكيميائية، المعاملات . 63 : 890-909 . doi : 10.1039/CT8936300890 .
  19. 1 2 3 4 5 مراو، إس سي؛ جياك، دبليو إف (1974). "إنتروبيات هيدرات هيدروكسيد الصوديوم. الجزء الثالث: السعات الحرارية عند درجات الحرارة المنخفضة وحرارة الانصهار للشكلين البلوريين ألفا وبيتا لهيدروكسيد الصوديوم رباعي الهيدرات". مجلة الكيمياء الفيزيائية . 78 (17): 1701-1709 . doi : 10.1021/j100610a005 .
  20. 1 2 3 4 مورش، إل إي؛ جياك، دبليو إف (1962). "الخواص الديناميكية الحرارية لهيدروكسيد الصوديوم وهيدراته الأحادية. السعات الحرارية عند درجات الحرارة المنخفضة. حرارة الذوبان". مجلة الكيمياء الفيزيائية . 66 (10): 2052-2059 . doi : 10.1021/j100816a052 .
  21. ↑ بروديل، جي إي؛ جياك، دبليو إف (1962). "منحنى نقطة التجمد-الذوبانية لهيدروكسيد الصوديوم المائي في المنطقة القريبة من نقطة التصلب اليوتكتيكي أحادي الهيدرات اللامائي". مجلة الكيمياء الفيزيائية . 66 (10): 2051. doi : 10.1021/j100816a051 .
  22. ↑ إم. كوندي للهندسة: " توازن الطور الصلب-السائل (SLE) وتوازن الطور البخاري-السائل (VLE) لمحلول هيدروكسيد الصوديوم المائي، مؤرشف بتاريخ 2020-10-07 في أرشيف الإنترنت ". تقرير إلكتروني، تم الاطلاع عليه بتاريخ 2017-04-29.
  23. ^ جاكوبس، هـ. ومتزنر، يو. (1991). "Ungewöhnliche H-Brückenbindungen in Natriumhydroxymonohydrat: Röntgen- und Neutronenbeugung an NaOH·H<sub">2</sub">O bzw. NaOD·D<sub">2</sub">O". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie . 597 (1): 97-106 . دوى : 10.1002 / zaac.19915970113 .{{cite journal}}: صيانة CS1: أسماء متعددة: قائمة المؤلفين ( رابط )
  24. ↑祖恩، 许 (1992)،钾素، 钾肥溯源[J]
  25. ↑ ستاميل، جيم (2001)، كيمياء إكسل HSC ، دار باسكال للنشر، ص 199، ISBN  978-1-74125-299-6
  26. 1 2 فينغمين دو، ديفيد إم وارسنجر، تامانا آي أورمي، غريغوري بي ثيل، أميت كومار، جون إتش لينارد (2018). "إنتاج هيدروكسيد الصوديوم من محلول ملحي لتحلية مياه البحر: تصميم العملية وكفاءة الطاقة". العلوم والتكنولوجيا البيئية . 52 (10): 5949-5958 . Bibcode : 2018EnST...52.5949D . doi : 10.1021/acs.est.8b01195 . hdl : 1721.1/123096 . PMID 29669210 . {{cite journal}}: صيانة CS1: أسماء متعددة: قائمة المؤلفين ( رابط )
  27. ↑ "سلسلة توريد هيدروكسيد الصوديوم - ملخص تنفيذي" (ملف PDF) . وكالة حماية البيئة الأمريكية . ديسمبر 2022.
  28. 1 2 سيتين كيرت، يورغن بيتنر. "هيدروكسيد الصوديوم". موسوعة أولمان للكيمياء الصناعية . فاينهايم: وايلي-VCH. دوى : 10.1002/14356007.a24_345.pub2 . رقم ISBN 978-3-527-30673-2.
  29. ↑ موسوعة كيرك-أوتمير للتكنولوجيا الكيميائية ، الطبعة الخامسة، جون وايلي وأولاده
  30. ↑ ديمينغ، هوراس ج. (1925). الكيمياء العامة: دراسة تمهيدية مع التركيز على التطبيقات الصناعية للمبادئ الأساسية ( الطبعة الثانية). نيويورك: جون وايلي وأولاده، ص 452.  
  31. ↑ "الوثيقة 2 - CausticSodamanual2008.pdf" (ملف PDF) . 2013. مؤرشفة من الأصل (ملف PDF) في 19 مارس 2015. تم الاطلاع عليها في 17 يوليو 2014 .
  32. ↑ سامبل، إيان (16 سبتمبر 2009). "قضية ترافيجورا: مخلفات سامة خلفتها عمليات الغسيل بالمواد الكاوية" . صحيفة الغارديان . تم الاطلاع عليه بتاريخ 17 سبتمبر 2009 .
  33. ↑ «كانت شركة ترافيجورا على علم بمخاطر النفايات» . بي بي سي نيوزنايت. 16 سبتمبر 2009. تم الاطلاع عليه بتاريخ 17 سبتمبر 2009 .
  34. ↑ "دليل المواد الكيميائية الكاوية المستخدمة في صناعة الصابون | برينتاج" . www.brenntag.com . تاريخ الاسترجاع: 3 أكتوبر 2020 .
  35. ↑ "هيدروكسيد الصوديوم | الاستخدامات والفوائد وحقائق السلامة الكيميائية" . ChemicalSafetyFacts.org . 2016-09-06 . تم الاطلاع عليه بتاريخ 2020-10-03 .
  36. ↑ "معالجة مياه الشرب - ضبط درجة الحموضة - مياه الشرب وصحة الإنسان" . drinking-water.extension.org . تاريخ الاسترجاع: 23 نوفمبر 2025 .
  37. ↑ آيرز، كريس (27 فبراير 2010) طلاء أخضر نظيف يُودي بحياة شخص عزيز. تايمز أونلاين. تم الاطلاع عليه بتاريخ 20 فبراير 2013.
  38. 1 2 ثاكر، إتش. ليون؛ كاستنر، جاستن (أغسطس 2004). التخلص من الجيف: مراجعة شاملة. الفصل 6. مؤرشف في 2017-02-02 على موقع Wayback Machine . المركز الوطني للأمن البيولوجي الزراعي، جامعة ولاية كانساس، 2004. تم الاسترجاع في 2010-03-08
  39. ↑ روتش، ماري (2004). جثث: الحياة الغريبة للجثث البشرية ، نيويورك: دبليو دبليو نورتون وشركاه. رقم ISBN 0-393-32482-6.
  40. ↑ "الصوديوم: التخلص من الأوساخ - وضحايا القتل" . بي بي سي نيوز . 3 مايو 2014.
  41. ↑ ويليام بوث (27 يناير 2009). ""صانع الحساء" يثير الرعب في المكسيك . صحيفة واشنطن بوست .
  42. ↑ "ATSDR – إرشادات الإدارة الطبية (MMGs): هيدروكسيد الصوديوم" . www.atsdr.cdc.gov . مؤرشف من الأصل في 28 مايو 2010.
  43. ↑ PubChem. "رباعي هيدروكسيد الألومنيوم والصوديوم" . pubchem.ncbi.nlm.nih.gov . تم الاطلاع عليه بتاريخ 3 أكتوبر 2020 .
  44. ↑ مورفيت، كامبل (1856). رسالة في الكيمياء التطبيقية في صناعة الصابون والشموع . باري وماكميلان.
  45. ↑ "مقارنة جنبًا إلى جنب: هيدروكسيد البوتاسيوم وهيدروكسيد الصوديوم - أوجه التشابه والاختلاف وحالات الاستخدام" . info.noahtech.com . مؤرشف من الأصل بتاريخ 10 أكتوبر 2020. تم الاطلاع عليه بتاريخ 3 أكتوبر 2020 .
  46. ↑ "تقييم سلامة الهيدروكسيدات غير العضوية المستخدمة في مستحضرات التجميل" (ملف PDF) . cir-safety.org . 2015. تم الاطلاع عليه بتاريخ 12 مايو 2024 .
  47. ↑ "هيدروكسيد الصوديوم" . rsc.org . 2014. تم الاطلاع عليه في 9 نوفمبر 2014 .
  48. ↑ "الذرة المجروشة بدون قلوية" . المركز الوطني لحفظ الأغذية المنزلية. مؤرشف من الأصل بتاريخ 11 سبتمبر 2011. تم الاطلاع عليه بتاريخ 15 يناير 2019 .
  49. ↑ "الزيتون: طرق آمنة للتخليل المنزلي (تطبيق/كائن PDF)" (PDF) . ucanr.org . 2010. مؤرشف من الأصل (PDF) في 17 يناير 2012. تم الاطلاع عليه في 22 يناير 2012 .
  50. ↑ بيرد، روبرت و. (1995). "المنظفات القلوية المائية: بديل أفضل". تشطيب المعادن . 93 (3). doi : 10.1016/0026-0576(95)93623-A .
  51. ↑ "معالجة مياه الشرب - ضبط درجة الحموضة" . 2011. مؤرشف من الأصل في 10 أغسطس 2018. تم الاطلاع عليه في 23 يونيو 2016 .
  52. ↑ برايان أورام، بي جي (2014). "مشاكل مياه الشرب: المياه المسببة للتآكل (الرصاص، النحاس، الألومنيوم، الزنك، وغيرها)" . مؤرشف من الأصل في 1 يوليو 2016. تم الاطلاع عليه في 23 يونيو 2016 .
  53. ↑ الصفحة 168 في: الكشف عن السموم والأدوية القوية . المؤلف: ويلهلم أوتينريث. الناشر: شركة بي. بلاكيستون وأبنائه، 1909.
  54. ↑ PubChem. "هيدروكسيد الصوديوم | NaOH – PubChem" . pubchem.ncbi.nlm.nih.gov . تم الاطلاع عليه بتاريخ 2016-09-04 .
  55. ↑ "aluminium_water_hydrogen.pdf (application/pdf Object)" (ملف PDF) . www1.eere.energy.gov . 2008. مؤرشف من النسخة الأصلية (PDF) بتاريخ 14 سبتمبر 2012. تم الاطلاع عليه بتاريخ 15 يناير 2013 .
  56. ↑ "تقرير تقييم المخاطر الموجز لهيدروكسيد الصوديوم. رقم CAS: 1310-73-2" . معهد الصحة وحماية المستهلك . 2008. الفصل 3، البيئة المائية
  57. 1 2 3 ثورب، توماس إدوارد، محرر، قاموس الكيمياء التطبيقية (لندن، إنجلترا: لونجمانز، جرين، وشركاه، 1913)، المجلد 5،
  58. ↑ انظر: تاريخ العلوم والتكنولوجيا في الإسلام: وصف صناعة الصابون ( مؤرشف بتاريخ 7 أغسطس 2020 في أرشيف الإنترنت)
  59. ↑ قدّم الكيميائي وعالم الآثار الإنجليزي هنري إرنست ستابلتون (1878-1962) أدلةً تُشير إلى أن الكيميائي والطبيب الفارسي محمد بن زكريا الرازي (حوالي 865-925) كان على دراية بهيدروكسيد الصوديوم. انظر: ستابلتون، هنري إي .؛ آزو، آر إف؛ هدايت حسين، م. (1927). "الكيمياء في العراق وبلاد فارس في القرن العاشر الميلادي". مذكرات الجمعية الآسيوية في البنغال . المجلد الثامن (6): 317-418 . OCLC 706947607 . ص 322.
  60. ↑ ستابلتون، هنري إي .؛ آزو، آر إف (1905). "المعدات الكيميائية في القرن الحادي عشر الميلادي" مذكرات الجمعية الآسيوية في البنغال . المجلد الأول (4): 47-71 .انظر الحاشية رقم 5 في الصفحة 53. من الصفحة 53: "5. كربونات الصوديوم. القيلي هو رماد بعض النباتات، مثل السالسولا والساليكورنيا...، التي تنمو بالقرب من البحر، أو في الأماكن المالحة..."
  61. ↑ أوبراين، توماس ف.؛ بوماراجو، تيلاك ف.؛ وهين، فوميو (2005). دليل تكنولوجيا الكلور القلوي ، المجلد 1. برلين، ألمانيا: سبرينغر. الفصل 2: ​​تاريخ صناعة الكلور القلوي، ص 34. ISBN 9780306486241

فهرس