توازن شلينك

إن توازن شلينك ، الذي سمي على اسم مكتشفه فيلهلم شلينك ، هو توازن كيميائي يحدث في محاليل كواشف غرينيارد ^{[ 1 ] [ 2 ]} وقواعد هاوزر ^{[ 3 ] [ 4 ].}

2 RMgX ⇌ MgX ₂ + MgR ₂

العملية الموصوفة هي حالة توازن بين مكافئين من هاليد المغنيسيوم الألكيلي أو الأريلي على يسار المعادلة، ومكافئ واحد من كلٍّ من مركب المغنيسيوم ثنائي الألكيل أو ثنائي الأريل وملح هاليد المغنيسيوم على اليمين. تشكل هاليدات المغنيسيوم العضوية في المحلول ثنائيات وجزيئات قليلة الوحدات أعلى ، خاصةً عند التركيزات العالية. توجد كلوريدات المغنيسيوم الألكيلي في الإيثر على شكل ثنائيات. ^{[ 5 ]}

يتأثر موضع التوازن بالمذيب ودرجة الحرارة وطبيعة البدائل المختلفة. من المعروف أن مركز المغنيسيوم في كواشف غرينيارد يرتبط عادةً بجزيئين من الإيثر، مثل ثنائي إيثيل الإيثر أو رباعي هيدروفيوران (THF). ولذلك، يُوصف هذا التفاعل بدقة أكبر بأنه ذو الصيغة RMgXL₂ _حيث L = إيثر. في وجود أحادي الإيثر، يميل التوازن عادةً نحو هاليد ألكيل المغنيسيوم أو أريل المغنيسيوم. مع ذلك، تؤدي إضافة الديوكسان إلى هذه المحاليل إلى ترسيب بوليمرات التنسيق MgX₂ ₍ μ-ديوكسان) _₂ ، ^{[ 6 ]} مما يدفع التوازن تمامًا نحو اليمين. ^{[ 7 ]} تُستخدم مركبات ثنائي ألكيل المغنيسيوم على نطاق واسع في تخليق المركبات العضوية الفلزية.