بيرسلفات الصوديوم

📅 آخر تحديث: ٢٨ يوليو ٢٠٢٦
✍️ نُشر في: ٢٨ يوليو ٢٠٢٦
📷 يحتوي على 1 صور
الموسوعة الحرة

بيرسلفات الصوديوم مركب غير عضوي صيغته الكيميائية Na₂S₂O₈ . وهو ملح الصوديوم لحمض بيروكسيديسلفوريك ، H₂S₂O₈ ، وهو عامل مؤكسد . وهو مادة صلبة بيضاء تذوب في الماء، غير مسترطبة تقريبًا ، وله فترة صلاحية طويلة .

إنتاج

يتم تحضير الملح عن طريق الأكسدة الإلكتروليتية لبيكبريتات الصوديوم :

2 ناهسو 4 → نا 2 ق 2 يا 8 + ح 2

تتم عملية الأكسدة عند قطب بلاتيني. [ 2 ] وبهذه الطريقة تم إنتاج حوالي 165000 طن في عام 2005. [ 3 ]

يبلغ جهد الأكسدة والاختزال القياسي لبيرسلفات الصوديوم إلى كبريتات الهيدروجين 2.1  فولت، وهو أعلى من جهد بيروكسيد الهيدروجين (1.8  فولت) ولكنه أقل من جهد الأوزون (2.2  فولت). [ 4 ] ويبلغ جهد القطب القياسي لجذر الكبريتات المتكون في الموقع 2.7  فولت.

مع ذلك، توجد بعض العيوب في استخدام مصاعد البلاتين لإنتاج الأملاح؛ فعملية التصنيع غير فعالة بسبب انطلاق الأكسجين، وقد يحتوي المنتج على ملوثات ناتجة عن تآكل البلاتين (وذلك أساسًا بسبب الطبيعة المؤكسدة للغاية لجذر الكبريتات). لذا، اقتُرحت أقطاب الماس المُطعّمة بالبورون كبدائل لأقطاب البلاتين التقليدية. [ 5 ]

بناء

تتخذ أملاح الصوديوم والبوتاسيوم بنى متشابهة للغاية في الحالة الصلبة، وفقًا لتحليل البلورات بالأشعة السينية . في ملح الصوديوم، تبلغ المسافة بين ذرتي الأكسجين 1.476  أنغستروم. أما مجموعات الكبريتات فهي رباعية الأوجه، بثلاث روابط قصيرة بين ذرتي الكبريت والأكسجين تقارب 1.44 أنغستروم، ورابطة طويلة واحدة بينهما تبلغ 1.64  أنغستروم. [ 1 ]

التطبيقات

يُستخدم بشكل أساسي كمحفز جذري لتفاعلات بلمرة المستحلبات للبوليمرات القائمة على الستايرين مثل أكريلونيتريل بوتادين ستايرين . [ 3 ] كما أنه قابل للتطبيق لتسريع معالجة المواد اللاصقة منخفضة الفورمالديهايد .

استخدامات أخرى

هو مبيض ، يُستخدم بمفرده (خاصة في مستحضرات تجميل الشعر) وكعنصر في المنظفات . وهو بديل لبيرسلفات الأمونيوم في محاليل التخريش للزنك ولوحات الدوائر المطبوعة ، ويُستخدم في تخليل النحاس وبعض المعادن الأخرى.

كما يستخدم أيضًا كمحسن للتربة ولإصلاح التربة والمياه الجوفية [ 5 ] [ 6 ] وفي صناعة الأصباغ ، وتعديل النشا ، ومنشط التبييض ، وعامل إزالة التحجيم لإزالة التحجيم التأكسدي، وما إلى ذلك.

الكيمياء العضوية

يُعد بيرسلفات الصوديوم عامل مؤكسد متخصص في الكيمياء ، ويُستخدم بشكل أساسي في تفاعلات أكسدة بيرسلفات إلبس وتفاعلات أكسدة بويلاند -سيمز . كما يُستخدم في تفاعلات الجذور الحرة؛ على سبيل المثال، في تخليق ديابوسينين من أبوسينين حيث يكون كبريتات الحديد الثنائي هو المُبادر الجذري. [ 7 ]

تخليق الديابوكينين

أمان

الملح عامل مؤكسد ويشكل مخاليط قابلة للاشتعال مع المواد العضوية مثل الورق.

مراجع

  1. 1 2 ألان، ديفيد ر. (2006). "بيروكسيديسلفات الصوديوم" . مجلة أكتا كريستالوغرافيكا، القسم هـ . 62 (3): i44– i46. doi : 10.1107/S1600536806004302 .
  2. ↑ بييتزش، أ.؛ أدولف، جي جي كيم. تكنول. بيوتكنولوجي. 1911، 30، 85.
  3. 1 2 هارالد جاكوب، ستيفان لينينغر، توماس ليمان، سيلفيا جاكوبي، سفين جوتيورت. “مركبات البيروكسو غير العضوية”. موسوعة أولمان للكيمياء الصناعية . فاينهايم: وايلي-VCH. دوى : 10.1002/14356007.a19_177.pub2 . رقم ISBN 978-3-527-30673-2.{{cite encyclopedia}}: صيانة CS1: أسماء متعددة: قائمة المؤلفين ( رابط )
  4. ↑ بلوك، فيليب أ.، ريتشارد أ. براون، وديفيد روبنسون. "تقنيات تنشيط جديدة للأكسدة الكيميائية الموضعية باستخدام بيرسلفات الصوديوم." وقائع المؤتمر الدولي الرابع حول معالجة المركبات المكلورة والمستعصية. 2004.
  5. 1 2 شفيعي، سيف العارفين؛ آرونز، جوليون؛ هيرول هشام، حمزة (2018). "الاختزال الكهربائي لبيروكسيديسلفات: مراجعة لتفاعل معقد" . مجلة الجمعية الكهروكيميائية . 165 (13): H785– H798. doi : 10.1149/2.1161811jes . S2CID 106396614 . 
  6. ^ واكلاويك، ستانيسواف؛ لوتز، هولجر V؛ جروبيل، كلوديوسز؛ باديل ، فينود فت . تشيرنيك، ميروسلاف؛ ديونيسيو، ديونيسيوس.د. (2017). "كيمياء الكبريتات في معالجة المياه ومياه الصرف الصحي: مراجعة". مجلة الهندسة الكيميائية . 330 : 44-62 . دوى : 10.1016/j.cej.2017.07.132 .
  7. ^ لوتشتيفيلد، رون. داساري، مينا س. ريتشاردز، كريستي م. البديل، ميكايلا L.؛ كروفورد ، كلارك FP. شلايدن، أماندا؛ انجرام، جاي. حميدو، عبد العزيز أمادو؛ وآخرون . (2008). "توليف الديابوسينين". جيه كيم. تعليم. 85 (3): 411. بيب كود : 2008JChEd..85..411D . دوى : 10.1021/ed085p411 .