بلاتينيوم

البلاتين معدن فضي أبيض لامع ، قابل للطرق والسحب. ^{[ 18 ]} يتميز البلاتين بقابلية سحب أعلى من الذهب والفضة والنحاس ^، مما يجعله أكثر المعادن النقية قابلية للسحب ^. [ ^{19 ]} [ ^{20 ]}

خصائصه الفيزيائية وثباته الكيميائي تجعله مفيدًا للتطبيقات الصناعية. ^{[ 21 ]} كما أن مقاومته للتآكل والصدأ تجعله مناسبًا تمامًا للاستخدام في صناعة المجوهرات الراقية . ^{[ 22 ]}

لا يتآكل البلاتين ، ولا يتأكسد البلاتين الصلب في الهواء عند أي درجة حرارة، لكن الأسلاك المعدنية المسخنة تفقد وزنها بشكل أسرع في الهواء أو الأكسجين مقارنةً بفقدانها في الفراغ. ويُعتقد أن البلاتين يُشكّل طبقة سطحية رقيقة من ثاني أكسيد البلاتين (PtO₂ ₎ تتحلل عند تسخينها فوق 500  درجة مئوية. ^{[ 23 ]}

أكثر حالات الأكسدة شيوعًا للبلاتين هي +2 و+4. أما حالتا الأكسدة +1 و+3 فهما أقل شيوعًا، وغالبًا ما تُثبَّتان بروابط فلزية في المركبات ثنائية الفلز (أو متعددة الفلزات). تميل مركبات البلاتين (II) رباعية التناسق إلى اتخاذ هندسة مربعة مستوية ذات 16 إلكترونًا. على الرغم من أن البلاتين العنصري غير نشط كيميائيًا بشكل عام، إلا أنه يتفاعل مع الكلور والبروم واليود والكبريت . ويتفاعل بشدة مع الفلور عند 500 درجة مئوية (932 درجة فهرنهايت ) لتكوين رباعي فلوريد البلاتين . ^{[ 24 ]} البلاتين غير قابل للذوبان في حمض الهيدروكلوريك وحمض النيتريك ، ولكنه يذوب في الماء الملكي الساخن (مزيج من حمض النيتريك _وحمض الهيدروكلوريك) لتكوين حمض الكلوروبلاتينيك _المائي ، H₂PtCl₆ : ^{[ 25 ] [ 26 ]}  

Pt + 4 HNO₃ + ₆ HCl → _H₂PtCl₆ + _{4 NO₂} + 4 _H₂O

باعتباره حمضًا ضعيفًا ، يتمتع أيون البلاتين ^{الثنائي} (Pt²⁺ ) بألفة كبيرة تجاه روابط الكبريتيد والكبريت. وقد تم الإبلاغ عن العديد من معقدات ثنائي ميثيل سلفوكسيد (DMSO)، ويتم توخي الحذر عند اختيار مذيبات التفاعل. ^{[ 27 ]}

في عام 2007، فاز العالم الألماني غيرهارد إرتل بجائزة نوبل في الكيمياء لتحديده الآليات الجزيئية التفصيلية للأكسدة التحفيزية لأول أكسيد الكربون على البلاتين ( المحول الحفاز ). ^{[ 28 ]}

يحتوي البلاتين على ستة نظائر طبيعية : ¹⁹⁰الجزء 192^​الجزء 194^​الجزء 195^​الجزء 196^​الجزء 198^​البلاتين . أكثرها وفرة هو ¹⁹⁵يشكل البلاتين 33.83% من إجمالي البلاتين؛ وهو النظير المستقر الوحيد ذو اللف المغزلي غير الصفري ، والذي يساوي 1/2 ^، وهو مناسب للاستخدام في _عام ¹⁹⁵الرنين النووي المغناطيسي للبلاتين . نظرًا لدورانه ووفرته الكبيرة، ¹⁹⁵كما تُلاحظ قمم الأقمار الصناعية للبلاتين بشكل متكرر في ¹H و ³¹مطيافية الرنين النووي المغناطيسي للفوسفور ( على سبيل المثال، لمركبات الفوسفين البلاتينية ومركبات الألكيل البلاتينية). ^{190 المشع}يُعد البلاتين أقل هذه العناصر وفرةً بنسبة 0.012% فقط؛ ويخضع لتحلل ألفا بنصف عمر يبلغ 4.83 × 10¹¹  عامًا، مما أدى إلى نشاط منخفض للغاية يبلغ 16.8 بيكريل /كجم من البلاتين الطبيعي. ^{[ 29 ]} يُستخدم تحلل هذا النظير في علم جيولوجيا النظائر ، وإن لم يكن بشكل مباشر في تحديد العمر. ^{[ 30 ]}

النظائر الطبيعية الأخرى قادرة نظريًا على التحلل الإشعاعي ألفا أيضًا، لكن لم يُرصد هذا التحلل قط، ولذلك تُعتبر مستقرة. ^{[ 31 ]} يحتوي البلاتين أيضًا على 38 نظيرًا صناعيًا تتراوح كتلتها الذرية بين 165 و208، مما يجعل العدد الإجمالي للنظائر المعروفة 44 نظيرًا. أكثر هذه النظائر المشعة استقرارًا هو ^193.يبلغ عمر النصف للبلاتين  50 عامًا. تتحلل معظم نظائر البلاتين بمزيج من تحلل بيتا وتحلل ألفا (في الجانب الغني بالبروتونات). ¹⁸⁸الجزء 191^​الجزء 193^​يتحلل البلاتين فقط عن طريق التقاط الإلكترون (باستثناء فرع ألفا الصغير جدًا من الفرع الأول). ¹⁹⁰البلاتين و ¹⁹⁸من المتوقع أن يكون للبلاتين مسارات تحلل بيتا مزدوجة مواتية من الناحية الطاقية . ^{[ 29 ]}

يُعدّ البلاتين معدنًا نادرًا للغاية على سطح الأرض ، ^{[ 32 ]} إذ لا يتجاوز تركيزه 0.005 جزء في المليون في قشرة الأرض . ^{[ 33 ] [ 34 ]} غالبًا ما يُوجد البلاتين غير مُتحد كيميائيًا، إما كبلاتين نقي أو كسبائك مع معادن أخرى من مجموعة البلاتين. ويُعثر على البلاتين النقي في أغلب الأحيان في رواسب ثانوية ضمن الرواسب الغرينية . ولا تزال الرواسب الغرينية التي استخدمها سكان ما قبل كولومبوس في مقاطعة تشوكو بكولومبيا مصدرًا لمعادن مجموعة البلاتين. كما توجد رواسب غرينية كبيرة أخرى في جبال الأورال بروسيا، ولا تزال تُستخرج منها المعادن . ^{[ 26 ]}

في رواسب النيكل والنحاس ، توجد معادن مجموعة البلاتين على هيئة كبريتيدات (مثل (Pt,Pd)S) ، وتيلوريدات (مثل PtBiTe )، وأنتيمونيدات (PdSb)، وأرسينيدات (مثل PtAs₂ )، بالإضافة إلى سبائك نهائية مع النيكل أو النحاس. يُعدّ أرسينيد البلاتين، المعروف _{باسم سبيريليت} ( PtAs₂ ) ، مصدرًا رئيسيًا للبلاتين المرتبط بخامات النيكل في رواسب حوض سادبري في أونتاريو ، كندا . في منجم بلاتينيوم، ألاسكا ، تم استخراج حوالي 17,000 كيلوغرام (550,000 أونصة) بين عامي 1927 و1975. توقف المنجم عن العمل في عام 1990. ^{[ 35 ]} يحتوي معدن الكوبريت، وهو معدن كبريتي نادر ، (Pt,Pd,Ni)S ، على البلاتين إلى جانب البلاديوم والنيكل. يوجد الكوبريت في شعاب ميرينسكي المرجانية ضمن مجمع بوشفيلد ، غاوتينغ ، جنوب أفريقيا . ^{[ 36 ]}  

في عام 1865، تم اكتشاف الكروميت في منطقة بوشفيلد بجنوب إفريقيا، وتلاه اكتشاف البلاتين في عام 1906. ^{[ 37 ]} وفي عام 1924، اكتشف الجيولوجي هانز ميرينسكي مخزونًا كبيرًا من البلاتين في مجمع بوشفيلد الناري بجنوب إفريقيا. تحتوي الطبقة التي عثر عليها، والتي سُميت " شعاب ميرينسكي" ، على حوالي 75% من البلاتين المعروف في العالم. ^{[ 38 ] [ 39 ]} وتُعد رواسب النحاس والنيكل الكبيرة بالقرب من نوريلسك في روسيا ، وحوض سادبري في كندا ، من الرواسب الكبيرة الأخرى. في حوض سادبري، تُعوض الكميات الهائلة من خام النيكل المُعالَج حقيقة أن البلاتين موجود بنسبة 0.5 جزء في المليون فقط في الخام. ويمكن العثور على احتياطيات أصغر في الولايات المتحدة، ^{[ 39 ]} على سبيل المثال في سلسلة جبال أبساروكا في مونتانا . ^{[ 40 ]} في عام 2010، كانت جنوب أفريقيا أكبر منتج للبلاتين، بحصة تقارب 77%، تليها روسيا بنسبة 13%؛ وبلغ الإنتاج العالمي في عام 2010 نحو 192,000 كيلوغرام (423,000 رطل) . ^{[ 41 ]}  

وقد كشفت التقنيات المتقدمة المستخدمة في البحث عن رواسب البلاتين من خلال دراسة المياه الجوفية عن بعض الأدلة على وجود رواسب جديدة في ولاية تاميل نادو بالهند . ^{[ 42 ]}

يوجد البلاتين بكميات أكبر نوعًا ما على سطح القمر وفي النيازك. وبالمثل، يوجد البلاتين بوفرة أكبر قليلًا في مواقع اصطدام النيازك على الأرض، والتي ترتبط بنشاط بركاني لاحق، ويمكن استخراجه اقتصاديًا؛ حوض سادبري مثال على ذلك. ^{[ 43 ]}

يُعد حمض الهيكساكلوروبلاتينيك المذكور أعلاه على الأرجح أهم مركبات البلاتين، إذ يُستخدم كمادة أولية للعديد من مركبات البلاتين الأخرى. وله تطبيقات متنوعة في التصوير الفوتوغرافي، ونقش الزنك، والحبر الدائم ، والطلاء، والمرايا، وتلوين الخزف، بالإضافة إلى استخدامه كمحفز. ^{[ 44 ]}

يؤدي تفاعل حمض الهيكساكلوروبلاتينيك مع ملح الأمونيوم، مثل كلوريد الأمونيوم ، إلى إنتاج هيكساكلوروبلاتينات الأمونيوم ، ^{[ 25 ]} وهو مركب قليل الذوبان نسبيًا في محاليل الأمونيوم. ويؤدي تسخين هذا الملح في وجود الهيدروجين إلى اختزاله إلى البلاتين العنصري. وبالمثل، فإن هيكساكلوروبلاتينات البوتاسيوم غير قابلة للذوبان، وقد استُخدم حمض الهيكساكلوروبلاتينيك في تحديد أيونات البوتاسيوم بالوزن . ^{[ 45 ]}

عند تسخين حمض الهيكساكلوروبلاتينيك، فإنه يتحلل من خلال كلوريد البلاتين (IV) وكلوريد البلاتين (II) إلى البلاتين العنصري، على الرغم من أن التفاعلات لا تحدث على مراحل: ^{[ 46 ]}

(H₃O ₎ ₂PtCl₆ · nH₂O _{⇌ PtCl₄} + ₂ HCl ₊ ( n + 2 ) _H₂O

PtCl ₄ ⇌ PtCl ₂ + Cl ₂

PtCl ₂ ⇌ Pt + Cl ₂

جميع التفاعلات الثلاثة قابلة للانعكاس. ومن المعروف أيضاً بروميد البلاتين (II) وبروميد البلاتين (IV) . سداسي فلوريد البلاتين عامل مؤكسد قوي قادر على أكسدة الأكسجين .

أكسيد البلاتين (IV) ، PtO₂ _، المعروف أيضًا باسم " محفز آدمز "، هو مسحوق أسود قابل للذوبان في محاليل هيدروكسيد البوتاسيوم (KOH) والأحماض المركزة. ^{[ 47 ]} _{يتحلل كل من} PtO₂ و PtO الأقل شيوعًا عند التسخين. ^{[ 18 ]} يتكون أكسيد البلاتين (II،IV)، _Pt₃O₄ ، في _{التفاعل التالي:}

2 حزب العمال ²⁺ + حزب العمال ⁴⁺ + 4 يا ²⁻ → حزب العمال ₃ يا ₄

على عكس أسيتات البلاديوم ، فإن أسيتات البلاتين (II) غير متوفرة تجاريًا. عند الحاجة إلى قاعدة، تُستخدم الهاليدات مع أسيتات الصوديوم . ^{[ 27 ]} كما ورد استخدام أسيتيل أسيتونات البلاتين (II). ^{[ 48 ]}

يُظهر البلاتين حالات أكسدة سالبة على الأسطح المختزلة كهروكيميائيًا، ^{[ 49 ]} وقد تم تصنيع العديد من "البلاتينيدات" التي يُظهر فيها البلاتين حالات أكسدة تتراوح من -1 إلى -2. تُعد حالات الأكسدة السالبة التي يُظهرها البلاتين غير معتادة بالنسبة للعناصر المعدنية، وتُعزى إلى الاستقرار النسبي لمدارات 6s. ^{[ 50 ]} تشمل بلاتينيدات الباريوم BaPt و Ba₃ نقاط₂ ، وBa₂ قرش. ^{[ 51 ]} بلاتينيد السيزيوم،Csثبت أن ^{المركب البلوري الشفاف ذو} اللون الأحمر الداكن _2Pt ^[ 52 ^{] يحتوي على Pt 2−}الأنيونات. ^{[ 50 ]} يُفترض أن مركب " غرينيارد البلاتيني " Pt(MgCl) ₂ · n THF يحتوي أيضًا على ^{Pt2− . [ 53 ]}

من المتوقع أن يكون من الممكن تحقيق الكاتيون PtO ²⁺ ₄ الذي يوجد فيه البلاتين في حالة الأكسدة +10. ^{[ 54 ]}

يُعد ملح زايس ، الذي يحتوي على رابطة إيثيلين ، من أوائل المركبات العضوية الفلزية المكتشفة. ثنائي كلورو (سيكلوأوكتا-1،5-ديين) بلاتين (II) هو مركب أوليفيني متوفر تجاريًا ، يحتوي على روابط كود سهلة الإزاحة ("كود" اختصار لـ 1،5-سيكلوأوكتادين). يُعد مركب الكود والهاليدات نقاط انطلاق ملائمة لدراسة كيمياء البلاتين. ^{[ 27 ]}

السيسبلاتين ، أو ثنائي أمين ثنائي كلورو البلاتين (II)، هو أول دواء من سلسلة أدوية العلاج الكيميائي التي تحتوي على البلاتين (II) ذي البنية المربعة المستوية. ^{[ 55 ]} ومن الأدوية الأخرى الكاربوبلاتين والأوكساليبلاتين . تتميز هذه المركبات بقدرتها على إحداث تشابك في الحمض النووي ، وقتل الخلايا عبر مسارات مشابهة لتلك التي تعمل بها عوامل العلاج الكيميائي المؤلكلة . ^{[ 56 ]} (تشمل الآثار الجانبية للسيسبلاتين الغثيان والقيء، وتساقط الشعر، وطنين الأذن، وفقدان السمع، والتسمم الكلوي). ^{[ 57 ] [ 58 ]}

تُستخدم مركبات البلاتين العضوية ، مثل عوامل مكافحة الأورام المذكورة أعلاه، بالإضافة إلى معقدات البلاتين غير العضوية القابلة للذوبان، بشكل روتيني في توصيفها باستخدام ¹⁹⁵مطيافية الرنين المغناطيسي النووي للبلاتين .

• 
  أيون سداسي كلورو البلاتينات
• 
  الأنيون الموجود في ملح زايس
• 
  ثنائي كلورو (سيكلوأوكتا-1،5-ديين) بلاتين (II)
• 
  سيسبلاتين

لم يُظهر التعرض للبلاتين أي آثار ضارة على الحياة الحيوانية لأنه أحد أقل المعادن تفاعلاً. ^{[ 59 ]}

بما أن البلاتين يُستخدم كعامل مساعد في تصنيع مكونات السيليكون المطاطية والهلامية للعديد من أنواع الغرسات الطبية (مثل غرسات الثدي، ومفاصل الاستبدال، والأقراص القطنية الاصطناعية، ومنافذ الوصول الوعائي، وغيرها)، فقد دُرست إمكانية دخول البلاتين إلى الجسم وتسببه في آثار جانبية. وقد راجعت إدارة الغذاء والدواء الأمريكية ومؤسسات أخرى هذه المسألة، ولم تجد أي دليل يشير إلى سميته داخل الجسم الحي . ^{[ 60 ] [ 61 ] [ 62 ]}

اكتشف علماء الآثار آثارًا للبلاتين في الذهب المستخدم في الدفن المصري القديم. فعلى سبيل المثال، عُثر على صندوق صغير من مدفن شبينوبيت الثاني مزينًا بنقوش هيروغليفية من الذهب والبلاتين. ^{[ 64 ]} ومع ذلك، لا يزال مدى معرفة المصريين القدماء بهذا المعدن غير واضح. فمن المحتمل أنهم لم يدركوا وجود البلاتين في ذهبهم. ^{[ 65 ] [ 66 ]}

استخدم السكان الأصليون لأمريكا الشمالية، بالقرب من مدينة إسميرالداس الحالية في الإكوادور، هذا المعدن لصنع مصنوعات يدوية من سبيكة الذهب الأبيض والبلاتين. ويربط علماء الآثار عادةً تقليد صناعة البلاتين في أمريكا الجنوبية بحضارة لا توليتا ( حوالي 600 قبل الميلاد - 200 ميلادي)، إلا أن تحديد التواريخ والمواقع بدقة أمرٌ صعب، إذ أن معظم المصنوعات البلاتينية من المنطقة تم شراؤها مستعملةً من خلال تجارة الآثار ، وليس عن طريق التنقيب الأثري المباشر. ^{[ 67 ]} ولتشكيل المعدن، كانوا يخلطون مساحيق الذهب والبلاتين بالتلبيد . وكانت سبيكة الذهب والبلاتين الناتجة لينةً بما يكفي لتشكيلها بالأدوات. ^{[ 68 ] [ 69 ]} ولم يكن البلاتين المستخدم في هذه المصنوعات عنصرًا نقيًا، بل كان خليطًا طبيعيًا من معادن مجموعة البلاتين ، مع كميات ضئيلة من البلاديوم والروديوم والإيريديوم. ^{[ 70 ]}

أول إشارة أوروبية إلى البلاتين وردت عام 1557 في كتابات الإنساني الإيطالي يوليوس قيصر سكاليجر، حيث وصف معدنًا نبيلًا مجهولًا عُثر عليه بين دارين والمكسيك، "لم تستطع النار ولا أي حيلة إسبانية تسييله حتى الآن". ^{[ 71 ]} منذ أولى تجاربهم مع البلاتين، نظر الإسبان إليه عمومًا كنوع من الشوائب في الذهب، وتعاملوا معه على هذا الأساس. غالبًا ما كان يُرمى ببساطة، وكان هناك مرسوم رسمي يحظر غش الذهب بشوائب البلاتين. ^{[ 70 ]}

في عام ١٧٣٥، شاهد أنطونيو دي أولوا وخورخي خوان إي سانتاسيليا السكان الأصليين وهم يستخرجون البلاتين أثناء رحلة الإسبان عبر كولومبيا وبيرو التي استمرت ثماني سنوات. عثر أولوا وخوان على مناجم تحتوي على كتل معدنية بيضاء اللون، وأخذوها معهم إلى إسبانيا. تضمن سرده التاريخي للرحلة وصفًا للبلاتين بأنه غير قابل للفصل أو التكليس . كما توقع أولوا اكتشاف مناجم البلاتين. بعد نشر التقرير عام ١٧٤٨، لم يواصل أولوا البحث في هذا المعدن الجديد. في عام ١٧٥٨، أُرسل للإشراف على عمليات استخراج الزئبق في هوانكافيليكا . ^{[ ٧١ ]}

في عام 1741، وجد تشارلز وود ، ^{[ 72 ]} وهو عالم معادن بريطاني ، عينات مختلفة من البلاتين الكولومبي في جامايكا، والتي أرسلها إلى ويليام براونريج لمزيد من التحقيق.

في عام 1750، وبعد دراسة البلاتين الذي أرسله إليه وود، قدّم براونريج وصفًا تفصيليًا للمعدن إلى الجمعية الملكية ، مُشيرًا إلى أنه لم يرَ أي ذكر له في أيٍّ من التقارير السابقة عن المعادن المعروفة. ^{[ 73 ]} كما لاحظ براونريج ارتفاع درجة انصهار البلاتين الشديدة ومقاومته العالية للعديد من المواد الصاهرة المعدنية . ^{[ 71 ] : 391} وسرعان ما بدأ كيميائيون آخرون في جميع أنحاء أوروبا بدراسة البلاتين، بمن فيهم أندرياس سيغيسموند مارغراف ، ^{[ 74 ]} وتوربيرن بيرغمان ، ويونس ياكوب بيرزيليوس ، وويليام لويس ، وبيير ماكوير . وفي عام 1752، نشر هنريك شيفر وصفًا علميًا مُفصّلًا للمعدن، الذي أشار إليه باسم "الذهب الأبيض"، بما في ذلك شرح لكيفية نجاحه في صهر خام البلاتين بمساعدة الزرنيخ . ووصف شيفر البلاتين بأنه أقل ليونة من الذهب، ولكنه يتمتع بمقاومة مماثلة للتآكل. ^{[ 71 ]}

أجرى كارل فون سيكينجن أبحاثًا مستفيضة حول البلاتين عام 1772. ونجح في إنتاج بلاتين قابل للطرق عن طريق مزجه بالذهب، ثم إذابة السبيكة في الماء الملكي الساخن ، وترسيب البلاتين باستخدام كلوريد الأمونيوم ، وحرق كلوروبلاتينات الأمونيوم، ثم طرق البلاتين الناتج المجزأ بدقة حتى يصبح متماسكًا. صنع فرانز كارل أشارد أول بوتقة من البلاتين عام 1784. وعمل على البلاتين عن طريق صهره مع الزرنيخ، ثم تبخير الزرنيخ لاحقًا. ^{[ 71 ]}

في عام ١٧٨٦، وفّر كارلوس الثالث ملك إسبانيا مكتبةً ومختبرًا لبيير فرانسوا شابانو لمساعدته في أبحاثه حول البلاتين. نجح شابانو في إزالة شوائب مختلفة من الخام، بما في ذلك الذهب والزئبق والرصاص والنحاس والحديد. دفعه هذا إلى الاعتقاد بأنه يعمل على معدن واحد، لكن في الحقيقة كان الخام لا يزال يحتوي على معادن مجموعة البلاتين التي لم تكن قد اكتُشفت بعد. أدى هذا إلى نتائج غير متسقة في تجاربه. في بعض الأحيان، بدا البلاتين قابلًا للطرق، لكن عند مزجه بالإيريديوم، أصبح أكثر هشاشة . وفي أحيان أخرى، كان المعدن غير قابل للاحتراق تمامًا، لكن عند مزجه بالأوزميوم، كان يتطاير. بعد عدة أشهر، نجح شابانو في إنتاج ٢٣  كيلوغرامًا من البلاتين النقي القابل للطرق عن طريق الطرق والضغط على شكل الإسفنج وهو ساخن جدًا. أدرك شابينو أن عدم انصهار البلاتين سيضفي قيمة على الأشياء المصنوعة منه، فأسس مشروعًا تجاريًا مع خواكين كابيزاس لإنتاج سبائك وأدوات من البلاتين. وهكذا بدأت ما يُعرف بـ"عصر البلاتين" في إسبانيا. ^{[ 71 ]}

يُستخدم البلاتين بشكل شائع كعامل حفاز في التفاعلات الكيميائية، وغالبًا ما يكون على شكل أسود البلاتين . وقد استُخدم كعامل حفاز منذ أوائل القرن التاسع عشر، عندما استُخدم مسحوق البلاتين لتحفيز اشتعال الهيدروجين. في المحول الحفاز للسيارات ، يُكمل البلاتين احتراق التركيزات المنخفضة من الهيدروكربونات غير المحترقة في العادم إلى ثاني أكسيد الكربون وبخار الماء. كما يُستخدم البلاتين في صناعة البترول كعامل حفاز في عدد من العمليات المنفصلة، ​​وخاصة في إعادة تشكيل النفثا الخام حفزيًا إلى بنزين عالي الأوكتان غني بالمركبات العطرية. يُستخدم ثاني أكسيد البلاتين (PtO₂ ₎ ، المعروف أيضًا باسم حفاز آدمز ، كعامل حفاز للهدرجة، وتحديدًا للزيوت النباتية . ^{[ 44 ]} كما يُحفز البلاتين بقوة تحلل بيروكسيد الهيدروجين إلى ماء وأكسجين ^{[ 84 ]} ، ويُستخدم في خلايا الوقود ^{[ 85 ]} كعامل حفاز لاختزال الأكسجين . ^{[ 86 ]}

يُمكّن البلاتين، باعتباره عاملًا حفازًا في خلايا الوقود، تفاعلات الهيدروجين والأكسجين من الحدوث بمعدل مثالي. ويُستخدم في تقنيات غشاء تبادل البروتونات (PEM) القائمة على البلاتين، واللازمة لإنتاج الهيدروجين الأخضر، فضلًا عن اعتماد مركبات خلايا الوقود الكهربائية (FCEV) . ^{[ 87 ] [ 88 ]}

من عام 1889 إلى عام 1960، عُرِّف المتر بأنه طول قضيب من سبيكة البلاتين والإيريديوم (90:10)، والمعروف باسم النموذج الأولي الدولي للمتر . وكان القضيب السابق مصنوعًا من البلاتين عام 1799. وحتى مايو 2019، عُرِّف الكيلوغرام بأنه كتلة النموذج الأولي الدولي للكيلوغرام ، وهو عبارة عن أسطوانة من نفس سبيكة البلاتين والإيريديوم صُنعت عام 1879. ^{[ 89 ]}

يُعدّ مقياس الحرارة المقاوم البلاتيني القياسي (SPRT) أحد أنواع مقاييس الحرارة الأربعة المستخدمة في تحديد المقياس الدولي لدرجة الحرارة لعام 1990 (ITS-90)، وهو المعيار الدولي لمعايرة قياسات درجة الحرارة. يُصنع سلك المقاومة في مقياس الحرارة من البلاتين النقي (صنع المعهد الوطني للمعايير والتكنولوجيا NIST الأسلاك من قضبان بلاتينية بنقاوة كيميائية تبلغ 99.999% وزناً). ^{[ 90 ] [ 91 ]} إلى جانب الاستخدامات المختبرية، يُستخدم مقياس الحرارة المقاوم البلاتيني (PRT) في العديد من التطبيقات الصناعية، وتشمل المعايير الصناعية ASTM E1137 وIEC 60751.

يستخدم قطب الهيدروجين القياسي أيضًا قطبًا من البلاتين المطلي بالبلاتين نظرًا لمقاومته للتآكل، وخصائص أخرى. ^{[ 92 ]}

البلاتين معدن نفيس ، ورمزه في نظام العملات الدولي هو XPT. تُتداول العملات والسبائك والقطع المعدنية منه ، كما يُجمع ويُجمع. يُستخدم البلاتين في صناعة المجوهرات، ويُباع عادةً بنقاوة 999 أو 9995. ويُستخدم لهذا الغرض لما يتمتع به من مكانة مرموقة وقيمة جوهرية. ^{[ 93 ] [ 94 ]}

في صناعة الساعات، تستخدم رولكس ^{[ 95 ]} ، وفاشرون كونستانتين ^{[ 96 ]} ، وباتيك فيليب ^{[ 97 ]} ، وبريتلينغ [ ^{98 ]، وغيرهم من صانعي الساعات المهرة ،} البلاتين في ساعات مختارة. ويُقدّر صانعو الساعات الخصائص الفريدة للبلاتين، فهو أكثر متانة من الذهب، ولكنه في الوقت نفسه لا يفقد بريقه. ^{[ 99 ]}

خلال فترات الاستقرار والنمو الاقتصادي المستدام، قد يتجاوز سعر البلاتين سعر الذهب. ^{[ 100 ]} ويُعدّ البلاتين، كاستثمار، شبيهاً بالذهب في كونه استثماراً منخفض المخاطر نسبياً، أو "ملاذاً آمناً"، في أوقات الأزمات الاقتصادية. ^{[ 101 ]} وعندما تجاوز سعر الذهب سعر البلاتين، اتجه العديد من المشترين في الأسواق الرئيسية، بما في ذلك سوق الذهب الشهير في دبي ، إلى شراء البلاتين بدلاً من الذهب للاستثمار ولصناعة المجوهرات. ^{[ 102 ]}

في القرن الثامن عشر، قال الملك لويس الخامس عشر ملك فرنسا عن البلاتين إنه "المعدن الوحيد الذي يليق بالملوك"، وذلك بسبب ندرة البلاتين وخصائصه وقيمته الجوهرية. ^{[ 103 ]}

اعتبارًا من عام 2024، بدأت سلسلة متاجر كوستكو الأمريكية متعددة الجنسيات ببيع سبائك البلاتين على موقعها الإلكتروني. ^{[ 104 ]}

• 
  1000 سنتيمتر مكعب من البلاتين النقي بنسبة 99.9٪، بقيمة حوالي 696000 دولار أمريكي اعتبارًا من 29 يونيو 2016 ( 933694 دولارًا معدلة حسب التضخم) ^{[ 105 ]}
• 
  سعر البلاتين 1970-2022

في المختبر، يُستخدم سلك البلاتين للأقطاب الكهربائية؛ وتُستخدم أوعية ودعامات البلاتين في التحليل الحراري الوزني نظرًا لمتطلبات الخمول الكيميائي الصارمة عند التسخين إلى درجات حرارة عالية (حوالي 1000  درجة مئوية). يُستخدم البلاتين كعامل مُسبك للعديد من المنتجات المعدنية، بما في ذلك الأسلاك الدقيقة، وحاويات المختبر غير القابلة للتآكل، والأدوات الطبية، وأطقم الأسنان، والموصلات الكهربائية، والمزدوجات الحرارية. يُستخدم سبيكة البلاتين والكوبالت ، وهي سبيكة تتكون من ثلاثة أجزاء من البلاتين وجزء واحد من الكوبالت تقريبًا، لصنع مغناطيسات دائمة قوية نسبيًا . ^{[ 44 ]} تُستخدم المصاعد القائمة على البلاتين في السفن وخطوط الأنابيب وأرصفة الصلب. ^{[ 26 ]} تُستخدم أدوية البلاتين لعلاج مجموعة واسعة من السرطانات، بما في ذلك سرطان الخصية وسرطان المبيض، وسرطان الجلد، وسرطان الرئة ذي الخلايا الصغيرة وغير ذي الخلايا الصغيرة، والورم النخاعي المتعدد، والأورام اللمفاوية. ^{[ 106 ]}

ندرة البلاتين كمعدن دفعت المعلنين إلى ربطه بالحصرية والثراء. تتمتع بطاقات الخصم والائتمان "البلاتينية" بمزايا أكبر من البطاقات " الذهبية ". ^{[ 107 ]} غالبًا ما تكون " الجوائز البلاتينية " هي الأعلى، أو من بين الأعلى، وغالبًا ما تتفوق على الجوائز "الذهبية" و" الفضية " و" البرونزية ". في الولايات المتحدة،  يُمنح الألبوم الموسيقي الذي بيع منه أكثر من مليون نسخة لقب "بلاتيني". ^{[ 108 ]} تُعرف بعض المنتجات، مثل الخلاطات والمركبات، ذات اللون الأبيض الفضي، بأنها "بلاتينية". إطار تاج الملكة إليزابيث الأم ، الذي صُنع لتتويجها قرينة للملك جورج السادس ، مصنوع من البلاتين. وكان أول تاج بريطاني يُصنع من هذا المعدن تحديدًا. ^{[ 109 ]}