كبريتيد الصوديوم المتعدد

📅 آخر تحديث: ٤ أغسطس ٢٠٢٦
✍️ نُشر في: ٤ أغسطس ٢٠٢٦
📷 يحتوي على 2 صور
الموسوعة الحرة

متعدد كبريتيد الصوديوم مصطلح عام للأملاح ذات الصيغة Na₂Sₓ ، حيث x = 2 إلى 5. تشمل الأنواع S₂⁻ₓ ، والتي تُسمى أنيونات متعدد الكبريتيد ، ثنائي الكبريتيد ( S₂⁻₂ ) ، وثلاثي الكبريتيد ( S₂⁻₃ ) ، ورباعي الكبريتيد ( S₂⁻₄ )، وخماسي الكبريتيد ( S₂⁻₅ ) . من حيث المبدأ، ولكن ليس عمليًا، يمكن أن تكون أطوال السلاسل أطول. [ 1 ] [ 2 ] هذه الأملاح عبارة عن مواد صلبة حمراء داكنة تذوب في الماء لتكوين محاليل قلوية شديدة التآكل . في الهواء، تتأكسد هذه الأملاح، وتُطلق كبريتيد الهيدروجين عن طريق التحلل المائي .

بناء

تشكل أنيونات متعدد الكبريتيد سلاسل ذات روابط S-S يبلغ طولها حوالي 200 بيكومتر . وتتخذ هذه السلاسل أشكالًا ملتوية. في الحالة الصلبة، تكون هذه الأملاح مواد صلبة كثيفة ذات ارتباط قوي بين كاتيونات الصوديوم والنهايات الأنيونية للسلاسل. [ 3 ]

S 2− 4 من البنية البلورية، مما يسلط الضوء على شكلها المنحرف.
S 2− 5 من البنية البلورية، مما يسلط الضوء على شكلها المنحرف.

الإنتاج والوجود

يمكن إنتاج متعدد كبريتيد الصوديوم عن طريق إذابة الكبريت في محلول كبريتيد الصوديوم . [ 4 ] أو عن طريق تفاعل الأكسدة والاختزال لهيدروكسيد الصوديوم المائي مع الكبريت عند درجات حرارة مرتفعة. [ 5 ] وأخيرًا، ينتج عن طريق اختزال الكبريت العنصري بالصوديوم، وهو تفاعل يُجرى غالبًا في الأمونيا اللامائية .

تُستخدم هذه الأملاح في إنتاج بوليمرات البوليسلفيد ، كمبيد فطري كيميائي ، كعامل سواد على المجوهرات النحاسية ، كمكون في بطارية بروميد البوليسلفيد ، كعامل تلوين في محلول كيميائي ضوئي، وفي صناعة الدباغة لإزالة الشعر من الجلود.

ردود الفعل

كما هو الحال في بطارية الصوديوم والكبريت ، تمتص متعددات الكبريتيد وتطلق المكافئات المختزلة عن طريق كسر روابط الكبريت والكبريت وتكوينها على التوالي. يوضح الشكل التالي تفاعلًا مثاليًا لرباعي كبريتيد الصوديوم:

نا 2 ق 4 + 2 نا ⇌ 2 نا 2 ق 2

ينتج عن عملية الألكلة متعددات الكبريت العضوية وفقًا للمعادلة المثالية التالية:

Na₂S₄ + 2 RX → 2 NaX + R₂S₄

يؤدي تفاعل الألكلة مع ثنائي هاليد عضوي إلى إنتاج بوليمرات تسمى الثيوكولات .

يؤدي بروتنة هذه الأملاح إلى إنتاج كبريتيد الهيدروجين والكبريت العنصري، كما يتضح من تفاعل خماسي كبريتيد الصوديوم:

Na 2 S 5 + 2 HCl → H 2 S + 4 S + 2 NaCl

مراجع

  1. ↑ ستودل، رالف (23-10-2003). الكبريت العنصري والمركبات الغنية بالكبريت 1. برلين هايدلبرغ: سبرينغر ساينس آند بيزنس ميديا. ISBN 978-3-540-40191-9.
  2. ↑ ستودل، رالف (17-11-2003). الكبريت العنصري والمركبات الغنية بالكبريت II . برلين هايدلبرغ: سبرينغر ساينس آند بيزنس ميديا. ISBN 978-3-540-40378-4.
  3. ^ روزين، إي. تيجمان، ر. (1988). "دراسة حيود مسحوق الأشعة السينية والتحضيرية للكبريتيدات المتعددة Na 2 S 2 , Na 2 S 4 و Na 2 S 5 ". اكتا كيميكا اسكندنافيكا . 25 : 3329–3336 . دوى : 10.3891/acta.chem.scand.25-3329 (غير نشط في 14 سبتمبر 2025).{{cite journal}}: صيانة CS1: تم تعطيل DOI اعتبارًا من سبتمبر 2025 ( رابط )
  4. ↑ F. Fehér" "ثنائي كبريتيد الصوديوم"، "رباعي كبريتيد الصوديوم"، "خماسي كبريتيد الصوديوم" في كتيب الكيمياء اللاعضوية التحضيرية، الطبعة الثانية. حرره ج. براور، دار النشر الأكاديمية، 1963، نيويورك. المجلد 1. ص 361-367.
  5. ↑ لي، تي سي بي (1999). خصائص وتطبيقات البوليسلفيدات المطاطية . رابرا تكنولوجي. ص 4. ISBN  978-1859571583.