أكسيد رباعي اليود

📅 آخر تحديث: ٢ أغسطس ٢٠٢٦
✍️ نُشر في: ٢ أغسطس ٢٠٢٦
الموسوعة الحرة

أكسيد اليود الرباعي هو أكسيد اليود ذو الصيغة الكيميائية I 4 O 9 .

تحضير

يمكن إنتاج رباعي أكسيد اليود عن طريق تفاعل الأوزون واليود في رابع كلوريد الكربون عند درجة حرارة -78 درجة مئوية : [ 2 ] [ 3 ] 

2 أنا 2 + 9 يا 3 → أنا 4 يا 9 + 9 يا 2

ويمكن إنتاجه أيضًا عن طريق تسخين حمض اليوديك وحمض الفوسفوريك معًا: [ 4 ]

8 هيو 3 → 2 أنا 4 يا 9 + 4 ح 2 يا + يا 2

ملكيات

أكسيد رباعي اليود مادة صلبة صفراء فاتحة اللون قابلة للتحلل المائي بسهولة . يتحلل عند درجة حرارة أعلى من 75  درجة مئوية: [ 2 ]

4 أنا 4 يا 9 → 6 أنا 2 يا 5 + 2 أنا 2 + 3 يا 2

مثل رباعي أكسيد اليود ، يحتوي رباعي أكسيد اليود على كل من I(III) و I(V)، ويتفكك إلى يودات ويوديد في ظل الظروف القلوية : [ 2 ]

3 I 4 O 9 + 12 H O − → I − + 11 IO − 3 + 6 H 2 O

يتفاعل مع الماء لتكوين حمض اليوديك واليود: [ 3 ]

4 أنا 4 يا 9 + 9 ح 2 يا → 18 هيو 3 + أنا 2

مراجع

  1. 1 2 بيري، ديل ل. (2011). دليل المركبات غير العضوية . بوكا راتون، فلوريدا. ص  500. ISBN 978-1-4398-1462-8. OCLC 759865801 . {{cite book}}: CS1 maint: موقع الناشر مفقود ( رابط )
  2. 1 2 3 هولمان، أ.ف. نيلز، ويبيرج. ويبيرج، إيغون (2019). Lehrbuch der anorganischen Chemie (باللغة الألمانية). برلين. ص. 443. ردمك  978-3-11-083817-6. OCLC 1102802853 . {{cite book}}: CS1 maint: موقع الناشر مفقود ( رابط )
  3. 1 2 غارغ، راغني؛ سينغ، راندير (2015). الكيمياء غير العضوية . نيودلهي: ماكجرو هيل للتعليم. ISBN 978-1-259-06285-8. OCLC 965462199 . 
  4. ↑ براور، جورج (1963). دليل الكيمياء اللاعضوية التحضيرية ، المجلد 1. بيرلينجتون: إلسيفير ساينس. ص 331. ISBN  978-0-323-16127-5. OCLC 843200092 . {{cite book}}عدم توافق رقم ISBN / التاريخ ( مساعدة )