التراص (الكيمياء)

في الكيمياء ، يشير التراص إلى تراكب الجزيئات أو الصفائح الذرية بسبب التفاعلات الجاذبة بين هذه الجزيئات أو الصفائح.

تتميز ثنائيات الكالكوجينيدات المعدنية بالصيغة ME₂ _، حيث M فلز انتقالي وE = S أو Se أو Te. ^{[ 1 ]} من حيث بنيتها الإلكترونية، تُعتبر هذه المركبات عادةً مشتقات من M⁴⁺ ^. وتتخذ هذه المركبات بنيةً متراصة، وهو ما يُفسر قدرتها على الخضوع لعملية الإقحام ، مثل إقحام الليثيوم ، وخصائصها التشحيمية . ومن المعروف وجود ثنائيات السيلينيدات وحتى ثنائيات التيلوريدات المقابلة، مثل TiSe₂ _و MoSe₂ و _{WSe₂ .}

يشكّل مزيج من رباعي سيانو كينوديميثان (TCNQ) ورباعي ثيا فولفالين (TTF) معقدًا قويًا لنقل الشحنة يُشار إليه باسم TTF-TCNQ . ^{[ 3 ]} تُظهر المادة الصلبة موصلية كهربائية شبه معدنية. في بلورة TTF-TCNQ، تترتب جزيئات TTF وTCNQ بشكل مستقل في رُزم منفصلة متوازية، ويحدث انتقال للإلكترونات من الرزم المانحة (TTF) إلى الرزم المستقبلة (TCNQ). ^{[ 4 ]}

يتكون الجرافيت من طبقات متراصة من الكربون المرتبط بروابط تساهمية. ^{[ 5 ] [ 6 ]} تُسمى الطبقات الفردية بالجرافين . في كل طبقة، ترتبط كل ذرة كربون بثلاث ذرات أخرى، مُشكلةً طبقة متصلة من سداسيات الكربون المرتبطة بروابط sp²، على غرار ^شبكة قرص العسل، بطول رابطة يبلغ 0.142  نانومتر، والمسافة بين المستويات 0.335  نانومتر. ^{[ 7 ]} الروابط بين الطبقات هي روابط فان دير فالس ضعيفة نسبيًا ، مما يسمح بفصل طبقات الجرافين بسهولة وانزلاقها فوق بعضها البعض. ^{[ 8 ]} ونتيجةً لذلك، تكون الموصلية الكهربائية عموديًا على الطبقات أقل بحوالي 1000 مرة. ^{[ 9 ]}

تُعدّ المركبات ذات السلاسل الخطية موادًا تتكون من صفوف متراصة من جزيئات أو أيونات مرتبطة بروابط فلزية . وتُظهر هذه المواد موصلية كهربائية متباينة الخواص . ^{[ 10 ]} ومن الأمثلة على ذلك Rh(acac) ( CO) _₂ (حيث acac = أسيتيل أسيتونات ) ، والتي تتراص بمسافات Rh ··· Rh تبلغ حوالي 326 بيكومتر . ^{[ 11 ]} ومن الأمثلة الكلاسيكية ملح كروغمان وملح ماغنوس الأخضر .  

يُعدّ تكديس π–π تفاعلاً غير تساهمي بين روابط باي في الحلقات العطرية . ^{[ 12 ]} ومع ذلك، فإنّ هذه "التفاعلات الشطيرية" عادةً ما تكون تنافرية كهروستاتيكيًا . ويُلاحظ عادةً إما تكديس متداخل (متوازٍ مُزاح) أو تفاعل باي-تي (على شكل حرف T عمودي)، وكلاهما جاذب كهروستاتيكيًا. ^{[ 13 ]} على سبيل المثال، فإنّ أكثر التفاعلات شيوعًا بين الحلقات العطرية لبقايا الأحماض الأمينية في البروتينات هو تكديس متداخل يليه توجيه عمودي. أما التوجيهات الشطيرية فهي نادرة نسبيًا. ^{[ 14 ]} يُعدّ تكديس باي تنافريًا لأنه يضع ذرات الكربون ذات الشحنات السالبة الجزئية من حلقة فوق ذرات كربون أخرى ذات شحنات سالبة جزئية من الحلقة الثانية، وذرات الهيدروجين ذات الشحنات الموجبة الجزئية فوق ذرات هيدروجين أخرى تحمل شحنات موجبة جزئية. ^{[ 15 ]}

تلعب تفاعلات π–π دورًا في الكيمياء فوق الجزيئية ، وتحديدًا في تخليق الكاتينان . يتمثل التحدي الرئيسي في تخليق الكاتينان في ربط الجزيئات بطريقة مضبوطة. توجد تفاعلات π–π جاذبة بين مشتقات البنزين الغنية بالإلكترونات وحلقات البيريدينيوم الفقيرة بالإلكترونات. ^{[ 16 ]} تم تخليق [2]كاتانين بمعالجة ثنائي (بيريدينيوم) ( A )، وثنائي بارافينيلين-34-كراون-10 ( B )، و1،4-ثنائي (بروموميثيل) بنزين ( C ) (الشكل 2). وجه تفاعل π–π بين A و B تكوين وسيط قالب متشابك، والذي تم تحويله لاحقًا إلى حلقة عن طريق تفاعل استبدال مع المركب C لإنتاج منتج [2]كاتانين.

• التفاعل غير التساهمي
• التشتت (الكيمياء)
• تفاعل الكاتيون-باي
• التداخل (الكيمياء الحيوية)
• التداخل (الكيمياء)

• لوه ر، جيلسون هـ س، بوتر م ج، جيلسون م ك (يناير 2001). "الأساس الفيزيائي لتراص قواعد الأحماض النووية في الماء" . مجلة الفيزياء الحيوية . 80 (1): 140-148 . Bibcode : 2001BpJ....80..140L . doi : 10.1016/ S0006-3495 (01)76001-8 . PMC 1301220. PMID 11159389 .  
• لاري وولف (2011): تفاعلات π-π (π- التراص): الأصل والتعديل