حمض الزرنيخوز

📅 آخر تحديث: ٢٤ يوليو ٢٠٢٦
✍️ نُشر في: ٢٤ يوليو ٢٠٢٦
📷 يحتوي على 1 صور
الموسوعة الحرة

حمض الزرنيخوز (أو حمض الأرسوروز ) هو مركب غير عضوي صيغته الكيميائية H₃AsO₃ ، ويُكتب بشكل أكثر دقة As(OH) ₃ . وهو حمض معروف بوجوده في المحاليل المائية . لم يتم عزله كمادة نقية، إلا أن هذا لا يُقلل من أهميته. [ 2 ]

ملكيات

يوجد حمض الفوسفوروز على شكل متماثل ثنائي الهيدروكسي على عكس حمض الزرنيخوز.

يُعدّ As(OH) ₃ جزيئًا هرميًا يتكون من ثلاث مجموعات هيدروكسيل مرتبطة بالزرنيخ. يتكون طيف الرنين النووي المغناطيسي للبروتون ( ¹H NMR) لمحاليل حمض الزرنيخوز من إشارة واحدة تتوافق مع التناظر العالي للجزيء. [ 3 ] في المقابل، يتخذ حمض الفوسفوريك H₃PO₃ ، ذو الصلة الاسمية، البنية HPO(OH) ₂ . أما النظير البنيوي لحمض الزرنيخوز (P(OH) ₃ ) فهو مُكوّن توازن ضئيل جدًا في هذه المحاليل. يعكس السلوك المختلف لمركبات الزرنيخ والفوسفور اتجاهًا تكون فيه حالات الأكسدة العالية أكثر استقرارًا للعناصر الأخف من عناصر المجموعة الرئيسية مقارنةً بنظائرها الأثقل. [ 4 ] أحد متصاوغات حمض الزرنيخوز له الصيغة HAsO(OH) ₂ ، ويُسمى حمض الأرسونيك ، ولكنه لم يُوصَف بعد.

تم توصيف معقدات التنسيق لحمض الزرنيخوز، أي المعقدات ذات الرابطة M-As(OH)3، بواسطة علم البلورات بالأشعة السينية . [ 5 ]

توليف

يتضمن تحضير As(OH) 3 عملية تحلل مائي بطيء لثلاثي أكسيد الزرنيخ في الماء.

ردود الفعل

يؤدي إضافة قاعدة إلى تحويل حمض الزرنيخوز إلى أيونات الزرنيخيت [AsO(OH) ₂ ] ⁻ ، و[AsO₂ ( OH)] ²⁻ ، و[AsO₃ ] ³⁻ . ونظرًا لأن قيمة pKa الأولى لـ As(OH) ₃ هي 9.2، فهو حمض ضعيف. [ 4 ] وتُعزى التفاعلات المنسوبة إلى ثلاثي أكسيد الزرنيخ المائي إلى حمض الزرنيخوز وقواعده المرافقة.

مثل أكسيد الزرنيخ الثلاثي، يكون حمض الزرنيخوز أحيانًا مذبذبًا . على سبيل المثال، يتفاعل مع حمض الهيدروكلوريك، وحمض الهيدروبروميك، وحمض الهيدرويوديك لإنتاج كلوريد الزرنيخ الثلاثي، وبروميد الزرنيخ الثلاثي، ويوديد الزرنيخ الثلاثي.

As(OH) 3 + 3 HX ⇌ AsX 3 + 3 H 2 O (X = Cl, Br, I)

يتفاعل حمض الزرنيخوز مع يوديد الميثيل لإنتاج حمض ميثيل أرسونيك . هذا التحويل ذو الأهمية التاريخية هو تفاعل ماير : [ 6 ]

As(OH) ₃ + CH₃I + NaOH ⇌ CH₃AsO ( OH ) ₂ + NaI + H₂O

تحدث عملية الألكلة عند الزرنيخ، وتزداد حالة أكسدة الزرنيخ من +3 إلى +5.

علم السموم

تُعتبر المركبات المحتوية على الزرنيخ شديدة السمية ومسرطنة . ويُستخدم الشكل اللامائي لحمض الزرنيخوز، وهو أكسيد الزرنيخ الثلاثي ، كمبيد للأعشاب ومبيد للحشرات ومبيد للقوارض .

مراجع

  1. 1 2 3 دليل الجيب الخاص بالمعهد الوطني للسلامة والصحة المهنية (NIOSH) حول المخاطر الكيميائية. "#0038" . المعهد الوطني للسلامة والصحة المهنية (NIOSH).
  2. ↑ مونوز-هيرنانديز، م.-أ. (1994). "الزرنيخ: الكيمياء غير العضوية". في كينغ، ر.ب. (محرر). موسوعة الكيمياء غير العضوية . تشيتشستر: جون وايلي وأولاده.
  3. ↑ كولوزي، أ.؛ لاكاتوس، أ.؛ غالباكس، ج.؛ مادسن، أ. Ø.؛ لارسن، إ.؛ جيورتشيك، ب. (2008). "دراسة باستخدام قياس الأس الهيدروجيني، والأشعة فوق البنفسجية، والرنين النووي المغناطيسي، وعلم البلورات بالأشعة السينية لحمض الزرنيخوز المتفاعل مع ثنائي ثيوإريثريتول" (ملف PDF) . الكيمياء اللاعضوية . 47 (9): 3832-3840 . doi : 10.1021/ic7024439 . PMID 18380458. مؤرشف من الأصل (ملف PDF) بتاريخ 25 أبريل 2012. تم الاطلاع عليه بتاريخ 18 ديسمبر 2011 . 
  4. 1 2 غرينوود، نورمان ن .؛ إيرنشو، آلان (1997). كيمياء العناصر ( الطبعة الثانية). باتروورث-هاينمان. doi : 10.1016/C2009-0-30414-6 . ISBN  978-0-08-037941-8.
  5. ↑ هيرنانديز-مولينا، ريتا؛ سوكولوف، ماكسيم ن.؛ كلاوسن، ماريا؛ كليج، ويليام (2006). "تخليق وبنية التجمعات المكعبة المحتوية على النيكل والمشتقة من [ W3Se4 (H2O ) 9 ] 4+ . استبدال مُتمايز الموقع في موقع النيكل في سلسلة [ W3NiQ4 (H2O ) 10 ] 4+ ( حيث Q = S ، Se ) ". الكيمياء اللاعضوية . 45 ( 26): 10567–10575 . doi : 10.1021/ ic061146n . PMID 17173411 . 
  6. ^ ج. ماير (1883). "ردود الفعل الشاذة Ueber einige". Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft . 13 : 1439 - 1443. دوى : 10.1002/cber.188301601316 .