ثلاثي فلوريد البروم

📅 آخر تحديث: ٢٩ يوليو ٢٠٢٦
✍️ نُشر في: ٢٩ يوليو ٢٠٢٦
الموسوعة الحرة

ثلاثي فلوريد البروم مركب بين هالوجيني صيغته الكيميائية BrF₃ . في درجة حرارة الغرفة، يكون سائلاً بلون القش ذو رائحة نفاذة [ 5 ] ، ويتحلل بشدة عند ملامسته للماء والمركبات العضوية . وهو عامل فلورة قوي ومذيب غير عضوي مؤين. يُستخدم في إنتاج سداسي فلوريد اليورانيوم (UF₆ ) في معالجة وإعادة معالجة الوقود النووي. [ 6 ]

توليف

تم وصف ثلاثي فلوريد البروم لأول مرة من قبل بول لوبو في عام 1906، الذي حصل على المادة عن طريق تفاعل البروم مع الفلور عند 20  درجة مئوية: [ 7 ]

Br₂ + 3F₂ → 2BrF₃​

يؤدي عدم تناسب أحادي فلوريد البروم أيضًا إلى ثلاثي فلوريد البروم: [ 5 ]

3 BrF → BrF 3 + Br 2

بناء

مثل جزيئي ClF₃ و IF₃ ، يتخذ جزيء BrF₃ شكل حرف T وهو مستوٍ. وفقًا لنظرية تنافر أزواج إلكترونات غلاف التكافؤ (VSEPR)، يُنسب إلى ذرة البروم زوجان من الإلكترونات غير الرابطة . تبلغ المسافة من ذرة البروم إلى كل ذرة فلور محورية 1.81 أنغستروم ، وإلى ذرة الفلور الاستوائية 1.72 أنغستروم. الزاوية بين ذرة الفلور المحورية وذرة الفلور الاستوائية أقل بقليل من 90 درجة - الزاوية البالغة 86.2 درجة الملاحظة ناتجة عن التنافر الناتج عن أزواج الإلكترونات ، والذي يفوق تنافر روابط Br-F. [ 8 ] [ 9 ]

الخواص الكيميائية

في تفاعل طارد للحرارة بشدة، يتفاعل BrF 3 مع الماء لتكوين حمض الهيدروبروميك وحمض الهيدروفلوريك :

BrF 3 + 2 H 2 O → 3 HF + HBr + O 2

يُعدّ BrF3 عاملًا مُفلورًا، ولكنه أقل تفاعلًا من ClF3 . [ 10 ]  يتفاعل مع الأسيتونيتريل عند درجة حرارة -196 درجة مئوية لإنتاج 1،1،1-ثلاثي فلورو الإيثان. [ 11 ]

BrF 3 + CH 3 CN → CH 3 CF 3 + ½ Br 2 + ½ N 2​

السائل موصل للكهرباء ، بسبب التأين الذاتي : [ 6 ]

2 برف 3 ⇌ برف + 2 + برف − 4

تذوب أملاح الفلوريد بسهولة في BrF 3 مكونة رباعي فلوروبرومات: [ 6 ]

KF + BrF 3 → KBrF 4

يتفاعل كمانح للفلورايد: [ 12 ]

BrF 3 + SbF 5 → [ BrF + 2 ] [ SbF − 6 ]

مراجع

  1. ↑ "صحيفة بيانات السلامة  : ثلاثي فلوريد البروم" (ملف PDF) . Chammascutters.com . مؤرشفة من الأصل (ملف PDF) بتاريخ 2014-12-05 . تم الاطلاع عليها بتاريخ 2022-03-17 .
  2. ↑ ليد، ديفيد ر.، محرر. (2006). دليل سي آر سي للكيمياء والفيزياء (الطبعة 87 ). بوكا راتون، فلوريدا: مطبعة سي آر سي . رقم ISBN  0-8493-0487-3.
  3. ↑ "نسخة مؤرشفة" (PDF) . مؤرشفة من الأصل (PDF) بتاريخ 13 مايو 2012. تم الاطلاع عليها بتاريخ 25 نوفمبر 2012 .{{cite web}}: CS1 maint: archived copy as title ( link )
  4. ↑ "صحيفة بيانات السلامة لثلاثي فلوريد البروم" (ملف PDF) . شركة إيرجاس . تم الاطلاع عليها بتاريخ 16 يناير 2020 .
  5. 1 2 سيمونز، جيه إتش (1950). "فلوريد البروم (III) (ثلاثي فلوريد البروم)". فلوريد البروم (III) - ثلاثي فلوريد البروم . التخليق غير العضوي. المجلد 3. الصفحات 184-186 . doi : 10.1002/9780470132340.ch48 . ISBN   978-0-470-13234-0.{{cite book}}عدم توافق رقم ISBN / التاريخ ( مساعدة )
  6. 1 2 3 غرينوود، نورمان ن .؛ إيرنشو، آلان (1997). كيمياء العناصر ( الطبعة الثانية). باتروورث-هاينمان. doi : 10.1016/C2009-0-30414-6 . ISBN  978-0-08-037941-8.
  7. ^ ليبو ب. (1906). "تأثير الفلور على الكلوريد والبروم". حوليات الكيمياء والفيزياء . 9 : 241 - 263.
  8. ^ جوتمان الخامس (1950). "يموت الكيمياء في برومتريفلوريد". أنجيواندتي كيمي . 62 ( 13– 14): 312– 315. بيب كود : 1950AngCh..62..312G . دوى : 10.1002/ange.19500621305 .
  9. ^ مينيرت ح (1967). "إنترهالوجينفيربيندونجن". Zeitschrift für Chemie . 7 (2): 41-57 . دوى : 10.1002/zfch.19670070202 .
  10. ↑ روزن، شلومو؛ ساسون، ريفيتال (2007). "ثلاثي فلوريد البروم". موسوعة الكواشف للتخليق العضوي . doi : 10.1002/9780470842898.rb266.pub2 . ISBN 978-0471936237.
  11. ↑ روزين، شلومو (2010). "التفاعلات الانتقائية لثلاثي فلوريد البروم في الكيمياء العضوية". التخليق والحفز المتقدم . 352 (16): 2691-2707 . doi : 10.1002/adsc.201000482 .
  12. ↑ إيه جيه إدواردز وجي آر جونز. مجلة الجمعية الكيميائية أ، 1467 (1969)