حمض الهيبوفلوروس

حمض الهيبوفلوروس ، صيغته الكيميائية H₂OF ، هو الحمض الأكسجيني الوحيد المعروف للفلور، والحمض الأكسجيني الوحيد المعروف الذي تكتسب فيه الذرة الرئيسية إلكترونات من الأكسجين لتكوين حالة أكسدة سالبة. حالة أكسدة الأكسجين في هذا الحمض (وفي أيون الهيبوفلوريت OF⁻ وفي أملاحه المسماة بالهيبوفلوريتات) هي 0، بينما تكافؤه 2. وهو أيضًا الحمض الهيبوهالي الوحيد الذي يمكن عزله كمادة صلبة . يُعد HOF وسيطًا في أكسدة الماء بواسطة الفلور ، مما ينتج عنه فلوريد الهيدروجين ، ^وثنائي فلوريد الأكسجين ، وبيروكسيد الهيدروجين ، والأوزون ^، والأكسجين . HOF قابل للانفجار في درجة حرارة الغرفة ^{، مُكَوِّنًا} HF _و O₂ .

2 HOF → 2 HF + O ₂

يتم تحفيز هذا التفاعل بواسطة الماء. ^{[ 2 ]}

تم عزله في شكله النقي عن طريق تمرير غاز F ₂ فوق الجليد عند درجة حرارة -40 درجة مئوية، وجمع غاز HOF بسرعة بعيدًا عن الجليد، وتكثيفه: ^{[ 2 ]} 

F₂ ₊ H₂O → HOF + _HF

تم توصيف المركب في الحالة الصلبة باستخدام تقنية حيود الأشعة السينية ^{[ 1 ]} على أنه جزيء منحني بزاوية 101°. يبلغ طول الرابطة O–F 144.2 بيكومتر، بينما يبلغ طول الرابطة O–H 96.4 بيكومتر . يتكون الهيكل الصلب من سلاسل بروابط O–H···O. كما تم تحليل البنية في الحالة الغازية، وهي حالة تكون فيها زاوية الرابطة H–O–F أضيق قليلاً (97.2°).

يُطلق الكيميائيون عادةً على محلول حمض الهيبوفلوروس في الأسيتونيتريل (الذي يتم توليده في الموقع عن طريق تمرير غاز الفلور عبر الماء في الأسيتونيتريل) اسم كاشف روزن. ^{[ 3 ]}

حالة الأكسدة الرسمية للأكسجين في حمض الهيبوفلوروس والهيبوفلوريت هي صفر، وهي نفس حالة الأكسدة الموجودة في الأكسجين الجزيئي . في معظم مركبات الأكسجين، بما في ذلك أحماض الهيبوهالوس الأخرى، يكون الأكسجين في حالة -2. ذرة الأكسجين (0) هي أساس قوة حمض الهيبوفلوروس كمؤكسد، على عكس ذرة الهالوجين (+1) في أحماض الهيبوهالوس الأخرى.

يؤدي هذا إلى تغيير الخصائص الكيميائية للحمض. فعندما يختزل حمض الهيبوهالوز العام ذرة الهالوجين وينتج غاز الهالوجين العنصري المقابل،

2 HOX + 2 H ⁺ + 2 e ⁻ → 2 H ₂ O + X ₂

يؤدي اختزال حمض الهيبوفلوروس بدلاً من ذلك إلى اختزال ذرة الأكسجين وينتج الفلوريد مباشرة.

HOF + H ⁺ + 2 e ⁻ → H ₂ O + F ⁻

بخلاف الأحماض الهالوجينية الأخرى، فإن HOF هو عامل مؤكسد أضعف من الفلور العنصري.

تُعدّ الهيبوفلوريتات مشتقات رسمية لأيون _{الفلوريد} (OF⁻ ⁾ ، وهو القاعدة المرافقة لحمض الهيبوفلوروس. ومن الأمثلة على ذلك هي هيبوفلوريت ثلاثي فلورو ميثيل ( CF₃OF )، وهو إستر ثلاثي فلورو ميثيل لحمض الهيبوفلوروس. وتُعرف القاعدة المرافقة في أملاح مثل هيبوفلوريت الليثيوم .

• حمض الهيبوكلوروس ، وهو مركب ذو صلة ذو أهمية تكنولوجية أكبر ولكنه لم يتم الحصول عليه في شكل نقي.