الهندسة الجزيئية المنحنية

في الكيمياء ، تتميز الجزيئات ذات الترتيب غير الخطي لرابطتين متجاورتين بهندسة جزيئية منحنية ، تُعرف أيضًا بالهندسة الزاوية أو على شكل حرف V. بعض الذرات، مثل الأكسجين، تُوجه روابطها التساهمية (اثنان أو أكثر) دائمًا تقريبًا في اتجاهات غير خطية نظرًا لتوزيعها الإلكتروني . الماء (H₂O ₎ مثال على جزيء منحني، وكذلك نظائره . تبلغ زاوية الرابطة بين ذرتي الهيدروجين حوالي 104.45 درجة. ^{[ 1 ]} تُلاحظ الهندسة غير الخطية عادةً في جزيئات وأيونات ثلاثية الذرات أخرى تحتوي على عناصر المجموعة الرئيسية فقط، ومن الأمثلة البارزة عليها ثاني أكسيد النيتروجين (NO₂ ₎ ، وثنائي كلوريد الكبريت (SCl₂ ₎ ، والميثيلين (CH₂ ₎ .

يتوافق هذا الشكل الهندسي في أغلب الأحيان مع نظرية تنافر أزواج إلكترونات غلاف التكافؤ (VSEPR) ، التي تفسر عادةً عدم استقامة الذرات بوجود أزواج إلكترونية حرة . توجد عدة أشكال للانحناء، وأكثرها شيوعًا هو AX₂E₂ _{، حيث} تشكل رابطتان تساهميتان وزوجان من الإلكترونات الحرة للذرة المركزية (A) غلافًا إلكترونيًا كاملًا مكونًا من 8 إلكترونات . تتراوح زواياها المركزية بين 104° و109.5°، وتتوافق الأخيرة مع نظرية مبسطة تتنبأ بالتناظر الرباعي الأوجه لأربعة مدارات مهجنة من نوع sp³ ^. أما الزوايا الفعلية الأكثر شيوعًا فهي 105° و107° و109°، وتختلف هذه الزوايا تبعًا لاختلاف خصائص الذرات الطرفية (X).

تُلاحظ حالات أخرى أيضًا تهجينًا مداريًا ، ولكن بدرجات متفاوتة. جزيئات AX₂E₁ _، مثل SnCl₂ _، تحتوي على زوج إلكتروني حر واحد فقط _{، وزاوية مركزية تبلغ حوالي 120 درجة (مركز} مثلث متساوي الأضلاع ورأسين منه ). تحتوي هذه الجزيئات على ثلاثة مدارات sp² ^. توجد أيضًا مركبات _AX₂ مهجنة من نوع sd لعناصر انتقالية بدون أزواج إلكترونية حرة: زاويتها المركزية تبلغ حوالي 90 درجة ، وتُصنف أيضًا على أنها منحنية.

• طريقة AXE

• الكيمياء ثلاثية الأبعاد: الكيمياء، والهياكل، والجزيئات ثلاثية الأبعاد
• مركز التركيب الجزيئي بجامعة إنديانا
• أمثلة جزيئية تفاعلية للمجموعات النقطية
• النمذجة الجزيئية
• صورة ثلاثية مستوية متحركة