كبريتات الحديد (II) الأمونيوم

كبريتات الحديد الثنائي الأمونيوم ، أو _ملح مور ، هو مركب غير عضوي صيغته الكيميائية (NH₄ ₎ ₂SO₄ _· Fe (SO₄ ₎ · 6H₂O . _يحتوي على كاتيونين مختلفين ، Fe²⁺ ^و NH₄⁺ ، ويُصنف كملح مزدوج لكبريتات الحديدوز وكبريتات الأمونيوم . يُعدّ كاشفًا شائعًا في المختبرات لسهولة تبلوره، ومقاومة بلوراته للأكسدة بالهواء. ومثل أملاح كبريتات الحديدوز الأخرى، يذوب كبريتات الحديدوز الأمونيوم في الماء ليعطي المركب المائي [Fe(H₂O ₎ ₆ _] ²⁺ ^، ذو الشكل الجزيئي ثماني السطوح . ^{[ 1 ]} ويُعرف شكله المعدني باسم الموهريت .

ينتمي هذا المركب إلى مجموعة من الكبريتات المزدوجة تُسمى الشونيت أو أملاح تاتون . تُشكّل أملاح تاتون بلورات أحادية الميل، وصيغتها الكيميائية M₂N ₍ SO₄ ₎ ₂ _· 6H₂O ₍ حيث M = كاتيونات أحادية مختلفة). أما فيما يتعلق بالترابط، فتتكون البلورات من مراكز ثمانية السطوح [Fe(H₂O ₎ ₆ _] ²⁺ ^، المرتبطة بروابط هيدروجينية مع الكبريتات والأمونيوم. ^{[ 2 ]}

سُمي ملح مور على اسم الكيميائي الألماني كارل فريدريش مور ، الذي حقق العديد من التطورات المهمة في منهجية المعايرة في القرن التاسع عشر.

يتكون ملح مور عند تبخر خليط متساوي المولات من كبريتات الحديدوز المائية وكبريتات الأمونيوم . ^{[ 3 ]}

في الكيمياء التحليلية ، يُعد هذا الملح المصدر المفضل لأيونات الحديدوز، نظرًا لطول فترة صلاحيته ومقاومته للأكسدة. ويمتد هذا الاستقرار جزئيًا إلى المحاليل، مما يعكس تأثير الرقم الهيدروجيني على تفاعل الأكسدة والاختزال بين الحديدوز والحديديك. وتحدث هذه الأكسدة بسهولة أكبر عند ارتفاع الرقم الهيدروجيني. وتجعل أيونات الأمونيوم محاليل ملح مور حمضية قليلاً، مما يبطئ عملية الأكسدة هذه. ^{[ 1 ] [ 5 ]} ويُضاف حمض الكبريتيك عادةً إلى المحاليل لتقليل الأكسدة إلى حديديك.

يُستخدم في قياس الجرعات باستخدام الجل لقياس الجرعات العالية من أشعة جاما. ^{[ 6 ]}