يقود

الرصاص،  ₈₂ Pb

يقود
نطق	/ ˈlɛd / ​( led )​​​
مظهر	رمادي معدني
الوزن الذري القياسي A r °(Pb)
	[206.14 ، 207.94 ] [1] 207.2 ± 1.1  ( مختصر ) [2]
الرصاص في الجدول الدوري
هيدروجين الهيليوم الليثيوم البريليوم البورون الكربون نتروجين الأكسجين الفلور نيون الصوديوم المغنيسيوم الألومنيوم السيليكون الفوسفور الكبريت الكلور الأرجون البوتاسيوم الكالسيوم سكانديوم التيتانيوم الفاناديوم الكروم المنغنيز حديد الكوبالت النيكل نحاس الزنك الجاليوم الجرمانيوم الزرنيخ السيلينيوم البروم كريبتون الروبيديوم السترونشيوم الإيتريوم الزركونيوم النيوبيوم الموليبدينوم تكنيشيوم الروثينيوم الروديوم البلاديوم فضي الكادميوم إنديوم القصدير الأنتيمون التيلوريوم اليود زينون السيزيوم الباريوم اللانثانوم السيريوم براسيوديميوم نيوديميوم بروميثيوم الساماريوم اليوروبيوم الغادولينيوم التربيوم الديسبروسيوم هولميوم الإربيوم الثوليوم الإيتربيوم اللوتيتيوم الهافنيوم التنتالوم التنغستن رينيوم الأوزميوم الإيريديوم البلاتين ذهب الزئبق (عنصر) الثاليوم يقود البزموت البولونيوم استاتين رادون الفرانسيوم الراديوم الأكتينيوم الثوريوم بروتكتينيوم اليورانيوم النبتونيوم البلوتونيوم الأمريسيوم كوريوم بِركيليوم كاليفورنيوم أينشتاينيوم فيرميوم مندليفيوم نوبليوم اللورنسيوم رذرفورديوم الدبنيوم سيبورجيوم بوريوم هاسيوم مايتنيريوم دارمشتاديوم رونتجينيوم كوبرنيسيوم النيهونيوم فليروفيوم موسكوفيوم ليفرموريوم تينيسي أوجانيسون Sn ↑ Pb ↓ Fl الثاليوم ← الرصاص ← البزموت
العدد الذري ( Z )	82
مجموعة	المجموعة 14 (مجموعة الكربون)
فترة	الفترة 6
حاجز	كتلة-p
التوزيع الالكتروني	[ Xe ] 4f 14 5d 10 6s 2 6p 2
عدد الالكترونات في كل غلاف	2، 8، 18، 32، 18، 4
الخصائص الفيزيائية
المرحلة في  STP	صلب
نقطة الانصهار	600.61  كلفن (327.46 درجة مئوية، 621.43 درجة فهرنهايت)
نقطة الغليان	2022 كلفن (1749 درجة مئوية، 3180 درجة فهرنهايت)
الكثافة (عند 20 درجة مئوية)	11.348 جم/سم 3  [3]
عندما يكون السائل (عند  mp )	10.66 جرام/سم 3
حرارة الانصهار	4.77  كيلوجول/مول
حرارة التبخير	179.5 كيلوجول/مول
السعة الحرارية المولية	26.650 جول/(مول·ك)
ضغط البخار ب  (با) 1 10 100 1 ك 10 كيلو 100 ك عند  T  (ك) 978 1088 1229 1412 1660 2027
الخصائص الذرية
حالات الأكسدة	مشترك: +2، +4 −4، [4] −2، ؟ −1، ؟ 0، [5] +1، ؟ +3 ؟
السالبية الكهربية	مقياس بولينج: 2.33 (بوصة +4)، 1.87 (بوصة +2)
طاقات التأين	الأول: 715.6 كيلوجول/مول 2: 1450.5 كيلوجول/مول 3: 3081.5 كيلوجول/مول
نصف القطر الذري	تجريبي: 175  م
نصف القطر التساهمي	146±5 مساءً
دائرة فان دير فالس	202 م
الخطوط الطيفية للرصاص
خصائص أخرى
حدوث طبيعي	بدائي
البنية البلورية	مكعب مركز الوجه (fcc) ( cF4 )
ثابت الشبكة	أ  = 494.99 بيكومتر (عند 20 درجة مئوية) [3]
التمدد الحراري	28.73 × 10 −6 /ك (عند 20 درجة مئوية) [3]
الموصلية الحرارية	35.3 واط/(م⋅ك)
المقاومة الكهربائية	208 نانو أوم⋅متر (عند 20 درجة مئوية)
الطلب المغناطيسي	غير مغناطيسي
القابلية المغناطيسية المولية	−23.0 × 10 −6  سم 3 /مول (عند 298 كلفن) [6]
معامل يونغ	16 جيجاباسكال
معامل القص	5.6 جيجاباسكال
وحدة الحجم	46 جيجاباسكال
سرعة الصوت قضيب رفيع	1190 متر/ثانية (عند  درجة حرارة الغرفة ) (مُلَدَّن)
نسبة بواسون	0.44
صلابة موس	1.5
صلابة برينيل	38–50 ميجا باسكال
رقم CAS	7439-92-1
تاريخ
اكتشاف	الشرق الأوسط ( 7000 قبل الميلاد )
رمز	"Pb": من اللاتينية plumbum
نظائر الرصاص ف هـ
النظائر الرئيسية [7] فساد وفرة نصف العمر ( t 1/2 ) وضع منتج 202 رصاص مُصنِّع 5.25 × 10 4  ي ي 202 طن 204 رصاص 1.40% مستقر 205 رصاص يتعقب 1.73 × 10 7  ي ي 205 طن 206 رصاص 24.1% مستقر 207 رصاص 22.1% مستقر 208 رصاص 52.4% مستقر 209 رصاص يتعقب 3.253 ساعة β − 209 بي 210 رصاص يتعقب 22.20 سنة β − 210 بي 211 رصاص يتعقب 36.1 دقيقة β − 211 بي 212 رصاص يتعقب 10.64 ساعة β − 212 بي 214 رصاص يتعقب 26.8 دقيقة β − 214 بي تختلف الوفرة النظيرية بشكل كبير حسب العينة [8]
الفئة: الرصاص منظر يتحدث يحرر | المراجع

الرصاص (ينطق "ليد") هو عنصر كيميائي ؛ رمزه Pb ( من اللاتينية plumbum ) والعدد الذري 82. وهو معدن ثقيل أكثر كثافة من معظم المواد الشائعة. الرصاص ناعم وقابل للطرق ، كما أن نقطة انصهاره منخفضة نسبيًا . عند قطعه حديثًا، يكون الرصاص رماديًا لامعًا مع لمسة من اللون الأزرق. يتغير لونه إلى رمادي باهت عند تعرضه للهواء. يحتوي الرصاص على أعلى عدد ذري ​​بين أي عنصر مستقر وثلاثة من نظائره هي نقاط نهاية لسلاسل الاضمحلال النووي الرئيسية للعناصر الثقيلة.

الرصاص هو معدن انتقالي غير نشط نسبيًا . تتجلى طبيعته المعدنية الضعيفة في طبيعته الأمفوتيرية ؛ يتفاعل الرصاص وأكاسيد الرصاص مع الأحماض والقواعد ، ويميل إلى تكوين روابط تساهمية . توجد مركبات الرصاص عادةً في حالة الأكسدة +2 بدلاً من حالة الأكسدة +4 الشائعة مع العناصر الأخف وزنًا من مجموعة الكربون . تقتصر الاستثناءات في الغالب على مركبات الرصاص العضوي . مثل العناصر الأخف وزنًا من المجموعة، يميل الرصاص إلى الارتباط بنفسه ؛ ويمكنه تكوين سلاسل وهياكل متعددة السطوح.

نظرًا لسهولة استخراج الرصاص من خاماته ، فقد كان الناس في عصور ما قبل التاريخ في الشرق الأدنى على دراية به . يعد الجالينا خامًا رئيسيًا للرصاص والذي غالبًا ما يحمل الفضة. ساعد الاهتمام بالفضة في بدء استخراج واستخدام الرصاص على نطاق واسع في روما القديمة . انخفض إنتاج الرصاص بعد سقوط روما ولم يصل إلى مستويات مماثلة حتى الثورة الصناعية . لعب الرصاص دورًا حاسمًا في تطوير المطبعة ، حيث يمكن صب الحروف المتحركة بسهولة نسبية من سبائك الرصاص. ^[9] في عام 2014، بلغ الإنتاج العالمي السنوي من الرصاص حوالي عشرة ملايين طن، أكثر من نصفها من إعادة التدوير. كثافة الرصاص العالية ونقطة انصهاره المنخفضة ومرونته وخموله النسبي للأكسدة تجعله مفيدًا . أدت هذه الخصائص، جنبًا إلى جنب مع وفرته النسبية وتكلفته المنخفضة، إلى استخدامه على نطاق واسع في البناء والسباكة والبطاريات والرصاص والطلقات والأوزان واللحامات والقصدير والسبائك القابلة للانصهار والدهانات الرصاصية والبنزين المحتوي على الرصاص والدروع الإشعاعية .

الرصاص هو سم عصبي يتراكم في الأنسجة الرخوة والعظام، ويتسبب في تلف الجهاز العصبي ويتداخل مع وظيفة الإنزيمات البيولوجية ، مما يسبب اضطرابات عصبية تتراوح من مشاكل سلوكية إلى تلف الدماغ، كما يؤثر على الصحة العامة والجهاز القلبي الوعائي والكلوي. تم توثيق سمية الرصاص لأول مرة من قبل الكتاب اليونانيين والرومان القدماء، الذين لاحظوا بعض أعراض التسمم بالرصاص ، ولكن تم التعرف عليها على نطاق واسع في أوروبا في أواخر القرن التاسع عشر الميلادي.

تحتوي ذرة الرصاص على 82 إلكترونًا ، مرتبة في توزيع إلكتروني [ Xe ] ^{4f145d106s26p2 .} مجموع طاقتي التأين الأولى ^{والثانية} للرصاص - إجمالي الطاقة المطلوبة لإزالة إلكتروني 6p - قريب من مجموع طاقتي التأين للقصدير ، جار الرصاص العلوي في مجموعة الكربون . هذا أمر غير معتاد؛ ^حيث تنخفض طاقات التأين عمومًا عند النزول إلى أسفل المجموعة، حيث تصبح الإلكترونات الخارجية للعنصر أكثر بعدًا عن النواة ، وأكثر حجبًا بواسطة مدارات أصغر.

إن مجموع أول أربع طاقات تأين للرصاص يتجاوز مجموع طاقات تأين القصدير، ^[10] على عكس ما قد تتنبأ به الاتجاهات الدورية . ويمكن تفسير ذلك من خلال التأثيرات النسبية ، والتي تصبح مهمة في الذرات الثقيلة، ^[11] والتي تتقلص مدارات s وp بحيث يكون لإلكترونات الرصاص 6s طاقات ربط أكبر من إلكتروناتها 5s. ^[12] والنتيجة هي ما يسمى بتأثير الزوج الخامل : تصبح إلكترونات الرصاص 6s مترددة في المشاركة في الترابط، مما يؤدي إلى استقرار حالة الأكسدة +2 وجعل المسافة بين أقرب الذرات في الرصاص البلوري طويلة بشكل غير عادي. ^[13]

تشكل نظائر مجموعة الكربون الأخف وزناً في الرصاص أشكالاً متآصلة مستقرة أو شبه مستقرة ذات بنية مكعبية منسقة رباعية السطوح ومترابطة تساهميًا . مستويات الطاقة في مداراتها الخارجية s و p قريبة بما يكفي للسماح بالاختلاط في أربعة مدارات هجينة sp ^3. في الرصاص، يزيد تأثير الزوج الخامل من الفصل بين مداراته s و p، ولا يمكن التغلب على الفجوة بالطاقة التي ستطلقها الروابط الإضافية بعد التهجين. ^[14] بدلاً من وجود بنية مكعبية من الماس، يشكل الرصاص روابط معدنية حيث تكون الإلكترونات p فقط غير موضعية ومشتركة بين أيونات الرصاص ²⁺ . وبالتالي فإن الرصاص له بنية مكعبية مركزية الوجه ^[15] مثل المعادن ثنائية التكافؤ ذات الحجم المماثل ^[16] الكالسيوم والسترونشيوم . ^{[17] [أ] [ب] [ج]}

يتميز الرصاص النقي بمظهر رمادي لامع لامع مع لمحة من اللون الأزرق. ^[22] يتغير لونه عند ملامسته للهواء الرطب ويكتسب مظهرًا باهتًا، ويعتمد لونه على الظروف السائدة. تشمل الخصائص المميزة للرصاص الكثافة العالية ، والطرق، والسحب، والمقاومة العالية للتآكل بسبب التخميد . ^[23]

يؤدي الهيكل المكعب للرصاص المتراص والمركز على الوجه والوزن الذري المرتفع إلى كثافة ^[24] تبلغ 11.34 جم/سم ³ ، وهي أكبر من كثافة المعادن الشائعة مثل الحديد (7.87 جم/سم ³ ) والنحاس (8.93 جم/سم ³ ) والزنك (7.14 جم/سم ³ ). ^[25] هذه الكثافة هي أصل المثل القائل " اذهب مثل بالون الرصاص" . ^{[26] [27] [د]} بعض المعادن النادرة أكثر كثافة: التنغستن والذهب كلاهما عند 19.3 جم/سم ³ ، والأوزميوم - المعدن الأكثر كثافة المعروف - له كثافة تبلغ 22.59 جم/سم ³ ، أي ضعف كثافة الرصاص تقريبًا. ^[28]

الرصاص معدن لين للغاية بصلادة موس تبلغ 1.5؛ ويمكن خدشه بظفر الإصبع. ^[29] وهو قابل للطرق إلى حد كبير ومرن إلى حد ما. ^{[30] [هـ]} معامل المرونة الشامل للرصاص - وهو مقياس لسهولة انضغاطه - هو 45.8  جيجا باسكال . وبالمقارنة، فإن معامل المرونة الشامل للألومنيوم هو 75.2 جيجا باسكال؛ والنحاس 137.8 جيجا باسكال؛ والصلب الصلب 160-169 جيجا باسكال. ^{[31] إن} قوة الشد للرصاص ، عند 12-17 ميجا باسكال، منخفضة (قوة الشد للألومنيوم أعلى بست مرات، والنحاس 10 مرات، والصلب الصلب 15 مرة أعلى)؛ ويمكن تقويته بإضافة كميات صغيرة من النحاس أو الأنتيمون . ^[32]

نقطة انصهار الرصاص - عند 327.5 درجة مئوية (621.5 درجة فهرنهايت) ^[33] - منخفضة جدًا مقارنة بمعظم المعادن. ^{[24] [و]} نقطة غليانه البالغة 1749 درجة مئوية (3180 درجة فهرنهايت) ^[33] هي الأقل بين عناصر مجموعة الكربون. تبلغ المقاومة الكهربائية للرصاص عند 20 درجة مئوية 192 نانو أوم متر، وهي أعلى بحوالي مرتبة من حيث الحجم من تلك الخاصة بالمعادن الصناعية الأخرى (النحاس عند15.43 نانو أوم ؛ ذهب20.51 نانو أوم·متر ؛ والألومنيوم عند24.15 نانو أوم·متر ). ^[35] الرصاص موصل فائق عند درجات حرارة أقل من 7.19  كلفن ؛ ^[36] هذه هي أعلى درجة حرارة حرجة لجميع الموصلات الفائقة من النوع الأول وثالث أعلى درجة حرارة بين الموصلات الفائقة الأولية. ^[37]

يتكون الرصاص الطبيعي من أربعة نظائر مستقرة بأعداد كتلة 204 و206 و207 و208، ^[38] وآثار من ستة نظائر مشعة قصيرة العمر بأعداد كتلة 209-214 شاملة. يتوافق العدد الكبير من النظائر مع كون العدد الذري للرصاص زوجيًا. ^[ز] يحتوي الرصاص على عدد سحري من البروتونات (82)، والذي يتنبأ نموذج الغلاف النووي بدقة بنواة مستقرة بشكل خاص. ^[39] يحتوي الرصاص 208 على 126 نيوترونًا، وهو رقم سحري آخر، قد يفسر سبب استقرار الرصاص 208 بشكل غير عادي. ^[39]

بسبب العدد الذري المرتفع للرصاص، فهو أثقل العناصر التي تعتبر نظائرها الطبيعية مستقرة؛ الرصاص-208 هو أثقل نواة مستقرة. (كان هذا التمييز يقع سابقًا على البزموت ، بعدد ذري ​​83، حتى تم اكتشاف نظيره البدائي الوحيد ، البزموت-209، في عام 2003 والذي يتحلل ببطء شديد.) ^[ح] من الناحية النظرية، يمكن للنظائر الأربعة المستقرة للرصاص أن تخضع لتحلل ألفا إلى نظائر الزئبق مع إطلاق الطاقة، ولكن لم يتم ملاحظة ذلك لأي منها؛ تتراوح أعمار النصف المتوقعة لها من 10 ³⁵ إلى 10 ¹⁸⁹ عامًا ^[42] (على الأقل 10 ²⁵ ضعف عمر الكون الحالي).

تم العثور على ثلاثة من النظائر المستقرة في ثلاث من سلاسل الاضمحلال الرئيسية الأربع : الرصاص-206 والرصاص-207 والرصاص-208 هي المنتجات النهائية للاضمحلال لليورانيوم-238 واليورانيوم -235 والثوريوم -232 على التوالي. ^[43] تسمى سلاسل الاضمحلال هذه سلسلة اليورانيوم وسلسلة الأكتينيوم وسلسلة الثوريوم . ^[44] تعتمد تركيزاتها النظيرية في عينة صخرية طبيعية بشكل كبير على وجود هذه النظائر الثلاثة الأصلية لليورانيوم والثوريوم. على سبيل المثال، يمكن أن تتراوح الوفرة النسبية للرصاص-208 من 52٪ في العينات العادية إلى 90٪ في خامات الثوريوم؛ ^[45] لهذا السبب، يتم إعطاء الوزن الذري القياسي للرصاص إلى منزلة عشرية واحدة فقط. ^[46] مع مرور الوقت، تزداد نسبة الرصاص-206 والرصاص-207 إلى الرصاص-204، حيث يتم استكمال الأولين بالتحلل الإشعاعي للعناصر الأثقل بينما لا يتم استكمال الأخير؛ وهذا يسمح بتأريخ الرصاص-الرصاص . عندما يتحلل اليورانيوم إلى رصاص، تتغير كمياتهما النسبية؛ وهذا هو الأساس لتأريخ اليورانيوم-الرصاص . ^[47] يُظهر الرصاص-207 الرنين المغناطيسي النووي ، وهي خاصية تم استخدامها لدراسة مركباته في المحلول والحالة الصلبة، ^{[48] [49]} بما في ذلك في جسم الإنسان. ^[50]

بصرف النظر عن النظائر المستقرة، التي تشكل كل الرصاص الموجود بشكل طبيعي تقريبًا، توجد كميات ضئيلة من بعض النظائر المشعة. أحدها هو الرصاص-210؛ على الرغم من أن نصف عمره يبلغ 22.2 عامًا فقط، ^[38] توجد كميات صغيرة في الطبيعة لأن الرصاص-210 ينتج عن سلسلة تحلل طويلة تبدأ باليورانيوم-238 (الذي كان موجودًا لمليارات السنين على الأرض). يوجد الرصاص-211 و-212 و-214 في سلاسل تحلل اليورانيوم-235 والثوريوم-232 واليورانيوم-238 على التوالي، لذلك توجد آثار من جميع نظائر الرصاص الثلاثة هذه بشكل طبيعي. تنشأ آثار ضئيلة من الرصاص-209 من التحلل العنقودي النادر جدًا للراديوم-223، أحد المنتجات الفرعية لليورانيوم-235 الطبيعي، وسلسلة تحلل النبتونيوم-237، والتي يتم إنتاج آثار منها عن طريق التقاط النيوترونات في خامات اليورانيوم. يوجد الرصاص-213 أيضًا في سلسلة تحلل النبتونيوم-237. يعد الرصاص-210 مفيدًا بشكل خاص للمساعدة في تحديد أعمار العينات من خلال قياس نسبته إلى الرصاص-206 (يوجد كلا النظيرين في سلسلة تحلل واحدة). ^[51]

في المجموع، تم تصنيع 43 نظيرًا للرصاص، بأعداد كتلة تتراوح بين 178 و220. ^[38] الرصاص 205 هو النظير المشع الأكثر استقرارًا، بنصف عمر يبلغ حوالي 1.70 × 10⁷  سنوات. ^{[7] [i]} ثاني أكثر العناصر استقرارًا هو الرصاص-202، الذي يبلغ نصف عمره حوالي 52500 عام، وهو أطول من أي من النظائر المشعة الطبيعية. ^[38]

يشكل الرصاص السائب المعرض للهواء الرطب طبقة واقية ذات تركيبة متفاوتة. كربونات الرصاص الثنائي هي مكون شائع؛ ^{[53] [54] [55]} قد تكون الكبريتات أو الكلوريد موجودة أيضًا في البيئات الحضرية أو البحرية. ^[56] تجعل هذه الطبقة الرصاص السائب خاملًا كيميائيًا في الهواء بشكل فعال. ^[56] الرصاص المطحون الناعم، كما هو الحال مع العديد من المعادن، قابل للاشتعال ، ^[57] ويحترق بلهب أبيض مزرق. ^[58]

يتفاعل الفلور مع الرصاص في درجة حرارة الغرفة، مكونًا فلوريد الرصاص الثنائي . والتفاعل مع الكلور مشابه لكنه يتطلب التسخين، حيث تقلل طبقة الكلوريد الناتجة من تفاعل العناصر. ^[56] يتفاعل الرصاص المنصهر مع الكالكوجينات لإنتاج الكالكوجينيدات الرصاص الثنائي. ^[59]

يقاوم معدن الرصاص حمض الكبريتيك والفوسفوريك ولكن ليس حمض الهيدروكلوريك أو حمض النيتريك ؛ وتعتمد النتيجة على عدم قابلية ملح المنتج للذوبان والتخميد اللاحق. ^[60] تذيب الأحماض العضوية، مثل حمض الأسيتيك ، الرصاص في وجود الأكسجين. ^{[56] تذيب} القلويات المركزة الرصاص وتشكل أحجارًا صغيرة . ^[61]

يُظهر الرصاص حالتي أكسدة رئيسيتين: +4 و+2. الحالة الرباعية التكافؤ شائعة لمجموعة الكربون. الحالة الثنائية التكافؤ نادرة للكربون والسيليكون ، وقليلة بالنسبة للجرمانيوم، ومهمة (ولكن ليست سائدة) للقصدير، وهي الأكثر أهمية من حالتي الأكسدة للرصاص. ^[56] يُعزى هذا إلى التأثيرات النسبية ، وتحديدًا تأثير الزوج الخامل ، والذي يتجلى عندما يكون هناك فرق كبير في السالبية الكهربية بين الرصاص وأكسيد أو هاليد أو أنيونات النتريد ، مما يؤدي إلى شحنة موجبة جزئية كبيرة على الرصاص. والنتيجة هي انكماش أقوى للمدار 6s للرصاص مما هو الحال بالنسبة للمدار 6p، مما يجعله خاملًا إلى حد ما في المركبات الأيونية. تأثير الزوج الخامل أقل تطبيقًا على المركبات التي يشكل فيها الرصاص روابط تساهمية مع عناصر ذات سالبية كهربية مماثلة، مثل الكربون في مركبات الرصاص العضوي. في هذه المركبات، تظل المدارات 6s و6p متشابهة الحجم ولا يزال التهجين sp3 مفضلاً من حيث الطاقة. الرصاص، مثل الكربون، رباعي التكافؤ بشكل أساسي في مثل هذه المركبات. ^{[ 62]}

يوجد فرق كبير نسبيًا في السالبية الكهربية للرصاص (II) عند 1.87 والرصاص (IV) عند 2.33. يشير هذا الفرق إلى الانعكاس في اتجاه زيادة استقرار حالة الأكسدة +4 نزولًا إلى مجموعة الكربون؛ القصدير، بالمقارنة، له قيم 1.80 في حالة الأكسدة +2 و1.96 في حالة الأكسدة +4. ^[63]

مركبات الرصاص (II) هي سمة من سمات الكيمياء غير العضوية للرصاص. حتى العوامل المؤكسدة القوية مثل الفلور والكلور تتفاعل مع الرصاص لإعطاء PbF ₂ و PbCl ₂ فقط . ^[56] عادة ما تكون أيونات الرصاص (II) عديمة اللون في المحلول، ^[64] وتتحلل جزئيًا لتكوين Pb(OH) ⁺ وأخيرًا [Pb ₄ (OH) ₄ ] ⁴⁺ (حيث تعمل أيونات الهيدروكسيل كربيطة جسرية )، ^{[65] [66]} ولكنها ليست عوامل اختزال مثل أيونات القصدير (II). تعتمد تقنيات تحديد وجود أيون الرصاص ²⁺ في الماء بشكل عام على ترسيب كلوريد الرصاص (II) باستخدام حمض الهيدروكلوريك المخفف. نظرًا لأن ملح الكلوريد قليل الذوبان في الماء، في المحاليل المخففة جدًا يتم تحقيق ترسيب كبريتيد الرصاص (II) بدلاً من ذلك عن طريق فقاعات كبريتيد الهيدروجين عبر المحلول. ^[67]

يوجد أول أكسيد الرصاص في شكلين متعددين ، الليثارج α-PbO (أحمر) والماسيكوت β -PbO (أصفر)، ويكون الأخير مستقرًا فقط فوق حوالي 488 درجة مئوية. الليثارج هو المركب غير العضوي الأكثر استخدامًا من الرصاص. ^[68] لا يوجد هيدروكسيد الرصاص (II)؛ يؤدي زيادة الرقم الهيدروجيني لمحاليل أملاح الرصاص (II) إلى التحلل المائي والتكثيف. ^[69] يتفاعل الرصاص عادةً مع الكالكوجينات الأثقل. كبريتيد الرصاص هو شبه موصل وموصل ضوئي وكاشف إشعاع تحت أحمر شديد الحساسية . الكالكوجينيدان الآخران، سيلينيد الرصاص وتيلوريد الرصاص ، موصلان ضوئيان أيضًا. وهما غير عاديين في أن لونهما يصبح أفتح عند النزول إلى أسفل المجموعة. ^[70]

تتميز ثنائيات هاليد الرصاص بخصائص جيدة؛ ويشمل ذلك الدياستاتيد ^[71] والهاليدات المختلطة، مثل PbFCl. وتشكل عدم قابلية الذوبان النسبية للأخير أساسًا مفيدًا للتحديد الوزني للفلور. وكان ثنائي الفلوريد أول مركب موصل أيوني صلب يتم اكتشافه (في عام 1834، بواسطة مايكل فاراداي ). ^[72] تتحلل ثنائيات الهاليد الأخرى عند التعرض للأشعة فوق البنفسجية أو الضوء المرئي، وخاصة ثنائي اليوديد . ^{[73] ومن المعروف أن العديد} من شبه هاليدات الرصاص (II) ، مثل السيانيد والسيانات والثيوسيانات . [ ^{70] [74]} يشكل الرصاص (II) مجموعة واسعة من معقدات تنسيق الهاليد ، مثل [PbCl ₄ ] ²⁻ و[PbCl ₆ ] ⁴⁻ وأنيون سلسلة [Pb ₂ Cl ₉ ] _n ^{5 n − . [73]}

كبريتات الرصاص (II) غير قابلة للذوبان في الماء، مثل كبريتات الكاتيونات الثنائية التكافؤ الثقيلة الأخرى . نترات الرصاص (II) وخلات الرصاص (II) قابلة للذوبان للغاية، ويتم استغلال ذلك في تخليق مركبات الرصاص الأخرى. ^[75]

لا يُعرف سوى عدد قليل من مركبات الرصاص غير العضوية (IV). تتشكل فقط في محاليل شديدة الأكسدة ولا توجد عادةً في ظل الظروف القياسية. ^[76] يعطي أكسيد الرصاص (II) أكسيدًا مختلطًا عند مزيد من الأكسدة، Pb ₃ O _4. يوصف بأنه أكسيد الرصاص (II، IV) ، أو هيكليًا 2PbO · PbO ₂ ، وهو أشهر مركب رصاص مختلط التكافؤ. ثاني أكسيد الرصاص هو عامل مؤكسد قوي، قادر على أكسدة حمض الهيدروكلوريك إلى غاز الكلور. [ ^77] وذلك لأن PbCl ₄ المتوقع إنتاجه غير مستقر ويتحلل تلقائيًا إلى PbCl ₂ و Cl _2. ^[78] وعلى غرار أول أكسيد الرصاص ، فإن ثاني أكسيد الرصاص قادر على تكوين أنيونات بلومبات . ثنائي كبريتيد الرصاص ^[79] وثنائي سيلينيد الرصاص ^[80] مستقران فقط عند ضغوط عالية. رباعي فلوريد الرصاص ، وهو مسحوق بلوري أصفر اللون، مستقر، ولكن بدرجة أقل من ثنائي الفلوريد . يتحلل رباعي كلوريد الرصاص (الزيت الأصفر) في درجة حرارة الغرفة، ورباعي بروميد الرصاص أقل استقرارًا، ووجود رباعي يوديد الرصاص أمر مشكوك فيه. ^[81]

توجد بعض مركبات الرصاص في حالات أكسدة رسمية غير +4 أو +2. يمكن الحصول على الرصاص (III)، كوسيط بين الرصاص (II) والرصاص (IV)، في معقدات الرصاص العضوي الأكبر؛ هذه الحالة المؤكسدة ليست مستقرة، حيث أن أيون الرصاص (III) والمعقدات الأكبر التي تحتوي عليه عبارة عن جذور . ^{[83] [84] [85]} وينطبق الشيء نفسه على الرصاص (I)، والذي يمكن العثور عليه في مثل هذه الأنواع الجذرية. ^[86]

هناك العديد من أكاسيد الرصاص المختلطة (II,IV) المعروفة. فعندما يتم تسخين PbO ₂ في الهواء، فإنه يصبح Pb ₁₂ O ₁₉ عند 293 درجة مئوية، وPb ₁₂ O ₁₇ عند 351 درجة مئوية، وPb ₃ O ₄ عند 374 درجة مئوية، وأخيرًا PbO عند 605 درجة مئوية. ويمكن الحصول على أكسيد نصف كروي آخر ، Pb ₂ O ₃ ، عند ضغط مرتفع، إلى جانب العديد من المراحل غير المتكافئة. ويُظهِر العديد منها هياكل فلوريت معيبة حيث يتم استبدال بعض ذرات الأكسجين بمناطق شاغرة: ويمكن اعتبار PbO على أنه يحتوي على مثل هذه البنية، مع غياب كل طبقة بديلة من ذرات الأكسجين. ^[87]

يمكن أن تحدث حالات الأكسدة السلبية كمراحل زينتل ، إما على هيئة أنيونات رصاص حرة، كما هو الحال في Ba ₂ Pb، حيث يكون الرصاص رسميًا عبارة عن رصاص (−IV)، ^{[88] أو في أيونات عنقودية} على شكل حلقة أو متعددة السطوح حساسة للأكسجين مثل أيون _الرصاص ثنائي الهرم الثلاثي ، حيث تكون ذرتا رصاص عبارة عن رصاص (−I) وثلاث ذرات رصاص (0). ^[89] في مثل هذه الأنيونات، تكون كل ذرة عند رأس متعدد السطوح وتساهم بإلكترونين في كل رابطة تساهمية على طول حافة من مداراتها الهجينة sp ³ ، ويكون الاثنان الآخران زوجًا وحيدًا خارجيًا . ^[65] يمكن تصنيعها في الأمونيا السائلة عن طريق اختزال الرصاص بالصوديوم . ^[90]

يمكن للرصاص تكوين سلاسل متعددة الروابط ، وهي خاصية يشترك فيها مع نظائره الأخف وزناً في مجموعة الكربون. وقدرته على القيام بذلك أقل بكثير لأن طاقة الرابطة بين الرصاص والرصاص أقل بثلاث مرات ونصف من طاقة الرابطة بين الكربون والكربون . ^[59] وبنفسه، يمكن للرصاص تكوين روابط بين فلزات من رتبة تصل إلى ثلاثة. ^[91] ومع الكربون، يشكل الرصاص مركبات عضوية من الرصاص مماثلة للمركبات العضوية النموذجية، ولكنها أقل استقرارًا بشكل عام ^[92] (بسبب ضعف الرابطة بين الرصاص والكربون). ^[65] وهذا يجعل الكيمياء العضوية المعدنية للرصاص أقل شمولاً بكثير من الكيمياء العضوية المعدنية للقصدير. ^[93] يشكل الرصاص بشكل أساسي مركبات عضوية من الرصاص (IV)، حتى عند البدء بمتفاعلات غير عضوية من الرصاص (II)؛ وقليل جدًا من مركبات العضوية من الرصاص (II) معروفة. والاستثناءات الأكثر تميزًا هي Pb[CH(SiMe ₃ ) ₂ ] ₂ و plumbocene . ^[93]

النظير الرصاصي لأبسط مركب عضوي ، الميثان ، هو بلومبان . يمكن الحصول على بلومبان في تفاعل بين الرصاص المعدني والهيدروجين الذري. ^[94] هناك مشتقان بسيطان، رباعي ميثيل الرصاص ورباعي إيثيل الرصاص ، وهما أشهر مركبات الرصاص العضوي . هذه المركبات مستقرة نسبيًا: يبدأ رباعي إيثيل الرصاص في التحلل فقط إذا تم تسخينه ^[95] أو إذا تعرض لأشعة الشمس أو الأشعة فوق البنفسجية. ^{[96] [ج]} مع معدن الصوديوم، يشكل الرصاص بسهولة سبيكة متساوية المول تتفاعل مع هاليدات الألكيل لتكوين مركبات عضوية معدنية مثل رباعي إيثيل الرصاص. ^[97] يتم استغلال الطبيعة المؤكسدة للعديد من مركبات الرصاص العضوي بشكل مفيد: رباعي أسيتات الرصاص هو كاشف مختبري مهم للأكسدة في التخليق العضوي. ^[98] تم إنتاج رباعي إيثيل الرصاص، بمجرد إضافته إلى بنزين السيارات، بكميات أكبر من أي مركب عضوي معدني آخر، ^[93] ولا يزال يستخدم على نطاق واسع في وقود الطائرات الصغيرة . ^[99] المركبات العضوية الأخرى أقل استقرارًا كيميائيًا. ^[92] بالنسبة للعديد من المركبات العضوية، لا يوجد نظير للرصاص. ^[94]

وفرة النظام الشمسي ^[100]

العدد الذري	عنصر	الكمية النسبية
42	الموليبدينوم	0.798
46	البلاديوم	0.440
50	القصدير	1.146
78	البلاتين	0.417
80	الزئبق	0.127
82	يقود	1
90	الثوريوم	0.011
92	اليورانيوم	0.003

تبلغ وفرة الرصاص لكل جسيم في النظام الشمسي 0.121  جزء في المليار. ^{[100] [ك]} هذا الرقم أعلى بمرتين ونصف من البلاتين ، وثماني مرات أكثر من الزئبق ، وسبعة عشر مرة أكثر من الذهب . ^[100] تتزايد كمية الرصاص في الكون ببطء ^[101] حيث تتحلل معظم الذرات الثقيلة (والتي كلها غير مستقرة) تدريجيًا إلى رصاص. ^[102] زادت وفرة الرصاص في النظام الشمسي منذ تكوينه قبل 4.5 مليار سنة بنحو 0.75٪. ^[103] يوضح جدول وفرة النظام الشمسي أن الرصاص، على الرغم من عدده الذري المرتفع نسبيًا، أكثر انتشارًا من معظم العناصر الأخرى ذات الأعداد الذرية الأكبر من 40. ^[100]

تم إنشاء الرصاص البدائي - والذي يتألف من نظائر الرصاص 204 والرصاص 206 والرصاص 207 والرصاص 208 - في الغالب نتيجة لعمليات التقاط النيوترونات المتكررة التي تحدث في النجوم. والطريقتان الرئيسيتان لالتقاط النيوترونات هما عمليتا s و r . ^[104]

في عملية s (s تعني "بطيئة")، يتم فصل عمليات الالتقاط بسنوات أو عقود، مما يسمح للأنوية الأقل استقرارًا بالخضوع لتحلل بيتا . ^[105] يمكن لنواة الثاليوم-203 المستقرة أن تلتقط نيوترونًا وتصبح ثاليوم-204؛ يخضع هذا لتحلل بيتا لإعطاء الرصاص-204 المستقر؛ عند التقاط نيوترون آخر، يصبح الرصاص-205، الذي يبلغ نصف عمره حوالي 17 مليون عام. تؤدي عمليات الالتقاط الإضافية إلى الرصاص-206 والرصاص-207 والرصاص-208. عند التقاط نيوترون آخر، يصبح الرصاص-208 رصاص-209، الذي يتحلل بسرعة إلى البزموت-209. عند التقاط نيوترون آخر، يصبح البزموت-209 بزموت-210، ويتحلل بيتا هذا إلى البولونيوم-210، الذي يتحلل ألفا إلى الرصاص-206. وتنتهي الدورة عند الرصاص 206، والرصاص 207، والرصاص 208، والبيزموث 209. ^[106]

في عملية r (r تعني "سريع")، تحدث عمليات الالتقاط بشكل أسرع من قدرة النوى على التحلل. ^[107] يحدث هذا في البيئات ذات الكثافة النيوترونية العالية، مثل المستعر الأعظم أو اندماج نجمين نيوترونيين . قد يكون تدفق النيوترونات المعني في حدود 10 ²² نيوترون لكل سنتيمتر مربع في الثانية. ^[108] لا تشكل عملية r نفس القدر من الرصاص مثل عملية s. ^[109] تميل إلى التوقف بمجرد وصول النوى الغنية بالنيوترونات إلى 126 نيوترون. ^[110] في هذه المرحلة، يتم ترتيب النيوترونات في قشور كاملة في النواة الذرية، ويصبح من الصعب استيعاب المزيد منها من حيث الطاقة. [ 111 ^] عندما يهدأ تدفق النيوترونات، تتحلل هذه النوى بيتا إلى نظائر مستقرة من الأوزميوم والإيريديوم والبلاتين . ^[112]

يصنف الرصاص على أنه من المعادن المحبة للكبريت وفقًا لتصنيف جولدشميت ، مما يعني أنه يوجد عمومًا متحدًا مع الكبريت. ^[113] ونادرًا ما يوجد في شكله الأصلي المعدني. ^[114] العديد من معادن الرصاص خفيفة نسبيًا، وعلى مدار تاريخ الأرض، ظلت في القشرة بدلاً من الغرق بشكل أعمق في باطن الأرض. وهذا يفسر وفرة الرصاص المرتفعة نسبيًا في القشرة الأرضية والتي تبلغ 14 جزءًا في المليون؛ وهو العنصر السادس والثلاثين الأكثر وفرة في القشرة الأرضية. ^{[115] [ل]}

المعدن الرئيسي الحامل للرصاص هو الجالينا (PbS)، والذي يوجد في الغالب مع خامات الزنك. ^[117] ترتبط معظم معادن الرصاص الأخرى بالجالينا بطريقة ما؛ البولانجيريت ، Pb ₅ Sb ₄ S ₁₁ ، هو كبريتيد مختلط مشتق من الجالينا؛ الأنغليزيت ، PbSO 4 ، _هو أحد منتجات أكسدة الجالينا؛ والسيروسيت أو خام الرصاص الأبيض، PbCO ₃ ، هو أحد منتجات تحلل الجالينا. الزرنيخ والقصدير والأنتيمون والفضة والذهب والنحاس والبزموت هي شوائب شائعة في معادن الرصاص. ^[117 ]

تتجاوز موارد الرصاص العالمية ملياري طن. وتقع رواسب كبيرة في أستراليا والصين وأيرلندا والمكسيك وبيرو والبرتغال وروسيا والولايات المتحدة. بلغ إجمالي الاحتياطيات العالمية - الموارد التي يمكن استخراجها اقتصاديًا - 88 مليون طن في عام 2016، منها 35 مليونًا في أستراليا ، والصين 17 مليونًا، وروسيا 6.4 مليون. ^[118]

لا تتجاوز التركيزات الخلفية النموذجية للرصاص 0.1 ميكروجرام/م ³ في الغلاف الجوي؛ و100 مجم/كجم في التربة؛ و4 مجم/كجم في النباتات، و5 ميكروجرام/لتر في المياه العذبة ومياه البحر. ^[119]

الكلمة الإنجليزية الحديثة lead هي من أصل جرماني؛ فهي تأتي من الكلمة الإنجليزية الوسطى leed والكلمة الإنجليزية القديمة lēad (مع وجود علامة macron أعلى حرف "e" التي تدل على أن صوت حرف العلة في هذا الحرف طويل). ^[120] الكلمة الإنجليزية القديمة مشتقة من الكلمة الجرمانية البدائية المعاد بناؤها افتراضيًا * lauda- ("lead"). ^[121] وفقًا للنظرية اللغوية، فإن هذه الكلمة تحمل أحفادًا في لغات جرمانية متعددة لها نفس المعنى تمامًا. ^[121]

لا يوجد إجماع على أصل الكلمة الجرمانية البدائية * lauda- . تشير إحدى الفرضيات إلى أنها مشتقة من الكلمة الهندو أوروبية البدائية * lAudh- ("الرصاص"؛ حيث يعادل استخدام الأحرف الكبيرة في حرف العلة الماكرون). ^[122] تشير فرضية أخرى إلى أنها مستعارة من الكلمة السلتية البدائية * ɸloud-io- ("الرصاص"). ترتبط هذه الكلمة بالكلمة اللاتينية plumbum ، والتي أعطت العنصر رمزه الكيميائي Pb . يُعتقد أن الكلمة * ɸloud-io- هي أصل الكلمة الجرمانية البدائية * bliwa- (والتي تعني أيضًا "الرصاص")، والتي اشتق منها الكلمة الألمانية Blei . ^[123]

لا يرتبط اسم العنصر الكيميائي بالفعل الذي يحمل نفس التهجئة، والذي يشتق من الكلمة الجرمانية البدائية * laidijan- ('أن يقود'). ^[124]

عُثر على حبات معدنية من الرصاص يعود تاريخها إلى 7000-6500 قبل الميلاد في آسيا الصغرى وقد تمثل أول مثال على صهر المعادن . ^[126] في ذلك الوقت، كان للرصاص تطبيقات قليلة (إن وجدت) بسبب نعومته ومظهره الباهت. ^[126] كان السبب الرئيسي لانتشار إنتاج الرصاص هو ارتباطه بالفضة، والتي يمكن الحصول عليها عن طريق حرق الجالينا (معدن رصاص شائع). ^[127] كان قدماء المصريين أول من استخدم معادن الرصاص في مستحضرات التجميل، وهو التطبيق الذي انتشر إلى اليونان القديمة وما بعدها؛ ^[128] استخدم المصريون الرصاص في ثقالات شباك الصيد ، والتزجيج ، والنظارات ، والمينا ، والحلي . ^[127] استخدمت حضارات مختلفة في الهلال الخصيب الرصاص كمواد للكتابة ، وكعملات معدنية ، ^[129] وكمواد بناء . ^[127] استخدم الصينيون القدماء الرصاص كمنشط ، [ ^127] كعملة ، ^[130] كمادة لمنع الحمل ، ^[131] وفي عيدان تناول الطعام . [ ^132] استخدمته حضارة وادي السند وأمريكا الوسطى في صنع التمائم ؛ [ 127 ] واستخدمه ^أهل شرق وجنوب إفريقيا في سحب الأسلاك . ^[133]

نظرًا لاستخدام الفضة على نطاق واسع كمواد زخرفية ووسيلة للتبادل، فقد تم استخراج رواسب الرصاص في آسيا الصغرى منذ عام 3000 قبل الميلاد؛ وفي وقت لاحق، تم تطوير رواسب الرصاص في بحر إيجة ولوريون . ^[134] سيطرت هذه المناطق الثلاث بشكل جماعي على إنتاج الرصاص المستخرج حتى حوالي عام  1200 قبل الميلاد . ^[135] بدءًا من حوالي عام 2000 قبل الميلاد، عمل الفينيقيون في رواسب شبه الجزيرة الأيبيرية ؛ وبحلول عام 1600 قبل الميلاد، كان استخراج الرصاص موجودًا في قبرص واليونان وسردينيا . ^[136]

أدى التوسع الإقليمي لروما في أوروبا وعبر البحر الأبيض المتوسط، وتطويرها للتعدين، إلى أن تصبح أكبر منتج للرصاص خلال العصر الكلاسيكي ، حيث بلغ الإنتاج السنوي ذروته عند 80.000 طن. ومثل أسلافهم، حصل الرومان على الرصاص في الغالب كمنتج ثانوي لصهر الفضة. [ ^125] [ ^138] حدث تعدين الرصاص في أوروبا الوسطى وبريطانيا والبلقان واليونان والأناضول وإسبانيا ، حيث تمثل الأخيرة 40٪ من الإنتاج العالمي. ^[125]

كانت ألواح الرصاص تُستخدم عادةً كمادة للرسائل. ^[139] كانت توابيت الرصاص، المصبوبة في أشكال رملية مسطحة وبزخارف قابلة للتبديل لتناسب عقيدة المتوفى، تُستخدم في يهودا القديمة . ^[140] كان الرصاص يُستخدم لصنع رصاصات المقلاع منذ القرن الخامس قبل الميلاد. في العصر الروماني، كانت رصاصات المقلاع المصنوعة من الرصاص تُستخدم بكثرة، وكانت فعالة على مسافة تتراوح بين 100 و150 مترًا. كان رماة المقلاع البليارين ، الذين استُخدموا كمرتزقة في الجيوش القرطاجية والرومانية، مشهورين بمسافة إطلاقهم ودقتهم. ^[141]

استُخدم الرصاص في صناعة أنابيب المياه في الإمبراطورية الرومانية ؛ والكلمة اللاتينية للمعدن، بلومبوم ، هي أصل الكلمة الإنجليزية " السباكة ". وقد ضمن سهولة عمله، ونقطة انصهاره المنخفضة التي تمكن من تصنيع الوصلات الملحومة المقاومة للماء تمامًا بسهولة، ومقاومته للتآكل ^[142] استخدامه على نطاق واسع في تطبيقات أخرى، بما في ذلك الأدوية، وتسقيف الأسطح، والعملات، والحرب. ^{[143] [144] [145]} أوصى كتاب ذلك الوقت، مثل كاتو الأكبر ، وكولوميلا ، وبليني الأكبر ، باستخدام أوعية الرصاص (والمغلفة بالرصاص) لإعداد المحليات والمواد الحافظة المضافة إلى النبيذ والطعام. وقد منح الرصاص طعمًا لطيفًا بسبب تكوين "سكر الرصاص" ( أسيتات الرصاص (II) )، في حين أن أوعية النحاس أعطت نكهة مريرة من خلال تكوين الزنجار . ^[146]

أبلغ المؤلف الروماني فيتروفيوس عن المخاطر الصحية للرصاص ^{[148] [149]} واقترح الكتاب المعاصرون أن التسمم بالرصاص لعب دورًا رئيسيًا في انحدار الإمبراطورية الرومانية . ^{[150] [151] [ن]} انتقد باحثون آخرون مثل هذه الادعاءات، مشيرين، على سبيل المثال، إلى أن آلام البطن ليست كلها ناجمة عن التسمم بالرصاص. ^{[153] [154]} وفقًا للبحث الأثري، زادت أنابيب الرصاص الرومانية من مستويات الرصاص في مياه الصنبور ولكن مثل هذا التأثير "من غير المرجح أن يكون ضارًا حقًا". ^{[155] [156]} عندما حدث التسمم بالرصاص، أطلق على الضحايا اسم "زحل"، أي الظلام والسخرية، على اسم والد الآلهة، زحل . وبالارتباط، كان الرصاص يُعتبر والد جميع المعادن. ^[157] كانت مكانته في المجتمع الروماني منخفضة لأنه كان متاحًا بسهولة ^[158] ورخيصًا. ^[159]

منذ العصر البرونزي ، أدرك علماء المعادن والمهندسون الفرق بين القصدير النادر والثمين ، وهو ضروري للسبائك مع النحاس لإنتاج البرونز القوي والمقاوم للتآكل ، والرصاص "الرخيص والمبهج". ومع ذلك، فإن التسمية في بعض اللغات متشابهة. أطلق الرومان على الرصاص اسم plumbum nigrum ("الرصاص الأسود")، والقصدير plumbum candidum ("الرصاص اللامع"). يمكن رؤية ارتباط الرصاص والقصدير في لغات أخرى: تُترجم كلمة olovo في اللغة التشيكية إلى "رصاص"، ولكن في اللغة الروسية، تعني الكلمة олово ( olovo ) "قصدير". ^[160] ولإضافة المزيد من الارتباك، كان للرصاص علاقة وثيقة بالأنتيمون: يحدث كلا العنصرين عادةً على شكل كبريتيدات (الجالينا والستيبنيت ) ، وغالبًا معًا. كتب بليني بشكل غير صحيح أن الستيبنيت يعطي الرصاص عند التسخين، بدلاً من الأنتيمون. ^[161] في بلدان مثل تركيا والهند، أصبح الاسم الفارسي الأصلي سورما يشير إما إلى كبريتيد الإثمد أو كبريتيد الرصاص، ^[162] وفي بعض اللغات، مثل الروسية، أعطى اسمه للإثمد ( сурьма ). ^[163]

تراجعت صناعة تعدين الرصاص في أوروبا الغربية بعد سقوط الإمبراطورية الرومانية الغربية ، وكانت شبه الجزيرة العربية هي المنطقة الوحيدة التي حققت إنتاجًا كبيرًا. ^{[165] [166]} حدث أكبر إنتاج للرصاص في جنوب آسيا وشرق آسيا، وخاصة الصين والهند، حيث نما تعدين الرصاص بسرعة. ^[166]

في أوروبا، بدأ إنتاج الرصاص في الزيادة في القرنين الحادي عشر والثاني عشر، عندما استُخدم مرة أخرى في التسقيف والأنابيب. بدءًا من القرن الثالث عشر، استُخدم الرصاص لإنشاء الزجاج الملون . ^[167] في التقاليد الأوروبية والعربية للكيمياء ، كان الرصاص (الرمز ♄ في التقاليد الأوروبية) [ ^168] يُعتبر معدنًا أساسيًا غير نقي يمكن تحويله إلى ذهب نقي وغير قابل للفساد عن طريق فصل وتنقية وموازنة جواهره المكونة. ^[169] خلال هذه الفترة، استُخدم الرصاص بشكل متزايد لتزييف النبيذ. مُنع استخدام مثل هذا النبيذ في الطقوس المسيحية بموجب مرسوم بابوي في عام 1498، لكن استمر شربه وأدى إلى تسمم جماعي حتى أواخر القرن الثامن عشر. ^{[165] [170]} كان الرصاص مادة أساسية في أجزاء من المطبعة ، وكان عمال الطباعة يستنشقون غبار الرصاص بشكل شائع، مما تسبب في التسمم بالرصاص. ^[171] أصبح الرصاص أيضًا المادة الرئيسية لصنع الرصاص للأسلحة النارية: كان رخيصًا وأقل ضررًا لبراميل البنادق الحديدية، وكان له كثافة أعلى (مما سمح بالاحتفاظ بالسرعة بشكل أفضل)، ونقطة انصهاره المنخفضة جعلت إنتاج الرصاص أسهل حيث يمكن صنعه باستخدام نار الخشب. ^[172] كان الرصاص، في شكل شمع البندقية ، يستخدم على نطاق واسع في مستحضرات التجميل من قبل الأرستقراطيين في أوروبا الغربية حيث كانت الوجوه البيضاء تعتبر علامة على الحياء. ^{[173] [174]} توسعت هذه الممارسة لاحقًا لتشمل الشعر المستعار الأبيض وكحل العيون، ولم تتلاشى إلا مع الثورة الفرنسية في أواخر القرن الثامن عشر. ظهرت موضة مماثلة في اليابان في القرن الثامن عشر مع ظهور الغيشا ، وهي الممارسة التي استمرت لفترة طويلة في القرن العشرين. أصبحت الوجوه البيضاء للنساء "تمثل فضيلتهن الأنثوية كنساء يابانيات"، ^[175] مع استخدام الرصاص بشكل شائع في المبيض. ^[176]

في العالم الجديد ، تم تسجيل إنتاج الرصاص بعد وقت قصير من وصول المستوطنين الأوروبيين. يرجع أقدم سجل إلى عام 1621 في مستعمرة فيرجينيا الإنجليزية ، بعد أربعة عشر عامًا من تأسيسها. ^[177] في أستراليا، كان أول منجم افتتحه المستعمرون في القارة منجم رصاص، في عام 1841. ^[178] في إفريقيا، كان تعدين الرصاص وصهره معروفًا في حوض بينو ^[179] وحوض الكونغو السفلي ، حيث استُخدم الرصاص في التجارة مع الأوروبيين، وكعملة بحلول القرن السابع عشر، ^[180] قبل فترة طويلة من التدافع على إفريقيا .

في النصف الثاني من القرن الثامن عشر، شهدت بريطانيا، ولاحقًا أوروبا القارية والولايات المتحدة، الثورة الصناعية . كانت هذه هي المرة الأولى التي تجاوزت فيها معدلات إنتاج الرصاص تلك الموجودة في روما. ^[181] كانت بريطانيا هي المنتج الرائد، وفقدت هذه المكانة بحلول منتصف القرن التاسع عشر مع استنفاد مناجمها وتطوير تعدين الرصاص في ألمانيا وإسبانيا والولايات المتحدة. ^[182] بحلول عام 1900، أصبحت الولايات المتحدة رائدة في إنتاج الرصاص العالمي، وبدأت دول أخرى غير أوروبية - كندا والمكسيك وأستراليا - إنتاجًا كبيرًا؛ تجاوز الإنتاج خارج أوروبا الإنتاج داخلها. ^[183] ​​جاء جزء كبير من الطلب على الرصاص من السباكة والطلاء - كانت دهانات الرصاص قيد الاستخدام المنتظم. ^[184] في هذا الوقت، تعرض المزيد من الناس (من الطبقة العاملة) للمعدن وتصاعدت حالات التسمم بالرصاص. أدى هذا إلى إجراء بحث في آثار تناول الرصاص. ثبت أن الرصاص أكثر خطورة في شكله الدخاني منه كمعادن صلبة. ارتبط التسمم بالرصاص بالنقرس ؛ لاحظ الطبيب البريطاني ألفريد بارينج جارود أن ثلث مرضاه المصابين بالنقرس كانوا من السباكين والرسامين. كما تمت دراسة تأثيرات تناول الرصاص بشكل مزمن، بما في ذلك الاضطرابات العقلية، في القرن التاسع عشر. تم سن أول قوانين تهدف إلى تقليل التسمم بالرصاص في المصانع خلال سبعينيات وثمانينيات القرن التاسع عشر في المملكة المتحدة. ^[184]

تم اكتشاف المزيد من الأدلة على التهديد الذي يشكله الرصاص على البشر في أواخر القرن التاسع عشر وأوائل القرن العشرين. تم فهم آليات الضرر بشكل أفضل، وتم توثيق العمى الناجم عن الرصاص، وتم التخلص التدريجي من العنصر من الاستخدام العام في الولايات المتحدة وأوروبا. قدمت المملكة المتحدة عمليات تفتيش إلزامية للمصانع في عام 1878 وعينت أول مفتش طبي للمصانع في عام 1898؛ ونتيجة لذلك، تم الإبلاغ عن انخفاض حوادث التسمم بالرصاص بمقدار 25 ضعفًا من عام 1900 إلى عام 1944. ^[185] حظرت معظم الدول الأوروبية طلاء الرصاص - المستخدم بشكل شائع بسبب عتامته ومقاومته للماء ^[186] - للديكورات الداخلية بحلول عام 1930. ^[187]

كان آخر تعرض بشري كبير للرصاص هو إضافة رباعي إيثيل الرصاص إلى البنزين كعامل مضاد للطرق ، وهي ممارسة نشأت في الولايات المتحدة في عام 1921. وتم التخلص منها تدريجيًا في الولايات المتحدة والاتحاد الأوروبي بحلول عام 2000. ^[184]

في سبعينيات القرن العشرين، قدمت الولايات المتحدة ودول أوروبا الغربية تشريعات للحد من تلوث الهواء بالرصاص. ^{[188] [189]} وكان التأثير كبيرًا: بينما أظهرت دراسة أجرتها مراكز السيطرة على الأمراض والوقاية منها في الولايات المتحدة في الفترة 1976-1980 أن 77.8٪ من السكان لديهم مستويات مرتفعة من الرصاص في الدم ، في الفترة 1991-1994، أظهرت دراسة أجراها نفس المعهد أن حصة الأشخاص الذين لديهم مثل هذه المستويات المرتفعة انخفضت إلى 2.2٪. ^[190] كان المنتج الرئيسي المصنوع من الرصاص بحلول نهاية القرن العشرين هو بطارية الرصاص الحمضية . ^[191]

من عام 1960 إلى عام 1990، نما إنتاج الرصاص في الكتلة الغربية بنحو 31%. ^[192] زادت حصة إنتاج الرصاص في العالم من قبل الكتلة الشرقية من 10% إلى 30%، من عام 1950 إلى عام 1990، حيث أصبح الاتحاد السوفييتي أكبر منتج في العالم خلال منتصف السبعينيات والثمانينيات، وبدأت الصين إنتاج الرصاص بشكل كبير في أواخر القرن العشرين. ^[193] على عكس الدول الشيوعية الأوروبية، كانت الصين غير صناعية إلى حد كبير بحلول منتصف القرن العشرين؛ في عام 2004، تجاوزت الصين أستراليا كأكبر منتج للرصاص. ^[194] كما كانت الحال أثناء التصنيع الأوروبي، كان للرصاص تأثير سلبي على الصحة في الصين. ^[195]

اعتبارًا من عام 2014، يتزايد إنتاج الرصاص في جميع أنحاء العالم بسبب استخدامه في بطاريات الرصاص الحمضية. ^[196] هناك فئتان رئيسيتان للإنتاج: الإنتاج الأولي من الخامات المستخرجة من المناجم، والإنتاج الثانوي من الخردة. في عام 2014، جاء 4.58 مليون طن متري من الإنتاج الأولي و5.64 مليون طن متري من الإنتاج الثانوي. كانت أكبر ثلاث دول منتجة لمركزات الرصاص المستخرج من المناجم في ذلك العام هي الصين وأستراليا والولايات المتحدة. ^[118] كانت أكبر ثلاث دول منتجة للرصاص المكرر هي الصين والولايات المتحدة والهند. ^[197] وفقًا لتقرير مخزونات المعادن في المجتمع لعام 2010، فإن إجمالي كمية الرصاص المستخدم أو المخزن أو المتخلص منه أو المبدد في البيئة، على أساس عالمي، هي 8 كجم للفرد. يوجد الكثير من هذا في البلدان الأكثر تقدمًا (20-150 كجم للفرد) بدلاً من البلدان الأقل تقدمًا (1-4 كجم للفرد). ^[198]

إن عمليات إنتاج الرصاص الأولية والثانوية متشابهة. والآن تكمل بعض مصانع الإنتاج الأولية عملياتها بخردة الرصاص، ومن المرجح أن يزداد هذا الاتجاه في المستقبل. وإذا ما توافرت التقنيات المناسبة، فإن الرصاص الذي يتم الحصول عليه من خلال العمليات الثانوية لا يمكن تمييزه عن الرصاص الذي يتم الحصول عليه من خلال العمليات الأولية. وعادة ما يكون الرصاص الخردة الناتج عن تجارة البناء نظيفاً إلى حد ما، ويُعاد صهره دون الحاجة إلى الصهر، وإن كان التكرير مطلوباً في بعض الأحيان. وبالتالي فإن إنتاج الرصاص الثانوي أرخص، من حيث متطلبات الطاقة، من الإنتاج الأولي، وغالباً بنسبة 50% أو أكثر. ^[199]

تحتوي معظم خامات الرصاص على نسبة منخفضة من الرصاص (الخامات الغنية تحتوي على محتوى نموذجي من 3-8٪) والتي يجب تركيزها للاستخراج. ^[200] أثناء المعالجة الأولية، تخضع الخامات عادةً للسحق وفصل الوسائط الكثيفة والطحن وتعويم الرغوة والتجفيف . يتم بعد ذلك تحويل التركيز الناتج، الذي يحتوي على نسبة رصاص تتراوح من 30 إلى 80٪ بالكتلة (بانتظام 50-60٪)، ^[200] إلى معدن رصاص (غير نقي).

هناك طريقتان رئيسيتان للقيام بذلك: عملية من مرحلتين تتضمن التحميص يليه استخلاص في فرن الصهر، ويتم ذلك في أوعية منفصلة؛ أو عملية مباشرة يتم فيها استخلاص التركيز في وعاء واحد. وقد أصبح الأخير هو الطريق الأكثر شيوعًا، على الرغم من أن الأول لا يزال مهمًا. ^[201]

أولاً، يتم تحميص تركيز الكبريتيد في الهواء لأكسدة كبريتيد الرصاص: ^[202]

2 PbS(s) + 3 O ₂ (جم) → 2 PbO(s) + 2 SO ₂ (جم)↑

نظرًا لأن التركيز الأصلي لم يكن كبريتيد الرصاص النقي، فإن التحميص لا ينتج أكسيد الرصاص (II) المطلوب فحسب، بل ينتج أيضًا خليطًا من أكاسيد وكبريتات وسيليكات الرصاص والمعادن الأخرى الموجودة في الخام. ^[203] يتم اختزال أكسيد الرصاص غير النقي هذا في فرن الصهر الذي يعمل بالكوك إلى المعدن (غير النقي مرة أخرى): ^[204]

2 PbO(s) + C(s) → 2 Pb(s) + CO ₂ (جم)↑

الشوائب هي في الغالب الزرنيخ والأنتيمون والبزموت والزنك والنحاس والفضة والذهب. وعادة ما يتم إزالتها في سلسلة من العمليات الحرارية المعدنية . تتم معالجة المصهور في فرن عاكس بالهواء والبخار والكبريت، مما يؤكسد الشوائب باستثناء الفضة والذهب والبزموت. تطفو الملوثات المؤكسدة إلى أعلى المصهور ويتم كشطها. ^{[205] [206]} تتم إزالة الفضة المعدنية والذهب واستعادتها اقتصاديًا عن طريق عملية باركس ، حيث يضاف الزنك إلى الرصاص. يذيب الزنك، الذي لا يمتزج بالرصاص، الفضة والذهب. يمكن فصل محلول الزنك عن الرصاص ، واسترجاع الفضة والذهب. ^{[206] [207]} يتم تحرير الرصاص منزوع الفضة من البزموت عن طريق عملية بيترتون-كرول ، ومعالجته بالكالسيوم المعدني والمغنيسيوم . يمكن إزالة بقايا البزموت الناتجة. ^[206]

كبديل لعمليات المعالجة الحرارية، يمكن الحصول على رصاص نقي للغاية عن طريق معالجة الرصاص المصهور كهربائيًا باستخدام عملية بيتس . توضع أنودات الرصاص غير النقي وكاثودات الرصاص النقي في إلكتروليت من فلورو سيليكات الرصاص (PbSiF ₆ ). بمجرد تطبيق الجهد الكهربائي، يذوب الرصاص غير النقي عند الأنود ويسقط على الكاثود، تاركًا غالبية الشوائب في المحلول. ^{[206] [208]} هذه عملية عالية التكلفة وبالتالي يتم الاحتفاظ بها في الغالب لتكرير السبائك التي تحتوي على نسب عالية من الشوائب. ^[209]

في هذه العملية، يتم الحصول على سبائك الرصاص والخبث مباشرة من مركزات الرصاص. يتم صهر مركز كبريتيد الرصاص في فرن وأكسدته، لتشكيل أول أكسيد الرصاص. يضاف الكربون (مثل فحم الكوك أو غاز الفحم ^[o] ) إلى الشحنة المنصهرة مع عوامل الصهر . وبالتالي يتم اختزال أول أكسيد الرصاص إلى رصاص معدني، وسط خبث غني بأول أكسيد الرصاص. ^[201]

إذا كان المدخل غنيًا بالرصاص، فيمكن الحصول على ما يصل إلى 80% من الرصاص الأصلي على شكل سبائك؛ وتشكل النسبة المتبقية البالغة 20% خبثًا غنيًا بأول أكسيد الرصاص. بالنسبة للتغذية منخفضة الدرجة، يمكن أكسدة الرصاص بالكامل إلى خبث عالي الرصاص. ^[201] يتم الحصول على الرصاص المعدني أيضًا من الخبث عالي الرصاص (25-40%) عن طريق احتراق الوقود المغمور أو الحقن، أو الاختزال بمساعدة فرن كهربائي، أو مزيج من الاثنين. ^[201]

تستمر الأبحاث حول عملية استخراج الرصاص الأكثر نظافة وأقل استهلاكًا للطاقة؛ ويتمثل العيب الرئيسي في أن الكثير من الرصاص يُفقد كنفايات، أو أن البدائل تؤدي إلى ارتفاع محتوى الكبريت في معدن الرصاص الناتج. الاستخلاص الهيدروميتالورجي ، حيث تُغمر أنودات الرصاص غير النقي في إلكتروليت وترسب الرصاص النقي ( اللف الكهربائي ) على الكاثودات ، هي تقنية قد تكون لها إمكانات، لكنها ليست اقتصادية حاليًا إلا في الحالات التي تكون فيها الكهرباء رخيصة جدًا. ^[210]

غالبًا ما يتم تخطي عملية الصهر، التي تعد جزءًا أساسيًا من الإنتاج الأولي، أثناء الإنتاج الثانوي. ولا يتم إجراؤها إلا عندما يتعرض الرصاص المعدني لأكسدة كبيرة. ^[199] تشبه العملية عملية الإنتاج الأولي إما في فرن الصهر أو الفرن الدوار ، مع كون الاختلاف الأساسي هو التباين الأكبر في الغلة: تنتج أفران الصهر الرصاص الصلب (10% من الإثمد) بينما تنتج أفران الدوارة والفرن العاكس الرصاص شبه الناعم (3-4% من الإثمد). ^[211]

إن عملية ISASMELT هي طريقة صهر أحدث قد تعمل كامتداد للإنتاج الأولي؛ حيث تتم إزالة كبريتات عجينة البطارية من بطاريات الرصاص الحمضية المستهلكة (التي تحتوي على كبريتات الرصاص وأكاسيد الرصاص) عن طريق معالجتها بالقلويات، ثم تتم معالجتها في فرن يعمل بالفحم في وجود الأكسجين، مما ينتج عنه رصاص غير نقي، حيث يكون الإنتيمون هو الشوائب الأكثر شيوعًا. ^[212] إن تنقية الرصاص الثانوي تشبه تنقية الرصاص الأولي؛ وقد يتم تخطي بعض عمليات التكرير اعتمادًا على المادة المعاد تدويرها وتلوثها المحتمل. ^[212]

من بين مصادر الرصاص لإعادة التدوير، تعد بطاريات الرصاص الحمضية هي الأكثر أهمية؛ كما تعد أنابيب الرصاص والصفائح وأغلفة الكابلات من المصادر المهمة أيضًا. ^[199]

على عكس الاعتقاد السائد، لم تُصنع أقلام الرصاص الخشبية من الرصاص قط. عندما ظهر القلم الرصاص كأداة كتابة ملفوفة بالجرافيت، تم تسمية النوع المحدد من الجرافيت المستخدم بـ Plumbago (حرفيًا، نموذج رصاص ). ^[214]

يتمتع معدن الرصاص بالعديد من الخصائص الميكانيكية المفيدة، بما في ذلك الكثافة العالية ونقطة الانصهار المنخفضة والطواعية والخمول النسبي. تتفوق العديد من المعادن على الرصاص في بعض هذه الجوانب ولكنها أقل شيوعًا بشكل عام وأكثر صعوبة في الاستخراج من الخامات الأصلية. أدت سمية الرصاص إلى التخلص التدريجي منه لبعض الاستخدامات. ^[215]

يُستخدم الرصاص في صناعة الرصاص منذ اختراعه في العصور الوسطى. فهو غير مكلف؛ ونقطة انصهاره المنخفضة تعني أنه يمكن صب ذخيرة الأسلحة الصغيرة ورصاصات البنادق باستخدام الحد الأدنى من المعدات التقنية؛ وهو أكثر كثافة من المعادن الشائعة الأخرى، مما يسمح بالاحتفاظ بالسرعة بشكل أفضل. ويظل المادة الرئيسية للرصاص، حيث يُمزج مع معادن أخرى كمقويات. ^[172] وقد أثيرت مخاوف من أن الرصاص المستخدم في الصيد يمكن أن يلحق الضرر بالبيئة. ^{[ص] يجب أن تكون} خراطيش البنادق المستخدمة في صيد الطيور المائية اليوم خالية من الرصاص في الولايات المتحدة ، ^[217] وكندا ، ^[218] وأوروبا . ^[219]

تم استغلال كثافة الرصاص العالية ومقاومته للتآكل في عدد من التطبيقات ذات الصلة. يتم استخدامه كصابورة في عوارض القوارب الشراعية؛ تسمح كثافته له باستيعاب حجم صغير وتقليل مقاومة الماء، وبالتالي موازنة تأثير ميل الرياح على الأشرعة. ^[220] يتم استخدامه في أحزمة الأوزان للغوص لمقاومة طفو الغواص. ^[221] في عام 1993، تم تثبيت قاعدة برج بيزا المائل بـ 600 طن من الرصاص. ^[222] نظرًا لمقاومته للتآكل، يتم استخدام الرصاص كغمد واقٍ للكابلات تحت الماء. ^[223]

يستخدم الرصاص في العديد من الصناعات الإنشائية؛ حيث تستخدم صفائح الرصاص كمعادن معمارية في مواد التسقيف ، والكسوة ، والومضات ، والمزاريب ومفاصل المزاريب، وحواجز الأسقف. ^{[224] [225]} ولا يزال الرصاص يستخدم في التماثيل والمنحوتات، ^[q] بما في ذلك الهياكل الداعمة . ^[227] في الماضي كان يستخدم غالبًا لموازنة عجلات السيارات ؛ ولأسباب بيئية يتم التخلص التدريجي من هذا الاستخدام لصالح مواد أخرى. ^[118]

يضاف الرصاص إلى سبائك النحاس، مثل النحاس الأصفر والبرونز ، لتحسين قابلية التصنيع وخصائصه التزييتية. ولأن الرصاص غير قابل للذوبان عمليًا في النحاس، فإنه يشكل كريات صلبة في العيوب في جميع أنحاء السبائك، مثل حدود الحبوب . وفي التركيزات المنخفضة، بالإضافة إلى العمل كمواد تشحيم، فإن الكريات تعيق تكوين النشارة أثناء تشغيل السبائك، وبالتالي تحسين قابلية التصنيع. تُستخدم سبائك النحاس ذات التركيزات الأكبر من الرصاص في المحامل . يوفر الرصاص التزييت، ويوفر النحاس الدعم الحامل. ^[228]

تشكل كثافة الرصاص العالية وعدده الذري وقابليته للتشكيل الأساس لاستخدام الرصاص كحاجز يمتص الصوت والاهتزاز والإشعاع. ^[229] لا يحتوي الرصاص على ترددات رنين طبيعية؛ ^[229] ونتيجة لذلك، يتم استخدام صفائح الرصاص كطبقة عازلة للصوت في الجدران والأرضيات والأسقف في استوديوهات الصوت. ^{[230] غالبًا ما تُصنع} أنابيب الأورغن من سبيكة رصاص، مخلوطة بكميات مختلفة من القصدير للتحكم في نغمة كل أنبوب. ^{[231] [232] الرصاص هو مادة} واقية راسخة من الإشعاع في العلوم النووية وفي غرف الأشعة السينية ^[233] بسبب كثافته ومعامل التوهين العالي . ^[234] تم استخدام الرصاص المنصهر كمبرد للمفاعلات السريعة المبردة بالرصاص . ^[235]

أكبر استخدام للرصاص في أوائل القرن الحادي والعشرين هو في بطاريات الرصاص الحمضية . لا يتعرض الرصاص في البطاريات لأي اتصال مباشر مع البشر، لذا فإن مخاوف السمية أقل. ^[r] قد يتعرض الأشخاص الذين يعملون في مصانع إنتاج أو إعادة تدوير بطاريات الرصاص لغبار الرصاص ويستنشقونه. ^[237] توفر التفاعلات في البطارية بين الرصاص وثاني أكسيد الرصاص وحمض الكبريتيك مصدرًا موثوقًا به للجهد . ^{[s] تم تركيب} المكثفات الفائقة التي تحتوي على بطاريات الرصاص الحمضية في تطبيقات بمقياس كيلو وات وميجا وات في أستراليا واليابان والولايات المتحدة في تنظيم التردد وتنعيم وتحويل الطاقة الشمسية وتنعيم الرياح وتطبيقات أخرى. ^[239] تتمتع هذه البطاريات بكثافة طاقة وكفاءة شحن وتفريغ أقل من بطاريات الليثيوم أيون ، ولكنها أرخص بكثير. ^[240]

يستخدم الرصاص في كابلات الطاقة ذات الجهد العالي كمادة غلاف لمنع انتشار الماء إلى العزل؛ هذا الاستخدام يتناقص مع التخلص التدريجي من الرصاص. ^[241] كما يتم التخلص التدريجي من استخدامه في اللحام للإلكترونيات من قبل بعض البلدان لتقليل كمية النفايات الخطرة بيئيًا . ^[242] الرصاص هو أحد المعادن الثلاثة المستخدمة في اختبار Oddy للمواد المتحفية، مما يساعد في الكشف عن الأحماض العضوية والألدهيدات والغازات الحمضية. ^{[243] [244]}

بالإضافة إلى كونها التطبيق الرئيسي للمعدن الرصاصي، فإن بطاريات الرصاص الحمضية هي أيضًا المستهلك الرئيسي لمركبات الرصاص. تتضمن تفاعلات تخزين/إطلاق الطاقة المستخدمة في هذه الأجهزة كبريتات الرصاص وثاني أكسيد الرصاص :

الرصاص (ثانيا) + أكسيد الرصاص
₂(س) + 2 ح
₂لذا
₄(aq) → 2 كبريتات الرصاص
₄(س) + 2 ح
₂أو (ل)

التطبيقات الأخرى لمركبات الرصاص متخصصة للغاية وغالبًا ما تتلاشى. تُستخدم عوامل التلوين القائمة على الرصاص في التزجيج الخزفي والزجاج، وخاصة للظلال الحمراء والصفراء. ^[245] بينما يتم التخلص التدريجي من دهانات الرصاص في أوروبا وأمريكا الشمالية، إلا أنها لا تزال قيد الاستخدام في البلدان الأقل نموًا مثل الصين، ^[246] والهند، ^[247] أو إندونيسيا. ^[248] يستخدم رباعي أسيتات الرصاص وثاني أكسيد الرصاص كعوامل مؤكسدة في الكيمياء العضوية. يستخدم الرصاص بشكل متكرر في طلاء كلوريد البولي فينيل للأسلاك الكهربائية. ^{[249] [250]} يمكن استخدامه لمعالجة فتائل الشموع لضمان احتراق أطول وأكثر توازناً. نظرًا لسميته، يستخدم المصنعون الأوروبيون والأمريكيون الشماليون بدائل مثل الزنك. ^{[251] [252]} يتكون زجاج الرصاص من 12-28٪ أكسيد الرصاص ، مما يغير خصائصه البصرية ويقلل من انتقال الإشعاع المؤين، ^[253] وهي خاصية مستخدمة في أجهزة التلفاز القديمة وشاشات الكمبيوتر ذات أنابيب أشعة الكاثود . تُستخدم أشباه الموصلات القائمة على الرصاص مثل تيلوريد الرصاص وسيلينيد الرصاص في الخلايا الكهروضوئية وأجهزة الكشف عن الأشعة تحت الحمراء . ^[254]

يقود

المخاطر
تصنيف GHS :
الصور التوضيحية
كلمة الإشارة	خطر
بيانات المخاطر	H302 ، H332 ، H351 ، H360Df ، H373 ، H410
بيانات تحذيرية	ص201 ، ص261 ، ص273 ، ص304 ، ص308 ، ص312 ، ص313 ، ص340 ، ص391 [255]
NFPA 704 (الماس الناري)	2 0 0

لا يوجد دور بيولوجي مؤكد للرصاص، ولا يوجد مستوى آمن مؤكد للتعرض للرصاص. ^[256] خلصت دراسة كندية أمريكية أجريت عام 2009 إلى أنه حتى عند المستويات التي تعتبر قليلة المخاطر أو معدومة، قد يسبب الرصاص "نتائج سلبية على الصحة العقلية". ^[257] ومع ذلك ، فإن انتشاره في جسم الإنسان - بمتوسط ​​120 مجم ^[طن] للبالغين - لا يتجاوزه سوى الزنك (2500 مجم) والحديد (4000 مجم) بين المعادن الثقيلة. ^[259] يمتص الجسم أملاح الرصاص بكفاءة عالية. ^[260] يتم تخزين كمية صغيرة من الرصاص (1٪) في العظام؛ يتم إفراز الباقي في البول والبراز في غضون أسابيع قليلة من التعرض. يفرز الطفل حوالي ثلث الرصاص فقط. قد يؤدي التعرض المستمر إلى التراكم البيولوجي للرصاص. ^[261]

الرصاص معدن شديد السمية (سواء تم استنشاقه أو بلعه)، ويؤثر على كل عضو ونظام في جسم الإنسان تقريبًا. ^[262] عند مستويات محمولة جوًا تبلغ 100 مجم / م ³ ، فإنه يشكل خطرًا مباشرًا على الحياة والصحة . ^[263] يتم امتصاص معظم الرصاص المبتلع في مجرى الدم. ^[264] السبب الرئيسي لسمية الرصاص هو ميله إلى التدخل في الأداء السليم للإنزيمات. يفعل ذلك عن طريق الارتباط بمجموعات السلفهيدريل الموجودة في العديد من الإنزيمات، ^[265] أو تقليد وإزاحة المعادن الأخرى التي تعمل كعوامل مساعدة في العديد من التفاعلات الأنزيمية. ^[266] تشمل المعادن الأساسية التي يتفاعل معها الرصاص الكالسيوم والحديد والزنك. ^[267] تميل المستويات العالية من الكالسيوم والحديد إلى توفير بعض الحماية من التسمم بالرصاص؛ تسبب المستويات المنخفضة زيادة القابلية للإصابة. ^[260]

يمكن أن يسبب الرصاص أضرارًا بالغة في الدماغ والكلى، وفي النهاية الموت. من خلال محاكاة الكالسيوم، يمكن للرصاص عبور حاجز الدم في الدماغ . إنه يتحلل أغلفة الميالين للخلايا العصبية ، ويقلل من أعدادها، ويتداخل مع طرق النقل العصبي ، ويقلل من نمو الخلايا العصبية. ^[265] في جسم الإنسان، يثبط الرصاص إنزيم بورفوبيلينوجين سينثاز وفيروشيلاتاز ، مما يمنع تكوين بورفوبيلينوجين ودمج الحديد في بروتوبورفيرين التاسع ، وهي الخطوة الأخيرة في تخليق الهيم . يتسبب هذا في تخليق الهيم غير الفعال وفقر الدم الصغير الخلايا . ^[268]

تشمل أعراض التسمم بالرصاص اعتلال الكلية وآلام البطن الشبيهة بالمغص وربما ضعف الأصابع أو الرسغين أو الكاحلين. قد تكون ارتفاعات ضغط الدم الطفيفة، وخاصة عند الأشخاص في منتصف العمر وكبار السن، واضحة ويمكن أن تسبب فقر الدم . ^{[ بحاجة لمصدر ]} وجدت العديد من الدراسات، ومعظمها مقطعية، ارتباطًا بين زيادة التعرض للرصاص وانخفاض معدل ضربات القلب. ^[269] في النساء الحوامل، قد يؤدي التعرض لمستويات عالية من الرصاص إلى الإجهاض. وقد ثبت أن التعرض المزمن لمستويات عالية يقلل من الخصوبة عند الذكور. ^[270]

في دماغ الطفل النامي، يتداخل الرصاص مع تكوين المشابك في القشرة المخية ، والتطور الكيميائي العصبي (بما في ذلك النواقل العصبية)، وتنظيم القنوات الأيونية . ^[271] ارتبط التعرض في مرحلة الطفولة المبكرة بزيادة خطر اضطرابات النوم والنعاس المفرط أثناء النهار في مرحلة الطفولة اللاحقة. ^[272] ترتبط مستويات الدم المرتفعة بتأخر البلوغ عند الفتيات. ^[273] ارتبط الارتفاع والانخفاض في التعرض للرصاص المحمول جواً من احتراق رباعي إيثيل الرصاص في البنزين خلال القرن العشرين بزيادات وانخفاضات تاريخية في مستويات الجريمة .

يُعد التعرض للرصاص مشكلة عالمية، حيث إن استخراج الرصاص وصهره، وتصنيع البطاريات والتخلص منها وإعادة تدويرها ، من الأمور الشائعة في العديد من البلدان. ​​يدخل الرصاص الجسم عن طريق الاستنشاق أو الابتلاع أو امتصاص الجلد. يتم امتصاص كل الرصاص المستنشق تقريبًا في الجسم؛ وبالنسبة للابتلاع، فإن المعدل يتراوح بين 20% و70%، حيث يمتص الأطفال نسبة أعلى من البالغين. ^[274]

تنتج التسممات عادة عن تناول الطعام أو الماء الملوث بالرصاص، ونادرًا ما تحدث بعد تناول التربة الملوثة أو الغبار أو الطلاء المحتوي على الرصاص عن طريق الخطأ. ^[275] يمكن أن تحتوي منتجات مياه البحر على الرصاص إذا تأثرت بالمياه الصناعية القريبة. ^[276] يمكن أن تتلوث الفاكهة والخضروات بمستويات عالية من الرصاص في التربة التي نمت فيها. يمكن أن تتلوث التربة من خلال تراكم الجسيمات من الرصاص في الأنابيب، وطلاء الرصاص ، والانبعاثات المتبقية من البنزين المحتوي على الرصاص. ^[277]

إن استخدام الرصاص في أنابيب المياه يمثل مشكلة في المناطق ذات المياه العذبة أو الحمضية . ^[278] تشكل المياه العسيرة طبقات واقية غير قابلة للذوبان على السطح الداخلي للأنابيب، في حين أن المياه العذبة والحمضية تذيب أنابيب الرصاص. ^{[279] قد يؤدي} ثاني أكسيد الكربون المذاب في المياه المحمولة إلى تكوين بيكربونات الرصاص القابلة للذوبان ؛ وبالمثل قد يذيب الماء المؤكسج الرصاص في شكل هيدروكسيد الرصاص (II) . إن شرب مثل هذه المياه، بمرور الوقت، يمكن أن يسبب مشاكل صحية بسبب سمية الرصاص المذاب. كلما كانت المياه أكثر صلابة ، زادت كمية بيكربونات الكالسيوم والكبريتات التي تحتوي عليها، وزادت طبقة الحماية من كربونات الرصاص أو كبريتات الرصاص داخل الأنابيب. ^[280]

إن تناول الطلاء المحتوي على الرصاص هو المصدر الرئيسي للتعرض للأطفال: والمصدر المباشر هو مضغ عتبات النوافذ القديمة المطلية. بالإضافة إلى ذلك، عندما يتدهور طلاء الرصاص على السطح، فإنه يتقشر ويتحول إلى غبار. ثم يدخل الغبار إلى الجسم من خلال ملامسة اليد للفم أو الطعام أو الشراب الملوث. قد يؤدي تناول بعض العلاجات المنزلية إلى التعرض للرصاص أو مركباته. ^[281]

الاستنشاق هو ثاني مسار رئيسي للتعرض، ويؤثر على المدخنين وخاصة العاملين في المهن المرتبطة بالرصاص. ^[264] يحتوي دخان السجائر ، من بين مواد سامة أخرى ، على الرصاص المشع 210. ^[282] "نتيجة للجهود التنظيمية لوكالة حماية البيئة، انخفضت مستويات الرصاص في الهواء [في الولايات المتحدة] بنسبة 86 في المائة بين عامي 2010 و2020." ^[283] انخفض تركيز الرصاص في الهواء في الولايات المتحدة إلى ما دون المعيار الوطني البالغ 0.15 ميكروغرام/م ^{3 [284]} في عام 2014. ^[285]

قد يكون التعرض للجلد مهمًا للأشخاص الذين يعملون مع مركبات الرصاص العضوية. يكون معدل امتصاص الجلد أقل للرصاص غير العضوي. ^[286]

قد يوجد الرصاص في الطعام عندما يُزرع الطعام في تربة تحتوي على نسبة عالية من الرصاص، أو عندما يلوث الرصاص المحمول جوًا المحاصيل، أو عندما تأكل الحيوانات الرصاص في نظامها الغذائي، أو عندما يدخل الرصاص إلى الطعام إما من خلال ما تم تخزينه فيه أو طهيه فيه. ^[287] كما أن تناول الطلاء والبطاريات المحتوية على الرصاص هو أيضًا أحد طرق التعرض للماشية، مما قد يؤثر لاحقًا على البشر. ^[288] يمكن تخفيف الحليب المنتج من الماشية الملوثة إلى تركيز أقل من الرصاص وبيعه للاستهلاك. ^[289]

في بنغلاديش، تمت إضافة مركبات الرصاص إلى الكركم لجعله أكثر اصفرارًا. ^[290] يُعتقد أن هذا بدأ في الثمانينيات ويستمر حتى عام 2019. ^[290] يُعتقد أنه أحد المصادر الرئيسية لمستويات الرصاص المرتفعة في البلاد. ^[تحديث][ ^291] في هونج كونج، الحد الأقصى المسموح به لمستوى الرصاص في الطعام هو 6 أجزاء في المليون في المواد الصلبة وجزء واحد في المليون في السوائل. ^[292]

يمكن أن يستقر الغبار المحتوي على الرصاص على حبوب الكاكاو المجففة عندما يتم وضعها في الخارج بالقرب من المصانع الصناعية الملوثة. ^[293] في ديسمبر 2022، اختبرت Consumer Reports 28 علامة تجارية للشوكولاتة الداكنة ووجدت أن 23 منها تحتوي على مستويات ضارة محتملة من الرصاص أو الكادميوم أو كليهما. وحثوا صانعي الشوكولاتة على تقليل مستوى الرصاص الذي قد يكون ضارًا، وخاصة للجنين النامي. ^[294]

وفقًا لمركز السيطرة على الأمراض بالولايات المتحدة ، لم يتم حظر استخدام الرصاص في البلاستيك اعتبارًا من عام 2024. يعمل الرصاص على تليين البلاستيك وجعله أكثر مرونة حتى يتمكن من العودة إلى شكله الأصلي. وُجد أن المضغ المعتاد للعزل البلاستيكي الملون من الأسلاك الكهربائية المجردة يسبب مستويات مرتفعة من الرصاص لدى رجل يبلغ من العمر 46 عامًا. ^[295] يمكن استخدام الرصاص في الألعاب البلاستيكية لتثبيت الجزيئات من الحرارة. يمكن أن يتكون غبار الرصاص عندما يتعرض البلاستيك لأشعة الشمس والهواء والمنظفات التي تكسر الرابطة الكيميائية بين الرصاص والبلاستيك. ^[296]

يتضمن علاج التسمم بالرصاص عادةً تناول ديمركابرول وسوكسيمر . ^[297] قد تتطلب الحالات الحادة استخدام إيديتات ثنائي الصوديوم والكالسيوم ، ومخلب الكالسيوم ، وملح ثنائي الصوديوم لحمض إيثيلين ديامين رباعي الأسيتيك ( EDTA ). يتمتع بتقارب أكبر للرصاص من الكالسيوم ، ونتيجة لذلك يتكون مخلب الرصاص عن طريق التبادل ويخرج في البول، تاركًا وراءه كالسيوم غير ضار. ^[298]

لقد تسبب استخراج الرصاص ومنتجاته وإنتاجه واستخدامه والتخلص منه في تلوث التربة والمياه على مستوى الأرض بشكل كبير. وبلغت انبعاثات الرصاص في الغلاف الجوي ذروتها أثناء الثورة الصناعية، وفترة البنزين المحتوي على الرصاص في النصف الثاني من القرن العشرين. ^[299]

تنشأ انبعاثات الرصاص من مصادر طبيعية (أي تركيز الرصاص الطبيعي)، والإنتاج الصناعي، والحرق وإعادة التدوير، وتعبئة الرصاص المدفون سابقًا. ^[299] وعلى وجه الخصوص، مع التخلص التدريجي من الرصاص من الاستخدامات الأخرى في الجنوب العالمي، أصبحت عمليات إعادة تدوير الرصاص المصممة لاستخراج الرصاص الرخيص المستخدم في التصنيع العالمي مصدرًا موثقًا جيدًا للتعرض. ^[300] وتستمر تركيزات الرصاص المرتفعة في التربة والرواسب في المناطق ما بعد الصناعية والحضرية؛ وتستمر الانبعاثات الصناعية، بما في ذلك تلك الناشئة عن حرق الفحم، ^[301] في العديد من أجزاء العالم، وخاصة في البلدان النامية. ^[302]

يمكن أن يتراكم الرصاص في التربة، وخاصة تلك التي تحتوي على نسبة عالية من المواد العضوية، حيث يبقى لمئات إلى آلاف السنين. يمكن أن يتنافس الرصاص البيئي مع المعادن الأخرى الموجودة في أسطح النباتات وعلى سطحها مما قد يثبط عملية التمثيل الضوئي وبتركيزات عالية بما يكفي، مما يؤثر سلبًا على نمو النباتات وبقائها. يمكن أن يسمح تلوث التربة والنباتات للرصاص بالصعود في السلسلة الغذائية مما يؤثر على الكائنات الحية الدقيقة والحيوانات. في الحيوانات، يُظهر الرصاص سمية في العديد من الأعضاء، مما يؤدي إلى إتلاف الجهاز العصبي والكلوي والتناسلي وتكوين الدم والقلب والأوعية الدموية بعد الابتلاع أو الاستنشاق أو امتصاص الجلد. ^[303] امتصاص الأسماك للرصاص من كل من الماء والرواسب؛ ^[304] يشكل التراكم البيولوجي في السلسلة الغذائية خطرًا على الأسماك والطيور والثدييات البحرية. ^[305]

يشمل الرصاص الناتج عن الأنشطة البشرية الرصاص من الطلقات والمغاسل . وهي من بين أكثر مصادر تلوث الرصاص فعالية إلى جانب مواقع إنتاج الرصاص. ^{[306] تم حظر الرصاص في الطلقات} والمغاسل في الولايات المتحدة في عام 2017، ^[307] على الرغم من أن هذا الحظر لم يكن ساريًا إلا لمدة شهر، ^[308] ويتم النظر في حظر مماثل في الاتحاد الأوروبي. ^[309]

تشمل الطرق التحليلية لتحديد الرصاص في البيئة القياس الطيفي ، والفلورسنت بالأشعة السينية ، والتحليل الطيفي الذري ، والطرق الكهروكيميائية . وقد تم تطوير قطب انتقائي للأيونات محدد يعتمد على الأيونوفور S ، S' -methylenebis( N ، N -diisobutyl dithiocarbamate ). ^[310] ومن بين الاختبارات المهمة للمؤشرات الحيوية للتسمم بالرصاص مستويات حمض δ-أمينوليفولينيك في البلازما والمصل والبول. ^[311]

بحلول منتصف الثمانينيات، كان هناك انخفاض كبير في استخدام الرصاص في الصناعة. ^[312] في الولايات المتحدة، قللت اللوائح البيئية أو ألغت استخدام الرصاص في المنتجات غير المعتمدة على البطاريات، بما في ذلك البنزين والدهانات واللحام وأنظمة المياه. تم تركيب أجهزة التحكم في الجسيمات في محطات الطاقة التي تعمل بالفحم لالتقاط انبعاثات الرصاص. ^[301] في عام 1992، طلب الكونجرس الأمريكي من وكالة حماية البيئة تقليل مستويات الرصاص في دم أطفال البلاد. ^[313] تم الحد من استخدام الرصاص بشكل أكبر من خلال توجيه الاتحاد الأوروبي لتقييد المواد الخطرة لعام 2003 . ^[314] حدث انخفاض كبير في ترسب الرصاص في هولندا بعد الحظر الوطني لعام 1993 على استخدام طلقات الرصاص في الصيد والرماية الرياضية: من 230 طنًا في عام 1990 إلى 47.5 طنًا في عام 1995. ^[315] يُسمح باستخدام الرصاص في Avgas 100LL للطيران العام في الاتحاد الأوروبي اعتبارًا من عام 2022. ^[316]

في الولايات المتحدة، تم تحديد حد التعرض المسموح به للرصاص في مكان العمل، والذي يشمل الرصاص المعدني ومركبات الرصاص غير العضوية وصابون الرصاص، عند 50 ميكروجرام/م ³ على مدار يوم عمل مدته 8 ساعات، وحد مستوى الرصاص في الدم عند 5 ميكروجرام لكل 100 جرام من الدم في عام 2012. ^[317] لا يزال من الممكن العثور على الرصاص بكميات ضارة في الفخار، ^[318] والفينيل ^[319] (مثل المستخدم في الأنابيب وعزل الأسلاك الكهربائية)، والنحاس الصيني. ^[u] لا تزال المنازل القديمة تحتوي على طلاء الرصاص. ^[319] تم سحب طلاء الرصاص الأبيض من البيع في البلدان الصناعية، ولكن لا تزال هناك استخدامات متخصصة لأصباغ أخرى مثل كرومات الرصاص الأصفر ، ^[186] وخاصة في طلاء علامات رصف الطرق. ^[321] ينتج عن إزالة الطلاء القديم عن طريق الصنفرة غبار يمكن استنشاقه. ^{[322] وقد فرضت بعض السلطات برامج} الحد من الرصاص في العقارات التي يعيش فيها الأطفال الصغار. ^[323] يُسمح عمومًا باستخدام الرصاص في Avgas 100LL للطيران العام في الولايات المتحدة اعتبارًا من عام 2023. ^[324]

يمكن التعامل مع نفايات الرصاص، اعتمادًا على الولاية القضائية وطبيعة النفايات، كنفايات منزلية (لتسهيل أنشطة مكافحة الرصاص)، ^[325] أو نفايات خطرة محتملة تتطلب معالجة أو تخزينًا متخصصًا. ^[326] يتم إطلاق الرصاص في البيئة في أماكن الرماية وتم تطوير عدد من ممارسات إدارة الرصاص لمكافحة تلوث الرصاص. ^[327] يمكن تعزيز هجرة الرصاص في التربة الحمضية؛ لمواجهة ذلك، يُنصح بمعالجة التربة بالجير لتحييد التربة ومنع تسرب الرصاص. ^[328]

تم إجراء أبحاث حول كيفية إزالة الرصاص من النظم الحيوية بالوسائل البيولوجية: يتم البحث في عظام الأسماك لقدرتها على معالجة الرصاص بيولوجيًا في التربة الملوثة. ^{[329] [330]} الفطر Aspergillus versicolor فعال في امتصاص أيونات الرصاص من النفايات الصناعية قبل إطلاقها في المسطحات المائية. ^[331] تم إجراء أبحاث على العديد من البكتيريا لقدرتها على إزالة الرصاص من البيئة، بما في ذلك البكتيريا المختزلة للكبريتات Desulfovibrio و Desulfotomaculum ، وكلاهما فعال للغاية في المحاليل المائية. ^[332] يتمتع عشب الدخن Urochloa ramosa بالقدرة على تراكم كميات كبيرة من المعادن مثل الرصاص والزنك في أنسجة البراعم والجذور مما يجعله نباتًا مهمًا لمعالجة التربة الملوثة. ^[333]

• ديريك برايس سميث  - أحد أوائل الناشطين ضد استخدام الرصاص في البنزين في المملكة المتحدة
• توماس ميدجلي الابن  - اكتشف أن إضافة رباعي إيثيل الرصاص إلى البنزين يمنع "الطرق" في محركات الاحتراق الداخلي
• كلير كاميرون باترسون  – كان له دور فعال في حظر رباعي إيثيل الرصاص في البنزين في الولايات المتحدة وحامض الرصاص في علب الطعام.
• روبرت أ. كيهو  - أبرز المدافعين الطبيين عن استخدام رباعي إيثيل الرصاص كمادة مضافة إلى البنزين.

تم تقديم هذه المقالة إلى WikiJournal of Science للمراجعة الأكاديمية الخارجية في عام 2017 (تقارير المراجعين). تمت إعادة دمج المحتوى المحدث في صفحة ويكيبيديا بموجب ترخيص CC-BY-SA-3.0 ( 2018 ). إصدار السجل كما تمت مراجعته هو: Mikhail Boldyrev؛ et al. (3 يوليو 2018). "الرصاص: الخصائص والتاريخ والتطبيقات" (PDF) . WikiJournal of Science . 1 (2): 7. doi : 10.15347/WJS/2018.007 . ISSN  2470-6345. Wikidata  Q56050531.

• أستريد، س.؛ هيلموت، س.؛ سيجل، ر.ك.و، محررون (2017). الرصاص: تأثيراته على البيئة والصحة . أيونات المعادن في علوم الحياة. المجلد 17. دي جرويتر. رقم ISBN 978-3-11-044107-9.جدول المحتويات
• كاساس، جيه إس؛ سوردو، جيه، محرران (2006). كيمياء الرصاص، الجوانب التحليلية. التأثيرات البيئية والآثار الصحية. إلسيفير. رقم ISBN 978-0-444-52945-9.
• هانت، أ.؛ أبراهام، جيه إل؛ جودسون، بي؛ بيري، سي إل (2003). "أدلة سمية ووبائية من توصيف الجسيمات الدقيقة في ضباب لندن عام 1952 في أنسجة الرئة بعد تشريحها في الأرشيف". آفاق الصحة البيئية . 111 (9): 1209-1214. رمز Bibcode : 2003EnvHP.111.1209H. doi : 10.1289/ehp.6114. PMC  1241576. PMID  12842775 .
• إنجالز، والتر رينتون (1865-)، صهر الرصاص وتكريره، مع بعض الملاحظات حول استخراج الرصاص
• Zhang, Hao; Wei, Kai; Zhang, Mengyu; Liu, Rutao; Chen, Yadong (2014). "تقييم آلية تلف الحمض النووي الناجم عن الرصاص من خلال التفاعلات المباشرة وغير المباشرة". مجلة الكيمياء الضوئية وعلم الأحياء الضوئية ب: علم الأحياء . 136 : 46–53. رمز Bibcode :2014JPPB..136...46Z. doi :10.1016/j.jphotobiol.2014.04.020. PMID  24844619.

• علم سموم المعادن الثقيلة: التخلص من الرصاص، الجمعية الأمريكية لعلم الأمراض السريرية
• من المتوقع أن يؤدي فيروس كورونا المستجد إلى خفض إنتاج الرصاص العالمي بنسبة 5.2% في عام 2020 (مع رقم يوضح إنتاج الرصاص العالمي، 2010-2024)