حمض النيتروليك
الأحماض النيترولية هي مركبات عضوية تحتوي على المجموعة الوظيفية RC(NO 2 )=NOH. يتم تحضيرها عن طريق تفاعل النيتروألكانات مع مصادر القاعدة والنتريت: [ 1 ]
- RCH 2 NO 2 + HNO 2 → RC(NO 2 )=NOH + H 2 O
تم إثبات التحويل لأول مرة بواسطة فيكتور ماير باستخدام نيتروإيثان . [ 2 ] يحدث التفاعل عبر وسيطة أنيون النيترونات .
حدوث
معظم الأحماض النيترولية هي نتاج تجارب مخبرية مثيرة للاهتمام. أحد الاستثناءات هو المركب HO₂C ( CH₂ ) ₄C ( NO₂ ) =NOH، الذي ينتج عن أكسدة سيكلوهكسانون بحمض النيتريك . [ 3 ] يتحلل هذا المركب إلى حمض الأديبيك وأكسيد النيتروز .
- H O 2 C(CH 2 ) 4 C(NO 2 )=NOH → H O 2 C(CH 2 ) 4 CO 2 H + N 2 O
يُعتقد أن هذا التحويل هو أكبر مسار بشري المنشأ لإنتاج أكسيد النيتروز (N₂O ) ، الذي تبلغ قدرته على حبس الحرارة في الغلاف الجوي، على أساس جزيئي، 298 ضعف قدرة ثاني أكسيد الكربون. [ 4 ] يُعد حمض الأديبيك مادة أولية للعديد من بوليمرات النايلون . وفي النهاية، يُنتج أكسيد النيتروز بنسبة مولية تقارب 1:1 إلى حمض الأديبيك. [ 5 ]
مراجع
- ↑ مات، سي.؛ فاغنر، أ.؛ ميوسكوفسكي، سي.، "تحويل جديد للنيتروألكانات الأولية وبروميدات الألكيل الأولية إلى الأحماض الكربوكسيلية المقابلة"، مجلة الكيمياء العضوية 1997، 62، 234-235. doi : 10.1021/jo962110n
- ^ ماير ، ف. لوشير، J. “Unter suchungen über die دستور der Nitrolsäuren (أبحاث حول تكوين الأحماض النيترولية)” سفر التثنية. الكيمياء. جيز. بير، 1874، المجلد 7، ص 670-5. دوى : 10.1002/cber.187400701211
- ↑ موسر، إم تي (2005). "حمض الأديبيك". موسوعة أولمان للكيمياء الصناعية . فاينهايم: وايلي-في سي إتش. doi : 10.1002/14356007.a01_269 . ISBN 3527306730.
- ↑ "نظرة عامة على غازات الاحتباس الحراري - أكسيد النيتروز" (ملف PDF) . وكالة حماية البيئة الأمريكية. الصفحة 164 (قائمة عناوين المستند). مؤرشف من الأصل (ملف PDF) بتاريخ 26 مارس 2014. تم الاطلاع عليه بتاريخ 19 مارس 2014 .
- ↑ بارمون، ف. ن.؛ بانوف، ج. إ.؛ أوريارتي، أ.؛ نوسكوف، أ. س. (2005). "أكسيد النيتروز في كيمياء الأكسدة وتطبيقات التحفيز وإنتاجه". التحفيز اليوم . 100 (2005). إلسيفير: 115-131 . doi : 10.1016/j.cattod.2004.12.012 .
- المجموعات الوظيفية
- مركبات النيتروجين العضوية