بيروكسيديكربونات
في الكيمياء ، بيروكسيد ثنائي الكربونات (أحيانًا بيروكسيد ثنائي الكربونات ) هو أنيون ثنائي التكافؤ له الصيغة الكيميائية C
2ا2-
6. وهو أحد أنيونات الأكسوكربون التي تتكون فقط من الكربون والأكسجين . ويمكن النظر إلى بنيته الجزيئية على أنها أنيونان كربوناتيان متصلان لتكوين جسر بيروكسيد -O–O–.
يتم تشكيل الأنيون مع بيروكسوكربونات CO2-4
، عند القطب السالب أثناء التحليل الكهربائي لكربونات الليثيوم المنصهرة . [1] يمكن أيضًا الحصول على الأنيون عن طريق التحليل الكهربائي لمحلول مشبع من كربونات الروبيديوم في الماء. [2]
بالإضافة إلى ذلك، يمكن الحصول على أنيون بيروكسيديكربونات عن طريق التخليق الكهربائي على الماس المشوب بالبورون (BDD) أثناء أكسدة الماء. [3] [4] تحدث الأكسدة الرسمية لأيونين من الكربونات عند الأنود. ونظرًا لإمكانية الأكسدة العالية لأنيون بيروكسيديكربونات، فإن وجود جهد زائد عالي للأنود ضروري. وهذا أكثر أهمية إذا كانت الجذور الهيدروكسيلية متورطة في عملية التكوين. تُظهر المنشورات الحديثة أنه يمكن الوصول إلى تركيز 282 مليمول / لتر من بيروكسيديكربونات في خلية غير مقسمة مع كربونات الصوديوم كمادة أولية بكثافات تيار تبلغ 720 مللي أمبير / سم 2. [5] العملية الموصوفة مناسبة لإنتاج بيروكسيديكربونات الصوديوم على نطاق تجريبي.
تم الحصول على بيروكسيديكربونات البوتاسيوم K2C2O6 بواسطة كونستام وفون هانسن في عام 1895؛ [6] ولم يتم تحديد بنيته البلورية إلا في عام 2002. [ 7] ويمكن الحصول عليه أيضًا عن طريق التحليل الكهربائي لمحلول كربونات البوتاسيوم المشبع عند درجة حرارة -20 درجة مئوية. وهو عبارة عن مادة صلبة بلورية زرقاء فاتحة تتحلل عند درجة حرارة 141 درجة مئوية، وتطلق الأكسجين وثاني أكسيد الكربون، وتتحلل ببطء عند درجات حرارة أقل. [7]
بيروكسيديكربونات الروبيديوم عبارة عن مادة صلبة بلورية زرقاء فاتحة تتحلل عند 424 كلفن (151 درجة مئوية). نُشرت بنيتها في عام 2003. [2] في كلا الملحين، تكون كل من وحدتي الكربونات مستوية. في ملح الروبيديوم يكون الجزيء بأكمله مستويًا، بينما في ملح البوتاسيوم تقع الوحدتان على مستويات مختلفة وعمودية تقريبًا، وكلاهما يحتوي على رابطة O-O. [2]
انظر أيضا
مراجع
- ^ تشن، لي جيانج؛ لين، تشانج جيان؛ زو، جوان؛ سونغ، لينج تشون؛ هوانج، تشاو مينج (2004). "أول ملاحظة طيفية لبيروكسوكربونات/بيروكسو ثنائي الكربونات في الكربونات المنصهرة". مجلة الكيمياء الفيزيائية ب . 108 (23): 7553-7556. doi :10.1021/jp035749l.
- ^ abc Dinnebier, Robert E.; Vensky, Sascha; Jansen, Martin (2003). "البنية البلورية والجزيئية لبيروكسيديكربونات الروبيديوم Rb 2 [C 2 O 6 ]". الكيمياء: مجلة أوروبية . 9 (18): 4391-4395. doi :10.1002/chem.200304914. PMID 14502625.
- ^ مافريكس، سوتيريوس؛ جولتز، ماكسيميليان؛ روسيوال، ستيفان؛ وانج، لينج؛ بونس دي ليون، كارلوس (18 فبراير 2022). "التركيب الكهربائي لبيروكسيد الهيدروجين المحفز بالكربونات عبر أكسدة الماء ثنائية الإلكترونين". ChemSusChem . 15 (4). doi :10.1002/cssc.202102137. ISSN 1864-5631. PMID 34935302. S2CID 245384604.
- ^ Seitz, Ann‐Katrin; Kohlpaintner, Philipp J.; Lingen, Tim; Dyga, Marco; Sprang, Fiona; Zirbes, Michael; Waldvogel, Siegfried R.; Gooßen, Lukas J. (2022-04-25). "بيروكسيديكربونات مائي مركّز: التركيب الكهربائي الفعّال واستخدامه كمؤكسد في عمليات الأكسدة، وأكسدة S-، وN-". Angewandte Chemie International Edition . 61 (25). doi :10.1002/anie.202117563. ISSN 1433-7851. PMC 9324847. PMID 35384198 .
- ^ شاردون، كلوي ب.؛ ماثي، ثورستن؛ نيوبر، ريكي؛ فريدا، ماتياس؛ كومنينيليس، كريستوس (2017-01-23). "الإنتاج الكهروكيميائي الفعّال لبيروكسيديكربونات باستخدام أقطاب DIACHEM® الماسية". ChemistrySelect . 2 (3): 1037–1040. doi :10.1002/slct.201601583. ISSN 2365-6549.
- ^ كونستام ، إي جيه. فون هانسن، أ. (1896). "Electrolytische Darstellung einer neuen Klasse oxydierender Substanzen". Zeitschrift für Elektrochemie . 3 (7): 137-144. دوى :10.1002/bbpc.189600032. S2CID 179087570.
- ^ أب دينبير ، روبرت إي. فينسكي، ساشا؛ ستيفنس، بيتر دبليو؛ يانسن، مارتن (2002). “البنية البلورية لـ K 2 [C 2 O 6 ]”. Angewandte Chemie الطبعة الدولية . 41 (11): 1922-1924. دوى :10.1002/1521-3773(20020603)41:11<1922::AID-ANIE1922>3.0.CO;2-T.
 | هذه المقالة المتعلقة بالمركبات غير العضوية هي عبارة عن جزء قصير . يمكنك مساعدة ويكيبيديا من خلال توسيعها. |
