بيرسلفات البوتاسيوم

بيرسلفات البوتاسيوم مركب غير عضوي صيغته _{الكيميائية K₂S₂O₈} . _يُعرف أيضاً باسم بيروكسيديسلفات البوتاسيوم ، وهو مادة صلبة بيضاء قليلة الذوبان في الماء البارد، لكنها تذوب بشكل أفضل في الماء الدافئ. يُعد هذا الملح عامل مؤكسد قوي، ويُستخدم عادةً _لبدء تفاعلات البلمرة .

تتشابه أملاح الصوديوم والبوتاسيوم تشابهاً كبيراً. في ملح البوتاسيوم، تبلغ المسافة بين ذرتي الأكسجين 1.495  أنغستروم. تتخذ مجموعات الكبريتات شكلاً رباعي الأوجه، بثلاث روابط قصيرة بين ذرتي الكبريت والأكسجين تقارب 1.43 أنغستروم، ورابطة طويلة واحدة بينهما تبلغ 1.65  أنغستروم. ^{[ 3 ]}

يمكن تحضير بيرسلفات البوتاسيوم عن طريق التحليل الكهربائي لمحلول بارد من بيكبريتات البوتاسيوم في حمض الكبريتيك بكثافة تيار عالية. ^{[ 1 ] [ 4 ]}

2 KHSO ₄ → K ₂ S ₂ O ₈ + H ₂

ويمكن تحضيره أيضاً بإضافة بيكبريتات البوتاسيوم (KHSO₄ ₎ إلى محلول ملح بيروكسيديسلفات الأمونيوم (NH₄ ₎ ₂S₂O₈ _الأكثر ذوباناً _. ويتم إنتاج عدة ملايين من الكيلوغرامات من أملاح بيروكسيديسلفات الأمونيوم والصوديوم والبوتاسيوم سنوياً _.

يُستخدم هذا الملح لبدء بلمرة العديد من الألكينات، مما يؤدي إلى إنتاج بوليمرات ذات أهمية تجارية، مثل مطاط الستايرين-بوتادين والبولي تترافلوروإيثيلين والمواد ذات الصلة. في المحلول، يتفكك الأنيون الثنائي ليعطي جذورًا حرة: ^{[ 5 ]}

[O ₃ SO-OSO ₃ ] ²⁻ ⇌ 2 [SO ₄ ] ^•−

يستخدم في الكيمياء العضوية كعامل مؤكسد ، ^{[ 6 ]} على سبيل المثال في أكسدة بيرسلفات إلبس للفينولات وأكسدة بويلاند -سيمز للأنيلينات .

يُستخدم هذا المركب، باعتباره عامل تبييض قوي وثابت، في العديد من مُبيّضات الشعر ومُفتّحاته. وعادةً ما يكون استخدامه لفترات قصيرة وغير متواصلة آمنًا، إلا أن التلامس المطوّل معه قد يُسبب تهيجًا للجلد. ^{[ 7 ]} وقد استُخدم سابقًا كمُحسّن للدقيق برقم E922 ، مع أنه لم يعد مُعتمدًا لهذا الاستخدام في الاتحاد الأوروبي.

الملح عامل مؤكسد قوي ولا يتوافق مع المركبات العضوية. وقد يؤدي ملامسته للجلد لفترات طويلة إلى تهيجه. ^{[ 7 ]}