حمض البيروفوسفوريك

حمض البيروفوسفوريك ، المعروف أيضًا باسم حمض ثنائي الفوسفوريك ، هو مركب غير عضوي صيغته الكيميائية H₄P₂O₇ _{أو بصيغة} أكثر دقة [(HO) _{₂P(O)]₂O .} وهو _عديم اللون والرائحة، ويذوب في الماء ، وثنائي إيثيل الإيثر ، والإيثانول . يتبلور الحمض اللامائي في شكلين بلوريين ، ينصهران عند 54.3 و71.5 درجة مئوية. يُعد هذا المركب أحد مكونات حمض البوليفوسفوريك، وهو مصدر مهم لحمض الفوسفوريك. ^{[ 1 ]} تُسمى الأنيونات والأملاح والإسترات لحمض البيروفوسفوريك بالبيروفوسفات . 

يمكن تحضيره عن طريق تفاعل حمض الفوسفوريك مع كلوريد الفوسفوريل : ^{[ 2 ]}

5 ح ₃ ص ₄ + بوكل ₃ → 3 ح ₄ ف ₂ يا ₇ + 3 حمض الهيدروكلوريك

ويمكن تحضيره أيضاً عن طريق التبادل الأيوني من بيروفوسفات الصوديوم أو عن طريق معالجة بيروفوسفات الرصاص بكبريتيد الهيدروجين . ^{[ 1 ]}

لا يؤدي غلي الماء الناتج عن حمض الأورثوفوسفوريك إلى تجفيفه وتحويله إلى حمض بيروفوسفوريك نقي، بل ينتج خليط من أحماض الأورثوفوسفوريك والبيروفوسفوريك والبوليفوسفوريك. ويبقى الحد الأقصى لتركيز حمض البيروفوسفوريك أقل من 50%، ويحدث ذلك قبل الوصول إلى التركيز الذي كان سيُنتج حمض بيروفوسفوريك نقيًا. ^{[ 3 ]} ويعود ذلك إلى أن التوازن في الطور السائل يميل إلى تفاعل عدم التناسب لحمض البيروفوسفوريك. ويمكن الحصول على حمض البيروفوسفوريك من أحماض الفوسفوريك المختلطة عن طريق التبلور الدقيق أو بإضافة بلورات بذرة. ^{[ 4 ] [ 5 ]}

حمض البيروفوسفوريك هو حمض رباعي البروتونات، وله أربعة قيم pKa مميزة: ^{[ 6 ]}

H₄P₂O₇ _⇌ [ H₃P₂O₇ ] ⁻ + _H⁺ ، _{pKa =} 0.85_​​​​^​ ​^​

[ H₃P₂O₇ ] ^⁻ ⇌ [ _{H₂P₂O₇ ] ²⁻} + _{H⁺ ،} pKa ₌ 1.96​ ​ ​^​ ​^​​

[ H₂P₂O₇ _{] ²⁻} ^⇌ [ HP₂O₇ _] ^³⁻ ₊ H⁺ ^، pKa ₌ 6.60​​ ​ ​​

[ HP ₂ O ₇ ] ³⁻ ⇌ [ P ₂ O ₇ ] ⁴⁻ + H ⁺ , pKa = 9.41

تتواجد قيم pKa ضمن نطاقين متميزين لأن نزع البروتونات يحدث على مجموعات فوسفات منفصلة. وللمقارنة، فإن قيم pKa لحمض الفوسفوريك هي 2.14 و7.20 و12.37.

عند درجات الحموضة الفسيولوجية، يوجد البيروفوسفات على شكل خليط من الأشكال المؤينة بشكل مزدوج وأحادي.

عند انصهاره، يتحول حمض البيروفوسفوريك بسرعة إلى خليط متوازن من حمض الفوسفوريك، وحمض البيروفوسفوريك، وأحماض البوليفوسفوريك. تبلغ النسبة المئوية لحمض البيروفوسفوريك حوالي 40% من وزنه، ويصعب إعادة بلورته من الحالة المنصهرة.

حتى في الماء البارد، يتحلل حمض البيروفوسفوريك إلى حمض الفوسفوريك. وتتصرف جميع الأحماض متعددة الفوسفوريك بشكل مماثل. ^{[ 7 ]}

H₄P₂O₇ + _H₂O → _{2H₃PO₄​}​_​​_​​_​

على الرغم من أن حمض البيروفوسفوريك مادة أكالة، إلا أنه ليس معروفًا بأنه سام في جوانب أخرى. ^{[ 8 ]}

أطلق السيد كلارك من غلاسكو اسم حمض البيروفوسفوريك عام 1827، ويُنسب إليه الفضل في اكتشافه بعد تسخين ملح فوسفات الصوديوم حتى الاحمرار . وقد وُجد أن حمض الفوسفوريك، عند تسخينه حتى الاحمرار، يُنتج حمض البيروفوسفوريك الذي يتحول بسهولة إلى حمض الفوسفوريك بالماء الساخن. ^{[ 9 ]}

• حمض ثنائي الكبريتيك
• بيروفوسفات الصوديوم
• مرض ترسب ثنائي هيدرات بيروفوسفات الكالسيوم
• بيروفوسفات ثنائي ميثيل أليل
• ADP
• ATP
• الأحماض الأورثو
• حمض ثلاثي الفوسفوريك

• حمض البيروفوسفوريك في PubChem