رابع كلوريد الكبريت

📅 آخر تحديث: ٢٨ يوليو ٢٠٢٦
✍️ نُشر في: ٢٨ يوليو ٢٠٢٦
الموسوعة الحرة

رابع كلوريد الكبريت مركب غير عضوي صيغته الكيميائية SCl₄ . وقد تم الحصول عليه فقط على شكل مادة صلبة صفراء باهتة غير مستقرة. أما SF₄ المقابل فهو كاشف مستقر ومفيد.

التحضير والهيكلة

يتم الحصول عليه عن طريق معالجة ثاني كلوريد الكبريت بالكلور عند درجة حرارة 193 كلفن :

SCl 2 + Cl 2 → SCl 4

ينصهر مع التحلل المتزامن فوق درجة حرارة -20  درجة مئوية. [ 1 ]

بنيته الصلبة غير مؤكدة. يُرجح أنه الملح SCl₃⁺Cl⁻ ، إذ تُعرف أملاح مشابهة ذات أنيونات غير منسقة . [ 2 ] [ 3 ] وعلى النقيض من هذا المركب الرباعي الكلوريد، فإن SF₄ جزيء متعادل. [ 4 ]

ردود الفعل

يتحلل فوق درجة حرارة -30  درجة مئوية (242 كلفن) إلى ثاني كلوريد الكبريت والكلور.

SCl 4 → SCl 2 + Cl 2

يتحلل بسهولة:

SCl₄ + H₂O → SOCl₂ + 2 HCl

يتفاعل رابع كلوريد الكبريت مع الماء، منتجاً كلوريد الهيدروجين وثاني أكسيد الكبريت من خلال عملية التحلل المائي . ويُعتبر كلوريد الثيونيل وسيطاً ضمنياً. [ 5 ]

SCl₄ + 2 H₂O → SO₂ + 4 HCl

يمكن أكسدته بواسطة حمض النيتريك :

SCl₄ + 2 HNO₃ + 2 H₂O → H₂SO₄ + 2 NO₂ ↑ + 4 HCl

مراجع

  1. ^ جورج براور: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie . (باللغة الألمانية)
  2. ↑ غرينوود، نورمان ن.؛ إيرنشو، آلان (1997). كيمياء العناصر (  الطبعة الثانية). باتروورث-هاينمان. doi : 10.1016/C2009-0-30414-6 . ISBN 978-0-08-037941-8.
  3. ↑ كريستيان، بيفرلي هـ.؛ كولينز، مايكل ج.؛ غيليسبي، رونالد ج.؛ سوير، جيفري ف. (1986). "تحضيرات، وأطياف رامان، وبنية بلورية لـ (SCl3)(SbCl6)، و(SeCl3)(SbCl6)، و(SBr1.2Cl1.8)(SbCl6)، و(TeCl3)(AlCl4) (تعديل ثلاثي الميل)، و(TeCl3)(SbF6)، و(TeCl3)(AsF6)، و(TeF3)2(SO4)". الكيمياء اللاعضوية . 25 (6): 777-788 . doi : 10.1021/ic00226a012 .
  4. ↑ جوتيل، جيمس ت.؛ كوستيوك، ناثان؛ جيركن، مايكل (2013). "بنية الحالة الصلبة لـ SF4 : القطعة الأخيرة من اللغز". Angewandte Chemie International Edition . 52 (31): 8037–8040 . Bibcode : 2013ACIE...52.8037G . doi : 10.1002/anie.201302917 . PMID 23784951 . 
  5. ^ هولمان-ويبيرج، Lehrbuch der Anorganischen Chemie، 101. Auflage، de Gruyter Verlag 1995 ISBN 3-11-012641-9(بالألمانية)