ثاني كلوريد الكبريت

ثنائي كلوريد الكبريت هو المركب الكيميائي ذو الصيغة SCl₂ . هذا السائل _ذو اللون الأحمر الكرزي هو أبسط كلوريدات الكبريت وأكثرها شيوعًا، ويُستخدم كمادة أولية لمركبات الكبريت العضوية . وهو مادة شديدة التآكل والسمية، ويتفاعل عند ملامسته للماء مُكَوِّنًا أحماضًا تحتوي على الكلور. ^{[ 1 ]}

_{يُنتج مركب} SCl₂ عن طريق كلورة الكبريت العنصري أو ثنائي كلوريد الكبريت . وتحدث هذه العملية في سلسلة من الخطوات، منها:

S ₈ + 4 Cl ₂ → 4 S ₂ Cl ₂  (Δ H = −58.2 kJ/mol)

S ₂ Cl ₂ + Cl ₂ ⇌ 2 SCl ₂  (Δ H = −40.6 kJ/mol)

يُعتقد أن إضافة Cl₂ إلى S₂Cl₂ تتم عبر وسيط _تكافؤ مختلط Cl₃S − SCl . يخضع SCl₂ لمزيد من الكلورة لإنتاج SCl₄ _{، لكن هذا المركب غير مستقر عند} درجات حرارة قريبة _من درجة حرارة الغرفة. من المرجح وجود عدة _مركبات SₙCl₂ حيث n _{> 2} .

ثنائي كلوريد الكبريت ^{، S₂Cl₂، شوائب شائعة في SCl₂. [1]} يمكن فصل _SCl₂ عن S₂Cl₂ _عن ^{طريق التقطير} مع PCl₃ لتكوين مزيج _{أزيوتروبي} بنسبة نقاء 99 _% . يفقد ثنائي كلوريد الكبريت الكلور ببطء في درجة _حرارة الغرفة، متحولًا إلى ثنائي كلوريد الكبريت ، ثم _إلى كبريتانات أعلى. يمكن تخزين العينات النقية في أمبولات زجاجية محكمة الإغلاق _، حيث يتولد ضغط موجب طفيف من الكلور، مما يوقف التحلل.

يُستخدم كلوريد الكبريت (SCl₂ ₎ في التخليق العضوي . يتفاعل مع الألكينات لإنتاج ثيوإيثرات مُستبدلة بالكلوريد. ومن الأمثلة على ذلك تفاعله مع 1،5-سيكلوأوكتاديين لإنتاج ثيوإيثر ثنائي الحلقة ^{[ 2 ].} ومن الطرق المُجربة جيدًا لإنتاج غاز الخردل، ثنائي (2-كلوروإيثيل) كبريتيد ، إضافة الإيثيلين إلى ثنائي كلوريد الكبريت ^{[ 3 ].}

SCl₂ + ₂ C₂H₄ _→ ( _ClC₂H₄ ) _₂S​​_​​

يُعدّ SCl₂ أيضًا مُركّبًا أوليًا للعديد من مركبات الكبريت غير العضوية. يُعطي التفاعل مع أملاح الفلوريد _{SF₄ عبر} تحلّل ثنائي فلوريد الكبريت الوسيط . يتفاعل _{SCl₂ مع} H₂S لإنتاج كبريتانات _{" أدنى} " مثل S₃H₂ _. يُؤكسد SO₃ _مركب SCl₂ إلى _SOCl₂ .

يتفاعل مع الأمونيا لإنتاج نتريدات الكبريت المرتبطة بـ S₄N₄ . _ويؤدي تفاعل SCl₂ مع الأمينات الأولية إلى إنتاج ثنائي إيميدات الكبريت . ومن الأمثلة على ذلك ثنائي- _ثلاثي بوتيل كبريت _ثنائي الإيميد. ^{[ 4 ]}

يتحلل SCl ₂ مائياً مع إطلاق HCl . تحتوي العينات القديمة على Cl _2. ^{[ 1 ]}