حمض التيلوريك

📅 آخر تحديث: ٣١ يوليو ٢٠٢٦
✍️ نُشر في: ٣١ يوليو ٢٠٢٦
الموسوعة الحرة

حمض التيلوريك ، أو بالأحرى حمض الأورثوتيلوريك ، هو مركب كيميائي صيغته Te(OH) ₆ ، ويُكتب غالبًا H₆TeO₆ . وهو مادة صلبة بلورية بيضاء تتكون من جزيئات Te(OH) ₆ ثمانية السطوح ، وتظل موجودة في المحلول المائي. [ 3 ] في الحالة الصلبة، يوجد شكلان: معيني الأوجه وأحادي الميل، وكلاهما يحتوي على جزيئات Te(OH) ₆ ثمانية السطوح، [ 4 ] تحتوي على ذرة تيلوريوم سداسية التكافؤ (Te) في حالة الأكسدة +6، مرتبطة بست مجموعات هيدروكسيل (–OH)، ولذلك يُطلق عليه هيدروكسيد التيلوريوم (VI). حمض التيلوريك حمض ضعيف ثنائي القاعدة ، يُكوّن أملاح التيلورات مع القواعد القوية ، وأملاح هيدروجين التيلورات مع القواعد الأضعف، أو عند تحلل التيلورات في الماء. [ 4 ] [ 5 ] يستخدم كمصدر للتيلوريوم في تركيب محفزات الأكسدة.

تحضير

يتكون حمض التيلوريك عن طريق أكسدة التيلوريوم أو ثاني أكسيد التيلوريوم بواسطة عامل مؤكسد قوي مثل بيروكسيد الهيدروجين أو ثالث أكسيد الكروم أو بيروكسيد الصوديوم . [ 4 ]

TeO 2 + H2O 2 + 2 H2O → Te(OH ) 6

يؤدي تبلور محاليل حمض التيلوريك عند درجة حرارة أقل من 10 درجات مئوية  إلى تكوين رباعي هيدرات حمض التيلوريك Te(OH) ₆ · 4H₂O . [ 3 ] وهو عامل مؤكسد، كما يتضح من جهد القطب الكهربائي للتفاعل الموضح أدناه، على الرغم من بطء حركية أكسدته. [ 4 ]

Te(OH) 6 + 2 H + + 2 e − ⇌ TeO 2 + 4 H 2 O , E o = +1.02  V

بالمقارنة، فإن الكلور  هو +1.36 فولت وحمض السيلينوز هو +0.74  فولت في الظروف المؤكسدة.

الخصائص والتفاعلات

يكون الحمض اللامائي مستقرًا في الهواء عند درجة حرارة 100 درجة مئوية ، ولكنه يفقد الماء عند درجة  حرارة أعلى من ذلك ليُشكّل حمض البوليميتاتيلوريك، وهو مسحوق أبيض ماص للرطوبة (تركيبه التقريبي (H₂TeO₄ ) ₁₀ ) ، وحمض الألوتيلوريك ، وهو شراب حمضي ذو بنية غير معروفة ( تركيبه التقريبي 3 · H₂TeO₄ · 4H₂O ) . [ 6 ] [ 3 ]

تحتوي الأملاح النموذجية لهذا الحمض على الأنيونات [ Te ( O)(OH) ₅ ] ⁻ و [ Te(O) ₂ ( OH) ₄ ] ²⁻ . وقد تأكد وجود أيون التيلورات TeO₂⁻⁴ في البنية الصلبة لـ Rb₆ [ TeO₅ ] [ TeO₄ ] . [ 7 ] يؤدي التسخين الشديد عند درجة حرارة تزيد عن 300 درجة مئوية إلى إنتاج الشكل البلوري ألفا لثلاثي أكسيد التيلوريوم ، α- TeO₃. [ 5 ] ويتفاعل مع ديازوميثان لإنتاج إستر سداسي الميثيل، Te( OCH₃ ) ₆ . [ 3 ] 

يحتوي حمض التيلوريك وأملاحه في الغالب على التيلوريوم سداسي التناسق . [ 4 ] وينطبق هذا حتى على أملاح مثل تيلورات المغنيسيوم، MgTeO4 ، المتماثلة بنيوياً مع موليبدات المغنيسيوم وتحتوي على ثماني السطوح TeO6 . [ 4 ]

أشكال أخرى من حمض التيلوريك

حمض الميتا تيلوريك، H₂TeO₄ ، وهو نظير التيلوريوم لحمض الكبريتيك ، H₂SO₄ ، غير معروف. أما حمض الألوتيلوريك، ذو التركيب التقريبي 3 · H₂TeO₄ · 4H₂O ، فهو غير موصوف بدقة ، وقد يكون خليطًا من Te( OH ) ₆ و ( H₂TeO₄ ) ₙ . [ 3 ]

أحماض التيلوريوم الأخرى

حمض التيلوروز H₂TeO₃ ، الذي يحتوي على التيلوريوم في حالة الأكسدة +4، معروف ولكنه غير موصوف بدقة. هيدروجين التيلوريد غاز غير مستقر يُكوّن حمض الهيدروتيلوريك عند إضافته إلى الماء.

مراجع

  1. ↑ ليد، ديفيد ر. (1998)، دليل الكيمياء والفيزياء ( الطبعة 87)، بوكا راتون، فلوريدا: مطبعة سي آر سي، رقم ISBN  0-8493-0594-2
  2. ↑ بيرين، د. د.، محرر (1982) [1969]. ثوابت تأين الأحماض والقواعد غير العضوية في المحلول المائي . بيانات الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية ( الطبعة الثانية). أكسفورد: بيرغامون (نُشرت عام 1984). المدخل 219. ISBN    0-08-029214-3. إل سي سي إن 82-16524 . 
  3. 1 2 3 4 5 غرينوود، نورمان ن.؛ إيرنشو، آلان (1997). كيمياء العناصر (الطبعة الثانية ). باتروورث-هاينمان. doi : 10.1016/C2009-0-30414-6 . ISBN  978-0-08-037941-8.
  4. 1 2 3 4 5 6 كوتون، ف. ألبرت ؛ ويلكنسون، جيفري ؛ موريلو، كارلوس أ.؛ بوخمان، مانفريد (1999)، الكيمياء اللاعضوية المتقدمة ( الطبعة السادسة)، نيويورك: وايلي-إنترساينس، ISBN  0-471-19957-5
  5. 1 2 هولمان، أ. ف.؛ ويبرغ، إ. "الكيمياء غير العضوية". دار النشر الأكاديمية: سان دييغو، 2001. ISBN 0-12-352651-5.
  6. ↑ لوب، ج.؛ هاس، و.؛ ميرغيهن، ر. (1979). "بنية ناتج إضافة حمض الأورثوتيلوريك واليوريا". مجلة أكتا كريستالوغرافيكا، القسم ب: علم البلورات البنيوي وكيمياء البلورات . 35 (12): 3039-3041 . رمز Bibcode : 1979AcCrB..35.3039L . doi : 10.1107/S0567740879011286 .
  7. ↑ كاثرين إي. هاوسكروفت؛ آلان جي. شارب (2008). "الفصل 16: عناصر المجموعة 16". الكيمياء غير العضوية، الطبعة الثالثة . بيرسون. ص 526. ISBN  978-0-13-175553-6.