ثالث أكسيد الكروم

📅 آخر تحديث: ٢٣ يوليو ٢٠٢٦
✍️ نُشر في: ٢٣ يوليو ٢٠٢٦
📷 يحتوي على 20 صور
الموسوعة الحرة
ثالث أكسيد الكروم
نموذج الكرة والعصا لثلاثي أكسيد الكروم
  الكروم ، Cr
  الأكسجين ، O
مسحوق ثلاثي أكسيد الكروم
الأسماء
اسم الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية
ثالث أكسيد الكروم
أسماء أخرى
أنهيدريد الكروميك، أكسيد الكروم السداسي، حمض الكروميك ( تسمية خاطئة )
المعرفات
  • 1333-82-0 يفحصي
نموذج ثلاثي الأبعاد ( JSmol )
  • صورة تفاعلية
تشيبي
  • تشيبي:48240 يفحصي
كيم سبايدر
  • 14212 يفحصي
بطاقة معلومات وكالة المواد الكيميائية الأوروبية 100.014.189
معرف PubChem
  • 14915
رقم RTECS
  • جي بي 6650000
جامعة يوني
  • 8LV49809UC يفحصي
رقم الأمم المتحدة 1463
  • رقم تعريف DTXSID0040125
  • إنشيال = 1S/كروم3O يفحصي
    المفتاح: WGLPBDUCMAPZCE-UHFFFAOYSA-N يفحصي
  • إنشيال = 1/كروم3O/rCrO3/c2-1(3)4
    المفتاح: WGLPBDUCMAPZCE-YFSAMUSXAF
  • O=[Cr](=O)=O
ملكيات
الكروم O3​
الكتلة المولية 99.993  جرام مول -1
مظهر مادة صلبة حبيبية حمراء داكنة اللون، قابلة للتحلل
رائحة عديم الرائحة
كثافة 2.7 جم/سم 3 (20 درجة مئوية) [1]
نقطة الانصهار 197 درجة مئوية (387 درجة فهرنهايت؛ 470 كلفن) [1]
نقطة الغليان 250 درجة مئوية (482 درجة فهرنهايت؛ 523 كلفن)
تتحلل [1]
  • 164.8 جم/(100 مل) (0 درجة مئوية)
  • 169 جم/(100 مل) (25 درجة مئوية) [1]
  • 172.6 جرام/(100 مل) (40 درجة مئوية)
  • 198.1 جم/(100 مل) (100 درجة مئوية) [2]
الذوبان قابل للذوبان في H2SO4 ، HNO3 ، ( CH3CH2 ) 2O ، CH3COOH ، ( CH3 ) 2CO​​​​​​​​
+40·10 −6 سم 3 /مول [1]
الكيمياء الحرارية
73.2 جول/(مول·ك) [3]
-589.3 كيلوجول/مول [4]
المخاطر
تصنيف GHS :
GHS03: الأكسدةGHS05: مادة تآكليةGHS06: سامةGHS08: خطر على الصحةGHS09: المخاطر البيئية[5]
خطر
H271 ، H301+H311 ، H314 ، H317 ، H330 ، H334 ، H335 ، H340 ، H350 ، H361f ، H372 ، H410 [5]
P210 ، P260 ، P280 ، P303+P361+P353 ، P304+P340+P310 ، P305+P351+P338 [5]
NFPA 704 (الماس الناري)
[6]
NFPA 704 الماسي رباعي الألوانHealth 4: Very short exposure could cause death or major residual injury. E.g. VX gasFlammability 0: Will not burn. E.g. waterInstability 2: Undergoes violent chemical change at elevated temperatures and pressures, reacts violently with water, or may form explosive mixtures with water. E.g. white phosphorusSpecial hazard OX: Oxidizer. E.g. potassium perchlorate
4
0
2
ثور
الجرعة القاتلة أو التركيز (LD, LC):
80 ملغ/كغ (الفئران، عن طريق الفم) [6]
ورقة بيانات السلامة (SDS) اللجنة الدولية لعلوم الفضاء رقم 1194
باستثناء ما هو مذكور خلافًا لذلك، يتم تقديم البيانات للمواد في حالتها القياسية (عند 25 درجة مئوية [77 درجة فهرنهايت]، 100 كيلو باسكال).
يفحصي التحقق  ( ما هو   ؟) يفحصي☒ن
مراجع صندوق المعلومات

ثلاثي أكسيد الكروم (المعروف أيضًا باسم أكسيد الكروم (VI) أو أنهيدريد الكروم ) هو مركب غير عضوي له الصيغة CrO3 . وهو أنهيدريد حمضي لحمض الكروميك ، ويتم تسويقه أحيانًا بنفس الاسم. [6] هذا المركب عبارة عن مادة صلبة أرجوانية داكنة في ظل ظروف خالية من الماء وبرتقالية زاهية عندما تكون مبللة. تذوب المادة في الماء مصحوبة بالتحلل المائي. [ يحتاج إلى توضيح ] يتم إنتاج ملايين الكيلوجرامات سنويًا، بشكل أساسي للطلاء الكهربائي . [7] ثلاثي أكسيد الكروم هو مؤكسد قوي ومسبب للطفرات ومسبب للسرطان . [8]

الإنتاج والبنية والتفاعلات الأساسية

يتم إنتاج ثلاثي أكسيد الكروم عن طريق معالجة ثنائي كرومات الصوديوم بحمض الكبريتيك : [6]

H 2 SO 4 + Na 2 Cr 2 O 7 → 2 CrO 3 + Na 2 SO 4 + H 2 O

يتم إنتاج ما يقرب من 100000 طن سنويًا بهذه الطريقة أو بطرق مماثلة. [7]

يتكون الجسم الصلب من سلاسل من ذرات الكروم المنسقة رباعية السطوح والتي تشترك في الرؤوس. وبالتالي فإن كل مركز كروم يشترك في مركزين للأكسجين مع جيرانه. ولا تشترك ذرتان من الأكسجين، مما يعطي نسبة تكافؤ إجمالية 1:3. [9] [10]

نموذج الكرة والعصا للسلاسل في البنية البلورية لـ CrO 3
  الكروم ، Cr
  الأكسجين ، O

تم حساب بنية أحادي أكسيد الكروم 3 باستخدام نظرية الكثافة الوظيفية ، ومن المتوقع أن تكون هرمية ( المجموعة النقطية C 3v ) بدلاً من أن تكون مستوية (المجموعة النقطية D 3h ). [11]

نموذج الكرة والعصا للبنية المحسوبة باستخدام DFT لمونومر CrO3

يتحلل ثلاثي أكسيد الكروم عند درجة حرارة أعلى من 197 درجة مئوية، ويطلق الأكسجين ويعطي في النهاية Cr 2 O 3 :

4 كروم 3 → 2 كروم 2 يا 3 + 3 يا 2

يستخدم في التركيب العضوي كمؤكسد، غالبًا كمحلول في حمض الأسيتيك ، [9] أو الأسيتون في حالة أكسدة جونز . في هذه الأكسدة، يحول Cr(VI) الكحولات الأولية إلى الأحماض الكربوكسيلية المقابلة والكحولات الثانوية إلى كيتونات . تظهر التفاعلات أدناه:

  • الكحولات الأولية إلى الأحماض الكربوكسيلية
    4 CrO3 + 3 RCH2OH + 12 H + → 3 RCOOH + 4 Cr3 + + 9 H2O
  • الكحولات الثانوية للكيتونات
    2 CrO3 + 3 R2CHOH + 6 H + → 3 R2C =O + 2 Cr3 + + 6 H2O

التطبيقات

يستخدم ثلاثي أكسيد الكروم بشكل أساسي في طلاء الكروم . وعادة ما يتم استخدامه مع المواد المضافة التي تؤثر على عملية الطلاء ولكنها لا تتفاعل مع ثلاثي أكسيد الكروم. يتفاعل ثلاثي أكسيد الكروم مع الكادميوم والزنك والمعادن الأخرى لتوليد أغشية كرومات خاملة تقاوم التآكل . كما يستخدم في إنتاج الياقوت الصناعي . يستخدم محلول حمض الكروميك أيضًا في تطبيق أنواع الطلاء الأنودية على الألومنيوم ، والتي تستخدم في المقام الأول في تطبيقات الطيران والفضاء. وفي محطة الفضاء الدولية، يتم استخدامه للتحكم في نمو البكتيريا في خزان تخزين مياه الصرف الصحي. كما يعد محلول حمض الكروميك / حمض الفوسفوريك عامل التجريد المفضل لجميع أنواع الطلاءات الأنودية.

أمان

ثلاثي أكسيد الكروم سام للغاية ومسبب للتآكل ومسبب للسرطان. [12] وهو المثال الرئيسي للكروم السداسي التكافؤ ، وهو خطر بيئي . [13] مشتقات الكروم (III) ذات الصلة ليست خطيرة بشكل خاص؛ وبالتالي، يتم استخدام عوامل الاختزال لتدمير عينات الكروم (VI).

يعتبر ثالث أكسيد الكروم مؤكسدًا قويًا، مما يؤدي إلى إشعال المواد العضوية مثل الكحولات عند ملامستها .

الصور

  • محلول مركّز من ثنائي كرومات البوتاسيوم في الماء.
    محلول مركّز من ثنائي كرومات البوتاسيوم في الماء.
  • إضافة حمض الكبريتيك إلى المحلول.
    إضافة حمض الكبريتيك إلى المحلول.
  • تبلور ثالثي أكسيد الكروم من التفاعل.
    تبلور ثالثي أكسيد الكروم من التفاعل.
  • التفاعل بين ثلاثي أكسيد الكروم والإيثانول
    التفاعل بين ثلاثي أكسيد الكروم والإيثانول

مراجع

  1. ^ abcde Lide, David R., ed. (2009). CRC Handbook of Chemistry and Physics (90th ed.). بوكا راتون، فلوريدا : CRC Press . ISBN 978-1-4200-9084-0.
  2. ^ Seidell, Atherton; Linke, William F. (1919). Solubilities of Inorganic and Organic Compounds (2nd ed.). D. Van Nostrand Company. p. 250.
  3. ^ "أكسيد الكروم (السادس)". chemister.ru .
  4. ^ براديوت، باتنايك (2003). دليل المواد الكيميائية غير العضوية . شركات ماكجرو هيل، المحدودة. رقم ISBN 0-07-049439-8.
  5. ^ abc Sigma-Aldrich Co. ، أكسيد الكروم (السادس). تم الاسترجاع في 2021-11-22.
  6. ^ abcd "ثلاثي أكسيد الكروم". chemicalland21.com . AroKor Holdings Inc. تم الاسترجاع في 2014-06-15 .
  7. ^ أب الغضب ، ج. هالستنبرج، J .؛ هوخجيشفيندر، ك.؛ شيرهاج، سي. كورالوس، يو. كنوبف، ه.؛ شميدت، P.؛ أولينجر، م. (2000). “مركبات الكروم”. موسوعة أولمان للكيمياء الصناعية . دوى :10.1002/14356007.a07_067. رقم ISBN 3527306730.
  8. ^ Mamyrbaev, Arstan Abdramanovich; Dzharkenov, Timur Agataevich; Imangazina, Zina Amangalievna; Satybaldieva, Umit Abulkhairovna (2015-04-16). "الأفعال المسرطنة والمسببة للطفرات للكروم ومركباته". الصحة البيئية والطب الوقائي . 20 (3). Springer Science and Business Media LLC: 159–167. doi :10.1007/s12199-015-0458-2. ISSN  1342-078X. PMC 4434237. PMID 25877777  . 
  9. ^ ab Cotton, F. Albert ; Wilkinson, Geoffrey ; Murillo, Carlos A.; Bochmann, Manfred (1999), Advanced Inorganic Chemistry (6th ed.), New York: Wiley-Interscience, ISBN 0-471-19957-5
  10. ^ Stephens, JS; Cruickshank, DWJ (1970). "البنية البلورية لـ (CrO 3 ) ∞ ". Acta Crystallographica Section B. 26 ( 3): 222. doi :10.1107/S0567740870002182.
  11. ^ Zhai, HJ; Li, S.; Dixon, DA; Wang, LS (2008). "استكشاف الخصائص الإلكترونية والبنيوية لمجموعات أكسيد الكروم (CrO2)
    3    )-
    ن    و (CrO3 ) n ( n =  1–5): مطيافية الفوتون الإلكتروني وحسابات الكثافة الوظيفية". مجلة الجمعية الكيميائية الأمريكية . 130 (15): 5167–77. doi :10.1021/ja077984d. PMID  18327905.
  12. ^ "ثلاثي أكسيد الكروم (MSDS)". JT Baker. مؤرشف من الأصل في 2015-01-12 . تم الاسترجاع في 2007-09-13 .
  13. ^ ألهم التأثير البيئي للكروم السداسي التكافؤ فيلم السيرة الذاتية إيرين بروكوفيتش الذي أنتج في هوليوود عام 2000 .
يوجد في ويكيميديا ​​كومنز وسائط متعلقة بـ ثالثي أكسيد الكروم .
تم الاسترجاع من "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=ثلاثي_أكسيد_الكروم&oldid=1214088822"
Original text
Rate this translation
Your feedback will be used to help improve Google Translate