بيروكسيد الصوديوم

📅 آخر تحديث: ٢٨ يوليو ٢٠٢٦
✍️ نُشر في: ٢٨ يوليو ٢٠٢٦
الموسوعة الحرة

بيروكسيد الصوديوم مركب غير عضوي صيغته الكيميائية Na₂O₂ . وهو ناتج احتراق الصوديوم في وجود فائض من الأكسجين. [ 4 ] المادة النقية عبارة عن مادة صلبة بيضاء ، لكن العينات التجارية والمخبرية غالبًا ما تظهر على شكل مادة صلبة مصفرة بسبب شوائب فوق أكسيد الصوديوم . [ 1 ] وهو قاعدة قوية. يوجد هذا البيروكسيد المعدني في عدة هيدرات وبيروكسي هيدرات، منها Na₂O₂ · 2H₂O₂ · 4H₂O ، و Na₂O₂ · 2H₂O، وNa₂O₂·2H₂O₂ ، و Na₂O₂ · 8H₂O . [ 5 ] أما البيروكسيد الثماني الهيدرات ، وهو سهل التحضير ، فهو أبيض اللون، مثل المادة اللامائية النقية . [ 6 ]

ملكيات

يتبلور بيروكسيد الصوديوم بتناظر سداسي. [ 7 ] عند التسخين، يتحول الشكل السداسي إلى طور ذي تناظر غير معروف عند 512  درجة مئوية. [ 8 ] مع استمرار التسخين فوق  نقطة الغليان البالغة 657 درجة مئوية، يتحلل المركب إلى Na₂O ، مطلقاً O₂ . [ 9 ]

2 Na₂O₂ → 2 Na₂O + O₂​

تحضير

يُنتج بيروكسيد الصوديوم تجارياً من العناصر في عملية من مرحلتين. أولاً، يُؤكسد الصوديوم إلى أكسيد الصوديوم : [ 8 ] [ 10 ]

4Na + O 2 → 2 Na 2 O

بعد ذلك، تتم معالجة هذا الأكسيد بمزيد من الأكسجين:

2 Na 2 O + O 2 → 2 Na 2 O 2

كانت هذه هي الطريقة التي تم بها اكتشاف المادة في عام 1810 بواسطة جوزيف لويس جاي لوساك ولويس جاك تينارد ، وكذلك الطريقة التي تم بها تصنيعها تجاريًا لأول مرة بواسطة هاميلتون كاستنر في تسعينيات القرن التاسع عشر. [ 11 ]

يمكن أيضًا إنتاجه بتمرير غاز الأوزون فوق يوديد الصوديوم الصلب داخل أنبوب من البلاتين أو البلاديوم . يؤكسد الأوزون الصوديوم لتكوين بيروكسيد الصوديوم. ويمكن تصعيد اليود بالتسخين الخفيف. يحفز البلاتين أو البلاديوم التفاعل ولا يتأثر ببيروكسيد الصوديوم.

يمكن إنتاج الأوكتاهيدرات عن طريق معالجة هيدروكسيد الصوديوم ببيروكسيد الهيدروجين. [ 6 ]

الاستخدامات

يتحلل بيروكسيد الصوديوم مائيًا ليعطي هيدروكسيد الصوديوم وبيروكسيد الهيدروجين وفقًا للتفاعل [ 10 ]

Na 2 O 2 + 2 H 2 O → 2 NaOH + H 2 O 2

استُخدم بيروكسيد الصوديوم لتبييض لب الخشب في صناعة الورق والمنسوجات. ويُستخدم حاليًا بشكل رئيسي في عمليات مخبرية متخصصة، مثل استخلاص المعادن من خاماتها المختلفة. يُعرف بيروكسيد الصوديوم تجاريًا باسمي سولوزون [ 8 ] وفلوكول [ 9 ] . في التحضيرات الكيميائية، يُستخدم بيروكسيد الصوديوم كعامل مؤكسد ، كما يُستخدم كمصدر للأكسجين من خلال تفاعله مع ثاني أكسيد الكربون لإنتاج الأكسجين وكربونات الصوديوم .

Na 2 O 2 + CO 2 → Na 2 CO 3 + 1 ⁄ 2 O 2
Na 2 O 2 + H 2 O + 2 CO 2 → 2 NaHCO 3 + 1 ⁄ O 2

وبالتالي فهو مفيد بشكل خاص في معدات الغوص والغواصات وما إلى ذلك. ولبيروكسيد الليثيوم وسوبرأكسيد البوتاسيوم استخدامات مماثلة.

كان بيروكسيد الصوديوم يُستخدم على نطاق واسع في إنتاج بيربورات الصوديوم ، ولكن تم تطوير طرق بديلة لهذا العامل المنظف. [ 5 ]

مراجع

  1. 1 2 كريتون، جيه إيه؛ ليبينكوت، إي آر (1964). "التردد الاهتزازي وطاقة تفكك أيون فوق الأكسيد". مجلة الفيزياء الكيميائية . 40 (6): 1779-1780 . doi : 10.1063/1.1725405 .
  2. 1 2 زومدال، ستيفن س. (2009). المبادئ الكيميائية، الطبعة السادسة . شركة هوتون ميفلين. ص. A23. ISBN  978-0-618-94690-7.
  3. "معلومات تصنيف المخاطر لمعايير NFPA للحريق" . مؤرشف من الأصل بتاريخ 2004-09-04.
  4. ↑ غرينوود، نورمان ن .؛ إيرنشو، آلان (1984). كيمياء العناصر . أكسفورد: مطبعة بيرغامون . ص 98. ISBN  978-0-08-022057-4.
  5. 1 2 جاكوب، هارالد؛ لينينجر، ستيفان؛ ليمان، توماس؛ جاكوبي، سيلفيا؛ جوتيورت، سفين (2007). "مركبات البيروكسو، غير العضوية". موسوعة أولمان للكيمياء الصناعية . doi : 10.1002/14356007.a19_177.pub2 . ISBN 978-3-527-30673-2.
  6. 1 2 بينمان، ر.أ.؛ توي، أ.د.ف. (1950). "بيروكسيد الصوديوم 8-هيدرات". التخليق غير العضوي . المجلد 3. الصفحات 1-4 . doi : 10.1002/9780470132340.ch1 .  
  7. ↑ تالمان، آر إل؛ مارغريف، جيه إل؛ بيلي، إس دبليو (1957). "البنية البلورية لبيروكسيد الصوديوم". مجلة الجمعية الكيميائية الأمريكية 79 (11): 2979-80 . Bibcode : 1957JAChS..79.2979T . doi : 10.1021/ja01568a087 .
  8. 1 2 3 ماكنتاير، جي إي، محرر. قاموس المركبات غير العضوية، تشابمان وهول: 1992.
  9. 1 2 لويس، آر جيه ساكس، الخصائص الخطرة للمواد الصناعية، الطبعة العاشرة ، جون وايلي وأولاده، 2000.
  10. 1 2 إي. دونغيس "بيروكسيدات الليثيوم والصوديوم" في كتيب الكيمياء اللاعضوية التحضيرية، الطبعة الثانية. حرره جي. براور، دار النشر الأكاديمية، 1963، نيويورك. المجلد 1. ص 979.
  11. ↑ نشرة الصيدلة . 1895.