بروميد الزنك

📅 آخر تحديث: ٢٧ يوليو ٢٠٢٦
✍️ نُشر في: ٢٧ يوليو ٢٠٢٦
الموسوعة الحرة

بروميد الزنك ( ZnBr₂ ) مركب غير عضوي صيغته الكيميائية ZnBr₂ . وهو ملح عديم اللون يشترك في العديد من الخصائص مع كلوريد الزنك (ZnCl₂ ) ، لا سيما ذوبانه العالي في الماء مكونًا محاليل حمضية، وذوبانه الجيد في المذيبات العضوية. وهو مادة مسترطبة ، ويشكل ثنائي هيدرات ZnBr₂ · 2H₂O . [ 2 ]

إنتاج

يتم تحضير ZnBr 2 · 2H 2 O عن طريق معالجة أكسيد الزنك أو معدن الزنك بحمض الهيدروبروميك . [ 1 ]

ZnO + 2  HBr + H₂O → ZnBr₂ · 2H₂O
Zn + 2  HBr → ZnBr 2 + H 2

يمكن إنتاج المادة اللامائية عن طريق تجفيف ثنائي الهيدرات بثاني أكسيد الكربون الساخن أو عن طريق تفاعل فلز الزنك مع البروم. [ 2 ] كما يُعطي التسامي في تيار من بروميد الهيدروجين المشتق اللامائي. [ 1 ]

بناء

يتبلور ZnBr₂ بنفس بنية ZnI₂ : أربعة مراكز زنك رباعية الأوجه تتشارك ثلاثة رؤوس لتشكيل "رباعيات أوجه فائقة" ذات تركيب اسمي {Zn₄Br₁₀ } ²⁻ ، والتي ترتبط برؤوسها لتشكيل بنية ثلاثية الأبعاد. [ 3 ] يمكن وصف ثنائي هيدرات ZnBr₂ · 2H₂O بالصيغة ([Zn ( H₂O ) ₆ ] ²⁺ ) ₂ ([ Zn₂Br₆ ] ²⁻ ) . [ 4 ]

إن ZnBr 2 الغازي خطي وفقًا لنظرية VSEPR بطول رابطة Zn–Br يبلغ 221  بيكومتر. [ 5 ]

الاستخدامات

يُستخدم بروميد الزنك بشكل أساسي في صيانة آبار النفط والغاز الطبيعي، حيث تُستخدم محاليله لإزاحة طين الحفر عند الانتقال من مرحلة الحفر إلى مرحلة الإكمال أو في عمليات صيانة الآبار. يُكسب المحلول الملحي عالي الكثافة السائل وزنه البالغ 20 رطلاً/غالون، مما يجعله مفيدًا بشكل خاص في منع تسرب جزيئات النفط والغاز القابلة للاشتعال في الآبار ذات الضغط العالي. مع ذلك، تتسبب الحموضة العالية والضغط الأسموزي المرتفع في حدوث تآكل ومشاكل في التعامل. يجب تزويد الطواقم ببدلات واقية وأحذية مطاطية نظرًا لشدة جفاف السائل. [ 6 ] [ 2 ]

وهو الإلكتروليت في بطارية الزنك والبروميد .

يمكن استخدام محاليل بروميد الزنك كحاجز شفاف ضد الإشعاع . تُملأ المسافة بين لوحين زجاجيين بمحلول مائي مركز من بروميد الزنك ذي كثافة عالية جدًا ، ليُستخدم كنافذة في خلية ساخنة . يتميز هذا النوع من النوافذ عن زجاج الرصاص بأنه لا يغمق لونه نتيجة التعرض للإشعاع. صحيح أن جميع أنواع الزجاج تغمق ببطء مع مرور الوقت بسبب الإشعاع، إلا أن هذا ينطبق بشكل خاص على الخلايا الساخنة، حيث توجد مستويات إشعاع استثنائية. تكمن ميزة المحلول الملحي المائي في أن أي ضرر ناتج عن الإشعاع يدوم لأقل من جزء من الألف من الثانية ، مما يسمح للحاجز بإصلاح نفسه ذاتيًا. [ 7 ]

في المختبر

في الكيمياء العضوية، يُستخدم ZnBr 2 اللامائي أحيانًا كحمض لويس .

أمان

تتشابه اعتبارات السلامة مع تلك المتعلقة بكلوريد الزنك، حيث تبلغ الجرعة السامة للبشر 3-5 غرامات. [ 2 ]

انظر أيضاً

مراجع

  1. 1 2 3 ف. واجنكنيشت؛ ر. جوزا (1963). "بروميد الزنك". في ج. براور (محرر). دليل الكيمياء اللاعضوية التحضيرية، الطبعة الثانية . المجلد  1. نيويورك، نيويورك: أكاديميك برس. ص  1071.
  2. 1 2 3 4 يوفي، ديفيد؛ فريم، رون؛ أوكيليس، شموئيل د.؛ داغاني، مايكل ج.؛ باردا، هنري ج.؛ بنيا، ثيودور ج.؛ ساندرز، ديفيد س. (2013). "مركبات البروم". موسوعة أولمان للكيمياء الصناعية . ص 1-31 . doi : 10.1002/14356007.a04_405.pub2 . ISBN  978-3-527-30385-4.
  3. ^ تشيه، سي. وايت، ماجستير (1984). “التركيب البلوري لبروميد الزنك اللامائي”. Zeitschrift für Kristallographie . 166 ( 3– 4): 189– 197. بيب كود : 1984ZK....166..189C . دوى : 10.1524/zkri.1984.166.3-4.189 .
  4. ^ دوهليف، ر. براون، هوية شخصية؛ فاجياني، ر. (1988). “بروميد الزنك ثنائي هيدرات ZnBr 2 · 2H 2 O: هيكل مزدوج الملح”. اكتا كريستالوغرافيكا ج . 44 (10): 1696–1698 . بيب كود : 1988AcCrC..44.1696D . دوى : 10.1107/S0108270188006584 .
  5. ↑ ويلز، أ. ف. (1984). الكيمياء اللاعضوية البنيوية ( الطبعة الخامسة). منشورات أكسفورد للعلوم. رقم ISBN  0-19-855370-6.
  6. ↑ "بروميد الزنك - سوائل الحفر" . معجم مصطلحات حقول النفط . شلمبرجير. مؤرشف من الأصل بتاريخ 4 يونيو 2012. تم الاطلاع عليه بتاريخ 17 يوليو 2011 .
  7. ↑ بلايلوك، د.ب.؛ أبو جودة، إ. (يناير 1999). "مرفق التشعيع بأشعة غاما عالية الجرعة في معهد جورجيا للتكنولوجيا" . الاجتماع السنوي الثاني والثلاثون لمنتصف العام - إنشاء وإرث إدارة المخزون: إنتاج النظائر وتطبيقاتها واستهلاكها. جلسة ملصقات . ألبوكيرك، نيو مكسيكو: جمعية الفيزياء الصحية.