كلوريد الزنك

📅 آخر تحديث: ٢ أغسطس ٢٠٢٦
✍️ نُشر في: ٢ أغسطس ٢٠٢٦
📷 يحتوي على 6 صور
الموسوعة الحرة

كلوريد الزنك مركب كيميائي غير عضوي صيغته ZnCl₂ · nH₂O ، حيث تتراوح قيمة n من 0 إلى 4.5، ويُشكّل هيدرات . كلوريد الزنك، سواءً كان لا مائيًا أو هيدرات، عبارة عن مواد صلبة بلورية عديمة اللون أو بيضاء ، وهي شديدة الذوبان في الماء . يُعرف خمسة أنواع من هيدرات كلوريد الزنك، بالإضافة إلى أربعة أشكال متعددة التبلور لكلوريد الزنك اللامائي. [ 5 ]

جميع أشكال كلوريد الزنك قابلة للتميؤ . ويمكن إنتاجها عادةً من خلال تفاعل الزنك أو مركباته مع أحد أشكال كلوريد الهيدروجين . يُعد مركب الزنك اللامائي حمض لويس ، حيث يُكوّن بسهولة معقدات مع مجموعة متنوعة من قواعد لويس. يُستخدم كلوريد الزنك على نطاق واسع في معالجة المنسوجات ، وفي صهر المعادن ، وفي التخليق الكيميائي للمركبات العضوية ، مثل البنزالدهيد ، وفي عمليات إنتاج مركبات أخرى من الزنك. [ 5 ]

تاريخ

يُعرف كلوريد الزنك منذ فترة طويلة، لكن التطبيقات الصناعية المستخدمة حاليًا تطورت جميعها في النصف الثاني من القرن العشرين. [ 5 ]

قام ستانيسلاس سوريل بدراسة نوع من الأسمنت غير المتبلور المتكون من كلوريد الزنك المائي وأكسيد الزنك لأول مرة في عام 1855. ثم قام سوريل لاحقاً بدراسة أسمنت أوكسي كلوريد المغنيسيوم ذي الصلة ، والذي يحمل اسمه. [ 6 ]

استُخدم محلول مخفف من كلوريد الزنك كمطهر تحت اسم "سائل بورنيت المطهر". [ 7 ] منذ عام 1839، روّج السير ويليام بورنيت لاستخدامه كمطهر ومادة حافظة للأخشاب. أجرت البحرية الملكية تجارب على استخدامه كمطهر في أواخر أربعينيات القرن التاسع عشر، بما في ذلك خلال وباء الكوليرا عام 1849 ؛ وفي الوقت نفسه، أُجريت تجارب على خصائصه الحافظة في صناعتي بناء السفن والسكك الحديدية. حقق بورنيت بعض النجاح التجاري بسائله الذي يحمل اسمه. ولكن بعد وفاته، حلّت محله إلى حد كبير استخدامات حمض الكربوليك ومنتجات أخرى مسجلة الملكية. [ 8 ]

البنية والخصائص

على عكس ثنائي كلوريدات المعادن الأخرى، يتخذ ثنائي كلوريد الزنك عدة أشكال بلورية ( أشكال متعددة ). أربعة أشكال متعددة معروفة: α، β، γ، و δ. يتميز كل منها بمراكز Zn²⁺ محاطة بشكل رباعي الأوجه بأربعة روابط كلوريد. [ 9 ]

استمارةالنظام البلوريرمز بيرسونالمجموعة الفضائيةلا.أ (نانومتر)ب (نانومتر)ج (نانومتر)Zالكثافة (جم/ سم³ )
αرباعي الزواياtI12أنا 4 2d1220.53980.53980.6422343.00
βرباعي الزواياtP6P4 2 /nmc1370.36960.36961.07123.09
γأحادي العيادةmP36P2 1 /c140.6541.1311.23328122.98
دلتامعيني قائمoP12Pna2 1330.61250.64430.769342.98

هنا ، a و b و c هي ثوابت الشبكة، و Z هو عدد وحدات البنية لكل خلية وحدة، و ρ هي الكثافة المحسوبة من معلمات البنية. [ 10 ] [ 11 ] [ 12 ]

يتحول الشكل المعيني القائم (δ) بسرعة إلى شكل متعدد آخر عند تعرضه للهواء. أحد التفسيرات المحتملة هو أن أيونات الهيدروكسيل (OH⁻ ) الناتجة عن الماء الممتص تُسهّل عملية إعادة الترتيب. [ 9 ] التبريد السريع لمصهور كلوريد الزنك (ZnCl₂ ) يُنتج زجاجًا . [ 13 ]

يتميز كلوريد الزنك المنصهر (ZnCl₂ ) بلزوجة عالية عند درجة انصهاره وموصلية كهربائية منخفضة نسبيًا، تزداد بشكل ملحوظ مع ارتفاع درجة الحرارة. [ 14 ] [ 15 ] وكما أشارت دراسة تشتت رامان ، تُعزى اللزوجة إلى وجود البوليمرات. [ 16 ] وأشارت دراسة تشتت النيوترونات إلى وجود مراكز رباعية السطوح من ZnCl₄ ، مما يستلزم أيضًا تجمع مونومرات ZnCl₂ . [ 17 ]

يرطب

تُعرف أنواع مختلفة من كلوريد الزنك المائي: ZnCl₂ (H₂O ) ₙ حيث n = 1 ، 1.33، 2.5، 3، و4.5. [ 18 ] يتكون المركب المائي 1.33، الذي كان يُعتقد سابقًا أنه نصف ثلاثي الهيدرات، من مراكز trans -Zn(H₂O ) ₄Cl₂ مع روابط الكلورو التي تربط بمجموعات رباعي كلورو الزنك ([ZnCl₄ ] ²⁻ )، بنسبة 1:2. [ 19 ] أما المركب نصف خماسي الهيدرات، الذي يُصاغ هيكليًا على النحو التالي: [Zn(H₂O ) ₅ ] [ ZnCl₄ ] ، فيتكون من ثماني السطوح Zn(H₂O ) ₅Cl مع روابط الكلورو التي تربطها برباعيات السطوح رباعي كلورو الزنك. يحتوي كل من ثلاثي الهيدرات وهيمنوناهيدرات على كاتيونات سداسية الماء الزنكية وأنيونات رباعي كلورو الزنك، وتتميز البنية الصلبة للأخير ([Zn(H₂O ) ₆ ] [ZnCl₄ ] · 3H₂O ) باحتوائها على ثلاث جزيئات ماء إضافية للتبلور . [ 20 ] ويمكن إنتاج كل من هذه الهيدرات عن طريق التبخير المتحكم به لمحاليل كلوريد الزنك المائية في ظروف حرارية مختلفة. [ 19 ] [ 20 ]

التحضير والتنقية

تاريخيًا، تُحضّر كلوريدات الزنك من تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع فلز الزنك أو أكسيد الزنك. لا يمكن استخدام الأحماض المائية لإنتاج كلوريد الزنك اللامائي. وفقًا لإحدى الطرق القديمة، يُعالج معلق من مسحوق الزنك في ثنائي إيثيل الإيثر بكلوريد الهيدروجين، ثم يُجفف [ 21 ]. لا تزال هذه الطريقة مفيدة في الصناعة، ولكن بدون استخدام المذيب: [ 5 ]

Zn + 2 HCl → ZnCl 2 + H 2

يمكن تحضير المحاليل المائية بسهولة بطريقة مماثلة عن طريق معالجة معدن الزنك وكربونات الزنك وأكسيد الزنك وكبريتيد الزنك بحمض الهيدروكلوريك: [ 22 ]

ZnS + 2 HCl + 4 H₂O → ZnCl₂ ( H₂O ) ₄ + H₂S

يمكن إنتاج الهيدرات عن طريق تبخير محلول مائي من كلوريد الزنك. وتحدد درجة حرارة التبخير نوع الهيدرات. فعلى سبيل المثال، ينتج عن التبخير في درجة حرارة الغرفة هيدرات 1.33. [ 19 ] [ 23 ] بينما تنتج درجات حرارة التبخير المنخفضة هيدرات ذات تركيز أعلى. [ 20 ]

تحتوي عينات كلوريد الزنك التجارية عادةً على الماء ونواتج التحلل المائي كشوائب. ويمكن تنقية العينات المختبرية بإعادة التبلور من الديوكسان الساخن . أما العينات اللامائية، فيمكن تنقيتها بالتسامي في تيار من غاز كلوريد الهيدروجين ، ثم تسخين المادة المتسامية إلى 400  درجة مئوية في تيار من غاز النيتروجين الجاف . [ 24 ] وتعتمد طريقة بسيطة على معالجة كلوريد الزنك بكلوريد الثيونيل . [ 25 ]

ردود الفعل

كلوريد الزنك هو كاشف مختبري يُستخدم أحيانًا، وغالبًا ما يكون حمض لويس .

مركبات الكلوريد

تُعرف عدة أملاح تحتوي على أنيون رباعي كلورو الزنك ، [ ZnCl₄ ] ²⁻ . [ 14 ] يُعد "كاشف كولتون"، V₂Cl₃ ( thf ) ₆ ] [ Zn₂Cl₆ ] ، الذي سُمي نسبةً إلى كينيث ج. كولتون ، [ 26 ] مثالًا على ملح يحتوي على [ Zn₂Cl₆ ] ²⁻ ويُستخدم في الكيمياء العضوية. [ 27 ] [ 28 ] يحتوي المركب Cs₃ZnCl₅ على أنيونات رباعية السطوح [ZnCl₄]²⁻ وCl⁻، [ 9 ] لذا ، فإن هذا المركب ليس خماسي كلورو الزنك السيزيوم ، بل كلوريد رباعي كلورو الزنك السيزيوم . لم يتم تحديد أي مركبات تحتوي على أيون [ ZnCl₆ ] ⁴⁻ ( أيون سداسي كلورو الزنك). [ 9 ] يتبلور المركب ZnCl₂ · 0.5HCl · H₂O من محلول ZnCl₂ في حمض الهيدروكلوريك . يحتوي هذا المركب على أنيون بوليمري (Zn₂Cl⁻ ) ₙ مع أيونات هيدرونيوم أحادية التميه متوازنة ، أيونات H₅O⁺² . [ 9 ]

المواد المضافة

التركيب البلوري لـ ZnCl 2 (thf) 2 . [ 29 ]

يوضح المركب الناتج مع رباعي هيدروفوران ZnCl₂ ( thf) ₂ ميل كلوريد الزنك لتكوين مركبات بنسبة 1:2 مع قواعد لويس الضعيفة . ونظرًا لذوبانه في الإيثرات وافتقاره للبروتونات الحمضية، يُستخدم هذا المركب في تخليق مركبات الزنك العضوية . [ 30 ] ومن المركبات المشابهة بنسبة 1 :2 مركب ZnCl₂ (NH₂OH ) ₂ ( ثنائي كلوريد الزنك ثنائي (هيدروكسيل أمين)). يُعرف هذا المركب باسم ملح كريسمر، ويُطلق الهيدروكسيل أمين عند تسخينه. [ 31 ] تُعزى القدرة المميزة للمحاليل المائية من ZnCl₂ على إذابة السليلوز إلى تكوين مركبات الزنك-سليلوز، مما يُظهر استقرار مركباته الناتجة. [ 32 ] كما يذوب السليلوز في هيدرات ZnCl₂ المنصهر . [ 33 ] وبشكل عام، يتوافق هذا السلوك مع كون أيون الزنك Zn²⁺ حمض لويس قوي .

عند معالجة محاليل كلوريد الزنك بالأمونيا ، تتكون معقدات أمينية متنوعة . فبالإضافة إلى المعقد رباعي الأوجه بنسبة 1:2 ZnCl₂ (NH₃ ) ₂ ، [ 34 ] [ 35 ] تم عزل المعقد Zn(NH₃ ) ₄Cl₂ · H₂O أيضًا . يحتوي هذا الأخير على أيون [ Zn(NH₃ ) ₆ ] ²⁺ . [ 9 ] وقد دُرست الأنواع الموجودة في المحلول المائي، وأظهرت النتائج أن [ Zn (NH₃ ) ₄ ] ²⁺ هو النوع الرئيسي الموجود، مع وجود [ Zn ( NH₃ ) ₃Cl ] ⁺ أيضًا بنسبة NH₃ : Zn منخفضة . [ 36 ]

محاليل مائية من كلوريد الزنك

يذوب كلوريد الزنك بسهولة في الماء مُعطيًا مركبات ZnClₓ (H₂O ) ₄⁻ وبعض الكلوريد الحر. [ 37 ] [ 38 ] [ 39 ] تكون محاليل ZnCl₂ المائية حمضية: محلول مائي بتركيز 6 مولار له درجة حموضة تساوي 1. [ 18 ] تعود حموضة محاليل ZnCl₂ المائية ، مقارنةً بمحاليل أملاح Zn²⁺ الأخرى ( مثل الكبريتات)، إلى تكوّن معقدات الكلورو أكوا رباعية السطوح مثل [ZnCl₃ ( H₂O ) ] ⁻ . [ 40 ] تُشكّل معظم ثنائيات كلوريد المعادن معقدات ثمانية السطوح، بروابط OH أقوى. يُعطي تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع ZnCl₂ كاشفًا يُعرف باسم " كاشف لوكاس ". كانت هذه الكواشف تُستخدم سابقًا لاختبار الكحولات الأولية. تُعتبر التفاعلات المماثلة أساسًا للطرق الصناعية لتحويل الميثانول والإيثانول على التوالي إلى كلوريد الميثيل وكلوريد الإيثيل . [ 41 ] 

في المحلول القلوي، يتحول كلوريد الزنك إلى هيدروكسي كلوريدات الزنك المختلفة. تشمل هذه الهيدروكسي كلوريد الزنك [ Zn(OH) ₃Cl ] ²⁻ ، و [ Zn (OH) ₂Cl₂ ] ²⁻ ، و [ Zn(OH)Cl₃ ] ²⁻ ، بالإضافة إلى هيدروكسي كلوريد الزنك غير القابل للذوبان Zn₅ ( OH)₈Cl₂ · H₂O . يُعرف الأخير باسم معدن سيمونكوليت . [ 42 ] عند تسخين هيدرات كلوريد الزنك، يتصاعد غاز كلوريد الهيدروجين وتتكون هيدروكسي كلوريدات الزنك. [ 43 ]

في المحلول المائي، يتصرف كلوريد الزنك (ZnCl₂ )، بالإضافة إلى هاليدات أخرى (البروميد، اليوديد)، بشكل متبادل لتحضير مركبات الزنك الأخرى. تعطي هذه الأملاح رواسب من كربونات الزنك عند معالجتها بمصادر الكربونات المائية: [ 5 ]

ZnCl 2 + Na 2 CO 3 → ZnCO 3 + 2 NaCl

يتفاعل النينهيدرين مع الأحماض الأمينية والأمينات لتكوين مركب ملون يُعرف باسم "أرجواني روهيمان" (RP). عند رشه بمحلول كلوريد الزنك، وهو عديم اللون، يتكون معقد بنسبة 1:1 RP: ZnCl (H₂O ) ₂ ، والذي يسهل اكتشافه لأنه يتألق بكثافة أكبر من RP. [ 44 ]

الأكسدة والاختزال

ينصهر كلوريد الزنك اللامائي، بل ويغلي، دون أي تحلل حتى درجة حرارة 900  درجة مئوية. عند إذابة فلز الزنك في كلوريد الزنك المنصهر عند درجة حرارة 500-700 درجة مئوية، يتكون محلول أصفر غير مغناطيسي يتكون من أيون الزنك الثنائي Zn²⁺² ، حيث يكون الزنك في حالة الأكسدة +1. وقد تم تأكيد طبيعة هذا الأيون الثنائي للزنك بواسطة مطيافية رامان . [ 18 ] على الرغم من أن أيون الزنك الثنائي Zn²⁺² غير شائع، إلا أن الزئبق، وهو عنصر ثقيل متجانس مع الزنك، يُكوّن مجموعة واسعة من أملاح الزئبق الثنائي Hg²⁺² . 

في وجود الأكسجين، يتأكسد كلوريد الزنك إلى أكسيد الزنك عند درجة حرارة أعلى من 400  درجة مئوية. مرة أخرى، تشير هذه الملاحظة إلى عدم أكسدة أيونات الزنك Zn 2+ . [ 45 ]

هيدروكسي كلوريد الزنك

يقوم كلوريد الزنك المائي المركز بإذابة أكسيد الزنك لتكوين هيدروكسي كلوريد الزنك، والذي يتم الحصول عليه على شكل بلورات عديمة اللون: [ 46 ]

ZnCl 2 + ZnO + H 2 O → 2 ZnCl(OH)

تتشكل نفس المادة عند تسخين كلوريد الزنك المائي. [ 47 ]

تُعدّ قدرة كلوريد الزنك على إذابة أكاسيد المعادن [ 48 ] ذات أهمية بالغة لاستخدام ZnCl2 كعامل مساعد في اللحام . فهو يُذيب الأكاسيد المُخَمِّلة ، كاشفاً سطح المعدن النظيف. [ 48 ]

المحفز في التخليق العضوي

كلوريد الزنك هو حمض لويس مناسب للاستبدالات العطرية المحبة للإلكترونات ، كما هو الحال في تخليق الإندول فيشر : [ 49 ]

يتضح سلوك حمض لويس ذي الصلة من خلال التحضير التقليدي لصبغة الفلورسين من أنهيدريد الفثاليك والريسورسينول . التفاعل الرئيسي هو تفاعل فريدل-كرافتس للأَسْيَلَة : [ 50 ]

وقد أُنجز هذا التحول بالفعل باستخدام عينة ZnCl₂ المائية الموضحة في الصورة أعلاه. وتصف العديد من الأمثلة استخدام كلوريد الزنك في تفاعلات فريدل-كرافتس للأَسْيَلَة . [ 51 ] [ 52 ]

يعمل كلوريد الزنك أيضًا على تنشيط هاليدات البنزيل والأليل تجاه الاستبدال بواسطة النيوكليوفيلات الضعيفة مثل الألكينات : [ 53 ]

وبالمثل، يعزز ZnCl 2 اختزال Na [ BH 3 (CN)] الانتقائي للهاليدات الثلاثية أو الأليلية أو البنزيلية إلى الهيدروكربونات المقابلة. [ 24 ]

أُبلغ لأول مرة عن مثالٍ بارزٍ لتأثير كلوريد الزنك في تعزيز تكوين روابط الكربون-كربون عام 1880 على يد جوزيف أشيل لو بيل وويليام إتش. غرين. [ 54 ] وقد أبلغوا عن تكوّن خليط من الهيدروكربونات العطرية وغير العطرية عند إضافة الميثانول إلى كلوريد الزنك المنصهر. والمعادلة المثالية لتكوين سداسي ميثيل البنزين بهذه العملية هي [ 55 ].

15 CH3OH → C6 ( CH3 ) 6 + 3 CH4 + 15 H2O

تم بحث هذا النوع من التفاعل من أجل تثمين سلائف C1. [ 56 ]

تُتيح إينولات الزنك ، المُحضّرة من إينولات الفلزات القلوية و ZnCl₂ ، التحكم في التكوين الفراغي في تفاعلات تكثيف الألدول . يُعزى هذا التحكم إلى التمخلب عند مركز الزنك. في المثال الموضح أدناه، كان ناتج الثريو مُفضّلاً على ناتج الإريثرو بنسبة 5:1 في وجود ZnCl₂ . [ 57 ]

طليعة مركبات الزنك العضوية

نظرًا لانخفاض تكلفته وكونه لا مائيًا، يُستخدم كلوريد الزنك (ZnCl₂ ) على نطاق واسع في تخليق العديد من كواشف الزنك العضوية ، مثل تلك المستخدمة في تفاعل نيغيشي المحفز بالبلاديوم مع هاليدات الأريل أو هاليدات الفينيل . وقد برزت أهمية هذا التفاعل بمنح جائزة نوبل في الكيمياء عام 2010 إلى إي-إيتشي نيغيشي . [ 58 ]

يُنتج زنك ريكي ، وهو شكل شديد التفاعل من فلز الزنك، عن طريق اختزال ثنائي كلوريد الزنك بالليثيوم . يُستخدم زنك ريكي في تحضير متعددات الثيوفين [ 59 ] وفي تفاعل ريفورماتسكي [ 60 ] .

التطبيقات الصناعية

الكيمياء العضوية الصناعية

يُستخدم كلوريد الزنك كعامل حفاز أو كاشف في تفاعلات متنوعة تُجرى على نطاق صناعي. يُنتج البنزالدهيد، الذي يبلغ إنتاجه السنوي في الدول الغربية 20,000 طن، من التولوين الرخيص الثمن بالاستفادة من الخصائص الحفزية لثنائي كلوريد الزنك. تبدأ هذه العملية بكلورة التولوين لإنتاج كلوريد البنزال. في وجود كمية صغيرة من كلوريد الزنك اللامائي، يُعالج خليط من كلوريد البنزال باستمرار بالماء وفقًا للنسبة المولية التالية: [ 61 ]

C₆H₅CHCl₂ + H₂O → C₆H₅CHO + 2 HCl​​​​​

وبالمثل، يُستخدم كلوريد الزنك في تحلل بنزوتريكلوريد، وهو المسار الرئيسي لإنتاج بنزويل كلوريد . كما أنه يعمل كعامل حفاز لإنتاج ميثيلين-بيس(ديثيوكاربامات). [ 5 ]

كعامل صهر معدني

إن استخدام كلوريد الزنك كعامل مساعد، وأحيانًا في خليط مع كلوريد الأمونيوم (انظر أيضًا كلوريد الزنك والأمونيوم )، ينطوي على إنتاج حمض الهيدروكلوريك وتفاعله اللاحق مع أكاسيد السطح.

يتحد كلوريد الزنك مع كلوريد الأمونيوم مكونًا ملحين: [ NH₄ ] ₂ [ ZnCl₄ ] و [ NH₄ ] ₃ [ ZnCl₄ ]Cl ، واللذان يتحللان عند التسخين مُحررين حمض الهيدروكلوريك ، تمامًا كما يحدث مع هيدرات كلوريد الزنك. فعلى سبيل المثال، ينتج عن تفاعل صهر كلوريد الزنك/كلوريد الأمونيوم في عملية الجلفنة بالغمس الساخن غاز الهيدروجين وأبخرة الأمونيا. [ 62 ]

استخدامات أخرى

نظراً لتأثيره القوي على الورق والمنسوجات، يُستخدم كلوريد الزنك (ZnCl₂ ) كمادة مقاومة للحريق وفي عملية تصنيع الألياف المُفلكنة ، والتي تُصنع بنقع الورق في محلول مركز من كلوريد الزنك. [ 63 ] [ 64 ] كما يُستخدم كلوريد الزنك أيضاً كمزيل للروائح الكريهة وفي صناعة صابون الزنك . [ 5 ]

السلامة والصحة

يُعدّ الزنك والكلوريد عنصرين أساسيين للحياة. يدخل أيون الزنك (Zn²⁺ ) في تركيب العديد من الإنزيمات ، مثل الكاربوكسي ببتيداز وأنهيدراز الكربونيك . لذا، نادرًا ما تُشكّل المحاليل المائية لكلوريد الزنك خطرًا كسم حاد. [ 5 ] مع ذلك، يُعتبر كلوريد الزنك اللامائي حمض لويس قويًا ، إذ يُمكنه حرق الجلد والأنسجة الأخرى. يتطلب ابتلاع كلوريد الزنك، غالبًا من مُساعدات اللحام ، مراقبةً بالمنظار. [ 65 ] مصدر آخر لكلوريد الزنك هو خليط دخان كلوريد الزنك ("HC") المُستخدم في قنابل الدخان . يحتوي هذا الخليط على أكسيد الزنك، وسداسي كلورو الإيثان، ومسحوق الألومنيوم ، ويُطلق دخانًا من كلوريد الزنك والكربون وأكسيد الألومنيوم ، مُشكّلًا ستارًا دخانيًا فعالًا . [ 66 ] قد تُؤدي هذه الستائر الدخانية إلى وفيات. [ 67 ]

مراجع

  1. 1 2 أونيل، إم جيه؛ وآخرون  . (2001). دليل ميرك  : موسوعة المواد الكيميائية والأدوية والمستحضرات البيولوجية . نيوجيرسي: وايت هاوس ستيشن. ISBN 978-0-911910-13-1.
  2. ↑ "صحيفة بيانات السلامة الخاصة بكلوريد الزنك" . سيجما-ألدريتش . 2 مارس 2024. تم الاطلاع عليه في 21 مايو 2024 .
  3. 1 2 "أبخرة كلوريد الزنك" . تركيزات تشكل خطراً فورياً على الحياة أو الصحة . المعهد الوطني للسلامة والصحة المهنية .
  4. 1 2 3 دليل الجيب الخاص بالمعهد الوطني للسلامة والصحة المهنية (NIOSH) حول المخاطر الكيميائية. "#0674" . المعهد الوطني للسلامة والصحة المهنية (NIOSH).
  5. 1 2 3 4 5 6 7 8 ديتر إم إم روهي؛ هانز أوي وولف (2007). “مركبات الزنك”. موسوعة أولمان للكيمياء الصناعية . فاينهايم: وايلي-VCH. الصفحات من 1 إلى 6. دوى : 10.1002/14356007.a28_537 . رقم ISBN  978-3-527-30673-2.
  6. ↑ ويلسون، أ.د.؛ نيكلسون، ج.و. (1993). الأسمنت الحمضي القاعدي: تطبيقاته الطبية الحيوية والصناعية . مطبعة جامعة كامبريدج. ISBN 978-0-521-37222-0.
  7. ↑ واتس، هـ. (1869). قاموس الكيمياء والفروع ذات الصلة بالعلوم الأخرى . لونجمانز، جرين.
  8. ↑ ماكلين، ديفيد (أبريل 2010). "حماية الخشب وقتل الجراثيم: سائل بيرنيت وأصول صناعات المواد الحافظة والمطهرات في بريطانيا الفيكتورية المبكرة". تاريخ الأعمال . 52 (2): 285-305 . doi : 10.1080/00076791003610691 . S2CID 154790730 . 
  9. 1 2 3 4 5 6 ويلز، أ. ف. (1984). الكيمياء اللاعضوية البنيوية . أكسفورد: مطبعة كلارندون. ISBN 978-0-19-855370-0.
  10. ^ أوزوالد، الموارد البشرية. جاجي، هـ. (1960). "Zur Struktur der Wasserfreien Zinkhalogenide I. Die Wasserfreien Zinkchloride". هلفتيكا شيميكا اكتا . 43 (1): 72– 77. بيب كود : 1960HChAc..43...72O . دوى : 10.1002/hlca.19600430109 .
  11. ↑ برينستاد، ج.؛ ياكيل، هـ. ل. (1978). "تحضير وبنية كلوريد الزنك اللامائي". الكيمياء اللاعضوية . 17 (5): 1376-1377 . doi : 10.1021/ic50183a059 .
  12. ^ بريهلر، ب. (1961). "التركيبة البلورية لمركب ZnCl 2 ". Zeitschrift für Kristallographie . 115 ( 5– 6): 373– 402. بيب كود : 1961ZK....115..373B . دوى : 10.1524/zkri.1961.115.5-6.373 .
  13. ↑ ماكنزي، جيه دي؛ مورفي، دبليو كيه (1960). "بنية هاليدات مُكَوِّنة للزجاج. الجزء الثاني: كلوريد الزنك السائل". مجلة الفيزياء الكيميائية . 33 (2): 366-369 . Bibcode : 1960JChPh..33..366M . doi : 10.1063/1.1731151 .
  14. 1 2 برنس، آر إتش (1994). كينغ، آر بي (محرر). موسوعة الكيمياء غير العضوية . جون وايلي وأولاده. ISBN 978-0-471-93620-6.
  15. ↑ راي، إتش إس (2006). مقدمة في المصهورات: الأملاح المنصهرة، والخبث، والزجاج . دار النشر المتحالفة. رقم ISBN 978-81-7764-875-1.
  16. ↑ دانيك، ف. (2006). التحليل الفيزيائي والكيميائي للإلكتروليتات المنصهرة . إلسيفير. ISBN 978-0-444-52116-3.
  17. ↑ برايس، د. ل.؛ سابونجي، م. ل.؛ سوسمان، س.؛ فولين، ك. ج.؛ رايت، أ. س. (1991). "دالة تشتت النيوترونات لكلوريد الزنك الزجاجي والمصهور". مجلة الفيزياء: المادة المكثفة . 3 (49): 9835-9842 . Bibcode : 1991JPCM....3.9835P . doi : 10.1088/0953-8984/3/49/001 . S2CID 250902741 . 
  18. 1 2 3 هولمان، أ. ف.؛ ويبرغ، إ. (2001). الكيمياء غير العضوية . سان دييغو: أكاديميك برس. ISBN 978-0-12-352651-9.
  19. 1 2 3 فولنر، هـ.؛ بريلر، ب. (1970). "Die Kristallstruktur des ZnCl₂.1⅓H₂O " [ البنية البلورية لـ ZnCl₂.1⅓H₂O ] . Acta Crystallographica B ( بالألمانية). 26 (11): 1679–1682 . Bibcode : 1970AcCrB..26.1679F . doi : 10.1107 / S0567740870004715 .
  20. هينينغز ، إي .؛ شميدت، هـ.؛ فويغت، و. (2014). "التركيب البلوري لـ ZnCl₂ · 2.5H₂O ، و ZnCl₂ · 3H₂O، و ZnCl₂ · 4.5H₂O " . Acta Crystallographica E. 70 ( 12): 515–518 . Bibcode : 2014AcCrE..70..515H . doi : 10.1107/ S1600536814024738 . PMC 4257420. PMID 25552980 .  
  21. ↑ هاميلتون، آر تي؛ بتلر، جيه إيه في (1932). "ملاحظات: تحضير كلوريد الزنك النقي". مجلة الجمعية الكيميائية (مستأنفة) : 2283-4 . doi : 10.1039/JR9320002282 .
  22. ↑ غودوين، فرانك إي. (2017). "مركبات الزنك". موسوعة كيرك-أوتمير للتكنولوجيا الكيميائية . الصفحات 9-10 . doi : 10.1002/0471238961.2609140307151504.a02.pub3 . ISBN  978-0-471-23896-6.
  23. ^ واو ميليوس. ر. ديتز (1905). "Über das Chlorzink. (Studien über die Löslichkeit der Salze XIV.)". Zeitschrift für anorganische Chemie . 44 (1): 209-220 . دوى : 10.1002/zaac.19050440115 .
  24. 1 2 غلين ج. ماكغارفي، جان فرانسوا بواسون، سيلفان تايليمو (2016). "كلوريد الزنك". موسوعة الكواشف للتخليق العضوي . الصفحات 1-20 . doi : 10.1002/047084289X.rz007.pub3 . ISBN  978-0-470-84289-8.
  25. ↑ براي، أ.ب. (1990). كلوريدات المعادن اللامائية . التخليق غير العضوي. المجلد 28. الصفحات 321-322 .  
  26. ↑ أيلوري، مادهو؛ إيفانز، ب. أندرو (2023). "فاناديوم (1+)، ثلاثي-μ-كلورو سداسي (رباعي هيدروفوران) ثنائي-، ثنائي-μ-كلورو رباعي كلورو ثنائي الزنك (2-) (2:1)". موسوعة الكواشف للتخليق العضوي . doi : 10.1002/047084289X.rn02377 (غير نشط في 23 يوليو 2025).{{cite encyclopedia}}: صيانة CS1: تم تعطيل DOI اعتبارًا من يوليو 2025 ( رابط )
  27. ^ مولزر، ج. والدمان، H.، محرران. (1998). ويسلط الضوء على التوليف العضوي . المجلد. 3. وايلي-VCH. رقم ISBN  978-3-527-29500-5.
  28. ↑ بوما، آر جيه؛ تيوبن، جيه إتش ؛ بيوكيما، دبليو آر؛ بانسمر، آر إل؛ هوفمان، جيه سي؛ كولتون، كيه جي (1984). "تحديد ناتج اختزال الزنك لـ VCl₃ · 3THF على أنه [V₂Cl₃ ( THF) ₆ ] ₂ [Zn₂Cl₆ ] ". الكيمياء اللاعضوية . 23 ( 17): 2715-2718 . doi : 10.1021/ic00185a033 .
  29. ^ ناجاتا، تاتسوكي؛ أراتاني، شونسوكي؛ نومورا، مويجي؛ فوجي، مايتو؛ سوتاني، تايتشي؛ سوجاوا، هيروميتسو؛ ساندا، فوميو؛ ياجيما، تاتسو؛ أوبورا، ياسوشي (2023). "تفاعلية مجمعات خماسي ألكوكسيد النيوبيوم (V): بلمرة عملية فتح الحلقة للنوربورنين" . التحفيز الجزيئي . 547 113393. دوى : 10.1016/j.mcat.2023.113393 .
  30. ↑ دشتي، أناهيتا؛ نيديك، كاتارينا؛ فيرنر، بيرت؛ نيومولر، بيرنهارد (1997). "Difluorenylzink als Alkylierungsmittel zur Darstellung von Triorganometallanen der 13. Gruppe. Synthese and Kristallstruktur von [ GaFl 3 (THF) ] · Toluol (Fl = Fluorenyl)". Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie . 623 ( 1 – 6): 394 – 402. دوى : 10.1002 / zaac.19976230163 .
  31. ↑ ووكر، جون إي.؛ هاول، ديفيد إم. (1967). "ثنائي كلورو ثنائي (هيدروكسيل أمين) الزنك (II) (ملح كريسمر)". التخليق غير العضوي . المجلد 9. الصفحات 2-3 . doi : 10.1002/9780470132401.ch2 . ISBN   978-0-470-13240-1.
  32. ↑ شو، كيو؛ تشين، إل-إف. (1999). "أطياف الأشعة فوق البنفسجية وبنية مركبات الزنك-السليلوز في محلول كلوريد الزنك". مجلة علوم البوليمرات التطبيقية . 71 (9): 1441-1446 . doi : 10.1002/(SICI)1097-4628(19990228)71:9 < 1441::AID-APP8 > 3.0.CO ; 2-G .
  33. ↑ فيشر، س.؛ ليبنر، هـ.؛ ثوملر، ك.؛ بريندلر، إ.؛ بيترز، ج. (2003). "الأملاح المنصهرة غير العضوية كمذيبات للسليلوز". السليلوز . 10 (3): 227-236 . doi : 10.1023/A:1025128028462 . S2CID 92194004 . 
  34. ↑ ياماغوتشي، ت.؛ ليندكفيست، أ. (1981). "البنية البلورية لثنائي أمين ثنائي كلورو الزنك (II)، ZnCl₂ (NH₃ ) ₂ . تحسين جديد" (ملف PDF) . مجلة Acta Chemica Scandinavica A. 35 ( 9): 727–728 . doi : 10.3891/acta.chem.scand.35a-0727 .
  35. ↑ فولت، إتش تي (2007). دليل المختبر للتحضيرات غير العضوية . ريد بوكس. رقم ISBN 978-1-4086-0840-1.
  36. ↑ ياماغوتشي، ت.؛ أوتاكي، هـ. (1978). "دراسات حيود الأشعة السينية على هياكل أيونات رباعي أمين وثلاثي أمين أحادي كلورو الزنك (II) في المحلول المائي" . نشرة الجمعية الكيميائية اليابانية . 51 (11): 3227-3231 . doi : 10.1246/bcsj.51.3227 .
  37. ↑ Irish, DE; McCarroll, B.; Young, TF (1963). "دراسة رامان لمحاليل كلوريد الزنك". مجلة الفيزياء الكيميائية . 39 (12): 3436–3444 . Bibcode : 1963JChPh..39.3436I . doi : 10.1063/1.1734212 .
  38. ↑ ياماغوتشي، ت.؛ هاياشي، س.؛ أوتاكي ، هـ. (1989). "دراسات حيود الأشعة السينية ودراسات رامان لمصاهير هيدرات كلوريد الزنك (II)، ZnCl₂ · RH₂O ( R = 1.8، 2.5، 3.0، 4.0، و 6.2 )". مجلة الكيمياء الفيزيائية . 93 (6): 2620-2625 . Bibcode : 1989JPhCh..93.2620Y . doi : 10.1021/j100343a074 .
  39. ↑ باي، سي سي؛ كوربيل، سي آر؛ رودولف، دبليو دبليو (2006). " دراسة أولية لمركبات الزنك الكلورية". الكيمياء الفيزيائية والكيمياء الفيزيائية . 8 (46): 5428-5436 . Bibcode : 2006PCCP....8.5428P . doi : 10.1039/b610084h . ISSN 1463-9076 . PMID 17119651. S2CID 37521287 .   
  40. ↑ براون، آي دي (2006). الرابطة الكيميائية في الكيمياء غير العضوية: نموذج تكافؤ الرابطة . مطبعة جامعة أكسفورد. ISBN 978-0-19-929881-5.
  41. ↑ كيوناس، ر. أ.؛ ريدفورد، ب. أ. (1991). "دراسة لاختبار لوكاس". مجلة التعليم الكيميائي . 68 (8): 704. Bibcode : 1991JChEd..68..704K . doi : 10.1021/ed068p704 .
  42. ↑ تشانغ، إكس جي (1996). تآكل الزنك وكيمياءه الكهربائية . سبرينغر. ISBN 978-0-306-45334-2.كاتب/كتّاب. "بيانات معدن سيمونكوليت" . موقع webmineral.com . تاريخ الاسترجاع: 16 أكتوبر 2014 .
  43. ↑ فيجل، ف.؛ كالداس، أ. (1956). "بعض تطبيقات تفاعلات الانصهار مع كلوريد الزنك في تحليل اختبار البقع غير العضوية". مجلة ميكروكيميكا أكتا . 44 ( 7-8 ): 1310-1316 . doi : 10.1007/BF01257465 . S2CID 96823985 . 
  44. ↑ مينزل، إي آر (1999). الكشف عن بصمات الأصابع باستخدام الليزر . مطبعة سي آر سي. رقم ISBN 978-0-8247-1974-6.
  45. ↑ فريدا جونز؛ هونغي تران؛ دانيال ليندبرغ؛ ليمينغ تشاو؛ ميكو هوبا (2013). "الاستقرار الحراري لمركبات الزنك". الطاقة والوقود . 27 (10): 5663-5669 . Bibcode : 2013EnFue..27.5663J . doi : 10.1021/ef400505u .
  46. ↑ ف. واجنكنيشت؛ ر. جوزا (1963). "هيدروكسي كلوريد الزنك". في ج. براور (محرر). دليل الكيمياء اللاعضوية التحضيرية، الطبعة الثانية . المجلد 2، الصفحات = 1071. نيويورك، نيويورك: دار النشر الأكاديمية. 
  47. ↑ هاوس، جيه إي (2008). الكيمياء غير العضوية . دار النشر الأكاديمية. رقم ISBN 978-0-12-356786-4.
  48. 1 2 ويبيرج، نيلز (2007). Lehrbuch der Anorganischen Chemie [ Holleman & Wiberg، كتاب الكيمياء غير العضوية ] (بالألمانية). دي جروتر، برلين. ص. 1491. ردمك  978-3-11-017770-1.
  49. ↑ شرينر، آر إل؛ آشلي، دبليو سي؛ ويلش، إي. (1942). "2-فينيل إندول" . التخليق العضوي . 22 : 98. doi : 10.15227/orgsyn.022.00981955المجلدات المجمعة ، المجلد 3، صفحة 725  .
  50. ↑ فورنيل، بي إس (1989). كتاب فوغل في الكيمياء العضوية العملية ( الطبعة الخامسة). نيويورك: لونغمان/وايلي. 
  51. ↑ كوبر، إس آر (1941). "ريساسيتوفينون" . التخليق العضوي . 21 : 103. doi : 10.15227/orgsyn.021.0103المجلدات المجمعة ، المجلد 3، صفحة 761  .
  52. ↑ دايك، إس واي؛ ميرشانت، جيه آر؛ سابري، نيويورك (1991). "طريقة عامة جديدة وفعالة لتخليق 2-سبيروبنزوبيران: أول تخليق لنظائر حلقية من بريكوسين 1 والمركبات ذات الصلة". تيتراهيدرون . 47 (26): 4775-4786 . doi : 10.1016/S0040-4020(01)86481-4 .
  53. ↑ باومل، إي.؛ تشيمشلوك، ك.؛ بوك، ر.؛ ماير، هـ. (1988). "تخليق غاما-لاكتونات من الألكينات باستخدام كلوريد بارا -ميثوكسي بنزيل كمكافئ لـ + – CH 2 -CO 2 − " (ملف PDF) . رسائل رباعي السطوح . 29 (52): 6925– 6926. doi : 10.1016/S0040-4039(00)88476-2 .
  54. ↑ لو بيل، جيه إيه ؛ غرين، دبليو إتش (1880). "حول تحلل الكحولات، إلخ، بواسطة كلوريد الزنك في درجات حرارة عالية" . المجلة الكيميائية الأمريكية . 2 : 20-26 .
  55. ↑ تشانغ، سي دي (1983). "الهيدروكربونات من الميثانول". مراجعة الحفز في العلوم والهندسة 25 (1): 1-118 . doi : 10.1080/01614948308078874 .
  56. ↑ أولاه، جي إيه ؛ دوجويلر، إتش؛ فيلبرغ، جي دي؛ فروهليش، إس؛ غريدينا، إم جيه؛ كاربيليس، آر؛ كيومي، تي؛ إينابا، إس-آي؛ إيب، دبليو إم؛ لامرتسما، كيه؛ سالم، جي؛ تابور، دي. (1984). "كيمياء إيليد الأونيوم. 1. التحويل ثنائي الوظيفة المحفز بالحمض والقاعدة للميثانات غير المتجانسة إلى الإيثيلين والهيدروكربونات المشتقة. آلية إيليد الأونيوم لتحويل C1 → C2 " . مجلة الجمعية الكيميائية الأمريكية 106 (7): 2143-2149 . doi : 10.1021/ja00319a039 .
  57. ↑ هاوس، إتش أو؛ كرومرين، دي إس؛ تيرانيشي، إيه واي؛ أولمستيد، إتش دي (1973). "كيمياء الكربانيونات. 23. استخدام معقدات الفلزات للتحكم في تكثيف الألدول". مجلة الجمعية الكيميائية الأمريكية 95 (10): 3310-3324 . رمز Bibcode : 1973JAChS..95.3310H . doi : 10.1021/ja00791a039 .
  58. ↑ نيغيشي، إي-إيتشي (2011). "القوة السحرية للمعادن الانتقالية: الماضي والحاضر والمستقبل (محاضرة نوبل)". Angewandte Chemie International Edition . 50 (30): 6738–6764 . Bibcode : 2011ACIE...50.6738N . doi : 10.1002/anie.201101380 . PMID 21717531 . 
  59. ↑ تشين، ت.-أ.؛ وو، إكس.؛ ريكي، آر دي (1995). "تخليق متعدد (3-ألكيل ثيوفين) مُتحكم فيه موضعيًا بوساطة زنك ريكي: خصائصه وخواصه في الحالة الصلبة". مجلة الجمعية الكيميائية الأمريكية . 117 (1): 233-244 . Bibcode : 1995JAChS.117..233C . doi : 10.1021/ja00106a027 .
  60. ↑ ريكي، آر دي؛ هانسون، إم في (1997). "كواشف عضوية فلزية جديدة باستخدام فلزات شديدة التفاعل". تيتراهيدرون . 53 (6): 1925-1956 . doi : 10.1016/S0040-4020(96)01097-6 .
  61. ↑ برون، فريدريش؛ رايت، إيلين (2011). "بنزالدهيد". موسوعة أولمان للكيمياء الصناعية . doi : 10.1002/14356007.a03_463.pub2 . ISBN 978-3-527-30385-4.
  62. ↑ الجمعية الأمريكية للمعادن (1990). دليل الجمعية الأمريكية للمعادن . الجمعية الأمريكية للمعادن الدولية. رقم ISBN 978-0-87170-021-6.
  63. ↑ ييكون فانغ؛ آوجينغ شيويه؛ فنغ تشيانغ وانغ؛ تشيجون تشانغ؛ يونغمينغ سونغ؛ ويهونغ وانغ؛ تشينغوين وانغ (2022). "تأثير مركبات الزنك على الاستقرار الحراري ومقاومة اللهب لمركبات دقيق الخشب وبولي فينيل كلوريد". مواد البناء والتشييد . 320 126203. doi : 10.1016/j.conbuildmat.2021.126203 .
  64. ^ جونجي نيموتو. كييشي ناكاماتا (2022). "مواد السليلوز الكاملة محضرة باستخدام محلول كلوريد الزنك المائي". السليلوز . 29 (5): 2795-2803 . دوى : 10.1007 / s10570-021-04344-1 .
  65. ↑ هوفمان، روبرت س.؛ بيرنز، ميشيل م.؛ جوسلين، صوفي (2020). "تناول المواد الكاوية". مجلة نيو إنجلاند الطبية . 382 (18): 1739-1748 . doi : 10.1056/nejmra1810769 . PMID 32348645 . 
  66. ↑ سامبل، بي إي (1997). مناهج الدراسات الميدانية لتأثيرات الدخان العسكري، والمواد المعتمة، وعوامل مكافحة الشغب على الأنواع المهددة بالانقراض . دار نشر ديان. رقم ISBN 978-1-4289-1233-5.
  67. ↑ نوردبيرغ، غونار ف.؛ فاولر، بروس أ.؛ نوردبيرغ، مونيكا، محرران. (2015). دليل علم سموم المعادن . دار النشر الأكاديمية. doi : 10.1016/C2011-0-07884-5 . ISBN 978-0-444-59453-2.

للمزيد من القراءة

  • NN Greenwood, A. Earnshaw, Chemistry of the Elements , 2nd ed., Butterworth-Heinemann, Oxford, UK, 1997.
  • ليد، د. ر.، محرر. (2005). دليل سي آر سي للكيمياء والفيزياء (الطبعة 86  ). بوكا راتون، فلوريدا: مطبعة سي آر سي. رقم ISBN 0-8493-0486-5.
  • فهرس ميرك ، الطبعة السابعة، شركة ميرك وشركاه، راهواي، نيو جيرسي، الولايات المتحدة الأمريكية، 1960.
  • د. نيكولز، المركبات وعناصر الانتقال في الصف الأول ، مطبعة ماكميلان، لندن، 1973.
  • ج. مارش، الكيمياء العضوية المتقدمة ، الطبعة الرابعة، ص  723، وايلي، نيويورك، 1992.
  • جي جي ماكجارفي، في كتيب الكواشف للتخليق العضوي، المجلد 1: الكواشف والمواد المساعدة والمحفزات لتكوين رابطة الكربون والكربون ، (آر إم كوتس، إس إي دنمارك، المحررون)، الصفحات  220-223، وايلي، نيويورك، 1999.