المنحل بالكهرباء

📅 آخر تحديث: ٢٥ يوليو ٢٠٢٦
✍️ نُشر في: ٢٥ يوليو ٢٠٢٦
📷 يحتوي على 5 صور
الموسوعة الحرة

الإلكتروليت هو مادة توصل الكهرباء من خلال حركة الأيونات ، ولكن ليس من خلال حركة الإلكترونات . [1] [2] [3] وهذا يشمل معظم الأملاح القابلة للذوبان والأحماض والقواعد ، المذابة في مذيب قطبي مثل الماء. عند الذوبان، تنقسم المادة إلى كاتيونات وأنيونات ، والتي تنتشر بشكل موحد في جميع أنحاء المذيب. [4] توجد أيضًا إلكتروليتات الحالة الصلبة . في الطب وأحيانًا في الكيمياء، يشير مصطلح الإلكتروليت إلى المادة المذابة. [5] [6]

كهربائيًا، يكون مثل هذا المحلول محايدًا. إذا تم تطبيق جهد كهربائي على مثل هذا المحلول، يتم جذب كاتيونات المحلول إلى القطب الذي يحتوي على وفرة من الإلكترونات ، بينما يتم جذب الأنيونات إلى القطب الذي يحتوي على عجز في الإلكترونات. تُعد حركة الأنيونات والكاتيونات في اتجاهات متعاكسة داخل المحلول بمثابة تيار. يمكن لبعض الغازات، مثل كلوريد الهيدروجين (HCl)، في ظل ظروف درجات الحرارة العالية أو الضغط المنخفض أن تعمل أيضًا كإلكتروليتات. [ بحاجة لتوضيح ] يمكن أن تنتج محاليل الإلكتروليت أيضًا من إذابة بعض البوليمرات البيولوجية (مثل الحمض النووي ، والبولي ببتيدات ) أو الاصطناعية (مثل بوليسترين سلفونات ) ، والتي تسمى " بولي إلكتروليتات "، والتي تحتوي على مجموعات وظيفية مشحونة . تكتسب المادة التي تتفكك إلى أيونات في المحلول أو في المصهور القدرة على توصيل الكهرباء. الصوديوم والبوتاسيوم والكلوريد والكالسيوم والمغنيسيوم والفوسفات في الطور السائل هي أمثلة على الإلكتروليتات .

في الطب، هناك حاجة إلى تعويض الإلكتروليت عندما يعاني الشخص من القيء أو الإسهال لفترات طويلة ، وكاستجابة للتعرق بسبب النشاط الرياضي الشاق. تتوفر محاليل الإلكتروليت التجارية، وخاصة للأطفال المرضى (مثل محلول الإماهة الفموي ، Suero Oral ، أو Pedialyte ) والرياضيين ( مشروبات رياضية ). يعد مراقبة الإلكتروليت أمرًا مهمًا في علاج فقدان الشهية والشره المرضي .

في العلوم، تعتبر الإلكتروليتات أحد المكونات الرئيسية للخلايا الكهروكيميائية . [2]

في الطب السريري ، تشير الإشارات إلى الإلكتروليتات عادةً مجازيًا إلى الأيونات، و(خاصة) إلى تركيزاتها ( في الدم أو المصل أو البول أو السوائل الأخرى). وبالتالي، فإن الإشارات إلى مستويات الإلكتروليتات تشير عادةً إلى تركيزات الأيونات المختلفة، وليس إلى أحجام السوائل.

علم أصول الكلمات

كلمة إلكتروليت مشتقة من الكلمة اليونانية القديمة ήλεκτρο- ( ēlectro -)، وهي البادئة التي تعني في الأصل الكهرمان ولكن في السياقات الحديثة المرتبطة بالكهرباء، وλυτός ( lytos )، والتي تعني "قابلة للفك أو الفك". [ بحاجة لمصدر ]

تاريخ

سفانتي أرينيوس ، والد مفهوم تفكك الإلكتروليت في المحلول المائي والذي حصل على جائزة نوبل في الكيمياء عنه في عام 1903

في أطروحته عام 1884، طرح سفانتي أرينيوس تفسيره لتفكك الأملاح البلورية الصلبة إلى جسيمات مشحونة مزدوجة عند إذابتها، والذي فاز عنه بجائزة نوبل في الكيمياء عام 1903. [7] [8] [9] [10] كان تفسير أرينيوس هو أنه عند تكوين محلول، يتفكك الملح إلى جسيمات مشحونة، والتي أطلق عليها مايكل فاراداي (1791-1867) اسم " الأيونات " قبل سنوات عديدة. كان اعتقاد فاراداي هو أن الأيونات يتم إنتاجها في عملية التحليل الكهربائي . اقترح أرينيوس أنه حتى في غياب التيار الكهربائي، تحتوي محاليل الأملاح على أيونات. وبالتالي اقترح أن التفاعلات الكيميائية في المحلول هي تفاعلات بين الأيونات. [8] [9] [10]

بعد فترة وجيزة من فرضية أرينيوس للأيونات، وجد فرانز هوفمايستر وسيجموند ليويث [11] [12] [13] أن أنواع الأيونات المختلفة أظهرت تأثيرات مختلفة على أشياء مثل قابلية ذوبان البروتينات. ينشأ ترتيب ثابت لهذه الأيونات المختلفة على حجم تأثيرها بشكل متسق في العديد من الأنظمة الأخرى أيضًا. أصبح هذا معروفًا منذ ذلك الحين باسم سلسلة هوفمايستر .

في حين أن أصول هذه التأثيرات ليست واضحة تمامًا وقد تم مناقشتها طوال القرن الماضي، فقد اقترح أن كثافة شحنة هذه الأيونات مهمة [14] وقد يكون لها في الواقع تفسيرات نابعة من عمل تشارلز أوغستين دي كولومب منذ أكثر من 200 عام.

تشكيل

تتكون المحاليل الإلكتروليتية عادة عندما يوضع الملح في مذيب مثل الماء وتتفكك المكونات الفردية بسبب التفاعلات الديناميكية الحرارية بين جزيئات المذيب والمذاب، في عملية تسمى " الذوبان ". على سبيل المثال، عندما يوضع ملح الطعام ( كلوريد الصوديوم )، NaCl، في الماء، يذوب الملح (المادة الصلبة) في أيوناته المكونة، وفقًا لتفاعل التفكك: [ بحاجة لمصدر ]

NaCl (s) → Na + (aq) + Cl - (aq)

من الممكن أيضًا أن تتفاعل المواد مع الماء، فتنتج أيونات. على سبيل المثال، يذوب غاز ثاني أكسيد الكربون في الماء لإنتاج محلول يحتوي على أيونات الهيدرونيوم والكربونات وكربونات الهيدروجين . [ بحاجة لمصدر ]

يمكن أن تكون الأملاح المنصهرة أيضًا عبارة عن إلكتروليتات، على سبيل المثال، عندما يكون كلوريد الصوديوم منصهرًا، فإن السائل يوصل الكهرباء. على وجه الخصوص، السوائل الأيونية، وهي أملاح منصهرة ذات نقاط انصهار أقل من 100 درجة مئوية، [15] هي نوع من الإلكتروليتات غير المائية عالية التوصيل وبالتالي وجدت المزيد والمزيد من التطبيقات في خلايا الوقود والبطاريات. [16]

يمكن وصف الإلكتروليت في المحلول بأنه "مركز" إذا كان يحتوي على تركيز عالٍ من الأيونات، أو "مخفف" إذا كان تركيزه منخفضًا. إذا تفككت نسبة عالية من المذاب لتكوين أيونات حرة، يكون الإلكتروليت قويًا؛ إذا لم يتفكك معظم المذاب، يكون الإلكتروليت ضعيفًا. يمكن استغلال خصائص الإلكتروليت باستخدام التحليل الكهربائي لاستخراج العناصر المكونة والمركبات الموجودة داخل المحلول. [ بحاجة لمصدر ]

تشكل المعادن القلوية الترابية هيدروكسيدات عبارة عن إلكتروليتات قوية ذات قابلية ذوبان محدودة في الماء، وذلك بسبب الجاذبية القوية بين الأيونات المكونة لها. وهذا يحد من تطبيقها في المواقف التي تتطلب قابلية ذوبان عالية. [17]

في عام 2021، وجد الباحثون أن الإلكتروليت يمكنه "تسهيل دراسات التآكل الكهروكيميائي بشكل كبير في الوسائط الأقل توصيلًا". [18]

الأهمية الفسيولوجية

في علم وظائف الأعضاء ، الأيونات الأساسية للإلكتروليتات هي الصوديوم (Na + ) والبوتاسيوم (K + ) والكالسيوم (Ca 2+ ) والمغنيسيوم (Mg 2+ ) والكلوريد (Cl − ) وفوسفات الهيدروجين (HPO 4 2− ) وكربونات الهيدروجين (HCO 3 − ). [19] [ فشل التحقق ] تشير رموز الشحنة الكهربائية الموجب (+) والسالب (-) إلى أن المادة أيونية بطبيعتها ولديها توزيع غير متوازن للإلكترونات، نتيجة للتفكك الكيميائي . الصوديوم هو الإلكتروليت الرئيسي الموجود في السوائل خارج الخلايا والبوتاسيوم هو الإلكتروليت الرئيسي داخل الخلايا؛ [20] وكلاهما يشارك في توازن السوائل والتحكم في ضغط الدم . [21]

تتطلب جميع أشكال الحياة متعددة الخلايا المعروفة توازنًا دقيقًا ومعقدًا بين البيئات داخل الخلايا وخارجها . [19] وعلى وجه الخصوص، يعد الحفاظ على التدرجات الأسموزي الدقيقة للشوارد أمرًا مهمًا. تؤثر مثل هذه التدرجات على ترطيب الجسم وتنظمه وكذلك درجة حموضة الدم ، وهي ضرورية لوظيفة الأعصاب والعضلات . توجد آليات مختلفة في الكائنات الحية تحافظ على تركيزات الشوارد المختلفة تحت سيطرة صارمة. [22]

تعتبر كل من الأنسجة العضلية والخلايا العصبية أنسجة كهربائية في الجسم. يتم تنشيط العضلات والخلايا العصبية من خلال نشاط الإلكتروليت بين السائل خارج الخلايا أو السائل الخلالي والسائل داخل الخلايا . قد تدخل الإلكتروليتات أو تخرج من غشاء الخلية من خلال هياكل بروتينية متخصصة مدمجة في الغشاء البلازمي تسمى " القنوات الأيونية ". على سبيل المثال، يعتمد تقلص العضلات على وجود الكالسيوم (Ca2 + ) والصوديوم (Na + ) والبوتاسيوم (K + ). بدون مستويات كافية من هذه الإلكتروليتات الرئيسية، قد يحدث ضعف في العضلات أو تقلصات عضلية شديدة. [ بحاجة لمصدر ] [23]

يتم الحفاظ على توازن الإلكتروليت عن طريق تناول المواد المحتوية على الإلكتروليت عن طريق الفم أو في حالات الطوارئ عن طريق الوريد، ويتم تنظيمه عن طريق الهرمونات ، بشكل عام مع طرد الكلى للمستويات الزائدة. في البشر، يتم تنظيم توازن الإلكتروليت عن طريق هرمونات مثل الهرمونات المضادة لإدرار البول والألدوستيرون وهرمونات الغدة الجار درقية . قد تؤدي اضطرابات الإلكتروليت الخطيرة ، مثل الجفاف والإماهة الزائدة ، إلى مضاعفات قلبية وعصبية، وما لم يتم حلها بسرعة ، ستؤدي إلى حالة طبية طارئة .

قياس

قياس الإلكتروليتات هو إجراء تشخيصي شائع يتم إجراؤه عن طريق فحص الدم باستخدام أقطاب كهربائية انتقائية للأيونات أو تحليل البول بواسطة خبراء التكنولوجيا الطبية . إن تفسير هذه القيم لا معنى له إلى حد ما دون تحليل التاريخ السريري وغالبًا ما يكون مستحيلًا بدون قياسات موازية لوظائف الكلى . غالبًا ما تكون الإلكتروليتات المقاسة هي الصوديوم والبوتاسيوم. نادرًا ما يتم قياس مستويات الكلوريد باستثناء تفسيرات غازات الدم الشرياني لأنها مرتبطة بطبيعتها بمستويات الصوديوم. أحد الاختبارات المهمة التي يتم إجراؤها على البول هو اختبار الجاذبية النوعية لتحديد حدوث خلل في توازن الإلكتروليتات . [ بحاجة لمصدر ]

إعادة الترطيب

وفقًا لدراسة تم تمويلها من قبل معهد جاتوريد لعلوم الرياضة ، فإن مشروبات الإلكتروليت التي تحتوي على أملاح الصوديوم والبوتاسيوم تعمل على تجديد تركيزات الماء والإلكتروليت في الجسم بعد الجفاف الناجم عن ممارسة الرياضة ، أو الإفراط في تناول الكحول ، أو التعرق الشديد، أو الإسهال، أو القيء، أو التسمم، أو الجوع؛ تقول الدراسة إن الرياضيين الذين يمارسون الرياضة في ظروف قاسية (لمدة ثلاث ساعات أو أكثر بشكل مستمر، مثل الماراثون أو الترياتلون ) والذين لا يستهلكون الإلكتروليتات معرضون لخطر الجفاف (أو نقص صوديوم الدم ). [24] [ يحتاج إلى تأكيد مستقل ]

يمكن صنع مشروب إلكتروليت منزلي الصنع باستخدام الماء والسكر والملح بنسب دقيقة . [25] من المهم تضمين الجلوكوز (السكر) للاستفادة من آلية النقل المشترك للصوديوم والجلوكوز. تتوفر أيضًا مستحضرات تجارية [26] للاستخدام البشري والبيطري.

تتواجد الإلكتروليتات عادة في عصائر الفاكهة ، والمشروبات الرياضية، والحليب، والمكسرات، والعديد من الفواكه والخضروات (كاملة أو في شكل عصير) (على سبيل المثال، البطاطس والأفوكادو ).

الكيمياء الكهربائية

عندما توضع الأقطاب الكهربائية في إلكتروليت ويتم تطبيق جهد كهربائي عليه، فإن الإلكتروليت يوصل الكهرباء. لا تستطيع الإلكترونات المنفردة عادةً المرور عبر الإلكتروليت؛ وبدلاً من ذلك، يحدث تفاعل كيميائي عند الكاثود ، مما يوفر الإلكترونات للإلكتروليت. يحدث تفاعل آخر عند الأنود ، مما يستهلك الإلكترونات من الإلكتروليت. ونتيجة لذلك، تتطور سحابة شحنة سالبة في الإلكتروليت حول الكاثود، وتتطور شحنة موجبة حول الأنود. تعمل الأيونات الموجودة في الإلكتروليت على تحييد هذه الشحنات، مما يتيح للإلكترونات الاستمرار في التدفق واستمرار التفاعلات. [ بحاجة لمصدر ]

خلية التحليل الكهربائي تنتج الكلور (Cl2 ) وهيدروكسيد الصوديوم (NaOH) من محلول ملح الطعام

على سبيل المثال، في محلول ملح الطعام العادي (كلوريد الصوديوم، NaCl) في الماء، سيكون تفاعل الكاثود

2H2O + 2e − → 2OH − + H2

وسوف تتصاعد فقاعات غاز الهيدروجين ؛ ويحدث تفاعل الأنود

2 كلوريد الصوديوم → 2 Na + + Cl 2 + 2e −

ويتحرر غاز الكلور في المحلول حيث يتفاعل مع أيونات الصوديوم والهيدروكسيل لإنتاج هيبوكلوريت الصوديوم - مبيض منزلي . ستتفاعل أيونات الصوديوم المشحونة إيجابيا Na + تجاه الكاثود، مما يؤدي إلى تحييد الشحنة السالبة لـ OH − هناك، وستتفاعل أيونات الهيدروكسيد المشحونة سلبًا OH − تجاه الأنود، مما يؤدي إلى تحييد الشحنة الموجبة لـ Na + هناك. بدون الأيونات من الإلكتروليت، فإن الشحنات حول القطب ستبطئ تدفق الإلكترون المستمر؛ يستغرق انتشار H + و OH − عبر الماء إلى القطب الآخر وقتًا أطول من حركة أيونات الملح الأكثر انتشارًا. تتفكك الإلكتروليتات في الماء لأن جزيئات الماء ثنائية القطب وتتجه ثنائيات القطب بطريقة مواتية من حيث الطاقة لإذابة الأيونات .

في أنظمة أخرى، يمكن أن تشمل تفاعلات الأقطاب الكهربائية معادن الأقطاب الكهربائية بالإضافة إلى أيونات الإلكتروليت.

تُستخدم الموصلات الكهروليتية في الأجهزة الإلكترونية حيث يؤدي التفاعل الكيميائي عند واجهة المعدن والإلكتروليت إلى تأثيرات مفيدة.

  • في البطاريات ، يتم استخدام مادتين لهما تقارب إلكتروني مختلف كأقطاب كهربائية؛ تتدفق الإلكترونات من قطب كهربائي إلى آخر خارج البطارية، بينما داخل البطارية تكون الدائرة مغلقة بواسطة أيونات الإلكتروليت. هنا، تحول تفاعلات الأقطاب الكهربائية الطاقة الكيميائية إلى طاقة كهربائية. [27]
  • في بعض خلايا الوقود ، يربط موصل إلكتروليت صلب أو موصل بروتوني بين اللوحات كهربائيًا مع الحفاظ على فصل غازي الوقود الهيدروجيني والأكسجين. [28]
  • في خزانات الطلاء الكهربائي ، يقوم المنحل بالكهرباء بترسيب المعدن على الجسم المراد طلائه في نفس الوقت، ويربط هذا الجسم كهربائيًا في الدائرة.
  • في مقاييس ساعات التشغيل، يتم فصل عمودين رفيعين من الزئبق بواسطة فجوة صغيرة مملوءة بالكهرباء، وعندما تمر الشحنة عبر الجهاز، يذوب المعدن على أحد الجانبين ويتسرب إلى الخارج على الجانب الآخر، مما يتسبب في تحرك الفجوة المرئية ببطء.
  • في المكثفات الكهروليتية يتم استخدام التأثير الكيميائي لإنتاج طبقة عازلة أو عازلة رقيقة للغاية ، بينما تتصرف طبقة الإلكتروليت كلوحة مكثف واحدة.
  • في بعض أجهزة قياس الرطوبة، يتم استشعار رطوبة الهواء عن طريق قياس موصلية إلكتروليت جاف تقريبًا.
  • الزجاج الساخن الملين هو موصل كهربائي، ويقوم بعض مصنعي الزجاج بالحفاظ على الزجاج منصهرًا عن طريق تمرير تيار كبير من خلاله.

الالكتروليتات الصلبة

يمكن تقسيم الإلكتروليتات الصلبة بشكل عام إلى أربع مجموعات موضحة أدناه.

إلكتروليتات هلامية

إلكتروليتات الهلام – تشبه إلى حد كبير إلكتروليتات السائل. فهي في الأساس عبارة عن سوائل في إطار شبكي مرن. وغالبًا ما يتم تطبيق إضافات مختلفة لزيادة توصيل مثل هذه الأنظمة. [27] [29]

إلكتروليتات السيراميك

إلكتروليتات سيراميكية صلبة – تنتقل الأيونات عبر الطور السيراميكي عن طريق الفراغات أو الفراغات داخل الشبكة . وهناك أيضًا إلكتروليتات سيراميكية زجاجية .

إلكتروليتات البوليمر

إلكتروليتات البوليمر الجافة - تختلف عن الإلكتروليتات السائلة والهلامية بمعنى أن الملح يذوب مباشرة في الوسط الصلب. عادة ما يكون بوليمرًا ذو ثابت عزل كهربائي مرتفع نسبيًا ( PEO و PMMA و PAN وبولي فوسفاتيز وسيلوكسانات وما إلى ذلك) وملحًا ذو طاقة شبكية منخفضة . من أجل زيادة القوة الميكانيكية والتوصيل لمثل هذه الإلكتروليتات، غالبًا ما يتم تصنيع المركبات ، ويتم تقديم الطور الخزفي الخامل. هناك فئتان رئيسيتان من هذه الإلكتروليتات: البوليمر في السيراميك والسيراميك في البوليمر. [30] [31] [32]

إلكتروليتات البلاستيك العضوية

البلورات البلاستيكية الأيونية العضوية - هي نوع من الأملاح العضوية التي تظهر أطوارًا متوسطة (أي حالة من المادة بين السائل والصلب)، حيث تكون الأيونات المتحركة غير منظمة اتجاهيًا أو دورانيًا بينما تقع مراكزها في المواقع المنظمة في البنية البلورية. [28] لديهم أشكال مختلفة من الاضطراب بسبب انتقال طور صلب-صلب واحد أو أكثر أسفل نقطة الانصهار وبالتالي لديهم خصائص بلاستيكية ومرونة ميكانيكية جيدة بالإضافة إلى اتصال محسن بين القطب الكهربائي والإلكتروليت. على وجه الخصوص، وجد أن بلورات البلاستيك الأيونية العضوية البروتونية (POIPCs)، [28] وهي أملاح عضوية بروتونية صلبة تتكون من نقل البروتون من حمض برونستد إلى قاعدة برونستد وهي في الأساس سوائل أيونية بروتونية في الحالة المنصهرة ، موصلات بروتونية صلبة واعدة لخلايا الوقود . تشمل الأمثلة بيرفلورو بيوتان سلفونات 1،2،4-ترايازوليوم [ 28] وإيميدازوليوم ميثان سلفونات . [33]

انظر أيضا

مراجع

  1. ^ Enderby JE, Neilson GW (1 June 1981). "The structure of electrolyte solutions". Reports on Progress in Physics . 44 (6): 593–653. doi :10.1088/0034-4885/44/6/001. ISSN  0034-4885. S2CID  250852242. مؤرشف من الأصل في 18 ديسمبر 2021. تم الاسترجاع في 18 ديسمبر 2021 .
  2. ^ ab Petrovic S (29 أكتوبر 2020). دورة تدريبية مكثفة في تكنولوجيا البطاريات: مقدمة موجزة. Springer. ISBN 978-3-030-57269-3. OCLC  1202758685.
  3. ^ Winie T, Arof AK, Thomas S (18 فبراير 2020). إلكتروليتات البوليمر: تقنيات التوصيف وتطبيقات الطاقة. John Wiley & Sons. ISBN 978-3-527-34200-6.
  4. ^ م. أندرييف، جيه. جيه. دي بابلو، أ. شريموس، جيه. إف. دوغلاس (2018). "تأثير ذوبان الأيونات على خصائص محاليل الإلكتروليت". مجلة الكيمياء الفيزيائية ب . 122 (14): 4029-4034. doi :10.1021/acs.jpcb.8b00518. PMID  29611710.
  5. ^ Wilkins LW (2007). السوائل والإلكتروليتات. Lippincott Williams & Wilkins. ISBN 978-1-58255-923-0.
  6. ^ "electrolyte". المعهد الوطني للسرطان . 2 فبراير 2011. مؤرشف من الأصل في 23 أبريل 2018. تم الاسترجاع 18 ديسمبر 2021 .
  7. ^ "جائزة نوبل في الكيمياء 1903". مؤرشف من الأصل في 8 يوليو 2018 . اطلع عليه بتاريخ 5 يناير 2017 .
  8. ^ ab Harris W, Levey J, eds. (1975). The New Columbia Encyclopedia (الطبعة الرابعة). مدينة نيويورك: جامعة كولومبيا. ص. 155. ISBN 978-0-231035-729.
  9. ^ أ ب ماكهنري سي، أد. (1992). الموسوعة البريطانية الجديدة . المجلد. 1 (15 طبعة). شيكاغو: Encyclopædia Britannica، Inc. ص. 587. بيب كود :1991neb..book .....G. رقم ISBN 978-085-229553-3.
  10. ^ ab Cillispie C, ed. (1970). قاموس السيرة العلمية (طبعة أولى). مدينة نيويورك: أبناء تشارلز سكريبنر. ص 296-302. ISBN 978-0-684101-125.
  11. ^ فرانز هوفميستر (1888). "Zur Lehre Von Der Wirkung Der Salze". قوس ناونين شميدبيرج. فارماكول .
  12. ^ دبليو كونز، جيه هينلي، بي دبليو نينهام (2004). “‘Zur Lehre von der Wirkung der Salze ‘(حول علم تأثير الأملاح): أوراق فرانز هوفميستر التاريخية”. الرأي الحالي في العلوم الغروانية والواجهة . 9 (1-2): 19-37. دوى :10.1016/j.cocis.2004.05.005. مؤرشفة من الأصلي في 20 يناير 2022 . تم الاسترجاع في 8 نوفمبر 2021 .
  13. ^ Gregory KP, Elliott GR, Robertson H, Kumar A, Wanless EJ, Webber GB, Craig VS, Andersson GG, Page AJ (2022). "Understanding specific ion effects and the Hofmeister series". الكيمياء الفيزيائية، الفيزياء الكيميائية . 24 (21): 12682–12718. Bibcode :2022PCCP...2412682G. doi : 10.1039/D2CP00847E . PMID  35543205.
  14. ^ Kasimir P. Gregory, Erica J. Wanless, Grant B. Webber, Vince SJ Craig, Alister J. Page (2021). "الأصول الكهروستاتيكية لتأثيرات الأيونات المحددة: تحديد كمية سلسلة هوفمايستر للأنيونات". Chem. Sci . 12 (45): 15007–15015. doi :10.1039/D1SC03568A. PMC 8612401. PMID 34976339.  S2CID 244578563  . 
  15. ^ شي جي، صن إكس، تشونهي واي، جاو كيو، لي واي (2002). 离子液体研究进展(PDF) .化学通报(باللغة الصينية المبسطة) (4): 243. ISSN  0441-3776. مؤرشفة من الأصلي (PDF) في 2 مارس 2017 . تم الاسترجاع في 1 مارس 2017 .
  16. ^ Jiangshui Luo, Jin Hu, Wolfgang Saak, Rüdiger Beckhaus, Gunther Wittstock, Ivo FJ Vankelecom, Carsten Agert, Olaf Conrad (2011). "السائل الأيوني البروتوني والذوبان الأيوني المحضر من حمض الميثان سلفونيك و1H-1,2,4-triazole كإلكتروليتات PEMFC عالية الحرارة". مجلة كيمياء المواد . 21 (28): 10426-10436. doi :10.1039/C0JM04306K. S2CID  94400312.
  17. ^ براون، الكيمياء: العلم المركزي، الطبعة الرابعة عشر، ص 680.
  18. ^ Matějovský L, Staš M, Dumská K, Pospíšil M, Macák J (1 يناير 2021). "اختبارات التآكل الكهروكيميائي في بيئة من مخاليط الإيثانول والبنزين منخفضة التوصيل: الجزء 1 - اختبار الإلكتروليتات الداعمة". مجلة الكيمياء التحليلية الكهربائية . 880 : 114879. doi : 10.1016/j.jelechem.2020.114879. ISSN  1572-6657. S2CID  229508133.
  19. ^ أب الفاروق كو، أحمد سب، أحمد أ، إليوت رل، إبراهيم إم إي، علي إتش إس، ويلز سي سي، نوروالي الأول، الجربوع أن، بشير آه، الهوفي ست، القحطاني إس إس، كاردون را، فايس إس، هارجويندي إس، ريشكين إس جي ( 7 أبريل 2020). “التفاعل بين درجة الحموضة غير المنتظمة وعدم توازن الكهارل في السرطان”. السرطان . 12 (4): 898. دوى : 10.3390 / سرطانات 12040898 . بمك 7226178 . بميد  32272658. 
  20. ^ Ye S(, Tang Z( (1986). 细胞膜钠泵及其临床意义.上海医学[طب شنغهاي] (باللغة الصينية المبسطة) (1): 1. مؤرشفة من الأصلي في 3 مارس 2017. تم الاسترجاع 3 مارس، 2017 .
  21. ^ تو ز( (2004). أفضل ما في الأمر هو الحصول على أفضل النتائج.中华中西医杂志[المجلة الصينية للطب الصيني والغربي] (باللغة الصينية المبسطة) (10). في الواقع ، قد يكون من الصعب الحصول على 92% من الوزن الزائد، و98% من الوزن الزائد.左右.成分...
  22. ^ الموارد المفتوحة للتمريض، Ernstmeyer K، Christman E (2021)، "الفصل 15 السوائل والإلكتروليتات"، أساسيات التمريض [الإنترنت] ، كلية شيبيوا فالي التقنية ، تم الاسترجاع في 28 فبراير 2024
  23. ^ "العواقب الإنجابية لاضطرابات الإلكتروليت في الحيوانات الأليفة".
  24. ^ J, Estevez E, Baquero E, Mora-Rodriguez R (2008). "الأداء اللاهوائي عند إعادة الترطيب بالماء أو المشروبات الرياضية المتوفرة تجاريًا أثناء التمرين لفترات طويلة في الحرارة". علم وظائف الأعضاء التطبيقي والتغذية والتمثيل الغذائي . 33 (2): 290-298. doi :10.1139/H07-188. PMID  18347684.
  25. ^ "مشروبات تعويض السوائل". Webmd.com. 28 أبريل 2008. مؤرشف من الأصل في 23 أكتوبر 2008. اطلع عليه بتاريخ 25 ديسمبر 2018 .
  26. ^ "موردو أملاح الإماهة الفموية". Rehydrate.org. 7 أكتوبر 2014. مؤرشف من الأصل في 7 ديسمبر 2014. استرجاع 4 ديسمبر 2014 .
  27. ^ أ ب كامل بيرزينا، ريجينا بوركوسكا، ياروسلاف سيزديك، ألدونا زاليوسكا، فلاديسلاف فيكزوريك (2011). "تأثير إضافة نوع حمض لويس على خصائص إلكتروليت الليثيوم جل". الكهروكيميائية اكتا . 57 : 58-65. دوى :10.1016/j.electacta.2011.06.014.
  28. ^ abcd Jiangshui Luo, Annemette H. Jensen, Neil R. Brooks, Jeroen Sniekers, Martin Knipper, David Aili, Qingfeng Li, Bram Vanroy, Michael Wübbenhorst, Feng Yan, Luc Van Meervelt, Zhigang Shao, Jianhua Fang, Zheng-Hong Luo, Dirk E. De Vos, Koen Binnemans, Jan Fransaer (2015). "1,2,4-Triazolium perfluorobutanesulfonate as an archetypal pure protic organic ionic plastic crystal electrolyt for all-solid-state fuel cells". الطاقة والعلوم البيئية . 8 (4): 1276-1291. doi :10.1039/C4EE02280G. S2CID  84176511.
  29. ^ "ثورة البطاريات القابلة للتدحرج". Ev World. مؤرشف من الأصل في 10 يوليو 2011. تم الاسترجاع في 20 أغسطس 2010 .
  30. ^ Syzdek J، Borkowska R، Perzyna K، Tarascon JM، Wieczorek W (2007). "مُحوِّلات إلكتروليتية بوليمرية مركبة جديدة مع حشوات غير عضوية معدلة السطح". مجلة مصادر الطاقة . 173 (2): 712–720. Bibcode :2007JPS...173..712S. doi :10.1016/j.jpowsour.2007.05.061. ISSN  0378-7753.
  31. ^ Syzdek J, Armand M, Marcinek M, Zalewska A, Żukowska G, Wieczorek W (2010). "دراسات مفصلة حول تعديل الحشو وتأثيرها على المواد الكهربية البوليمرية المركبة القائمة على البولي (أوكسي إيثيلين). Electrochimica Acta . 55 (4): 1314–1322. doi :10.1016/j.electacta.2009.04.025. ISSN  0013-4686.
  32. ^ سيزدك جيه، أرماند إم، جيزوسكا إم، مارسينيك إم، ساسيم إي، زافران إم، Wieczorek W (2009). “السيراميك في البوليمر مقابل الشوارد البوليمرية في السيراميك – نهج جديد”. مجلة مصادر الطاقة . 194 (1): 66-72. بيب كود :2009JPS...194...66S. دوى :10.1016/j.jpowsour.2009.01.070. ردمك  0378-7753.
  33. ^ Jiangshui Luo, Olaf Conrad, Ivo FJ Vankelecom (2013). "إيميدازوليوم ميثان سلفونات كموصل للبروتونات في درجات الحرارة العالية". مجلة كيمياء المواد أ . 1 (6): 2238–2247. doi :10.1039/C2TA00713D. S2CID  96622511.
  • الوسائط المتعلقة بالإلكتروليتات في ويكيميديا ​​كومنز
  • فريدمان إتش إل (1960). "نظرية محلول ماير الأيوني المطبقة على مخاليط الإلكتروليت". مجلة الفيزياء الكيميائية . 32 (4): 1134-1149. رمز Bibcode : 1960JChPh..32.1134F. doi : 10.1063/1.1730863 .
  • Leaist DG, Lyons PA (1981). "انتشار متعدد المكونات للشوارد مع تفكك غير كامل. الانتشار في محلول منظم". مجلة الكيمياء الفيزيائية . 85 (12): 1756-1762. doi :10.1021/j150612a033.
  • كامينسكي م (1957). "تفاعل الأيونات والمذيبات ولزوجة محاليل الإلكتروليت القوية". مناقشات جمعية فاراداي . 24 : 171. doi :10.1039/DF9572400171.
تم الاسترجاع من "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=إلكتروليت&oldid=1244986889"
Original text
Rate this translation
Your feedback will be used to help improve Google Translate