أحادي فلوريد الكلور

📅 آخر تحديث: ٢٨ يوليو ٢٠٢٦
✍️ نُشر في: ٢٨ يوليو ٢٠٢٦
📷 يحتوي على 1 صور
الموسوعة الحرة

أحادي فلوريد الكلور مركب هالوجيني متطاير صيغته الكيميائية ClF . وهو غاز عديم اللون في درجة حرارة الغرفة، ومستقر حتى في درجات الحرارة العالية. عند تبريده إلى -100 درجة مئوية، يتكثف ClF على شكل سائل أصفر باهت. تتشابه العديد من خصائصه بين خصائص الهالوجينات الأصلية له ، Cl₂ و F₂ . [ 1 ] 

الهندسة

تم تحديد التركيب الجزيئي في الحالة الغازية بواسطة مطيافية الميكروويف؛ طول الرابطة هو r e  = 1.628341(4) Å . [ 2 ] 

يبلغ طول الرابطة في جزيء ClF البلوري 1.628(1)  أنغستروم؛ ويعود هذا الاستطالة مقارنةً بالجزيء الحر إلى تفاعل من نوع F-Br···ClMe بمسافة 2.640(1)  أنغستروم. وفي ترتيبه الجزيئي، يُظهر تلامسات Cl···Cl بين الجزيئات قصيرة جدًا، حيث تبلغ المسافة 3.070(1)  أنغستروم بين الجزيئات المتجاورة. [ 3 ]

التفاعل

يُعدّ أحادي فلوريد الكلور عامل فلورة متعدد الاستخدامات ، حيث يحوّل المعادن واللافلزات إلى فلوريداتها ويطلق غاز الكلور (Cl₂ ) في هذه العملية. على سبيل المثال، يحوّل التنجستن إلى سداسي فلوريد التنجستن والسيلينيوم إلى رباعي فلوريد السيلينيوم .

W + 6 ClF → WF 6 + 3 Cl 2
Se + 4 ClF → SeF 4 + 2 Cl 2

يمكن لـ FCl أيضًا أن يُكلوروفلور المركبات، إما عن طريق الإضافة عبر رابطة متعددة أو عن طريق الأكسدة . على سبيل المثال، يضيف الفلور والكلور إلى ذرة الكربون في أول أكسيد الكربون ، مما ينتج عنه فلوريد كلوريد الكربونيل COClF، وهو مركب وسيط بين الفوسجين وفلوريد الكربونيل .

CO + ClF →

أمان

يُعدّ أحادي فلوريد الكلور مادة شديدة التفاعل. فهو يُدمّر الزجاج فوراً ويُشعل المواد العضوية عند ملامستها، ويتفاعل بعنف مع الماء، ويُسبب تآكلاً شديداً للأغشية المخاطية والجلد والعينين والجهاز التنفسي، وقد يُسبب العمى الدائم. [ 4 ]

انظر أيضاً

مراجع

  1. ^ أوتو راف ، إي. آشر (1928). "Über ein new Chlorfluorid-CIF 3 ". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie . 176 (1): 258-270 . دوى : 10.1002/zaac.19281760121 .
  2. ↑ ويليس، روبرت إي.؛ كلارك، ويليام دبليو. (مايو 1980). "قياسات الموجات المليمترية للأطياف الدورانية لـ ClF، BrF، BrCl، ICl، وIBr" . مجلة الفيزياء الكيميائية . 72 (9): 4946-4950 . Bibcode : 1980JChPh..72.4946W . doi : 10.1063/1.439780 . ISSN 0021-9606 . 
  3. ↑ بوز، رولاند؛ بوز، أ. دانيال؛ بلاسر، ديتر؛ أنتيبين، ميخائيل يو.؛ إيليرن، أركادي؛ سيبيلت، كونراد (4 أغسطس/آب 1997). "الترتيب البلوري المثير للدهشة لفلوريد الكلور" . Angewandte Chemie International Edition in English . 36 (1314): 1489–1492 . doi : 10.1002/anie.199714891 . ISSN 0570-0833 . 
  4. ↑ https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/Chlorine-monofluoride