التخفيف (معادلة)

التخفيف هو عملية تقليل تركيز المذاب في المحلول ، وعادةً ما يتم ذلك ببساطة عن طريق مزجه بكمية أكبر من المذيب ، كإضافة المزيد من الماء. تخفيف المحلول يعني إضافة المزيد من المذيب دون إضافة المزيد من المذاب. يُخلط المحلول الناتج جيدًا لضمان تجانس جميع مكوناته.

ينطبق نفس الارتباط المباشر على الغازات والأبخرة المخففة في الهواء ، على سبيل المثال. مع ذلك، قد لا يكون مزج الغازات والأبخرة بشكل كامل أمراً سهلاً.

على سبيل المثال، إذا تم إذابة 10 غرامات من الملح (المذاب) في لتر واحد من الماء (المذيب)، فإن هذا المحلول له تركيز ملحي معين ( مولارية ). عند إضافة لتر واحد من الماء إلى هذا المحلول، ينخفض ​​تركيز الملح. يبقى المحلول المخفف يحتوي على 10 غرامات من الملح (0.171 مول من كلوريد الصوديوم ).

رياضياً، يمكن توضيح هذه العلاقة بالمعادلة التالية :

$${\displaystyle c_{1}V_{1}=c_{2}V_{2}}$$

أين

• c ₁ = التركيز الأولي أو المولارية
• V ₁ = الحجم الابتدائي
• ج ₂ = التركيز النهائي أو المولارية
• V ₂ = الحجم النهائي

....

تُستخدم معادلة تنقية الغرفة الأساسية في مجال الصحة المهنية . وهي تُحدد الوقت اللازم لخفض تركيز بخار معروف موجود في مكان مغلق إلى تركيز أقل. ولا يُمكن تطبيق هذه المعادلة إلا عند استبدال حجم البخار أو الغاز المُزال بهواء أو غاز "نظيف". على سبيل المثال، يُمكن استخدام المعادلة لحساب الوقت اللازم، عند معدل تهوية مُحدد، لخفض تركيز عالٍ من أول أكسيد الكربون في غرفة.

$${\displaystyle D_{t}=\left[{\frac {V}{Q}}\right]\cdot \ln \left[{\frac {C_{\text{initial}}}{C_{\text{ending}}}}\right]}$$

أحيانًا تُكتب المعادلة أيضًا على النحو التالي:

$${\displaystyle \ln \left[{\frac {C_{\text{ending}}}{C_{\text{initial}}}}\right]\quad ={-}{\frac {Q}{V}}\cdot (t_{\text{ending}}-t_{\text{initial}})}$$أين${\displaystyle t_{\text{initial}}=0}$

• D _t = الوقت المطلوب؛ وحدة الزمن المستخدمة هي نفسها المستخدمة لـ Q
• V = حجم الهواء أو الغاز في الحيز المغلق أو الغرفة بالقدم المكعب أو المتر المكعب أو اللتر
• Q = معدل التهوية داخل الغرفة أو خارجها، ويُقاس بالقدم المكعب في الدقيقة ، أو المتر المكعب في الساعة، أو اللتر في الثانية
• C _initial = التركيز الأولي للبخار داخل الغرفة مقاسًا بوحدة جزء في المليون
• C _{النهائي} = التركيز النهائي المخفّض للبخار داخل الغرفة بوحدة جزء في المليون

لا يمكن استخدام معادلة تنقية الغرفة الأساسية إلا في حالات التنقية. أما في حالة تبخر سائل باستمرار من وعاء في غرفة جيدة التهوية، فيجب استخدام معادلة تفاضلية .

$${\displaystyle {\frac {dC}{dt}}={\frac {GQ'C}{V}}}$$

حيث تم تعديل معدل التهوية بواسطة عامل الخلط K : $${\displaystyle Q'={\frac {Q}{K}}}$$

• C = تركيز الغاز
• معدل التوليد = G
• V = حجم الغرفة
• Q ′ = معدل التهوية المعدل للحجم

يُعرَّف التخفيف في مصطلحات اللحام بأنه وزن المعدن الأساسي المنصهر مقسومًا على الوزن الإجمالي لمعدن اللحام. على سبيل المثال، إذا كان التخفيف 0.40، فإن نسبة معدن اللحام الناتج عن القطب المستهلك هي 0.60.

• التهوية الإزاحية
• معدل التفاعل
• الكميات المولية الجزئية
• الخاصية المولية الظاهرية
• الكمية المولية الزائدة
• حرارة التخفيف

• http://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/ja01320a004
• حاسبة التخفيف السهل