كلوريد الحديد (II)

كلوريد الحديد الثنائي ، المعروف أيضًا باسم كلوريد الحديدوز ، هو مركب كيميائي صيغته FeCl₂ _. وهو مادة صلبة بارامغناطيسية ذات درجة انصهار عالية. لونه أبيض، ولكن غالبًا ما تكون العينات النموذجية بيضاء مائلة للصفرة. يتبلور FeCl₂ من الماء _{على شكل} رباعي الهيدرات المخضر ، وهو الشكل الأكثر شيوعًا في التجارة والمختبرات. يوجد أيضًا ثنائي الهيدرات. المركب شديد الذوبان في الماء، مما ينتج عنه محاليل خضراء باهتة.

تُنتج الأشكال المائية من كلوريد الحديدوز عن طريق معالجة مخلفات إنتاج الصلب بحمض الهيدروكلوريك . وتُسمى هذه المحاليل "الحمض المستهلك" أو "محلول التخليل"، خاصةً عندما لا يُستهلك حمض الهيدروكلوريك بالكامل.

Fe + 2 HCl → FeCl ₂ + H ₂

تتضمن عملية إنتاج كلوريد الحديديك استخدام كلوريد الحديدوز. كما يُعد كلوريد الحديدوز منتجًا ثانويًا لإنتاج التيتانيوم، نظرًا لاحتواء بعض خامات التيتانيوم على الحديد. ^{[ 3 ]}

يُحضّر كلوريد الحديدوز بإضافة مسحوق الحديد إلى محلول حمض الهيدروكلوريك في الميثانول. ينتج عن هذا التفاعل مذيب الميثانول لثنائي الكلوريد، والذي  يتحول عند تسخينه في فراغ عند حوالي 160 درجة مئوية إلى كلوريد الحديدوز اللامائي (FeCl₂ ₎ . ^{[ 4 ]} يوضح الشكل التالي التفاعل الكلي:

Fe + 2 HCl → FeCl ₂ + H ₂

يمكن تحضير FeBr ₂ و FeI _{2 بطريقة مماثلة.}

يُعد اختزال FeCl ₃ باستخدام الكلوروبنزين طريقة بديلة لتخليق كلوريد الحديدوز اللامائي : ^{[ 5 ]}

2 FeCl ₃ + C ₆ H ₅ Cl → 2 FeCl ₂ + C ₆ H ₄ Cl ₂ + HCl

لتحضير الفيروسين ، يُنتج كلوريد الحديدوز في الموقع عن طريق تفاعل التناسب بين FeCl₃ _ومسحوق الحديد في رباعي هيدروفيوران (THF). ^{[ 6 ]} يتحلل كلوريد الحديديك إلى كلوريد الحديدوز عند درجات حرارة عالية.

يتبلور ثنائي هيدرات FeCl₂ ₍ H₂O ₎ ₂ _من حمض الهيدروكلوريك المركز. ^{[ ٧ ]} يُعدّ ثنائي الهيدرات بوليمرًا تنسيقيًا . يرتبط كل مركز حديد بأربعة روابط كلوريد ثنائية الجسر . ويكتمل الشكل الثماني السطوح بزوج من روابط الماء المتقابلة . ^{[ ٨ ]}

_{يشكل كلوريد} الحديد _{الثنائي} ( FeCl₂ ) وهيدراته معقدات مع العديد من الروابط. على سبيل المثال، تتفاعل محاليل الهيدرات مع مكافئين مولاريين من [(C₂H₅ ₎ ₄N _] Cl لإنتاج الملح [( _C₂H₅ ) _₄N ] _₂ [ _FeCl₄ ] _. ^{[ 10 ]}

يُعدّ كلوريد الحديد الثنائي اللامائي _، القابل للذوبان في رباعي هيدروفيوران، ^{[ 2 ]} مادةً أوليةً قياسيةً في تخليق المركبات العضوية الفلزية. ويُستخدم كلوريد الحديد _{الثنائي} لتكوين معقدات NHC في الموقع لتفاعلات الاقتران المتقاطع . ^{[ 11 ]}

على عكس كبريتات الحديدوز وكلوريد الحديديك ، فإنّ استخدامات كلوريد الحديدوز التجارية محدودة. فإلى جانب استخدامه في التخليق المختبري لمركبات الحديد، يُستخدم كلوريد الحديدوز كعامل تخثير وتلبيد في معالجة مياه الصرف الصحي ، لا سيما النفايات التي تحتوي على الكرومات أو الكبريتيدات . ^{[ 12 ]} كما يُستخدم للتحكم في الروائح في معالجة مياه الصرف الصحي. ويُستخدم أيضًا كمادة أولية لتصنيع أنواع مختلفة من الهيماتيت الذي يُستخدم في مجموعة متنوعة من الأصباغ. وهو المادة الأولية لأكاسيد الحديد (III) المائية التي تُعدّ أصباغًا مغناطيسية. ^{[ 3 ]} ويُستخدم كلوريد الحديدوز (FeCl₂ _{) أيضًا} ككاشف في التخليق العضوي . ^{[ 13 ]}

يُعدّ اللورنسيت ، (Fe,Ni)Cl₂ _، النظير الطبيعي، وهو معدن نيزكي نموذجي (وإن كان نادر الحدوث). ^{[ 14 ]} أما الشكل الطبيعي لثنائي الهيدرات فهو الروكوهنيت، وهو معدن نادر جدًا. ^{[ 15 ]} ومن المعادن ذات الصلة، ولكنها أكثر تعقيدًا (وخاصةً القاعدية أو المائية) ، الهيبينجيت والدرونينويت والكوليجينيت .

• كلوريد الحديد (III)
• كبريتات الحديد (II)