ماء التبلور

📅 آخر تحديث: ٣ أغسطس ٢٠٢٦
✍️ نُشر في: ٣ أغسطس ٢٠٢٦
📷 يحتوي على 5 صور
الموسوعة الحرة

في الكيمياء، يُعرف ماء التبلور أو ماء الإماهة بأنه جزيئات الماء الموجودة داخل البلورات . غالبًا ما يُدمج الماء في تكوين البلورات من المحاليل المائية . [ 1 ] في بعض السياقات، يُشير ماء التبلور إلى الكتلة الإجمالية للماء في مادة ما عند درجة حرارة معينة، ويتواجد في الغالب بنسبة محددة ( نسبة قياسية ). تقليديًا، يُشير مصطلح "ماء التبلور" إلى الماء الموجود في البنية البلورية لمركب فلزي أو ملح ، والذي لا يرتبط مباشرةً بأيون الفلز الموجب .

عند التبلور من الماء، أو المذيبات المحتوية على الماء ، تدمج العديد من المركبات جزيئات الماء في بنيتها البلورية. ويمكن إزالة ماء التبلور عمومًا بتسخين العينة، ولكن غالبًا ما تُفقد الخصائص البلورية.

بالمقارنة مع الأملاح غير العضوية ، تتبلور البروتينات مع كميات كبيرة من الماء في الشبكة البلورية. ولا يُعد محتوى الماء بنسبة 50% أمراً غير شائع في البروتينات.

التطبيقات

يُعدّ فهم عملية التميؤ ضروريًا لحساب كتل العديد من المركبات. وتتأثر فعالية العديد من المواد الصلبة الشبيهة بالأملاح بوجود الماء. ويُعتبر تميؤ الأملاح وتجفيفها أمرًا محوريًا لاستخدام مواد تغيير الطور لتخزين الطاقة. [ 2 ]

الموقع في البنية البلورية

بعض روابط الهيدروجين في FeSO 4 · 7H 2 O. يتبلور هذا المركب المعدني المائي مع ماء التبلور، الذي يتفاعل مع الكبريتات ومع مراكز [ Fe(H 2 O) 6 ] 2+ .

يُعرف الملح المرتبط بماء التبلور باسم الهيدرات . قد يكون تركيب الهيدرات معقدًا للغاية، نظرًا لوجود روابط هيدروجينية تُحدد البنى البوليمرية. [ 3 ] [ 4 ] تاريخيًا ، كانت بنى العديد من الهيدرات مجهولة، واستُخدمت النقطة في صيغة الهيدرات لتحديد التركيب دون الإشارة إلى كيفية ارتباط الماء. وفقًا لتوصيات الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية (IUPAC)، لا تُحاط النقطة الوسطى بمسافات عند الإشارة إلى مُركّب كيميائي . [ 5 ] أمثلة:

  • CuSO₄ · 5H₂O – كبريتات النحاس (II ) خماسية الهيدرات
  • CoCl₂ · 6H₂O – كلوريد الكوبالت (II ) سداسي الهيدرات
  • SnCl 2 · 2H 2 O – ثنائي هيدرات كلوريد القصدير (II)

بالنسبة للعديد من الأملاح، لا تُعدّ الروابط الدقيقة للماء مهمة لأن جزيئات الماء تصبح غير مستقرة عند الذوبان. على سبيل المثال، يتصرف المحلول المائي المُحضّر من كبريتات النحاس الخماسية المائية (CuSO₄·5H₂O) وكبريتات النحاس اللامائية (CuSO₄) بنفس الطريقة. لذلك، فإن معرفة درجة التميؤ مهمة فقط لتحديد الوزن المكافئ: مول واحد من كبريتات النحاس الخماسية المائية يزن أكثر من مول واحد من كبريتات النحاس اللامائية . في بعض الحالات ، قد تكون درجة التميؤ حاسمة للخواص الكيميائية الناتجة. على سبيل المثال، لا يذوب كلوريد الروديوم اللامائي (RhCl₃ ) في الماء، وهو عديم الفائدة نسبيًا في الكيمياء العضوية الفلزية، بينما يُعدّ كلوريد الروديوم الثلاثي المائي ( RhCl₃ · 3H₂O ) متعدد الاستخدامات. وبالمثل، يُعدّ كلوريد الألومنيوم المُميأ (AlCl₃ ) حمض لويس ضعيفًا ، وبالتالي فهو غير نشط كعامل حفاز لتفاعلات فريدل-كرافتس . لذلك، يجب حماية عينات كلوريد الألومنيوم من رطوبة الجو لمنع تكوّن الهيدرات.

بنية مركز [ Ca(H₂O ) ₆ ] ²⁺ البوليمري في سداسي هيدرات كلوريد الكالسيوم البلوري. ثلاث روابط مائية طرفية، وثلاث روابط جسرية. يوضح الشكل جانبين من معقدات الماء المعدنية: العدد التناسقي العالي المميز لأيون Ca²⁺ ، ودور الماء كرابطة جسرية .

تتكون بلورات كبريتات النحاس الثنائي المائية من مراكز [ Cu(H₂O ) ₄ ] ²⁺ مرتبطة بأيونات SO₄²⁻ . يحيط بالنحاس ست ذرات أكسجين، مُستمدة من مجموعتي كبريتات مختلفتين وأربع جزيئات ماء. يوجد جزيء ماء خامس في مكان آخر من البنية البلورية ولكنه لا يرتبط مباشرةً بالنحاس. [ 6 ] يوجد كلوريد الكوبالت المذكور أعلاه على شكل [ Co(H₂O ) ₆ ] ²⁺ و Cl⁻ . في كلوريد القصدير، يكون كل مركز Sn(II) هرميًا (متوسط ​​زاوية O/Cl−Sn−O/Cl هو 83°) ويرتبط بأيوني كلوريد وجزيء ماء واحد. يرتبط جزيء الماء الثاني في وحدة الصيغة بروابط هيدروجينية مع الكلوريد وجزيء الماء المُرتبط. يُثبَّت ماء التبلور بفعل التجاذبات الكهروستاتيكية، ولذلك تُعدّ الهيدرات شائعة في الأملاح التي تحتوي على كاتيونات +2 و+3 بالإضافة إلى أنيونات -2. في بعض الحالات، يشكّل الماء الجزء الأكبر من وزن المركب. ملح غلاوبر ، Na₂SO₄ (H₂O ) ₁₀ ، مادة صلبة بلورية بيضاء تحتوي على أكثر من 50% من الماء وزناً.

لنأخذ مثالاً على ذلك سداسي هيدرات كلوريد النيكل الثنائي . صيغة هذا المركب هي NiCl₂ (H₂O ) ₆ . يكشف التحليل البلوري أن المادة الصلبة تتكون من وحدات فرعية من [ trans - NiCl₂ (H₂O ) ₄ ] مرتبطة فيما بينها بروابط هيدروجينية، بالإضافة إلى جزيئين إضافيين من الماء ( H₂O ) . بالتالي ، فإن ثلث جزيئات الماء في البلورة غير مرتبطة مباشرة بأيون النيكل الثنائي (Ni²⁺ )، ويمكن تسمية هذه الجزيئات بـ"ماء التبلور".

تحليل

يمكن تحديد محتوى الماء في معظم المركبات بمعرفة صيغتها الكيميائية. ويمكن تحديد محتوى الماء في عينة مجهولة باستخدام التحليل الحراري الوزني (TGA)، حيث تُسخّن العينة بشدة، ويُرسم وزنها الدقيق مقابل درجة الحرارة. ثم تُقسم كمية الماء المتبخرة على الكتلة المولية للماء للحصول على عدد جزيئات الماء المرتبطة بالملح.

مذيبات أخرى للتبلور

يُعدّ الماء مذيبًا شائعًا في البلورات نظرًا لصغر حجمه وقطبيته. مع ذلك، يمكن أن تحتوي البلورات على العديد من المذيبات الأخرى، المعروفة باسم المذيبات المركبة . [ 7 ] [ 8 ] يتميز الماء بنشاطه الكيميائي، بينما تُعتبر مذيبات أخرى، مثل البنزين، غير ضارة كيميائيًا. في بعض الأحيان، يُوجد أكثر من مذيب واحد في البلورة، وغالبًا ما تكون نسبة المذيبات متغيرة، وهو ما ينعكس في المفهوم البلوري لـ "الإشغال الجزئي". من الشائع والمتعارف عليه أن يقوم الكيميائي بتجفيف العينة باستخدام مزيج من الفراغ والحرارة حتى الوصول إلى وزن ثابت.

بالنسبة للمذيبات الأخرى المستخدمة في التبلور، يُمكن إجراء التحليل بسهولة عن طريق إذابة العينة في مذيب مُدَوتَر وتحليلها باستخدام مطيافية الرنين النووي المغناطيسي (NMR) للكشف عن إشارات المذيب . كما يُمكن غالبًا الكشف عن وجود هذه المذيبات باستخدام حيود الأشعة السينية على البلورات الأحادية. وقد تتوفر طرق أخرى حاليًا.

جدول ماء التبلور في بعض الهاليدات غير العضوية

يوضح الجدول أدناه عدد جزيئات الماء لكل فلز في أملاح مختلفة. [ 9 ] [ 10 ]

هاليدات المعادن المائية وصيغهامجال التنسيق للمعدنمكافئات ماء التبلور غير المرتبطة بـ Mملاحظات
كلوريد الكالسيوم CaCl 2 (H 2 O) 6[ Ca(μ- H₂O ) ₆ ( H₂O ) ₃ ] ²⁺لا أحدمثال على الماء كرابطة جسرية [ 11 ]
بروميد الكالسيوم CaBr 2 (H 2 O) 9[ Ca( H₂O ) ₈ ] ²⁺1أكثر هاليدات الكالسيوم ترطيبًا [ 12 ]
يوديد الكالسيوم CaI 2 (H 2 O) 7[ Ca( H2O ) 8 ] 2+ [ 12 ]لا أحدروابط الماء الجسرية
يوديد الكالسيوم CaI 2 (H 2 O) 8[ Ca( H2O ) 8 ] 2+ [ 12 ]1روابط الماء الجسرية
يوديد الكالسيوم CaI 2 (H 2 O) 6.5[ Ca( H2O ) 8 ] 2+ [ 12 ]لا أحدروابط الماء الجسرية
كلوريد التيتانيوم (III) TiCl 3 (H 2 O) 6trans - [ TiCl 2 (H 2 O) 4 ] + [ 13 ]2متماثل الشكل مع VCl 3 (H 2 O) 6
كلوريد التيتانيوم (III) TiCl 3 (H 2 O) 6[ Ti(H 2 O) 6 ] 3+ [ 13 ]لا أحدمتماثل مع [ TiCl2 ( H2O ) 4 ] Cl.2H2O [ 14 ]​​​​
فلوريد الزركونيوم (IV) ZrF 4 (H 2 O) 3(μ−F) 2 [ ZrF 3 (H 2 O) 3 ] 2لا أحدحالة نادرة حيث يختلف الهافنيوم والزركونيوم [ 15 ]
رباعي فلوريد الهافنيوم HfF 4 (H 2 O) 3(μ−F) 2 [ HfF 2 (H 2 O) 2 ] n ( H 2 O ) n1حالة نادرة حيث يختلف الهافنيوم والزركونيوم [ 15 ]
كلوريد الفاناديوم (III) VCl 3 (H 2 O) 6trans - [ VCl 2 (H 2 O) 4 ] + [ 13 ]2
بروميد الفاناديوم (III) VBr 3 (H 2 O) 6عبر - [ VBr 2 (H 2 O) 4 ] + [ 13 ]2
يوديد الفاناديوم (III) VI 3 (H 2 O) 6[ V( H₂O ) ₆ ] ³⁺لا أحدبالمقارنة مع Cl − و Br − ، فإن I − ينافس الماء بشكل ضعيف كرابطة لـ V(III)
Nb 6 Cl 14 (H 2 O) 8[ Nb 6 Cl 14 (H 2 O) 2 ]4
كلوريد الكروم (III) CrCl 3 (H 2 O) 6عبر - [ CrCl 2 (H 2 O) 4 ] +2المتماثل الأخضر الداكن، المعروف أيضاً باسم "ملح بيروم"
كلوريد الكروم (III) CrCl 3 (H 2 O) 6[ CrCl( H₂O ) ₅ ] ²⁺1متماثل أزرق-أخضر
كلوريد الكروم (II) CrCl 2 (H 2 O) 4trans - [ CrCl2 ( H2O ) 4 ]​لا أحدتشوه مربع مستوٍ/رباعي الأضلاع
كلوريد الكروم (III) CrCl 3 (H 2 O) 6[ Cr( H₂O ) ₆ ] ³⁺لا أحدنظير بنفسجي. متماثل البنية مع مركب الألومنيوم [ 16 ]
كلوريد المنغنيز (II) MnCl 2 (H 2 O) 6trans - [ MnCl2 ( H2O ) 4 ]​2
كلوريد المنغنيز (II) MnCl 2 (H 2 O) 4cis - [ MnCl 2 (H 2 O) 4 ]لا أحدتم أيضًا اكتشاف المتصاوغ غير المستقر من نوع ترانس [ 17 ] cis الجزيئي.
بروميد المنغنيز ( II) MnBr₂ ( H₂O ) ₄cis - [ MnBr 2 (H 2 O) 4 ]لا أحدcis، جزيئي
يوديد المنغنيز (II) MnI 2 (H 2 O) 4trans - [ MnI 2 (H 2 O) 4 ]لا أحدجزيئي، متماثل البنية مع FeCl2(H2O)4. [ 18 ]
كلوريد المنغنيز (II) MnCl 2 (H 2 O) 2trans - [ MnCl 4 (H 2 O) 2 ]لا أحدبوليمري مع كلوريد جسري
بروميد المنغنيز (II) MnBr 2 (H 2 O) 2trans - [ MnBr 4 (H 2 O) 2 ]لا أحدبوليمري مع بروميد جسري
كلوريد الرينيوم (III) Re 3 Cl 9 (H 2 O) 4مثلث - [ Re 3 Cl 9 (H 2 O) 3 ]لا أحدتشكل المعادن الثقيلة المبكرة روابط MM [ 19 ]
كلوريد الحديد الثنائي FeCl₂ ( H₂O ) ₆trans - [ FeCl 2 (H 2 O) 4 ]اثنين
كلوريد الحديد الثنائي FeCl 2 (H 2 O) 4trans - [ FeCl 2 (H 2 O) 4 ]لا أحدجزيئياً
بروميد الحديد الثنائي FeBr 2 (H 2 O) 4trans - [ FeBr 2 (H 2 O) 4 ]لا أحد[ 20 ] الجزيئية، هيدرات FeI2 غير معروفة
كلوريد الحديد الثنائي FeCl₂ ( H₂O ) ₂trans - [ FeCl 4 (H 2 O) 2 ]لا أحدبوليمري مع كلوريد جسري
كلوريد الحديد الثلاثي FeCl 3 (H 2 O) 6trans - [ FeCl₂ ( H₂O ) ₄ ] ⁺​اثنينأحد هيدرات كلوريد الحديديك الأربعة ، [ 21 ] متماثل البنية مع نظيره الكرومي
كلوريد الحديد الثلاثي FeCl 3 (H 2 O) 2.5cis - [ FeCl 2 (H 2 O) 4 ] +اثنينيتمتع ثنائي الهيدرات ببنية مماثلة، وكلاهما يحتوي على أنيونات FeCl − 4. [ 21 ]
كلوريد الكوبالت (II) CoCl 2 (H 2 O) 6trans - [ CoCl 2 (H 2 O) 4 ]اثنين
بروميد الكوبالت (II) CoBr 2 (H 2 O) 6trans - [ CoBr 2 (H 2 O) 4 ]اثنين
يوديد الكوبالت (II) CoI 2 (H 2 O) 6[ Co( H₂O ) ₆ ] ²⁺لا شيء [ 22 ]لا يتنافس اليود بشكل جيد مع الماء
بروميد الكوبالت (II) CoBr 2 (H 2 O) 4trans - [ CoBr 2 (H 2 O) 4 ]لا أحدجزيئي [ 20 ]
كلوريد الكوبالت (II) CoCl 2 (H 2 O) 4cis - [ CoCl 2 (H 2 O) 4 ]لا أحدملاحظة: جزيئي cis
كلوريد الكوبالت (II) CoCl 2 (H 2 O) 2trans - [ CoCl 4 (H 2 O) 2 ]لا أحدبوليمري مع كلوريد جسري
بروميد الكوبالت (II) CoBr 2 (H 2 O) 2trans - [ CoBr 4 (H 2 O) 2 ]لا أحدبوليمري مع بروميد جسري
كلوريد النيكل الثنائي NiCl 2 (H 2 O) 6trans - [ NiCl 2 (H 2 O) 4 ]اثنين
كلوريد النيكل الثنائي NiCl 2 (H 2 O) 4cis - [ NiCl 2 (H 2 O) 4 ]لا أحدملاحظة: جزيئي cis [ 20 ]
بروميد النيكل الثنائي NiBr 2 (H 2 O) 6trans - [ NiBr 2 (H 2 O) 4 ]اثنين
يوديد النيكل (II) NiI 2 (H 2 O) 6[ Ni( H₂O ) ₆ ] ²⁺لا شيء [ 22 ]لا يتنافس اليود بشكل جيد مع الماء
كلوريد النيكل الثنائي NiCl 2 (H 2 O) 2trans - [ NiCl 4 (H 2 O) 2 ]لا أحدبوليمري مع كلوريد جسري
كلوريد البلاتين (IV) [ Pt( H2O ) 2Cl4 ] ( H2O ) 3 [ 23 ]trans - [ PtCl 4 (H 2 O) 2 ]3مراكز البلاتين ثمانية الأوجه؛ مثال نادر لمركب كلوريد-أكوا غير موجود في الصف الأول
كلوريد البلاتين (IV) [ Pt (H2O ) 3Cl3 ] Cl ( H2O ) 0.5 [ 24 ]fac - [ PtCl 3 (H 2 O) 3 ] +0.5مراكز البلاتين ثمانية الأوجه؛ مثال نادر لمركب كلوريد-أكوا غير موجود في الصف الأول
كلوريد النحاس الثنائي CuCl₂ ( H₂O ) ₂[ CuCl 4 (H 2 O) 2 ] 2لا أحدمسافتان طويلتان مشوهتان رباعياً من النحاس والكلور
بروميد النحاس (II) CuBr 2 (H 2 O) 4[ CuBr₄ ( H₂O ) ₂ ] ⁿ​اثنينمسافتان طويلتان مشوهتان رباعياً بين النحاس والبروم [ 20 ]
كلوريد الزنك (II) ZnCl 2 (H 2 O) 1.33 [ 25 ]2 ZnCl 2 + ZnCl 2 (H 2 O) 4لا أحدبوليمر تنسيقي يحتوي على مراكز زنك رباعية السطوح وثمانية السطوح
كلوريد الزنك (II) ZnCl 2 (H 2 O) 2.5 [ 26 ] [ 27 ]Cl 3 Zn(μ-Cl)Zn(H 2 O) 5لا أحدمراكز الزنك رباعية الأوجه وثمانية الأوجه
كلوريد الزنك (II) ZnCl 2 (H 2 O) 3 [ 25 ] [ 26 ][ ZnCl₄ ] ²⁻ و [ Zn ( H₂O ) ₆ ] ²⁺لا أحدمراكز الزنك رباعية الأوجه وثمانية الأوجه
كلوريد الزنك (II) ZnCl₂ ( H₂O ) 4.5[ ZnCl₄ ] ²⁻ و [ Zn ( H₂O ) ₆ ] ²⁺ثلاثةمراكز الزنك رباعية السطوح وثمانية السطوح [ 26 ] [ 25 ]
كلوريد الكادميوم CdCl 2 ·H 2 O [ 28 ]لا أحديُعد ماء التبلور نادرًا بالنسبة لهاليدات المعادن الثقيلة
كلوريد الكادميوم CdCl 2 ·2.5H 2 O [ 29 ]CdCl₅ ( H₂O ) و CdCl₄ ( H₂O ) ₂لا أحد
كلوريد الكادميوم CdCl 2 ·4H 2 O [ 30 ]CdCl 4 (H 2 O) 4اثنينكلوريدات ثمانية السطوح، ذات جسور مزدوجة
بروميد الكادميوم CdBr 2 (H 2 O) 4 [ 31 ][ CdBr4 ( H2O ) 2 ]اثنينمراكز CD ثمانية الأوجه
كلوريد الألومنيوم الثلاثي AlCl3 ( H2O ) 6[ Al( H₂O ) ₆ ] ³⁺لا أحدمتماثل البنية مع مركب الكروم (III)
ثلاثي يوديد الألومنيوم علي 3 (H 2 O) 6[ Al( H₂O ) ₆ ] ³⁺لا أحدتوجد أنواع أخرى من الهيدرات [ 32 ]
ثلاثي يوديد الألومنيوم علي 3 (H 2 O) 15[ Al( H₂O ) ₆ ] ³⁺9توجد أنواع أخرى من الهيدرات [ 32 ]
ثلاثي يوديد الألومنيوم علي 3 (H 2 O) 17[ Al( H₂O ) ₆ ] ³⁺11أعلى هيدرات متبلورة [ 32 ]

هيدرات كبريتات المعادن

تُشكّل كبريتات المعادن الانتقالية أنواعًا مختلفة من الهيدرات. يوجد العديد منها في الطبيعة، نتيجة لتجوية كبريتيدات المعادن. [ 33 ] [ 34 ] كما يُعرف العديد من الهيدرات الأحادية. [ 35 ]

صيغة كبريتات أيون المعدن المائيمجال التناسق لأيون المعدنمكافئات ماء التبلور غير المرتبطة بـ Mاسم المعدنملاحظات
MgSO 4 (H 2 O)[Mn(μ-H 2 O)(μ 4 ,-κ 1 -SO 4 ) 4 ] [ 35 ]لا أحدكيسيريتانظر نظائر المنغنيز والحديد والكوبالت والنيكل والزنك
MgSO 4 (H 2 O) 4[Mg(H 2 O) 4 (κ′,κ 1 -SO 4 )] 2لا أحدالكبريتات هي الرابطة الجسرية ، حلقات Mg2O4S2 ذات 8 أعضاء [ 36 ]
MgSO 4 (H 2 O) 6[Mg(H 2 O) 6 ]لا أحدسداسي الهيدراتالنمط الشائع [ 33 ]
MgSO 4 (H 2 O) 7[Mg(H 2 O) 6 ]واحدإبسوميتالنمط الشائع [ 33 ]
TiOSO 4 (H 2 O)[Ti(μ-O) 2 (H 2 O)(κ 1 -SO 4 ) 3 ]لا أحديؤدي المزيد من الترطيب إلى تكوين مواد هلامية
VSO 4 (H 2 O) 6[V(H 2 O) 6 ]لا أحديتبنى نمط الهيكساهيدريت [ 37 ]
VSO 4 (H 2 O) 7[V(H 2 O) 6 ]واحدhexaaquo [ 38 ]
VOSO 4 (H 2 O) 5[VO(H 2 O) 4 (κ 1 -SO 4 ) 4 ]واحد
Cr(SO 4 )(H 2 O) 3[Cr(H 2 O) 3 (κ 1 -SO 4 )]لا أحديشبه النحاس (SO 4 ) (H 2 O) 3 [ 39 ]
Cr(SO 4 )(H 2 O) 5[Cr(H 2 O) 4 (κ 1 -SO 4 ) 2 ]واحديشبه النحاس (SO 4 ) (H 2 O) 5 [ 40 ]
Cr 2 (SO 4 ) 3 (H 2 O) 18[Cr(H 2 O) 6 ]ستةأحد كبريتات الكروم (III) العديدة
MnSO 4 (H 2 O)[Mn(μ-H 2 O)(μ 4 ,-κ 1 -SO 4 ) 4 ] [ 35 ]لا أحدszmikiteانظر إلى نظائر الحديد والكوبالت والنيكل والزنك
MnSO 4 (H 2 O) 4[Mn(μ-SO 4 ) 2 (H 2 O) 4 ] [ 41 ]لا أحديُطلق على إيليسيت خماسي الهيدرات اسم جوكوكويت؛ أما سداسي الهيدرات، وهو الأندر، فيُطلق عليه اسم تشفاليتيسيتمع نواة ثمانية الأعضاء Mn2 ( SO4 ) 2
MnSO 4 (H 2 O) 5؟jôkokuite
MnSO 4 (H 2 O) 6؟Chvaleteite
MnSO 4 (H 2 O) 7[Mn(H 2 O) 6 ]واحدمالارديت [ 34 ]انظر نظير المغنيسيوم
FeSO 4 (H 2 O)[Fe(μ-H 2 O)(μ 4 -κ 1 -SO 4 ) 4 ] [ 35 ]لا أحدانظر نظائر المنغنيز والكوبالت والنيكل والزنك
FeSO 4 (H 2 O) 7[Fe(H 2 O) 6 ]واحدالميلانتريت [ 34 ]انظر نظير المغنيسيوم
FeSO 4 (H 2 O) 4[Fe(H 2 O) 4 (κ′,κ 1 -SO 4 )] 2لا أحدالكبريتات هي رابطة جسرية، حلقات Fe 2 O 4 S 2 ثمانية الأعضاء [ 36 ]
Fe II (Fe III ) 2 (SO 4 ) 4 (H 2 O) 14[Fe II (H 2 O) 6 ] 2+ [Fe III (H 2 O) 4 (κ 1 -SO 4 ) 2 ] − 2لا أحدالكبريتات هي روابط طرفية على Fe(III) [ 42 ]
CoSO 4 (H 2 O)[Co(μ-H 2 O)(μ 4 -κ 1 -SO 4 ) 4 ] [ 35 ]لا أحدانظر نظائر المنغنيز والحديد والنيكل والزنك
CoSO 4 (H 2 O) 6[Co(H 2 O) 6 ]لا أحدمورهاوسايتانظر نظير المغنيسيوم
CoSO 4 (H 2 O) 7[Co(H 2 O) 6 ]واحدbieberite [ 34 ]انظر نظائر الحديد والمغنيسيوم
NiSO 4 (H 2 O)[ني(μ-H 2 O)(μ 4 -κ 1 -SO 4 ) 4 ] [ 35 ]لا أحدانظر نظائر المنغنيز والحديد والكوبالت والزنك
NiSO 4 (H 2 O) 6[Ni(H 2 O) 6 ]لا أحدموقع إعادة التسجيلأحد أنواع هيدرات كبريتات النيكل العديدة [ 43 ]
NiSO 4 (H 2 O) 7[Ni(H 2 O) 6 ]morenosite [ 34 ]
PdSO 4 (H 2 O) 2[Pd(SO 4 )(H 2 O) 2 ] [ 44 ]لا أحد
(NH 4 ) 2 [Pt 2 (SO 4 ) 4 (H 2 O) 2 ][Pt 2 (SO 4 ) 4 (H 2 O) 2 ] 2 −لا أحدهيكل فانوس صيني مرتبط بالبلاتين [ 45 ]
CuSO 4 (H 2 O) 5[Cu(H 2 O) 4 (κ 1 -SO 4 ) 2 ]واحدالكالكانتيتالكبريتات هي الرابطة الجسرية [ 46 ]
CuSO 4 (H 2 O) 7[Cu(H 2 O) 6 ]واحدبوثايت [ 34 ]
ZnSO 4 (H 2 O)[Zn(μ-H 2 O)(μ 4 -κ 1 -SO 4 ) 4 ] [ 35 ]لا أحدانظر نظائر المنغنيز والحديد والكوبالت والنيكل
ZnSO 4 (H 2 O) 4[Zn(H 2 O) 4 (κ′,κ 1 -SO 4 )] 2لا أحدالكبريتات هي الرابطة الجسرية، حلقات Zn 2 O 4 S 2 ثمانية الأعضاء [ 36 ] [ 47 ]
ZnSO 4 (H 2 O) 6[Zn(H 2 O) 6 ]لا أحدانظر نظير المغنيسيوم [ 48 ]
ZnSO 4 (H 2 O) 7[Zn(H 2 O) 6 ]واحدغوسلاريت [ 34 ]انظر نظير المغنيسيوم
CdSO 4 (H 2 O)[Cd(μ-H 2 O) 2 (κ 1 -SO 4 ) 4 ]لا أحدرابطة الماء الجسرية [ 49 ]

هيدرات نترات المعادن

تُشكّل نترات الفلزات الانتقالية أنواعًا مختلفة من الهيدرات. غالبًا ما يرتبط أنيون النترات بالفلز، خاصةً في الأملاح التي تحتوي على أقل من ستة روابط مائية . النترات نادرة في الطبيعة، لذا فإنّ عددًا قليلًا من المعادن ممثلة هنا. لم يتمّ توصيف نترات الحديدوز المائية بلوريًا.

صيغة نترات أيون المعدن المائيمجال التناسق لأيون المعدنمكافئات ماء التبلور غير المرتبطة بـ Mملاحظات
Cr( NO3 ) 3 ( H2O ) 9[Cr( H₂O ) ₆ ] ³⁺ثلاثةالتكوين ثماني السطوح [ 50 ] متماثل البنية مع Fe( NO3 ) 3 ( H2O ) 9
Mn( NO3 ) 2 ( H2O ) 4رابطة الدول المستقلة -[Mn(H 2 O) 4 (κ 1 -ONO 2 ) 2 ]لا أحدالتكوين الثماني الأوجه
Mn( NO3 ) 2 ( H2O )[Mn(H 2 O)(μ-ONO 2 ) 5 ]لا أحدالتكوين الثماني الأوجه
Mn( NO3 ) 2 ( H2O ) 6[Mn(H 2 O) 6 ]لا أحدالتكوين ثماني الأوجه متماثل مع نظيره الزنك [ 51 ]
Fe( NO3 ) 3 ( H2O ) 9[Fe( H₂O ) ₆ ] ³⁺ثلاثةالتكوين ثماني السطوح [ 52 ] متماثل البنية مع Cr( NO3 ) 3 ( H2O ) 9
Fe(NO3 ) 3 ) ( H2O ) 4[Fe(H 2 O) 3 (κ 2 -O 2 NO) 2 ] +واحدالهرم الثنائي الخماسي [ 53 ]
Fe( NO3 ) 3 ( H2O ) 5[Fe(H 2 O) 5 (κ 1 -ONO 2 )] 2+لا أحدالتكوين الثماني الأوجه [ 53 ]
Fe( NO3 ) 3 ( H2O ) 6[Fe( H₂O ) ₆ ] ³⁺لا أحدالتكوين الثماني الأوجه [ 53 ]
Co( NO3 ) 2 ( H2O ) 2[Co(H 2 O) 2 (κ 1 -ONO 2 ) 2 ]لا أحدالتكوين الثماني الأوجه
Co( NO3 ) 2 ( H2O ) 4[Co(H 2 O) 4 (κ 1 -ONO 2 ) 2لا أحدالتكوين الثماني الأوجه
Co( NO3 ) 2 ( H2O ) 6[Co( H₂O ) ₆ ] ²⁺لا أحدالتكوين الثماني الأوجه . [ 54 ]
α- ني(NO 3 ) 2 (H 2 O) 4رابطة الدول المستقلة -[Ni(H 2 O) 4 (κ 1 -ONO 2 ) 2 ]لا أحدالتكوين الثماني الأوجه . [ 55 ]
β- ني (NO 3 ) 2 (H 2 O) 4عبر -[Ni(H 2 O) 4 (κ 1 -ONO 2 ) 2 ]لا أحدالتكوين الثماني الأوجه . [ 56 ]
Pd( NO3 ) 2 ( H2O ) 2عبر -[Pd(H 2 O) 2 (κ 1 -ONO 2 ) 2 ]لا أحدهندسة التنسيق المستوية المربعة [ 57 ]
Cu( NO3 ) 2 ( H2O )[Cu(H 2 O)(κ 2 -ONO 2 ) 2 ]لا أحدالتكوين الثماني الأوجه .
Cu( NO3 ) 2 ( H2O ) 1.5غير مؤكدغير مؤكدغير مؤكد [ 58 ]
Cu( NO3 ) 2 ( H2O ) 2.5[Cu(H 2 O) 2 (κ 1 -ONO 2 ) 2 ]واحدمربع مستوٍ [ 59 ]
Cu( NO3 ) 2 ( H2O ) 3غير مؤكدغير مؤكدغير مؤكد [ 60 ]
Cu( NO3 ) 2 ( H2O ) 6[Cu( H₂O ) ₆ ] ²⁺لا أحدالتكوين الثماني الأوجه [ 61 ]
Zn( NO3 ) 2 ( H2O ) 4رابطة الدول المستقلة -[Zn(H 2 O) 4 (κ 1 -ONO 2 ) 2 ]لا أحدالتكوين الثماني الأوجه .
Zn( NO3 ) 2 ( H2O ) 6[Zn(H 2 O) 6 ]لا أحدالتكوين ثماني الأوجه متماثل مع نظيره من المنغنيز [ 51 ]
Hg 2 (NO 3 ) 2 (H 2 O) 2[H₂O – Hg –Hg–OH₂ ] ²⁺خطي [ 62 ]

انظر أيضاً

مراجع

  1. ↑ غرينوود، نورمان ن.؛ إيرنشو، آلان (1997). كيمياء العناصر (  الطبعة الثانية). باتروورث-هاينمان. doi : 10.1016/C2009-0-30414-6 . ISBN 978-0-08-037941-8.
  2. ↑ شارما، أتول؛ تياجي، في في؛ تشين، سي آر؛ بودي، دي. (2009). "مراجعة حول تخزين الطاقة الحرارية باستخدام مواد تغيير الطور وتطبيقاتها". مجلة مراجعات الطاقة المتجددة والمستدامة . 13 (2): 318-345 . Bibcode : 2009RSERv..13..318S . doi : 10.1016/j.rser.2007.10.005 .
  3. ↑ وانغ، يونغهوي؛ فنغ، ليون؛ لي، يانغوانغ؛ هو، تشانغوين؛ وانغ، إنبو؛ هو، نينغهاي؛ جيا، هنغتشينغ (2002). "شبكات ثلاثية الأبعاد جديدة بروابط هيدروجينية تغلف سلاسل تساهمية أحادية البعد: [ M(4,4′-bipy)(H₂O ) ₄ ] ( 4-abs) ₂ · nH₂O ( 4,4′ - bipy = 4,4′-ثنائي البيريدين؛ 4-abs = 4-أمينوبنزين سلفونات) (M = Co، n = 1؛ M = Mn، n = 2)" . الكيمياء اللاعضوية . 41 (24): 6351–6357 . doi : 10.1021/ic025915o . PMID 12444778 . 
  4. ↑ مالدونادو، كارمن ر.؛ كويروس، ميغيل؛ سالاس، ج.م. (2010). "تكوين أشكال ثنائية الأبعاد للماء في شبكة الملح مع [Cu₂ ( OH) ₂ (H₂O ) ₂ ( phen) ₂ ] ²⁺ ككاتيون و4،6-ثنائي ميثيل-1،2،3-تريازولو[4،5-د]بيريميدين-5،7-ديوناتو كأنيون". مجلة اتصالات الكيمياء غير العضوية . 13 (3): 399-403 . doi : 10.1016/j.inoche.2009.12.033 .
  5. ↑ كونلي، نيل ج.؛ داموس، تور؛ هارتشورن، ريتشارد م.؛ هاتون، آلان ت. (2005). تسمية الكيمياء غير العضوية، توصيات الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية لعام 2005 (الكتاب الأحمر) (ملف PDF) . الجمعية الملكية للكيمياء. ص 56. ISBN  0-85404-438-8تم الاطلاع عليه بتاريخ 10 يناير 2023 .
  6. ↑ مولر، ثيرالد (1 يناير 1980). الكيمياء: مع التحليل النوعي غير العضوي . دار النشر الأكاديمية (لندن) المحدودة. ص 909. ISBN  978-0-12-503350-3تم الاطلاع عليه بتاريخ 15 يونيو 2014 .
  7. ↑ ستيد، جوناثان دبليو؛ أتوود، جيه إل (2009). "8.5.2 أنواع تعدد الأشكال". الكيمياء فوق الجزيئية ( الطبعة الثانية). تشيتشستر، المملكة المتحدة: وايلي. ص 489. ISBN   9780470512340.
  8. ↑ هاريس، روبن ك.؛ واسيلشن، رودريك إي.؛ دوير، ميليندا ج.، محرران (2009). "7.3.9 المذيبات والبلورات المشتركة". علم البلورات بالرنين النووي المغناطيسي . تشيتشستر، المملكة المتحدة: جون وايلي وأولاده. ص 94-95 . ISBN  978-0-470-69961-4.
  9. ↑ ك. وايزومي؛ هـ. ماسودا؛ هـ. أوتاكي (1992). "دراسات التركيب البلوري بالأشعة السينية لـ FeBr₂ · 4H₂O ، و CoBr₂ · 4H₂O ، وNiCl₂ ·4H₂O ، وCuBr₂ · 4H₂O . الانتقائية بين المتصاوغين cis و trans في رباعي هيدرات ثنائي هاليد الفلز الانتقالي (II)". مجلة Inorganica Chimica Acta . 192 (2): 173–181 . doi : 10.1016/S0020-1693(00)80756-2 .
  10. ↑ ب. موروسين (1967). "دراسة حيود الأشعة السينية على ثنائي هيدرات كلوريد النيكل (II)". أكتا كريستالوغرافيكا . 23 (4): 630-634 . Bibcode : 1967AcCry..23..630M . doi : 10.1107/S0365110X67003305 .
  11. ↑ أغرون، ب.أ.؛ بوسينغ، و.ر. (1986). "سداسي هيدرات ثنائي كلوريد الكالسيوم والسترونتيوم بواسطة حيود النيوترونات". أكتا كريستالوغرافيكا، القسم ج . 42 (2): 14. رمز Bibcode : 1986AcCrC..42..141A . doi : 10.1107/S0108270186097007 . S2CID 97718377 . 
  12. ١ ٢ ٣ ٤ هينينغز، إريك؛ شميدت، هورست؛ فويغت، فولفغانغ (٢٠١٤). "البنية البلورية لهيدرات الأملاح غير العضوية البسيطة. ٢. هيدرات بروميد ويوديد الكالسيوم الغنية بالماء: CaBr₂ · 9H₂O، CaI₂ · 8H₂O ، CaI₂ · 7H₂O ، و CaI₂ · 6.5H₂O " . Acta Crystallographica Section C. ٧٠ ( ٩): ٨٧٦–٨٨١ . doi : 10.1107/S2053229614018002 . PMID 25186361 . 
  13. 1 2 3 4 دونوفان، ويليام ف.؛ سميث، بيتر و. (1975). "التركيب البلوري والجزيئي لمركبات أكواهالوجينوفاناديوم (III). الجزء الأول: التركيب البلوري بالأشعة السينية لثنائي هيدرات بروميد ترانس -تتراكسيأكواديبرومو-فاناديوم (III) والمركب الكلوري المتماثل". مجلة الجمعية الكيميائية، معاملات دالتون (10): 894. doi : 10.1039/DT9750000894 .
  14. ↑ غرينوود، نورمان ن .؛ إيرنشو، آلان (1997). كيمياء العناصر ( الطبعة الثانية). باتروورث-هاينمان. ص 965. doi : 10.1016/C2009-0-30414-6 . ISBN   978-0-08-037941-8.
  15. 1 2 غرينوود، نورمان ن .؛ إيرنشو، آلان (1997). كيمياء العناصر ( الطبعة الثانية). باتروورث-هاينمان. ص 965. doi : 10.1016/C2009-0-30414-6 . ISBN   978-0-08-037941-8.
  16. ^ أندرس ، ك ر. كاربنتر، سي. (1934). "Die Struktur von ChromChlorid- und Aluminiumكلوريدهيكساهيدرات". Zeitschrift für Kristallographie، Kristallgeometrie، Kristallphysik، Kristallchemie . 87 : 446 – 463.
  17. ↑ زالكين، آلان؛ فورستر، جيه دي؛ تمبلتون، ديفيد إتش. (1964). "البنية البلورية لرباعي هيدرات ثنائي كلوريد المنغنيز" . الكيمياء اللاعضوية . 3 (4): 529-533 . doi : 10.1021/ic50014a017 .
  18. ^ مور، جي. أبولا، جي. بوتيرا، را (1985). “بنية رباعي هيدرات يوديد المنغنيز (II)، MnI 2 ·4H 2 O”. Acta Crystallographica القسم ج . 41 (9): 1284– 1286. بيب كود : 1985AcCrC..41.1284M . دوى : 10.1107/S0108270185007466 .
  19. ^ إيرملر، مانفريد. ماير، جيرد (1987). "ثلاثي كلوريد الرينيوم، ReCl 3 ، وتركيبه 5/3 هيدرات، وتركيبه البلوري، والتمدد الحراري". Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie . 552 (9): 81– 89. بيب كود : 1987ZAACh.552...81I . دوى : 10.1002/zaac.19875520908 .
  20. 1 2 3 4 وايزومي، كينجي؛ ماسودا، هيديكي؛ أوتاكي، هيتوشي (1992). "دراسات التركيب البلوري بالأشعة السينية لـ FeBr₂ · 4H₂O ، CoBr₂ · 4H₂O ، NiCl₂ · 4H₂O و CuBr₂ · 4H₂O . الانتقائية بين المتصاوغين cis و trans في رباعي هيدرات ثنائي هاليد الفلز الانتقالي (II)". مجلة Inorganica Chimica Acta . 192 (2): 173–181 . doi : 10.1016/S0020-1693(00)80756-2 .
  21. 1 2 سيمون أ. كوتون (2018). "كلوريد الحديد (III) وكيمياء التناسق الخاصة به". مجلة كيمياء التناسق . 71 (21): 3415-3443 . doi : 10.1080/00958972.2018.1519188 . S2CID 105925459 . 
  22. 1 2 لوير، ميشيل؛ جراندجين، دانيال؛ ويجل، دومينيك (1973). "Structure Cristalline et Expansion Thermique de l'Iodure de Nickel Hexawaters" (التركيب البلوري والتمدد الحراري لسداسي هيدرات يوديد النيكل (II)). مجلة كيمياء الحالة الصلبة . 7 : 222–228 . دوى : 10.1016/0022-4596(73)90157-6 .
  23. ^ راو، ف. كليمنت، يو. النطاق، K.-J. (1995). "البنية البلورية لثلاثي الهيدرات عبر ثنائي ثنائي كلورو البلاتين (IV)، Pt(H 2 O) 2 Cl 4 (H 2 O) 3 ". Zeitschrift für Kristallographie - المواد البلورية . 210 (8): 606. بيب كود : 1995ZK....210..606R . دوى : 10.1524/zkri.1995.210.8.606 .
  24. ^ راو، ف. كليمنت، يو. النطاق، K.-J. (1995). "التركيب البلوري لـ fac -Triaquatri كلور oplatinum (IV) كلوريد هيميهيدرات، (Pt(H2O ) 3Cl3 ) Cl( H2O ) 0.5 ". Zeitschrift für Kristallographie - المواد البلورية . 210 (8): 605. بيب كود : 1995ZK....210..605R . دوى : 10.1524/zkri.1995.210.8.605 .
  25. 1 2 3 فولنر، هـ.؛ بريلر، ب. (1970). "Die Kristallstruktur des ZnCl 2 . 11/3HO". Acta Crystallographica Section B. 26 ( 11): 1679– 1682. Bibcode : 1970AcCrB..26.1679F . doi : 10.1107/S0567740870004715 .
  26. 1 2 3 هينينغز، إريك؛ شميدت، هورست؛ فويغت، وولفغانغ (2014). "التركيب البلوري لـ ZnCl₂ · 2.5H₂O ، وZnCl₂ · 3H₂O، و ZnCl₂ · 4.5H₂O " . Acta Crystallographica Section E. 70 ( 12): 515–518 . Bibcode : 2014AcCrE..70..515H . doi : 10.1107/S1600536814024738 . PMC 4257420 . 
  27. ↑ هينينغز، إريك؛ شميدت، هورست؛ فويغت، وولفغانغ (2014). "التركيب البلوري لـ ZnCl₂ · 2.5H₂O ، و ZnCl₂ ·3H₂O ، وZnCl₂ · 4.5H₂O " . مجلة أكتا كريستالوغرافيكا، القسم E. 70 ( 12): 515-518 . Bibcode : 2014AcCrE..70..515H . doi : 10.1107/ S1600536814024738 . PMC 4257420. PMID 25552980 .  
  28. ↑ هـ . ليليني؛ ج. س. مونييه (1974). "البنية البلورية لـ CdCl₂.H₂O " [ البنية البلورية لـ CdCl₂.H₂O ] . أكتا كريستالوغرافيكا ب (بالفرنسية). 30 (2): 305-309 . Bibcode : 1974AcCrB..30..305L . doi : 10.1107/S056774087400272X .
  29. ↑ ليليني، هـ.؛ مورنييه، ج. س. (1975). "بنية CdCl₂.2,5H₂O " . مجلة أكتا كريستالوغرافيكا، القسم ب . 31 (3 ) : 728-732 . رمز Bibcode : 1975AcCrB..31..728L . doi : 10.1107/ S056774087500369X .
  30. ↑ هـ. ليليني؛ ج. س. مونيه ( 1979). "بنية ثنائي كلوريد الكادميوم رباعي الهيدرات " . Acta Crystallographica B (بالفرنسية). 35 (3): 569–573 . Bibcode : 1979AcCrB..35..569L . doi : 10.1107/S0567740879004179 .
  31. ↑ ليليني، هـ.؛ مونيه، ج. س. (1978). "البنية البلورية لـ CdBr₂.4H₂O " . مجلة أكتا كريستالوغرافيكا، القسم ب . 34 (1 ) : 5-8 . رمز Bibcode : 1978AcCrB..34....5L . doi : 10.1107/S0567740878002186 .
  32. 1 2 3 شميدت، هورست؛ هينينغز، إريك؛ فويغت، فولفغانغ (2014). "البنى البلورية لهيدرات الأملاح غير العضوية البسيطة. الجزء الثالث: هيدرات هاليد الألومنيوم الغنية بالماء: AlCl₃ · 15H₂O ، AlBr₃ ·15H₂O ، AlI₃ · 15H₂O ، AlI₃ · 17H₂O ، وAlBr₃ · 9H₂O " . مجلة أكتا كريستالوغرافيكا، القسم ج . 70 (9): 882-888 . doi : 10.1107/S2053229614014302 . PMID : 25186362 . 
  33. 1 2 3 تشو، آي مينغ؛ سيل، روبرت ر.؛ وانغ، أليان (2013). "استقرار معادن الكبريتات والكبريتات المائية في ظروف قريبة من الظروف المحيطة وأهميتها في العلوم البيئية والكوكبية". مجلة علوم الأرض الآسيوية . 62 : 734-758 . Bibcode : 2013JAESc..62..734C . doi : 10.1016/j.jseaes.2012.11.027 .
  34. ريدهامر ، جي جي؛ كول، إل؛ بيرنرويدر، إم؛ تيبيلت، جي؛ أمثاور، جي؛ روث، جي (2007). " استبدال الكوبالت الثنائي بالنحاس الثنائي في سلسلة المحاليل الصلبة للبيبريت، (Co 1− x Cu x SO 4 · 7H 2 O ، 0.00 ≤ x ≤ 0.46: التخليق، وتحليل بنية البلورة المفردة، والتحليل الطيفي البصري". عالم المعادن الأمريكي . 92 (4 ) : 532-545 . Bibcode : 2007AmMin..92..532R . doi : 10.2138 /am.2007.2229 . S2CID 95885758 . 
  35. 1 2 3 4 5 6 7 ويلدنر، م.؛ جيستر، ج. (1991). “الهياكل البلورية للمركبات من نوع Kieserite. I. الهياكل البلورية لـ Me (II) SO 4 · H 2 O (Me = Mn، Fe، Co، Ni، Zn) (ترجمة إنجليزية)”. Neues Jahrbuch für Mineralogie – Monatshefte : 296– 306.{{cite journal}}: صيانة CS1: أسماء متعددة: قائمة المؤلفين ( رابط )
  36. 1 2 3 بور، فيرنر هـ. (2002). "الزنك (II) كبريتات رباعي هيدرات وكبريتات المغنيسيوم رباعي هيدرات. ملحق" . Acta Crystallographica القسم هـ . 58 (4): ه9 – ه10. بيب كود : 2002AcCrE..58E...9B . دوى : 10.1107/S1600536802002192 .
  37. ↑ كوتون، ف. ألبرت؛ فالفيلو، لاري ر.؛ لوسار، روزا؛ ليبي، إدواردو؛ موريلو، كارلوس أ.؛ شفوتزر، ويلي (1986). "تخليق وتوصيف أربعة مركبات من الفاناديوم (II)، بما في ذلك كبريتات الفاناديوم (II) سداسي الهيدرات وسكرينات الفاناديوم (II)". الكيمياء اللاعضوية . 25 (19): 3423-3428 . doi : 10.1021/ic00239a021 .
  38. ↑ كوتون، ف. ألبرت؛ فالفيلو، لاري ر.؛ موريلو، كارلوس أ.؛ باسكوال، إيزابيل؛ شولتز، آرثر ج.؛ توماس، ميلاغروس (1994). "التوصيف البنيوي لمركب سداسي أكوا فاناديوم (II) باستخدام النيوترونات والأشعة السينية VSO4.cntdot.7H2O". الكيمياء اللاعضوية . 33 (24): 5391-5395 . doi : 10.1021/ic00102a009 .
  39. ^ دهمن، ت. جلوم، ر. شميدت، G.؛ جرون، ر. (1990). "Zur Darstellung und Kristallstruktur von CrSO 4 ·3H 2 O" [ تحضير وتركيب بلوري لثلاثي كبريتات الكروم (2+) ] . Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie . 586 : 141– 8. دوى : 10.1002/zaac.19905860119 .
  40. ↑ تي بي فالستا؛ إي إن ماسلين (1987). "كثافة الإلكترون في خماسي هيدرات كبريتات الكروم". أكتا كريستالوغرافيكا . ب43 (5): 448-454 . رمز Bibcode : 1987AcCrB..43..448V . doi : 10.1107/S0108768187097519 .
  41. ↑ هيلد، بيتر؛ بوهاتي، لاديسلاف (2002). "كبريتات المنغنيز (II) رباعية الهيدرات (الإيليسيت)" . مجلة أكتا كريستالوغرافيكا، القسم هـ . 58 (12): i121– i123. رمز Bibcode : 2002AcCrE..58I.121H . doi : 10.1107/S1600536802020962 . S2CID 62599961 . 
  42. ^ ل. فانفاني. أ. نونزي؛ بي إف زانازي (1970). “الهيكل البلوري للروميريت”. عالم المعادن الأمريكي . 55 : 78 – 89.
  43. ↑ ستادنيكا، ك.؛ جلازر، أ.م.؛ كوراليفسكي، م. (1987). "بنية، وتكوين مطلق، ونشاط بصري لسداسي هيدرات كبريتات النيكل ألفا". مجلة أكتا كريستالوغرافيكا، القسم ب . 43 (4): 319-325 . رمز Bibcode : 1987AcCrB..43..319S . doi : 10.1107/S0108768187097787 .
  44. ↑ {{cite journal|title=تحضير وبنية كبريتات البلاديوم وكبريتات البلاديوم ثنائي الهيدرات |last1=Korsunskii|first1=V. I|last2=Chalisova, |first2=NN|last3=Leonova|first3=OG|last4=Evstaf'eva, |first4=ON|journal=Zhurnal Neorganicheskoi Khimii|year=1990|volume=35|page=583-8 | language=Russian
  45. ↑ بلي، مارتن؛ ويكليدر، ماتياس س. (2005). "المونومرات والسلاسل والطبقات من وحدات [ Pt₂ (SO₄ ) ₄ ] في البنى البلورية لكبريتات البلاتين (III) (NH₄ ) ₂ [ Pt₂ ( SO₄ ) ₄ ( H₂O ) ₂ ] ، و K₄ [ Pt₂ ( SO₄ ) ₅ ] ، و Cs [ Pt₂ (SO₄ ) ₃ ( HSO₄ ) ] " . المجلة الأوروبية للكيمياء غير العضوية . 2005 ( 3): 529-535 . Bibcode : 2005EJIC.2005..529P . doi : 10.1002 / ejic.200400755 .
  46. ↑ في بي تينغ، بي إف هنري، إم شميدتمان، سي سي ويلسون، إم تي ويلر "حيود مسحوق النيوترونات في الموقع وتحديد البنية في رطوبة مضبوطة" مجلة الاتصالات الكيميائية، 2009، 7527-7529. doi : 10.1039/B918702B
  47. ↑ بليك، ألكسندر جيه؛ كوك، بول أ؛ هوبيرستي، بيتر؛ سامبسون، كلير إل. (2001). "كبريتات الزنك (II) رباعية الهيدرات". مجلة أكتا كريستالوغرافيكا، القسم هـ . 57 (12): i109– i111. رمز Bibcode : 2001AcCrE..57I.109B . doi : 10.1107/S1600536801017998 .
  48. ^ سبايس، م. جرون، ر. (1979). "تجفيف حراري من الكبريتات. II. تجفيف حراري من ZnSO 4 · 7H 2 O ودرجة حرارة عالية من ZnSO 4 ". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie . 456 : 222-240 . دوى : 10.1002/zaac.19794560124 .
  49. ↑ ثيبتاك، تشاتفورن؛ تشاينوك، كيتيبونغ (2015). "البنية البلورية لـ CdSO₄ ( H₂O ) : إعادة تحديد" . مجلة أكتا كريستالوغرافيكا، القسم هـ . 71 (10): i8– i9 . doi : 10.1107/S2056989015016904 . PMC 4647421. PMID 26594423 .  {{cite journal}}: صيانة CS1: أسماء متعددة: قائمة المؤلفين ( رابط )
  50. ↑ لازار، د.؛ ريبار، ب.؛ ديفياكوفيتش، ف.؛ ميسزاروس، س. (1991). "بنية نترات سداسي أكواكروم (III) ثلاثي الهيدرات". مجلة أكتا كريستالوغرافيكا، القسم ج . 47 (5): 1060-1062 . رمز Bibcode : 1991AcCrC..47.1060L . doi : 10.1107/S0108270190012628 .
  51. 1 2 بيتروفيتش، د.؛ ريبار، ب. دجوريتش، س. كرستانوفيتش، آي. (1976). "التركيب البلوري لنترات سداسي المنغنيز، Mn(OH 2 ) 6 (NO 3 ) 2 ". Zeitschrift für Kristallographie - المواد البلورية . 144 ( 1– 6): 334– 340. دوى : 10.1524/zkri.1976.144.16.334 . S2CID 97491858 . 
  52. ↑ هير، نيل جيه؛ بيتي، جيمس كيه (1977). "بنية نترات الحديد الثلاثي المائية السداسية. مقارنة أطوال روابط الحديد الثنائي والحديد الثلاثي في ​​بيئات ثمانية السطوح عالية الدوران". الكيمياء اللاعضوية . 16 (2): 245-250 . doi : 10.1021/ic50168a006 .
  53. 1 2 3 شميدت، هـ.؛ أزتالوس، أ.؛ بوك، ف.؛ فويغت، و. (2012). "هيدرات نترات الحديد (III) الجديدة: Fe(NO3 ) 3 · xH2O حيث x = 4 ، 5، و6". Acta Crystallographica Section C. C68 ( 6 ) : i29-33. doi : 10.1107/S0108270112015855 . PMID 22669180 . 
  54. ^ بريليسنيك، بف. غابيلا، ف؛ ريبار، ب. كرستانوفيتش، آي. (1973). "نترات سداسي الأكواكوبالت (II)". كريست. هيكل. مشترك . 2 (4): 581- 583.
  55. ↑ جاليزوت، ب.؛ ويجل، د.؛ بريتر، م. (1967). "بنية نترات النيكل رباعي الهيدرات" . أكتا كريستالوغرافيكا . 22 (5): 699-705 . Bibcode : 1967AcCry..22..699G . doi : 10.1107/S0365110X67001392 .
  56. ^ موروسين، ب. هاسيدا، ت. (1979). “التركيب البلوري للشكل β من Ni(NO 3 ) 2 ·4H 2 O”. Acta Crystallographica القسم ب . 35 (12): 2856-2858 . دوى : 10.1107 / S0567740879010827 .
  57. ↑ لاليغانت، واي.؛ فيري، جي.؛ لو بايل، أ. (1991). "البنية البلورية لـ Pd(NO3 ) 2 ( H2O ) 2 " . نشرة بحوث المواد . 26 (4): 269-275 . doi : 10.1016/0025-5408(91)90021-D .
  58. ^ دورنبيرجر شيف، ك. ليسيجويتش، ج. (1958). "Zur Struktur des Kupfernitrates Cu(NO 3 ) 2 ·1.5H 2 O" . اكتا كريستالوغرافيكا . 11 (11): 825– 826. بيب كود : 1958AcCry..11..825D . دوى : 10.1107/S0365110X58002322 .
  59. ↑ موروسين، ب. (1970). "البنية البلورية لـ Cu(NO3 ) 2 · 2.5H2O " . أكتا كريستالوغرافيكا . B26 (9): 1203–1208 . Bibcode : 1970AcCrB..26.1203M . doi : 10.1107/S0567740870003898 .
  60. ^ جي جاراج، سبورنيك براك. الكيمياء-التكنولوجيا. وهمية. سانت، كسكوسل. 1966، ص 35-39.
  61. ↑ زيباسيريشت، ر.؛ هارتشورن، ر.م. (2006). "سداسي أكوا النحاس (II) ثنائي النترات: غياب تشوه جان-تيلر". أكتا كريستالوغرافيكا . E62 (1): i19– i22. Bibcode : 2006AcCrE..62I..19Z . doi : 10.1107/S1600536805041851 .
  62. ↑ د. غردينيتش (1956). "البنية البلورية لثنائي هيدرات نترات الزئبقوز". مجلة الجمعية الكيميائية : 1312. doi : 10.1039/jr9560001312 .