ثنائي الكبريتيت

الموسوعة الحرة

ثنائي الكبريتيت ، المعروف باسم ميتابيسلفيت أو بيروسلفيت ، هو مركب كيميائي يحتوي على أيون الكبريتيد (S).2O 2− 5. هو أيون ثنائي سالب عديم اللون ، يُسوّق بشكل أساسي على هيئةميتابيسلفيت الصوديومأوميتابيسلفيت البوتاسيوم. عند إذابته في الماء، تُطلق هذه الأملاح أيون هيدروجين سلفيتHSO − 3. تعمل هذه الأملاح بشكل مكافئلهيدروجين سلفيت الصوديومأوهيدروجين سلفيت البوتاسيوم. [ 2 ]

بناء

على عكس ثنائي الكبريتات ( S2 O 2− 7 ), أيون ثنائي الكبريتيت (Sيمتلك المركب 2O2−5 بنية غير متناظرة برابطة SS. حالة أكسدة ذرة الكبريت المرتبطة بثلاث ذرات أكسجين هي +5، بينما حالة أكسدة ذرة الكبريت الأخرى هي +3. [ 3 ]

يتكون الأنيون من مجموعة SO₂ مرتبطة بمجموعة SO₃ ، وتتركز الشحنة السالبة بشكل أكبر على طرف SO₃ . يبلغ طول الرابطة S–S 2.22  أنغستروم، بينما يبلغ طول الرابطة S–O في "الثيونات" و"الثيونيت" 1.46 و1.50  أنغستروم على التوالي. [ 4 ]

إنتاج

تُنتَج أملاح أيون ثنائي الكبريتيت عن طريق نزع الماء من أملاح أيون هيدروجين الكبريتيت ( HSO₃⁻ ). عند تبخير محاليل هيدروجين كبريتيت الصوديوم أو هيدروجين كبريتيت البوتاسيوم ، ينتج ميتابيسلفيت الصوديوم وميتابيسلفيت البوتاسيوم . [ 5 ]

2 HSO − 3 S 2 O 2− 5 + H 2 O

على الرغم من أن التوازن يميل بشدة نحو اليسار، فإن تبخر ملح البيسلفيت سينتج كمية كبيرة من ثنائي الكبريتيت. [ 6 ]

ثنائي الكبريتيت هو القاعدة المرافقة لحمض ثنائي الكبريتوز (حمض البيروسلفوروز)، والذي ينشأ من حمض الكبريتوز وفقًا لتفاعل نزع الماء المذكور أعلاه:

2 H 2 SO 3 → 2 H SO − 3 + 2 H + → H 2 S 2 O 5 + H 2 O

ينشأ أيون ثنائي الكبريتيت أيضًا من إضافة ثاني أكسيد الكبريت إلى أيون الكبريتيت :

HSO₃⁻ + SO₂⁻ + H⁺ SO₃²⁻ + SO₂S​​​​​​2 O 2− 5 

يستخدم

تُستخدم أملاح ثنائي الكبريتيت في حفظ الأطعمة والمشروبات وكمضادات للأكسدة ، ومن أهم أنواعها المستخدمة لهذا الغرض ميتابيسلفيت الصوديوم ( E223 ) [ 7 ] وميتابيسلفيت البوتاسيوم (E224) [ 8 ] . وترتبط الكبريتيتات بردود فعل الربو، وقد تُسبب أعراضًا لدى غير المصابين بالربو، مثل التهاب الجلد ، والشرى ، واحمرار الوجه، وانخفاض ضغط الدم ، وآلام البطن ، والإسهال ، وحتى الحساسية المفرطة التي قد تُهدد الحياة [ 9 ] .

مراجع

  1. 1 2 الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية (2005). تسمية الكيمياء غير العضوية (توصيات الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية 2005). كامبريدج (المملكة المتحدة): الجمعية الملكية للكيمياء - الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية . ISBN 0-85404-438-8ص  130. نسخة إلكترونية.
  2. ↑ جونستون، إتش إف (1946). "كبريتيتات وبيروكبريتيتات الفلزات القلوية". التخليق غير العضوي . المجلد 2. الصفحات 162-167 . doi : 10.1002/9780470132333.ch49 . ISBN   9780470132333.{{cite book}}عدم توافق رقم ISBN / التاريخ ( مساعدة )
  3. ↑ ليندكفيست، آي.؛ مورتسيل، إم. (1957). "بنية بيروسلفيت البوتاسيوم وطبيعة أيون البيروسلفيت"" . Acta Crystallographica . 10 (6): 406– 409. doi : 10.1107/S0365110X57001322 .
  4. ↑ كارتر، ك. ل.؛ صديقي، ت. أ.؛ مورفي، ك. ل.؛ بينيت، د. و. (2004). "البنية البلورية المراوغة بشكلٍ مدهش لميتابيسلفيت الصوديوم". أكتا كريستالوغرافيكا . ب60 (2): 155-162 . doi : 10.1107/S0108768104003325 .
  5. ↑ باربيرا، خوسيه خيمينيز؛ ميتزجر، أدولف؛ وولف، مانفريد (2000). "الكبريتيتات، والثيوسلفات، وكيمياء ثنائي الثيونيت". موسوعة أولمان للكيمياء الصناعية . فاينهايم: وايلي-في سي إتش. doi : 10.1002/14356007.a25_477 . ISBN 3527306730.
  6. ↑ بسام ز. شاكاشيري: العروض التوضيحية الكيميائية: دليل لمعلمي الكيمياء، مطبعة جامعة ويسكونسن، 1992، ص 9
  7. ↑ نورافشان، أ.؛ أسدي-جولشان، ر.؛ مونجيزي، س.؛ كربالاي-دوست، س. (2014). "يُقلل ميتابيسلفيت الصوديوم، وهو عامل حافظ، من حجم وطول الشعيرات الدموية القلبية، ولا يستطيع الكركمين، المكون الرئيسي للكركم، حمايتها" . فوليا بيولوجيكا . 60 (6): 275-280 . doi : 10.14712/fb2014060060275 . ISSN 0015-5500 . PMID 25629268 .  
  8. ↑ PubChem. "ميتابيسلفيت البوتاسيوم" . pubchem.ncbi.nlm.nih.gov . تم الاطلاع عليه بتاريخ 19-04-2024 .
  9. ↑ فالي هـ، ميسو ن.ل. (2012). "الآثار الجانبية لمضافات الكبريتيت" . مجلة أمراض الجهاز الهضمي والكبد السريرية . 5 (1): 16-23 . PMC 4017440. PMID 24834193 .