بيسلفيت الصوديوم

📅 آخر تحديث: ٤ أغسطس ٢٠٢٦
✍️ نُشر في: ٤ أغسطس ٢٠٢٦
الموسوعة الحرة

بيسلفيت الصوديوم (أو كبريتيت الصوديوم الهيدروجيني ) هو خليط كيميائي صيغته الكيميائية التقريبية NaHSO₃ . وهو ليس مركباً حقيقياً، [ 2 ] بل خليط من الأملاح التي تذوب في الماء لتكوين محاليل تتكون من أيونات الصوديوم والبيسلفيت . يظهر على شكل بلورات بيضاء أو بيضاء مصفرة ذات رائحة ثاني أكسيد الكبريت . يُستخدم بيسلفيت الصوديوم في العديد من الصناعات، مثل استخدامه كمضاف غذائي برقم E222 في صناعة الأغذية. كما يُستخدم كعامل مُختزل في صناعات النسيج ومستحضرات التجميل. [ 3 ] [ 4 ] [ 5 ]

توليف

يمكن تحضير محاليل بيسلفيت الصوديوم عن طريق معالجة محلول قاعدة مناسبة، مثل هيدروكسيد الصوديوم أو بيكربونات الصوديوم، بثاني أكسيد الكبريت .

SO₂ + NaOH → NaHSO₃
SO 2 + NaHCO 3 → NaHSO 3 + CO 2

تؤدي محاولات بلورة المنتج إلى إنتاج ميتابيسلفيت الصوديوم (يسمى أيضًا ثنائي كبريتيت الصوديوم )، Na 2 S 2 O 5 . [ 6 ]

عند ذوبان ميتابيسلفيت في الماء، يتم تجديد البيسلفيت:

Na 2 S 2 O 5 + H 2 O → 2 Na + + 2 HSO 3 −

يتشكل بيسلفيت الصوديوم أثناء عملية ويلمان-لورد . [ 7 ]

الاستخدامات

مستحضرات التجميل

يُستخدم بيسلفيت الصوديوم كعامل لتمويج/فرد الشعر. [ 8 ] اعتبارًا من عام 1998، كان بيسلفيت الصوديوم يُستخدم في 58 منتجًا تجميليًا، بما في ذلك مُرطبات الشعر، وبلسم الشعر، وصبغات الشعر. [ 9 ]

صناعة الأغذية

يُستخدم بيسلفيت الصوديوم لمنع تغير اللون، وتبييض نشويات الطعام، وتأخير تلف المنتج. في الولايات المتحدة، حددت وكالة حماية البيئة (EPA) وإدارة الغذاء والدواء ( FDA ) والمؤتمر الأمريكي لخبراء الصحة الصناعية الحكوميين حدًا أقصى مسموحًا به لثاني أكسيد الكبريت (المتكون من البيسلفيت) في أماكن العمل، وهو 2 جزء في المليون كمعدل على مدى 8 ساعات، و5 أجزاء في المليون على مدى 3 ساعات. وبالرغم من تحديد هذا الحد الأقصى، فقد اعترفت إدارة الغذاء والدواء الأمريكية (FDA) ببيسلفيت الصوديوم كمركب "آمن بشكل عام". [ 3 ]

Sulfites in food can be assayed by the Monier-Williams type procedure,[10]HPLC after extraction, and Flow Injection analysis.[5]

Textile industry

Sodium bisulfite is used as an antichlor in the textile industry.[3][4] Antichlors are very useful in the textile industry because bleaching of compounds using chlorine is a standard practice.

Safety

The International Agency for Research on Cancer concluded that there was inadequate evidence that sodium bisulfite was carcinogenic.[3] Under specific conditions such as acidity and concentration level, sodium bisulfite was able to cause negative alterations to the genome such as catalyzing transamination, and to induce sister-chromatid exchanges suggesting possible genotoxicity.[11] In a study using Osbourne-Mendel strain rats, it was concluded that oral toxicity was not significant if the consumed concentration was less than 0.1% (615 ppm as SO2).[12] A study by Servalli, Lear, and Cottree in 1984 found that sodium bisulfite did not produce membrane fusion in hepatic and murineglial cells and human fibroblasts, so there is no oral toxicity. These clinical studies concluded that sodium bisulfite was safe to use in cosmetic formulations.[3]

The concentrations of sodium bisulfite that could be dangerous are well beyond the concentrations discussed in the cosmetic and food industry, thereby indicating it is extremely unlikely to pose an environmental threat.[4][13]

The World Health Organization Expert Committee on Food Additives concluded that 0-0.7 mg of sulfur dioxide equivalent/kg of body weight per day will cause no harm to an individual consuming this compound as a food additive. Sulfites exhibit no genotoxicity and carcinogenicity.[5]

See also

References

  1. 123NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. "#0561". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
  2. ↑ توديلا، ديفيد؛ جينكينز، إتش. دونالد ب. (2003). "طرق جديدة لتقدير طاقات الشبكة البلورية: تطبيق على الاستقرار النسبي لأملاح البيسلفيت (HSO3− ) وميتابيسلفيت (S2O52− ) " . مجلة التعليم الكيميائي . 80 ( 12 ): 1482. Bibcode : 2003JChEd..80.1482T . doi : 10.1021/ed080p1482 .
  3. 1 2 3 4 5 ناير، ب.؛ إلمور، أ.ر.؛ لجنة خبراء مراجعة مكونات مستحضرات التجميل (1 يونيو 2003). "التقرير النهائي عن تقييم سلامة كبريتيت الصوديوم، وكبريتيت البوتاسيوم، وكبريتيت الأمونيوم، وبيسلفيت الصوديوم، وبيسلفيت الأمونيوم، وميتابيسلفيت الصوديوم، وميتابيسلفيت البوتاسيوم" . المجلة الدولية لعلم السموم . 22 (2 ملحق): 63-88 . doi : 10.1080/10915810305077X . ISSN 1091-5818 . PMID 14555420 .  
  4. 1 2 3 بيرياسامي، أ.ب.؛ ميليتكي، ج. (2017)، "معالجة الدنيم والمخاطر الصحية" ، الاستدامة في الدنيم ، إلسيفير، ص 161-196 ، doi : 10.1016/b978-0-08-102043-2.00007-1 ، ISBN  978-0-08-102043-2تم الاطلاع عليه بتاريخ 11 مايو 2022
  5. ١ ٢ ٣ لجنة الهيئة الأوروبية لسلامة الأغذية المعنية بالمواد المضافة للأغذية ومصادر المغذيات المضافة إلى الأغذية (ANS) (٢٠١٦). "الرأي العلمي حول إعادة تقييم ثاني أكسيد الكبريت (E ٢٢٠)، وكبريتيت الصوديوم (E ٢٢١)، وبيسلفيت الصوديوم (E ٢٢٢)، وميتابيسلفيت الصوديوم (E ٢٢٣)، وميتابيسلفيت البوتاسيوم (E ٢٢٤)، وكبريتيت الكالسيوم (E ٢٢٦)، وبيسلفيت الكالسيوم (E ٢٢٧)، وبيسلفيت البوتاسيوم (E ٢٢٨) كمواد مضافة للأغذية" . مجلة الهيئة الأوروبية لسلامة الأغذية . ١٤ (٤). doi : 10.2903/j.efsa.2016.4438 .
  6. ↑ جونستون، إتش إف (1946). "كبريتيتات وبيروكبريتيتات الفلزات القلوية". التخليق غير العضوي . التخليق غير العضوي . المجلد 2. الصفحات 162-167 . doi : 10.1002/9780470132333.ch49 . ISBN   9780470132333.{{cite book}}عدم توافق رقم ISBN / التاريخ ( مساعدة )
  7. ↑ كول، آرثر ل.؛ نيلسن، ريتشارد ب. (1997). "إزالة ثاني أكسيد الكبريت" . تنقية الغاز . دار نشر جلف بروفيشنال . الصفحات 554-555 . ISBN  978-0-88415-220-0.
  8. ^ ليتي، مارسيلا جابارا ألميدا؛ جاربوسا، وانيسا ألميدا سيانكاجليو؛ كامبوس، باتريشيا ماريا بيراردو غونسالفيس مايا (2018/11/29). "أدوات تمليس الشعر: نهج يعتمد على العلم وملف تعريف المستهلك" . المجلة البرازيلية للعلوم الصيدلانية . 54 (3). دوى : 10.1590/s2175-97902018000317339 . ردمك 2175-9790 . 
  9. ↑ شيريان، بريا؛ تشو، جينكيو؛ بيرغفيلد، ويلما ف.؛ بيلسيتو، دونالد ف.؛ هيل، رونالد أ.؛ كلاسين، كورتيس د.؛ ليبلر، دانيال س.؛ ماركس، جيمس ج.؛ شانك، رونالد س.؛ سلاغا، توماس ج.؛ سنايدر، بول و. (2020). "تقييم السلامة المُعدَّل للبارابين المستخدم في مستحضرات التجميل" . المجلة الدولية لعلم السموم . 39 (1_ملحق): 5S– 97S . doi : 10.1177/1091581820925001 . ISSN 1091-5818 . PMID 32723119. S2CID 220850521 .   
  10. ↑ فازيو، توماس؛ جو، فرانك ل.؛ دانيلز، دانيال هـ.؛ وارنر، تشارلز ر. (1986). "إعادة تقييم طريقة مونير-ويليامز لتحديد الكبريتيت في الغذاء" . مجلة AOAC الدولية . 69. مطبعة جامعة أكسفورد : 3-5 . doi : 10.1093/jaoac/69.1.3 . تاريخ الاسترجاع : 2022-09-20 .
  11. ↑ آبي، سويتي؛ ساساكي، موتوميتشي (1977). "انحرافات الكروموسومات وتبادل الكروماتيدات الشقيقة في خلايا الهامستر الصيني المعرضة لمواد كيميائية مختلفة 2" . مجلة المعهد الوطني للسرطان . 58 (6): 1635-1641 . doi : 10.1093/jnci/58.6.1635 . ISSN 1460-2105 . PMID 864744 .  
  12. ↑ جونكر، د.؛ ووترسن، ر.أ.؛ فان بلادرين، ب.ج.؛ تيل، هـ.ب.؛ فيرون، ف.ج. (1990). "دراسة السمية الفموية لمدة 4 أسابيع لمزيج من ثمانية مواد كيميائية في الجرذان: مقارنة بسمية المركبات الفردية" . علم السموم الغذائية والكيميائية . 28 (9): 623-631 . doi : 10.1016/0278-6915(90)90170-R . PMID 2272560 . 
  13. ^ ناجاياما، هيروتوشي؛ هاتاموتشي، أتسوشي؛ شينكاي، هيروشي (1997). "حالة التهاب الجلد التماسي بسبب كبريتات الصوديوم في المحلول العيني" . مجلة الأمراض الجلدية . 24 (10): 675-677 . دوى : 10.1111/j.1346-8138.1997.tb02315.x . بميد 9375469 . S2CID 21945156 .