كلوريد البلاتين (II)

📅 آخر تحديث: ٤ أغسطس ٢٠٢٦
✍️ نُشر في: ٤ أغسطس ٢٠٢٦
📷 يحتوي على 1 صور
الموسوعة الحرة

يُشير مصطلح كلوريد البلاتين (II) إلى المركبات غير العضوية التي تحمل الصيغة PtCl₂ . وهي مواد أولية تُستخدم في تحضير مركبات البلاتين الأخرى. يوجد كلوريد البلاتين (II) في شكلين بلوريين ( متعددي الأشكال )، لكن خصائصهما الرئيسية متشابهة إلى حد ما: لون بني داكن، غير قابل للذوبان في الماء، غير مغناطيسي ، وعديم الرائحة.

بناء

تطور بنية β-PtCl 2 : ابدأ بشبكة مكعبة، قم بإزالة نقاط الشبكة المركزية والزاوية، وقم برسم ثماني السطوح (خطوط حمراء)، وقم بتسمية الزوايا بـ X (اثنا عشر مركز Cl − ) والذرات ذات المراكز الوجهية بـ M (ستة مراكز Pt(II)).

تتشابه بنيتا PtCl₂ و PdCl₂ .  يوجد هذان المركبان ثنائيا الكلوريد في بنيتين: بوليمرية (α) وسداسية (β). تتحول البنية β إلى البنية α عند 500 درجة مئوية. في البنية β، تتراوح المسافة بين ذرات البلاتين (Pt-Pt) بين 3.32 و3.40 أنغستروم  ، مما يدل على وجود روابط بين أزواج الفلزات. في كلا شكلي PtCl₂ ، يكون مركز البلاتين رباعي التناسق، محاطًا بأربعة روابط كلوريد . في المقابل، يكون مركز الكلور ثنائي التناسق، متصلًا بذرتي بلاتين. [ 2 ] يُذكر أن بنية α-PtCl₂ غير منتظمة وتحتوي على وحدات PtCl₄ مربعة مستوية تتشارك في الحواف و/أو الزوايا . [ 3 ]

تحضير

يتم تحضير β-PtCl 2 عن طريق تسخين حمض الكلوروبلاتينيك إلى 350  درجة مئوية في الهواء. [ 4 ]

H₂PtCl₆ → PtCl₂ + Cl₂ + 2 HCl​

تُعدّ هذه الطريقة ملائمةً لأنّ حمض الكلوروبلاتينيك يُحضّر بسهولة من معدن البلاتين. كما يمكن اختزال المحاليل المائية لـ H₂PtCl₆ باستخدام أملاح الهيدرازينيوم ، لكنّ هذه الطريقة أكثر تعقيدًا من الطريقة الحرارية التي ابتكرها كير وشويزر.

على الرغم من إمكانية تكوّن PtCl₂ عند ملامسة معدن البلاتين لغاز الكلور الساخن، إلا أن هذه العملية تعاني من فرط الكلورة لتكوين PtCl₄ . وقد أظهر بيرزيليوس، ولاحقًا فولر وسترايشر، أنه عند التسخين إلى 450 درجة مئوية، يتحلل مركب Pt(IV) هذا إلى مشتق Pt(II): [ 5 ] [ 6 ] 

PtCl 4 → PtCl 2 + Cl 2

تُحفز تحولات كهذه بفعل الإنتروبيا ، وهي الطاقة الحرة المكتسبة عند انطلاق ناتج غازي من مادة صلبة. عند التسخين إلى درجات حرارة أعلى، ينطلق المزيد من الكلور من PtCl₂ ليعطي البلاتين المعدني. هذا التحول هو أساس التحليل الوزني لنقاء منتج PtCl₂ .

ردود الفعل

تتم معظم تفاعلات PtCl₂ عبر معالجتها بالروابط (L) لإنتاج مشتقات جزيئية. وتتضمن هذه التحولات تفكك البوليمر عبر كسر روابط Pt-Cl-Pt.

PtCl₂ + 2L → PtCl₂L₂​

إضافة الأمونيا تعطي في البداية "PtCl 2 (NH 3 ) 2 "، " ملح ماغنوس الأخضر "، ويوصف أيضًا بأنه [Pt(NH 3 ) 4 ][PtCl 4 ].

تم وصف العديد من المركبات ، وفيما يلي أمثلة توضيحية: [ 7 ]

  • K 2 PtCl 4 الوردي ، وهو مشتق قابل للذوبان في الماء ويستخدم على نطاق واسع.
  • cis -PtCl2 (NH3 ) 2 عديم اللون ، والمعروف باسم cisplatin .
  • cis -PtCl2 عديم اللون ( P(C6H5 ) 3 ) 2 ، وهو مركب طليعي شائع لمركبات أخرى من النوع PtX(Cl)(P(C6H5 ) 3)2 ( X = H ، CH3 ، إلخ).
  • الأصفر trans -PtCl 2 (P(C 6 H 5 ) 3 ) 2 ، وهو قريب شبه مستقر من المتصاوغ cis .
  • ثنائي كلورو (سيكلوأوكتا-1،5-ديين) البلاتين (II) عديم اللون (Pt(cod)Cl 2 )، وهو مركب "قابل للذوبان في المواد العضوية" يحتوي على رابطة عضوية غير مستقرة.

تُعتبر العديد من هذه المركبات ذات أهمية في التحفيز المتجانس في خدمة التخليق العضوي أو كأدوية مضادة للسرطان.

مراجع

  1. ↑ "كلوريد البلاتين (II)" . pubchem.ncbi.nlm.nih.gov . تم الاطلاع عليه بتاريخ 27 ديسمبر 2021 .
  2. ↑ هولمان، أ.ف.؛ ويبرغ، إ. الكيمياء غير العضوية. دار النشر الأكاديمية: سان دييغو، 2001. رقم ISBN 0-12-352651-5.
  3. ^ كريبس، بيرنت. بريندل، كلاوس؛ شيفر، هارالد (1988). "Neue Unter suchungen an α-Platindiكلورid Darstellung und Struktur". Z. أنورج. آلج. الكيمياء. 561 (1): 119-131 . دوى : 10.1002/zaac.19885610113 .
  4. ^ كير، جي تي؛ شفايتزر، الإمارات العربية المتحدة (2007). "كلوريد بيتا البلاتين (II)" . توليفات غير عضوية . المجلد. 20. ص 48-49 . دوى : 10.1002/9780470132517.ch14 . رقم ISBN   978-0-470-13251-7.{{cite book}}تم |journal=تجاهله ( مساعدة )
  5. ^ ووهلر، إل. ستريشر، س. (1913). "لأن أفضل ما في الأمر هو وجود مياه خالية من كلوريد البلاتين، بالإضافة إلى تدفق المعادن في الكلورغاز والكلور الخالي من الكبريت" . الكيمياء. بير. 46 (2): 1591-1597 . دوى : 10.1002/cber.19130460252 .
  6. ↑ أ. إي. شفايتزر؛ ج. ت. كير (1978). "التحلل الحراري لحمض الهيكساكلوروبلاتينيك". الكيمياء اللاعضوية . 17 (8): 2326-2327 . doi : 10.1021/ic50186a067 .
  7. ↑ كوتون، إس. أ. كيمياء المعادن الثمينة ، تشابمان وهول (لندن): 1997. ISBN 0-7514-0413-6