فضي

الموسوعة الحرة

فضة  47 اج
فضي
مظهرمعدن أبيض لامع
الوزن الذري القياسي Ar ° ( Ag)
  • 107.8682 ± 0.0002 [1]
  • 107.87 ± 0.01  ( مختصر ) [2]
الفضة في الجدول الدوري
هيدروجين الهيليوم
الليثيوم البريليوم البورون الكربون نتروجين الأكسجين الفلور نيون
الصوديوم المغنيسيوم الألومنيوم السيليكون الفوسفور الكبريت الكلور الأرجون
البوتاسيوم الكالسيوم سكانديوم التيتانيوم الفاناديوم الكروم المنغنيز حديد الكوبالت النيكل نحاس الزنك الجاليوم الجرمانيوم الزرنيخ السيلينيوم البروم كريبتون
الروبيديوم السترونشيوم الإيتريوم الزركونيوم النيوبيوم الموليبدينوم تكنيشيوم الروثينيوم الروديوم البلاديوم فضي الكادميوم إنديوم القصدير الأنتيمون التيلوريوم اليود زينون
السيزيوم الباريوم اللانثانوم السيريوم براسيوديميوم نيوديميوم بروميثيوم الساماريوم اليوروبيوم الغادولينيوم التربيوم الديسبروسيوم هولميوم الإربيوم الثوليوم الإيتربيوم اللوتيتيوم الهافنيوم التنتالوم التنغستن رينيوم الأوزميوم الإيريديوم البلاتين ذهب الزئبق (عنصر) الثاليوم يقود البزموت البولونيوم استاتين رادون
الفرانسيوم الراديوم الأكتينيوم الثوريوم بروتكتينيوم اليورانيوم النبتونيوم البلوتونيوم الأمريسيوم كوريوم بِركيليوم كاليفورنيوم أينشتاينيوم فيرميوم مندليفيوم نوبليوم اللورنسيوم رذرفورديوم الدبنيوم سيبورجيوم بوريوم هاسيوم مايتنيريوم دارمشتاديوم رونتجينيوم كوبرنيسيوم النيهونيوم فليروفيوم موسكوفيوم ليفرموريوم تينيسي أوجانيسون
النحاس
↑
الفضة
↓
الذهب
البلاديوم ← الفضة ← الكادميوم
العدد الذري ( Z )47
مجموعةالمجموعة 11
فترةالفترة 5
حاجز  كتلة د
التوزيع الالكتروني[ كر ] 4د 10 5ث 1
عدد الالكترونات في كل غلاف2، 8، 18، 18، 1
الخصائص الفيزيائية
المرحلة في  STPصلب
نقطة الانصهار1234.93  كلفن (961.78 درجة مئوية، 1763.2 درجة فهرنهايت)
نقطة الغليان2435 كلفن (2162 درجة مئوية، 3924 درجة فهرنهايت)
الكثافة (عند 20 درجة مئوية)10.503 جرام/سم 3 [3]
عندما يكون السائل (عند  mp )9.320 جرام/سم 3
حرارة الانصهار11.28  كيلوجول/مول
حرارة التبخير254 كيلوجول/مول
السعة الحرارية المولية25.350 جول/(مول·ك)
ضغط البخار
ب  (با) 1 10 100 1 ك 10 كيلو 100 ك
عند  T  (ك) 1283 1413 1575 1782 2055 2433
الخصائص الذرية
حالات الأكسدةمشترك: +1
−2، ؟ −1، ؟ 0، [4] +2، [5] +3 [5]
السالبية الكهربيةمقياس بولينج: 1.93
طاقات التأين
  • الأول: 731.0 كيلوجول/مول
  • 2: 2070 كيلوجول/مول
  • 3: 3361 كيلوجول/مول
نصف القطر الذريتجريبي: 144  م
نصف القطر التساهمي145±5 مساءً
دائرة فان دير فالس172 مساءا
خطوط الألوان في النطاق الطيفي
خطوط طيفية من الفضة
خصائص أخرى
حدوث طبيعيبدائي
البنية البلوريةمكعب مركز الوجه (fcc) ( cF4 )
ثابت الشبكة
بنية بلورية مكعبية ذات وجه مركزي للفضة
أ  = 408.60 بيكومتر (عند 20 درجة مئوية) [3]
التمدد الحراري18.92 × 10 −6 /ك (عند 20 درجة مئوية) [3]
الموصلية الحرارية429 واط/(م⋅ك)
الانتشار الحراري174 مم 2 /ثانية (عند 300 كلفن)
المقاومة الكهربائية15.87 نانو أوم⋅متر (عند 20 درجة مئوية)
الطلب المغناطيسيمغناطيسية [6]
القابلية المغناطيسية المولية−19.5 × 10 −6  سم 3 /مول (296 كلفن) [7]
معامل يونغ83 جيجاباسكال
معامل القص30 جيجاباسكال
وحدة الحجم100 جيجا باسكال
سرعة الصوت قضيب رفيع2680 متر/ثانية (عند  درجة حرارة الغرفة )
نسبة بواسون0.37
صلابة موس2.5
صلابة فيكرز251 ميجا باسكال
صلابة برينيل206–250 ميجا باسكال
رقم CAS7440-22-4
تاريخ
اكتشافقبل 5000 قبل الميلاد
رمز"Ag": من الكلمة اللاتينية argentum
نظائر الفضة
  • ف
  • هـ
النظائر الرئيسية [8] فساد
وفرة نصف العمر ( t 1/2 ) وضع منتج
105 أج مُصنِّع 41.3 د ي 105 د
غاما -
106م حج مُصنِّع 8.28 د ي 106 د
غاما -
107 أج 51.8% مستقر
108م حج مُصنِّع 439 سنة ي 108 د
هو - هي 108 أج
غاما -
109 أج 48.2% مستقر
110 متر مربع من الأرض الزراعية مُصنِّع 249.86 د β − 110 سي دي
غاما -
111 أج مُصنِّع 7.43 د β − 111 قرص مضغوط
غاما -
 الفئة: فضة
  • منظر
  • يتحدث
  • يحرر
| المراجع

الفضة عنصر كيميائي ؛ رمزه Ag ( من اللاتينية argentum  "فضة"، مشتق من اللغة الهندو أوروبية البدائية *h₂erǵ " لامعة، بيضاء " ) والعدد الذري 47. وهو معدن انتقالي ناعم، أبيض، لامع ، ويُظهِر أعلى موصلية كهربائية ، وموصلية حرارية ، وانعكاسية من أي معدن آخر . [9] توجد الفضة في قشرة الأرض في شكل عنصري نقي حر (" الفضة الأصلية ")، كسبيكة مع الذهب ومعادن أخرى، وفي معادن مثل الأرجنتيت والكلورارجيريت . يتم إنتاج معظم الفضة كمنتج ثانوي لتكرير النحاس والذهب والرصاص والزنك .

لطالما تم تقييم الفضة كمعادن ثمينة . يستخدم معدن الفضة في العديد من العملات المعدنية ، وأحيانًا إلى جانب الذهب : [10] في حين أنه أكثر وفرة من الذهب، إلا أنه أقل وفرة بكثير كمعادن أصلية . [11] يتم قياس نقاوتها عادةً على أساس الألف ؛ يوصف السبائك النقية بنسبة 94٪ بأنها "0.940 نقية". باعتبارها واحدة من المعادن السبعة في العصور القديمة ، كان للفضة دور دائم في معظم الثقافات البشرية.

بخلاف استخدامها في العملات وكوسيلة استثمارية ( عملات معدنية وسبائك )، تُستخدم الفضة في الألواح الشمسية ، وتنقية المياه ، والمجوهرات ، والحلي، وأدوات المائدة والأواني ذات القيمة العالية (ومن هنا جاء مصطلح " أدوات المائدة الفضية ")، وفي الموصلات الكهربائية ، وفي المرايا المتخصصة، وطلاء النوافذ، وفي تحفيز التفاعلات الكيميائية، وكمادة ملونة في الزجاج الملون ، وفي الحلويات المتخصصة. تُستخدم مركباتها في الأفلام الفوتوغرافية والأشعة السينية . تُستخدم المحاليل المخففة من نترات الفضة ومركبات الفضة الأخرى كمطهرات ومبيدات ميكروبية ( تأثير أوليجوديناميكي )، وتُضاف إلى الضمادات ، وضمادات الجروح، والقسطرة ، وغيرها من الأدوات الطبية .

صفات

الفضة قابلة للسحب بشكل كبير، ويمكن سحبها إلى سلك بعرض ذرة واحدة. [12]

الفضة تشبه في خصائصها الفيزيائية والكيميائية جارتيها الرأسيتين في المجموعة 11 من الجدول الدوري : النحاس والذهب . يتم ترتيب إلكتروناتها البالغ عددها 47 في التكوين [ Kr] 4d105s1 ، على غرار النحاس ([Ar]3d104s1 ) والذهب ( [ Xe ] 4f145d106s1 ) ؛ المجموعة 11 هي واحدة من المجموعات القليلة في الكتلة d التي تحتوي على مجموعة متسقة تمامًا من التكوينات الإلكترونية. [13] هذا التكوين الإلكتروني المميز، مع إلكترون واحد في أعلى غلاف فرعي مشغول s فوق غلاف فرعي d ممتلئ، يفسر العديد من الخصائص الفريدة للفضة المعدنية. [14]

الفضة هي معدن انتقالي ناعم نسبيًا ومرن للغاية وقابل للطرق ، على الرغم من أنها أقل قابلية للطرق قليلاً من الذهب. تتبلور الفضة في شبكة مكعبية ذات وجه مركزي مع رقم تنسيقي عام 12، حيث يتم إزالة موضع الإلكترون 5s الوحيد، على غرار النحاس والذهب. [15] على عكس المعادن ذات الأغلفة d غير المكتملة، تفتقر الروابط المعدنية في الفضة إلى الطابع التساهمي وهي ضعيفة نسبيًا. تفسر هذه الملاحظة الصلابة المنخفضة والمرونة العالية للبلورات المفردة من الفضة. [16]

تتمتع الفضة بلمعان معدني أبيض لامع يمكن أن يتحمل تلميعًا عاليًا ، [17] وهو مميز للغاية لدرجة أن اسم المعدن نفسه أصبح اسمًا للون . [14] تتمتع الفضة المحمية بانعكاسية بصرية أكبر من الألومنيوم عند جميع الأطوال الموجية الأطول من ~450 نانومتر. [18] عند الأطوال الموجية الأقصر من 450 نانومتر، تكون انعكاسية الفضة أقل من انعكاسية الألومنيوم وتنخفض إلى الصفر بالقرب من 310 نانومتر. [19]

الموصلية الكهربائية والحرارية العالية جدًا شائعة بين العناصر في المجموعة 11، لأن إلكترونها الفردي s حر ولا يتفاعل مع الغلاف الفرعي d المملوء، حيث تؤدي مثل هذه التفاعلات (التي تحدث في المعادن الانتقالية السابقة) إلى انخفاض حركة الإلكترون. [20] الموصلية الحرارية للفضة هي من بين أعلى المواد على الإطلاق، على الرغم من أن الموصلية الحرارية للكربون (في شكل الماس المتآصل ) والهيليوم الفائق المائع-4 أعلى. [13] الموصلية الكهربائية للفضة هي الأعلى بين جميع المعادن، وأكبر حتى من النحاس. تتمتع الفضة أيضًا بأقل مقاومة تلامس من أي معدن. [13] نادرًا ما تستخدم الفضة لتوصيلها الكهربائي، بسبب تكلفتها العالية، على الرغم من وجود استثناء في هندسة الترددات الراديوية ، وخاصةً عند VHF والترددات الأعلى حيث تعمل طلاء الفضة على تحسين الموصلية الكهربائية لأن هذه التيارات تميل إلى التدفق على سطح الموصلات بدلاً من التدفق عبر الداخل. خلال الحرب العالمية الثانية في الولايات المتحدة، تم استخدام 13540 طنًا من الفضة في المغناطيسات الكهربائية في الكالوترونات لتخصيب اليورانيوم ، ويرجع ذلك أساسًا إلى نقص النحاس في زمن الحرب. [21] [22] [23]

تشكل الفضة بسهولة سبائك مع النحاس والذهب والزنك . يمكن اعتبار سبائك الزنك والفضة ذات التركيز المنخفض من الزنك بمثابة محاليل صلبة مكعبة مركزية الوجه من الزنك في الفضة، حيث أن بنية الفضة لا تتغير إلى حد كبير بينما يرتفع تركيز الإلكترون مع إضافة المزيد من الزنك. تؤدي زيادة تركيز الإلكترون إلى ظهور طور مكعب مركز الجسم (تركيز الإلكترون 1.5) وطور مكعب معقد (1.615) وطور سداسي مضغوط (1.75). [15]

النظائر

تتكون الفضة الطبيعية من نظيرين مستقرين ، 107 Ag و 109 Ag، حيث يكون 107 Ag أكثر وفرة قليلاً (51.839٪ وفرة طبيعية ). هذه الوفرة المتساوية تقريبًا نادرة في الجدول الدوري. الوزن الذري هو 107.8682 (2) وحدة ؛ [24] [25] هذه القيمة مهمة جدًا بسبب أهمية مركبات الفضة، وخاصة الهاليدات، في التحليل الوزني . [24] يتم إنتاج كلا النظيرين للفضة في النجوم عبر عملية s (التقاط النيوترونات البطيئة)، وكذلك في المستعرات الأعظمية عبر عملية r (التقاط النيوترونات السريع). [26]

تم توصيف ثمانية وعشرين نظيرًا مشعًا، وأكثرها استقرارًا هو 105 Ag بنصف عمر 41.29 يومًا، و 111 Ag بنصف عمر 7.45 يومًا، و 112 Ag بنصف عمر 3.13 ساعة. تحتوي الفضة على العديد من المتزامرات النووية ، وأكثرها استقرارًا هو 108m Ag ( t 1/2 = 418 عامًا)، و 110m Ag ( t 1/2 = 249.79 يومًا) و 106m Ag ( t 1/2 = 8.28 يومًا). جميع النظائر المشعة المتبقية لها نصف عمر أقل من ساعة، وأغلبها لها نصف عمر أقل من ثلاث دقائق. [27]

تتراوح نظائر الفضة في الكتلة الذرية النسبية من 92.950 وحدة ( 93 Ag) إلى 129.950 وحدة ( 130 Ag)؛ [28] يكون نمط الاضمحلال الأولي قبل النظير المستقر الأكثر وفرة، 107 Ag، هو التقاط الإلكترون والنمط الأولي بعده هو اضمحلال بيتا . منتجات الاضمحلال الأولي قبل 107 Ag هي نظائر البلاديوم (العنصر 46)، والمنتجات الأولية بعده هي نظائر الكادميوم (العنصر 48). [27]

يتحلل نظير البلاديوم 107Pd عن طريق انبعاث بيتا إلى 107Ag بنصف عمر يبلغ 6.5 مليون سنة. النيازك الحديدية هي الأجسام الوحيدة التي تحتوي على نسبة عالية من البلاديوم إلى الفضة لإنتاج اختلافات قابلة للقياس في وفرة 107Ag . تم اكتشاف 107Ag المشع لأول مرة في نيزك سانتا كلارا عام 1978. [29] يجب أن تعكس الارتباطات بين 107Pd و 107 Ag التي لوحظت في الأجسام التي ذابت بوضوح منذ تراكم النظام الشمسي وجود نويدات غير مستقرة في النظام الشمسي المبكر. [30]

كيمياء

حالات الأكسدة والكيمياء الفراغية للفضة [31]

حالة الأكسدة
رقم التنسيق		 الكيمياء الفراغية
مركب تمثيلي
0 (د 10 ثانية 1 ) 3 مستوي Ag(CO) 3
1 (د 10 ) 2 خطي [Ag(CN) 2 ] −
3 مستوٍ مثلثي AgI(PEt 2 Ar) 2
4 رباعي السطوح [أغ(ديار) 2 ] +
6 ثماني السطوح AgF، AgCl، AgBr
2 (د 9 ) 4 مربع مستوي [Ag(py) 4 ] 2+
3 (د 8 ) 4 مربع مستوي [ AgF4 ] −
6 ثماني السطوح [AgF 6 ] 3−

الفضة معدن غير تفاعلي إلى حد ما. وذلك لأن غلافها المملوء 4d ليس فعالًا جدًا في حجب قوى الجذب الكهروستاتيكية من النواة إلى الإلكترون الخارجي 5s، وبالتالي فإن الفضة تقع بالقرب من أسفل السلسلة الكهروكيميائية ( E 0 (Ag + /Ag) = +0.799 V). [14] في المجموعة 11، تمتلك الفضة أقل طاقة تأين أولى (تُظهر عدم استقرار المدار 5s)، ولكن لديها طاقات تأين ثانية وثالثة أعلى من النحاس والذهب (تُظهر استقرار المدارات 4d)، بحيث تكون كيمياء الفضة هي في الغالب حالة الأكسدة +1، مما يعكس النطاق المحدود بشكل متزايد لحالات الأكسدة على طول سلسلة الانتقال حيث تمتلئ المدارات d وتستقر. [32] على عكس النحاس ، حيث تكون طاقة الترطيب الأكبر لـ Cu 2+ مقارنة بـ Cu + هي السبب في أن الأول أكثر استقرارًا في المحلول المائي والمواد الصلبة على الرغم من افتقاره إلى الغلاف الفرعي d المملوء المستقر للأخير، مع الفضة، يغمر هذا التأثير بطاقة التأين الثانية الأكبر. وبالتالي، فإن Ag + هو النوع المستقر في المحلول المائي والمواد الصلبة، مع كون Ag 2+ أقل استقرارًا لأنه يؤكسد الماء. [32]

تمتلك معظم مركبات الفضة صفة تساهمية كبيرة بسبب الحجم الصغير وطاقة التأين الأولى العالية (730.8 كيلوجول/مول) للفضة. [14] علاوة على ذلك، فإن سالبية كهربية بولينج للفضة البالغة 1.93 أعلى من سالبية الرصاص (1.87)، كما أن ألفة الإلكترون الخاصة بها البالغة 125.6 كيلوجول/مول أعلى بكثير من ألفة الهيدروجين (72.8 كيلوجول/مول) ولا تقل كثيرًا عن ألفة الأكسجين (141.0 كيلوجول/مول). [33] ونظرًا لوجود غلافها الفرعي d الكامل، فإن الفضة في حالة الأكسدة الرئيسية +1 تُظهر خصائص قليلة نسبيًا للمعادن الانتقالية المناسبة من المجموعات 4 إلى 10، وتشكل مركبات عضوية معدنية غير مستقرة إلى حد ما ، وتشكل معقدات خطية تُظهر أرقام تنسيق منخفضة جدًا مثل 2، وتشكل أكسيدًا أمفوتيريًا [34] بالإضافة إلى مراحل زينتل مثل معادن ما بعد الانتقال . [35] على عكس المعادن الانتقالية السابقة، فإن حالة الأكسدة +1 للفضة مستقرة حتى في غياب ربيطات متقبلة π . [32]

لا يتفاعل الفضة مع الهواء، حتى عند تسخينها إلى اللون الأحمر، وبالتالي اعتبرها الكيميائيون معدنًا نبيلًا ، إلى جانب الذهب. تفاعلها متوسط ​​بين تفاعل النحاس (الذي يشكل أكسيد النحاس (I) عند تسخينه في الهواء إلى درجة حرارة حمراء) والذهب. مثل النحاس، تتفاعل الفضة مع الكبريت ومركباته؛ في وجودها، تتلطخ الفضة في الهواء لتكوين كبريتيد الفضة الأسود (يشكل النحاس الكبريتات الخضراء بدلاً من ذلك، بينما لا يتفاعل الذهب). في حين أن الفضة لا تتعرض للهجوم من قبل الأحماض غير المؤكسدة، فإن المعدن يذوب بسهولة في حمض الكبريتيك المركز الساخن ، وكذلك حمض النيتريك المخفف أو المركز . في وجود الهواء، وخاصة في وجود بيروكسيد الهيدروجين ، تذوب الفضة بسهولة في المحاليل المائية للسيانيد . [31]

الأشكال الثلاثة الرئيسية للتدهور في القطع الأثرية الفضية التاريخية هي التشويه، وتكوين كلوريد الفضة بسبب الغمر لفترة طويلة في الماء المالح، وكذلك التفاعل مع أيونات النترات أو الأكسجين. يكون كلوريد الفضة الطازج أصفر باهتًا، ويتحول إلى اللون الأرجواني عند تعرضه للضوء؛ ويبرز قليلاً من سطح القطعة الأثرية أو العملة المعدنية. يمكن استخدام ترسب النحاس في الفضة القديمة لتأريخ القطع الأثرية، حيث أن النحاس دائمًا ما يكون مكونًا من سبائك الفضة. [36]

يتعرض المعدن الفضي للهجوم من قبل المؤكسدات القوية مثل برمنجنات البوتاسيوم ( KMnO2)
4) وثنائي كرومات البوتاسيوم ( K
2كر
2ا
7)، وفي وجود بروميد البوتاسيوم ( KBr ). تُستخدم هذه المركبات في التصوير الفوتوغرافي لتبييض صور الفضة، وتحويلها إلى بروميد الفضة الذي يمكن تثبيته باستخدام ثيوكبريتات أو إعادة تطويره لتكثيف الصورة الأصلية. تُشكِّل الفضة معقدات السيانيد ( سيانيد الفضة ) القابلة للذوبان في الماء في وجود فائض من أيونات السيانيد. تُستخدم محاليل سيانيد الفضة في الطلاء الكهربائي للفضة. [37]

الحالات الشائعة لأكسدة الفضة هي (حسب الترتيب الشائع): +1 (الحالة الأكثر استقرارًا؛ على سبيل المثال، نترات الفضة ، AgNO3 ) ؛ +2 (شديدة الأكسدة؛ على سبيل المثال، فلوريد الفضة (II) ، AgF2 ) ؛ وحتى نادرًا جدًا +3 (شديدة الأكسدة؛ على سبيل المثال، رباعي فلورو أرجنتات البوتاسيوم (III)، KAgF4 ) . [38] تتطلب الحالة +3 عوامل مؤكسدة قوية جدًا للوصول إليها، مثل الفلور أو بيروكسيد كبريتات ، وتتفاعل بعض مركبات الفضة (III) مع الرطوبة الجوية وتهاجم الزجاج. [39] في الواقع، يتم الحصول على فلوريد الفضة (III) عادةً عن طريق تفاعل الفضة أو أحادي فلوريد الفضة مع أقوى عامل مؤكسد معروف، وهو ثنائي فلوريد الكريبتون . [40]

المركبات

الأكاسيد والكالكوجينيدات

كبريتيد الفضة (I)

تتمتع الفضة والذهب بتقارب كيميائي منخفض إلى حد ما للأكسجين، أقل من النحاس، وبالتالي فمن المتوقع أن تكون أكاسيد الفضة غير مستقرة حرارياً تمامًا. تترسب أملاح الفضة القابلة للذوبان (I) أكسيد الفضة (I) البني الداكن ، Ag 2 O، عند إضافة القلويات. (يوجد هيدروكسيد AgOH فقط في المحلول؛ وإلا فإنه يتحلل تلقائيًا إلى الأكسيد.) يتقلص أكسيد الفضة (I) بسهولة شديدة إلى فضة معدنية، ويتحلل إلى فضة وأكسجين فوق 160 درجة مئوية. [41] يمكن أكسدة هذا وغيره من مركبات الفضة (I) بواسطة عامل الأكسدة القوي بيروكسيد كبريتات إلى AgO الأسود، وهو أكسيد الفضة (I، III) المختلط بالصيغة Ag I Ag III O 2 . ومن المعروف أيضًا أن بعض الأكاسيد الأخرى المختلطة بالفضة في حالات الأكسدة غير المتكاملة، وهي Ag 2 O 3 و Ag 3 O 4 ، مثل Ag 3 O الذي يتصرف كموصل معدني. [41]

يتكون كبريتيد الفضة (I) ، Ag 2 S، بسهولة شديدة من العناصر المكونة له وهو سبب البقع السوداء على بعض الأشياء الفضية القديمة. يمكن أن يتكون أيضًا من تفاعل كبريتيد الهيدروجين مع معدن الفضة أو أيونات Ag + المائية. العديد من السيلينيدات والتيلوريدات غير المتكافئة معروفة؛ على وجه الخصوص، AgTe ~3 هو موصل فائق منخفض الحرارة . [41]

هاليدات

الرواسب الثلاثة الشائعة لهاليد الفضة: من اليسار إلى اليمين، يوديد الفضة ، وبروميد الفضة ، وكلوريد الفضة

إن ثنائي هاليد الفضة المعروف الوحيد هو ثنائي الفلورايد ، AgF 2 ، والذي يمكن الحصول عليه من العناصر تحت الحرارة. غالبًا ما يستخدم فلوريد الفضة (II) كعامل فلورة قوي ولكنه مستقر حرارياً وبالتالي آمن لتخليق مركبات الهيدروفلوروكربون . [42]

وعلى النقيض تمامًا من ذلك، فإن جميع هاليدات الفضة الأربعة (I) معروفة. يتمتع الفلوريد والكلوريد والبروميد ببنية كلوريد الصوديوم، ولكن اليوديد له ثلاثة أشكال مستقرة معروفة عند درجات حرارة مختلفة؛ والتي تكون في درجة حرارة الغرفة هي بنية مزيج الزنك المكعب . ويمكن الحصول عليها جميعًا عن طريق التفاعل المباشر لعناصرها الخاصة. [42] مع نزول مجموعة الهالوجين، يكتسب هاليد الفضة المزيد والمزيد من السمات التساهمية، وتنخفض قابليته للذوبان، ويتغير اللون من الكلوريد الأبيض إلى اليوديد الأصفر مع انخفاض الطاقة المطلوبة لنقل شحنة الربيطة-المعدن (X − Ag + → XAg). [42] الفلوريد شاذ، حيث أن أيون الفلوريد صغير جدًا لدرجة أنه يتمتع بطاقة إذابة كبيرة وبالتالي فهو قابل للذوبان في الماء بدرجة كبيرة ويشكل ثنائيات ورباعية الهيدرات. [42] إن هاليدات الفضة الثلاثة الأخرى غير قابلة للذوبان بدرجة كبيرة في المحاليل المائية وتستخدم بشكل شائع في طرق التحليل الوزني . [24] جميعها حساسة للضوء (على الرغم من أن أحادي الفلوريد حساس فقط للضوء فوق البنفسجي )، وخاصة البروميد واليوديد اللذين يتحللان ضوئيًا إلى معدن الفضة، وبالتالي تم استخدامهما في التصوير الفوتوغرافي التقليدي . [42] التفاعل المتضمن هو: [43]

X − + hν → X + e − (إثارة أيون الهاليد، الذي يتخلى عن الإلكترون الإضافي في نطاق التوصيل)
Ag ++ e − → Ag (تحرير أيون الفضة، الذي يكتسب إلكترونًا ليصبح ذرة فضة)

لا يمكن عكس العملية لأن ذرة الفضة المحررة توجد عادةً في عيب بلوري أو موقع شوائب، وبالتالي تنخفض طاقة الإلكترون بدرجة كافية بحيث يتم "احتجازه". [43]

مركبات غير عضوية أخرى

تشكل بلورات الفضة على سطح النحاس في محلول نترات الفضة. فيديو من إعداد ماكسيم بيلوفيتسكي .
بلورات نترات الفضة

نترات الفضة البيضاء ، AgNO3 ، هي مقدمة متعددة الاستخدامات للعديد من مركبات الفضة الأخرى، وخاصة الهاليدات، وهي أقل حساسية للضوء. وقد أطلق عليها ذات يوم اسم الكاوية القمرية لأن الخيميائيين القدماء أطلقوا على الفضة اسم لونا ، حيث اعتقدوا أن الفضة مرتبطة بالقمر. [44] [45] وغالبًا ما تستخدم في التحليل الوزني، مستغلة عدم قابلية هاليدات الفضة الثقيلة للذوبان والتي تعد مقدمة شائعة لها. [24] تُستخدم نترات الفضة بعدة طرق في التخليق العضوي ، على سبيل المثال لإزالة الحماية والأكسدة. يرتبط Ag + بالألكينات بشكل عكسي، وقد تم استخدام نترات الفضة لفصل مخاليط الألكينات عن طريق الامتصاص الانتقائي. يمكن تحلل الناتج الناتج مع الأمونيا لإطلاق الألكين الحر. [46]

يمكن تحضير كربونات الفضة الصفراء Ag2CO3 بسهولة عن طريق تفاعل المحاليل المائية لكربونات الصوديوم مع نقص نترات الفضة. [47] الاستخدام الرئيسي له هو إنتاج مسحوق الفضة لاستخدامه في الإلكترونيات الدقيقة. يتم اختزاله بالفورمالديهايد ، مما ينتج عنه فضة خالية من المعادن القلوية: [ 48 ]

Ag 2 CO 3 + CH 2 O → 2 Ag + 2 CO 2 + H 2

كما يستخدم كربونات الفضة كعامل في التخليق العضوي مثل تفاعل كونيغز-كنور . في أكسدة فيتيزون ، تعمل كربونات الفضة على السيليت كعامل مؤكسد لتكوين اللاكتونات من ثنائيات الكحول . كما يتم استخدامه لتحويل بروميدات الألكيل إلى كحوليات . [47]

يتم تصنيع فلمينات الفضة ، AgCNO، وهي مادة متفجرة قوية حساسة للمس تستخدم في كبسولات الإيقاع ، عن طريق تفاعل معدن الفضة مع حمض النيتريك في وجود الإيثانول . ومن المركبات الفضية الأخرى شديدة الانفجار أزيد الفضة ، AgN 3 ، الذي يتكون عن طريق تفاعل نترات الفضة مع أزيد الصوديوم ، [49] وأسيتيليد الفضة ، Ag 2 C 2 ، الذي يتكون عندما تتفاعل الفضة مع غاز الأسيتيلين في محلول الأمونيا. [32] في تفاعله الأكثر تميزًا، يتحلل أزيد الفضة بشكل انفجاري، ويطلق غاز النيتروجين: ونظرًا لحساسية أملاح الفضة للضوء، يمكن إحداث هذا السلوك عن طريق تسليط الضوء على بلوراتها. [32]

2 نيتريد الفضة
3(س) → 3 نيوتن
2(ز) + 2 فضة (ق)

مركبات التنسيق

بنية معقد ثنائي أمين الفضة (I)، [Ag(NH 3 ) 2 ] +

تميل معقدات الفضة إلى أن تكون مشابهة لمعقدات النحاس الأخف وزناً. تميل معقدات الفضة (III) إلى أن تكون نادرة ويمكن اختزالها بسهولة إلى حالات أكسدة أقل استقرارًا، على الرغم من أنها أكثر استقرارًا قليلاً من معقدات النحاس (III). على سبيل المثال، يمكن تحضير معقدات البيريدات المستوية المربعة [Ag(IO 5 OH) 2 ] 5− والتيلورات [Ag{TeO 4 (OH) 2 } 2 ] 5− عن طريق أكسدة الفضة (I) باستخدام بيروكسيد ثنائي الكبريتات القلوي . يكون المركب الأصفر الديامغناطيسي [AgF 4 ] − أقل استقرارًا بكثير، حيث يتصاعد الدخان في الهواء الرطب ويتفاعل مع الزجاج. [39]

معقدات الفضة (II) أكثر شيوعًا. مثل معقدات النحاس (II) المتساوية إلكترونيًا، فهي عادةً مربعة ومستوية ومغناطيسية، والتي تزداد بسبب انقسام المجال الأكبر لإلكترونات 4d مقارنة بالإلكترونات 3d. يعد Ag 2+ المائي ، الناتج عن أكسدة Ag + بواسطة الأوزون، عامل مؤكسد قوي جدًا، حتى في المحاليل الحمضية: يتم تثبيته في حمض الفوسفوريك بسبب تكوين المعقد. عادةً ما تكون أكسدة بيروكسيد ثنائي الكبريتات ضرورية لإعطاء معقدات أكثر استقرارًا مع الأمينات الحلقية غير المتجانسة ، مثل [Ag(py) 4 ] 2+ و[Ag(bipy) 2 ] 2+ : وهي مستقرة بشرط ألا يتمكن الأيون المضاد من إعادة الفضة إلى حالة الأكسدة +1. [AgF 4 ] 2− معروف أيضًا في ملح الباريوم البنفسجي، كما هو الحال مع بعض معقدات الفضة (II) مع ربيطات مانحة للنيتروجين أو الأكسجين مثل كربوكسيلات البيريدين. [50]

إن حالة الأكسدة الأكثر أهمية للفضة في المركبات هي +1. الكاتيون Ag + مضاد للمغناطيسية، مثل نظائره Cu + و Au + ، حيث أن الثلاثة لديهم تكوينات إلكترونية مغلقة الغلاف بدون إلكترونات غير مقترنة: تكون معقداته عديمة اللون بشرط ألا تكون الربائط مستقطبة بسهولة مثل I − . يشكل Ag + أملاحًا مع معظم الأنيونات، لكنه متردد في التنسيق مع الأكسجين وبالتالي فإن معظم هذه الأملاح غير قابلة للذوبان في الماء: الاستثناءات هي النترات والبيركلورات والفلوريد. الأيون المائي رباعي السطوح [Ag(H 2 O) 4 ] + معروف، لكن الهندسة المميزة للكاتيون Ag + هي خطية ذات إحداثيات 2. على سبيل المثال، يذوب كلوريد الفضة بسهولة في فائض الأمونيا المائية لتكوين [Ag(NH 3 ) 2 ] + ؛ تذوب أملاح الفضة في التصوير الفوتوغرافي بسبب تكوين معقد الثيوكبريتات [Ag(S 2 O 3 ) 2 ] 3− ؛ وتعمل عملية استخلاص السيانيد للفضة (والذهب) عن طريق تكوين معقد [Ag(CN) 2 ] − . يشكل سيانيد الفضة البوليمر الخطي {Ag–C≡N→Ag–C≡N→} ؛ تمتلك ثيوسيانات الفضة بنية مماثلة، ولكنها تشكل خطًا متعرجًا بدلاً من ذلك بسبب ذرة الكبريت المهجنة sp 3 - . لا تستطيع الربائط المخلبية تكوين معقدات خطية وبالتالي تميل معقدات الفضة (I) معها إلى تكوين بوليمرات ؛ توجد استثناءات قليلة، مثل معقدات ثنائي الفوسفين وثنائي الزرنيخ شبه رباعي السطوح [Ag(L–L) 2 ] + . [51]

عضوي معدني

في ظل الظروف القياسية، لا يشكل الفضة كربونيلات بسيطة، بسبب ضعف الرابطة Ag–C. ومن المعروف وجود عدد قليل منها في درجات حرارة منخفضة للغاية تتراوح بين 6-15 كلفن، مثل Ag(CO) 3 ذي اللون الأخضر المغناطيسي المستوي ، والذي يندمج عند درجة حرارة تتراوح بين 25-30 كلفن، ربما عن طريق تكوين روابط Ag–Ag. بالإضافة إلى ذلك، فإن كربونيل الفضة [Ag(CO)] [B(OTeF 5 ) 4 ] معروف. إن معقدات AgLX البوليمرية مع الألكينات والألكاينات معروفة، ولكن روابطها أضعف ترموديناميكيًا حتى من تلك الموجودة في معقدات البلاتين (على الرغم من أنها تتشكل بسهولة أكبر من تلك الموجودة في معقدات الذهب التناظرية): كما أنها غير متماثلة تمامًا، مما يُظهر الرابطة π الضعيفة في المجموعة 11. يمكن أيضًا تكوين روابط Ag–C σ بواسطة الفضة (I)، مثل النحاس (I) والذهب (I)، ولكن الألكيلات والأريلات البسيطة للفضة (I) أقل استقرارًا من تلك الموجودة في النحاس (I) (والتي تميل إلى الانفجار في ظل الظروف المحيطة). على سبيل المثال، تنعكس الاستقرارية الحرارية الضعيفة في درجات حرارة التحلل النسبية لـ AgMe (-50 درجة مئوية) وCuMe (-15 درجة مئوية) وكذلك درجات حرارة PhAg (74 درجة مئوية) وPhCu (100 درجة مئوية). [52]

يتم تثبيت الرابطة C–Ag بواسطة ربيطات بيرفلورو ألكيل ، على سبيل المثال في AgCF(CF 3 ) 2. [53] كما أن مركبات الفضة الألكينية أكثر استقرارًا من نظيراتها من الفضة الألكينية. [54] يتم تحضير معقدات الفضة- NHC بسهولة، وتستخدم عادةً لإعداد معقدات NHC أخرى عن طريق إزاحة الربيطات غير المستقرة. على سبيل المثال، تفاعل معقد ثنائي (NHC) الفضة (I) مع ثنائي (أسيتونتريل) ثنائي كلوريد البلاديوم أو كلوريدو (ثنائي ميثيل كبريتيد) الذهب (I) : [55]

بين المعادن

ألوان مختلفة من سبائك الفضة والنحاس والذهب

تشكل الفضة سبائك مع معظم العناصر الأخرى في الجدول الدوري. العناصر من المجموعات 1-3، باستثناء الهيدروجين والليثيوم والبيريليوم ، قابلة للامتزاج بشكل كبير مع الفضة في الطور المكثف وتشكل مركبات بين معدنية؛ تلك من المجموعات 4-9 قابلة للامتزاج بشكل ضعيف فقط؛ العناصر في المجموعات 10-14 (باستثناء البورون والكربون ) لها مخططات طور Ag-M معقدة للغاية وتشكل السبائك الأكثر أهمية تجاريًا؛ والعناصر المتبقية في الجدول الدوري ليس لها اتساق في مخططات طور Ag-M الخاصة بها. وأهم هذه السبائك هي تلك التي تحتوي على النحاس: معظم الفضة المستخدمة في العملات والمجوهرات هي في الواقع سبيكة فضة-نحاس، ويُستخدم الخليط الإيتكتيكي في اللحام بالتفريغ . المعدنان قابلان للامتزاج تمامًا كسوائل ولكن ليس كمواد صلبة؛ أهميتها في الصناعة تأتي من حقيقة أن خصائصها تميل إلى أن تكون مناسبة على مدى واسع من التباين في تركيز الفضة والنحاس، على الرغم من أن معظم السبائك المفيدة تميل إلى أن تكون أكثر ثراءً بالفضة من الخليط الإيتكتيكي (71.9٪ فضة و 28.1٪ نحاس بالوزن، و 60.1٪ فضة و 28.1٪ نحاس بالذرة). [56]

معظم السبائك الثنائية الأخرى قليلة الاستخدام: على سبيل المثال، سبائك الفضة والذهب لينة للغاية وسبائك الفضة والكادميوم سامة للغاية. تتمتع السبائك الثلاثية بأهمية أكبر بكثير: عادةً ما تكون ملغمات الأسنان عبارة عن سبائك فضة وقصدير وزئبق، وسبائك الفضة والنحاس والذهب مهمة جدًا في المجوهرات (عادةً على الجانب الغني بالذهب) ولها مجموعة واسعة من الصلابة والألوان، وسبائك الفضة والنحاس والزنك مفيدة كسبائك لحام منخفضة الانصهار، وسبائك الفضة والكادميوم والإنديوم (تتضمن ثلاثة عناصر متجاورة في الجدول الدوري) مفيدة في المفاعلات النووية بسبب مقطعها العرضي العالي لالتقاط النيوترونات الحرارية ، والتوصيل الجيد للحرارة، والاستقرار الميكانيكي، ومقاومة التآكل في الماء الساخن. [56]

علم أصول الكلمات

تظهر كلمة الفضة في اللغة الإنجليزية القديمة بعدة تهجئات، مثل seolfor و siolfor . وهي قريبة من كلمة silabar الألمانية العليا القديمة ؛ وكلمة silubr القوطية ؛ أو كلمة silfr النوردية القديمة ، وكلها مشتقة في النهاية من كلمة *silubra الجرمانية البدائية . الكلمات البلطيقية السلافية للفضة تشبه إلى حد كبير الكلمات الجرمانية (على سبيل المثال، серебро الروسية [ serebró ]، وsrebro البولندية ، و sidãbras الليتوانية )، كما هو الحال مع الشكل الكلتيبيري silabur . قد يكون لها أصل هندو أوروبي مشترك، على الرغم من أن مورفولوجيتها تشير إلى نوع من Wanderwort غير الهندو أوروبية . [57] [58] وبالتالي اقترح بعض العلماء أصلًا إسبانيًا قديمًا ، مشيرين إلى الشكل الباسكي zilharr كدليل. [59]

الرمز الكيميائي Ag مشتق من الكلمة اللاتينية للفضة ، argentum (قارن باليونانية القديمة ἄργυρος ، árgyros )، من الجذر الهندو أوروبي البدائي * h₂erǵ- (أعيد بناؤه سابقًا على أنه *arǵ- )، ويعني " أبيض " أو " لامع " . كانت هذه هي الكلمة الهندو أوروبية البدائية المعتادة للمعدن، الذي تفتقر انعكاساته في الجرمانية والسلافية البلطيقية. [58]

تاريخ

مزهرية فضية، حوالي عام  2400 قبل الميلاد
كأس فضية من كاراشامب ، القرن 23-22 قبل الميلاد

كانت الفضة معروفة في عصور ما قبل التاريخ: [60] توجد المعادن الثلاثة للمجموعة 11، النحاس والفضة والذهب، في شكل عنصري في الطبيعة وربما كانت تستخدم كأول أشكال بدائية للمال بدلاً من المقايضة البسيطة. [61] على عكس النحاس، لم تؤد الفضة إلى نمو علم المعادن ، بسبب قوتها البنيوية المنخفضة؛ كانت تستخدم في كثير من الأحيان للزينة أو كعملة. [62] نظرًا لأن الفضة أكثر تفاعلية من الذهب، كانت إمدادات الفضة الأصلية أكثر محدودية من إمدادات الذهب. [61] على سبيل المثال، كانت الفضة أغلى من الذهب في مصر حتى حوالي القرن الخامس عشر قبل الميلاد: [63] يُعتقد أن المصريين فصلوا الذهب عن الفضة عن طريق تسخين المعادن بالملح، ثم اختزال كلوريد الفضة الناتج إلى المعدن. [64]

تغير الوضع مع اكتشاف عملية الكأسية ، وهي تقنية سمحت باستخراج معدن الفضة من خاماته. في حين تشير أكوام الخبث الموجودة في آسيا الصغرى وعلى جزر بحر إيجه إلى أن الفضة كانت تُفصل عن الرصاص منذ الألفية الرابعة قبل الميلاد ، [13] وكانت سردينيا واحدة من أقدم مراكز استخراج الفضة في أوروبا في أوائل العصر الحجري النحاسي ، [65] لم تنتشر هذه التقنيات على نطاق واسع حتى وقت لاحق، عندما انتشرت في جميع أنحاء المنطقة وخارجها. [63] كانت أصول إنتاج الفضة في الهند والصين واليابان قديمة على الأرجح بنفس القدر، لكنها غير موثقة جيدًا بسبب عمرها الكبير. [64]

تعدين الفضة ومعالجتها في كوتنا هورا ، بوهيميا، تسعينيات القرن الخامس عشر

عندما وصل الفينيقيون لأول مرة إلى ما يُعرف الآن بإسبانيا ، حصلوا على الكثير من الفضة لدرجة أنهم لم يتمكنوا من وضعها كلها على سفنهم، ونتيجة لذلك استخدموا الفضة لوزن مراسيهم بدلاً من الرصاص. [63] بحلول وقت الحضارتين اليونانية والرومانية، كانت العملات الفضية عنصرًا أساسيًا في الاقتصاد: [61] كان اليونانيون يستخرجون الفضة بالفعل من الغالينا بحلول القرن السابع قبل الميلاد، [63] وكان صعود أثينا ممكنًا جزئيًا بفضل مناجم الفضة القريبة في لوريوم ، والتي استخرجوا منها حوالي 30 طنًا سنويًا من 600 إلى 300 قبل الميلاد. [66] اعتمد استقرار العملة الرومانية بدرجة كبيرة على إمدادات سبائك الفضة، ومعظمها من إسبانيا، والتي أنتجها عمال المناجم الرومان على نطاق لا مثيل له قبل اكتشاف العالم الجديد . بلغ إنتاج الفضة ذروته عند 200 طن سنويًا، وبلغ مخزون الفضة المتداول في الاقتصاد الروماني حوالي 10000 طن في منتصف القرن الثاني الميلادي، وهو ما يزيد بخمس إلى عشر مرات عن الكمية الإجمالية من الفضة المتاحة لأوروبا في العصور الوسطى والخلافة العباسية حوالي عام 800 م. [67] [68] كما سجل الرومان استخراج الفضة في وسط وشمال أوروبا في نفس الفترة الزمنية. توقف هذا الإنتاج تقريبًا تمامًا مع سقوط الإمبراطورية الرومانية، ولم يستأنف إلا في عهد شارلمان : بحلول ذلك الوقت، تم بالفعل استخراج عشرات الآلاف من الأطنان من الفضة. [64]

أصبحت أوروبا الوسطى مركز إنتاج الفضة خلال العصور الوسطى ، حيث استنفدت رواسب البحر الأبيض المتوسط ​​التي استغلتها الحضارات القديمة. تم افتتاح مناجم الفضة في بوهيميا وساكسونيا وألزاس ومنطقة لان وسيجرلاند وسيليزيا والمجر والنرويج وستيرمارك وشواز والغابة السوداء الجنوبية . كانت معظم هذه الخامات غنية جدًا بالفضة ويمكن فصلها ببساطة يدويًا عن الصخور المتبقية ثم صهرها؛ كما تم العثور على بعض رواسب الفضة الأصلية. سرعان ما استنفدت العديد من هذه المناجم، لكن القليل منها ظل نشطًا حتى الثورة الصناعية ، وقبل ذلك كان إنتاج الفضة العالمي حوالي 50 طنًا ضئيلًا في السنة. [64] في الأمريكتين، طورت حضارات ما قبل الإنكا تقنية كوبيلات الفضة والرصاص عالية الحرارة في وقت مبكر من عام 60-120 بعد الميلاد؛ واستمر استخراج رواسب الفضة في الهند والصين واليابان وأمريكا ما قبل كولومبوس خلال هذا الوقت. [64] [69]

مع اكتشاف أمريكا ونهب الفضة من قبل الغزاة الإسبان، أصبحت أمريكا الوسطى والجنوبية المنتجين المهيمنين للفضة حتى حوالي بداية القرن الثامن عشر، وخاصة بيرو وبوليفيا وتشيلي والأرجنتين : [64] أخذت آخر هذه البلدان اسمها لاحقًا من اسم المعدن الذي يتكون منه الكثير من ثروتها المعدنية. [66] أفسحت تجارة الفضة الطريق لشبكة عالمية من التبادل . وكما قال أحد المؤرخين ، فإن الفضة "دارت حول العالم وجعلت العالم يدور". [70] انتهى الأمر بالكثير من هذه الفضة في أيدي الصينيين. لاحظ أحد التجار البرتغاليين في عام 1621 أن الفضة "تتجول في جميع أنحاء العالم ... قبل أن تتدفق إلى الصين، حيث تظل كما لو كانت في مركزها الطبيعي". [71] ومع ذلك، ذهب الكثير منها إلى إسبانيا، مما سمح للحكام الإسبان بملاحقة طموحاتهم العسكرية والسياسية في كل من أوروبا والأمريكتين. وخلص العديد من المؤرخين إلى أن "مناجم العالم الجديد" "دعمت الإمبراطورية الإسبانية". [72]

في القرن التاسع عشر، انتقل الإنتاج الأولي للفضة إلى أمريكا الشمالية، وخاصة كندا والمكسيك ونيفادا في الولايات المتحدة : كما حدث بعض الإنتاج الثانوي من خامات الرصاص والزنك في أوروبا، وتم استخراج رواسب في سيبيريا والشرق الأقصى الروسي وكذلك في أستراليا . [64] ظهرت بولندا كمنتج مهم خلال السبعينيات بعد اكتشاف رواسب النحاس الغنية بالفضة، قبل أن يعود مركز الإنتاج إلى الأمريكتين في العقد التالي . واليوم، لا تزال بيرو والمكسيك من بين المنتجين الأساسيين للفضة، لكن توزيع إنتاج الفضة حول العالم متوازن تمامًا ويأتي حوالي خمس إمدادات الفضة من إعادة التدوير بدلاً من الإنتاج الجديد. [64]

الدور الرمزي

لوحة جدارية من القرن السادس عشر تصور يهوذا وهو يتقاضى ثلاثين قطعة من الفضة لخيانته ليسوع

تلعب الفضة دورًا معينًا في الأساطير ووجدت استخدامات مختلفة كاستعارة وفي الفولكلور. يسرد الشاعر اليوناني هسيود في كتابه "الأعمال والأيام " (السطور 109-201) أعمارًا مختلفة للإنسان سميت على اسم معادن مثل الذهب والفضة والبرونز والحديد لوصف العصور المتعاقبة للبشرية. [73] تحتوي كتاب " التحولات" لأوفيد على إعادة سرد أخرى للقصة، تحتوي على توضيح للاستخدام المجازي للفضة للدلالة على ثاني أفضل شيء في سلسلة، أفضل من البرونز ولكن أسوأ من الذهب:

ولكن عندما طُرد زحل الصالح من السماء،
وطُرد إلى الجحيم، أصبح العالم تحت حكم المشتري .
وفي العصور التالية، ظهر عصر فضي،
يتفوق على النحاس، ولكن الذهب يتفوق عليه أكثر.

—  أوفيد، التحولات ، الكتاب الأول، ترجمة جون درايدن

في الفولكلور، كان يُعتقد عمومًا أن الفضة تمتلك قوى صوفية: على سبيل المثال، غالبًا ما يُفترض في مثل هذا الفولكلور أن الرصاصة المصنوعة من الفضة هي السلاح الوحيد الفعّال ضد المستذئب أو الساحرة أو الوحوش الأخرى . [74] [75] [76] ومن هنا تطور مصطلح الرصاصة الفضية إلى إشارة مجازية إلى أي حل بسيط يتمتع بفعالية عالية جدًا أو نتائج شبه معجزة، كما هو الحال في ورقة هندسة البرمجيات التي نوقشت على نطاق واسع " لا رصاصة فضية ". [77] تشمل القوى الأخرى المنسوبة إلى الفضة اكتشاف السم وتسهيل المرور إلى عالم الجنيات الأسطوري . [76]

لقد ألهم إنتاج الفضة أيضًا اللغة المجازية. تظهر إشارات واضحة إلى التكعيب في جميع أنحاء العهد القديم من الكتاب المقدس ، كما في توبيخ إرميا ليهوذا: "احترقت المنفاخ، وأكلت النار الرصاص. ذاب المؤسس عبثًا: لأن الأشرار لم يُنتزعوا. سيدعوهم الناس فضة مرفوضة، لأن الرب رفضهم" (إرميا 6: 19-20). كان إرميا أيضًا على دراية بالفضة المصقولة، والتي توضح قابلية المعدن للطرق والسحب: "يؤتى بالفضة المطلية على شكل صفائح من ترشيش، والذهب من أوفاز، عمل صانع، ويدي المؤسس. الأزرق والأرجواني لباسهم. كلهم ​​عمل الماكرين" (إرميا 10: 9) [63]

كما أن للفضة معاني ثقافية أكثر سلبية: فالمثل القائل "ثلاثون قطعة من الفضة"، الذي يشير إلى مكافأة الخيانة، يشير إلى الرشوة التي قيل في العهد الجديد أن يهوذا الإسخريوطي أخذها من القادة اليهود في القدس لتسليم يسوع الناصري إلى جنود رئيس الكهنة قيافا. [78] ومن الناحية الأخلاقية، ترمز الفضة أيضًا إلى الجشع وتدهور الوعي؛ وهذا هو الجانب السلبي، تحريف قيمتها. [79]

الحدوث والانتاج

الإنتاج العالمي من الفضة

تبلغ وفرة الفضة في قشرة الأرض 0.08  جزء في المليون ، وهي تقريبًا نفس وفرة الزئبق . توجد غالبًا في خامات الكبريتيد ، وخاصة الأكانثيت والأرجنتيت ، Ag 2 S. تحتوي رواسب الأرجنتيت أحيانًا أيضًا على الفضة الأصلية عندما توجد في بيئات مختزلة، وعند ملامستها للمياه المالحة تتحول إلى كلورارجيريت (بما في ذلك فضة القرن )، AgCl، وهو شائع في تشيلي ونيو ساوث ويلز . [80] معظم معادن الفضة الأخرى هي بنيكتيدات أو كالكوجينيدات فضية ؛ وهي عمومًا أشباه موصلات لامعة. جاءت معظم رواسب الفضة الحقيقية، على عكس رواسب الأرجنتيت من المعادن الأخرى، من براكين العصر الثالث . [81]

المصادر الرئيسية للفضة هي خامات النحاس والنحاس والنيكل والرصاص والرصاص والزنك التي يتم الحصول عليها من بيرو وبوليفيا والمكسيك والصين وأستراليا وتشيلي وبولندا وصربيا . [13] تقوم بيرو وبوليفيا والمكسيك بتعدين الفضة منذ عام 1546، ولا تزال من كبار المنتجين العالميين. ومن أهم مناجم إنتاج الفضة كانينجتون ( أستراليا )، وفرسنيلو ( المكسيك)، وسان كريستوبال (بوليفيا)، وأنتامينا ( بيرو)، ورودنا (بولندا)، وبيناسكيتو (المكسيك). [82] ومن أهم مشاريع تطوير المناجم في الأمد القريب حتى عام 2015 باسكوا لاما (شيلي)، ونافيداد (الأرجنتين)، وجيونيسيبيو (المكسيك)، ومالكو خوتا (بوليفيا)، [83] وهاكيت ريفر (كندا). [82] ومن المعروف أن طاجيكستان في آسيا الوسطى تمتلك بعضًا من أكبر رواسب الفضة في العالم. [84]

توجد الفضة عادة في الطبيعة ممزوجة مع معادن أخرى، أو في معادن تحتوي على مركبات الفضة، وعادة ما تكون في شكل كبريتيدات مثل الجالينا (كبريتيد الرصاص) أو السيروسيت (كربونات الرصاص). لذا فإن الإنتاج الأولي للفضة يتطلب صهر ثم تحويل خامات الرصاص المحتوية على الفضة إلى كريات، وهي عملية مهمة تاريخيًا. [85] يذوب الرصاص عند 327 درجة مئوية، وأكسيد الرصاص عند 888 درجة مئوية، والفضة تذوب عند 960 درجة مئوية. لفصل الفضة، يتم صهر السبائك مرة أخرى عند درجة حرارة عالية تتراوح من 960 درجة مئوية إلى 1000 درجة مئوية في بيئة مؤكسدة. يتأكسد الرصاص إلى أول أكسيد الرصاص ، المعروف آنذاك باسم الليثارج ، والذي يلتقط الأكسجين من المعادن الأخرى الموجودة. تتم إزالة أكسيد الرصاص السائل أو امتصاصه عن طريق الخاصية الشعرية في بطانات الموقد. [86] [87] [88]

Ag (s) + 2 Pb (s) + O
2(ز) → 2 أكسيد الرصاص (ممتص) + Ag(l)

اليوم، يتم إنتاج معدن الفضة في المقام الأول كمنتج ثانوي للتكرير الكهربائي للنحاس والرصاص والزنك، وبتطبيق عملية باركس على سبائك الرصاص من الخام الذي يحتوي أيضًا على الفضة. [89] في مثل هذه العمليات، تتبع الفضة المعدن غير الحديدي المعني من خلال تركيزه وصهره، ثم يتم تنقيته لاحقًا. على سبيل المثال، في إنتاج النحاس، يتم ترسيب النحاس المنقى كهربائيًا على الكاثود، بينما تتجمع المعادن الثمينة الأقل تفاعلية مثل الفضة والذهب تحت الأنود على شكل ما يسمى "مخاط الأنود". ثم يتم فصل هذا وتنقيته من المعادن الأساسية عن طريق المعالجة بحمض الكبريتيك المخفف الساخن والتهوية والتسخين باستخدام تدفق الجير أو السيليكا، قبل تنقية الفضة إلى أكثر من 99.9٪ نقاء عن طريق التحليل الكهربائي في محلول النترات . [80]

تبلغ نسبة نقاء الفضة النقية ذات الدرجة التجارية 99.9% على الأقل، وتتوفر درجات نقاء أعلى من 99.999%. في عام 2022، كانت المكسيك أكبر منتج للفضة (6300 طن أو 24.2% من إجمالي الفضة في العالم البالغ 26000 طن)، تليها الصين (3600 طن) وبيرو (3100 طن). [89]

في البيئات البحرية

تركيز الفضة منخفض في مياه البحر (بيكو مول/لتر). وتختلف المستويات حسب العمق وبين المسطحات المائية. تتراوح تركيزات الفضة المذابة من 0.3 بيكو مول/لتر في المياه السطحية الساحلية إلى 22.8 بيكو مول/لتر في المياه العميقة السطحية. [90] إن تحليل وجود وديناميكيات الفضة في البيئات البحرية أمر صعب بسبب هذه التركيزات المنخفضة بشكل خاص والتفاعلات المعقدة في البيئة. [91] وعلى الرغم من كونها معدنًا أثريًا نادرًا، إلا أن التركيزات تتأثر بشكل كبير بالمدخلات النهرية والرياحية والجوية والصاعدة، فضلاً عن المدخلات البشرية من خلال التفريغ والتخلص من النفايات والانبعاثات من الشركات الصناعية. [92] [93] قد تكون العمليات الداخلية الأخرى مثل تحلل المواد العضوية مصدرًا للفضة المذابة في المياه العميقة، والتي تتغذى على بعض المياه السطحية من خلال الصعود والاختلاط الرأسي. [93]

في المحيط الأطلسي والمحيط الهادئ، تكون تركيزات الفضة ضئيلة على السطح ولكنها ترتفع في المياه العميقة. [94] يتم امتصاص الفضة بواسطة العوالق في المنطقة الضوئية، وإعادة تعبئتها مع العمق، وإثرائها في المياه العميقة. يتم نقل الفضة من المحيط الأطلسي إلى الكتل المائية المحيطية الأخرى. [92] في مياه شمال المحيط الهادئ، يتم إعادة تعبئة الفضة بمعدل أبطأ وتزداد إثرائها مقارنة بمياه المحيط الأطلسي العميقة. تتميز الفضة بتركيزات متزايدة تتبع حزام الناقل المحيطي الرئيسي الذي يدور الماء والمغذيات من شمال الأطلسي إلى جنوب الأطلسي إلى شمال المحيط الهادئ. [95]

لا توجد كمية كبيرة من البيانات التي تركز على كيفية تأثر الحياة البحرية بالفضة على الرغم من التأثيرات الضارة المحتملة التي يمكن أن تحدثها على الكائنات الحية من خلال التراكم البيولوجي والارتباط بالجسيمات والامتصاص . [90] لم يبدأ العلماء في فهم الخصائص الكيميائية للفضة والسمية المحتملة إلا في عام 1984 تقريبًا. في الواقع، الزئبق هو المعدن الوحيد الآخر الذي يتفوق على التأثيرات السامة للفضة؛ ولا يُتوقع حدوث مدى سمية الفضة الكامل في الظروف المحيطية بسبب ميلها إلى الانتقال إلى مركبات بيولوجية غير تفاعلية. [96]

في إحدى الدراسات، تسبب وجود كميات زائدة من الفضة الأيونية وجسيمات الفضة النانوية في حدوث تأثيرات تراكمية حيوية على أعضاء سمك الزرد وتغيير المسارات الكيميائية داخل خياشيمها. [97] بالإضافة إلى ذلك، أظهرت الدراسات التجريبية المبكرة جدًا كيف تتقلب التأثيرات السامة للفضة مع الملوحة وغيرها من المعلمات، وكذلك بين مراحل الحياة وأنواع مختلفة مثل الأسماك الزعنفية والرخويات والقشريات. [98] وجدت دراسة أخرى تركيزات مرتفعة من الفضة في عضلات وكبد الدلافين والحيتان، مما يشير إلى تلوث هذا المعدن في العقود الأخيرة. الفضة ليست معدنًا سهلاً على الكائن الحي التخلص منه ويمكن أن تؤدي التركيزات المرتفعة إلى الموت. [99]

الاستخدام النقدي

عملة النسر الفضي الأمريكي لعام 2004 ، تم سكها من الفضة النقية عيار 999

أقدم العملات المعدنية المعروفة تم سكها في مملكة ليديا في آسيا الصغرى حوالي 600 قبل الميلاد. [100] كانت عملات ليديا مصنوعة من الإلكتروم ، وهو سبيكة طبيعية من الذهب والفضة، كانت متوفرة داخل أراضي ليديا. [100] منذ ذلك الوقت، كانت معايير الفضة ، حيث الوحدة الاقتصادية القياسية للحساب هي وزن ثابت من الفضة، منتشرة على نطاق واسع في جميع أنحاء العالم حتى القرن العشرين. تشمل العملات الفضية البارزة عبر القرون الدراخما اليونانية ، [101] والديناريوس الروماني ، [102] والدرهم الإسلامي ، [103] والكارشابانا من الهند القديمة والروبية من زمن إمبراطورية المغول (مجمعة مع العملات النحاسية والذهبية لإنشاء معيار ثلاثي المعادن)، [104] والدولار الإسباني . [105 ]

تقلبت النسبة بين كمية الفضة المستخدمة في سك العملات وتلك المستخدمة لأغراض أخرى بشكل كبير بمرور الوقت؛ على سبيل المثال، في زمن الحرب، كان من المعتاد استخدام كمية أكبر من الفضة في سك العملات لتمويل الحرب. [106]

اليوم، تحمل سبائك الفضة رمز العملة ISO 4217 XAG، وهي واحدة من أربعة معادن ثمينة فقط تحمل هذا الرمز (المعدن الآخر هو البلاديوم والبلاتين والذهب). [107] يتم إنتاج العملات الفضية من قضبان أو سبائك مصبوبة، ولفها إلى السُمك الصحيح، ومعالجتها بالحرارة، ثم استخدامها لقطع الفراغات منها. ثم يتم طحن هذه الفراغات وضربها في مكبس سك العملات؛ يمكن لمكابس السك الحديثة إنتاج 8000 عملة فضية في الساعة. [106]

سعر

سعر الفضة 1968–2022

تُقاس أسعار الفضة عادةً بالأونصة الطروادية . تساوي أونصة الطروادية الواحدة 31.1034768 جرامًا. يتم نشر سعر الفضة الثابت في لندن كل يوم عمل عند الظهيرة بتوقيت لندن. [108] يتم تحديد هذا السعر من قبل العديد من البنوك الدولية الكبرى ويستخدمه أعضاء سوق السبائك في لندن للتداول في ذلك اليوم. تظهر الأسعار عادةً بالدولار الأمريكي (USD) والجنيه الإسترليني (GBP) واليورو ( EUR).

التطبيقات

المجوهرات والفضيات

تم إنشاء التابوت الفضي المنقوش للقديس ستانيسلاوس في كاتدرائية فافل في المراكز الرئيسية لصناعة الفضة الأوروبية في القرن السابع عشر - أوغسبورغ وغدانسك [ 109]
أدوات مائدة فضية من القرن السابع عشر

كان الاستخدام الرئيسي للفضة إلى جانب العملات المعدنية طوال معظم التاريخ في صناعة المجوهرات وغيرها من العناصر ذات الاستخدام العام، ولا يزال هذا الاستخدام الرئيسي حتى اليوم. تشمل الأمثلة الفضة المستخدمة في أدوات المائدة، والتي تعد الفضة مناسبة للغاية لها بسبب خصائصها المضادة للبكتيريا. عادةً ما يتم طلاء الفلوتات الغربية للحفلات الموسيقية أو تصنيعها من الفضة الإسترلينية ؛ [110] في الواقع، معظم أدوات المائدة مطلية بالفضة فقط بدلاً من صنعها من الفضة الخالصة؛ يتم وضع الفضة عادةً في مكانها عن طريق الطلاء الكهربائي . يستخدم الزجاج المطلي بالفضة (على عكس المعدن) في المرايا والقوارير المفرغة وزينة شجرة عيد الميلاد. [111]

نظرًا لأن الفضة النقية ناعمة جدًا، فإن معظم الفضة المستخدمة لهذه الأغراض يتم خلطها بالنحاس، حيث تكون درجات نقاء الفضة 925/1000 و835/1000 و800/1000 شائعة. أحد العيوب هو سهولة تلطيخ الفضة في وجود كبريتيد الهيدروجين ومشتقاته. إن إضافة المعادن الثمينة مثل البلاديوم والبلاتين والذهب يمنحها مقاومة للتلطيخ ولكنها مكلفة للغاية؛ لا تمنع المعادن الأساسية مثل الزنك والكادميوم والسيليكون والجرمانيوم التآكل تمامًا وتميل إلى التأثير على لمعان ولون السبائك. يعد طلاء الفضة النقية المكرر كهربائيًا فعالاً في زيادة مقاومة التشويه. الحلول المعتادة لاستعادة لمعان الفضة الباهتة هي حمامات الغمس التي تقلل من سطح كبريتيد الفضة إلى فضة معدنية، وتنظيف طبقة التشويه باستخدام عجينة؛ كما أن النهج الأخير له أيضًا التأثير الجانبي المرغوب فيه المتمثل في تلميع الفضة في نفس الوقت. [110]

الدواء

في الطب، يتم دمج الفضة في ضمادات الجروح واستخدامها كطلاء مضاد حيوي في الأجهزة الطبية. تُستخدم ضمادات الجروح التي تحتوي على سلفاديازين الفضة أو مواد نانوية فضية لعلاج الالتهابات الخارجية. تُستخدم الفضة أيضًا في بعض التطبيقات الطبية، مثل قسطرة البول (حيث تشير الأدلة الأولية إلى أنها تقلل من التهابات المسالك البولية المرتبطة بالقسطرة ) وفي أنابيب التنفس القصبي (حيث تشير الأدلة إلى أنها تقلل من الالتهاب الرئوي المرتبط بجهاز التنفس الصناعي ). [112] [113] أيون الفضة نشط بيولوجيًا وبتركيز كافٍ يقتل البكتيريا بسهولة في المختبر . تتداخل أيونات الفضة مع الإنزيمات الموجودة في البكتيريا التي تنقل العناصر الغذائية وتشكل الهياكل وتوليف جدران الخلايا؛ ترتبط هذه الأيونات أيضًا بالمادة الوراثية للبكتيريا. تُستخدم الفضة وجسيمات الفضة النانوية كمضاد للميكروبات في مجموعة متنوعة من التطبيقات الصناعية والصحية والمنزلية: على سبيل المثال، فإن غمر الملابس بجزيئات نانوية فضية يسمح لها بالبقاء عديمة الرائحة لفترة أطول. [114] [115] يمكن للبكتيريا أن تطور مقاومة للعمل المضاد للميكروبات للفضة. [116] يمتص الجسم مركبات الفضة مثل مركبات الزئبق ، لكنها تفتقر إلى سمية الأخيرة. تُستخدم الفضة وسبائكها في جراحة الجمجمة لاستبدال العظام، وتُستخدم ملغمات الفضة والقصدير والزئبق في طب الأسنان. [111] فلوريد ثنائي أمين الفضة ، ملح الفلورايد لمركب تنسيقي بالصيغة [Ag(NH 3 ) 2 ]F، هو دواء موضعي يستخدم لعلاج ومنع تسوس الأسنان وتخفيف فرط حساسية العاج. [117]

الالكترونيات

الفضة مهمة جدًا في الإلكترونيات للموصلات والأقطاب الكهربائية نظرًا لموصليتها الكهربائية العالية حتى عند تلطيخها. تم استخدام الفضة السائبة ورقائق الفضة لصنع الأنابيب المفرغة، ولا تزال تستخدم اليوم في تصنيع أجهزة أشباه الموصلات والدوائر ومكوناتها. على سبيل المثال، تُستخدم الفضة في الموصلات عالية الجودة لترددات الراديو وترددات VHF والترددات الأعلى، وخاصة في الدوائر المضبوطة مثل مرشحات التجويف حيث لا يمكن قياس الموصلات بأكثر من 6٪. تصنع الدوائر المطبوعة وهوائيات RFID باستخدام دهانات الفضة، [13] [118] تُستخدم الفضة المطحونة وسبائكها في مستحضرات المعجون لطبقات الموصلات والأقطاب الكهربائية والمكثفات الخزفية والمكونات الخزفية الأخرى. [119]

سبائك اللحام

تُستخدم سبائك اللحام المحتوية على الفضة في لحام المواد المعدنية، وخاصة السبائك القائمة على الكوبالت والنيكل والنحاس ، وفولاذ الأدوات، والمعادن الثمينة. المكونات الأساسية هي الفضة والنحاس، مع عناصر أخرى مختارة وفقًا للتطبيق المحدد المطلوب: تشمل الأمثلة الزنك والقصدير والكادميوم والبلاديوم والمنجنيز والفوسفور . توفر الفضة قابلية تشغيل متزايدة ومقاومة للتآكل أثناء الاستخدام. [120]

المعدات الكيميائية

الفضة مفيدة في تصنيع المعدات الكيميائية بسبب تفاعلها الكيميائي المنخفض، وموصليتها الحرارية العالية، وسهولة معالجتها. تُستخدم بوتقات الفضة (المخلوطة مع 0.15٪ نيكل لتجنب إعادة تبلور المعدن عند الحرارة الحمراء) لإجراء الاندماج القلوي. كما يستخدم النحاس والفضة عند إجراء الكيمياء بالفلور . غالبًا ما تكون المعدات المصممة للعمل في درجات حرارة عالية مطلية بالفضة. تُستخدم الفضة وسبائكها مع الذهب كأختام سلكية أو حلقية لضواغط الأكسجين ومعدات التفريغ. [121]

التحفيز

يُعد معدن الفضة محفزًا جيدًا لتفاعلات الأكسدة ؛ بل إنه جيد جدًا في معظم الأغراض، حيث تميل الفضة المقسمة بدقة إلى إحداث أكسدة كاملة للمواد العضوية إلى ثاني أكسيد الكربون والماء، وبالتالي يميل استخدام الفضة ذات الحبيبات الخشنة بدلاً من ذلك. على سبيل المثال، يُعد 15% من الفضة المدعومة بـ α-Al2O3 أو السيليكات محفزًا لأكسدة الإيثيلين إلى أكسيد الإيثيلين عند 230-270 درجة مئوية. يتم إجراء نزع الهيدروجين من الميثانول إلى الفورمالديهايد عند 600-720 درجة مئوية على شاش أو بلورات الفضة كمحفز، كما هو الحال مع نزع الهيدروجين من الأيزوبروبانول إلى الأسيتون . في الطور الغازي، ينتج الجليكول الجليوكسال وينتج الإيثانول الأسيتالديهيد ، بينما يتم تجفيف الأمينات العضوية إلى نتريلات . [121]

التصوير الفوتوغرافي

قبل ظهور التصوير الرقمي ، الذي أصبح مهيمنًا الآن، تم استغلال حساسية هاليدات الفضة للضوء لاستخدامها في التصوير الفوتوغرافي التقليدي. المستحلب الحساس للضوء المستخدم في التصوير الفوتوغرافي بالأبيض والأسود هو عبارة عن تعليق لبلورات هاليد الفضة في الجيلاتين ، ربما مخلوطًا ببعض مركبات المعادن النبيلة لتحسين الحساسية للضوء، والتطوير ، والضبط [ توضيح ] .

تتطلب التصوير الفوتوغرافي الملون إضافة مكونات صبغية خاصة ومحسسات، بحيث يتم دمج الصورة الفضية بالأبيض والأسود الأولية مع مكون صبغي مختلف. يتم تبييض الصور الفضية الأصلية ثم استعادة الفضة وإعادة تدويرها. نترات الفضة هي المادة الأولية في جميع الحالات. [122]

تراجعت سوق نترات الفضة وهاليدات الفضة المستخدمة في التصوير الفوتوغرافي بسرعة مع ظهور الكاميرات الرقمية. فمن ذروة الطلب العالمي على الفضة المستخدمة في التصوير الفوتوغرافي في عام 1999 (267,000,000 أونصة طروادة أو 8,304.6 طن ) انكمش السوق بنحو 70% بحلول عام 2013. [123]

الجسيمات النانوية

تُستخدم جزيئات النانو الفضية، التي يتراوح حجمها بين 10 و100 نانومتر، في العديد من التطبيقات. وتُستخدم في الأحبار الموصلة للإلكترونيات المطبوعة، ولها نقطة انصهار أقل بكثير من جزيئات الفضة الأكبر حجمًا التي يبلغ حجمها ميكرومترًا. [124] كما تُستخدم أيضًا في الطب في مضادات البكتيريا والفطريات بنفس الطريقة التي تُستخدم بها جزيئات الفضة الأكبر حجمًا. [115] بالإضافة إلى ذلك، وفقًا لمرصد الاتحاد الأوروبي للمواد النانوية (EUON)، تُستخدم جزيئات النانو الفضية في كل من الأصباغ ومستحضرات التجميل. [125] [126]

منوعات

صينية من الحلويات من جنوب آسيا ، مع بعض القطع المغطاة بورق فضي لامع

يستخدم معدن الفضة النقية كملون للطعام. يحمل تسمية E174 وهو معتمد في الاتحاد الأوروبي . [127] تشتمل الأطباق الهندية والباكستانية التقليدية أحيانًا على رقائق فضية مزخرفة تُعرف باسم فارك ، [128] وفي العديد من الثقافات الأخرى، تُستخدم حلوى الفضة لتزيين الكعك والبسكويت وأصناف الحلوى الأخرى. [129]

تتضمن العدسات الضوئية هاليدات الفضة، بحيث يحرر الضوء فوق البنفسجي في ضوء النهار الطبيعي الفضة المعدنية، مما يؤدي إلى تعتيم العدسات. يتم إعادة تشكيل هاليدات الفضة في شدة الضوء المنخفضة. تُستخدم أفلام كلوريد الفضة عديمة اللون في أجهزة الكشف عن الإشعاع . تُستخدم مناخل الزيوليت التي تحتوي على أيونات Ag + لتحلية مياه البحر أثناء عمليات الإنقاذ، باستخدام أيونات الفضة لترسيب الكلوريد على شكل كلوريد الفضة. تُستخدم الفضة أيضًا لخصائصها المضادة للبكتيريا لتطهير المياه، ولكن تطبيق هذا محدود بالحدود المفروضة على استهلاك الفضة. تُستخدم الفضة الغروية بشكل مماثل لتطهير حمامات السباحة المغلقة؛ في حين أن لها ميزة عدم إصدار رائحة مثل معالجات هيبوكلوريت ، إلا أن الفضة الغروية ليست فعالة بما يكفي لحمامات السباحة المفتوحة الأكثر تلوثًا. تُستخدم بلورات يوديد الفضة الصغيرة في تلقيح السحب لإحداث المطر. [115]

صنف المجلس التشريعي لولاية تكساس الفضة باعتبارها المعدن الثمين الرسمي لولاية تكساس في عام 2007. [130]

احتياطات

فضي
المخاطر
تصنيف GHS :
GHS09: المخاطر البيئية
تحذير
ح410
ص273 ، ص391 ، ص501 [131]
NFPA 704 (الماس الناري)
NFPA 704 الماسي رباعي الألوانHealth 0: Exposure under fire conditions would offer no hazard beyond that of ordinary combustible material. E.g. sodium chlorideFlammability 0: Will not burn. E.g. waterInstability 0: Normally stable, even under fire exposure conditions, and is not reactive with water. E.g. liquid nitrogenSpecial hazards (white): no code
0
0
0

المركبات الفضية لها سمية منخفضة مقارنة بتلك الخاصة بمعظم المعادن الثقيلة الأخرى ، حيث يتم امتصاصها بشكل سيئ من قبل جسم الإنسان عند تناولها، وما يتم امتصاصه يتحول بسرعة إلى مركبات فضية غير قابلة للذوبان أو معقد بواسطة ميتالوثيونين . فلوريد الفضة ونترات الفضة كاوية ويمكن أن تسبب تلف الأنسجة، مما يؤدي إلى التهاب المعدة والأمعاء والإسهال وانخفاض ضغط الدم وتقلصات البطن والشلل أو توقف التنفس . لوحظ أن الحيوانات التي تم إعطاؤها جرعات متكررة من أملاح الفضة تعاني من فقر الدم وتباطؤ النمو ونخر الكبد والتنكس الدهني للكبد والكلى؛ لوحظ أن الفئران المزروعة برقائق الفضة أو المحقونة بالفضة الغروية أصيبت بأورام موضعية. تسبب الفضة الغروية التي يتم إعطاؤها عن طريق الحقن تسممًا حادًا بالفضة. [132] بعض الأنواع التي تنتقل عن طريق المياه حساسة بشكل خاص لأملاح الفضة وتلك الخاصة بالمعادن الثمينة الأخرى؛ في معظم الحالات، لا تشكل الفضة خطرًا بيئيًا خطيرًا. [132]

في الجرعات الكبيرة، يمكن امتصاص الفضة والمركبات التي تحتوي عليها في الجهاز الدوري وترسبها في أنسجة الجسم المختلفة، مما يؤدي إلى الأرجيريا ، والتي تؤدي إلى تصبغ الجلد والعينين والأغشية المخاطية باللون الأزرق الرمادي . الأرجيريا نادرة، وبقدر ما هو معروف، لا تضر بصحة الشخص بخلاف ذلك، على الرغم من أنها مشوهة وعادة ما تكون دائمة. يتم الخلط أحيانًا بين الأشكال الخفيفة من الأرجيريا والزرقة ، وهي صبغة زرقاء على الجلد، ناجمة عن نقص الأكسجين. [132] [13]

الفضة المعدنية، مثل النحاس، هي عامل مضاد للبكتيريا، وهو ما كان معروفًا لدى القدماء وأول من بحث فيه علميًا وأطلق عليه اسم التأثير الأوليغوديناميكي بواسطة كارل ناجيلي . تتسبب أيونات الفضة في إتلاف عملية التمثيل الغذائي للبكتيريا حتى عند تركيزات منخفضة مثل 0.01-0.1 مليجرام لكل لتر؛ والفضة المعدنية لها تأثير مماثل بسبب تكوين أكسيد الفضة. يضيع هذا التأثير في وجود الكبريت بسبب عدم قابلية كبريتيد الفضة للذوبان بشكل كبير. [132]

بعض مركبات الفضة شديدة الانفجار، مثل مركبات النيتروجين أزيد الفضة، وأميد الفضة ، وفلومينات الفضة، وكذلك أسيتيليد الفضة ، وأكسالات الفضة ، وأكسيد الفضة (II). ويمكن أن تنفجر عند التسخين، أو القوة، أو التجفيف، أو الإضاءة، أو في بعض الأحيان تلقائيًا. لتجنب تكوين مثل هذه المركبات، يجب إبعاد الأمونيا والأسيتيلين عن معدات الفضة. يمكن أن تنفجر أملاح الفضة ذات الأحماض المؤكسدة القوية مثل كلورات الفضة ونترات الفضة عند ملامستها للمواد التي يمكن أن تتأكسد بسهولة، مثل المركبات العضوية والكبريت والسخام. [132]

انظر أيضا

مراجع

  1. ^ "الأوزان الذرية القياسية: الفضة". CIAAW . 1985.
  2. ^ Prohaska, Thomas; Irrgeher, Johanna; Benefield, Jacqueline; Böhlke, John K.; Chesson, Lesley A.; Coplen, Tyler B.; Ding, Tiping; Dunn, Philip JH; Gröning, Manfred; Holden, Norman E.; Meijer, Harro AJ (4 مايو 2022). "الأوزان الذرية القياسية للعناصر 2021 (تقرير IUPAC الفني)". الكيمياء البحتة والتطبيقية . doi :10.1515/pac-2019-0603. ISSN  1365-3075.
  3. ^ abc Arblaster, John W. (2018). Selected Values ​​of the Crystallographic Properties of Elements . Materials Park, Ohio: ASM International. ISBN 978-1-62708-155-9.
  4. ^ لوحظ وجود Ag(0) في معقدات الكربونيل في مصفوفات ذات درجات حرارة منخفضة: انظر McIntosh, D.; Ozin, GA (1976). "التخليق باستخدام أبخرة المعادن. كربونيلات الفضة. أطياف الأشعة تحت الحمراء، والأشعة فوق البنفسجية المرئية، والرنين الدوراني للإلكترون، والهياكل، والترابط بين ثلاثي كربونيل الفضة، وثنائي كربونيل الفضة، وأحادي كربونيل الفضة، وسداسي كربونيل الفضة". J. Am. Chem. Soc . 98 (11): 3167–75. doi :10.1021/ja00427a018.
  5. ^ أ ب جرينوود، نورمان ن .؛ إيرنشو، آلان (1997). كيمياء العناصر (الطبعة الثانية). باتروورث-هاينمان . ص. 28. رقم ISBN 978-0-08-037941-8.
  6. ^ Lide, DR, ed. (2005). "Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds". CRC Handbook of Chemistry and Physics (PDF) (الطبعة 86). بوكا راتون (فلوريدا): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
  7. ^ ويست، روبرت (1984). CRC، Handbook of Chemistry and Physics . بوكا راتون، فلوريدا: شركة Chemical Rubber للنشر. ص. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
  8. ^ Kondev, FG; Wang, M.; Huang, WJ; Naimi, S.; Audi, G. (2021). "تقييم NUBASE2020 للخصائص النووية" (PDF) . Chinese Physics C. 45 ( 3): 030001. doi :10.1088/1674-1137/abddae.
  9. ^ بول، تشارلز ب. الابن. (11 مارس 2004). القاموس الموسوعي لفيزياء المادة المكثفة. أكاديميك بريس. رقم ISBN 978-0-08-054523-3.
  10. ^ "السبائك مقابل العملات المعدنية: الفرق بين السبائك والعملات المعدنية". providentmetals.com . تم الاسترجاع في 17 ديسمبر 2017 .
  11. ^ "العالم لديه 5 أضعاف الذهب من الفضة | أحدث الأخبار والتحديثات في الأخبار والتحليل اليومي". dna . 3 مارس 2009 . تم الاسترجاع في 17 ديسمبر 2017 .
  12. ^ ماسودا، هيديكي (2016). "المجهر الإلكتروني النافذ المركب - المراقبة الموضعية لعملية التكوين وقياس الخصائص الفيزيائية للأسلاك المعدنية ذات الحجم الذري الفردي". في جانيسك، ميلوس؛ كرال، روبرت (المحررون). المجهر الإلكتروني الحديث في العلوم الفيزيائية وعلوم الحياة . إن تيك. doi :10.5772/62288. ISBN 978-953-51-2252-4. S2CID  58893669.
  13. ^ abcdefg Hammond, CR (2004). The Elements, in Handbook of Chemistry and Physics (81st ed.). CRC press. ISBN 978-0-8493-0485-9.
  14. ^ أ ب ج جرينوود وإيرنشو، ص 1177
  15. ^ أ ب جرينوود وإيرنشو، ص 1178
  16. ^ جورج إل. تريج؛ إدموند إتش. إيميرجوت (1992). موسوعة الفيزياء التطبيقية. المجلد 4: الاحتراق إلى المغناطيسية المضادة. دار نشر VCH. ص 267-272. رقم ISBN 978-3-527-28126-8تم الاسترجاع بتاريخ 2 مايو 2011 .
  17. ^ أوستن، أليكس (2007). حرفة صياغة الفضة: التقنيات والمشاريع والإلهام . شركة ستيرلينج للنشر، ص 43. رقم ISBN 978-1-60059-131-0.
  18. ^ Edwards, HW; Petersen, RP (1936). "Reflective of evaporated silver films". Physical Review . 50 (9): 871. Bibcode :1936PhRv...50..871E. doi :10.1103/PhysRev.50.871.
  19. ^ "الفضة مقابل الألومنيوم". مرصد جيميني . تم الاسترجاع في 1 أغسطس 2014 .
  20. ^ راسل، آلان م.؛ لي، كوك لونج (2005). العلاقات بين البنية والخصائص في المعادن غير الحديدية . نيويورك: جون وايلي وأولاده. ص. 302. doi : 10.1002/0471708542 . ISBN 9780471649526.
  21. ^ نيكولز، كينيث د. (1987). الطريق إلى الثالوث . مورو، نيويورك: مورو. ص. 42. ISBN 978-0-688-06910-0.
  22. ^ يونغ، هوارد (11 سبتمبر 2002). "إيستمان في أوك ريدج أثناء الحرب العالمية الثانية". مؤرشف من الأصل في 8 فبراير 2012.
  23. ^ عمان، ح. (1992). "لم يتم اختراعه هنا؟ تحقق من تاريخك". مجلة الأنظمة الإلكترونية والفضاء . 7 (1): 51-53. doi :10.1109/62.127132. S2CID  22674885.
  24. ^ abcd "الأوزان الذرية للعناصر 2007 (IUPAC)". مؤرشف من الأصل في 6 سبتمبر 2017. تم الاسترجاع 11 نوفمبر 2009 .
  25. ^ "الأوزان الذرية والتراكيب النظيرية لجميع العناصر (NIST)" . تم الاسترجاع في 11 نوفمبر 2009 .
  26. ^ كاميرون، الانحباس الحراري العالمي (1973). "وفرة العناصر في النظام الشمسي" (PDF) . مراجعات علوم الفضاء . 15 (1): 121–46. رمز Bibcode :1973SSRv...15..121C. doi :10.1007/BF00172440. S2CID  120201972.
  27. ^ أب أودي ، جورج. بيرسيلون، أوليفييه؛ بلاشوت، جان؛ Wapstra، Aaldert Hendrik (2003)، “تقييم NUBASE للخصائص النووية والاضمحلال”، الفيزياء النووية أ ، 729 : 3–128، بيب كود :2003NuPhA.729....3A، دوى :10.1016/j.nuclphysa.2003.11. 001
  28. ^ "الأوزان الذرية والتراكيب النظيرية للفضة (NIST)" . تم الاسترجاع في 11 نوفمبر 2009 .
  29. ^ كيلي، ويليام ر.؛ واسربورج، جي جيه (1978). "الدليل على وجود البالاديوم 107 في النظام الشمسي المبكر" (PDF) . رسائل البحوث الجيوفيزيائية . 5 (12): 1079-82. رمز Bibcode :1978GeoRL...5.1079K. doi :10.1029/GL005i012p01079.
  30. ^ راسل، سارة س .؛ جونيل، ماثيو؛ هاتشيسون، روبرت (2001). "أصل النويدات المشعة قصيرة العمر". المعاملات الفلسفية للجمعية الملكية أ . 359 (1787): 1991-2004. رمز Bibcode :2001RSPTA.359.1991R. doi :10.1098/rsta.2001.0893. JSTOR  3066270. S2CID  120355895.
  31. ^ من تأليف جرينوود وإيرنشو، ص 1179
  32. ^ أ ب ج جرينوود وإيرنشو، ص 1180
  33. ^ جرينوود وإيرنشو، ص 1176
  34. ^ Lidin RA 1996, دليل المواد غير العضوية ، دار بيغيل، نيويورك، ISBN 1-56700-065-7 . ص 5 
  35. ^ Goodwin F، Guruswamy S، Kainer KU، Kammer C، Knabl W، Koethe A، Leichtfreid G، Schlamp G، Stickler R & Warlimont H 2005، “المعادن النبيلة والسبائك المعدنية النبيلة”، في دليل سبرينغر للمواد وبيانات المواد المكثفة ، W Martienssen & H Warlimont (eds)، Springer، Berlin، pp. 329–406، ISBN 3-540-44376-2 . ص. 341 
  36. ^ "القطع الأثرية الفضية" في التآكل – القطع الأثرية . مركز موارد NACE
  37. ^ Bjelkhagen, Hans I. (1995). مواد تسجيل هاليد الفضة: للتصوير المجسم ومعالجتها . Springer. ص 156-166. ISBN 978-3-540-58619-7.
  38. ^ ريدل، سيباستيان؛ كاوب، مارتن (2009). "أعلى حالات الأكسدة لعناصر المعادن الانتقالية". مراجعات الكيمياء التنسيقية . 253 (5-6): 606-24. doi :10.1016/j.ccr.2008.07.014.
  39. ^ أ ب جرينوود وإيرنشو، ص 1188
  40. ^ جرينوود وإيرنشو، ص 903
  41. ^ abc Greenwood and Earnshaw، ص 1181-1182
  42. ^ أ ب ج جرينوود وإيرنشو، ص 1183-1185
  43. ^ من تأليف جرينوود وإيرنشو، ص 1185-1187
  44. ^ Abbri, Ferdinando (2019). "الذهب والفضة: كمال المعادن في الكيمياء في العصور الوسطى وأوائل العصر الحديث". Substantia : 39–44. doi :10.13128/Substantia-603 . تم الاسترجاع في 8 أبريل 2022 .
  45. ^ "تعريف الكاوية القمرية". dictionary.die.net . مؤرشف من الأصل في 31 يناير 2012.
  46. ^ Cope, AC; Bach, RD (1973). "trans-Cyclooctene". التركيبات العضوية؛ المجلدات المجمعة ، المجلد 5، ص 315.
  47. ^ ab McCloskey CM; Coleman, GH (1955). "β-d-Glucose-2,3,4,6-Tetraacetate". التخليقات العضوية؛ المجلدات المجمعة ، المجلد 3، ص 434.
  48. ^ برومبي وآخرون.
  49. ^ ماير ، رودولف. كولر، جوزيف وهومبورغ، أكسل (2007). المتفجرات. وايلي-VCH. ص. 284. ردمك 978-3-527-31656-4.
  50. ^ جرينوود وإيرنشو، ص 1189
  51. ^ جرينوود وإيرنشو، ص 1195-1196
  52. ^ جرينوود وإيرنشو، ص 1199-200
  53. ^ ميلر، دبليو تي؛ بيرنارد، آر جيه (1968). "مركبات بيرفلورو ألكيل الفضة". مجلة الكيمياء الأمريكية 90 (26): 7367-68. doi :10.1021/ja01028a047.
  54. ^ هوليداي، أ.؛ بيندلبيري، ر. إ. (1967). "مركبات الرصاص الفينيلي I. انقسام مجموعات الفينيل من الرصاص رباعي الفينيلي". مجلة الأورجانوميت. الكيمياء. 7 (2): 281-84. doi :10.1016/S0022-328X(00)91078-7.
  55. ^ وانج، هاريسون إم جيه؛ لين، إيفان جيه بي (1998). "التركيب السهل لمجمعات الفضة (I) - كاربين. عوامل نقل كاربين مفيدة". أورجانوميتاليكس . 17 (5): 972-75. doi :10.1021/om9709704.
  56. ^ أب برومبي وآخرون، ص 54-61
  57. ^ كرونين، جوس (2013). القاموس اللغوي للألفاظ الجرمانية البدائية. بريل. ص 436. ISBN 978-90-04-18340-7.
  58. ^ ab Mallory, James P. ; Adams, Douglas Q. (2006). The Oxford Introduction to Proto-Indo-European and the Proto-Indo-European World. Oxford University Press. ص 241-242. ISBN 978-0-19-928791-8.
  59. ^ بوتكان، ديرك؛ كوسمان، مارتن (2001). "حول أصل كلمة "الفضة"". NOWELE: تطور لغة شمال غرب أوروبا . 38 (1): 3-15. doi : 10.1075/nowele.38.01bou.
  60. ^ أسابيع، ص 4
  61. ^ abc Greenwood and Earnshaw، ص 1173-1174
  62. ^ Readon, Arthur C. (2011). Metallurgy for the Non-Metallurgist . ASM International. ص 73-84. ISBN 978-1-61503-821-3.
  63. ^ abcde أسابيع، ص 14-19
  64. ^ abcdefgh Brumby et al.، ص 16-19
  65. ^ ميليس ، ماريا جراتسيا (2014). “الفضة في سردينيا من العصر الحجري الحديث والعصر الحجري الحديث”. في ميلر، H.؛ ريش، ر. بيرنيكا، إي. (محرران). Metalle der Macht – Frühes Gold und Silber [ معادن القوة – الذهب والفضة المبكرين ]. Landesamt für Denkmalpflege und Archäologie Sachsen-Anhalt. رقم ISBN 978-3944507057.
  66. ^ ab Emsley, John (2011). Nature's building blocks: an AZ guide to the elements . Oxford University Press. pp. 492–98. ISBN 978-0-19-960563-7.
  67. ^ باترسون، سي سي (1972). "أسهم وخسائر الفضة في العصور القديمة والعصور الوسطى". مراجعة التاريخ الاقتصادي . 25 (2): 205235 (216، الجدول 2، 228، الجدول 6). doi :10.1111/j.1468-0289.1972.tb02173.x.
  68. ^ دي كالاتاي، فرانسوا (2005). "الاقتصاد اليوناني الروماني في الأمد البعيد: الرصاص والنحاس وحطام السفن". مجلة الآثار الرومانية . 18 : 361-72 [365ff]. doi :10.1017/s104775940000742x. S2CID  232346123.
  69. ^ شولتز، كارول أ.؛ ستانيش، تشارلز؛ سكوت، ديفيد أ.؛ ريهرين، ثيلو؛ كوهنر، سكوت؛ فيذرز، جيمس ك. (2009). "دليل مباشر على 1900 عام من إنتاج الفضة الأصلي في حوض بحيرة تيتيكاكا في جنوب بيرو". وقائع الأكاديمية الوطنية للعلوم في الولايات المتحدة الأمريكية . 106 (41): 17280-83. رمز Bibcode : 2009PNAS..10617280S. doi : 10.1073/pnas.0907733106 . PMC 2754926. PMID  19805127 . 
  70. ^ فرانك، أندريه جوندر (1998). إعادة التوجيه: الاقتصاد العالمي في العصر الآسيوي . بيركلي: مطبعة جامعة كاليفورنيا. ص 131. ISBN 0520214749.
  71. ^ فون جلاهن، ريتشارد (1996). "أسطورة وواقع الأزمة النقدية في الصين في القرن السابع عشر". مجلة التاريخ الاقتصادي . 56 (2): 429-454. doi :10.1017/S0022050700016508. JSTOR  2123972. S2CID  154126073.
  72. ^ فلين، دينيس أو.؛ ​​جيرالديز، أرتورو (1995). "ولد بملعقة فضية" (PDF) . مجلة التاريخ العالمي . 2 : 210. JSTOR  20078638.
  73. ^ Fontenrose, Joseph (1974). "العمل والعدالة والعصور الخمسة لهسيود". علم اللغة الكلاسيكي . 69 (1): 1–16. doi :10.1086/366027. JSTOR  268960. S2CID  161808359.
  74. ^ جاكسون، روبرت (1995). السحر والشعوذة . ديفايز، كوينتيت للنشر. ص 25. ISBN 978-1-85348-888-7.
  75. ^ ستويكوفا، ستيفانا. "ديلو هايدوتين". Bulgarska narodna поезия и проза в седем тоma (باللغة البلغارية). المجلد. ت. ثالثا. هايدوشكي والقصائد التاريخية. فارنا: ЕИ "LiterNet". رقم ISBN 978-954-304-232-6.
  76. ^ أ ب سانت كلير، كاسيا (2016). الحياة السرية للألوان . لندن: جون موراي. ص 49. ISBN 9781473630819. OCLC  936144129.
  77. ^ بروكس، فريدريك. ب. الابن. (1987). "لا حل سحري - الجوهر والصدفة في هندسة البرمجيات" (PDF) . الكمبيوتر . 20 (4): 10-19. CiteSeerX 10.1.1.117.315 . doi :10.1109/MC.1987.1663532. S2CID  372277. 
  78. ^ متى 26: 15
  79. ^ شوفالييه ، جان. غيربرانت، آلان (2009). قاموس Simboluri. ميتوري، ملزمة، أوبيسيوري، جيستوري، فورمي، فيجوري، كولوري، نومير [ قاموس الرموز. الأساطير، الأحلام، العادات، الإيماءات، الأشكال، الأشكال، الألوان، الأرقام ] (باللغة الرومانية). بوليروم. 105. ردمك 978-973-46-1286-4.
  80. ^ من تأليف جرينوود وإيرنشو، ص 1174-1167
  81. ^ برومبي وآخرون، ص 21-22
  82. ^ ab CPM Group (2011). CPM Silver Yearbook . نيويورك: Euromoney Books. ص. 68. ISBN 978-0-9826741-4-7.
  83. ^ "التقرير الفني للتقييم الاقتصادي الأولي 43-101" (PDF) . South American Silver Corp. مؤرشف من الأصل (PDF) في 19 يناير 2012.
  84. ^ "لماذا تختلف قرغيزستان وطاجيكستان بشأن التعدين الأجنبي؟". Eurasianet.org . 7 أغسطس 2013. تم الاسترجاع في 19 أغسطس 2013 .
  85. ^ كاسيانيدو، ف. (2003). "الاستخراج المبكر للفضة من خامات متعددة المعادن المعقدة"، ص 198-206 في كرادوك، بي تي ولانج، جيه (المحرران) التعدين وإنتاج المعادن عبر العصور . لندن، مطبعة المتحف البريطاني.
  86. ^ Craddock, PT (1995). التعدين والإنتاج المبكر للمعادن . إدنبرة: مطبعة جامعة إدنبرة. ص. 223. ISBN 1560985356 
  87. ^ بايلي، جيه، كروسلي، دي وبونتنج، إم (المحررون). (2008). [https://www.researchgate.net/publication/271133104_Metals_and_Metalworking_A_Research_Framework_for_Archaeometallurgy Metals and Metalworking. A research framework for archaemetallurgy . Historical Metallurgy Society. p. 6. ISBN 978-0-9560225-0-9 
  88. ^ Pernicka، E.، Rehren، Th.، Schmitt-Strecker، S. (1998). “إنتاج الفضة في أوروك في وقت متأخر عن طريق cupellation في حبوبة كبيرة، سوريا”، ص 123-34 في ميتالورجيكا أنتيكوا ، متحف Deutsches Bergbau.
  89. ^ ab Hilliard, Henry E. "Silver". USGS.
  90. ^ ab Barriada, Jose L.; Tappin, Alan D.; Evans, E. Hywel; Achterberg, Eric P. (2007). "قياسات الفضة المذابة في مياه البحر". اتجاهات TrAC في الكيمياء التحليلية . 26 (8): 809–817. doi :10.1016/j.trac.2007.06.004.
  91. ^ فيشر، ليزا؛ سميث، جيفري؛ هان، ستيفان؛ برولاند، كينيث دبليو. (2018). "تحليل فائق التتبع للفضة والبلاتين في مياه البحر بواسطة ICP-SFMS بعد فصل المصفوفة خارج الخط والتركيز المسبق". الكيمياء البحرية . 199 : 44-52. رمز Bibcode : 2018MarCh.199...44F. doi : 10.1016/j.marchem.2018.01.006 .
  92. ^ ab Ndung'u, K.; Thomas, MA; Flegal, AR (2001). "الفضة في المحيط الاستوائي الغربي والمحيط الأطلسي الجنوبي". أبحاث أعماق البحار الجزء الثاني: دراسات موضوعية في علم المحيطات . 48 (13): 2933–2945. رمز Bibcode :2001DSRII..48.2933N. doi :10.1016/S0967-0645(01)00025-X.
  93. ^ ab Zhang, Yan; Amakawa, Hiroshi; Nozaki, Yoshiyuki (2001). "الملامح المحيطية للفضة المذابة: قياسات دقيقة في أحواض غرب شمال المحيط الهادئ وبحر أوخوتسك وبحر اليابان". الكيمياء البحرية . 75 (1-2): 151-163. رمز Bibcode :2001MarCh..75..151Z. doi :10.1016/S0304-4203(01)00035-4.
  94. ^ Flegal, AR; Sañudo-Wilhelmy, SA; Scelfo, GM (1995). "الفضة في المحيط الأطلسي الشرقي". الكيمياء البحرية . 49 (4): 315-320. Bibcode :1995MarCh..49..315F. doi :10.1016/0304-4203(95)00021-I.
  95. ^ رانفيل، مارا أ.؛ فليجال، أ. راسل (2005). "الفضة في المحيط الهادئ الشمالي". الجيوكيمياء، الجيوفيزياء، الجيوسيستم . 6 (3): غير متاح. رمز Bibcode :2005GGG.....6.3M01R. doi : 10.1029/2004GC000770 .
  96. ^ Ratte, Hans Toni (1999). "التراكم الحيوي وسمية مركبات الفضة: مراجعة". علم السموم البيئي والكيمياء . 18 (1): 89-108. Bibcode :1999EnvTC..18...89R. doi : 10.1002/etc.5620180112 . S2CID  129765758.
  97. ^ لاكاف ، خوسيه ماريا. فيكاريو-باريس، أوناي؛ بلباو، إيدر؛ جيليلاند، دوغلاس. مورا، فرانشيسكو؛ ديني، لوسيانا؛ كاجارافيل، ميرين ب.؛ أوربيا ، أمايا (2018). "التعرض المنقول بالماء لسمك الزرد البالغ لجسيمات الفضة النانوية والفضة الأيونية يؤدي إلى تراكم الفضة التفاضلي وتأثيراته على المستويات الخلوية والجزيئية". علم البيئة الشاملة . 642 : 1209-1220. بيب كود :2018ScTEn.642.1209L. دوى :10.1016/j.scitotenv.2018.06.128. بميد  30045502. S2CID  51719111.
  98. ^ Calabrese, A.; Thurberg, FP; Gould, E. (1977). "Effects of Cadmium, Mercury, and Silver on Marine Animals". Marine Fisheries Review . 39 (4): 5–11. مؤرشف من الأصل في 26 يناير 2021.
  99. ^ تشن، منغ-هسين؛ تشوانغ، مينغ-فينغ؛ تشو، لين-سيانغ؛ ليو، جان-يي؛ شيه، تشيه-تشيه؛ تشن، تشي-يونغ (2017). "تركيزات الأنسجة لأربع حيتانيات مسننة تايوانية تشير إلى تلوث الفضة والكادميوم في غرب المحيط الهادئ". نشرة التلوث البحري . 124 (2): 993-1000. رمز Bibcode : 2017MarPB.124..993C. doi : 10.1016/j.marpolbul.2017.03.028. PMID  28442199.
  100. ^ "أصول العملات المعدنية". britishmuseum.org. مؤرشف من الأصل في 2 مايو 2019. تم استرجاعه في 21 سبتمبر 2015 .
  101. ^ "رباعي دراخما". ميريام وبستر . تم استرجاعه في 20 يناير 2008 .
  102. ^ كروفورد، مايكل هـ. (1974). العملات الجمهورية الرومانية، مطبعة جامعة كامبريدج، مجلدان. ​​ISBN 0-521-07492-4 
  103. ^ قاموس أوكسفورد الإنجليزي ، الطبعة الأولى، sv 'dirhem' مؤرشف من الأصل في 9 فبراير 2020 على موقع Wayback Machine
  104. ^ etymonline.com (20 سبتمبر 2008). "أصل كلمة الروبية" . تم الاسترجاع في 20 سبتمبر 2008 .
  105. ^ أوزبورن، توماس ج. (2012). باسيفيك إلدورادو: تاريخ كاليفورنيا الكبرى. جون وايلي وأولاده. ص 31. ISBN 978-1-118-29217-4.
  106. ^ أب برومبي وآخرون، ص 63-65
  107. ^ "قائمة رموز العملات والصناديق الحالية – عملة ISO". SNV . تم الاسترجاع في 29 مارس 2020 .
  108. ^ "سعر الفضة في LBMA". LBMA . تم الاسترجاع في 29 مارس 2020 .
  109. ^ لاتكا، مارسين. "تابوت فضي للقديس ستانيسلاوس". artinpl . تم الاسترجاع في 3 أغسطس 2019 .
  110. ^ أب برومبي وآخرون، ص 65-67
  111. ^ أب برومبي وآخرون. ص 67-71
  112. ^ Beattie, M.; Taylor, J. (2011). "سبائك الفضة مقابل القسطرة البولية غير المطلية: مراجعة منهجية للأدبيات". مجلة التمريض السريري . 20 (15-16): 2098-108. doi :10.1111/j.1365-2702.2010.03561.x. PMID  21418360.
  113. ^ Bouadma, L.; Wolff, M.; Lucet, JC (أغسطس 2012). "الالتهاب الرئوي المرتبط بالتنفس الصناعي والوقاية منه". Current Opinion in Infectious Diseases . 25 (4): 395–404. doi :10.1097/QCO.0b013e328355a835. PMID  22744316. S2CID  41051853.
  114. ^ Maillard, Jean-Yves; Hartemann, Philippe (2012). "الفضة كمضاد للميكروبات: الحقائق والفجوات في المعرفة". Critical Reviews in Microbiology . 39 (4): 373–83. doi :10.3109/1040841X.2012.713323. PMID  22928774. S2CID  27527124.
  115. ^ abc Brumby et al.، ص 83-84
  116. ^ باناتشيك ، أليس. كفيتك، ليبور؛ سميكالوفا، مونيكا؛ فيشيروفا، ريناتا؛ كولار، ميلانو؛ روديروفا، ماجدالينا؛ ديكا، فيليب؛ سيبيلا، ماريك؛ بروسيك، روبرت؛ تومانيك، أوندريج؛ زبوريل ، راديك (يناير 2018). "المقاومة البكتيرية لجزيئات الفضة النانوية وكيفية التغلب عليها". تكنولوجيا النانو الطبيعة . 13 (1): 65-71. بيب كود :2018NatNa..13...65P. دوى :10.1038/s41565-017-0013-y. بميد  29203912. S2CID  26783560.
  117. ^ روزنبلات، أ.؛ ستامفورد، تي سي إم؛ نيدرمان، ر. (2009). "فلوريد ثنائي أمين الفضة: رصاصة فلوريد الفضة للتسوس"". مجلة أبحاث طب الأسنان . 88 (2): 116-25. doi :10.1177/0022034508329406. PMID  19278981. S2CID  30730306.
  118. ^ نيكيتين، بافل ف.؛ لام، ساندر وراو، كيه في إس (2005). "هوائيات بطاقات تحديد الهوية بموجات الراديو منخفضة التكلفة بالحبر الفضي" (PDF) . ندوة جمعية الهوائيات والانتشار الدولية لمعهد مهندسي الكهرباء والإلكترونيات لعام 2005. المجلد 2ب. ص 353. doi :10.1109/APS.2005.1552015. ISBN 978-0-7803-8883-3. S2CID  695256. مؤرشف من الأصل (PDF) في 21 مارس 2016.
  119. ^ برومبي وآخرون، ص 71-78
  120. ^ برومبي وآخرون، ص 78-81
  121. ^ أب برومبي وآخرون، ص 81-82
  122. ^ برومبي وآخرون، ص 82
  123. ^ "اختفاء مصدر كبير للطلب على سبائك الفضة". BullionVault . تم الاسترجاع في 20 يوليو 2014 .
  124. ^ تشانغ ، جونهوي. أحمدي، مزيار؛ فارجاس، جيما؛ بيرينكا، نيكولا؛ ريجويرا، خافيير؛ لانسيروس مينديز، سينينتكسو؛ يانيس، لويس؛ خيمينيز بيكيه, إميليو (فبراير 2022). “الجسيمات النانوية الفضية للأحبار الموصلة: من التركيب وصياغة الحبر إلى استخدامها في تقنيات الطباعة”. المعادن . 12 (2): 234. دوى : 10.3390/met12020234 . ISSN  2075-4701.
  125. ^ “الأصباغ – الوكالة الأوروبية للمواد الكيميائية”. euon.echa.europa.eu .[ رابط ميت دائم ]
  126. ^ "كتالوج مكونات مستحضرات التجميل – ECHA". euon.echa.europa.eu .[ رابط ميت دائم ]
  127. ^ Martínez-Abad, A.; Ocio, MJ; Lagarón, JM; Sánchez, G. (2013). "تقييم أغشية البولي لاكتيد المنقوعة بالفضة لتعطيل السالمونيلا وفيروس الكاليسي القططي في المختبر وعلى الخضروات الطازجة المقطعة". المجلة الدولية لعلم الأحياء الدقيقة الغذائية . 162 (1): 89-94. doi :10.1016/j.ijfoodmicro.2012.12.024. PMID  23376782.
  128. ^ سارفاتي، ساريتا (4 أبريل 2005). "الطلاء الفضي". تيارات الهند . مؤرشف من الأصل في 14 فبراير 2009. تم الاسترجاع في 5 يوليو 2009 .
  129. ^ مايسلر، آندي (18 ديسمبر 2005). "عاصفة على عربة شاي". لوس أنجلوس تايمز .
  130. ^ هاتش، روزي (محرر) (2022). تقويم تكساس 2022-2023 . أوستن، تكساس: رابطة ولاية تكساس التاريخية. ص 23. رقم ISBN 9781625110664.
  131. ^ "Msds – 373249". سيجما ألدريتش.
  132. ^ abcde Brumby et al.، ص 88-91

المصادر المذكورة

استمع إلى هذه المقالة ( 12 دقيقة )
أيقونة ويكيبيديا المنطوقة
تم إنشاء ملف الصوت هذا من نسخة منقحة من هذه المقالة بتاريخ 1 سبتمبر 2005 ، ولا يعكس التعديلات اللاحقة. (2005-09-01)
( مساعدة صوتية  · المزيد من المقالات المنطوقة )

Retrieved from "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Silver&oldid=1254244554"
Original text
Rate this translation
Your feedback will be used to help improve Google Translate