أكسالات الصوديوم

📅 آخر تحديث: ٢٨ يوليو ٢٠٢٦
✍️ نُشر في: ٢٨ يوليو ٢٠٢٦
الموسوعة الحرة

أكسالات الصوديوم ، أو أكسالات ثنائي الصوديوم ، مركب كيميائي صيغته الكيميائية Na₂C₂O₄ . وهو ملح الصوديوم لحمض الأكساليك . يحتوي على كاتيونات الصوديوم Na⁺ وأنيونات الأكسالات C₂O₂⁻⁴ . وهو مادة صلبة بيضاء بلورية عديمة الرائحة ، تتحلل عند درجة حرارة أعلى من درجة انصهارها.

يمكن أن يعمل أكسالات الصوديوم كعامل مختزل ، ويمكن استخدامه كمعيار أساسي لمعايرة محاليل برمنجنات البوتاسيوم ( KMnO 4 ).

الشكل المعدني لأكسالات الصوديوم هو ناتروكسالات . وهو نادر الوجود للغاية ويقتصر وجوده على الظروف الصودية الشديدة للبيغماتيتات فائقة القلوية . [ 4 ]

تحضير

يمكن تحضير أكسالات الصوديوم عن طريق معادلة حمض الأكساليك بهيدروكسيد الصوديوم ( NaOH) بنسبة مولية 1:2 ( حمض : قاعدة ) . ينتج عن التبخير أكسالات لا مائية يمكن تجفيفها تمامًا بالتسخين إلى درجة حرارة تتراوح بين 200 و250 درجة مئوية (392 و482 درجة فهرنهايت) . [ 5 ]  

يمكن تحقيق التعادل النصفي باستخدام NaOH بنسبة 1:1 مما ينتج NaHC 2 O 4 ، أو أكسالات الصوديوم أحادية القاعدة أو أكسالات هيدروجين الصوديوم .

بدلاً من ذلك، يمكن إنتاجه عن طريق تحلل فورمات الصوديوم بتسخينه عند درجة حرارة تتجاوز 360 درجة مئوية (680 درجة فهرنهايت) .  

ردود الفعل

يبدأ أكسالات الصوديوم في التحلل فوق نقطة الانصهار التي تبلغ حوالي 250 درجة مئوية (482 درجة فهرنهايت) إلى كربونات الصوديوم وأول أكسيد الكربون : [ 2 ]  

Na 2 C 2 O 4 → Na 2 CO 3 + CO

عند تسخينه عند درجة حرارة تتراوح بين 200 و 525 درجة مئوية (392 و 977 درجة فهرنهايت) مع خامس أكسيد الفاناديوم بنسبة مولية 1:2، يتم تثبيط التفاعل المذكور أعلاه، مما ينتج عنه بدلاً من ذلك أكسيد برونز الصوديوم والفاناديوم مع إطلاق ثاني أكسيد الكربون [ 6 ].  

x Na 2 C 2 O 4 + 2 V 2 O 5 → 2 Na x V 2 O 5 + 2 x CO 2

مع زيادة قيمة x حتى 1 مع ارتفاع درجة الحرارة.

يُستخدم أكسالات الصوديوم لمعايرة محاليل برمنجنات البوتاسيوم . يُفضّل أن تكون درجة حرارة خليط المعايرة أعلى من 60 درجة مئوية (140 درجة فهرنهايت) لضمان تفاعل البرمنجنات المُضافة بسرعة. حركية التفاعل معقدة، وتُحفّز أيونات المنجنيز (II) ( Mn²⁺ ) المتكونة التفاعل اللاحق بين البرمنجنات وحمض الأكساليك (المتكون في الموقع بإضافة فائض من حمض الكبريتيك ). المعادلة النهائية هي كما يلي: [ 7 ]  

5 Na 2 C 2 O 4 + 2 KMnO 4 + 8 H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 5 Na 2 SO 4 + 2 MnSO 4 + 10 CO 2 + 8 H 2 O

النشاط البيولوجي

مثل العديد من الأكسالات الأخرى ، يُعدّ أكسالات الصوديوم سامًا للإنسان. وقد يُسبب ألمًا حارقًا في الفم والحلق والمعدة، وقيئًا دمويًا، وصداعًا، وتشنجات عضلية، وتشنجات ونوبات تشنجية، وانخفاضًا في ضغط الدم، وفشلًا في القلب، وصدمة، وغيبوبة، وربما الموت. الجرعة المميتة المتوسطة ( LD50 ) عند تناول الأكسالات هي10-15  غ/كغ من وزن الجسم.

يمكن استخدام أكسالات الصوديوم، مثل السترات ، لإزالة أيونات الكالسيوم ( Ca2 + ) من بلازما الدم . كما أنها تمنع تجلط الدم . تجدر الإشارة إلى أن إزالة أيونات الكالسيوم من الدم قد تُضعف وظائف الدماغ ، وتُؤدي إلى ترسب أكسالات الكالسيوم في الكلى .

مراجع

  1. 1 2 "ChemIDplus - 62-76-0 - ZNCPFRVNHGOPAG-UHFFFAOYSA-L - أكسالات ثنائي الصوديوم - بحث عن تراكيب مشابهة، مرادفات، صيغ، روابط موارد، ومعلومات كيميائية أخرى" . chem.nlm.nih.gov . معاهد الصحة الوطنية الأمريكية . تم الاطلاع عليه في 7 يناير 2019 .
  2. 1 2 هاينز، ويليام م.، محرر. (2016). دليل سي آر سي للكيمياء والفيزياء (الطبعة 97 ). بوكا راتون، فلوريدا: مطبعة سي آر سي . الصفحات 4-86 . ISBN   9781498754293.
  3. ↑ GHS: GESTIS 570199
  4. ↑ "ناتروكسولات" (ملف PDF) . RRUFF . نشر بيانات المعادن . تم الاطلاع عليه في 7 يناير 2019 .
  5. ↑ فوت، إتش دبليو؛ فانس، جيه إي (1933). "النظام؛ يودات الصوديوم، أكسالات الصوديوم، الماء". المجلة الأمريكية للعلوم . 26 (151): 16-18 . Bibcode : 1933AmJS...26...16F . doi : 10.2475/ajs.s5-26.151.16 .
  6. ↑ باليفيت-تكاتشينكو، د.؛ غالي، ج.؛ باريز، ج.-ل.؛ سافاريولت، ج.-م. (1994). "التحلل الحراري لأكسالات الصوديوم في وجود V2O5". مجلة Thermochimica Acta . 232 (2): 215–223 . doi : 10.1016/0040-6031(94)80061-8 .
  7. ↑ ماكبرايد، آر إس (1912). "معايرة محلول برمنجنات البوتاسيوم باستخدام أكسالات الصوديوم" . مجلة الجمعية الكيميائية الأمريكية 34 (4): 393-416 . Bibcode : 1912JAChS..34..393M . doi : 10.1021/ja02205a009 .