بيربورات الصوديوم

📅 آخر تحديث: ٢٨ يوليو ٢٠٢٦
✍️ نُشر في: ٢٨ يوليو ٢٠٢٦
📷 يحتوي على 4 صور
الموسوعة الحرة

بيربورات الصوديوم مركبات كيميائية صيغتها الكيميائية [ Na⁺ ] ₂ [ B₂O₄ (OH) ₄ ] ²⁻ (H₂O ) ₓ . توجد أملاحها الشائعة في صورتين : اللامائية (x = 0) والسداسية الهيدرات ( x = 6). يُطلق على هاتين الصورتين أحيانًا اسم "أحادي الهيدرات" أو PBS -1 و"رباعي الهيدرات" أو PBS-4 ، وذلك استنادًا إلى الاعتقاد السائد سابقًا بأن NaBO₃ هو الشكل اللامائي. [ 2 ] كلا الملحين ، اللامائي والسداسي الهيدرات، عبارة عن مواد صلبة بيضاء عديمة الرائحة قابلة للذوبان في الماء. [ 3 ]

تُستخدم البيروكسيبورات على نطاق واسع في منظفات الغسيل ، كأحد أنواع المبيضات القائمة على البيروكسيد .

تم الحصول على بيربورات الصوديوم لأول مرة عام 1898، بشكل مستقل، من قبل سيباستيان تاناتار وب. ميليكوف ول. بيساديفسكي؛ حيث قام الباحثون بتحضير بيربورات الصوديوم عن طريق معالجة بورات الصوديوم بمحلول من بيروكسيد الهيدروجين وهيدروكسيد الصوديوم، ولكن تاناتار حصل أيضًا على بيربورات الصوديوم عن طريق التحليل الكهربائي لمحلول بورات الصوديوم. [ 4 ] [ 5 ] [ 6 ]

بناء

على عكس بيركربونات الصوديوم ، فإن بيروكسيبورات ليست نواتج إضافة لبيروكسيد الهيدروجين. [ 7 ] [ 1 ] بل تحتوي على أنيون بيروكسيبورات [ (B(OH) 2OO ) 2 ] 2− ، الذي يتكون من نواة حلقية −B − O−O−B−O− O− مع زوج من مجموعات الهيدروكسيل المرتبطة بكل ذرة بورون . تتخذ الحلقة شكل الكرسي . [ 8 ] الصيغة الكيميائية لسداسي الهيدرات هي Na2H4B2O8 · 6H2O ، أي Na2H16B2O14 أو NaH8BO7 . [ 9 ]

يُطلق على المركب اللامائي عادةً ، ولكن بشكل خاطئ، اسم "أحادي الهيدرات" بصيغته التاريخية المضللة NaBO₃·H₂O. والصيغة الأكثر دقة هي Na₂[ ( HO ) ₂B ] ₂ ( O₂ ) ₂ . وبالمثل ، يُطلق على سداسي الهيدرات عادةً اسم " رباعي الهيدرات" وتُصاغ صيغته NaBO₃ · 4H₂O . [ 2 ] كلا الشكلين عبارة عن مواد صلبة بيضاء اللون، عديمة الرائحة ، قابلة للذوبان في الماء. [ 3 ] يُعدّ كل من "أحادي الهيدرات" و"رباعي الهيدرات" الشكلين الأكثر أهمية من الناحية التجارية. [ 3 ]

يُعرف أيضًا مركب رباعي الهيدرات الحقيقي Na₂H₄B₂O₈ · 4H₂O ، والذي يُعرف تقليديًا باسم "ثلاثي الهيدرات" ، ولكنه لا يُستخدم في الصناعة. يوجد رقم CAS لكل من "الهيدرات" الثلاثة التقليدية ، بالإضافة إلى ثلاثة أنواع من "بيروكسيبورات" لكل منها (والتي تُفسَّر على أنها ناتج إضافة بيروكسيد الهيدروجين) ، ومركب "اللامائي" NaBO₃ غير المحدد جيدًا ، ليصبح المجموع سبعة أنواع. [ 1 ]

كيمياء

يتحلل بيربورات الصوديوم (أي يتفكك عند ملامسته للماء)، منتجاً بيروكسيد الهيدروجين والبورات . [ 3 ]

يحدث هذا التفاعل من خلال تكوين بورون هيدروبيروكسيد يدخل في حالة توازن مع حمض البوريك B(OH) 3 ، وبيروكسيد الهيدروجين H 2 O 2 ، وأنيون الهيدروبروكسيل − OOH ، وأنيون رباعي هيدروكسي البورات [ B (OH) 4 ] − : [ 2 ]

[ B(OH) 3 (OOH)] − ⇌ B(OH) 3 + HO − 2
B(OH) ₃ + HO⁻² + H₂O ⇌ [ B ( OH ) ₄ ] ⁻ + H₂O₂

مع ازدياد تركيز المحلول، تبرز أنواع أخرى من بيروكسوبورات. بوجود فائض من بيروكسيد الهيدروجين (H₂O₂ ) ، تظهر الأنيونات [ B(OH) ₂ (OOH) ₂ ] ⁻ ، و [ B(OH)(OOH) ₃ ] ⁻ ، وأخيرًا [ B(OOH) ₄ ] ⁻ . عند تركيزات البورات العالية، يتبلور بيربورات الصوديوم ذو الأنيون الثنائي، نظرًا لانخفاض ذوبانيته نسبيًا. [ ٢ ]

يذوب الشكل "أحادي الهيدرات" أسرع من الشكل "رباعي الهيدرات" ويتمتع بثبات حراري أعلى؛ ويُحضّر بتسخين الشكل "رباعي الهيدرات". [ 1 ] أما الشكل "اللامائي" التجاري، أو أوكسوبورات ، فيُحضّر بتسخين الشكل "أحادي الهيدرات" مرة أخرى، ويُعتقد أنه يتكون من بورات الصوديوم وجذر بورون-أكسجين غير مُحدد. [ 1 ]

تحضير

يتم تصنيع بيربورات الصوديوم عن طريق تفاعل البوراكس Na2B4O7 وهيدروكسيد الصوديوم NaOH لإعطاء ميتابورات الصوديوم NaBO2 ، والتي يتم تفاعلها بعد ذلك مع بيروكسيد الهيدروجين لإعطاء بيربورات الصوديوم المائية : [ 3 ] [ 10 ]

Na 2 B 4 O 7 + 2 NaOH → 4 NaBO 2 + H 2 O
2 NaBO 2 + 2 H2O 2 → Na2B2O4 ( OH ) 4​

يمكن إضافة مادة فعالة سطحية للتحكم في حجم البلورات. [ 11 ] [ 12 ]

يمكن إنتاجه أيضًا عن طريق التحليل الكهربائي لمحلول مائي يحتوي على البوراكس وكربونات الصوديوم وبيكربونات الصوديوم (يُضاف ثنائي كرومات البوتاسيوم لتحسين الإنتاجية إلى جانب سيليكات الصوديوم). يُستخدم أنبوب نحاسي ككاثود والبلاتين كأنود، ويكون التيار 6 أمبير عند 7 إلى 8 فولت، ودرجة الحرارة 10  درجات مئوية. [ 13 ]

الاستخدامات

يُعدّ بيربورات الصوديوم مصدرًا مستقرًا للأكسجين النشط في العديد من المنظفات ، ومنظفات الغسيل ، ومنتجات التنظيف ، ومبيضات الغسيل . [ 3 ] وهو مبيض أقلّ قوة من هيبوكلوريت الصوديوم والمبيضات الأخرى القائمة على الكلور ، مما يُقلّل من تلف الأصباغ والمنسوجات . يُطلق بيربورات الصوديوم الأكسجين بسرعة عند درجات حرارة أعلى من 60  درجة مئوية. إضافة المُنشّط، وعادةً ما يكون رباعي أسيتيل إيثيلين ديامين (TAED)، يجعله فعالًا عند درجات حرارة أقل (40-60  درجة مئوية).

يتمتع هذا المركب بخصائص مطهرة ويمكن استخدامه كمطهر . كما أنه يستخدم كمادة حافظة "تختفي" في بعض أنواع قطرات العين .

للاستخدام في طب الأسنان

يتحلل بيربورات الصوديوم أحادي الهيدرات بسرعة إلى بيروكسيد الهيدروجين والبورات عند ملامسته للماء. [ 3 ] تشير دراسة مزدوجة التعمية متقاطعة أجريت عام 1979 [ 14 ] إلى أن بيروكسيد الهيدروجين ، الذي يتم إطلاقه أثناء استخدام هذا المنتج، قد يمنع أو يبطئ استعمار وتكاثر البكتيريا اللاهوائية، مثل تلك التي تعيش في جروح الفم.

يُستخدم بيربورات الصوديوم أيضاً في بعض تركيبات تبييض الأسنان للأسنان غير الحيوية المعالجة جذرياً. يُوضع هذا المركب في قناة الجذر ويُترك فيها لفترة طويلة ليسمح له بالتغلغل داخل السن وتبييض البقع من الداخل إلى الخارج. مع ذلك، حُظر هذا الاستخدام في الاتحاد الأوروبي . [ 15 ]

التخليق العضوي

يُستخدم بيربورات الصوديوم أيضًا كعامل مؤكسد في التخليق العضوي . على سبيل المثال، يحوّل الثيوإيثرات إلى سلفوكسيدات وسلفونات . [ 16 ] ومن استخدامات بيربورات الصوديوم الأخرى في التخليق العضوي كونه بديلاً مناسبًا لبيروكسيد الهيدروجين ( H₂O₂ ) ، كما في التحويل ثنائي الخطوات لهاليد الأريل إلى فينول (الخطوة الأولى هي بورلة مياورا ). [ 17 ]

أكسدة البورونات باستخدام بيربورات الصوديوم

أمان

في الاتحاد الأوروبي ، صُنِّف بيربورات الصوديوم، شأنه شأن معظم مركبات البورون غير العضوية الأخرى، ضمن فئة "المواد المسرطنة والمطفرة والسامة للتكاثر" (CMR)، الفئة 1B من اللائحة (EC) 790/2009، وذلك لإدراجه في الجزء 3 من الملحق السادس من اللائحة 1272/2008 بشأن تصنيف المواد والخلائط ووضع العلامات عليها وتغليفها (CLP). ونتيجةً لذلك، حُظر استخدامه تلقائيًا في مستحضرات التجميل في الاتحاد الأوروبي، بأي تركيز، اعتبارًا من 1 ديسمبر 2010. ويشمل ذلك استخدام البيربورات لتبييض الأسنان. [ 18 ] [ 15 ]

العلامات التجارية

بوكاسان

كان بوكاسان منظفًا للجروح الفموية تم تصنيعه في المملكة المتحدة بواسطة شركة Knox Laboratories Ltd في لندن من عام 1960 إلى عام 1975، [ 19 ] قبل إعادة تسميته كمنتج Oral -B [ 20 ].

غسول أسنان بوكاسان الأمامي
غسول الفم من بوكاسان

يبدو أن إنتاج بوكاسان قد توقف بحلول عام 2003. وكان منتج مشابه، وهو أموسان، متاحًا لفترة قبل أن يتوقف إنتاجه أيضًا في عام 2010. اعتبارًا من عام 2013، تقدم صيدلية هولندية نفس التركيبة تحت اسم بيكوسان [ 21 ].

كان يستخدم للمساعدة في علاج حالات اللثة مثل تقرحات الفم ، وتهيج أطقم الأسنان ، وتهيج تقويم الأسنان، أو بعد إجراءات طب الأسنان ، لدى البالغين أو الأطفال الذين تزيد أعمارهم عن 5 سنوات.

كان بوكاسان يُعبأ في مغلف وزنه 1.7 غرام، ويحتوي على 69.72% من بيربورات الصوديوم أحادي الهيدرات و29.68% من طرطرات هيدروجين الصوديوم اللامائية. للاستخدام، يُذاب المحتوى في 30 سنتيمترًا مكعبًا من الماء الدافئ. يُغرغر بنصف الكمية لمدة دقيقتين ثم يُرمى، وتُكرر العملية مع الكمية المتبقية. يُنصح بتناول العلاج ثلاث مرات يوميًا بعد الوجبات.

تشير دراسة مزدوجة التعمية متقاطعة أجريت عام 1979 [ 22 ] إلى أن بيروكسيد الهيدروجين ، الذي يُطلق أثناء استخدام هذا المنتج، قد يمنع أو يُبطئ استعمار وتكاثر البكتيريا اللاهوائية، مثل تلك التي تعيش في جروح الفم. وأظهرت دراسة عشوائية مضبوطة صغيرة (عدد المشاركين = 12) أجريت عام 1998 أن استخدام بوكاسان مع غسول الفم بالكلورهيكسيدين أفضل من الكلورهيكسيدين وحده في منع تراكم البلاك. [ 23 ] وأظهرت دراسة أخرى (عدد المشاركين = 28) أن بوكاسان يقلل من التصبغ المصاحب للكلورهيكسيدين. [ 24 ]

حقائق عن المخدرات

أموسان

غسول مطهر للفم أموسان، 2014

أموسان [ 25 ] هو غسول فموي مطهر . يحتوي على 68.635% من بيربورات الصوديوم أحادي الهيدرات وزناً. يُباع على شكل مسحوق يُعبأ عادةً في أظرف وزنها 1.7 غرام، ويُذاب في الماء الدافئ، ثم يُستخدم كغسول للفم. يُستخدم للمساعدة في الوقاية من تقرحات الفم ، وتهيج أطقم الأسنان ، وتهيج تقويم الأسنان، وإصابات الفم أو بعد إجراءات طب الأسنان، وكذلك لتسريع الشفاء منها.

تاريخ

صُنعت أموسان في الأصل من قِبل شركة أورال-بي ؛ وقد ورد ذكر المسحوق في السجل الفيدرالي بتاريخ 6 فبراير 1970. [ 26 ] بين عامي 2005 و2010، صُنعت أموسان في بلجيكا وبِيعت تحت العلامة التجارية أورال-بي، التابعة لشركة بروكتر آند غامبل بعد استحواذها على جيليت عام 2005. في ديسمبر 2010، حُظر استخدامها في الاتحاد الأوروبي، لأن المنتج مُعتمد على البورات، التي يعتبرها الاتحاد "مُسرطنة، ومُطفرة، وسامة للتكاثر". [ 15 ]

بدأت شركة Vintage Brands Limited بتصنيع وبيع غسول الفم المطهر Amosan في عام 2014، وذلك بسبب خيبة أمل العديد من المستهلكين لانقطاعه عن السوق. [ 27 ] وتشير صفحات مراجعات المنتج على موقع أمازون [ 28 ] ومنتديات التعليقات العامة في أماكن أخرى [ 29 ] إلى مستوى عالٍ من الإحباط لدى المستخدمين الذين لم يجدوا علاجًا بديلًا فعالًا، وذلك بسبب توقف إنتاجه.

في أبريل 2012، أفيد أن سلسلة صيدليات شوبرز دراغ مارت في كندا أنتجت منتجًا مشابهًا تحت علامتها التجارية الخاصة: "منظف الجروح الفموية من لايف براند". [ 30 ] كما أن لدى جان كوتو وريكسال منتجات مماثلة تحمل علاماتهما التجارية الخاصة.

انظر أيضاً

مراجع

  1. 1 2 3 4 5 هارالد جاكوب وآخرون  . "مركبات البيروكسي، غير العضوية". موسوعة أولمان للكيمياء الصناعية . فاينهايم: وايلي-في سي إتش. doi : 10.1002/14356007.a19_177.pub2 . ISBN 978-3-527-30673-2.
  2. 1 2 3 4 ماكيلوب، ألكسندر؛ ساندرسون، ويليام ر. (1995). "بيربورات الصوديوم وبيركربونات الصوديوم: عوامل مؤكسدة رخيصة وآمنة ومتعددة الاستخدامات للتخليق العضوي". Tetrahedron . 51 (22): 6145-6166. doi : 10.1016/0040-4020(95)00304-Q .
  3. 1 2 3 4 5 6 7 بي. جيه. براذرتون (1994). "البورون: الكيمياء غير العضوية". في آر. بروس كينغ (محرر). موسوعة الكيمياء غير العضوية . جون وايلي وأولاده. ISBN 0-471-93620-0.
  4. ^ تانتار، س. (1898). "Perborate und ihre Konstitution" [ Perborates وتكوينها ] . Zeitschrift für physikalische Chemie (مجلة الكيمياء الفيزيائية) (باللغة الألمانية). 26 : 132 - 134.
    • تانتار، س. (1898). "Notiz über Perborate" [ إشعار حول perborate ] . Zeitschrift für physikalische Chemie (باللغة الألمانية). 29 : 162 - 166.
    • تانتار، س. (1901). "Über Perborate" [ حول perborates ] . Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie (مجلة الكيمياء غير العضوية والعامة) (باللغة الألمانية). 26 : 345 – 347.
  5. ^ ميليكوف، ب. بيساديوسكي، إل. (1898). "فرط التتيتانات و فرط البورات" . Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft (باللغة الألمانية). 31 : 678-680 . دوى : 10.1002/cber.189803101144 .
  6. ↑ جاكوب، هارولد؛ لينينجر، ستيفان؛ ليمان، توماس؛ جاكوبي، سيلفيا؛ جوتيورت، سفين (2007). "الفصل 26: مركبات البيروكسو، غير العضوية". موسوعة أولمان للكيمياء الصناعية . المجلد A19. هوبوكين، نيو جيرسي، الولايات المتحدة الأمريكية: Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. الصفحات 293-324 . doi : 10.1002/14356007.a19_177.pub2 .   انظر الصفحة 299.
  7. ↑ غرينوود، نورمان ن.؛ إيرنشو، آلان (1997). كيمياء العناصر ( الطبعة الثانية). باتروورث-هاينمان. doi : 10.1016/C2009-0-30414-6 . ISBN  978-0-08-037941-8.
  8. ^ كاروندو، MAAF دي CT. سكابسكي، إيه سي (1978). “تحسين البنية البلورية للأشعة السينية لعامل التبييض الصناعي ثنائي الصوديوم رباعي هيدروكسو-دي-μ-بيروكسو-ديبورات هيكساهيدرات، Na 2 [B 2 (O 2 ) 2 (OH) 4 ] · 6H 2 O”. اكتا كريستالوجر ب . 34 : 3551. دوى : 10.1107/S0567740878011565 .
  9. ↑ شوبرت، ديفيد م. (2015). "أكسيد البوريك، وحمض البوريك، والبورات". موسوعة أولمان للكيمياء الصناعية . ص 1-32 . doi : 10.1002/14356007.a04_263.pub2 . ISBN  978-3-527-30385-4.
  10. ↑ "اتحاد REACH بشأن بيربورات الصوديوم" (ملف PDF) . مؤرشف من الأصل (ملف PDF) بتاريخ 26-04-2014 . تم الاطلاع عليه بتاريخ 07-06-2012 .
  11. ↑ ج. دوجوا وب. سيمون (1978): "تبلور بيربورات الصوديوم من المحاليل المائية: 1. معدلات التبلور في المحلول النقي وفي وجود عامل سطحي". مجلة نمو البلورات ، المجلد 44، العدد 3، الصفحات 265-279. doi : 10.1016/0022-0248(78)90025-8
  12. ↑ ج. دوجوا وب. سيمون (1978): "تبلور بيربورات الصوديوم من المحاليل المائية: الجزء الثاني. حركية نمو الأوجه المختلفة في المحلول النقي وفي وجود عامل سطحي". مجلة نمو البلورات ، المجلد 44، العدد 3، الصفحات 280-286. doi : 10.1016/0022-0248(78)90026-X
  13. ↑ بول، مولارد (12 يونيو 1962). "US3038842A عملية صنع بيربورات الصوديوم بالتحليل الكهربائي" . براءات اختراع جوجل .
  14. ↑ وينستروم، جان؛ لينده، جان (أبريل 1979). "تأثير بيروكسيد الهيدروجين على تكوّن البلاك والتهاب اللثة لدى الإنسان". مجلة طب اللثة السريري . 6 (2): 115-130 . doi : 10.1111/j.1600-051x.1979.tb02190.x . PMID 379049 . 
  15. ١ ٢ ٣ نيتشر إنك (٢٠١٥): "حظر الاتحاد الأوروبي استخدام مادة كيميائية في تبييض الأسنان في صالونات التجميل". فريق BDJ ، المجلد ٢، المقال ١٥٠٧٥، ٢٦ يونيو ٢٠١٥. doi : 10.1038/bdjteam.2015.75
  16. ↑ ماكيلوب، ألكسندر؛ كابالكا، جورج دبليو؛ ريدي، ماريبالي سرينيفاسا (15-09-2008)، "بيربورات الصوديوم" ، في جون وايلي وأولاده المحدودة (محرر)، موسوعة الكواشف للتخليق العضوي ، تشيتشستر، المملكة المتحدة: جون وايلي وأولاده المحدودة، ص. rs094.pub2، doi : 10.1002/047084289x.rs094.pub2 ، ISBN  978-0-471-93623-7تم الاطلاع عليه بتاريخ 18 يناير 2021
  17. ↑ مركبات سبيروسيكلوهيبتان كمثبطات للصخور
  18. ↑ "معلومات عن المواد - الوكالة الأوروبية للمواد الكيميائية" . echa.europa.eu . تم الاطلاع عليه بتاريخ 22-01-2025 .
  19. ↑ "عبوتين من مسحوق غسول الفم بوكاسان، مقدمة من نوكس لا < كالتشر غريد" .
  20. ↑ الأدوية: الدليل الشامل، تحرير الدكتور إيان مورتون وجوديث م. هول. الجمعية الملكية للطب. دار بلومزبري للنشر، لندن، 2002. صفحة 118
  21. ↑ "الرئيسية ⋆ صيدلية بيك وبيك على الإنترنت" .
  22. ↑ وينستروم، يان؛ لينده، يان (أبريل 1979). "تأثير بيروكسيد الهيدروجين على تكوّن البلاك والتهاب اللثة لدى الإنسان". مجلة طب دواعم الأسنان السريري . 6 (2): 115-130 . doi : 10.1111/j.1600-051x.1979.tb02190.x . PMID 379049 . 
  23. ↑ دونا، ب.ل.؛ غروندمان، ل.ج.؛ شتاينفورت، ج.؛ تيمرمان، م.ف.؛ فان دير فايدن، ج.أ. (نوفمبر 1998). "التأثير المثبط لمزيج الكلورهيكسيدين وبيروكسيد الهيدروجين على تراكم البلاك خلال 3 أيام". مجلة طب دواعم الأسنان السريري . 25 (11 الجزء 1): 879-883 . doi : 10.1111/j.1600-051x.1998.tb02385.x . PMID 9846796 . 
  24. ^ جرونديمان، إل جيه. تيمرمان، مف. إجزرمان ، واي. فان دير فايدن، جورجيا؛ فان دير فايدن، جورجيا (يناير 2000). "الحد من البقع واللويحات والتهاب اللثة عن طريق الجمع بين الكلورهيكسيدين والبيروكسيبورات". مجلة أمراض اللثة السريرية . 27 (1): 9– 15. دوى : 10.1034/j.1600-051x.2000.027001009.x . بميد 10674956 . 
  25. ↑ "الرئيسية" . amosan.ca .
  26. ↑ السجل الفيدرالي
  27. ↑ أموسان للمنتجات الفموية فيسبوك
  28. ↑ "مسحوق أموسان لتنظيف جروح الفم" . Amazon.com . Amazon.
  29. ^ "بوكاسان/أموسان" . Mouthulcers.org.
  30. ↑ "غسول فم لتنظيف الجروح من لايف براند، 1.7 غرام × 20 كيسًا، رمز المنتج 057800802228" . شوبر دراغ مارت / فارما بريكس. مؤرشف من الأصل بتاريخ 4 مارس 2016. تم الاطلاع عليه بتاريخ 25 سبتمبر 2014 .