كبريتات رباعي أمين النحاس (II)

📅 آخر تحديث: ٢٥ يوليو ٢٠٢٦
✍️ نُشر في: ٢٥ يوليو ٢٠٢٦
📷 يحتوي على 2 صور
الموسوعة الحرة

كبريتات رباعي أمين النحاس (II) أحادية الهيدرات ، أو بدقة أكبر كبريتات رباعي أمين أكوا النحاس (II) ، هي الملح ذو الصيغة [Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O ، أو بدقة أكبر [ Cu ( NH₃ ) ₄ ( H₂O ) ] SO₄ . هذا المركب الصلب ذو اللون الأزرق الداكن إلى البنفسجي هو ملح حمض الكبريتيك للمركب المعدني [ Cu ( NH₃ ) ₄ ( H₂O ) ] ²⁺ ( كاتيون رباعي أمين أكوا النحاس (II) ) . وهو قريب الصلة بكاشف شفايتزر ، المستخدم في إنتاج ألياف السليلوز في صناعة الحرير الصناعي .

ملكيات

يميل هذا المركب الصلب البلوري ذو اللون الأزرق الداكن إلى التحلل المائي وإطلاق الأمونيا عند تعرضه للهواء. [ 1 ] وهو قابل للذوبان بدرجة جيدة في الماء. ويعود اللون الأزرق البنفسجي الداكن اللامع لمحلول كبريتات رباعي أمين النحاس (II) إلى وجود أيون [ Cu(NH3 ) 4 ] 2+ ( كاتيون رباعي أمين النحاس (II)).

تآكل

يُلاحظ اللون الأزرق الداكن المميز لمركب رباعي الأمين في سبائك النحاس الأصفر والنحاس الأحمر عند تعرضها لهجوم الأمونيا، مما يؤدي إلى تشققها. وقد رُصدت هذه المشكلة لأول مرة في علب خراطيش الذخيرة عند تخزينها بالقرب من مخلفات الحيوانات ، التي تنتج كميات ضئيلة من الأمونيا. يُعرف هذا النوع من التآكل باسم التشقق الموسمي .

بناء

يؤكد التركيب البلوري لكبريتات رباعي أمين النحاس (II) أحادية الهيدرات أن المركب ملح . الكاتيون المعقد هو [ Cu(NH₃ ) ₄ ( H₂O ) ] ²⁺ (كاتيون رباعي أمين النحاس (II) المائي)، وله شكل جزيئي هرمي مربع . يبلغ طول الرابطة Cu - N حوالي 210 بيكومتر، بينما يبلغ طول الرابطة Cu- O حوالي 233 بيكومتر ، وذلك وفقًا لتحليل البلورات بالأشعة السينية . [ 3 ] يمكن تحديد التركيزات الصحيحة لمحلول الأمونيا وكبريتات النحاس (II) اللازمة لتخليق المركب باستخدام قياس الألوان . ينتج عن استخدام التركيزات الصحيحة أعلى امتصاصية على جهاز قياس الألوان ، وبالتالي يمكن التحقق من صيغة المركب. 

توليف

يمكن تحضير هذا المركب عن طريق إضافة محلول مائي مركز من الأمونيا إلى محلول مائي مشبع من كبريتات النحاس (II) الخماسية المائية، ثم ترسيب الناتج باستخدام الإيثانول أو الإيزوبروبانول . [ 1 ]

4 NH 3 + CuSO 4 · 5H 2 O → [ Cu(NH 3 ) 4 (H 2 O)] SO 4 + 4 H 2 O

الاستخدامات

يُستخدم اللون الأزرق البنفسجي الداكن كاختبار إيجابي للتحقق من وجود أيونات النحاس Cu 2+ في المحلول.

مراجع

  1. 1 2 3 المحرر ج. براور "كبريتات رباعي أمين النحاس (II)" كتيب الكيمياء اللاعضوية التحضيرية، الطبعة الثانية، دار النشر الأكاديمية، 1965، نيويورك. المجلد 2. ص 1021.
  2. ↑ PubChem. "رباعي أمين كبريتات النحاس أحادي الهيدرات" . pubchem.ncbi.nlm.nih.gov . تم الاطلاع عليه بتاريخ 17-02-2026 .
  3. ↑ ب. موروسين ( 1969). " البنية البلورية لمركبات رباعي أمين النحاس. أ. Cu(NH₃ ) ₄SO₄.H₂O و Cu (NH₃ ) ₄SeO₄ " . Acta Crystallographica . B25 ( 1): 19–30 . Bibcode : 1969AcCrB..25 ...19M . doi : 10.1107/ S0567740869001725 .