رباعي فلوريد السيليكون

رباعي فلوريد السيليكون، أو رباعي فلورو سيلان ، مركب كيميائي صيغته SiF₄ _. يتميز هذا الغاز عديم اللون بنطاقه السائل الضيق، إذ لا تتجاوز درجة غليانه 4 درجات مئوية فوق درجة انصهاره. حُضِّر لأول مرة عام 1771 على يد كارل فيلهلم شيل بإذابة السيليكا في حمض الهيدروفلوريك ، ^{[ 5 ]} ثم جرى تصنيعه لاحقًا على يد جون ديفي عام 1812. ^{[ 6 ]} وهو جزيء رباعي الأوجه، ومادة أكالة. ^{[ 7 ]} 

تحتوي أعمدة الدخان البركانية على كميات كبيرة من رباعي فلوريد السيليكون، وقد يصل إنتاجها إلى عدة أطنان يوميًا. ^{[ 8 ]} كما تنبعث كميات منه أيضًا من حرائق الفحم التلقائية. ^{[ 9 ]} ويتحلل رباعي فلوريد السيليكون جزئيًا بالماء مكونًا حمض سداسي فلورو السيليسيك .

سيف_{يُعدّ المركب 4} منتجًا ثانويًا لإنتاجالأسمدةالفوسفاتيةبالطريقة الرطبة، وينتج عن تفاعل حمضالهيدروفلوريك(المشتق منفلوراباتيتبالبروتونات) معالسيليكاتالموجودة كشوائب فيصخور الفوسفات. ^{[ 10 ]} يتفاعل حمضالهيدروفلوريكمع ثاني أكسيد السيليكون (SiO2₎لإنتاجحمض سداسي فلورو السيليسيك. ^{[ 10 ]}

6 HF + SiO ₂ → H ₂ SiF ₆ + 2 H ₂ O

في المختبر، يتم تحضير المركب عن طريق تسخين سداسي فلوروسيليكات الباريوم (Ba[SiF6 _] ) فوق 300 درجة مئوية (572 درجة فهرنهايت)، وعندها يطلق المركب الصلب SiF المتطاير  ₄ ، تاركاً بقايا منBaF₂ .

با [ SiF ₆ ] + 400 درجة مئوية → BaF ₂ + SiF ₄

بدلاً من ذلك، يمكن أيضًا تحلل سداسي فلوروسيليكات الصوديوم ( Na2 [ SiF6 ] ) حراريًا عند درجة حرارة _{تتراوح بين} 400 درجة مئوية (752 درجة فهرنهايت) و 600 درجة مئوية (1112 درجة فهرنهايت) (اختياريًا في جو من غاز النيتروجين الخامل) ^{[ 11 ] : 8}    

Na2 [ SiF ₆ ] + 400 درجة مئوية → 2 NaF + _{SiF 4}

يجد هذا المركب المتطاير استخدامًا محدودًا في الإلكترونيات الدقيقة والتخليق العضوي . ^{[ 12 ]}

كما يُستخدم في إنتاج حمض الفلوروسيليسيك (انظر أعلاه). ^{[ 7 ]}

في ثمانينيات القرن الماضي، وكجزء من مشروع المصفوفات الشمسية منخفضة التكلفة التابع لمختبر الدفع النفاث ، ^{[ 13 ]} دُرست هذه المادة كمادة خام رخيصة محتملة لإنتاج السيليكون متعدد البلورات في مفاعلات الطبقة المميعة . ^{[ 14 ]} وقد سُجلت براءات اختراع لعدد قليل من الطرق التي تستخدمها في عملية الإنتاج المذكورة. ^{[ 11 ] [ 15 ]}

في عام 2001، صنّفت سلطات ولاية نيوجيرسي هذه المادة كمادة خطرة أكالة، وقد تُسبب تهيجًا شديدًا أو حتى حروقًا في الجلد والعينين. ^{[ 7 ]} وهي قاتلة عند استنشاقها. ^{[ 2 ]}

• SiH ₄ (سيلان)
• حمض الهيكسافلوروسيليسيك

• غرينوود، نورمان ن .؛ إيرنشو، آلان (1997). كيمياء العناصر (  الطبعة الثانية). باتروورث-هاينمان. doi : 10.1016/C2009-0-30414-6 . ISBN 978-0-08-037941-8.