فلوريد الصوديوم

تُضاف أملاح الفلورايد عادةً إلى مياه الشرب البلدية (وكذلك إلى بعض المنتجات الغذائية في بعض البلدان) بهدف الحفاظ على صحة الأسنان. يُعزز الفلورايد قوة الأسنان من خلال تكوين فلوراباتيت ، وهو مُكوّن طبيعي لمينا الأسنان . ^{[ 9 ] [ 10 ] [ 11 ]} على الرغم من أن فلوريد الصوديوم يُستخدم لفلورة المياه ويُعتبر المعيار الذي تُقاس به مُركبات فلورة المياه الأخرى، إلا أن ^حمض الهيكسافلوروسيليسيك ₍ H₂SiF₆ ) _وملحه هيكسافلوروسيليكات الصوديوم ( Na₂SiF₆ ₎ هما المُضافات الأكثر شيوعًا في الولايات المتحدة. ^[ ₁₂ ^]

خضعت مكملات الفلورايد لدراسات مكثفة لعلاج هشاشة العظام بعد انقطاع الطمث . ويبدو أن هذه المكملات غير فعالة؛ فعلى الرغم من أن فلوريد الصوديوم يزيد من كثافة العظام، إلا أنه لا يقلل من خطر الكسور. ^{[ 13 ] [ 14 ]}

في مجال التصوير الطبي، يُعد فلوريد الصوديوم الموسوم بالفلور-18 ( USP ، فلوريد الصوديوم Na18F ⁾ من أقدم المواد المشعة المستخدمة في التصوير المقطعي بالإصدار البوزيتروني (PET)، حيث بدأ استخدامه منذ ستينيات القرن الماضي. ^{[ 15 ]} بالمقارنة مع التصوير الومضاني التقليدي للعظام باستخدام كاميرات جاما أو أنظمة SPECT ، يوفر التصوير المقطعي بالإصدار البوزيتروني حساسية ودقة مكانية أعلى. يبلغ عمر النصف للفلور-18 حوالي 110 دقائق، مما يستلزم استخدامه فور إنتاجه؛ وقد أعاق هذا القيد اللوجستي اعتماده في ظل وجود المستحضرات الصيدلانية المشعة الموسومة بالتكنيتيوم-99m الأكثر ملاءمة . مع ذلك، يُعتبر الفلور-18 عمومًا مستحضرًا صيدلانيًا مشعًا متفوقًا لتصوير الهيكل العظمي. يتميز الفلور-18 بامتصاص عالٍ وسريع في العظام مصحوبًا بتصفية سريعة جدًا من الدم، مما ينتج عنه نسبة عالية بين إشارة العظام والخلفية في وقت قصير. ^{[ 16 ]} بالإضافة إلى ذلك، فإن فوتونات الإفناء الناتجة عن تحلل ^18F لها طاقة عالية تبلغ 511 كيلو إلكترون فولت مقارنة بفوتونات ^99mTc التي تبلغ طاقتها 140 كيلو إلكترون فولت. ^{[ 17 ]}

يُستخدم فلوريد الصوديوم في العديد من التطبيقات الكيميائية المتخصصة في التخليق واستخلاص المعادن . ويتفاعل مع الكلوريدات المحبة للإلكترونات، بما في ذلك كلوريدات الأسيل ، وكلوريدات الكبريت، وكلوريد الفوسفور. ^{[ 18 ]} وكغيره من الفلوريدات، يُستخدم فلوريد الصوديوم في إزالة السيليل في التخليق العضوي . ويمكن استخدامه لإنتاج مركبات الفلوروكربون عبر تفاعل فينكلشتاين ؛ وتتميز هذه العملية بسهولة تطبيقها على نطاق صغير، إلا أنها نادراً ما تُستخدم على نطاق صناعي واسع نظراً لوجود تقنيات أكثر فعالية (مثل الفلورة الكهربائية ، وعملية فاولر ).

يُضاف فلوريد الصوديوم أحيانًا بتراكيز عالية نسبيًا (حوالي 20 ملي مولار) إلى محاليل تحلل البروتين لتثبيط الفوسفاتازات الداخلية ، وبالتالي حماية مواقع الفسفرة في البروتين. ^{[ 19 ]} كما يُستخدم بيروفوسفات الصوديوم وأورثوفانادات الصوديوم لهذا الغرض. ^{[ 20 ]}

تُشكل الفلوريدات غير العضوية، مثل فلوروسيليكات الصوديوم وفلوريد الصوديوم، مركبات معقدة مع أيونات المغنيسيوم على هيئة فلوروفوسفات المغنيسيوم . وتُثبط هذه المركبات الإنزيمات التي تتطلب أيونات المغنيسيوم (Mg²⁺ ⁾ كمجموعة وظيفية. في حالات التسمم بالفلوريد، يُمنع انتقال الفوسفات في عملية الأيض التأكسدي . ^{[ 21 ]} وقد شاع استخدام فلوريد الصوديوم، الحاصل على براءة اختراع كمبيد حشري عام 1896، حتى سبعينيات القرن العشرين لمكافحة النمل والآفات المنزلية الأخرى، ^{[ 22 ]} وكسم معوي للحشرات التي تتغذى على النباتات. ^{[ 23 ]}

انخفض استخدام فلوريد الصوديوم، إلى جانب فلوريد سيليكات الصوديوم ، خلال القرن العشرين، حيث تم حظر أو تقييد استخدام هذه المنتجات بسبب احتمالية التسمم، سواء كان متعمداً أو عرضياً. ^{[ 22 ]} ففي عام 1942، على سبيل المثال، توفي 47 نزيلاً في مستشفى ولاية أوريغون بعد تناولهم بيضاً مخفوقاً تم تحضيره عن غير قصد باستخدام فلوريد الصوديوم؛ إذ قام أحد النزلاء، أثناء مساعدة الطهاة، بخلط عبوة مبيد حشري - يستخدمها المستشفى لمكافحة الصراصير - مع مسحوق الحليب المخزن في مكان قريب. ^{[ 24 ]}

يُستخدم فلوريد الصوديوم كعامل تنظيف (على سبيل المثال، كـ " منظف غسيل "). ^{[ 25 ]}

يمكن استخدام فلوريد الصوديوم في مفاعل الملح المنصهر النووي ، حيث يُستخدم فلوريد الصوديوم كمبرد للمفاعل. ^{[ 26 ]}