الناتج الإضافي

📅 آخر تحديث: ١ أغسطس ٢٠٢٦
✍️ نُشر في: ١ أغسطس ٢٠٢٦
📷 يحتوي على 3 صور
الموسوعة الحرة

في الكيمياء ، يُعرف المُنتَج الإضافي ( من اللاتينية adductus بمعنى " المنجذب نحو " ؛ أو اختصارًا "ناتج الإضافة") بأنه ناتج إضافة مباشرة لجزيئين أو أكثر مختلفين ، مما ينتج عنه ناتج تفاعل واحد يحتوي على جميع ذرات جميع المكونات. [ 1 ] يُعتبر الناتج نوعًا جزيئيًا مستقلًا . ومن الأمثلة على ذلك إضافة بيسلفيت الصوديوم إلى الألدهيد لإنتاج السلفونات . ويمكن اعتباره ناتجًا واحدًا ناتجًا عن اتحاد مباشر لجزيئات مختلفة، ويشمل جميع ذرات جزيئات المواد المتفاعلة. 

تتشكل نواتج الإضافة غالبًا بين أحماض لويس وقواعد لويس . [ 2 ] ومن الأمثلة الجيدة على ذلك تكوين نواتج الإضافة بين حمض لويس البوران وذرة الأكسجين في قواعد لويس، مثل رباعي هيدروفيوران (THF): BH₃ · O(CH₂ ) ₄ أو ثنائي إيثيل الإيثر : BH₃ · O(CH₃CH₂ ) ₂ . وقد دُرست العديد من أحماض لويس وقواعد لويس التي تتفاعل في الحالة الغازية أو في مذيبات غير مائية لتكوين نواتج إضافة في نموذج ECW . [ 3 ] يُعد كل من ثلاثي ميثيل البوران ، وكلوريد ثلاثي ميثيل القصدير ، وثنائي (هيكسافلوروأسيتيل أسيتوناتو) النحاس (II) أمثلة على أحماض لويس التي تُكوّن نواتج إضافة تُظهر تأثيرات فراغية . فعلى سبيل المثال، يُظهر كلوريد ثلاثي ميثيل القصدير، عند تفاعله مع ثنائي إيثيل الإيثر، تنافرًا فراغيًا بين مجموعات الميثيل على القصدير ومجموعات الإيثيل على الأكسجين. لكن عندما تكون قاعدة لويس هي رباعي هيدروفوران، يقل التنافر الفراغي. ويمكن لنموذج ECW أن يوفر مقياسًا لهذه التأثيرات الفراغية.

رسم تخطيطي بالكرة والعصا لناتج إضافة لويس بين BH3 و THF

تُسمى المركبات أو المخاليط التي لا تستطيع تكوين ناتج إضافة بسبب الإعاقة الفراغية أزواج لويس المحبطة .

Adducts are not necessarily molecular in nature. A good example from solid-state chemistry is the adducts of ethylene or carbon monoxide of CuAlCl4. The latter is a solid with an extended lattice structure. Upon formation of the adduct, a new extended phase is formed in which the gas molecules are incorporated (inserted) as ligands of the copper atoms within the structure. This reaction can also be considered a reaction between a base and a Lewis acid where the copper atom plays the electron-receiving role and the pi electrons of the gas molecule play the electron-donating role.[4]

Adduct ions

An adduct ion is formed from a precursor ion and contains all of the constituent atoms of that ion as well as additional atoms or molecules.[5] Adduct ions are often formed in a mass spectrometer ion source.

See also

References

  1. ↑IUPAC, Compendium of Chemical Terminology, 5th ed. (the "Gold Book") (2025). Online version: (2006–) "adduct". doi:10.1351/goldbook.A00138
  2. ↑Housecroft, Catherine E.; Sharpe, Alan G. (2008). "Acids, bases and ions in aqueous solution". Inorganic Chemistry (3rd ed.). Harlow, Essex: Pearson Education. p. 199. ISBN 978-0-13-175553-6.
  3. ↑Vogel G. C.; Drago, R. S. (1996). "The ECW Model". Journal of Chemical Education. 73 (8): 701–707. Bibcode:1996JChEd..73..701V. doi:10.1021/ed073p701.
  4. ↑Capracotta, M. D.; Sullivan, R. M.; Martin, J. D. (2006). "Sorptive Reconstruction of CuMCl4 (M = Al and Ga) upon Small-Molecule Binding and the Competitive Binding of CO and Ethylene". Journal of the American Chemical Society. 128 (41): 13463–13473. Bibcode:2006JAChS.12813463C. doi:10.1021/ja063172q. PMID 17031959.
  5. ↑IUPAC, Compendium of Chemical Terminology, 5th ed. (the "Gold Book") (2025). Online version: (2006–) "adduct ion (in mass spectrometry)". doi:10.1351/goldbook.A00139