تفاعل الإضافة

في الكيمياء العضوية ، يُعرف تفاعل الإضافة بأنه تفاعل عضوي تتحد فيه جزيئتان أو أكثر لتكوين جزيء أكبر يُسمى الناتج الإضافي . ^{[ 1 ] [ 2 ]}

يقتصر تفاعل الإضافة على المركبات الكيميائية التي تحتوي على روابط متعددة . ومن الأمثلة على ذلك جزيء يحتوي على رابطة ثنائية بين ذرتي كربون ( ألكين ) أو رابطة ثلاثية ( ألكاين ). مثال آخر هو المركب الحلقي ( الذي يُعتبر أيضًا نقطة عدم تشبع ). يمكن لجزيء يحتوي على روابط ثنائية بين ذرة كربون وذرة غير متجانسة ، مثل مجموعة الكربونيل ( C=O ) أو مجموعة الإيمين ( C=N )، أن يخضع لتفاعل إضافة بسبب وجود رابطة ثنائية.

يُعد تفاعل الإضافة عكس تفاعل الحذف ، حيث ينقسم جزيء واحد إلى جزيئين أو أكثر. على سبيل المثال، يُعكس تفاعل إضافة الماء إلى الألكين لتكوين الكحول بتفاعل نزع الماء .

يوجد نوعان رئيسيان من تفاعلات الإضافة القطبية : الإضافة الإلكتروفيلية والإضافة النيوكليوفيلية . كما يوجد نوعان من تفاعلات الإضافة غير القطبية، وهما إضافة الجذور الحرة والإضافة الحلقية . وتُصادف تفاعلات الإضافة أيضًا في عمليات البلمرة، وتُسمى بلمرة الإضافة .

اعتمادًا على بنية المنتج، يمكن أن يتفاعل بسرعة أكبر لطرد مجموعة مغادرة لإعطاء تسلسل تفاعل الإضافة والإزالة .

تُعدّ تفاعلات الإضافة مفيدة في الكيمياء التحليلية ، إذ تُتيح تحديد وجود وعدد الروابط المزدوجة في الجزيء. على سبيل المثال، تستهلك إضافة البروم محلول البروم، مما يؤدي إلى تغير اللون.

$${\displaystyle {\ce {RR'C=CR''R'''+Br2(orange-brown)->[{\ce {CCl4}}]RR'CBr-BrCR''R'''(typically\ colorless)}}}$$

وبالمثل، غالباً ما تتم إضافة الهيدروجين على جميع الروابط المزدوجة في الجزيء، وبالتالي تعطي عدد الروابط المزدوجة والثلاثية من خلال القياس الكمي :

$${\displaystyle {\ce {{(H2C=CH)2}+ 2H2 ->[{\ce {Pt}}/{\ce {Pd}}] (H3C-CH2)2}}}$$

• اقتباسات متعلقة بتفاعل الإضافة على موقع ويكي الاقتباس