أكسيد حمضي

الأكسيد الحمضي هو أكسيد ينتج محلولًا حمضيًا عند إضافته إلى الماء، أو يعمل كمستقبل لأيونات الهيدروكسيد، وبالتالي يعمل كحمض لويس . ^{[ 1 ]} تتميز الأكاسيد الحمضية عادةً بانخفاض قيمة pKa _، وقد تكون غير عضوية أو عضوية . يُعد ثاني أكسيد الكربون مثالًا شائعًا على الأكاسيد الحمضية، إذ ينتج محلولًا حمضيًا (ويُنتج حمض الكربونيك ) عند ذوبانه. وبشكل عام، تكون الأكاسيد غير المعدنية حمضية. ^{[ 2 ]}

يمكن استنتاج حموضة الأكسيد بشكل معقول من مكوناته المصاحبة. تميل العناصر الأقل كهرسلبية إلى تكوين أكاسيد قاعدية مثل أكسيد الصوديوم وأكسيد المغنيسيوم ، بينما تميل العناصر الأكثر كهرسلبية إلى إنتاج أكاسيد حمضية مثل ثاني أكسيد الكربون وخامس أكسيد الفوسفور . بعض الأكاسيد، مثل أكاسيد الألومنيوم ، مترددة ، بينما قد تكون بعض الأكاسيد متعادلة. ^{[ 3 ]}

تُعدّ الأكاسيد الحمضية مصدر قلق بيئي. وتُعتبر أكاسيد الكبريت والنيتروجين من ملوثات الهواء لأنها تتفاعل مع بخار الماء في الغلاف الجوي لتكوين الأمطار الحمضية .

يُعد حمض الكربونيك مثالاً توضيحياً لحموضة لويس لأكسيد حمضي.

CO ₂ + 2OH ⁻ ⇌ HCO ₃ ⁻ + OH ⁻ ⇌ CO ₃ ²⁻ + H ₂ O

تُعد هذه الخاصية سببًا رئيسيًا للحفاظ على المواد الكيميائية القلوية محكمة الإغلاق بعيدًا عن الغلاف الجوي، حيث أن التعرض طويل الأمد لثاني أكسيد الكربون في الهواء يمكن أن يؤدي إلى تدهور المادة.

• ثاني أكسيد الكربون هو أيضاً أنهيدريد حمض الكربونيك :

H₂CO₃ → _H₂O + _CO₂​​_​

• أكسيد الكروم الثلاثي ، الذي يتفاعل مع الماء مكوناً حمض الكروميك :

CrO ₃ + H ₂ O → H ₂ CrO ₄

• خامس أكسيد ثنائي النيتروجين ، الذي يتفاعل مع الماء مكوناً حمض النيتريك :

N₂O₅ + _H₂O → _{2 HNO₃​}​

• أكسيد المنغنيز السباعي ، الذي يتفاعل مع الماء مكوناً حمض البرمنغنيك :

Mn₂O₇ + _H₂O → _{2 HMnO₄​}​

• أنهيدريد الأحماض العضوية ، ومركبات مماثلة في الكيمياء العضوية
• أنهيدريد القاعدة

• غرينوود، نورمان ن .؛ إيرنشو، آلان (1997). كيمياء العناصر (  الطبعة الثانية). باتروورث-هاينمان. doi : 10.1016/C2009-0-30414-6 . ISBN 978-0-08-037941-8.