إنتروبيا التبخر

في الديناميكا الحرارية ، تُعرف إنتروبيا التبخر بأنها الزيادة في الإنتروبيا عند تبخر سائل . وتكون هذه الزيادة موجبة دائمًا، لأن درجة الفوضى تزداد عند الانتقال من حالة سائلة في حجم صغير نسبيًا إلى حالة بخار أو غاز يشغل حيزًا أكبر بكثير. عند الضغط القياسي${\displaystyle P^{\ominus }}$= 1 بار ، ويُشار إلى القيمة بـ${\displaystyle \Delta S_{\text{vap}}^{\ominus }}$ويتم التعبير عنها عادة بالجول لكل مول - كلفن ، J/(mol·K).

بالنسبة لانتقال طور مثل التبخر أو الانصهار ( الذوبان )، قد تتعايش كلتا المرحلتين في حالة توازن عند درجة حرارة وضغط ثابتين، وفي هذه الحالة يكون الفرق في طاقة جيبس ​​الحرة مساوياً للصفر: ^{[ 1 ]}

${\displaystyle \Delta G_{\text{vap}}=\Delta H_{\text{vap}}-T_{\text{vap}}\times \Delta S_{\text{vap}}=0,}$

أين${\displaystyle \Delta H_{\text{vap}}}$هي حرارة أو إنثالبي التبخر . وبما أن هذه معادلة ديناميكية حرارية ، فإن الرمز ⁠${\displaystyle T}$تشير إلى درجة الحرارة الديناميكية الحرارية المطلقة، مقاسة بالكلفن (K). وبالتالي، فإن إنتروبيا التبخر تساوي حرارة التبخر مقسومة على درجة الغليان: ^{[ 2 ] [ 3 ]}

${\displaystyle \Delta S_{\text{vap}}={\frac {\Delta H_{\text{vap}}}{T_{\text{vap}}}}.}$

وفقًا لقاعدة تراوتون ، فإن إنتروبيا التبخر (عند الضغط القياسي) لمعظم السوائل لها قيم متقاربة. وتُعطى القيمة النموذجية بقيم مختلفة، منها 85  جول/(مول·كلفن)، ^{[ 3 ]} و88  جول/(مول·كلفن)، ^{[ 4 ]} و90  جول/(مول·كلفن). ^{[ 1 ]} أما السوائل المرتبطة بروابط هيدروجينية فلها قيم أعلى نوعًا ما .${\displaystyle \Delta S_{\text{vap}}^{\ominus }.}$[ ^{4 ]​}

• إنتروبيا الانصهار